REPÚBLICA DE PANAMÁ

MINISTERIO DE EDUCACIÓN

DIRECCIÓN REGIONAL DE EDUCACIÓN DE SAN MIGUELITO

INSTITUTO RUBIANO

TRIMESTRE PRIMERO AÑO 2021

BACHILLER EN TECNOLOGÍA E INFORMÁTICA

GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA

PROFESORES LOURDES VALDÉZ

Correo electrónico: lourdes.valdez@meduca.edu.pa

CÉSAR MORENO

Correo electrónico: cesar.moreno@meduca.edu.pa

JOEL OLMEDO

Correo electrónico: joel.olmedo@meduca.edu.pa

LISANDRO ZAMBRANO

Correo electrónico: lisandro.zambrano@meduca.edu.pa

Fecha de consultas:

Todos los viernes 11:00 – 11:20 a.m. Prof. Cesar Moreno y Prof. Joel Olmedo

Todos los viernes 4:30-4.50 p.m. Profa. Lourdes Valdés y Profe. Lisandro Zambrano

FECHA DE ENTREGA DE LA GUÍA DE EL ESTUDIANTE A EL PROFESOR: VIERNES 21 de mayo de 2021

ÍNDICE DE CONTENIDOS

PRESENTACIÓN… .................................................................... 3

INDICACIONES PARA EL USO DE LAS GUÍAS ........................ 4

GUÍA N°1 GENERALIDADES DE LA QUÍMICA Y EL MÉTODO

CIENTÍFICO ........................................................................ 5

OBJETIVOS DE LA GUÍA N°1 ............................................... 6

ACTIVIDADES DE LA GUÍA N°1 ......................................... 15

COMPRENSIÓN LECTORA DE LA GUÍA N°1 ....................... 19

BIBLIOGRAFÍA DE LA GUÍA N°1 ........................................ 19

GUÍA N°2 MEDICIONES Y CONVERSIONES ......................... 20

OBJETIVOS DE LA GUÍA N°2 ............................................. 20

ACTIVIDADES DE LA GUÍA N°2 .......................................... 23

COMPRENSIÓN LECTORA DE LA GUÍA N°2 ........................ 29

BIBLIOGRAFÍA DE LA GUÍA N°1 ......................................... 30

PRESENTACIÓN

Le damos la cordial bienvenida a nuestro principal objetivo que es preparar a

los estudiantes con poca o ninguna experiencia en química para futuros cursos

de química o carreras de enfermería, nutrición, terapia respiratoria o como

técnicos de laboratorio. Por tanto, estas guías incluyen temas esenciales para la

química, los cuales son de gran valor para las futuras clases de ciencia y las

futuras carreras de los estudiantes, además tiene aplicaciones en la vida real y

se pueden aprender en un trimestre.

Nuestra meta es proporcionar un ambiente de aprendizaje que haga del estudio

de la química una experiencia cautivadora y positiva. También ayudar a todo

estudiante a convertirse en un pensador crítico al comprender los conceptos

científicos que formarán una base para la toma de decisiones importantes

acerca de temas relacionados con la salud y el ambiente. Por tanto, hemos

utilizado materiales que ayudan a los estudiantes a desarrollar habilidades de

resolución de problemas que conduzcan al éxito en química

Motivan a los estudiantes a aprender y disfrutar la química

Relacionan la química con carreras en ciencia que interesan a los estudiantes.

Todos los temas a tratar, en este trimestre, son para motivarlos a que sigan el

camino de la ciencia y tecnología que es el futuro que les espera.

Bienvenidos apreciados estudiantes.

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INDICACIONES PARA EL USO DE LAS GUÍAS

1. Lee cuidadosamente las instrucciones de las actividades

asignadas.

2. Ordena tu lugar de trabajo al momento de iniciar la

clase

3. Utiliza las herramientas tecnológicas que requieras para

resolver tu guía de aprendizaje: celular, computadora o

cualquier dispositivo que te permita accesar a la

información, que requieres.

4. Las guías comprenden, la información, los objetivos y

actividades de aprendizaje

5. Desarrolla tus actividades de manera ordenada,

siguiendo las indicaciones y de manera ordenada

6. Que tu lugar de trabajo reúna las condiciones

adecuadas en cuanto a las medidas de bioseguridad.

7. Evitar los ruidos y todo aquello que interfiera con la

concentración para lograr un desempeño significativo.

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GUÍA N°1: GENERALIDADES DE LA QUÍMICA

Y EL MÉTODO CIENTÍFICO

INTRODUCCIÓN

Química es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia. Materia es otra palabra con la que se designa a todas las sustancias que constituyen el mundo. Acaso imagine que la química sólo la realiza en un laboratorio un químico vestido con bata y gafas protectoras. En realidad, la química ocurre a su alrededor todos los días y tiene un efecto sobre todo lo que usa y hace. Uno hace química cuando cocina, agrega cloro a la alberca o pone una tableta de antiácido en agua. Las plantas crecen porque existen reacciones químicas que convierten el dióxido de carbono, el agua y la energía en carbohidratos. Reacciones químicas tienen lugar cuando se digieren alimentos y se descomponen en sustancias que uno necesita para obtener energía y conservar la salud.

