BAHAN KULIAH KU1

7/26/2019 BAHAN KULIAH KU1

1/56

PERTEMUAN 1

Materi dan Energi

Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa, menempati ruang dan dapat diraba

Ruang yang dibutuhkan materi ditunjukkan dengan volume dari materi tersebut.

Massa adalah jumlah materi yang dikandung oleh benda

Massa berbeda dengan berat yang merupakan besarnya gravitasi bumi yang mengenai suatu

benda yang akan selalu berubah tergantung pada letak benda tersebut.

Materi dapat terlihat secara kacat mata atau pun tidak dan dapat berwujud padat seperti

tanah, batu, meja, atau berwujud cair seperti air, alcohol atau cuka bahkan berwujud gas seperti

udara.

Energi adalah kemampuan suatu benda atau suatu sistem untuk melakukan kerja. Contoh:

tenaga, suara, panas, cahaya, listrik, dsb.

Sifat Ekstensif dan Sifat Intensif Materi

Siat materi dapat dikelompokkan dalam siat ekstensi dan siat intensi

Siat ekstensi adalah siat suatu materi yang tidak tergantung pada jumlah materi tersebut

Contoh siat ekstensi : massa, volume, berat

Siat intensi yaitu siat materi yang hanya berhubungan dengan jenisnya dan tidak

tergantung pada jumlah materi tersebut.

Contoh siat intensi : suhu, massa jenis, titik didih, titik leleh, kerapatan

!ang selanjutnya disebut sebagai siat dari suatu "at adalah siat intensi

#erbedaan antara siat ekstensi dan siat intensi adalan siat ekstensi berubah ketika

jumlah "at berubah sedangkan siat intensi tidak. Contoh :

air

Siat ekstensimassa $%% g $% g

volume $%% m& $% m&

Siat intensiSuhu '( oC '( oC

Massa jenis $.%% g)m& $.%% g)m&

Sifat Fisika dan Sifat Kimia

Siat isika, yaitu siat yang menunjukkan kualitas suatu materi dan tidak berhubungan

dengan pembentukan materi jenis baru

Contoh siat isika adalah massa jenis, titik didih, titik leleh, kerapatan, bau, rasa, warna.

Siat kimia yaitu siat yang berhubungan dengan kemampuan pembentukan materi jenis

baru Contoh siat kimia adalah mudah terbakar, mudah berkarat, oksidator dll.

Siat kimia suatu materi menjadi kriteria perubahan yang terjadi dalam suatu materi

Siat beberapa "at seperti :

Sifat fisika Sifat kimia

*atrium

+ujud : padat

+arna : putih

keperakan

&embek dan mudah

dipotong

itik leleh : - %%o

C

Mudah teroksidasi

Mudah bereaksi dengan air

menghasilkan ledakan

/ersiat elektropositi)mudah

melepaskan electron

Reduktor yang sangat kuat


2/56


3/56

#enghirupan uap asam kadar kecil dalam jangka panjang berakibat

iritasi pada hidung, tenggorokan dan paru4paru.

oksisitas :

&14(% D ',$> g)kg 7tikus9 &C4(% D ($% mg)m07tikus9 ;1&6 D %

mg)m0

Aebakaran : idak terbakar, tetapi asam pekat bersiat oksidator yang dapat

menimbulkan kebakaran bila kontak dengan "at organik seperti gula,selulosa dan lain4lain. 2mat reakti dengan bubuk "at organik.

Reaktivitas : Mengalami penguraian bila kena panas, mengeluarkan gas S='.

2sam encer bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen yang

eksplosi bila kena nyala atau panas. 2sam sulat bereaksi hebat

dengan air.

Keselamatan dan +engamanan

#enanganan dan penyimpanan : 6indari kontak langsung dengan asam. Cegah penghisapan uap ataukabut, dengan bekerja dalam almari asam atau dengan ventilasi yang

baik. #engenceran asam dilakukan dengan menambahkan asam

sedikit demi sedikit ke dalam air dan bukan sebaliknya. ;ngat

eksotermik F Simpan asam dalam wadah yang kuat di tempat

berventilasi dan dingin. 5auhkan dari air, "at organik mudah terbakar

dan logam. #erhatikan kebocoran wadah. kebocoran dapat merusak

lantai.

umpahan dan kebocoran : 5angan sentuh tumpahan asam. merusak kulit atau pakaian dan

lantai. *etralkan tumpahan dengan larutan soda atau kapur, sebelum

disiram dengan air. /eri ventilasi. 6ati4hati terhadap tempat rendah

7uap lebih berat dari udara9. #akai alat pelindung diri dalammenangani tumpahan asam.

2lat pelindung diri : #aru4paru : ilter penyerap asam atau respirator udara.

Mata : pelindung muka.

Aulit : sarung tangan 7C#E, neoprene, #E9, pakaian kerja.

#ertolongan pertama : #enghirupan : bawa korban ke tempat segar, cari pengobatan.

erkena mata : cuci dengan air bersih 7dan hangat9 selama '% menit

dan segera bawa ke dokter.

erkena kulit : cuci dengan air bersih lk. '% menit, cari pengobatan.

ertelan : bila sadar beri minum $4' gelas, bawa ke dokter.

Informasi lingkungan : #enyebab asam dalam air limbah dan mengganggu kehidupan

tanaman dan binatang dalam air. #enetralan dapat dilakukan dengan

soda atau air kapur sampai p6 34 sebelum dibuang ke lingkungan.

Residu netralisasi dapat dicampur dengan tanah atau pasir.

Peru&a(an materi

#erubahan isika adalah perubahan yang tidak menyebabkan terjadinya materi baru

#erubahan isika hanya berupa perubahan wujud dari "at tersebut.

Contoh perubahan isika : air membeku jadi es, lilin meleleh karena pemanasan, kamper

menyublim, es melebur dan lain4laian

Ciri terjadinya perubahan isika ditunjukkan dengan tidak adanya perubahan siat "attersebut


4/56

Saat pelarutan natrium klorida,membentuk larutan garam, rasa asinnya tetap ada. Saat gula

dilarutkan membentuk sirop rasa manisnya tetap ada. 6al ini menunjukkan "at tidak berubah

menjadi "at lain.

8aram 2ir &arutan garam

#erubahan yang dialami garam dan gula hanya perubahan ukuran yang asalnya ukuran yang

tampak mata menjadi ukuran partikel yang tidak tampak mata

#erubahan isika dapat pula dialami dalam bentuk proses iisk seperti penghalusan,

pemotongan, pemebengkokkan atau pemahatan pada suatu benda sehingga mengalami

perubahan bentuk atau ukuran.

#erubahan kimia merupakan perubahan yang menyebabkan terbentuknya materi baru #erubahan kimia terjadi ketika senyawa terbentuk atau terurai.

Materi baru terbentuk dengan adanya penyusunan ulang atom4atom dengan memutuskan

atau membentuk ikatan kimia.

#erubahan kimia disebut juga reaksi kimia. Saat terjadi perubahan kimia "at pereaksi

menghilang dan muncul "at hasil reaksi.

erbentuknya materi baru ditunjukkan dengan adanya perbedaan siat isika dan siat kimia,

seperti perubahan bau, warna, rasa, kemagnetan dan siat4siat yang lainnya.

Contoh : &ogam natrium yang semula bebas menjadi terikat dalam senyawa natrium

hidroksida bersama oksigen dan hidrogen, sedangkan pada air terjadi pemutusan ikatan pada

hisrogennya dan bergabung membentuk molekul gas hidrogen

natrium air Natrium (idroksida (idrogen

padat

+arna putihkehijauan

netral

cair

idak berwarna

netral

larutan

idak berwarna basa

Mengikis kaca

gas

idakberwarna

Mudah

terbakar

,iri)-iri Reaksi Kimia

#erubahan kimia lain dapat berupa : pembakaran minyak tanah, perubahan beras menjadi

nasi, pembakaran lilin, proses asimilasi tumbuhan.

#erubahan kimia dapat diketahui melalui ciri4ciri:

$. #erubahan warna, misalnya pada pembakaran tembaga :

embaga embaga7;;9oksida

merah hitam'. #erubahan dengan terbentuknya gas, misalnya saat memasukan logam natrium dalam air

:


5/56

natrium G air natrium hidroksida G gas hidrogen

0. #erubahan dengan terbentuknya endapan, misalnya pada peniupan air kapur:

Aarbon dioksida G air kapur endapan kapur

>. #erubahan dengan terbentuknya panas, misalnya saat ledakan akibat adanya gas

hidrogen dan oksigen :

8as hidrogen G gas oksigen uap air

Energi dan Peru&a(an Materi

iap perubahan materi baik perubahan isika maupun kimia melibatkan terjadinya

perubahan energi.

Energi dapat berubah4ubah bentuk namun energi tidak dapat dimusnahkan, sesuai hokum

kekekalan energi.

Contoh :

#erubahan isika : 2ir dipanaskan menjadi uap

#anas air molekul air bergerak lebih cepat sehingga berubah asanya

menjadi asa uap

Energi radiasi Energi Kinetik

#erubahan Aimia : Aertas dibakarAertas G =ksigen 2bu G api

Energi Potensial kimia Energi radiasi+ energi panas

Aeterlibatan energi mengelempokkan reaksi kedalam reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

Reaksi Eksoterm : reaksi yang disertai dengan pelepasan energi dari sistem ke lingkungan

Contoh : magnesium yang dibakar menghasilkan magnesium oksida, dengan menghasilkan

panas dan radiasi yang kemudian dilepaskan ke lingkungan

Reaksi endoterm : perubahan yang disertai dengan penyerapan energi dari lingkungan

sekitarnya.

Contoh : reaksi otosintesis tumbuhan, dimana karbondioksida diubah menjadi "at tepung

dengan menyerap sinar matahari


6/56

PEN..E%/MP/KKAN MATERI 'AN PARTIKE% PEN0USUNN0A

at tunggaladalah materi yang homogen serta memiliki susunan yang tetap. Hat tunggal

memiliki siat kimia dan siat isika yang khas.

at tunggal dapat berupa unsur atau senyawa

Unsuradalah suatu "at tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi bagian yang lebih

sederhana dengan reaksi kimia biasa

Contoh : =ksigen, hidrogen, karbon, tembaga, timah.

