Bai tap vo co nguyen duc van

pgs. NguyÔn ®øc vËn

Bµi tËp hãa häc v« c¬

Nhµ xuÊt b¶n gi¸o dôc 1983

môc lôc

PhÇn I – C©u hái vµ bµi tËp

§ 1. KhÝ tr¬ ........................................................................................§ 2. Hidro ...........................................................................................§ 3. Çc Halogen ................................................................................§ 4. Oxi ...............................................................................................§ 5. L u huúnh- Ph©n nhãm Selen § 6. Nit¬- Phot pho .............................................................................§ 7.Ph©n nhãm Asen .........................................................................§ 8. Cacbon-Silic ................................................................................§ 9 . TÝnh chÊt cña kim lo¹i . ................................................................§ 10. Kim lo¹i kiÒm .............................................................................§ 11. Kim lo¹i kiÒm thæ .....................................................................§ 12. Nh«m ........................................................................................§ 13. Gecmani – ThiÕc – Ch× ...........................................................§ 14. §ång – B¹c – Vµng ....................................................................§ 15. KÏm – Cadimi – Thñy ng©n .......................................................§ 16. Crom – Mangan – S¾t .....................................................................................................................................

PhÇn II – H íng dÉn tr¶ lêi

PhÇn I: C©u hái vµ bµi tËp

§1. KhÝ tr¬(He – Ne – Ar – Kr – Xe)

1. Tr×nh bµy ®Æc ®iÓm cña khÝ tr¬ ?(CÊu tróc electron, b¸n kÝnh nguyªn tö, n¨ng lîng Ion hãa). NhËn xÐt vµ cho kÕt luËn vÒ kh¶ n¨ng ph¶n øng cña çc nguyªn tè ®ã.

2. NhiÖt ®é nãng ch¶y cña çc khÝ tr¬ cã çc gi¸ trÞ sau :

He Ne Ar Kr Xe RnTnc(o C): -272 -249 -189 -157 -112 -71 Gi¶i thÝch sù thay ®æi nhiÖt ®é nãng ch¶y trong d·y tõ Heli ®Õn Radon.

3. ThÓ Ion hãa thø nhÊt cña çc khÝ tr¬ cã çc gi¸ trÞ sau: He Ne Ar Kr Xe RnI(e V): 24.6 21.6 15.3 14.0 12.1 10.7 H·y gi¶i thÝch t¹i sao khi nguyªn tö t¨ng th× thÕ Ion hãa gi¶m?

4. H·y tr×nh bµy çc ®Æc tÝnh cña Heli ? (nhiÖt ®é s«i, khèi lîng riªng, ®é tan ®é dÉn ®iÖn).Tõ ®ã cho biÕt nh÷ng øng dông quan träng cña Heli ?

5. Møc oxi hãa ®Æc trng cña Kripton, Xenon vµ Radon ? T¹i sao çc møc ®é l¹i kh«ng ®Æc trng ®èi víi çc khÝ tr¬ cßn l¹i ? Tõ nhËn xÐt trªn h·y gi¶i thÝch ho¹t tÝnh hãa häc cña çc khÝ tr¬? Nªu vÝ dô ®Ó minh häa.

6. H·y gi¶i thÝch nguyªn nh©n h×nh thµnh çc Hidrat cña khÝ tr¬ d¹ng X.6H2O (X=Ar, Kr, Xe). Çc Hidrat ®ã cã ph¶i lµ hîp chÊt hãa häc kh«ng ?

7. Ngêi ta ®· kÕt luËn r»ng: çc khÝ tr¬ kh«ng cã tÝnh tr¬ tuyÖt ®èi, trõ Heli vµ Neon, cßn l¹i lµ nh÷ng chÊt cã ho¹t tÝnh hãa häc, nguyªn tö l-îng cµng t¨ng ho¹t tÝnh cµng cao. Çc hîp chÊt cña Kripton, Xenon ®Òu lµ nh÷ng chÊt oxi hãa, çc hîp chÊt ë hãa trÞ cao cã tÝnh oxi hãa m¹nh vµ cã tÝnh axit. H·y t×m dÉn chøng ®Ó chøng minh kÕt luËn trªn vµ gi¶i thÝch.

8. T¹i sao nguyªn tö Xenon kh«ng t¹o ra ph©n tö Xe2 mÆc dï cã kh¶ n¨ng t¹o ra liªn kÕt hãa häc víi nguyªn tö Flo hoÆc Oxi. ?

9. T¹i sao nguyªn tö Clo Ýt cã kh¶ n¨ng t¹o ra hîp chÊt hãa häc víi Xenon trong khi ®ã Flo l¹i t¹o ra dÔ dµng h¬n ?

10. §é bÒn víi nhiÖt ®é thay ®æi nh thÕ nµo trong d·y KrF4 , XeF4 vµ RnF4?

11. ViÕt ph¬ng tr×nh çc ph¶n øng sau: XeF4 + KI → XeF4 + KI → XeF4 + H2 → XeF4 + Na →

§ 2.HI§RO (H)

12. a) §Æc ®iÓm nguyªn tö cña çc ®ång vÞ cña Hidro.b) TÝnh chÊt vËt lÝ quan träng cña Hidro nhÑ vµ øng dông cña nh÷ng chÊt ®ã?c) T¹i sao Hidro nhÑ l¹i cã ®é khuÕch t¸n lín?

13. Hidro nhÑ h¬n hay nÆng h¬n kh«ng khÝ bao nhiªu lÇn? Cã thÓ chuyÓn Hidro tõ cèc nµy sang cèc kh¸c ®îc kh«ng?

14. a) Trong hai khuynh híng ph¶n øng (oxi hãa _khö) cña Hidro th× khuynh híng nµo ®iÓn h×nh nhÊt? t¹i sao?b)Khi t¹o ra çc chÊt díi ®©y ph¶n øng thuéc vÒ khuynh híng nµo? Hidro clorua; níc; amoniac; silan; metan; canxi hi®rua; natri hi®rua. Liªn kÕt trong çc hîp chÊt ®ã thuéc kiÓu liªn kÕt nµo?

15. a) TÝnh chÊt hãa häc quan träng cña Hidro? T¹i sao ë nhiÖt ®é thêng Hidro kÐm ho¹t ®éng vÒ mÆt hãa häc?b) Nh÷ng nguyªn tè nµo cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi Hidro ë nhiÖt ®é phßng?

16. Trong c«ng nghiÖp Hidro ®îc ®iÒu chÕ b»ng nh÷ng ph¬ng ph¸p nµo vµ ®îc dïng ®Ó lµm g×? Nguyªn t¾c chung cña çc ph¬ng ph¸p ®ã?

17. Trong qu¸ tr×nh luyÖn than cèc b»ng ph¬ng ph¸p chng kh« than ®¸ ngêi ta thu ®îc hçn hîp khÝ lß cèc gåm 50% N2, 25%CH4, 10% H2, 5% CO, 5% CO2 vµ 5% Hidro cacbon. B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ t¸ch ®îc Hidro ra khái hçn hîp ®ã? Ph-¬ng ph¸p t¸ch ®ã dùa trªn nh÷ng nguyªn t¾c nµo?

18. a) øng dông cña Hidro míi sinh?b) T¹i sao Hidro míi sinh l¹i cã ho¹t tÝnh hãa häc cao h¬n Hidro ph©n tö? LÊy vÝ dô minh häa?

19. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho khÝ Hidro t¸cdông víi çc chÊt sau: Cl2 ,O2, N2, CO ,CuO.Nªu râ çc ®iÒu kiÖn ph¶n øng vµ øng dông çc ph¶n øng ®ã trong thùc tÕ.

20. a) T¹i sao khi ®iÒu chÕ khÝ Hidro b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n níc l¹i ph¶i cho thªm dung dÞch NaOH hoÆc H2SO4?b) Cã thÓ thay NaOH b»ng KOH, HNO3, Na2SO4 ,CuSO4, CuCl2 ®îc kh«ng? LÝ do?

21. a) Cã thÓ dïng b×nh chøa khÝ (Gazomet) ®Ó chøa khÝ Hidro nh khÝ Oxi ®îc kh«ng? T¹i sao?b) Nh÷ng khÝ cã ®Æc tÝnh nh thÕ nµo cã thÓ tÝch tr÷ trong b×nh chøa khÝ?

22. a) Trong phßng thÝ nghiÖm, Hidro ®îc ®iÒu chÕ b»ng nh÷ng ph¬ng ph¸p nµo? Ph¬ng ph¸p nµo lµ chñ yÕu?b) T¹i sao khi ®iÒu chÕ Hidro b»ng çch cho Zn tinh khiÕt t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng l¹i ph¶i thªm mét Ýt dung dÞch CuSO4.

23. Lµm thÕ nµo ®Ó thu ®îc khÝ Hidro tinh khiÕt vµ kh« khi ®iÒu chÕ khÝ ®ã b»ng çch cho kÏm kim lo¹i t¸c dông víi HCl trong b×nh kÝp?

24. Trong thµnh phÇn çc hîp chÊt hãa häc, Hidro n»m ë d¹ng Ion nµo?Ion H+ tån t¹i trong ®iÒu kiÖn nµo?

25. T¹i sao khÝ Hidro rÊt khã hßa tan trong níc hoÆc trong çc dung m«i h÷u c¬?

26. CÊu t¹o cña Ion Hidroxoni? trong ®iÒu kiÖn nµo t¹o ra Ion ®ã

27. T¹i sao trong çc nguyªn tè nhãm I chØ cã Hidro t¹o ra ®¬n chÊt d¹ng khÝ ë nhiÖt ®é phßng?

28. Liªn kÕt Hidro lµ g×? Nh÷ng chÊt nh thÕ nµo t¹o ra liªn kÕt Hidro?

29. Dùa trªn nh÷ng c¬ së thùc tÕ nµo ®Ó nãi r»ng Hi®rua cña kim lo¹i kiÒm lµ nh÷ng hîp chÊt "muèi"?

30. a) Nh÷ng nguyªn tè nµo h×nh thµnh çc Hi®rua Ion vµ Hi®rua céng hãa trÞ?b) B¶n chÊt cña çc lo¹i Hi®rua ®ã?

