Upload
others
View
4
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
BAHAN AJAR
Kuy ……mari mengenal
AR, MR
KELAS X SEMESTER 2
Kuy, sebelum kalian belajat tentang Ar sama Mr,
hayuk ambil system periodic unsurnya,,,,, eh,, kalo
nggak pada bawa, plis donlod dulu yak!!!!
Abis itu, perhatiin tuh, angka-angka yang ada di
sekitar unsur, kita bakal belajar bareng dari mana
angka itu berasal… wokehhh!!!
Tujuan Pembelajaran :
Peserta didik dapat menghitung massa atom relatif suatu atom dengan benar
melalui diskusi kelompok.
Peserta didik dapat menghitung massa molekul relatif suatu senyawa dengan
1. Massa Atom Relatif
Massa atom relatif adalah perbandingan massa atom unsur tersebut relatif
terhadap massa atom unsur lainnya.
Contoh soal :
Massa rata-rata 1 atom unsur Nitrogen (N) adalah 2,3259 x 10-23 gram, berapa
massa atom relatif (Ar) unsur Nitrogen (N) tesebut ? Diketahui massa satu atom C-
12 adalah 1,99268 x 10-23 gram.
Diketahui :
Massa rata-rata 1 atom unsur N = 2,3259 x 10-23 gram
massa satu atom C-12 = 1,99268 x 10-23 gram
Ditanya :
Berapa massa atom relatif (Ar) unsur N ?
penyelesaian :
Ar Unsur N = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎−𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟
1 𝑠𝑚𝑎
= 2,3259 𝑥 10−23 𝑔𝑟𝑎𝑚
1
12 𝑥 1,99268 𝑥 10−23 𝑔𝑟𝑎𝑚
= 14,0067 dibulatkan
= 14
1 sma = 1
12 massa 1 atom C-12 = 1,66057 x 10-24 gram
A. Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa atom relatif unsur (Ar) = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎−𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟
1 𝑠𝑚𝑎
Unsur yang memiliki lebih dari satu isotop, Ar merupakan nilai rata-rata dari
setiap massa isotop. Penentuan Ar tersebut dengan memperhitungkan
kelimpahannya. Misalnya, untuk suatu unsur yang memiliki 3 macam isotop, berlaku
persamaan berikut:
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Jika atom-atom bergabung membentuk zat kimia (molekul unsur, senyawa
molekul, senyawa ion), maka massa zat kimia tersebut merupakan jumlah massa
atom-atom tersebut.
Nilai Mr dapat dihitung sebagai jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua
atom-atom dalam rumus kimianya.
Mr = ∑ Ar
Massa molekul relatif unsur (Mr) = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎−𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙
1 𝑠𝑚𝑎
Ar = P1..x.(massa.isotop.1) P2..x.(massa.isotop.2) P3.x.(massa.isotop.3)
P1 P2 P3
Latihan Soal
1. Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini !
Ar H = 1, P = 31, Fe = 56, S = 32, C = 12, O = 16
a. P4 d. H2SO4
b. Fe2(SO4)3 e. CH3COOH
c. Ca3(PO4)2 f. (NH4)2SO4
2. Diketahui massa rata-rata 1 atom klorin adalah 35,5 sma. Berapakah massa
atom relative (Ar) klorin ?
Contoh soal :
Air adalah molekul dengan rumus kimia H2O. (Ar H 1, Ar O = 16), berapakah Mr
H2O ?
Diketahui :
Jumlah Atom H = 2 ; O = 1
Ar H = 1 ; Ar O = 16
Penyelesaian :
Mr H2O = (JA H x Ar H) + (JA O x Ar O)
= (2 x 1) + ( 1 x 16)
= 18
Mohon Perhatian Bapak/ Ibu, Pembayaran Uang BO per bulan
diharapkan tiap tanggal 1 – 10. Bagi yang belum melunasi uang asrama,
diharapkan segera melunasi.
Pembayaran BO dan uang asrama dengan cara menTRANSFER ke
VIRTUAL ACCOUNT Bank BNI atas nama SISWA. Tidak melalui CASH atau
DITITIPKAN.
Bukti pelunasan uang BO sampai dengan bulan Juni 2020 dan bukti
pelunasan uang asrama menjadi syarat untuk pengambilan raport
kenaikan kelas
Trimakasih