Sampai saat ini sudah ditemukan $$ unsur, seperti dalam table berikut :

Noatom

Nama lambang(Indonesia)

Lambang No

atomNama lambang

(Indonesia) Lambang

Noatom

Namalambang

(Indonesia)Lambang

1 Hidrogen H 40 Zirkon Zr 79 Emas Au

2 Helium He 41 Nobelium Nb 0 Air raksa Hg

! Litium Li 42 "olibdenum "o 1 #$alium #l

4 %erilium %e 4! #$e&netium #& 2 #imbal 'b

%oron % 44 utenium u ! %ismut %i

* +arbon , 4 $odium $ 4 'olonium 'o

7 Nitrogen N 4* 'aladium 'd Astatin At -ksigen - 47 'erak Ag * adon n

9 .lour . 4 +admium ,d 7 .ransium .r

10 Neon Ne 49 Indium In adium a

11 Natrium Na 0 #ima$ /n 9 Aktinium A&

12 "agnesium "g 1 Antimon /b 90 #$orium #$

1! Aluminium Al 2 #elurium #e 91 'rotaktinium 'a

14 /ilikon /i ! Iod I 92 ranium

1 .osor ' 4 +senon e 9! Ne3tunium N3

1* %elerang / /esium ,s 94 'lutonium 'u

17 +lor ,l * %arium %a 9 Ameresium Am

1 Argon Ar 7 Lantanium La 9* ,urium ,m

19 +alium + ,erium ,e 97 %erkelium %k

20 +alsium ,a 9 'raseodimium 'r 9 ,aliornium ,

21 /kandium /& *0 Neodimium Nd 99 Einsteinium Es

22 #itanium #i *1 'rometium 'm 100 .ermium .m

UNSUR SENYAWA HETEROGENHOMOGEN

LARUTAN KOLOID

MATERI

CAMPURANZAT TUNGGAL


7/56

2! anadium *2 /amarium /m 101 "endele5ium "d

24 +rom ,r *! Euro3ium Eu 102 Nobelium No

2 "angan "n *4 6adolinium 6d 10! Laren&ium Lr

2* %esi .e * #erbium #b 104 ut$erordium

27 +obalt ,o ** 8i3rosium 8 10 8ubnium 8b

2 Nikel Ni *7 Holmium Ho 10* /eaborgium /g

29 #embaga ,u * Erbium Er 107 %o$rium %$

!0 /eng Zn *9 #$ulium #m 10 Hassium Hs!1 6allium 6a 70 Iterbium :b 109 "eitnerium "t

!2 6ermanium 6e 71 Lutetium Lu 110 8armstadtium 8s

!! Arsen As 72 Hanium H 111 nunnunium uu

!4 /elenium /e 7! #antalum #a 112 nunbium ub

! %rom %r 74 ;olram ; 11! nuntrium ut

!* +ri3ton +r 7 $enium e 114 nun &ambang unsur yang terdiri dari satu huru harus memakai huru capital

2> &ambang unsur yang terdiri dari dua huru harus memakai huru kapital pada huru

pertama dan huru kecil pada huru kedua

Contoh:

6idrogen *itrogen

6elium *eon

6anium *obelium

*ama unsur dapat kita tebak dari lambang unsurnya. Contoh:

A : Ar :

< :


8/56

#artikel Materi :

M=&EA&

Rumus kimia :

6'

/elerang

#artikel Materi :

M=&EA&

Rumus kimia :

S

9

#artikel Materi :

M=&EA&

Rumus kimia :#>

Sen*a2aadalah "at tunggal yang dengan reaksi kimia dapat diuraikan lagi menjadi unsur

unsurnya.

Contoh : air, yang dapat diuraikan menjadi hidrogen dan oksigen. 8as karbon dioksida,

yang dapat diuraikan menjadi karbon dan oksigen, dan lain4lain.

#artikel penyusun materi suatu senyawa dapat berupa molekul atau ion

molekul, contoh : air

#2R;AE& M2ER; :

M=&EA&

Rumus Aimia :

6'=

ion, contoh : garam dapur

#2R;AE& M2ER; :ion

Rumus kimia

*aCl

Rumus molekul dan rumus em+iris suatu sen*a2a3

Rumus Molekul : merupakan rumus yang menunjukkan jenis atom dan jumlah atom

sebenarnya dalam satu molekul suatu senyawa

Bentuk molekul Rumus struktur Rumus kimia

,45,//4

Atau

Rumus molekul

,647/6


9/56

Senyawa :

metana amoniak *60 C6'=

Sehingga jika terdapat senyawa

*a=6 akan mengandung : $ atom *a, $ atom =, $ atom 6

6'S=> akan mengandung : ' atom 6, $ atom S, > atom = Ca7=69' diuraikan menjadi Ca='6'akan mengandung :

$ atom Ca, ' atom =, ' atom 6

atom 6

4 ' atom =

9,46/nn D '

9,46/6

,741# 4 > atom C4 $% atom 6

9,64;nn D '

9,64;6

,74!4 > atom C

4 atom 6

9,46nn D >

9,467

,74 atom C

4 atom 6

9,645nn D '

9,6456

,am+uran adalah gabungan dua materi atau lebih dengan komposisi tidak tetap.

Contoh : #erunggu, yang merupakan campuran dari tembaga dan timah. anah terdiri daricampuran beragan batuan, logam, garam, "at organik, dll.

,am+uran dapat berupa campuran homogen atau campuran heterogen

6eterogen 6omogen

,am+uran (omogen merupakan campuran antara dua materi atau lebih yang serbama dan

bagian bagian campuran sulit dibedakan secara kasat mata3

%arutanadalah campuran homogen antara dua materi atau lebih yang hampir menyerupai

"at tunggal, karena peredaan ukuran partikel sangat kecil I >%% nm. Contoh larutan gula

dalam air.


10/56

Koloidadalah campuran dua materi atau lebih yang memiliki siat seperti larutan tetapi

wujudnya seperti campuran, karena perbedaan ukuran partikel yang relative besar antara

>%%nm sampai @(% nm. Contoh : campuran susu dan air.

,am+uran 4eterogen merupakan campuran serba aneka antara dua atau lebih materi,

dimana siat materi penyusunnya dapat dibedakan secara kasat mata karena terdapat

perbedaan ukuran partikel sangat besar - @(% nm. Contoh : anah, beton, dll

Reaksi kimia

Reaksi kimia merupakan proses perubahan satu atau lebih "at menjadi satu atau lebih "at

yang berbeda #erubahan bisa berupa perubahan dari unsur4unsur menjadi suatu senyawa atau perubahan

suatu senyawa menjadi senyawa lain.

#enulisan perubahan yang terjadi dapat diwakili dengan menuliskan lambang dari unsur4

unsur atau senyawa yang terlibat dalam reaksi dan dinyatakan sebagai persamaan reaksi.

#ersamaan reaksi adalah persamaan yang menunjukkan perubahan "at

#enulisan diawai dengan penulisan "at4"at pereaksi, tanda panah dan terakhir diltuliskan

"at4"at hasil reaksi.

Contoh : reaksi antara logam natrium dengan air menghasilkan larutan natrium hidroksida

dan gas hydrogen. 1ituliskan dengan langkah :

4 pisahkan pereaksi dan hasil reaksi dengan lambang perubahan untuk reaksi yangberkesudahan dan untuk reaksi berkesetimbangan, dan letakkan katalis diatas lambang

perubahan


11/56

logam natrium G air larutan natrium hidroksida G gas hidrogen

4 gantikan nama "at dengan lambang

logam *a G 6'= larutan *a=6 G gas 6'

4 letakkan lambang keadaan isik dari "at

*a7s9 G 6'=7l9 *a=67aJ9 G 6'7g9

7s9 untuk asa padat 7l9 untuk asa cair

7aJ9 untuk asa larutan 7g9 untuk asa gas

Pen*etaraan Reaksi

Reaksi kimia mematuhi hukum kekekalan massa

ntuk memenuhi hukum kekekalan massa tersebut, maka dalam persamaan reaksi

ditambahkan koeisien reaksi

Aoeisien reaksi menyatakan jumlah relati molekul4molekul yang bereaksi dan hasil relati

molekul4molekul yang terbentuk.

Aoeisien reaksi ditempatkan didepan rumus molekul senyawa dan sedapat mungkin

merupakan bilangan bulat.

Contoh :

Reaksi antara logam natrium dengan air m menghasilkan larutan natrium hidroksida dan gashidrogen dapat dinyatakan sebagai :

'*a7s9 G '6'=7l9 '*a=67aJ9 G 6'7g9

angka ' didepan *a, 6'= dan *a=6 adalah koeisien reaksi, berdasarkan koeisien tersebut

dapat diartikan, bila $ atom *a bereaksi dengan ' molekul 6'= maka akan terbentuk '

molekul *a=6 dan $ molekul 6'. 5umlah atom unsur4unsur sebelum dan sesudah reaksi

sama

Sebelum reaksi

7sebelah kiri tanda panah9

Setelah reaksi

7sebelah kanan tanda panah9

*a D 'K$ D $ atom *a D 'K$ D ' atom

6 D 'K' D > atom 6 D 'K$ G ' D > atom= D 'K$ D ' atom = D 'K$ D ' atom

#enyetaraan persamaan reaksi selain dapat dilakukan dengan cara matematis misalkan pada

penyetaraan reaksi antara osor dan oksigen berikut.:

#> G =' #'=04 pertama tulis koeisien untuk setiap "at sebagai a,b,c dan seterusnya sehingga menjadi :

a#> G b=' c#'=04 karena jumlah atom ruas kiri harus sama dengan jumlah atom ruas kanan, maka

Ruas kiri Ruas kanan

# >a D 'c

= 'b D 0c4 misalkan a D $, maka >K$ D 'Kc, berarti c D > : ' D '

c D ', maka 0K' D 'Kb, berarti b D 3 : ' D 04 karena koeisien4koeisien merupakan bilangan bulat, maka sudah benar dan persamaan

reaksinya adalah :

#> G 0=' '#'=0

STRUKTUR AT/M

Perkem&angan Teori Atom

Demokritus materi terdiri dari beragam partikel kecil dan

>%% SM siat materi ditentukan siat partikel tersebut

Dalton model ini dianggap model ilmiah pertama, karena dilandasi oleh akta hasil eksperimen

dilandasi hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap.


12/56

Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil yang dinamakan

dengan atom. atom sebagai bola bulat berukuran sangat kecil yang tidak

dapat dipecah lagi dan digambarkan seperti bola pejal.