31. B»ng nh÷ng dÉn chøng nµo ®Ó kÕt luËn r»ng liªn kÕt trong çc Hi®rua cña çc kim lo¹i kiÒm vµ kiÒm thæ cã b¶n chÊt Ion?

32. Gãc hãa trÞ trong ph©n tö Hi®rua vµ Florua cña mét sè nguyªn tè thuéc chu k× II cã çc gi¸ trÞ sau: X-C-X X-N-X X-O-XC2H4 120o NH3 107o H2O 104,5o

C2F2 114o NF3 102o F2O 101,5o

H·y gi¶i thÝch sù gi¶m gãc hãa trÞ tõ hi®rua ®Õn florua?33. H·y nªu nhËn xÐt chung vÒ sù biÕn thiªn tÝnh khö, tÝnh bÒn, tÝnh

axit cña hi®rua céng hãa trÞ trong chu k× vµ trong ph©n nhãm trong hÖ thèng tuÇn hoµn.

34. H·y gi¶i thÝch nguyªn nh©n tÝnh axit t¨ng trong d·y : NH3 – H2O – HF vµ tõ HF ®Õn HI?

35. H·y gi¶i thÝch t¹i sao b¸n kÝnh cña Ion Cl- lµ 1,81 Ǻ nhng kho¶ng çch gi÷a nh©n hidro vµ nh©n nguyªn tö Clo trong ph©n tö HCl chØ b»ng 1,28 Ǻ?

§ 3. Çc Halogen (F, Cl, Br, I, At) Tr×nh bµy ®Æc ®iÓm cÊu tróc nguyªn tö cña halogen. (b¸n kÝnh nguyªn tö, cÊu tróc electron n¨ng lîng Ion hãa, ¸i lùc electron). tõ ®Æc ®iÓm ®ã h·y cho biÕt trong hai khuynh híng ph¶n øng (oxi hãa – khö) cña çc halogen th× khuynh híng nµo lµ chñ yÕu?

36. Dùa vµo thuyÕt liªn kÕt hãa trÞ h·y cho biÕt:a) Møc oxi hãa ®Æc trng cña çc halogen.b) T¹i sao ph¶n cña çc halogen ®Òu cÊu t¹o tõ hai nguyªn tö?

37. T¹i sao Flo kh«ng thÓ xuÊt hiÖn møc oxi hãa d¬ng trong çc hîp chÊt hãa häc?T¹i sao víi Clo, Brom, Iot th× møc oxi hãa ch½n kh«ng ph¶i lµ møc ®Æc trng?

38. N¨ng lîng liªn kÕt X-X (Kcal/mol) cña çc halogen cã gi¸ trÞ sau: F2 Cl2 Br2 I2

(Kcal/mol) 38 59 46 35H·y gi¶i thÝch T¹i sao tõ F2 ®Õn Cl2 n¨ng lîng liªn kÕt t¨ng, nhng Cl2 ®Õn I2 n¨ng lîng liªn kÕt gi¶m?

39. Ph¶n øng ph©n hñy ph©n hñy ph©n tö thµnh nguyªn tö X2 → 2X cña çc halogen ë çc nhiÖt ®é sau: F2 Cl2 Br2 I2

(oC) 450 800 600 400H·y gi¶i thÝch sù thay ®æi ®é bÒn nhiÖt cña çc ph©n tö halogen.

40. NhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cña çc halogen cã çc gi¸ trÞ sau: F2 Cl2 Br2 I2

Tnc(o C): - 223 -101 -7,2 113,5Ts(o C): -187 -34,1 38,2 184,5NhËn xÐt vµ gi¶i thÝch?

41. a) T¹i sao çc halogen kh«ng tan trong níc nhng tan trong benzen?b) T¹i sao Iot tan Ýt trong níc nhng l¹i tan trong dung dÞch kali io®ua?

42. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n h×nh thµnh çc tinh thÓ hi®rat Cl2.8H2O. hidr¸t ®ã cã ph¶i lµ chÊt hãa häc kh«ng?

43. H·y so s¸nh çc ®¹i lîng: ¸i lùc Electron, n¨ng lîng liªn kÕt, n¨ng lîng h®rat hãa, thÕ tiªu chuÈn cña Clo vµ Flo tõ ®ã gi¶i thÝch:a) T¹i sao kh¶ n¨ng ph¶n øng cña Flo l¹i lín h¬n Clo?b) T¹i sao trong dung dÞch níc Flo cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n Clo

44. LÊy vÝ dô ®Ó chøng minh r»ng theo chiÒu t¨ng sè thø tù nguyªn tö cña çc halogen th× tÝnh d¬ng ®iÖn l¹i t¨ng?

45. B»ng ph¶n øng víi hidro h·y chøng minh r»ng tÝnh oxi hãa cña çc halogen gi¶m dÇn tõ Flo ®Õn Iot.

46. a) Tr×nh bµy çc ph¶n øng khi cho çc halogen t¸c dông víi níc.b) Flo cã kh¶ n¨ng oxi hãa níc gi¶i phãng oxi hãa , çc halogen kh¸c cã tÝnh chÊt nµy kh«ng? Gi¶i thÝch.

47. a) T¹i sao khi cho çc halogen t¸c dông víi kim lo¹i l¹i t¹o ra nh÷ng hîp chÊt øng víi sè oxi hãa tèi ®a cña çc kim lo¹i ®ã? LÊy vÝ dô ®Ó minh häa.b) T¹i sao Flo lµ chÊt oxi hãa m¹nh nhng Cu, Fe, Ni, Mg kh«ng bÞ Flo ¨n mßn?

48. a) T×m dÉn chøng ®Ó chøng minh r»ng theo chiÒu t¨ng sè thø tù nguyªn tö trong nhãm halogen th× tÝnh khö t¨ng.b) ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu hiÖn tîng khi cho khÝ clo tõ tõ ®i qua dung dich gåm Kali bromua vµ Kali iot®ua ?

49. Çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ halogen trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp.a) Çc ph¬ng ph¸p ®ã dùa trªn nh÷ng nguyªn t¾c nµo?b) DiÒu kiÖn cô thÓ cña ph¶n øng?c) Ph¹m vi øng dông cña mçi ph¬ng ph¸p?

50. a) B»ng çch nµo cã thÓ thu ®îc Flo tõ HF?b) T¹i sao kh«ng thÓ ®iÒu chÕ Flo b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n dung dÞch níc cã chøa ion Florua?c) Flo lµ chÊt oxi hãa m¹nh nhng t¹i sao khi ®iÒu chÕ Flo b»ng ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n th× thïng ®iÖn ph©n vµ cùc ©m l¹i lµm b»ng ®ång hoÆc b»ng thÐp?

51. Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ Clo b»ng ph¬ng ph¸p cho KMnO4 t¸c dông víi HCl .a) T¹i sao kh«ng thÓ dïng ph¬ng ph¸p ®ã ®Ó ®iÒu chÕ Flo ?b) Cã thÓ ®iÒu chÕ Brom vµ Iot b»ng ph¬ng ph¸p ®ã ®îc kh«ng?c) Cã thÓ thay KMnO4 b»ng MnO2 HoÆc K2Cr2O7 ®îc kh«ng?

52. NhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cña çc hidro halogenua thay ®æi nh thÕ nµo? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.

53. §é bÒn ®èi víi nhiÖt tõ HF ®Õn HI thay ®æi nh thÕ nµo? Cã phï hîp víi sù thay ®æi nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i kh«ng?

54. a) Hçn hîp ®¼ng phÝ (hay hçn hîp ®ång s«i) lµ g×?b) T¹i sao çc hidro halogenua l¹i hay bèc khãi trong kh«ng khÝ Èm?c) T¹i sao dung dÞch HCl nång ®é lín h¬n 20% l¹i cã hiÖn tîng bèc khãi trong kh«ng khÝ, nhng dung dÞch cã nång ®é bÐ h¬n 20% l¹i kh«ng cã hiÖn tîng ®ã?

55. B»ng çch nµo cã thÓ x¸c ®Þnh nhanh hµm lîng phÇn tr¨m cña HCl trong dung dÞch khi ®· biÕt khèi lîng riªng cña dung dÞch ?a) H·y tÝnh hµm lîng % cña HCl trong çc dung dÞch cã khèi lîng riªng (g/cm3):1,025; 1,050; 1,08; 1,135; 1,195.b) H·y tÝnh gÇn ®óng khèi lîng riªng (g/cm3) cña çc dung dÞch HCl khi hµm lîng HCl lµ: 12%, 20%, 30%, 32,5%.

56. a) T¹i sao axit HF l¹i lµ axit yÕu trong ®ã çc axit HX cña çc halogen cßn l¹i lµ axit m¹nh?

b) T¹i sao axit HF l¹i t¹o ra muèi axit cßn çc axit HX kh¸c kh«ng cã kh¶ n¨ng ®ã?

57. a) TÝnh axit trong d·y tõ HF ®Õn HI thay ®æi nh thÕ nµo? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n?b) Vai trß cña HI trong çc ph¶n øng sau ®©y cã gièng nhau kh«ng? 2FeCl3 +2HI → 2FeCl2 + I2 +2HCl (1) Zn+2HI → ZnI2 + H2 (2)

58. a) T¹i sao khi cho HCl t¸c dông víi S¾t hoÆc Crom l¹i t¹o ra FeCl2, CrCl2 mµ kh«ng ph¶i lµ FeCl3 ,CrCl3?b) Víi axit HBr, HI ph¶n øng cã t¬ng tù nh thÕ kh«ng?

59. a) Trong çc muèi Kali halogenua muèi nµo cã thÓ ph¶n øng ®îc víi FeCl3 ®Ó t¹o nªn FeCl2?b) Cho kÕt luËn vÒ tÝnh khö cña çc halogenhidric?

60. a) ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho H2SO4 ®Æc t¸c dông víi hçn hîp CaF2, SiO2. øng dông cña ph¶n øng?b) NÕu thay CaF2 b»ng CaCl2 ph¶n øng cã x¶y ra nh thÕ kh«ng ?

61. a) H·y gi¶i thÝch t¹i sao HF chØ ®îc phÐp ®ùng trong çc b×nh b»ng nhùa.b) Ph¶n øng x¶y ra cã kh¸c nhau kh«ng khi cho thñy tinh t¸c dông víi HF vµ víi HCl?