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Objetivos generales:

Reconoce la química como un conjunto de conocimientos acerca de la materia y la energía. Procesa con eficiencia los pasos del método científico para su adecuada aplicación. Aplica el método científico de forma eficaz para la resolución de problemas del entorno. Reconoce la importancia de la química en virtud de sus frecuentes implicaciones en la vida cotidiana Reconoce y escribe los nombres y abreviaturas del sistema internacional de medidas ( SI ), para las unidades más usadas en química como : longitud, volumen, masa, temperatura y tiempo.

Objetivos específicos:

Distingue los conocimientos empíricos de los conocimientos científicos para el reconocimiento de la química como ciencia experimental. Destaca la evolución histórica de la química.

Identifica las diferentes áreas en que se subdivide la química y su condición de ciencia auxiliar. Maneja con eficiencia y eficacia los pasos del método científico en la investigación y solución de problemas.

Indicadores de logros:

Analiza en forma estadística un con junto de datos sugeridos o recolectados. Emplea el orden de magnitud y la notación científica en la recolección de datos.

Aplica la metodología científica, con propiedad, para resolver un problema que identifica en su entorno. Demuestra de forma oral y escrita, el papel de la química en los avances científicos y tecnológicos.

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GENERALIDADES DE LA QUÍMICA

Definición: se define la química como la ciencia que estudia la materia, su composición, su estructura y sus transformaciones. La vida moderna no sería lo que es sin el aporte de la tecnología química. La productividad agrícola, la industria y otras actividades han logrado un gran desarrollo gracias al apoyo de la química que ha brindado aplicaciones prácticas para el beneficio común. La química está en todas partes, incluso en nuestro cuerpo, ya sea en el interior de un ser microscópico, en un mineral, en una fruta, en fin, la química se encuentra en todos los sitios. Para facilitar su estudio la química se ha fraccionado en diferentes áreas que no se comportan como islas, sino por el contrario están estrechamente relacionadas. Estas áreas son:

Química general: se refiere a los principios fundamentales de la química, las

propiedades físicas y químicas y las leyes fundamentales de la química.

Química Orgánica: se relaciona principalmente con el estudio de los compuestos que

tienen en su estructura el elemento carbono.

Química inorgánica: estudia todos los elementos y compuestos que no tienen las

propiedades de los compuestos orgánicos.

Química analítica: Hace un análisis cualitativo ( de qué está formada ) ? y un análisis

cuantitativo ( qué cantidad está presente de las sustancias en general ).

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Areas de la Química

Química general Química orgánica Química inorgánica Química analítica

Físico - química Bioquímica

Físico – química: se refiere a las causas de una reacción química y cuál es la energía

total de la reacción.

Bioquímica: estudia la química de los procesos biológicos tales como la utilización de

los alimentos que producen energía y la necesidad del oxígeno durante los procesos del metabolismo.

La química como ciencia auxiliar: la química como ciencia auxiliar constituye un valioso aporte en el desarrollo interdisciplinario de la investigación. La biología se apoya en la química para el estudio de la materia viva. Esta vinculación ha dado como resultado un nuevo campo científico, la biología molecular. Igualmente, la química mantiene estrecha relación con las matemáticas y el álgebra para describir por medio de cálculos los fenómenos naturales y la determinación de fórmulas químicas. Con la física ha dado como consecuencia la formulación de la ciencia físico – química para estudiar los fenómenos físicos y químicos de la materia. Con la geología ha originado la geoquímica para el estudio de la composición química y el origen de rocas y minerales. Otras ciencias como la astronomía y la meteorología reciben el apoyo de la química para realizar sus investigaciones que cubren desde donde vivimos hasta el más amplio espacio sideral. Los problemas relacionados con la medicina son motivo de preocupación para los químicos, y a través de la labor en conjunto del químico y el médico se logran resolver situaciones que afectan la salud del hombre. El químico elabora sustancias que ayudan al médico en el diagnóstico y tratamiento de muchas enfermedades. Igualmente, el químico elabora medicamentos que sirven para combatir infecciones y controlar enfermedades.

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Así como la química ha sido de gran beneficio para el desarrollo d la humanidad también tiene sus efectos colaterales. Ahora la atmósfera está más contaminada por el aumento de desechos gaseosos de la industria, los combustibles y el mal manejo de insecticidas y aerosoles, todo esto agregado a la falta de conciencia pública para desarrollar actividades que disminuyan los efectos de los agentes contaminantes.

Un peligro ecológico que está llamando la atención de los ecologistas, es la llamada lluvia ácida, la cual se debe a la presencia de desechos químicos de sulfuros y otras sustancias ácidas en la atmósfera. Por ejemplo, el azufre al combinarse con el oxígeno del aire origina el dióxido de azufre la forma gaseosa en la cual llega el azufre procedente de las chimeneas industriales. Al moverse el aire el gas se combina con el agua para formar ácido sulfúrico el cual precipita en asocio con la lluvia originando la lluvia ácida que hace daños irreversibles a los automóviles, edificios, maquinarias, bosques, aguas de los ríos, lagos ..etc. Otro problema por contaminación gaseosa está provocando la disminución de ozono en la estratósfera. El uso de las sustancias llamadas clorofluorocarbonos cuyos desechos van hacia el aire es una de las principales causas de la disminución de ozono en la estratósfera. Los clorofluorocarbonos son muy usados en la refrigeración y en los aerosoles. Los desechos gaseosos de estos productos atacan al ozono produciendo los llamados agujeros de ozono por donde los rayos ultravioleta atraviesan la atmósfera y al llegar a la tierra pueden causar cáncer de la piel y otros males.