2tom dari unsur yang sama memiliiki siat yang sama, sedang dari

unsure berbeda siatnya berbeda pula

2tom4atom dapat bergabung membentuk molekul, diamana senyawa yang terbentuk

memiliki perbandingan massa yang tetap Kelema(an teori 'alton" tidak da+at men8elaskan &agaimana ter8adin*a +eristi2a

+eng(antaran listrik

J.J. Thomson 7$@9 menemukan elektron

meletakkan electron, sub partikel electron

pertama, dalam struktur atom, dan memperbaiki model

atomDalton.

Electron yang&ermuatan negatif terse&ar

dalam lingkungan *ang &ermuatan +ositif

Kelema(an model T(omson ini tidak da+at

men8elaskan susunan muatan +ositif dan negatifdalam &ola atom

Ernest Rutherford #enenembakan partikel ala pada lempengan emas

Se&agian &esar dari atom meru+akan +ermukaan kosong

2tom memiliki inti atom bermuatan positi yang merupakan

pusat massa

Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang

sangat tinggi

Aelemahan model Rutherord, belum bias menjelaskan

mengapa elektron yang bergerak sambil memancarkan

energi, tetapi tidak kehabisan energi dan jatuh ke inti

dimana letak dan cara rotasi elektron mengelilingi inti

adan*a spektrum garis pada atom hidrogen 769.

Niels Bohr

Elektron bergerak mengelilingi inti pada

lintasan berbentuk lingkaran dengan tingkat energi

tertentu

Energi elektron berbanding lurus dengan jarak

lintasan

Rumusan jari4jari /ohr adalah

n D bilangan kuantum

idak radiasi yang diserap atau dilepas selama bergerak stasioner dalam intasannya

Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain

Aelemahan teori /ohr tidak dapat menerangkan kejadian4kejadian dalam ikatan kimia

dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom4atom, dan spektrum atom yang berelektron

lebih banyak

Louis de Broglie dualisme gelombang dimana elektron dapat

$'> dipandang sebagai partikel juga gelombang.

Heisenerg

asas ketidakpastian, L lintasan seperti yang dikemukakanBohrtidak mungkinada, yang ada hanya kebolehjadian ditemukannya suatu partikel pada

ruang tertentu dalam atom, yang disebut sebagai orbital.


13/56

Erwin Schrodinger (1926)

ke&ole( 8adian meru+akan kuadrat

+ersamaan gelom&ang *ang mengam&arkan

gerakan elektron

Contoh soal8ambarkan sesuai teori atom 1alton, homson, Rutherod, /ohr dan modern untuk atom :

a. &itium yang memiliki 0 proton, 0 elektron dan 0 netron

b. *atrium yang memiliki $$ proton, $$ elektron dan $' netron

Struktur Atom

2tom adalah bentuk terkecil suatu materi.

2tom terbagi menjadi bagian inti atom dan kulit atom.

;nti atom ukurannya sangat kecil dibandingkan ukuran

atomnya sendiri

2tom terdapat partikel4partikel dasar yaitu partikel

penyusun suatu atom misalnya elektron, proton, dan netron.

a3 Elektron

Elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson 7$(34$>%9 pada tahun $@ dengan

percobaan sinar katoda.

Elektron merupakan partikel dasar bermuatan negati, muatannya adalah $,3%' K $% $

coulomb, dikonversi menjadi $, karena elektron merupakan muatan listrik terkecil.

Massa elektron %,%%%(> satuan massa atom dan lambangnya : e

R.!. "illikanmenentukan muatan mutlak elektron dengan uji tetesan minyak.

Elektron memiliki muatan $,(' K $% 4$coulomb 7kurang tepat karena salah menghitung

nilai viskositas udara9.

&3 Proton

1itemukan #oldsteinsaat suatu pendaran 7loresensi9 tampak dari tabung sinar katoda yang

dilubangi, yang menandakan ada sinar positi yang bergerak dalam tabung dan menumbuk pada

ujung yang lainnya.

#roton merupakan partikel dasar bermuatan positi dengan muatan sama dengan muatan

elektron tapi berlawanan tanda, yaitu G$.

Massa proton $,3@>' K$%4'@kg atau $,%%%( sma 7dibulatkan menjadi $9 dan diberi

lambang : p.

#roton terdapat pada inti atom.

-3 Netron

9 merupakan partikel dasar yang tidak

bermuatan 7netral9 atau muatannya nol.

*etron terdapat pada inti atom dan lambangnya : n.

Massa netron hampir sama dengan massa proton dan besarnya sekitar $%% kali lebih berat

dari massa elektron.

Nomor atom dan massa atom

5umlah proton suatu unsur menunjukkan identitas dari unsur tersebut.


14/56

#roton : $ $ $ $

*etron : % $ ' %Electron : $ $ $ %

6 ; 1 R = 8 E *

5umlah proton disebut sebagai nomor atom.

ntuk atom dengan jumlah proton $, maka nomor atomnya $, dan unsur tersebut adalah

6idrogen dengan lambang 6. ntuk jumlah proton ', nomor atom ', yaitu 6e, dan

seterusnya.

$ $ $ $

*=M=R 2=M

$ ' 0 $

M2SS2 2=M

massa suatu atom merupakan jumlah dari proton dan netron yang terletak dalam inti.

&ambang atom dengan massa atom dan nomor atom ditulis sebagai:

1engan N adalah lambang unsur tersebut.

2 D massa atom unsur tersebut

H D nomor atom unsur tersebut

Contoh atom *atrium dituliskan sebagai :

maka *a memiliki nomor atom $$ dan massa atom '0.

ntuk suatu atom netral, nomor atom menunjukkan banyaknya elektron, karena netral

berarti jumlah proton D jumlah elektron.

2tau 1engan

p Djumlah proton dalam atom suatu unsur

e Djumlah elektron dalam atom suatu unsure


2tom adalah netral, mengandung jumlah yang sama dari proton dan elektron.

ion merupakan partikel bermuatan yang dihasilkan dengan pemindahan elektron dari atom

netral

Muatan pada ion muncul akibat adanya kelebihan atau kekurangan jumlah elektron

dibandingkan dengan proton

ion negati terbentuk jika menerima elektron.

;on positi terbentuk jika melepas elektron

Aetika ion terbentuk maka jumlah proton tidak berubah.


15/56

Contoh : *a memiliki proton $$ dan elektron

$$, jika *a membentuk ion *aG, muatan positi

pada *a menunjukkan jumlah proton lebih banyak

$ buah dari elektron, atau *a kekurangan elektron

$ buah dari keadaan netralnya. Sebaliknya klor

bermuatan negati $, maka jumlah elektronnya

lebih banyak $ buah dari jumlah protonnya

,onto( soal 1 :

entukan jumlah proton dan elektron pada :

a. 2l dan 2l0G 7nomor atom $09

b. = dan ='47nomor atom 9

,onto( soal 6 :

entukan nomor atom dan bentuk ion dari suatu atom yang memiliki :

a. proton sebanyak @ dan electron $%

b. proton sebanyak $ dan electron $

Massa atom diukur dalam satuan massa atom 7sma9 dengan bilangan yang sesuai dengan$)$' dari massa atom $'C, yang terdiri dari 3 netron dan 3 proton.

Massa atom ialah bilangan yang menyatakan jumlah proton dan netron yang terdapat di

dalam inti atom suatu unsur.

5umlah netron D Massa atom *omor atom

2tau 1engan

n D jumlah netron dalam atom suatu unsur

2 D massa atom unsur tersebut


,onto( soal 1:

entukan lambang unsur untuk atom yang memiliki elektron @ dan jumlah netron @

,onto( soal 6:

5ika ion S'4memiliki $ elektron dan $3 netron tentukan nomor atom dan massa atomnya

Bilangan kuantum #ada model Bohr' elektron berada pada garis edar tertentu, pada model (&hr)dinger

kemungkinan untuk tingkat energi elektron yang diberikan. Misalnya, elektron pada keadaan dasar dari atom hidrogen

memiliki distribusi kebolehjadian yang terlihat seperti berikut :

intensitas warna yang semakin kuat menunjukkan semakin besar nilai '

semakin besar nilai 'maka kemungkinan untuk menemukan elektron pada daerah tersebut

lebih besar semakin besar nilai 'maka kerapatan elektronnya lebih besar Model atomBohrmenggunakan bilangan kuantum 7n9 untuk menerangkan garis edar atau

orbit model atom modern menggunakan tiga bilangan kuantum: n, l danmluntuk menerangkan

orbital.

a3 Bilangan Kuantum Utama =n>

Mempunyai nilai $, ', 0 dan seterusnya

Semakin naik nilai n maka kerapatan elektron semakin jauh dari inti Semakin besar nilai n, maka semakin tinggi energi elektron dan ikatan kepada inti semakin

longgar


16/56

&3 Bilangan kuantum A?imut =l>

Memiliki nilai dari % sampai dengan 7n4$9 untuk tiap nilai n, dimana

n adalah bilangan kuantum utama

1ilambangkan dengan huru 7's'=, '!'=1, 'd'=2, '"'=#9

Menunjukkan bentuk dari tiap orbital

5umlah orbital pada subkulit s, p, d dan

Su&)kulit $umlah %rbital

s $

! 0

d (

" @-3 Bilangan kuantum magnetik 9ketiga =m>

Memiliki nilai bulat antara O lP dan O l P, termasuk %

Menunjukkan arah orbital dalam ruangnya

Aulit A & M

n D $ ' 0

Sub kulit s s p s p d

lD % % $ % $ '

=rbital

mD % % 4$ % $ % 4$ % $ 4' 4$ % $ '

8abungan orbital yang memiliki nilai OnP yang sama disebut kulit elektron& =rbital yang memiliki nilai OnP dan OlP yang sama terdapat pada subkulityang sama.

d. /ilangan kuantum spin electron

hlenbeck dan 8oudsmit, menyatakan bahwa elektron masih memiliki siat kuantum yang

lain, disebut spin elektron, atau bilangan kuantum putaran elektron, atau s

1alam satu orbital yang sama hanya dapat ditempati maksimal dua elektron

Elektron dalam satu orbital yang sama mempunyai nilai putaran magnetik yang berlawanan.

/ilangan kuantumsdapat memiliki harga GQ atau 4Q. *ilai G Q untuk

putaran dengan arah ke atas dan Q untuk ke bawah.