62. a) T¹i sao tÝnh khö cña çc hidro halogenua t¨ng lªn tõ HF ®Õn HI?b) T¹i sao çc dung dÞch axit Bromhi®ric vµ axit Iodhi®ric kh«ng thÓ ®Ó trong kh«ng khÝ? H·y viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Oxi t¸c dông víi dung dÞch axit halogenhi®ric.

63. a) T¹i sao hidrohalogenua l¹i tan rÊt m¹nh trong níc?b) Khi cho hidro clorua tan trong níc cã hiÖn tîng g×? T¹i sao dung dÞch l¹i cã tÝnh axit? Hidro clorua láng cã ph¶i lµ axit kh«ng?

64. a) Trong phßng thÝ nghiÖm, hidro clorua ®îc ®iÒu chÕ b»ng çch nµo?b) NÕu dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng vµ NaCl lo·ng cã t¹o ra HCl ?c) Ph¬ng ph¸p trªn cã thÓ dïng ®Ó ®iÒu chÕ HBr vµ HI ®îc kh«ng?

65. a) Trong c«ng nghiÖp, axit HCl ®îc ®iÒu chÕ b»ng ph¬ng ph¸p nµo?b) Ph¬ng ph¸p ®ã dùa trªn nh÷ng nguyªn t¾c nµo?c) Cã thÓ vËn dông ph¬ng ph¸p ®ã cho çc axit halogen hi®ric kh¸c ®îc kh«ng? LÝ do?

66. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ axit HF, HBr, HI. Ph¬ng ph¸p ®ã dùa trªn nh÷ng c¬ së lÝ luËn nµo?

67. H·y tr×nh bµy nh÷ng hiÓu biÕt cña m×nh vÒ çc halogenua ion: a) Nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o ra çc halogenua ion?b) Møc ®é liªn kÕt Ion trong çc halogenua ®ã?

68. TÝnh chÊt cña çc halogenua Ion .69. a) Nh÷ng nguyªn tè nµo h×nh thµnh çc halogenua céng hãa trÞ?

b) §Æc tÝnh cña lo¹i hîp chÊt ®ã?

70. So s¸nh tÝnh bÒn, tÝnh oxi hãa cña çc oxit Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7? T¹i sao çc oxit ®ã kh«ng thÓ ®iÒu chÕ ®îc b»ng ph¬ng ph¸p tæng hîp?

71. CÊu tróc ph©n tö cña çc oxit Cl2O, ClO2, Cl2O7

a) Trong çc oxit ®ã oxit nµo cã tÝnh thuËn tõ? lÝ do?b) B»ng nh÷ng ph¶n øng nµo cã thÓ chøng minh ®îc r»ng çc oxit cña Clo ®Òu lµ çc Anhi®rit? ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng?

72. H·y tr×nh bµy mét vµi ®Æc ®iÓm cña çc oxit cña halogen?73. ViÕt çc c«ng thøc çc axit chøa Oxi cña çc halogen. Tªn gäi çc

axit vµ muèi t¬ng øng?74. a) Nªu nhËn xÐt vÒ tÝnh bÒn, tÝnh axit, tÝnh oxi hãa cña çc axit

hipohalogen¬.b) Trong çc axit ®ã axit nµo cã nhiÒu øng dông trong thùc tÕ.

75. a) Níc Clo lµ g×? Níc Javen lµ g×? Clorua v«i lµ g×? Çc chÊt ®ã ®îc dïng lµm g×?b) Khi cho CO2 qua dung dÞch níc Javen hoÆc dung dÞch Ca(OCl)2

cã hiÖn tîng g× x¶y ra? Gi¶i thÝch.76. a) T¹i sao níc Clo, níc Javen, Clorua v«i cã t¸c dông tÈy mµu?

b) Tõ çc chÊt ban ®Çu: CaCO3 , NaCl , b»ng nh÷ngph¶n øng nµo ®iÒu chÕ ®îc Clorua v«i? ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

77. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho dung dÞch níc Clo t¸c dông víi dung dÞch NaOH, dung dÞch KI, dung dÞch Natri Thiosunfat.

78. a) Cho çc Halogen Cl2 , Br2 , I2 t¸c dông víi níc, víi dung dÞch KOH cã nh÷ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng nµo x¶y ra.b)Khi cho Cl2 t¸c dông víi dung dÞch KOH lo·ng sau ®ã ®un nãng dung dÞch tõ tõ lªn 7000C ngêi ta thu ®îc chÊt g×? ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

79. Hai chÊt CaOCl2 vµ (CaOCl)2 ®iÒu chÕ b»ng çch nµo? Cã thÓ tõ nh÷ng nguyªn liÖu tù nhiªn nµo? Chóng gièng vµ kh¸c nhau ë chç nµo? Gäi tªn çc chÊt ®ã?

80. a) Cho mét Ýt axit Bromhidric vµo níc Javen cãph¶n øng g× x¶y ra?b) NÕu ®un nãng níc Javen cho ®Õn khi kh« võa hÕt níc sau ®ã cho thªm axit HBr th× ph¶n øng cã kh¸c kh«ng?

81. Cho 2 cÆp ph¶n øng:a) Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 2KClO3 + Br2 = 2KBrO3 + Cl2b) Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2Trong tõng cÆp, vai trß cña çc Halogen cã m©u thuÉn g× víi nhau kh«ng? Gi¶i thÝch.

82. Cho khÝ Clo t¸c dông víi dung dÞch KOH lo·ng nguéi, víi dung dÞch KOH ®Æc nãng. Hái tØ lÖ thÓ tÝch khÝ Clo ph¶i dïng trong c¶ 2 tr-êng hîp ®Ó thu ®îc lîng KCl b»ng nhau?

83. a, Cho nhËn xÐt vÒ sù biÕn thiªn tÝnh axit trong d·y HClO – HBrO – HIO.

b, Cho mét Ýt axit Clohidric vµo níc javen lo·ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra? Thay HCl b»ng H2SO4 lo·ng hay HBr cã kh¸c kh«ng?

84. So s¸nh tÝnh bÒn, tÝnh axit, tÝnh oxi hãa cña çc oxi axit HClO , HClO2 , HClO3 , HClO4 . Gi¶i thÝch vÒ sù biÕn thiªn çc tÝnh chÊt.

85. ViÕt çc ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng: 1, MnO2 + HCl → 2, KMnO4 + HCl → 3, Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)2 + … 4, CaOCl2 + CO2 → 5, HClO3 + HCl → 6, Ag + HClO3 → AgClO3 + … 7, Fe + HClO3 → 8, HClO3 + FeSO4 → H2SO4 + … 9, Cl2O5 + H2O → 10,HClO4 + P2O5 →

86. So s¸nh tÝnh axit, tÝnh bÒn, tÝnh oxi hãa cña çc axit halogenic. LÊy vÝ dô minh häa.

87. B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ t¸ch ®îc HClO ra khái hçn hîp víi HCl?88. B»ng çch nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc HClO tõ HCl?89. Tõ Kaliclorua b»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc

Kaliclorat? 91. Tõ KClO3 b»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc KClO4.92. SÏ thu ®îc s¶n phÈm nµo khi cho KClO3 t¸c dông víi:

a) HCl b) H2SO4 ®Æcc) H2SO4 lo·ngd) Kali pesulfate) Axit oxalicf) Hçn hîp gåm axit oxalic vµ H2SO4 lo·ng.

93. Lµm thÕ nµo t¸ch ®îc çc chÊt ra khái hçn hîp:a) KClO3 vµ NaClO3

b) AgF vµ AgCl.94. §é tan cña KClO3 vµ KClO4 trong níc cã gi¸ trÞ sau:

to KClO3

(%)KClO4

(%)to KClO3

(%)KClO4

(%)0,0101520

20,52530

3,24,8-6,8--9,2

0,71,11,4

-1,72,2

-

405060708090

100

12,716,520,624,528,432,336,0

-5,1

-10,9

--

18,2

VÏ ®å thÞ ®é tan cña hai chÊt trªn theo nhiÖt ®é.95. a) Cã thÓ ®iÒu chÕ axit peiodic tõ muèi BaH3IO6 ®îc kh«ng ?

b) T¹i sao H5IO6dÔ dµng t¹o ra muèi axit ?c) T¹i sao trong tÊt c¶ çc halogen th× chØ cã Iot lµ t¹o ra axit ®a chøc?

96. H·y tr×nh bµy vµi nhËn xÐt vÒ çc hîp chÊt gi÷a çc halogen. TÝnh chÊt c¬ b¶n cña chóng?

97. a) T¹i sao sè nguyªn tö Flo liªn kÕt víi çc halogen kh¸c t¨ng dÇn tõ Clo ®Õn Iot? b) T¹i sao Iot kh«ng t¹o ra hîp chÊt víi Clo t¬ng tù hîp chÊt IF7? c) T¹i sao chØ sè n trong hîp chÊt XYn (hîp chÊt gi÷a çc halogen) lµ nh÷ng sè lÎ.

§ 4.Oxi

98. a) Tr×nh bµy ®Æc ®iÓm vÒ cÊu tróc nguyªn tö cña çc nguyªn tè thuéc nhãm VI a? (b¸n kÝnh nguyªn tö, cÊu tróc electron, n¨ng lîng Ion hãa, ¸i lùc electron).b) Tõ nh÷ng nhËn xÐt ®ã h·y cho biÕt trong hai khuynh híng ph¶n øng (oxi hãa – khö) th× khuynh híng nµo lµ chñ yÕu?

99. a) T¹i sao møc oxi hãa ®Æc trng cña Oxi lµ -2 mÆc dï Oxi ë nhãm VI a? b) Oxi cã kh¶ n¨ng thÓ hiÖn møc oxi hãa d¬ng kh«ng? LÊy dÉn chøng ®Ó minh häa.

100. H·y tr×nh bµy cÊu tróc ph©n tö Oxi theo quan ®iÓm cña ph¬ng ph¸p liªn kÕt hãa trÞ vµ ph¬ng ph¸p obitan ph©n tö. Gi¶i thÝch tÝnh thuËn tõ cña ph©n tö Oxi .