Otro problema ecológico que afecta a la atmósfera y por ende a la vida, es la tala y quema indiscriminada de bosques y de combustibles fósiles. Esta práctica altera la cantidad de dióxido de carbono en el aire provocando olas de calor que afectan directamente al medio ambiente. Este fenómeno llamado efecto invernadero por el aumento de dióxido de carbono atmosférico causa que se sienta cada vez más calor durante el verano. Además, el efecto invernadero provoca un calentamiento anormal de la tierra y las consecuencias son grandes inundaciones a causa de la fusión de los hielos polares, sequías en diversas áreas de nuestro planeta que van a convertir tierras fértiles en desiertos y eventualmente el colapso de la falta de aliment

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Los desechos industriales y las aguas negras depositadas en los ríos y mares también

causan un desequilibrio ecológico, donde los peces son los organismos más afectados.

la tala y quema indiscriminada de bosques y de combustibles fósiles . Este fenómeno

llamado efecto invernadero por el aumento de dióxido de carbono atmosférico causa que

se sienta cada vez más calor durante el verano.

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HISTORIA DE LA QUÍMICA No podemos precisar con exactitud los orígenes de la química, pero no hay duda que

su inicio está relacionado con la intuición de observar la naturaleza y los fenómenos que se presentaban. Producto de la curiosidad y de las observaciones que hizo que el hombre primitivo frente a los cambios que se producían en algunos materiales lo condujeron a realizar actividades que cambiaron totalmente su forma de vida. El hombre de la vida nómada, al aprovechar el fuego se establece en las cavernas y se hace sedentario. Utiliza el fuego para cocer sus alimentos, para moldear algunos metales y fabricar armas para su defensa y la cacería, elaborar instrumentos de alfafarería e instrumentos para realizar su trabajo diario.

Toda esa actividad empírica, donde el hombre por ensayo y error, logró desarrollar técnicas rudimentarias para elaborar materiales inició el sendero por el cual se movilizaron diferentes personajes y culturas que hicieron contribuciones significativas hasta alcanzar el siglo XVII cuando la química se inicia como ciencia. Entre los grupos humanos que participaron de este desarrollo tenemos:

Chinos: por el año 2200 A.C los chinos hicieron trabajos sobre la materia. Sostuvieron la

tesis de que la materia se constituía de cuatro elementos: madera, tierra, fuego y agua. Los chinos elaboraron una mezcla explosiva que emplearon en fuegos artificiales por diversión. Más tarde, en Europa, esta misma mezcla se utilizó bajo el nombre de pólvora.

Griegos: los filósofos griegos trataron de explicar el origen de la naturaleza. Thales

sugirió que los cambios químicos eran simplemente cambios en el aspecto de los elementos o materiales. Empédocles propuso que la materia estaba compuesta de cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua. Aristóteles amplió este concepto y consideró que cada elemento resultaba de la combinación de dos de las cuatro propiedades fundamentales caliente, frío, seco y húmedo. Según Aristóteles de caliente y seco daba lugar al fuego, caliente y húmedo formaba el aire, frío y seco originaba la tierra y frío y húmedo causaba el agua.

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Egipcios: al inicio de la Era Cristiana llegan a Egipto las ideas de los filósofos griegos,

las cuales influyen en los artesanos metalúrgicos. El conocimiento de los egipcios les facilitó usar el oro y el cobre, fabricar acero y realizar trabajos de alfarería. Los primeros libros de química fueron escritos en Egipto cerca del año 300 D.C. El término química se originó de la palabra Khemeia que algunos sugieren se refiere al nombre de Egipto, Kham.

Árabes: los Árabes practicaron la Khemeia en gran parte por la influencia china. La

palabra Khemeia se transformó en al – Kimiya en Árabe y más tarde dio ´lugar a la palabra alquimia en español. Los Árabes sostuvieron la idea de que los metales se producen por la combinación de azufre y mercurio. Se interesaron por buscar un elixir medicinal para prolongar la vida y lo llamaron “ piedra filosofal “.

Alquimistas: La Alquimia, que algunos sugieren se originó en el oriente, adquirió auge

con los griegos y los egipcios. Surgió la obsesión de transformar un metal en otro, es decir, lograr la transmutación de un elemento en otro. Por ejemplo, el cambio del plomo al oro.