#rinsip laranganaulimenyatakan bahwa, tidak ada dua elektron ang terda!at !ada satuatom da!at memiliki em!at bilangan kuantum ang sama *n' l' m' dans9

Sehingga :

Aulit A & M

n D $ ' 0

Sub kulit s s p s p d

lD % % $ % $ '

=rbital

mD % % 4$ % $ % 4$ % $ 4' 4$ % $ '

ntuk

bilangan kuantum

n $ $ ' ' '

l % % % % $

m % % % % 4$

s GQ 4Q GQ 4Q GQ

Bentuk /r&ital

a3 /r&ital s /entuk suatu orbital digambarkan dengan

permukaan melewati daerah pada probabilitas yang

sesuai. Sebuah orbitalsberbentuk bulat seperti ditunjukkan

berikut:


17/56

&3 /r&ital! Sebuah orbital p memiliki dua bagian terpisah oleh bidang simpul dimana probabilitasnya

nol. erdapat tiga orientasi yang mungkin, yaitu yang disebut p, p, dan p- dan ditunjukkan

sebagai berikut:

8ambar /entuk orbital #K, #y dan #" Sebuah orbital d memiliki lima orientasi. #robabilitasnya nol antara bola4bola. Seperti

ditunjukkan berikut:

Mengerti bentuk orbital adalah kunci untuk dapat mengerti pembentukan molekul dari

penggabungan beberapa atom.

=rbital pada 2tom /erelektron /anyak

Sebuah atom yang memiliki lebih dari satu elektron disebut atom erelektronbanak.

Meskipun bentuk orbital elektron untuk atom elektron4banyak adalah sama dengan bentuk

untuk atom hidrogen, elektron,ang leih dari satu terseut mempengaruhi tingkatanenergi dari oritaln,a *karena tolakan elektronelektron/.

#ada atom dengan elektron banyak, bilangan kuantum utama menentukan ukuran,

misalnya orbital $s lebih kecil dari 's yang lebih kecil dari 0s.

Energi dari orbital ditentukan oleh

bilangan kuantum utama dan bilangan

kuantum a"imut, sedangkan urutan

kenaikan energi ditentukan sebagai

berikut:

Contohnya, orbital 's memiliki energi

yang lebih rendah daripada orbital 'p

pada atom elektron4banyak.

Konfigurasi elektron Aetika membentuk konigurasi

elektron, penempatan elektron dalam

orbital dimulai dengan tingkat energi

terendah.ntuk hidrogen elektron

tunggalnya mengisi pada orbital $s, yaitu

keadaan dengan energi terendah untuk

atom hidrogen.ampak bahwa orbital >slebih dulu diisi dari orbital 0d, hal itu

dikarenakan energi orbital >s lebih


18/56

rendah dari orbital 0d. 8ambar 1iagram tingkat energi >s dan

0d. =rbital $s diisi dua elektron, ini

ditunjukkan dengan 0s1.

5ika atom memiliki elektron lebih

banyak, elektron berikutnya mengisi pada

tingkat energi yang lebih tinggi

Sehingga untuk atom berelektron

banyak pengisian mengikuti aturan

aufau, yaitu dimulai dari tingkat energiyang lebih rendah kemudian mengisi

tingkat energi berikutnya yaitu 's,

kemudian 'p, dan seterusnya sesuai

dengan urutan tingkat energi pada

gambar berikut :

Selain itu perlu diingat, bahwa ada 0 macam orbital p, ( macam orbital d dan orbital ada @

macam, dimana setiap orbital dapat diisi oleh dua elektron, sehingga konigurasi elektron

dengan jumlah elektron pada setiap orbitalnya menjadi:

1s6" 6s6" 6+


19/56

#engisian elektron untuk orbital yang terdegenerasi 7orbital dengan tingkat energi yang

sama9 Energi minimum akan tercapai ketika jumlah elektron dengan spin yang sama

dimaksimumkan 7penuh atau setengah penuh9. Aonigurasi elektron dapat ditulis dengan cara singkat dengan menggantikan urutan dari

pengisian orbital oleh lambang atom unsur gas mulia yang memiliki kulit terlengkap paling

dekat sebelum unsur tersebut. Aonigurasi elektron *a : 1s6" 6s6" 6+

@ * 1s6" 6s6" 6+5 ' (

= 1s6" 6s6" 6+7 ' 3

< 1s6" 6s6" 6+; ' @

$% *e 1s6" 6s6" 6+< '

$$ *a 1s6" 6s6" 6+


20/56

SISTEM PERI/'IK UNSUR

Perkem&angan sistem +eriodik unsur

Johann 4olfgang D)ereiner7$$39 memperhatikan kemiripan unsur4unsur, dan

mengelompokkan sebagai Ltriad3unsur seperti &itium, *atrium dan Aalium dan Alor,

/rom dan ;od.

John !le-ander Ne%lands7$3%9,mengumumkan pola yang disebut dengan hukum okta.

#ada hukum okta unsur diurutkan berdasarkan berat atom dan memiliki kemiripan siatkimia.

Mendeleev dan Meyer7$39, mengemukakan skema pengelompokan unsur, 2 5nsur

dapat disusun erdasarkan urutan massa atom ,ang akan memerikan keperiodikan

sifat3. nsur4unsur dengan siat serupa diletakkan pada satu lajur tegak yang disebut dengan

golongan.

; ;; ;;; ;B B B; B;; B;;;

$ 6 $

' &i @/e

,>/ $$ C $' * $> = $3 < $ 4

0*a

'0

Mg

'>

2l

'@,0Si ' # 0$ S 0' Cl 0(,( 4

> A 0Ca

>%

>> c > B ($ Cr (' Mn ((%4 4 4 4

4 4 4 4 4 4 4

$% 4 4

Er

$@

&a

$% a $' + $> 4

=s $(,;r $@

#t $,2u $

$$2u

$

6g

'%%l '%> #b '%@ /i '% 4 4

$' 4 4 h '0$ 4 '>% 4

"endelee6saat itu juga menggunakan nomor atom, namun dia memberi nomor pada atom

setelah mengurutkan massa atomnya, tanpa mengetahui makna isik dari nomor atom

tersebut.

"endelee6 menemukan pengulangan setiap , seperti Ne%lands, dengan penambahan

unsur4unsur transisi dan unsure4unsur dalam batuan bumi.

/eberapa unsur yang belum ditemukan seperti 8allium 78a9 dan 8ermanium 78e9, dapat

diperkirakan siat isiknya Co)*i dan e); dan unsur4unsur lain diletakkan dengan urutan yang benar walaupun tidak

tahu mengapa.

H Li Be B C N O

F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

C !an Ni C" Zn Y In A# Se

Br R$ Sr Ce !an La Zr Di !an M R !an R"


21/56

Henr, "osele, 7$$>9,melalui percobaan sinar N, menandai jumlah muatan positi 7nomor

atom9 setiap unsur dan menyimpulkan bahwa siat dasar atom adalah nomor atom dan

bukan massa atom relati

nomor atom memiliki makna isik, dan sistem periodik "endelee6 diperbaiki menjadi

sistem periodik modern, yang didasari oleh hukum Lsifatsifat unsur merupakan fungsi

periodik dari nomor atomn,a3.

Noatom

Nama lambang(Indonesia)

Lambang No

atomNama lambang

(Indonesia) Lambang

Noatom

Nama Lambang(Indonesia)

Lambang

1 Hidrogen H 40 Zirkon Zr 79 Emas Au

2 Helium He 41 Nobelium Nb 0 Air raksa Hg

! Litium Li 42 "olibdenum "o 1 #$alium #l

4 %erilium %e 4! #$e&netium #& 2 #imbal 'b

%oron % 44 ubidium u ! %ismut %i

* +arbon , 4 $odium $ 4 'olonium 'o

7 Nitrogen N 4* 'aladium 'd Astatin At

-ksigen - 47 'erak Ag * adon n

9 .lour . 4 +admium ,d 7 .ransium .r

10 Neon Ne 49 Indium In adium a11 Natrium Na 0 #ima$ /n 9 Aktinium A&

12 "agnesium "g 1 Antimon /b 90 #$orium #$

1! Aluminium Al 2 #elurium #e 91 'rotaktinium 'a

14 /ilikon /i ! Iod I 92 ranium

1 .osor ' 4 +senon e 9! Ne3tunium N3

1* %elerang / /esium ,s 94 'lutonium 'u

17 +lor ,l * %arium %a 9 Ameresium Am

1 Argon Ar 7 Lantanium La 9* ,urium ,m

19 +alium + ,erium ,e 97 %erkelium %k

20 +alsium ,a 9 'raseodimium 'r 9 ,aliornium ,

21 /kandium /& *0 Neodimium Nd 99 Einsteinium Es

22 #itanium #i *1 'rometium 'm 100 .ermium .m

2! anadium *2 /amarium /m 101 "endele5ium "d

24 +rom ,r *! Euro3ium Eu 102 Nobelium No

2 "angan "n *4 6adolinium 6d 10! Laren&ium Lr

2* %esi .e * #erbium #b 104 ut$erordium

27 +obalt ,o ** 8i3rosium 8 10 8ubnium 8b

2 Nikel Ni *7 Holmium Ho 10* /eaborgium /g

29 #embaga ,u * Erbium Er 107 %o$rium %$

!0 /eng Zn *9 #$ulium #m 10 Hassium Hs

!1 6allium 6a 70 Iterbium :b 109 "eitnerium "t

!2 6ermanium 6e 71 Lutetium Lu 110 8armstadtium 8s

!! Arsen As 72 Hanium H 111 nunnunium uu

!4 /elenium /e 7! #antalum #a 112 nunbium ub

! %rom %r 74 ;olram ; 11! nuntrium ut!* +ri3ton +r 7 $enium e 114 nun


22/56

#erioda $ : 6 dan 6e

#erioda ' : &i, /e, /, C, *, =,< dan *e

Setelah mengalami berbagai perkembangan selama bertahun4tahun, akhirnya diperoleh

gambaran sistem periodik unsur adalah sebagai berikut :

Isoto+ dan +enentuan Massa Atom Relatif

2tom4atom dari unsur yang sama tetapi berbeda massanya disebut isotop, perbedaan ini

karena perbedaan jumlah netron. Contoh hidrogen dapat hanya memiliki satu proton saja. 2tau memiliki satu proton dan

satu netron dalam inti dan dikenal sebagai deuterium. 2da juga yang memiliki dua netron

dan satu proton yang disebut sebagai tritium.