101. H·y x©y dùng gi¶n ®å çc møc n¨ng lîng gÇn ®óng theo thuyÕt obitan ph©n tö cña ph©n tö vµ çc Ion ph©n tö sau ®©y:O2

+, O2, O2-,

O22-.

Trong çc trêng hîp trªn trêng hîp nµo cã tÝnh thuËn tõ?102. Tr×nh bµy cÊu tróc cña çc Ion O2

+, O2-, O2

2- . Trong nh÷ng hîp chÊt nµo cã chøa çc ion ®ã?

103. Kho¶ng çch gi÷a çc h¹t nh©n nguyªn tö Oxi O-O trong çc ion ph©n tö Oxi cã gi¸ trÞ sau: O2

+ O2 O2-- O2

2--.d O - O (Ao) 1,123 1,207 1,39 1,49H·y gi¶i thÝch sù t¨ng ®é dµi liªn kÕt trong d·y trªn.

104. B¸n kÝnh Ion cña çc nguyªn tè nhãm VI a vµ çc halogen cã gi¸ trÞ sau: O2- S2- Se2- Te2-

r(Ao) 1,40 1,84 1,98 2,21 F- Cl- Br- I-

r(Ao) 1,36 1,81 1,95 2,16H·y gi¶i thÝch t¹i sao Anion cña çc nguyªn tè nhãm VIa l¹i cã kÝch th-íc lín h¬n so víi çc Anion ®¼ng electron cña çc halogen t¬ng øng.

105. a) Çc ®ång vÞ cña Oxi? CÊu tróc nguyªn tö cña çc ®ång vÞ ®ã? Trong çc ®ång vÞ ®ã cã nh÷ng ®ång vÞ nµo bÒn?b) Hµm lîng cña çc ®ång vÞ bÒn trong khÝ quyÓn?c) H·y tÝnh nguyªn tö lîng cña Oxi theo ®¬n vÞ Oxi vµ ®¬n vÞ Cacbon.

106. a) Nh÷ng ®¬n chÊt nµo kh«ng cã kh¶ n¨ng ph¶n øng trùc tiÕp víi oxi?b) T¹i sao oxi lµ nguyªn tè ho¹t ®éng m¹nh h¬n Clo, nhng ë ®iÒu kiÖn thêng l¹i tá ra kÐm ho¹t ®éng h¬n?

107. Cho oxi t¸c dông víi hidro, photpho, cacbon, nit¬, cacbon oxit, lu huúnh ®ioxit. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng. Ghi râ çc ®iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng. øng dông thùc tÕ cña çc ph¶n øng ®ã.

108. Nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng khi ®èt ch¸y cacbon, lu huúnh, phèt pho, s¾t trong b×nh ®ùng oxi nguyªn chÊt? ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng. NÕu ®èt ch¸y çc chÊt trªn trong kh«ng khÝ th× cã kh¸c g× kh«ng? T¹i sao?

109. H·y tr×nh bµy nhËn xÐt chung vÒ t¬ng t¸c cña oxi víi çc nguyªn tè kh¸c.

110. a) Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm .b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi tõ KClO3, KMnO4 b»ng ph¬ng ph¸p nhÖt ph©n.

111. a) H·y gi¶i thÝch c¬ chÕ qu¸ tr×nh t¹o ra oxi b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n.b) T¹i sao kh«ng thÓ thu ®îc oxi khi ®iÖn ph©n níc nguyªn chÊt? c) Cã thÓ thu ®îc oxi khi ®iÖn ph©n çc dung dÞch K2SO4, KCl, KNO3, KOH, HNO3 kh«ng?

112. Trong c«ng nghiÖp oxi ®îc ®iÒu chÕ b»ng ph¬ng ph¸p nµo? Nguyªn t¾c chung cña ph¬ng ph¸p ®ã.

113. Tr×nh bµy cÊu t¹o ph©n tö ozon.114. a) So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cña oxi vµ ozon.

b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a oxi vµ ozon víi Ag, PbS, KI. Cã nhËn xÐt g× qua çc ph¶n øng ®ã?

115. Ozon cã thÓ tån t¹i trong kh«ng khÝ cã chøa mét lîng lín çc khÝ SO2, CO2, HF, NH3 ®îc kh«ng?

116. a) Çch nhËn ra ozon.b) GiÊy hå tinh bét tÈm ít dung dÞch KI, khi gÆp ozon tõ mµu tr¾ng chuyÓn thµnh mµu xanh ®en. Gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng .

117. B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ nhËn ra ®îc ozon cã trong hçn hîp víi h¬i hidro peoxit?

118. Çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ ozon?

119. Cã thÓ dïng nh÷ng chÊt nµo díi ®©y ®Ó lµm anot khi ®iÒu chÕ ozon b»ng ph¬ng ph¸p dung dÞch axit sunfuric? (than ch×, platin, b¹c vµng).

120. a) §Æc ®iÓm vÒ cÊu t¹o ph©n tö cña H2O vµ H2O2?b) Nh÷ng tÝnh chÊt g©y ra tõ nh÷ng ®Æc ®iÓm ®ã?

121. a) T¹i sao H2O vµ H2O2 ë ®iÒu kiÖn thêng lµ nh÷ng chÊt láng, cã nhiÖt ®é s«i cao? b) T¹i sao hai chÊt ®ã l¹i cã thÓ trén lÉn víi nhau theo bÊt k× tØ lÖ nµo?

122. a) T¹i sao khi ®un nãng ch¶y níc ®¸ cã hiÖn tîng co thÓ tÝch? b) T¹i sao ë ¸p suÊt thêng, níc cã khèi lîng riªng lín nhÊt ë 40C?

123. a) Pehidrol lµ g×?b) T¹i sao dung dÞch lo·ng H2O2 l¹i bÒn h¬n dung dÞch ®Ëm ®Æc ? c) T¹i sao khi ®un nãng hoÆc chiÕu s¸ng dung dÞch H2O2 l¹i bÞ ph©n hñy m¹nh?

124. a) Thêng dïng nh÷ng chÊt nµo ®Ó øc chÕ qu¸ tr×nh ph©n hñy hidro peoxit?b) Nh÷ng chÊt nµo thóc ®Èy nhanh qu¸ tr×nh ph©n hñy H2O2?c) øng dông cña hidro peoxit?

125. a) Nh÷ng b»ng chøng nµo chøng tá r»ng hidro peoxit lµ axit yÕu?b) So s¸nh b¶n chÊt liªn kÕt trong çc hîp chÊt: H2O2, Na2O2 , F2O2 , BaO2

126. a) Dùa vµo c¬ së nµo ®Ó nãi r»ng H2O2 võa cã tÝnh axit võa cã tÝnh khö?Trong hai kh¶ n¨ng ®ã kh¶ n¨ng nµo lµ chñ yÕu?b) Cã çc ph¶n øng nµo hidro peoxit ®ång thêi thÓ hiÖn c¶ hai tÝnh chÊt ®ã kh«ng?

127. Trong m«i trêng nµo hidro peoxit thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n?128. a) Trong hai chÊt O3 vµ H2O2 chÊt nµo cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n?

Nªu dÉn chøng?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho H2O2 t¸c dông víi dung dÞch KI, dung dÞch KMnO4 trong m«i trêng axit, dung dÞch Natri cromit trong m«i trêng kiÒm. Trong mçi trêng hîp H2O2 thÓ hiÖn tÝnh chÊt g×?

129. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau:1) MgI2 + H2O2 + H2SO4 →2) Na2O2 + KI + H2SO4 →3) H2O2 + K2CrO7 + H2SO4 →4) CaOCl2 + H2O2 → O2 +…5) Na2SeO2 + H2O2 →6) CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + …7) Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O →8) Hg(NO3)2 + H2O2 + NaOH →9) Fe + H2O2 →10) As2S3 + H2O2 + NH4OH → (NH3)3AsO4 + …

130. a) Trong phßng thÝ nghiÖm, Hidro peoxit ®îc ®iÒu chÕ b»ng çch nµo?b) T¹i sao khi cho Na2O2 t¸c dông víi H2O cã chøa O2 tho¸t ra nhng khi cho BaO2 t¸c dông víi H2SO4 lo·ng th× kh«ng cã hiÖn tîng ®ã? c) Gi¶i thÝch c¬ chÕ cña qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch H2SO4

50% ®Ó t¹o ra H2O2 ?131. a) Nh÷ng chÊt nµo cã kh¶ n¨ng hÊp thô h¬i níc?

b) Nguyªn t¾c lµm kh« çc chÊt r¾n vµ chÊt khÝ?c) Trong çc chÊt sau ®©y chÊt nµo hÊp thô níc m¹nh h¬n: CaCl2, H2SO4 ®Æc, KOH r¾n silicagen, P2O5? Dùa trren c¬ së nµo ®Ó dÉn ®Õn kÕt luËn.

§ 5. Lu huúnh – Ph©n nhãm selen (S, Se, Te, Po)

132. a) T¹i sao Lu huúnh, Selen, Telu l¹i cã kh¶ n¨ng xuÊt hiÖn çc møc oxi hãa +4 vµ +6? b) T¹i sao tr¹ng th¸i d¬ng 6 lµ ®Æc trng h¬n ®èi víi lu huúnh so víi selen vµ telu?

133. T¹i sao nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cña lu huúnh l¹i rÊt cao so víi nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cña Oxi?

134. §é nhít (η) cña lu huúnh nãng ch¶y phô thuéc vµo nhiÖt ®é cã gi¸ trÞ sau:

t0C η t0C η t0C η118,3125,7132,7140,7141,4142,5151,5157,3

0,11450,10310,08840,07760,07560,07440,06220,0672

159,2166,1170,7172,4180,5186,9191,6196,0

0,116225491579866925920857

213,5221,7231,5252,9253,6280,1305,8

572450316146139

5523

(®é nhít η ®îc ®o b»ng ®¬n vÞ poaz¬: kÝ hiÖu lµ p) a) VÏ gi¶n ®å phô thuéc lgη vµo nhiÖt ®é. Tõ ®ã x¸c ®Þnh t¹i nhÖt ®é nµo khi lu huúnh nãng ch¶y cã ®é nhít cao nhÊt? b) H·y gi¶i thÝch sù thay ®æi ®é nhít cña S nãng ch¶y?