Hubo un Alquimista Árabe conocido por Geber que se esforzó por producir oro. Geber pensó que si mezclaba mercurio con el azufre obtendría oro. Es obvio que Geber nunca logró su objetivo.

fuego

aire tierra

agua frío húmedo

seco caliente

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La Alquimia al pasar a Europa a través de España durante el siglo XII , tuvo una gran influencia en el pensamiento medieval y se relacionó al oscurantismo y la magia negra, teniendo como objetivo principal encontrar la forma de producir oro. Los Alquimistas también se dedicaron a la consecución de la piedra filosofal que ellos creían podría curar cualquier enfermedad y rejuvenecer al hombre. Por eso también la llamaron elixir de la ida. El trabajo de los Alquimistas fue más que todo fantasía que hecho científico aunque nunca lograron la transmutación de los elementos y obtener la piedra filosofal. Desarrollaron técnicas y diseñaron muchos instrumentos y aparatos, que más tarde fueron útiles para la química.

Yatroquímica: La yatroquímica o química médica hace una relación de la química con

la medicina, y su máximo representante fue Paracelso. Paracelso empleó la Alquímica con el propósito de encontrar medicina para curar enfermedades. Dedicó una atención especial a la piedra filosofal, porque imaginó que podría ser el elixir de la vida una sustancia que prolongaría la vida y la buena salud en forma indefinida. Además , sostuvo la tesis de que toda materia estaba compuesta de tres principios azufre, mercurio y sal, que a su vez cada uno de ellos se integraba por los cuatro elementos de Aristóteles, o sea, tierra, aire, fuego y agua.

La teoría del flogisto: durante el siglo XVII y parte del siglo XVIII el tema de mayor

interés entre los científicos era sobre el comportamiento de los gases . Producto de este interés surgió una teoría conocida por la teoría del flogisto que se relaciona con la combustión y el comportamiento de los gases. En 1669 el científico alemán J.j. Becher, basado en el concepto de los griegos sobre combustión propuso la idea de que cuando un cuerpo ardía algo se escapaba. La teoría del flogisto dice que:

Todo material combustible es rico en flogisto, el cual se pierde cuando ocurre la combustión del material.

Esta teoría se piensa que marca el gran principio de la química y durante más de cien años se consideró que era una explicación correcta del proceso de combustión.

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Química moderna y contemporánea: La química se convirtió en una verdadera

ciencia a partir del científico francés Antonio Lavoisier. El trabajo de Lavoisier colocó a la química en el verdadero rango de ciencia experimental.. Lavoisier con la explicación de su teoría de la combustión, en que propuso que el oxígeno era necesario para que se efectuara la combustión y que la sustancia quemada se combinaba con el oxígeno, terminó con el falso concepto de la teoría del flogisto. Para realizar sus experimentos Lavoisier hizo uso de la balanza y demostró experimentalmente que cuando se calienta el mercurio con oxígeno se quema el mercurio y se obtiene una ceniza. Los experimentos de Lavoisier demostraron que el peso de la masa de la ceniza del mercurio era exactamente igual a la suma de las masas del mercurio y el oxígeno. significa que no hubo cambio en la masa por la formación de la ceniza. Además al someter la ceniza a una temperatura Más elevada, se descompuso en mercurio y oxígeno. Este experimento corroboró la idea de Lavoisier con respecto a la conservación de la materia. Como resultado de sus innumerables investigaciones, Lavoisier llegó a establecer la Ley de la conservación de la materia.

“La materia no se crea ni se destruye; solamente se transforma “

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Más adelante, los científicos del siglo XIX realizaron trabajos brillantes que permitió a la química alcanzar una relevancia única en el campo de la ciencia. Hechos como la presentación de la teoría atómica de Dalton; la explicación de la diferencia entre molécula y átomo y el concepto de los pesos atómicos propuestos por Avogadro; el dar a conocer la ley periódica de Mendelesef y el descubrimiento de la radioactividad por Beckerel, entre tantos trabajos científicos, sirven para darle prestigio a la química y abrir el amplio horizonte que se nota en el avance de la química en la actualidad. El siglo XX presenta la culminación científica de la química sobre la base del nuevo concepto referente a la estructura atómica, gracias a la labor de científicos destacados como Rutherford, Einstein, Bohr, Chadwick, y tantos otros.

ACTIDIDAD N°1 Confecciona un mapa conceptual sobre las diferentes áreas de la química y su campo de estudio.

VALOR 20 PUNTOS.

ACTIVIDAD N°2

Confecciona un cuadro sinóptico sobre el aporte de las diferentes civilizaciones al desarrollo de la química a través de la historia.

VALOR 20 PUNTOS.

ACTIVIDAD N°3

Elabora un glosario de 15 palabras claves involucradas en los tres temas de la guía: Generalidades de la química historia de la química, el método científico.

PARÁMETROS PARA CALIFICAR PARÁMETRO PUNTOS TOTAL

PUNTUALIDAD 2

ORTOGRAFÍA 2

CREATIVIDAD 6

DOMINIO DEL TEMA 10

TOTAL DE PUNTOS 20

VALOR 20 PUNTOS.

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ACTIVIDAD N°4 CUESTIONARIO. 1. Qué entiende por química?

2. Por qué afirmamos que la química es una ciencia experimental? 3.Señale la diferencia entre química orgánica y química inorgánica. 4.Señale la diferencia entre bioquímica y físico - química. 5.Por qué es interesante la Teoría del Flogisto? 6.Explique brevemente la Teoría del Flogisto. 7. Qué dice la Teoría del Flogisto?