6 ; 1 R = 8 E *

#roton : $ $ $ $

*etron : % $ ' %M2SS2 2=M

$ ' 0 $


23/56

Aetiganya memiliki siat kimia yang sama, karena reaksi kimia menyangkut elektron

terluar dan ketiganya memiliki struktur elektron yang sama.

/eberapa isotop bersiat tidak stabil dan radioakti.

kuran berat atom dirata4ratakan dari beragam isotop masing4masing unsur.

#ada sistem periodik tampak :$

%%@,$H

atau sering ditulis dengan lambang H%%@,$

$

5ika hanya diambil dari hidrogen dengan satu proton massanya hanya akan menjadi $,%%%

nilai %,%%@ diperoleh dari isotop yang lebih berat.

*assa atom relati" = (kelim!ahan)(massa atom isoto!)

$ontoh soal 7

1iketahui isotop4isotop unsur Magnesium

Magnesium terdiri dari @ isotop '>Mg, $$ isotop '(Mg dan $% isotop '3Mg.

erkadang atom dari unsur yang berbeda memiliki massa yang sama, dan disebut sebagaiisobar, sedangkan untuk atom yang memiliki jumlah netron yang sama disebut isoton.

Konfigurasi elektron dan sistem +eriodik

#erhatikan unsur dalam satu golongan, misalnya golongan $, yaitu &i, *a, A, Rb, Cs.

nsur4unsur ini diletakkan dalam satu golongan sejak awal pengelompokkan triad, karena

memiliki siat yang mirip, cenderung bermuatan positi, bereaksi secara eksplosi dengan

air dan membentuk basa, merupakan basa yang kuat dan beragan siat yang lainnya.

/erdasarkan konigurasinya

nsur Aonigurasi elektron Elektron valensi

&i 4e 6s1 $

*a Ne 5 s1

$A Ar 7s1 $

Rb Kr ;s1 $

Cs De


24/56

entukan golongan dan perioda unsur yang bentuk ion &'Gnya memiliki konigurasi elektron 1s66s6

6+ 8olongan $$ : d 8olongan $3: p>

8olongan ' : s' 8olongan @ : d( 8olongan $' : d$% 8olongan $@ : p(

8olongan 0 : d$ 8olongan : d3 8olongan $0 : p$ 8olongan $ : p3

8olongan > : d' 8olongan : d@ 8olongan $> : p'

8olongan ( : d0 8olongan $% : d 8olongan $( : p0

,onto( soal 5 :

nsur itanium terletak pada perioda ke4> golongan >7;B/9. entukanlah keempat

bilangan kuantum electron terakhir unsur tersebut F

,onto( soal 7 :

entukan golongan dan periode suatu unsur dimana elektron terakhir unsur tersebut

memiliki bilangan kuantum nD 0, l D $,mD $ dan s D 4 Q

.olongan : 1!"karena &erak(ir di +


25/56

Aolom yang paling kiri termasuk di dalamnya logam alkali dan alkali tanah, unsur4unsur

tersebut elektron valensinya terdapat pada orbital s.

Sisi sebelah kanan, blok yang paling kanan enam kelompok unsur adalah golongan unsur

yang pengisian elektronnya berakhir di orbital p

Aedua golongan unsur tersebut 7yang berakhir disdanp9 biasanya disebut sebagai unsur

golongan utama

#ada blok di tengah sepuluh kolom berisi logam transisi, elektron valensinya terletak pada

orbital d 1i bawah kelompok ini adalah baris dengan $> kolom, yang biasanya mengacu pada logam

blok . 1alam golongan unsur ini elektron valensinya pada orbital .

', 3, $% dan $> adalah jumlah elektron yang dapat mengisi orbital s, p, d danf. 7dengan

bilangan kuantum a"imut, l D %, $, ', 09

Subkulit 0s adalah subkulit spertama, subkulit 1padalah subkulit p pertama subkulit 8d

adalah subkulit dpertama dan subkulit 9fadalah subkulitfpertama

Siat suatu unsur ditentukan konigurasi elektronnya, unsur dengan kolom yang sama akan

memiliki elektron valensi yang sama, sehingga akan memiliki siat yang mirip satu sama

lain.


26/56

Be&era+a Sifat Periodik Unsur)unsur

erubahan kon"igurasi elektron !ada satu golongan dan satu !eriode diwakili sebagai

berikut+

0&i >/e (/ 3C @* =

'4 ;on kromat

/=004 ;on /orat Cl=0

4 ;on Alorat

*=04 ;on *itrat Cl='

4 ;on Alorit

S=>'4 ;on Sulat *='

4 ;on *itrit

Cl=>4 ;on #erklorat S=0

'4 ;on Sulit

#=>04 ;on

G ;on 2mmonium

#enamaan senyawa berikatan ion adalah dengan mengabungkan nama kation dan nama

anion

Contoh soal :

entukan senyawa yang terbentuk dari gabungan kation dan anion berikut, dan tentukan

pula namanya :

ion

'4 #=>04

lourida nitrida sulat osat

AG

Aalium

Ca'GAalsium

2l0G

almunium

Tentukan rumus kimia sen*a2a &erikatan ion *ang memiliki nama

a3 Natrium sulfida

&3 Magnesium fosfida

-3 Aluminium (idroksida

d3 Kalsium kar&onat

;katan ion ini sangat kuat, sehingga menimbulkan beberapa siat isika yang menarik.

itik leleh dan titik didih senyawa ion sangat tinggi, hal ini menyebabkan semua senyawa

berikatan ion memiliki wujud padat.


31/56

Senyawa ion tidak benar4benar membentuk ikatan seperti pada air,

ikatan pada *aGdan Cl4yang terjadi karena adanya gaya tarik menarik

antara ion positi dan negati, saat berbentuk padatan pun *aCl berbentuk

ionnya sehingga lelehan *aCl masih dapat menghantarkan listrik.

Kelarutan sen*a2a ion dalam air sangat &aik" teta+i sen*a2a ion tidak da+at larut

dalam +elarut organik *ang umumn*a meru+akan sen*a2a non+olar3Ikatan KoCalen

;katan kovalen umumnya terjadi antara atom unsur non logam.

nsur nonlogam 76, C, =,/, *, #, 2s, S,

< @ $

= 3 '

* ( 0

C > >

Struktur %e2is

#emakaian bersama pasangan elektron pada ikatan kovalen lebih mudah ditunjukkan

dengan struktur &ewis.

Cara penulisan struktur &ewis adalah sebagai berikut :

4 entukan konigurasi elektron setiap atom yang berikatan4 entukan jumlah elektron valensi masing4masing atom

4 entukan lambang &ewis masing4masing unsur

4 &etakan pada posisi yang menunjukkan atom yang jumlahnya sedikit sebagai pusat dan

atom lain mengelilinginya

4 2tur sedemikian rupa sehingga setiap atom diupayakan mengikuti hukum oktet,

kecuali untuk atom yang mengikuti aturan duplet seperti 6idrogen.

contoh: Senyawa metana memiliki rumus C6>, untuk menuliskan lambang &ewisnya maka:

2tom Aonigurasi elektron Elektron valensi &ambang &ewis

C '.> >


32/56

6 $ $

atau atau

Elektron harus tampak merupakan milik bersama, sehingga lambang lewis dari metana

#asangan elektron pada ikatan juga dapat digantikan dengan tanda garis, elektron yang tidak

digunakan untuk berikatan tetap ditulis sebagai titik atau tidak dituliskan sama sekali.

Contoh soal :

1engan mengunakan struktur lewisnya perkirakan senyawa yang dapat terbentuk dari

gabungan :

a. $(# dan $@Cl

b. (/ dan tetra4 nona4

( penta4 $% deka4

2walan mono jarang digunakan karena dianggap berlebihan, kecuali dalam senyawa seperti

C= diberi nama karbon monoksida, bukan monokarbon monoksida.

,onto( :

/erikan nama untuk senyawa berikatan kovalen berikut :a. S='

b. /d. *'=(e. 6. 8ambarkan geometri molekulnya dalam bentuk dasar dengan mengabaikanperbedaan antara domain elektron 7pilih salah satu dari lima bentuk dasar, linier, segitiga

datar, tetrahedral, trigonal bipiramida atau oktahedral, ambil yang paling dekat9

(. bah sudut ikatan akibat pengaruh pasangan elektron bebas.


37/56

2Bentuk molekul dapat dihuungkan dengan kelima entuk molekul dasar terseut3

,onto( Soal :

entukan bentuk molekul C=', /, #Cl( dan S


38/56

Contoh soal :

$. entukan bentuk molekul dari S=0dan S=', perkirakan pula kepolaran senyawa tersebut F

'.2pa

persamaan

dan

perbedaan dari metana, amoniak dan air :

Sen*a2a metana amoniak air

Rumus kimia ,47 N45 46/

Struktur %e2is

'omain ikatan 7 5 6

Rumus kimia S=0 S='Struktur %e2is

'omain ikatan

'omain elektron

Total domainBentuk molekul

ke+olaran


39/56

'omain elektron # 1 6

Total domain 7 7 7

Bentuk dasar

Bentuk molekul

tetrahedral rigonal piramid /engkok

ke+olaran nonpolar polar polar

Bagaimana +engaru( +asangan elektron +ada sen*a2a *ang memiliki &entuk dasar

molekul trigonal &i+iramida dan okta(edralG

#erubahan bentuk molekul akibat pengaruh pasangan elektron bebas tersebut dapat kamu lihat

tampak dalam gambar berikut :

Contoh :

ntuk senyawa S,Cl


40/56

a. entukan struktur lewisnya F

b. entukan struktur dasarnya

c. entukan bentuk molekulnya

d. #erkirakan kepolarannya

SIFAT FISIK SUATU AT 'AN .A0A INTERAKSI ANTAR M/%EKU%

;nteraksi ;on4dipol

2ntara ion dan ion terjadi interaksi karena adanya gaya tarik antara ion positi

dan ion negati.

#ada interaksi antara ion bermuatan dengan molekul polar 7yaitu molekul

dengan dipol9 terjadi gaya tarik antara kation ujung negati dipol atau anion dengan ujung

positi dipol.

8aya ion dipol adalah penting dalam terjadinya larutan dalam pelarut polar,

misalnya larutan garam dalam air.