135. a) T¹i sao ë nhiÖt ®é thêng, lu huúnh cã tÝnh tr¬ vÒ ph¬ng diÖn hãa häc, nhng khi ®un nãng l¹i tá ra kh¸ ho¹t ®éng? b) Trong ®iÒu kiÖn nµo lu huúnh thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa, tÝnh khö?c) ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng khi cho lu huúnh t¸c dông víi çc chÊt sau: F2, Cl2, O2, P, NaOH, KClO3, H2SO4 ®Æc, HNO3 ®Æc, HNO3 lo·ng.

136. a) Dùa vµo nh÷ng b»ng chøng nµo ®Ó chøng minh r»ng çc ®¬n chÊt F2, O2, Cl2, S theo chiÒu tõ F ®Õn S trong d·y trªn tÝnh oxi hãa

gi¶m?b) Nh÷ng chÊt ®ã cã kh¶ n¨ng t¬ng t¸c trùc tiÕp víi nhau kh«ng?

137. a) §Æc ®iÓm vÒ cÊu t¹o cña ph©n tö H2S?b) T¹i sao gãc hãa trÞ HSH = 920, nhng gãc HOH = 1050? c) T¹i sao ë ®iÒu kiÖn thêng H2S lµ mét chÊt khÝ nhng H2O l¹i lµ chÊt láng? d) T¹i sao khÝ H2S Ýt tan trong níc nhng tan nhiÒu trong dung m«i h÷u c¬?

138. a) TÝnh chÊt hãa häc cña H2S ?b) T¹i sao dung dÞch níc cña H2S ®Ó l©u trong kh«ng khÝ l¹i bÞ vÈn ®ôc?c) T¹i sao trong tù nhiªn cã nhiÒu nguån t¹o ra H2S nhng l¹i kh«ng cã hiÖn tîng tÝch tô khÝ ®ã trong kh«ng khÝ?

139. ViÕt ph¬ng trinh cña çc ph¶n øng sau:1) H2S +FeCl3 →2) H2S + K2CrO7 + H2SO4 →3) H2S + K2MnO4 + H2SO4 →4) H2S + Br2 + H2O →5) H2S + I2 →

140. viÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau:1) H2S + Pb(CH3COO)2 →2) Na2S +MnSO4 →3) CuSO4 + H2S →4) H2S + SO2 + NaOH → Na2S2O3

5) FeS2 + O2 →141. a) H·y tr×nh bµy nh÷ng hiÓu biÕt cña m×nh vÒ çc hîp chÊt

sunfua (çc lo¹i sunfua , ®é tan, mÇu s¾c, kh¶ n¨ng thñy ph©n)?b) Trong çc sunfua kim lo¹i sau ®©y, sunfua nµo bÞ thñy ph©n? Tr-êng hîp nµo cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng trao ®æi trong dung dÞch níc: Al2S3 ; Cr2S3 ; Na2S ; ZnS ; PbS ; La2S3

c) H·y gi¶i thÝch t¹i sao mét sè sunfua kÓ trªn l¹i kh«ng bÞ thñy ph©n.

142. a) Trong phßng thÝ nghiÖm khÝ H2S ®îc ®iÒu chÕ b»ng çch nµo?b) Nguyªn t¾c chung ®Ó diÒu chÕ çc sunfua kim lo¹i? DÉn chøng

143. a) Nh÷ng ®Æc ®iÓm vÒ cÊu t¹o ph©n tö cña SO2. b) CÊu t¹o cña Ion SO3

2-? So s¸nh víi cÊu t¹o cña ph©n tö SO2 cã g× kh¸c kh«ng?

144. a) C©n b»ng cña dung dÞch khÝ sunfur¬ trong níc sÏ chuyÓn dÞch nh thÕ nµo khi cho thªm NaOH hoÆc H2SO4 lo·ng vµo dung dÞch ®ã?b) Trong ®iÒu kiÖn nµo t¹o ra çc muèi hidrosunfit, çc muèi sunfit.

145. a) TÝnh chÊt hãa häc cña SO2 vµ cña çc muèi sunfit?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña SO2 víi çc chÊt HI, H2S, CO, H2, C. Tõ ®ã cho nhËn xÐt vÒ tÝnh khö cña SO2 so víi çc chÊt kÓ trªn?

146. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho dung dÞch SO2 t¸c dông víi Mg, I2, HClO3, HClO3, H2S. Trong mçi trêng hîp dung dÞch SO2 thÓ hiÖn tÝnh chÊt g×?b) B»ng ph¬ng ph¸p nµo nhËn ra khÝ SO2 ?

147. a) Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ SO2 trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp ®· ®iÒu chÕ khÝ SO2 b»ng nh÷ng çch nµo?b) øng dông cña SO2?

148. a) CÊu t¹o ph©n tö cña SO3?b)T¹i sao SO3 l¹i dÔ dµng trïng hîp hãa t¹o ra çc polime?c) T¹i sao SO3 l¹i t¬ng t¸c m·nh liÖt víi H2O? øng dông cña ph¶n øng .

149. a) Oleum lµ g×? TÝnh chÊt cña oleum?b) TÝnh chÊt lÝ hãa cña H2SO4 ? T¹i sao khi pha lo·ng H2SO4 ®Æc, ngêi ta ph¶i cho tõ tõ tõng giät axit ®ã vµo H2O mµ kh«ng ®îc lµm ngîc l¹i? c) T¹i sao ®Ó ®iÒu chÕ çc axit kh¸c ngêi ta thêng dïng H2SO4 t¸c dông víi muèi cña çc axit ®ã?

150. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho:a) H2SO4 lo·ng t¸c dông víi Mg, Cr, Fe.b) H2SO4 ®Æc, nãng t¸c dông víi C, Cu, Fe2O3, Fe3O4, HI, H2S. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n?

151. Tr×nh bµy ®Æc ®iÓm cÊu t¹o, ®é bÒn, tªn gäi cña çc axit chøa oxi cña lu huúnh?

152. a) TÝnh chÊt hãa häc cña çc axit chøa oxi cña lu huúnh?b) T¹i sao axit peoximonosunfuric l¹i lµ axit mét nÊc mÆc dï cã 2 nguyªn tö hidro? c) T¹i sao çc axit H2S2O3, H2S2O4, H2S2O6, H2S3O6 ®Òu lµ çc axit kh«ng bÒn ?

153. a) Trong çc muèi cña çc axit chøa oxi cña lu huúnh muèi nµo cã tÝnh oxi hãa , cã tÝnh khö?b) Tr×nh bµy nguyªn nh©n g©y ra tÝnh oxi hãa vµ tÝnh khö cña çc axit t¬ng øng?c)Sù kh¸c nhau gi÷a çc ion S2O3

2-, SO32-, SO4

2-?154. TÝnh chÊt cña çc muèi sunfat?(tÝnh tan, kh¶ n¨ng kÕt tinh, kh¶

n¨ng t¹o hi®rat, kh¶ n¨ng nhiÖt ph©n, kh¶ n¨ng t¹o phÌn)b) Trong ®iÒu kiÖn nµo muèi sunfat thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa?

155. Qu¸ tr×nh nµo cã thÓ x¶y ra khi tiÕp tôc ®un nãng çc chÊt sau ®©y trong kh«ng khÝ?a) FeSO4

b) (NH4)2SO4.FeSO4.6H2Oc) Na2SO4.10H2Od) FeSO4.7H2Oe) NaHSO4

g) Hçn hîp KHSO4 vµ Al2O3

NÕu ®un nãng trong khÝ quyÓn Nit¬ cã kh¸c kh«ng?156. a) Çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ muèi sunfat kim lo¹i?

b) Cã thÓ vËn dông nh÷ng ph¬ng ph¸p nµo ®Ó ®iÒu chÕ çc muèi sau ®©y:Na2SO4, CaSO4, Mg(HSO4)2, CuSO4, Ag2SO4, ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

157. a) B»ng çc ph¶n øng trao ®æi cã thÓ ®iÒu chÕ çc chÊt sau ®©y ®îc kh«ng?1) §iÒu chÕ BaSO4 tõ BaSO3, tõ CaSO4?2) §iÒu chÕ BaCO3 tõ BaSO4?b) B»ng çch nµo cã thÓ ®iÒu chÕ H2S tõ CaSO4?

158. a) Cã thÓ ®iÒu chÕ muèi Fe (II) pesunfat ®îc kh«ng? T¹i sao? b) H·y nªu mét ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 tõ ZnSO4.

159. Cã thÓ nung Kali hidrosunfat trong chÐn b»ng s¾t ®îc kh«ng?Cã nh÷ng ph¶n øng nµo x¶y ra trong qu¸ tr×nh ®ã?

160. a) Trong 2 muèi BaSO4 vµ BaSO3, muèi nµo dÔ tan trong axit ?b) Cã thÓ hßa tan CaSO4 trong axit ®îc kh«ng?c) Muèn t¸ch Na2SO4 ra khái hçn hîp víi Ag2SO4 th× lµm thÕ nµo?

161. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau:1) Zn + H2SO4®Æc →2) Hg + H2SO4®Æc →3) Zn + H2S2O7 → H2S + …4) Cl2 + Na2S2O3 + H2O →5) I2 + Na2S2O3 →6) Al + Na2S2O3 + HCl → H2S + …

162. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau:1) (NH4)2S2O3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + …2) K2S2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3) K2S3O6 + O3 + H2O →4) Na2S4O6 + KMnO4 + H2SO4 →5) Na2S5O6 + O3 + H2O →6) (NH4)2S3O6 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

163. a) §iÒu chÕ H2SO4 Trong c«ng nghiÖp? Nguyªn t¾c chung cña ph¬ng ph¸p?b) Nh÷ng yÕu tè nµo ®· ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng t¹o ra SO3 khi oxi hãa SO2 cña kh«ng khÝ?c) Trong qu¸ tr×nh hÊp thô níc cña SO3 T¹i sao ph¶i dïng H2SO4 ®Æc? Cã thÓ thay thÕ H2SO4 ®Æc b»ng níc ®îc kh«ng?