8. Qué importancia tiene el trabajo de Lavoisier en la química? 9.Explique la Ley de la conservación de la materia. VALOR 10 PUNTOS.

ACTIVIDAD N°5

PAREO. VALOR 10 PUNTOS.

Coloque en la raya de la columna B el número de la columna A con qe guarda relación.

1. Geber Dio lugar a la alquimia

2. Paracelso. Combinación de caliente y seco.

3.Química cualitativa Creó la química experimental-

4.Química cuantitativa Combinación de húmedo y frío.

5.Lavoisier Alquimista árabe.

6. Fuego Químico _ médico.

7. Agua Sirve para alargar la vida.

8. Khemeia Estudia la cantidad de materia.

9.Piedra Filosofal Presentó la Teoría del Flogisto.

10.Becher Estudia la composición de la materia.

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EL MÉTODO CIENTÍFICO INTRODUCCIÓN EL MÉTODO CIENTÍFICO es un proceso que tiene como finalidad establecer relaciones entre hechos para enunciar leyes y teorías que expliquen y fundamenten el funcionamiento del mundo. Es un sistema riguroso que cuenta con una serie de pasos y cuyo fin es generar conocimiento científico a través de la comprobación empírica de fenómenos y hechos. En el método científico se utiliza la observación para proponer una hipótesis que luego se intenta comprobar a través de la experimentación.

Pasos del método Científico

Observación. Mediante la actividad sensitiva, el hombre

da cuenta de fenómenos que se le presentan. En este primer paso se observan y registran los fenómenos de la realidad. Es importante tener en cuenta los hechos objetivos y dejar de lado opiniones subjetivas o personales

Inducción y preguntas. Los fenómenos que han sido observados

podrán tener una regularidad o una particularidad que los reúne. Esta observación despierta preguntas e interrogantes sobre algún hecho o fenómeno. Hipótesis. Una vez realizada la pregunta, la hipótesis es la posible explicación a la pregunta formulada. Esta hipótesis debe poder ser comprobada empíricamente.

Experimentación. La hipótesis es testeada una cantidad suficiente de

veces como para establecer una regularidad.

Demostración. Con los dos pasos anteriores, podrá determinarse si la

hipótesis planteada era cierta, falsa o irregular. En el caso de que la hipótesis no pueda ser comprobada, se podrá formular una nueva.

Tesis. Si la hipótesis no es refutada, ya que es comprobada en todos los

casos, se elaboran conclusiones para dictar leyes y teorías científicas.

Ejemplos del método científico

Vacuna contra la poliomielitis – Jonas Salk (1955)

• Observación. En 1947 la polio era una enfermedad muy común en los Estados Unidos y el mundo causada por el poliovirus.

• Inducción y preguntas. Estudios anteriores habían logrado cultivar el virus en laboratorio. Jonas Salk, con el apoyo de la Fundación Nacional estadounidense para la Parálisis infantil decidió desarrollar un prototipo vacunal.

• Hipótesis. El desarrollo de la primera vacuna contra la polio puede obtenerse a través de un virus muerto.

• Experimentación. Durante ocho años, Salk experimentó en laboratorio. La primera vacuna fue probada por Salk, sus familiares y un grupo de voluntarios. Tras esta primera prueba, Salk inició un ensayo clínico a dos millones de niños.

• Demostración. En 1955, tras los resultados del ensayo con niños, se detectó que la vacuna era segura y efectiva para prevenir la poliomielitis en el 90 % de los casos.

• Tesis. Salk desarrolló una vacuna inyectable basada en las tres variedades del virus cultivadas en tejido de mono e inactivados en formol. La vacunación masiva comenzó enseguida y los casos de polio comenzaron a disminuir considerablemente.

Vacuna contra la poliomielitis – Albert Sabin (1962)

• Observación. Al mismo tiempo que Salk investigaba su vacuna, Albert Sabin estaba intentando desarrollar una vacuna contra la polio.

• Inducción y preguntas. ¿Cómo desarrollar un prototipo vacunal? • Hipótesis. Una vacuna desarrollada a partir de un virus vivo puede garantizar la

inmunidad del paciente durante un periodo extendido. • Experimentación. Albert Sabin realizó las primeras pruebas de su vacuna con él

mismo, sus familiares, un grupo de investigadores y los detenidos de una cárcel. La prueba masiva fue realizada por el Ministerio de Salud de la Unión Soviética en 1957.

• Demostración. En 1962 el Servicio de Salud Pública estadounidense aprobó la vacuna diseñada por Sabin y la Organización Mundial de la Salud (OMS) empezó a utilizarla.

• Tesis. Se desarrolló una vacuna en forma de jarabe que se administra por vía oral. Esta vacuna no solo logró proteger a las personas contra la polio sino que lograba que no sean portadoras de la enfermedad y, por lo tanto, que no contagien (esta es la principal diferencia con la vacuna de Salk). Es al día de hoy la vacuna más utilizada en la lucha contra esta enfermedad.