Interaksi antar molekul

Molekul netral 7bukan seperti ion9 terdapat gaya tarik berupa gaya elektrostatik, diantaranya:

gaya dipol4dipol, gaya dispersi &ondon dan ikatan hidrogen

a3 .a*a 'i+ol)di+ol

8aya tarik antar molekul, yang bukan merupakan gaya tarik antar ion, biasanya disebut

sebagai gaya 6an der 4aals.

2danya asa padat dan cair suatu "at untuk senyawa tertentu atau unsur merupakan

konsekuensi dari gaya tarik antar molekul pembentuk "at tersebut. 5ika tidak terdapat gaya

tarik maka kumpulan molekul atau atom suatu "at akan berwujud gas walaupun tidak ada

kenaikan suhu atau penurunan tekanan.

8aya antar molekul umumnya lemah dibandingkan dengan gaya pada ikatan kovalen.

6anya $3 k5)mol yang diperlukan untuk memutuskan gaya tarik antar molekul 6Cl dari

keadaan cair 1ibutuhkan >0$ k5)mol untuk memutuskan ikatan kovalen antara atom 6 dan

Cl pada molekul 6Cl.

6 Cl4 4 4 4 6 Cl4 4 4 4 6 Cl 4 4 4 4 6 Cl

G 4 G 4 G 4

Mr D 03,(

+ujudnya : cair

C>6$% Mr ( wujudnya gas


41/56

6al ini menyebabkan gaya antar molekul dapat diputuskan saat dipanaskan mencapai titik

didihnya, karena suhu pada titik didih memberikan energi kinetik yang diperlukan untuk

mengatasi gaya tarik antar molekul, seperti halnya pengaruh suhu pada pelelehan padatan.

Aekuatan gaya antar molekul menjelaskan siat isik pada "at seperti titik leleh, titik didih

dan tekanan uap.

8aya dipol4dipol dimiliki pula oleh molekul polar yang netral.

Molekul polar saling menarik satu sama lain, ketika bagian yang positi pada molekul

berada di dekat ujung dipol molekul lain yang bermuatan negati. Molekul polar haruslah

sangat dekat pada jarak yang signiikan untuk terjadinya gaya tarik menarik antara dipol4

dipol.

8aya dipol4dipol merupakan gaya yang lebih lemah dari gaya tarik menarik ion4dipol.

8aya dipol4dipol meningkat sesuai dengan kenaikan kepolaran yang dimiliki oleh

molekulnya

#engaruh interaksi dipol4dipol ini dapat kita amati dari kenaikan titik didih untuk molekul

polar pada massa yang serupa, tetapi memiliki dipol yang semakin besar

.

Hat Massa Molekul 7sma9 Momen 1ipol, u719 itik 1idih 7A9

#ropana >> %.$ '0$

1imetil eter >3 $.0 '>

Metil klorida (% '.% '>

2setaldehid >> '.@ '>2setonitril >$ 0. 0((

&3 .a*a 'is+ersi &ondon

2sumsi awal :

2tom unsur4unsur gas mulia, akan terbayang benda bulat yang kecil tanpa ada muatan

karena netral dan stabil tidak akan tarik menarik juga karena tidak terjadi pengkutuban.

2tom atau molekul non polar tampaknya tidak akan memiliki gaya tarik menarik antar

molekulnya.

Fakta

menunjukkan gas mulia dapat berwujud cair.

Pasti ada sesuatu *ang mena(an mereka untuk teta+ &ersatu3Maka :

2tom bukanlah suatu benda yang diam saja,

kerapatan elektron berluktuasi di sekitar atom.

#ada satu titik mungkin saja kerapatan elektron pada salah satu sisi atom lebih besar

dibandingkan sisi yang lainnya. Sehingga kita memiliki dipol sesaat.

2tom4atom pada keadaan dingin akan bergerak tidak terlalu cepat, sehingga sebuah atom

sehingga sebuah atom akan terpengaruhi oleh adanya dipol ini, dan akan mengkutub dengan

sendirinya sebagai respon.

8aya tarik antara atom, yaitu interaksi antara dipol sesaat dan dipol terinduksi ini tidak

terlalu kuat, sebagian malah sangat lemah, tapi tetap ada. ntuk menjelaskan gaya dispersi &ondon pada atom helium yang memiliki ' elektron dapat

dilakukan sebagai berikut:


42/56

4 Elektron dianggap memiliki siat seperti partikel

4 #ada umumnya, distribusi elektron di sekitar inti berbentuk lingkaran

simetris

4 2tom4atom non4polar dan tidak memiliki momen dipol

4 1istribusi elektron sekitar atom tunggal, suatu saat mungkin tidak

benar4benar simetris.

4 Aedua elektron mungkin berada pada kedua sisi inti4 2tom akan memiliki momen dipol pada waktu tertentu 7yaitu dipol

sesaat9

4 2tom yang terdekat akan terpengaruh dengan adanya dipol sesaat

4 Elektron atom tetangga akan dijauhkan dari daerah negati pada atom

tersebut atau ditarik bagian positinya.

4 2kibat tolakan elektron, dipol sementara pada satu atom dapat

menginduksi dipol serupa pada atom tetangga.

4 ;ni akan menyebabkan atom tetangga tertarik satu sama lain, ini hanya

sesuai jika atom saling berdekatan

Medan listrik luar dapat menyebabkan adanya induksi dipol dimana elektron akan

terdistribusi dan menyebabkan molekul terpolarisasi.

Aemampuan suatu molekul untuk diganggu distribusi elektronnya disebut kebolehpolaran.

Aebolehpolaran yang lebih besar pada suatu molekul akan mempermudahnya untuk

terinduksi membentuk momen dipol dan semakin kuat gaya dispersi.

2tom yang lebih besar akan memiliki kebolehpolaran yang lebih besar

4 Elektronnya akan berada jauh dari inti 7distribusi tidak simetris akan menghasilkandipol yang lebih besar sehingga pemisahan yang terjadi lebih besar9

4 5umlah elektron yang lebih banyak 7akan menimbulkan kemungkinan distribusi tidak

simetris yang lebih tinggi9

Molekul yang besar juga akan cenderung memiliki kebolehpolaran yang lebih besar, karena

memiliki jumlah elektron yang lebih banyak.

8aya dispersi dapat ditingkatkan, sehingga molekul yang lebih besar.

8aya dispersi hanya kuat ketika atom tetangganya benar4benar dekat. Coba perhatikan data

titik didih pada kelompok senyawa halogen berikut

8as halogen 5umlah elektron itik didih 7oC9

40>.%

/r' @% (.(

;' $%3 $(.'

-3 Ikatan 4idrogen

#ada molekul yang memiliki ikatan hidrogen memiliki kelebihan pasangan elektron yang

tidak digunakan untuk berikatan:


43/56

2tom hidrogen terikat langsung pada atom unsur yang elektronegati, menyebabkan

hidrogen relati bermuatan positi.

Setiap unsur di atas yang terikat pada hidrogen memiliki pasangan elektron yang tidak

dipergunakan untuk berikatan.

#ada air, ikatan oksigen4hidrogen adalah polar, oksigen merupakan unsur yang lebih

elektronegati sehingga molekulnya menjadi polar

bentuk molekul tidak linier tapi berbentuk B karena adanya

pasangan elektron yang tak berikatan pada atom oksigen.

Salah satu ujung bermuatan negati sedangkan hidrogen

yang relati bermuatan positi akan menarik ujung oksigen

dari molekul lain yang bermuatan negati.

2ntaraksi antar molekul ini dinamai dengan ikatan

hidrogen ini dan bertindak seperti layaknya lem yang

menahan molekul air untuk tetap bersama4sama.

;katan hidrogen dalam air ini, menimbulkan siat isik yang sangat mengherankan,

titik didih air, sebagai contoh, jauh lebih besar dibanding senyawa yang lebih berat tapi

tidak memiliki ikatan hidrogen. ntuk itulah seluruh umat manusia seharusnya bersyukuratas terciptanya ikatan hidrogen, karena kalau tidak maka air akan berwujud gas pada suhu

kamar.

Rumus kimia Massa molekul relati itik didih

7oC9

6'= $ $%%

6'S 0> 43(

6'Se $ 4>(

6'e $0% 4$(

;katan hidrogen dianggap sebagai interaksi dipol4dipol khusus.

;katan antara hidrogen dan atom yang elektronegati seperti k5)mol hingga '( k5)mol, jadi masih lebih

lemah jika dibandingkan dengan ikatan kovalen, tetapi lebih kuat dari gaya tarik dipol4dipol

dan dari gaya dispersi.

;katan hidrogen memiliki peran penting dalam pengaturan molekul biologis, terutama dalam

menentukan struktur protein.

2ir memiliki kemampuan khusus dalam membentuk jaringan ikatan hidrogen. Sebagai

cairan energi kinetik molekul menunjukkan jaringan ikatan hidrogen. Aetika didinginkan

pada bentuk padat molekul air teratur dalam susunan yang membuat gaya tarik ikatan

hidrogen maksimum

Setiap molekul air dapat berpartisipasi dalam empat ikatan hidrogen

Susunan molekul ini memiliki volume terbesar 7sehingga kurang rapat9 dibandingkan

dengan cairan air, sehingga air mengembang ketika dibekukan.


44/56

Susunannya memiliki bentuk geometri heksagonal 7termasuk enam molekul dalam sebuah

struktur cincin9 yang merupakan struktur dasar pembentukan serpihan salju dengan enam

sisi.

5363 Sifat Fisik dan .a*a antar Molekul

Siat isik ditimbulkan adanya gaya antar aksi antar molekul.

Molekul yang berwujud gas terjadi karena gaya antaraksi antar molekulnya lemah.

;katan kovalen tidak terputus ketika suatu "at meleleh atau mendidih.

kuran titik didih dan titik leleh menunjukkan kekuatan ikatan antar molekul.

itik didih dideinisikan sebagai suhu pada tekanan uap jenuh sama besar dengantekanan atmosir di sekitarnya.