164. a) Cã thÓ ®iÒu chÕ axit Tiosunfuric b»ng ph¬ng ph¸p cho H2SO4 lo·ng t¸c dông víi muèi Na2S2O3 ®îc kh«ng? LÝ do?b) Trong thùc tÕ ®· ®iÒu chÕ axit ®ã b»ng çch nµo?

165. a) Nh÷ng muèi sau ®©y thuéc axit nµo:NaHS, NaHSO3, K2SO3, MgSO4, K2S2O7, K2S2O8.

CÊu t¹o ph©n tö vµ tªn gäi çc muèi ®ã?

b) CÊu t¹o ph©n tö vµ tªn gäi çc muèi sau ®©y:Na2S2O3, K2SO5, Na2S5, Na2S5O6, Na2S4O6 , K2S2O4, Na2S3O6. nh÷ng axit øng víi muèi ®ã?

166. a) Lu huúnh ®· t¹o ra nh÷ng hîp chÊt nµo cã chøa çc halogen?b) Sù kh¸c nhau vÒ cÊu t¹o cña çc muèi Tionyl halogenua SOX2 vµ sunfuryl halogenua SO2X2?

167. a) Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi cho sunfuryl clorua t¸c dông víi dung dÞch Bari clorua lo·ng?b) Cã ph¶n øng hãa häc nµo x¶y ra khi cho sunfuryl clorua t¸c dông víi dung dÞch KMnO4?

168. a) ë ®iÒu kiÖn thêng, ph©n tö lu huúnh, selen, telu vµ poloni tån t¹i ë d¹ng nµo?b) Trong ®iÒu kiÖn nµo tån t¹i d¹ng ph©n tö 2 nguyªn tö?c) Nªu nhËn xÐt vÒ ®é bÒn cña çc ph©n tö 2 nguyªn tö trong d·y tõ oxi ®Õn telu?

169. a) Gi¶i thÝch t¹i sao gãc hãa trÞ HXH tõ oxi ®Õn telu l¹i gi¶m?b) NhËn xÐt vÒ ®é bÒn cña çc hîp chÊt H2X tõ oxi ®Õn poloni? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.

170. a) Cho nhËn xÐt vÒ sù thay ®æi nhiÖt ®é s«i tõ H2 ®Õn H2Te? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.b) Gi¶i thÝch sù thay tÝnh axit trong d·y ®ã?c) TÝnh khö thay ®æi nh thÕ nµo? BiÕt r»ng thÕ ®iÖn cùc cña chóng cã gi¸ trÞ: H2O H2S H2Se H2Te E0(X + 2H+ + 2e = H2X) von +1,23 +0,17 -0,40 -0,72

nhng t¹i sao chóng cã kh¶ n¨ng tån t¹i trong dung dÞch níc?171. TÝnh axit trong d·y SeO2 – TeO2 – PoO2 thay ®æi nh thÕ nµo?

LÊy dÉn chøng ®Ó minh häa.172. a) So s¸nh tÝnh axit tÝnh oxi hãa khö cña H2SO3, H2SeO3 vµ

H2TeO3?b) T×m dÉn chøng ®Ó chøng minh r»ng H2SeO4 cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n axit H2SO4?c) T¹i sao Telu l¹i t¹o ra axit Teluric H6TeO6 nhng lu huúnh vµ Selen kh«ng cã kh¶ n¨ng ®ã?

173. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau:1) H2SeO3 + HClO3 → 2) H2SeO4 + HCl → 3) H2SeO3 + KMnO4 + KOH → 4) Na2SeO4 + SO2 + H2O → 5) Na2SeO3 + Cl2 + H2O → 6) Ag2SeO3 + Br2 + H2O →

174. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng:1) Se + HNO3 + H2O → 2) Te + HNO3 →

3) SeO2 + Na2S2O3 + H2O → Na2S4O6 + …4) SeO3 + I- + H2O → 5) SOCl2 + Fe → FeCl2 + FeS + …

§6. Nit¬ - Photpho (N - P)175. a) H·y nªu çc ®Æc ®iÓm vÒ cÊu tróc nguyªn tö cña nguyªn tè

nhãmVa?b) Tõ nh÷ng ®Æc ®iÓm ®ã h·y cho biÕt sù biÕn ®æi tÝnh chÊt hãa häc cña çc nguyªn tè trong nhãm?

176. a) §Æc ®iÓm cÊu tróc electron cña ph©n tö N2?b) Nit¬ lµ mét nguyªn tè kh«ng kim lo¹i (víi ®é ®iÖn ©m lµ 3,04) nh-ng t¹i sao ë ®iÒu kiÖn thêng l¹i kÐm ho¹t ®éng (tr¬ vÒ mÆt hãa häc)c) Trong 2 khuynh híng ph¶n øng (oxi hãa vµ khö) cña Nit¬ th× khuynh híng nµo lµ chñ yÕu?

177. H·y tr×nh bµy nh÷ng nhËn xÐt kh¸i qu¸t vÒ t¬ng t¸c cña çc nguyªn tè víi Nit¬?

178. a) Trong phßng thÝ nghiÖm Nit¬ ®îc ®iÒu chÕ b»ng nh÷ng ph-¬ng ph¸p nµo?b) Nguyªn t¾c chung ®Ó ®iÒu chÕ Nit¬ trong c«ng nghiÖp?

179. a) Trong phßng thÝ nghiÖm b»ng çch nµo ®Ó thu ®îc Nit¬ tõ kh«ng khÝ?b) H·y ®Ò xuÊt mét ph¬ng ph¸p ®¬n gi¶n ®Ó cã thÓ x¸c ®Þnh ®îc tØ lÖ thÓ tÝch cña Nit¬ trong khÝ quyÓn?

180. a) Cho mét luång kh«ng khÝ cã chøa çc hîp chÊt: h¬i níc, H2S, CO2 qua çc dung dÞch NaOH ®Æc, H2SO4®Æc. Sau khi hîp chÊt ®· bÞ hÊp thô hÕt thu ®îc mét hçn hîp khÝ A. So s¸nh tÝnh chÊt lÝ hãa cña çc khÝ trong hçn hîp A?b) Cho hçn hîp khÝ ®ã tiÕp xóc víi vá bµo Mg d, ch¸y ë 6000C thu ®-îc mét hçn hîp chÊt r¾n B. Cho hçn hîp B vµo níc cã s¶n phÈm g× t¹o thµnh? ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ x¶y ra trong toµn bé qu¸ tr×nh trªn.

181. a) CÊu t¹o cña ph©n tö NH3? (cÊu tróc electron h×nh d¹ng çc obitan lai hãa sp3 cña nguyªn tö N trong ph©n tö NH3, c«ng thøc cÊu t¹o…)b) Tõ cÊu t¹o gi¶i thÝch nguyªn nh©n g©y ra çc ®Æc tÝnh lÝ, hãa cña NH3?

182. TÝnh chÊt hãa häc cña NH3. Trong çc ph¶n øng mµ NH3 cã thÓ tham gia th× ph¶n øng lo¹i nµo dÔ x¶y ra nhÊt?

183. a) T¹i sao NH3 kh«ng ph¶n øng víi çc baz¬?b) Trong çc chÊt sau ®©y chÊt nµo cã kh¶ n¨ng lµm kh« ®îc khÝ NH3: H2SO4 ®Æc, CaCl2 khan, P2O5, KOH r¾n.

184. a) H·y gi¶i thÝch T¹i sao NH3 dÔ dµng ph¶n øng víi nhiÒu hîp chÊt v« c¬ cã chøa Hidro? HF vµ H2O cã tÝnh chÊt ®ã kh«ng?b) NH3 vµ H2O ®Òu cã obital lai hãa sp3 vµ ®Òu cã çc electron tù

do nhng t¹i sao NH3 t¹o ra NH4+ mµ kh«ng ph¶i lµ H3O+ theo çc ph¶n

øng:

NH3 + HOH ⇌ NH4+ + OH-

NH3 + H2O ⇌ H3O+ + NH2-

c) T¹i sao ph©n tö CH4 kh«ng cã kh¶ n¨ng kÕt hîp proton nh NH3

185. a) Trong qu¸ tr×nh tæng hîp NH3 tõ N2 vµ H2 ®îc thùc hiÖn trong ®iÒu kiÖn nµo? ¸p suÊt vµ nhiÖt ®é ®· ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng ®ã nh thÕ nµo?b) Vai trß cña xóc t¸c trong qu¸ tr×nh tæng hîp NH3? Cã thÓ thu ®îc NH3 kh«ng khÝ kh«ng t¨ng nhiÖt ®é?c) Trong phßng thÝ nghiÖm NH3 ®îc ®iÒu chÕ b»ng ph¬ng ph¸p nµo?

186. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho NH3 t¸c dông víi : hidro clorua, canxi clorua, oxi, clo, ®ång (II) oxit, kali hipobromit?Trong mçi trêng hîp NH3 thÓ hiÖn tÝnh chÊt g×?

187. a) Gi¶i thÝch t¹i sao çc muèi Amoni cã tÝnh chÊt gièng muèi kim lo¹i kiÒm? Sù kh¸c nhau gi÷a hai lo¹i muèi ®ã?b) Ph©n tö NH4 ®îc ®iÒu chÕ b»ng çch nµo. T¹i sao ph©n tö NH4 kh¸c h¼n víi Ion NH4

+ lµ cùc k× kh«ng bÒn?188. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÖt ph©n çc muèi sau: (NH4)2CO3,

NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4Cl, (NH4)2HPO4, NH4H2PO4, (NH4)2Cr2O7.b) Tõ çc ph¶n øng ®ã h·y cho nhËn xÐt vÒ kh¶ n¨ng nhiÖt ph©n çc muèi Amoni?c) Khi hßa tan çc muèi trªn trong níc sÏ t¹o ra m«i trêng g×?

189. a) So s¸nh c«ng thøc cÊu t¹o cña Hi®razin vµ hidroxylamin? Hai chÊt ®ã cã ®Æc ®iÓm g× gièng víi ph©n tö NH3?b) H·y nªu mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña chóng g©y ra tõ ®Æc ®iÓm cÊu t¹o ®ã.c) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Hi®razin vµ hidroxylamin ?