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ACTIVIDAD N°6

Aplicando los pasos del método científico explique el fenómeno congelación del agua.

PASO PUNTOS

OBSERVACIÓN 5

HIPÓTESIS 5

EXPERIMENTACIÓN 5

DEMOSTRACIÓN 5

TEORÍA 5

TOTAL DE PUNTOS 25

COMPRENSIÓN LECTORA

Después de una interesante clase de matemáticas dos estudiantes debaten sobre una tarea que les dejó el profesor. La tarea es averiguar cuánto es la mitad de dos más dos. Un estudiante afirma que es dos y el otro que es tres. En base a su alta comprensión lectora ¿ A quién le da la razón?

BIBLIOGRAFÍA

• http://inca.edu.mx/ACERVO%20BIBLIOGRAFICO/docs/Quimica%20I%20timb

er lake%20k%20quimica.pdf

• https://www.google.com.pa/search?q=conversion+de+temperatura&tbm=isch&ved

=2ahUKEwjD_aGNn7frAhWS0FMKHYZtBl4Q2-

cCegQIABAA&oq=conversion+de+&gs_lcp=CgNpbWcQARgBMgcIABCxAxBD

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GUÍA N°2. MEDICIONES Y CONVERSIONES INTRODUCCIÓN

El sistema métrico lo usan los científicos y profesionales de la salud en todo el

mundo. También es el sistema de medición más común en la mayoría de los países

del mundo. En 1960, los científicos adoptaron una modificación del sistema métrico,

llamada Sistema Internacional de Unidades, System International (SI) para

uniformar las unidades en todo el mundo. Para muchas mediciones usadas por los

químicos, las unidades del sistema métrico y las unidades SI son las mismas. Para

otras se utilizan unidades del sistema métrico más pequeñas.

OBJETIVOS DE APRENDIZAJE:

Utiliza el orden de magnitud, la notación científica y la estadística como una herramienta que le permite representar números enteros y decimales al recolectar e interpretar datos.

INDICADORES DE LOGROS:

Aplica según las normas del sistema internacional, las unidades de medida, sus

múltiplos y submúltiplos para la resolución de problemas en situaciones del

contexto

Unidades en el sistema métrico y en el (SI) en química

Antes de obtener los detalles de la medición y los cálculos, observaremos las

unidades que se usan comúnmente en química. Incluyen unidades para longitud,

masa, volumen, temperatura y tiempo.

Longitud

La unidad en el sistema métrico y SI de longitud es el metro (m). En comparación con el sistema inglés, un metro es ligeramente mayor que una yarda (1.094 yd) o equivalente a 39.37 pulgadas (in).

Una unidad de longitud más pequeña, el centímetro (cm), se usa más comúnmente en química y es aproximadamente tan ancho como tu dedo meñique.

1 metro = 1.094 yd.

1 metro = 39.37 in.

2.54 cm = 1 in.

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Volumen El volumen (V) es la cantidad de espacio que ocupa una sustancia. La unidad SI de volumen, el metro cúbico (m3), es el volumen de un cubo cuyos lados miden 1 metro de largo. En un laboratorio químico, el metro cúbico es demasiado grande para su uso práctico. En vez de ello, los químicos trabajan con unidades del sistema métrico de volumen que son más pequeñas y convenientes, como en litro (L) y el mililitro (ml). Un litro es ligeramente mayor que un cuarto de galón (qt por sus siglas en inglés).

(1 L= 1.057 qt) y contiene 1000 ml. Un metro cúbico es el mismo volumen que 1000 L.

1 m3= 1000 L

1L = 1.057 cuarto

1 L = 1000 ml

Masa La masa de un objeto es la cantidad de material que contiene. Es posible que estés más familiarizado con el término peso que con el de masa. El peso de un cuerpo depende de su

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La temperatura de un objeto dice cuán caliente o frío está. Un típico termómetro de laboratorio consiste en un tubo de vidrio con un líquido que se expande conforme aumenta la temperatura.

En la escala Celsius (°C, también llamado grado centígrado),el agua se congela a

0°C y hierve a 100°C,mientras que en la escala Fahrenheit (°F),el agua se

congela a 32°F y hierve a 212°F.

masa y la atracción sobre él de la gravedad. Por tanto, el peso de un objeto cambia conforme cambia la

atracción gravitacional. En la Luna, un objeto pesa mucho menos que en la Tierra porque la atracción

gravitacional en la Luna es mucho menor. Sin embargo, la masa es la misma porque la cantidad de material

en dicho objeto es constante. La unidad SI de masa es el kilogramo(kg). Para masas más pequeñas se usa la

unidad métrica de gramo(g). Hay 1000 g en 1 kg. En un laboratorio químico, la báscula mide la masa de una

sustancia en gramos, no su peso. En comparación con el sistema inglés, la masa de 1 kilogramo es

equivalente a

2.205 lb y 1 libra (lb) es equivalente a 453.6 g. 1 kg = 1000 g 1 kg = 2.205 lb 453.6 g = 1lb

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En el SI, la temperatura se mide con la escala Kelvin (K), donde a la menor temperatura

posible se le asigna un valor de 0 K. Observa que las unidades de la escala Kelvin se

llaman kelvins (K) y no tienen signo de grado.