/ebepapa unsur membentuk senyawa dengan hidrogen, dan senyawanya disebut sebagai

hidrida. 5ika kamu alurkan titik didih dari senyawa4senyawa hidrida pada golongan ;B

2, kamu akan melihat kenaikan titik didih semakin ke bawah semakin besar, seperti

pada gambar berikut:

,onto( soal :

#erkirakan urutan kenaikan titik didih dari C6>, Si6>, 8e6>, Sn6>dan #b6>C, Si, 8e, Sn, #b terletak dalam satu golongan dengan massa atom semakin besar

4 jenis interaksi antar molekul : semua gaya van der waals

4 massa molekul : Mr C6>I Si6>I 8e6>I Sn6>I #b6>rutan kenaikan titik didih : C6>I Si6>I 8e6>I Sn6>I #b6>

,onto( soal :

#erkirakan urutan kenaikan titik didih dari 6'=, 6'S, 6'Se, 6'e

Aenaikan titik didih terjadi karena molekulnya semakin membesar dengan semakin

banyaknya elektron, sehingga gaya 6an der %aalssemakin membesar.


45/56

,onto( soal :

rutkan kenaikan titik didih dari C6>7Mr D$39, *607Mr D $@9, 6'= 7Mr D $9, 6< 7Mr D

'%9

5ika diplot titik didih senyawa4senyawa hidrida pada unsur4unsur golongan lima, enam

dan tujuh, tampak :

#ada umunnya kecenderungannya sama dengan golongan empat, namun untuk unsur

pertama pada setiap golongan memiliki titih didih yang malah lebih tinggi dari yang

lainnya.

1alam masalah *60, 6'= dan 6< tentu ada gaya lain yang menyebabkan

penyimpangan tersebut, dan gaya tersebut adalah ikatan hidrogen.

Aekuatan relati pada jenis interaksi ikatan non4 kovalen yang berbeda:

enis Reaksi E8arak Energi 9k$mol

;on 4 ;on $)r '%

;on 4 dipol $)r ' $'

;katan 6 71ipol 4 1ipol9 U$)r 0 $'

;on 1ipol terinduksi $)r > (

1ipol 4 1ipol terinduksi $)r ( '

1ipol terinduksi 4 1ipol

terinduksi

$)r 3$

rutan kekuatan gaya interaksi antar molekul

4 ;on4dipol

4 ;katan hydrogen

4 1ipol 4 dipol4 1ispersi &ondon

Contoh :

rutkan titik didih dari : A< 7Mr D (9, 6< 7 Mr D '%9, 6/r 7Mr D$9, '9 dalam air.


46/56

/;&=AS 12* RE1=AS

/iloks 7/ilangan =ksidasi9 merupakan bilangan yang menunjukkan muatan suatu atom jika atom

tersebut membentuk ion.2turan penentuan biloks, secara sederhana dapat diringkas dalam ketentuan berikut :

$. /iloks atom adalah nol dalam "at netral yang hanya mengandung satu jenis unsur saja

'. /iloks atom dalam ion sederhana sama dengan muatan ion tersebut

0. 5umlah total biloks unsur dalam suatu senyawa)ion molekul sama dengan muatannya

>. /iloks atom unsur golongan alkali7&i, *a, A, Rb, Cs9 adalah G $

(. /iloks unsur golongan alkali tanah 7/e, Mg, Ca, Sr, /a9 adalah G'

3. /iloks unsur 6idrogen 769, biasanya G $, kecuali dalam senyawa hidrida logam seperti &i6

atau Ca6'dll.

@. /iloks unsur =ksigen 7=9, biasanya 4', kecuali dalam senyawa hidroksida seperti 6'='atau

superoksida seperti A='

. /iloks unsur golongan halogen 7 4>D% G3 43D% G>43D4' G3 4D4'

&i6 Ca6' C=' S=0 S=0'4 C'=>

'4

V V V V V V V V V V V V

G$4$D% G' 4'D% G'4'D% G' 4'D% G040D% G$ 4' G$ D%

A=' Ca=' 6'=' Cu


47/56

Contoh

entukan senyawa dengan nama

a. embaga 7;;9 nitrat : '

b. /esi 7;;;9 sulat :

c. Mangan 7;B9 oksida:

d. /esi 7;;9 sulida :

RE1=AS 7 Reduksi =ksidasi 9

#erkembangan konsep reaksi redoks

$. pengikatan dan pelepasan oksigen

Reduksi : reaksi pelepasan oksigen

'G G 'e4

Sehingga reaksi redoks dipandang sebagai reaksi yang tidak terpisahkan

Red :


48/56

b. 2g G 6Cl 2gCl G 6'

Pen*etaraan reaksi redoks

#endekatan trial and error7coba dan salah9 untuk menyetarakan persamaan reaksi sering

diterapkan dalam persamaan reaksi, menggunakan perbandingan "at pereaksi dan hasil reaksi

sampai dihasilkan bentuk yang setara.

6asil persamaan reaksi dikatakan setara, jika:

$. 5umlah setiap unsur antara kedua sisi persamaan sama sehingga massa sebelum dan

sesudah reaksi sama.

'. 5umlah muatan positi dan negati sama pada kedua sisi sebab elektron tidak dapat

diciptakan atau dihilangkan dalam reaksi kimia.

2da dua cara penyetaraan reaksi redoks, yakni :

4 metode bilangan oksidasi

4 metode setengah reaksi.

Aedua metode penyetaraan persamaan reaksi redoks ini memberikan hasil yang sama,

akan tetapi metode setengah reaksi dalam beberapa hal lebih unggul karena dapat digunakan

untuk proses elektrokimia, lebih mementingkan jenis4jenis yang betul4betul terlibat dalamreaksi ion dan suasana asam atau basa lebih jelas ditunjukkan.

*amun demikian, metode bilangan oksidasi juga mempunyai keunggulan dalam hal

kecepatan menyelesaikan persoalan dan kemampuan untuk menangani reaksi yang tidak

melibatkan ion4ion.

Men*etarakan +ersamaan reaksi redoks dengan metode &ilangan oksidasi3

&angkah4langkah penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi

dikemukakan berikut ini bersama4sama dengan penerapannya pada persamaan reaksi redoks:

6*=0 G Cu'= Cu7*=09'G *=

Langkah 07 tuliskan persamaan reaksi yang belum setara dan identiikasi unsur4unsur yang

mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Langkah 17setarakan jumlah atom tiap unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

6*=0G Cu'= 'Cu7*=09'G *=

Langkah 87 tunjukkan perubahan total bilangan oksidasi, baik untuk oksidasi maupun reduksi

Langkah 97 kalikan perubahan bilangan oksidasi dengan bilangan bulat yang menyebabkan

peningkatan bilangan oksidasi sama dengan pengurangan bilangan oksidasi.

Langkah


49/56

angkah 6: seim&angkan atom)atom lainn*a3 ika +erlu tam&a(kan asam atau &asa dan air

se8umla( tertentu *ang di+erlukan3

916H6 4N/5H ,u6/ ,u9N/56H N/ H @46/

tam&a(kan 16 molekul 4N/5 di sini di+erlukan se&agai +ereaksi untuk

mem&erikan 16 ion N/5) +ada (asil reaksi untuk men*eim&angkan &an*akn*a

ion nitrat di ruas kiri dan ruas kanan +ersamaan reaksi3 Selan8utn*a @ 46/

ditam&a(kan +ada ruas kanan untuk men*eim&angkan &an*akn*a (idrogen3Persamaan reaksi redoks *ang tela( setara iala(:

$>6*=0 G 0Cu'= 3Cu7*=09'G '*= G@6'=

Men*etarakan +ersamaan reaksi redoks dengan -ara setenga( reaksi

Merupakan metode penyetaraan yang banyak dipakai, dimana untuk menyetarakan antara reaksi

reduksi dan oksidasi di pisahkan menjadi bentuk setengah reaksi. Aetika reaksi dalam bentuk

setengah reaksi seimbang, digabungkan sehingga elektronnya tidak hilang atau pun bertambah.

ntuk memahami langkah4langkah penyetaraan reaksinya kita ambil contoh reaksi antara ion

triioda 7;049 yang dititrasi dengan 7S'=0

'49 ion tiosulat, sebagai berikut:

Langkah 07 tulis rangka persamaan reaksi. Rangka persamaan reaksi untuk titrasi tersebut adalah:

;04 G S'=0

'4 ;4 G S>=3'4

Langkah 17 tentukan bilangan oksidasi atom pada kedua sisi. Muatan negati ion ;04terdistribusi

antara ketiga ion iodida, yang berarti bilangan oksidasi atom iod adalah $)0. 1alam

S>=3'

total jumlah bilangan oksidasi belerang adalah G$%, maka bilangan oksidasi

rata4rata G' Q.

Langkah 8: pisahkan dalam bentuk setengah reaksi:

Langkah 97setarakan jumlah unsur yang biloksnya berubah pada masing4masing reaksi

Langkah 7 tuliskan dalam bentuk lengkap, termasuk keadaan "at pereaksi dan hasil reaksi:

;047a?9 G ' S'=0

'47a?9 0 ;47a?9 G S>=3'47a?9


50/56

enetaraan reaksi redoks dalam suasana asam&

Reaksi penyetaraan dengan metode reaksi sangat berguna bila larutan direaksikan dalam keadaan

asam.

$ontoh7

Setarakan reaksi oksidasi belerang dioksida oleh ion dikromat dalam larutan asam:

Langkah 07 pisahkan dalam bentuk setengah reaksi:

S='7a?9 S=>'47a?/

Cr'=@'47a?/ Cr0G7a?9

Langkah 17setarakan jumlah unsur yang biloksnya berubah pada masing4masing reaksi

S=' S=>'4

Cr'=@'4 'Cr0G

Langkah 8: tambahkan 6'= pada sisi yang kekurangan oksigen sesuai dengan jumlah = yang

kurang

S='G '6'=

S=>'4

Cr'=@' 4 'Cr0GG @6'=

Langkah 97 tambahkan 6G pada sisi yang berlawanan dengan penambahan 6'= sebelumnya

sehingga jumlah 6idrogen pada kedua sisi sama

S=' G '6'= S=>'4 G >6G

Cr'=@'4G $>6G 'Cr0G G @6'=

Langkah 6G G 'e4

Cr'=@'4G $>6G G 3e4 'Cr0G G @6'=

Langkah =7kalikan dengan bilangan asli sehingga jumlah elektron pada kedua reaksi sama.

0S=' G 36'= 0S=>'4

G $'6

G

G 3e

4

Cr'=@'4G $>6G G 3e4 'Cr0G G @6'=

Langkah >7 jumlahkan kedua reaksi

0S=' G 36'=GCr'=@'4 G$>6GG3e 0S=>

'4 G$'6G G 'Cr0G G @6'=G 3e4

Langkah @7 hilangkan semua spesi atau sejumlah molekul yang sama dan tulis dalam bentuk reaksi

lengkap berikut asa dari masing4masing "at.