Tiempo Probablemente piensas en tiempo como años,

días, minutos o segundos. De éstos, la unidad

básica SI y métrica es el segundo(s).

ACTIVIDAD N°1. Unidades de medición. Valor 30 puntos.

1.1 Establece el nombre de la unidad y el tipo de medición indicado para cada una de

las siguientes cantidades. Valor 10 puntos (2pts c/u).

a. 4.8 m

b. 325 g

c. 1.5 L

d. 480 s

e. 28 °C

1.2 Indica el nombre de la unidad y el tipo de medición indicado por cada una de

las siguientes cantidades. Valor 10 puntos (2pts c/u).

a. 0.8 L

b) 3.6 m

c) 14 kg

d) 35 g

e) 373 K

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1.3 Establece el nombre de la unidad e identifica dicha unidad como una unidad del SI,

una unidad del sistema métrico, ambas o ninguna. Valor 10 puntos (2pts c/u).

a. 8 m3

b. 245 K

c. 45 °F

d.125 L

e. 125 g

NOTACIÓN CIENTÍFICA

En química y ciencia en general, las mediciones implican números que pueden ser muy

pequeños y a veces muy grandes. Por ejemplo, el ancho de un cabello humano es de

aproximadamente 0.000 008 m, y por lo general hay 100 000 cabellos en el cuero

cabelludo humano promedio. Por lo general, se deja un espacio entre conjuntos de tres

dígitos para facilitar el conteo de cifras. Para ambas mediciones es conveniente usar la

notación científica, una forma eficiente de escribir cifras muy grandes o muy pequeñas.

Cómo escribir un número en notación científica

Hay tres partes para escribir un número en notación científica:

• El coeficiente: es cualquier número real. • La base: es la base decimal 10. • El exponente: es la potencia a la que está elevada la base. Representa el número

de veces que se desplaza la coma. Siempre es un número entero, positivo si se

desplaza a la izquierda, negativo si se desplaza a la derecha.

Por ejemplo, el número 2400 en notación científica es 2.4 x103. El coeficiente es 2.4 y 103

muestra la potencia de base 10. El coeficiente se determina al mover el punto decimal

tres lugares a la izquierda para dar un número entre 1 y 10. Puesto que movimos el punto

decimal tres lugares a la izquierda, la potencia de base 10 es un 3 positivo, lo que se

escribe como

103. Para un número mayor que 1, la potencia de base 10 es positiva.

2.4x103

Cuando un número menor que 1 se escribe en notación científica, el exponente de la

potencia de base 10 es negativo. Por ejemplo, para escribir el número 0.000 86 en

notación científicael punto decimal se mueve a la derecha cuatro lugares para dar un

coeficiente de 8.6, que es mayor que 1 pero menor que 10. Al mover el punto decimal

cuatro lugares a la derecha, la potencia de base 10 se vuelve un 4 negativo, o 10-4

8.6x10-4

ACTIVIDAD N°2. Notación científica. Valor 20 puntos.

2.1. Escribe las siguientes mediciones con el uso de la notación científica. Valor 10

puntos (2pts c/u).

a. 350 g

b. 0.000 16 L

c. 5 220 000 m

d. 0.007 85 L

e. 670 000 kg

2.2. Escribe las siguientes mediciones como un número decimal. Valor 10

puntos (2pts c/u).

a. 2.85×102 L

b. 7.2×10-3 m

c. 2.4×105 g

d. 2.12 x10-6 L

e. 3.5 x104 ______________________

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CIFRAS SIGNIFICATIVAS

Son todos los dígitos que incluyen el dígito estimado. Todos los números distintos de

cero se cuentan como significativos. Los ceros pueden o no ser significativos,

dependiendo de su posición.

Un número es una cifra significativa si es

Regla Ejemplos de números medidos

Número de cifras significativas

1. Distinto de cero 4.5g 122.35

2 5

2. Un cero entre

dígitos distintos

de cero

5.082 kg 205 m

4 3

3. Un cero al final de

un número

decimal

50 L 25.0 ° C

2 3

4. Cualquier dígito en

el coeficiente de

un número escrito

en notación

científica.

4.0 x104 m 5.70 x10-3

2 3

Un cero no es significativo si:

a. Está al principio de un número decimal.

0.000 4 lb 1

0.075 m 2

b. Se usa como un marcador de posición en un número grande sin un punto

decimal. 850 000 m 2

1 250 000 g 3

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ACTIVIDAD N°3. Cuántas cifras significativas hay en cada una de las siguientes

cantidades medidas, diga cuál es su regla. Valor 10 puntos.

a partir

Tres cifras significativas Dos cifras significativas

Ejemplo 1: 8.4234 se redondea a 8.42 8.4

Ejemplo 2: 14.780 se redondea a 14.8 15

ACTIVIDAD N°4. Redondea cada uno de los siguientes números a tres cifras

significativas. Valor 10 puntos (2 pts. c/u).

a. 0.005 cm

b. 0.002627 L

c. 3826.8 g

d. 1.2836 Kg

e. 4.259 ml

a. 20.60 L

b. 1036.48 g

c. 4.00 m

d. 20.8 °C

e. 60 800 000 g

REDONDEO

Es el proceso mediante el cual se eliminan cifras significativas de un número

de su representación decimal, para obtener un valor aproximado.