0S='7a?9 G Cr'=@'47a?/ G '6G*a?/ 0S=>

'47a?/G 'Cr0G7a?9 G 6'=*l/

Reaksi antara asam oksalat dengan kalium permanganat dalam larutan asam merupakan cara

yang biasa digunakan untuk menstandarisasi larutan ion Mn=>4. &arutan ini perlu distandarisasi

sebelum digunakan karena akan sangat sulit untuk memperoleh kalium permanganat murni.

&arutan dari ion ini kemudian harus distandarisasi melalui cara titrasi. Sampel yang biasa

digunakan untuk standarisasi biasanya adalah natrium oksalat 7*a'C'=>9 dilarutkan dalam air yang

mengandung asam sulat sehingga terbentuk asam oksalat 76'C'=>9, atau dapat digunakan asam

oksalat 76'C'=>9 langsung.

enetaraan -eaksi -edoks dalam Suasana .asa+

#enyetaraan dengan metode setengah reaksi juga sangat berguna untuk reaksi dalam keadaan basa.

Aunci untuk memahaminya adalah pengidentiikasian reaksi tersebut bahwa reaksi dalam keadaan

basa akan melibatkan molekul 6'= dan ion =64. Sehingga kita dapat menambahkan molekul 6'=

dan ion =64pada kedua sisi reaksi.

/erikut gambaran penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa.

$ontoh7

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dalam suasana basa:

Langkah 07 pisahkan dalam bentuk setengah reaksi:


51/56

C*4 C*=4

Mn=>4 Mn='

Langkah 17 setarakan jumlah unsur yang biloksnya berubah pada masing4masing reaksi

C*4 C*=4

Mn=>4 Mn='

Langkah 8: tambahkan 6'= pada sisi yang kelebihan oksigen sesuai dengan selisih jumlah oksigen

C*4 C*=4 G 6'=

Mn=>4 G '6'= Mn='

Langkah 97 tambahkan =64 pada sisi yang berlawanan dengan penambahan 6 '= sebelumnya

sehingga jumlah hidrogen pada kedua sisi sama

C*4G '=64 C*=4 G 6'=

Mn=>4 G '6'= Mn='

G >=64

Langkah =64

Langkah =7kalikan dengan bilangan asli sehingga jumlah elektron pada kedua reaksi sama.

C*4G '=64 C*=4 G 6'= G 'e4 N 0

Mn=>4 G '6'= G 0e

4 Mn=' G >=64 N '

Langkah A: jumlahkan kedua reaksi

0C*4H $$6'=H3=64 G'Mn=>

4G3e4 0C*=4G$%6'= H 'Mn=' H =64G 3e4

Langkah 0: hilangkan semua spesi atau sejumlah molekul yang sama dan tuliskan dalam bentuk

lengkap, termasuk keadaan "at pereaksi dan hasil reaksi

0C*47a?9 G 6'=7l9 G 'Mn=>47a?9 0C*=47a?9 G 'Mn='7s9 G '=6

47a?9


52/56

PER4ITUN.AN KIMIA

#artikel terkecil dari suatu materi dapat berbentuk atom, molekul atau ion

AT/M M/%EKU% I/N

UNSUR SEN0AA


53/56

0' 8ermanium 8e @',( @ #latina #t $(

00 2rsen 2s @( @ Emas 2u $@

0> Selenium Se @ % 2ir raksa 6g '%%

0( /rom /r % $ halium l '%>

03 Aripton Ar > ' imbal #b '%@

0@ Rubinium Rb (,( 0 /ismut /i '%

0 Stronsium Sr > #olonium #o '%

0 !terium ! ( 2statin 2t '$%>% Hirkon Hr $ 3 Radon Rn '''

>$ *obelium *b 0 @ 3 #aladium #d $%3 ' ranium '0

Aarena massa atom relati tiap unsur sudah diketahui, maka massa molekul realti merupakan

jumlah massa atom relati unsur4unsur penyusunnya.

Contoh soal :

entukan massa molekul relati senyawa dengan rumus molekul daria. *a=6 b.


54/56

1engan : n D mol unsur

mD massa7dalam gram9

2r D massa atom relati

Berat 1 mol suatu sen*a2a

/erat $ mol suatu senyawa sama dengan berat Mr4nya 7dalam gram9

Contoh :$. Mr7C3639 D @, maka berat $ mol /en"ena D @ g

'. 2r76'=9 D $, maka berat $ mol air D $ g

Sehingga mol suatu senyawa dapat dirumuskan sebagai :

1engan : n D mol senyawa

m D massa7dalam gram9

Mr D massa molekul relati

Contoh soal :

$. entukan massa "at berikut :

a.%,> mol Cu b. ' mol 2l'7S=>90

5ika 2r 7Cu9 D 30,(, 2r 72l9 D '@, 2r7S9 D 0' dan 2r7=9 D $3'. entukan jumlah mol "at berikut :

a. 0',> gram 2lumunium b. '% mg A'Cr'=@olume 1 mol suatu .as

5ika reaksi yang berlangsung merupakan reaksi heterogen dengan dipakainya "at pereaksi

atau dihasilkannya gas, maka volume gas pada keadaan standar, yaitu tekanan $ atm dan

suhu '@0,$( A adalah

1mol gas 66"7 liter

,onto( soal :

entukan volume dari %,( mol gas 6'pada keadaan standar 7S#9

Bolume gas pada bukan keadaan standar dapat dihubungkan melalui persamaan keadaan untuk gas

pada suhu dan tekanan tertentu :

B D Bolume7liter9

B D nR n D jumlah mol7mol9

R D %.%' liter 2tm)mol A

# D tekanan 72tm9

,onto( soal:

entukan volume %,$ mol gas 6', pada suhu '@oC, dan tekanan ' atm

4u&ungan antara mol" masa" 8umla( +artikel dan Colume3

,onto( soal :

$. entukan massa dari :

a. (,3 liter 6' b. 0,%$ K $%'' molekul CaC=0

'.entukan volume dari :

a. @%% mg gas *' b. 3,%' K $%'>

molekul gas CS'0. /erapa banyak partikel dari :

a. $$,' liter gas =' b. $, gram 6'=

M=& B=&MEM2SS2

5M&26 #2R;AE&

n %m

Ar

n =m

Mr


55/56

3onsentrasi larutan

/esarnya jumlah "at yang terdapat dalam suatu larutan dinyatakan dalam konsentrasi. 2da

beberapa besaran untuk menunjukkan konsentrasi suatu "at, yaitu : molaritas, molalitas, bpj,

dan dan persentase.

Molaritas

Satuan konsentrasi yang biasa digunakan adalah Molaritas. Molaritas adalah besarnya jumlah

mol "at terlarut persatuan volume 7liter9larutan, sehingga dirumuskan sebagai:n

";

=

1engan " D Molaritas

n D besar mol

; D volume7liter9

,onto( Soal :

5ika dilarutkan sebanyak ' gramNaHsehingga terbentuk '%% m& larutan, berapakah

konsentrasi larutan tersebut

Pengen-eran

#engenceran melakukan tahap yang dilakukan untuk memperoleh suatu larutan dengan

konsentrasi yang lebih rendah7encer9 dari konsentrasi larutan yang lebih tinggi7pekat9.

Contoh Soal :

5ika kamu memiliki %,'( MNaHdalam larutan air, kemudian diubah menjadi $% literlarutanNaH%,' M, berapakah volume larutanNaHsemula.

Molalitas

Molalitas menunjukkan jumlah massa per $%%% gram pelarut sehingga dirumuskan sebagai:

$%%%

pm

"r

massa=

1engan m D Molalitas n D besar mol

mp D gram

,onto( Soal :

entukan molalitas suatu larutan jika > gram *a=6 dilarutkan dalam $%% gram air.

53 4UKUM PERBAN'IN.AN /%UM

/ila semua "at pereaksi dan hasil reaksi berada dalam wujud gas, maka berlaku 4ukum

+er&andingan Columyang berbunyi :2 Bila reaksi erlangsung dalam keadaan gas pada temperatur dan tekanan tetap' maka

6olume atat ,ang ereaksi*reaktan/ dan atat hasil reaksi*produk/ dapat din,atakan

seagai perandingan ilangan ulat ,ang ke&il.3

6ukum ini pertama kali dinyatakan oleh ose+( .a* %ussa- Contoh :

#ada reaksi gas hidrogen76'9 dengan oksigen7='9 pada suhu dan tekanan tetap, berapa pun

volume gas hidrogen dan oksigen yang bereaksi selalu didapatkan dua bagian volume gas

hidrogen selalu tepat bereaksi dengan satu bagian volume gas oksigen membentuk dua bagian

volume uap air. #ersamaan reaksinya :

'6'7g9 G ='7g9 6'=7g9

' volume $ volume ' volume

1ari contoh diatas tampak bahwa perbandingan volume pada reaksi gas sesuai dengan

koeisien4koeisiennya. Reaksi diatas ditulis dengan koeisiennya adalah :

'6'7g9 G ='7g9 '6'=7g9

sehingga :

4 ' liter gas 6' bereaksi dengan $ liter ='menghasilkan ' liter air

4 >% ml gas 6' bereaksi dengan '% ml ='menghasilkan >% ml air

Catatan :

1alam reaksi kadang ditulis asa "at yang bereaksi :

a. asa cair dilambangkan dengan l 7liJuid9

b. asa padat dilambangkan dengan s 7solid9

c. asa gas dilambangkan dengan g 7gas9d. asa larutan dilambangkan dengan a4 7aJuos9

g

nm

$%%%=


56/56

,onto( soal :

5ika gas *itrogen yang digunakan '% ml, tentukan volume anoiniak yang dihasilkan dan

hidrogen yang dibutuhkan berdasarkan persamaan reaksi berikut :

*'7g9 G 06'7g9 '*607g9

PEN..UNAAN M/% 'A%AM REAKSI KIMIA

,onto( soal :

$. /erdasarkan persamaan reaksi(C G 'S=' CS' G >C=

entukanlah :

a.perbandingan mol reaksinya

b. mol S=',CS' dan C= jika digunakan %,( mol karbon

c.mol C,CS' dan C= jika jika digunakan > mol S='

d. mol S=',C dan CS' jika jika digunakan %,0 mol C=

'. /erdasarkan persamaan reaksi : '

Documents

BAHAN KULIAH KU1