Reglas para redondeo

1. Si el primer dígito a eliminar es 4 o menor, él y todos los dígitos

siguientes se eliminan.

2. Si el dígito a eliminar es 5 o mayor, el último dígito conservado del

número se aumenta en 1.

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FACTORES DE CONVERSIÓN Es una operación matemática, para hacer cambios de unidades de la misma

magnitud, o para calcular la equivalencia entre los múltiplos y submúltiplos de una

determinada unidad de medida.

Unidad de medida Métrico (SI) Métrico inglés

Longitud 1 km = 1000 m 1m = 1000 mm 1cm 10 mm

2.54 cm =1 pulgada 1 m = 39.37 in 1 km = 0.6214 mi

Volumen 1 L = 1000 ml 1 ml = 1m3

1 L = 1.057 qt 1 galón = 3.7851 L

Masa 1 kg = 1000 g 1 g =1000 mg

1 kg = 2.205 lb 453.6 g = 1 lb

Tiempo 1 hr = 60 min 1 min = 60 s

Temperatura Kelvin (K) K = ºC + 273

ºC = 5/9 (ºF - 32) ºF =9/5 (°C) + 32

ACTIVIDAD N°5. Usa factores de conversión métricos para resolver los siguientes problemas. Valor 30 puntos (5pts c/u).

• La altura de un estudiante es 175 cm. ¿Cuánto es en metros?

• Un enfriador tiene un volumen de 5500 ml. ¿Cuál es la capacidad del enfriador en litros?

• Un colibrí tiene una masa de 0.005 5 kg. ¿Cuál es la masa del colibrí en gramos?

• 100 °C a °F

• 212° F a K

• 8 hr en segundo

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LECTURA COMPRENSIVA

DIFERENCIA ENTRE EL SISTEMA INGLES Y EL SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS

(SI)

En 1855, Justo Arosemena con su visión de estadista, en su célebre obra El Estado

Federal de Panamá, señala: ‘Ningún perjuicio resulta de obligar al Estado de Panamá

a seguir el sistema métrico en la República en los asuntos oficiales, y tanto menos,

cuando que ese sistema es hoy el decimal francés, que no se variará por hallarse

fundado en principios científicos’.

Siglo y medio después que el Dr. Arosemena hiciera esta observación, en diciembre

de 2007 se aprueba la Ley Nº 52, que establece como sistema nacional de unidades

el Sistema Internacional y se prohíbe emplear unidades de medidas distintas de las

unidades legales establecidas. Esta ley dio cinco años para establecer un programa de

educación a la población sobre este cambio de unidades de medición.

De aquí en adelante los productos se venderán en kilogramo en vez de libra, en

metro en vez de yarda y en litro en vez de galón.

Hay que velar que no se cometan faltas al intentar utilizar este nuevo sistema. Lo

primero que hay que señalar es que, a partir de 1960, al antiguo Sistema Métrico

Decimal se le dio el nombre de Sistema Internacional (SI).

La principal diferencia que podemos destacar entre el sistema inglés y el sistema

internacional de unidades es que estos emplean distintas unidades de longitud,

masa, tiempo y otras unidades, además el sistema internacional de unidades es

utilizado en casi todos los países del Mundo excepto en los de habla inglesa.

El sistema internacional de unidades es el sistema de medición que se utiliza casi en

todos los países del mundo para el cual la unidad básica para medida de la masa es

el gramo o el kilogramo, sus unidades básicas son: El amperio para la corriente

eléctrica, el Kelvin para la temperatura, el segundo para el tiempo, el metro para la

longitud, el kilogramo para la masa, el mol para la cantidad de sustancia.

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ACTIVIDAD N°6. Valor 15 puntos (5pts c/u).

• Explique la diferencia del sistema ingles con el sistema internacional de medidas.

El sistema ingles de medida, se basa en promedio, como la medida de longitud, lo cual lo hace

Inexacto.

para los cálculos de ciencias e ingeniería y el sistema internacional de medidas está basado en el

sistema métrico decimal creado por la revolución francesa, por lo que se basa en los submúltiplos

y múltiplos de 10, por lo cual tiene alto grado de exactitud., es el mejor siste

• Mencione varias unidades de medición del SI

Longitud

Masa

Tiempo

Intensidad de corriente eléctrica

Temperatura termodinámica

Cantidad de sustancia

Intensidad luminosa

• Explique la importancia de la implementación del sistema internacional de

medidas en Panamá.

BIBLIOGRAFÍA

• https://www.youtube.com/watch?v=BEFAsnp1TN8

• https://www.google.com.pa/search?q=conversion+de+km+a+m&tbm=isch&ved

=2a hUKEwiwqveXn7frAhUKBFMKHZa3DtcQ2-

cCegQIABAA&oq=conversion+de+km+&gs_lcp=CgNpbWcQARgAMgIIADI

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