190. ViÕt ph¬ng tr×nh çc ph¶n øng :1) N2H4 + HgCl2 → 2) N2H4 + HNO2 →3) N2H4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →4) N2H4. H2SO4 + CuSO4 + NaCl →5) N2H4.HCl + SnCl2 + HCl → NH4Cl + …

191. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:1) NH2OH + SeO2 →2) (NH3OH)2SO4 + KMnO4 → MnSO4 + … 3) NH2OH + I2 + KOH →4) NH2OH.HCl + H2O2 →5) N2H4.HCl + K2Cr2O7 + HCl →

192. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho çc chÊt sau ®©y t¸c dông víi nhau:1) Hi®razin sunfat víi Iot trong m«i trêng kiÒm

2) Hi®razin sunfat víi Kali Iotdat trong m«i trêng kiÒm.3) Hi®razin víi Natribromat.4) Hi®razin sunfat víi Clorua v«i.

193. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho çc chÊt sau ®©y t¸c dông víi nhau:1) Hidroxilamin víi s¾t II sunfat trong m«i trêng axit2) Hidroxilamin víi CuO3) Hi®razin víi b¹c nitrat4) Hi®razin víi Natri hipobromit.

194. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng : N2H4.H2O + Se →Vµ gi¶i thÝch t¹i sao x¶y ra qu¸ tr×nh hßa tan Selen mÆc dï nguyªn tö Nit¬ kh«ng thay ®æi møc oxi hãa ?b) H·y nªu sù kh¸c nhau gi÷a Hi®razin sunfat vµ hidroxilamin sunfat? Gi÷a Amoni sunfat vµ Hi®razin sunfat?

195. a) C«ng thøc cÊu t¹o cña axit hi®razoic? TÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña nã?b) T¹i sao kh«ng thÓ ®iÒu chÕ ®îc axit Hi®razoic b»ng ph¬ng ph¸p t¬ng t¸c trùc tiÕp gi÷a Nit¬ vµ hidro ?c) T¹i sao çc azotua kim lo¹i kiÒm kh«ng bÒn vµ ®Òu næ?

196. a) Nit¬ t¹o nªn nh÷ng oxit nµo? Thµnh phÇn ph©n tö vµ tÝnh chÊt vËt lÝ cña çc oxit ®ã?b) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ çc oxit nit¬? ¤xit nµo cã kh¶ n¨ng ®iÒu chÕ ®îc tõ çc ®¬n chÊt N2 vµ O2?

197. Khi ®un nãng mét thÓ tÝch nhÊt ®Þnh kh«ng khÝ trong mét b×nh kÝn ®Õn 25000C, sau ®ã lµm l¹nh nhanh hçn hîp thu ®îc. Hái thµnh phÇn cña khÝ trong b×nh cã kh¸c tríc kh«ng? NÕu lµm nguéi tõ tõ thµnh phÇn cña khÝ cã thay ®æi kh«ng?

198. a) CÊu t¹o ph©n tö cña oxit N2O?b) H·y gi¶i thÝch çch viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña N2O Díi d¹ng sau ®©y:

199. a) TÝnh chÊt hãa häc cña N2O? Nguyªn nh©n g©y ra nh÷ng tÝnh chÊt ®ã?b) T¹i sao nãi r»ng N2O lµ mét chÊt khÝ cã kh¶ n¨ng duy tr× sù ch¸ynhng kh«ng cã kh¶ n¨ng duy tr× sù sèng? §iÒu ®ã cã m©u thuÉn g× kh«ng?

200. Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ N2O? C¬ së lÝ luËn cña ph¬ng ph¸p ®ã?b) T¹i sao kh«ng thÓ ®iÒu chÕ N2O b»ng ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ trùc tiÕp tõ ®¬n chÊt N2vµ O2

c) Mét hçn hîp gåm N2O vµ NO, b»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ t¸ch ®-îc hai khÝ ®ã ra khái hçn hîp?

201. a) CÊu h×nh electron theo thuyÕt Obitan ph©n tö cña NO? So víi cÊu h×nh cña N2 cã g× kh¸c?

N- ON: .. :.. N+N O: .. :....

b) H·y x©y dùng gi¶n ®å çc møc n¨ng lîng gÇn ®óng theo thuyÕt Obitan ph©n tö cña çc ph©n tö vµ ion ph©n tö sau ®©y: NO+, N2, NO, NO-

Cho nhËn xÐt?202. a) So s¸nh vµ nªu ®Æc ®iÓm trong c«ng thøc cÊu t¹o NO+, N2, NO,

NO- ?b) LÊy dÉn chøng nh÷ng hîp chÊt cã chøa Ion NO+ ?c) So s¸nh tÝnh bÒn cña NO vµ NO+ vµ nªu râ nguyªn nh©n?

203. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ tõ ®ã cho biÕt çc tÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña NO NO + H2S → N2 + … NO + SO2 → N2O+… NO + O2 → NO + Cl2 → NO + KMnO4 → MnO2 KMnO4 + NO + H2SO4 → Mn2

+ + … NO + CrCl2 + HCl → NH4

+ + Cr3+ + …

204. a) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ NO trong phßng thÝ nghiÖm ? b) B»ng ph¶n øng nµo cã thÓ nhËn ra ®îc khÝ NO?

205. a) Tr×nh bµy cÊu t¹o cña ph©n tö NO2. Tõ ®ã cho biÕt t¹i sao ph©n tö NO2 cã kh¶ n¨ng trïng hîp thµnh ph©n tö ®ime N2O4?b) T¹i sao NO2 l¹i cã mµu nhng N2O4 l¹i kh«ng cã mµu? T¹i sao ph©n tö SO2 kh«ng cã kh¶ n¨ng trïng hîp nh NO2?

206. So s¸nh cÊu h×nh electron cña ph©n tö NO2 víi ph©n tö SO2, O3, ClO2, Cl2O, NO2

- theo thuyÕt obitan ph©n tö. Nªu râ sù kh¸c nhau c¬ b¶n trong cÊu h×nh electron cña çc chÊt ®ã?

207. a) Cho nhËn xÐt tæng qu¸t vÒ sù tån t¹i cña NO2 vµ N2O4 khi nhiÖt ®é thay ®æi tõ 2000C ®Õn 6000C?b) B»ng thÝ nghiÖm nµo cã thÓ chøng minh sù biÕn ®æi gi÷a hai d¹ng NO2 vµ N2O4?

208. a) T¹i sao nãi r»ng NO2 vµ N2O4 lµ nh÷ng anhi®rit hçn t¹p?b) Gi¶i thÝch nguyªn nh©n h×nh thµnh ion NO2

- vµ NO3- khi cho NO2

hoÆc N2O t¸c dông víi níc hoÆc víi dung dÞch kiÒm?209. a) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ tÝnh chÊt hãa häc cña NO2

b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho NO2 t¸c dông víi CO, SO2, O3, H2O2. Trong mçi trêng hîp NO2 thÓ hiÖn tÝnh chÊt g×?c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¸c dông gi÷a NO vµ NO2 víi dung dÞch FeSO4 . So s¸nh sù kh¸c nhau gi÷a hai ph¶n øng ®ã ?

210. a) N2O3 cã thÓ ph¶n øng víi níc t¹o hçn hîp lµ axit nitr¬ hoÆc axit nitric. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ cho biÕt ®iÒu kiÖn nµo x¶y ra ®èi víi tõng ph¶n øng ?b) T¹i sao nãi r»ng NO2 lµ anhi®rit hçn t¹p, nhng khi cho t¸c dông víi níc nã chØ t¹o ra HNO3?

211. a) TÝnh chÊt hãa häc cña axit nitr¬.b) So s¸nh tÝnh bÒn, tÝnh oxi hãa - khö cña axit nitr¬ vµ muèi t¬ng

øng.c) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ HNO2. C¬ së lÝ luËn cña ph¬ng ph¸p ®ã.

212. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh r»ng HNO2 cã kh¶ n¨ng tù oxi hãa - khö.b) ThÕ diÖn cùc chÈn cña axit nitr¬ trong m«i trêng axit vµ m«i trêng kiÒm cã thÓ tãm t¾t tõ s¬ ®å sau: trong m«i trêng axit: +0,96V NO2

- HNO2 NO +0,94V

213. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau:1)HNO2 + HI → I2

2)HNO2 + SO2 + H2O → NO3)HNO2 + FeSO4 + H2SO4 → NO4)NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →5)KNO2 + MnO2 + H2SO4 →6)NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 →7)NaNO2 + PbO2 + H2SO4 →

214. a) T¹i sao axit HNO3 tinh khiÕt lµ chÊt láng kh«ng mµu nhng trong thùc tÕ thêng cã mµu vµng?b) Nguyªn t¾c chung ®iÒu chÕ HNO3 tõ kh«ng khÝ vµ níc? ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ?

215. a) T¹i sao khi ®iÒu chÕ HNO3 tõ Kali nitrat ph¶i dïng H2SO4 ®Æc vµ KNO3 r¾n? Trong trêng hîp ®ã t¹i sao ph¶i ®un nãng nhÑ hçn hîp?b) T¹i sao khi chng cÊt dung dÞch HNO3 chØ thu ®îc dung dÞch 70%?

216. a) Nguyªn t¾c chung x¶y ra çc ph¶n øng khi cho HNO3 t¸c dông víi çc kim lo¹i vµ kh«ng kim lo¹i? LÊy vÝ dô.b) Dùa vµo c¬ së nµo ®Ó kÕt luËn r»ng : khi çc chÊt t¸c dông víi dung dÞch HNO3 ®Æc thêng t¹o ra khÝ NO2 vµ víi HNO3 lo·ng thêng t¹o ra khÝ NO?

217. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho HNO3 ®Æc vµ lo·ng t¸c dông víi çc kim lo¹i Sn, Pb, Zn, Cu.b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho HNO3 t¸c dông víi Mg, As, Co, C, S

218. a) H·y tr×nh bµy nh÷ng ®Æc tÝnh cña muèi nitrat? (§é tan, ®é bÒn nhiÖt, tÝnh oxi hãa )b) So s¸nh ®é bÒn nhiÖt cña çc hîp chÊt sau: HNO2, HNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3

c) H·y gi¶i thÝch t¹i sao HNO3 vµ çc muèi nitrat kim lo¹i nÆng cã ®é bÒn nhiÖt kÐm h¬n so víi çc muèi nitrat cña çc kim lo¹i kiÒm?

219. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho HNO3 ®Æc t¸c dông víi HCl ®Æc? Vai trß cña hçn hîp ®ã trong hãa häc?b) NÕu cho HNO3 ®Æc t¸c dông víi HBr, HI cã ph¶n øng nh thÕ kh«ng?

c) T¹i sao mét sè kim lo¹i nh Platin, vµng, kh«ng tan trong axit nhng l¹i tan trong níc cêng thñy?

220. Cho ba axit: HCl, H2SO4, HNO3 cã nång ®é tïy ý, t¸c dông víi Cu. H·y ®iÒu chÕ çc muèi CuCl2 , CuSO4, Cu(NO3)2.Nªu çc ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt. Ph¶n øng nµo x¶y ra dÔ nhÊt? LÝ do?

221. Ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ kali nitrat b»ng ph¶n øng trao ®æi khi cho NaNO3 t¸c dông víi KCl theo ph¬ng tr×nh sau:

NaNO3 + KCl ⇌ NaCl + KNO3

H·y cho biÕt c¬ së lÝ luËn cña ph¬ng ph¸p trªn cã m©u thuÉn g× vÒ chiÒu cña ph¶n øng trao ®æi kh«ng?

222. a) M« t¶ c«ng thøc cÊu t¹o cña P tr¾ng vµ çc d¹ng thï h×nh kh¸c cña phètpho. Trong nh÷ng ®iÒu kiÖn nµo çc d¹ng thï h×nh ®ã cã thÓ biÕn ®æi cho nhau?b) T¹i sao P tr¾ng cã nhiÖt ®é thÊp h¬n P ®á?c) T¹i sao P tr¾ng dÔ t¹o ra m¹ng tinh thÓ cßn P ®á l¹i lµ chÊt v« ®Þnh h×nh?

223. a) ë ®iÒu kiÖn thêng, nit¬ lµ chÊt khÝ, nhng Photpho l¹i lµ chÊt r¾n . Gi¶i thÝch nguyªn nh©n?b) T¹i sao P lµ nguyªn tè cã ®é ®iÖn ©m bÐ h¬n nit¬, nhng ë ®iÒu kiÖn thêng l¹i ho¹t ®éng m¹nh h¬n nit¬?c) T×m dÉn chøng ®Ó minh häa r»ng trong çc d¹ng thï h×nh cña Photpho th× P tr¾ng l¹i ho¹t ®éng manh nhÊt ? Nguyªn nh©n?

224. Nªu nhËn xÐt chung vÒ t¬ng t¸c cña Photpho ®èi víi çc nguyªn tè.225. a) TÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña Photpho. T×m dÉn chøng ®Ó

minh häa?b) Trong hai tÝnh chÊt oxi hãa vµ khö cña photpho th× tÝnh chÊt nµo lµ chñ yÕu? So s¸nh víi Nit¬ cã kh¸c kh«ng?c) T¹i sao nh÷ng dông cô thñy tinh sau khi dïng lµm thÝ nghiÖm víi photpho l¹i ph¶i ng©m trong dung dÞch CuSO4?

226. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho photpho t¸c dông víi oxi, axit Nitric, b¹c peclorat, níc oxigen, lu huúnh, çc halogen. Trong mçi tr-êng hîp photpho thÓ hiÖn tÝnh chÊtg×?

227. S¶n phÈm nµo ®îc t¹o thµnh khi thñy ph©n PCl3 vµ PCl5. Cã thÓ viÕt ph¬ng tr×nh thñy ph©n ®ã díi d¹ng ion ®îc kh«ng?

228. a) Photpho ®· t¹o nªn nh÷ng hîp chÊt nµo? Çc chÊt ®ã ®îc ®iÒu chÕ b»ng çch nµo?b) So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cña PH3 vµ NH3 ?c) T¹i sao PH3 cã cùc tÝnh bÐ, Ýt tan trong níc, kh«ng t¸c dông víi H2O nh NH3.

229. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau:1)Ca3P2 + H2O → 2)Ca3P2 + HClO → 3)P4 + Ba(OH)2 + H2O → 4)PH3 + KMnO4 + H2SO4 → 5)PH3 + HClO4 →

6)PH3 + HCl → 7)PH4I + KOH →

230. a) CÊu t¹o ph©n tö P4O6 vµ P4O10 ? Sù gièng nhau vµ kh¸c nhau vÒ cÊu t¹o cña chóng?b) ViÕt ph¬ng tr×nh cña ph¶n øng khi cho P4O6 t¸c dông víi H2O, víi O2, P4O10 t¸c dông víi H2O; HClO, HNO3, H2SO4.c) øng dông cña P4O10.

231. a) C«ng thøc ph©n tö, cÊu t¹o, tªn gäi cña çc axit chøa oxi cña photpho?b) Tr×nh bµy tÝnh axit, tÝnh bÒn, tÝnh oxi hãa khö cña çc axit quan träng trong çc axit trªn.c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axit hipophotphor¬, axit photphor¬, axit octo photphoric.

232. a) ViÕt ph¬ng tr×nh cña ph¶n øng thñy ph©n çc muèi NaH2PO4, Na2HPO4 vµ Na3PO4? Gi¶i thÝch t¹i sao trong c¶ ba trêng hîp ®ã gi¸ trÞ pH cña dung dÞch l¹i kh¸c nhau?b) Qu¸ tr×nh thñy ph©n (NH4)PO4 vµ Na3PO4 cã kh¸c nhau kh«ng?

233. T¹i sao muèi Ag3PO4 l¹i chØ kÕt tña mµu vµng trong m«i trêng trung tÝnh hoÆc axit yÕu, nhng khong thÓ kÕt tña trong m«i trêng axit m¹nh?

234. T¹i sao khi cho muèi canxi cña axit photphoric tan trong axit axetic vµ trong axit Clohi®ricl¹i thu ®îc nh÷ng s¶n phÈm kh¸c nhau? ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ?

235. Khi cho KH2PO4, K2HPO4, K..PO4 t¸c dông víi AgNO3 s¶n phÈm cña ph¶n øng cã kh¸c nhau kh«ng? Nguyªn nh©n?

236. Trong hai muèi Ba3(PO4)2 vµ BaSO4 th× muèi nµo dÏ tan trong axit? Gi¶i thÝch?

237. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau:1) H3PO3 → t

0

2) H3PO3 + KMnO4 → 3) H3PO3 + AgNO3 + H2O → 4) H3PO2 + AgNO3 + H2O → 5) H3PO4 → t

0

§ 7. ph©n nhãm asen ( As, Sb , Bi)

238. a) ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng khi cho As, Sb, Bi t¸c dông víi HNO3 lo·ng.b) Tõ çc ph¶n øng ®ã h·y nªu nhËn xÐt vÒ sù biÕn thiªn tÝnh chÊt kim lo¹i tõ As ®Õn Bi.

239. Cho nhËn xÐt vÒ sù thay ®æi nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i tõ NH3 ®Õn BiH3? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n?

240. Nguyªn nh©n sù biÕn thiªn ®é bÒn nhiÖt cña çc hîp chÊt trong d·y tõ NH3 ®Õn BiH3.

241. a) So s¸nh tÝnh khö cña çc hîp chÊt chøa hidro cña çc nguyªn tè thuéc nhãm Va?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho AsH3 t¸c dông víi kali iodat, víi b¹c nitrat, SbH3 víi b¹c nitrat.

242. a) T¹i sao gãc hãa trÞ HXH gi¶m dÇn tõ X ®Õn Sb? (X lµ çc nguyªn tè nhãm Va).b) kh¶ n¨ng kÕt hîp H+ thay ®æi nh thÕ nµo tõ NH3 ®Õn BiH3 ? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n?

243. a) Sù biÕn thiªn tÝnh axit vµ baz¬ cña çc oxit trong d·y tõ As2O3

®Õn Bi2O3? DÉn chøng?b) Sù biÕn thiªn tÝnh axit vµ baz¬ vµ tÝnh khö cña çc hidroxit X(OH)3? (X=As, Sb, Bi). DÉn chøng?c) So s¸nh tÝnh axit cña çc axit chøa oxi trong d·y tõ As ®Õn Bi?

244. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng khi cho As4O6 t¸c dông víi O3, H2O2 , FeCl3 , HNO3 , K2Cr2O7.

245. S¶n phÈm nµo ®îc t¹o ra khi cho As tan trong níc cêng thñy? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ?

246. ViÕt ph¬ng tr×nh çc ph¶n øng sau:1) As + H2SO4 ®Æc → 2) Bi + H2SO4 ®Æc → 3) As + NaClO + H2O → 4) As2O3 + HClO + H2O → 5) AsH3 + KMnO4 + H2SO4 →

247. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau ®©y:1) AsCl3 + SnCl2 → 2) As2S3 + O2 + H2O → H3AsO4 + ...3) As2O3 + HNO3 + H2O → 4) As2O3 + H2O2 + NH4OH → AsO4

2- + ...5) Sb2O3 + KMnO4 + HCl → Sb2O5 + ...

248. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau ®©y díi d¹ng ph©n tö vµ ion :1) As + K2Cr2O7 + H2SO4 → H3AsO4 + ...2) NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O → NaH2AsO3 + ...3) KsbO2 + AgNO3 + KOH → 4) H3SbO3 + KMnO4 + HCl → 5) BiCl3 + K2SnO2 + KOH → Bi + ...

§8. cacbon – silic (C, Si)

249. a) §Æc ®iÓm cÊu t¹o cña nguyªn tö cacbon? Cã thÓ gi¶i thÝch çc møc oxi hãa cña cacbon trªn c¬ së cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã nh thÕ nµo?b) T¹i sao cacbon kh«ng cã tÝnh kim lo¹i nh thiÕc vµ ch×, mÆc dï líp vá electron cña çc nguyªn tö ®ã t¬ng tù nhau?

250. a) T¹i sao nguyªn tö cacbon l¹i cã kh¶ n¨ng t¹o thµnh m¹ch dµi (m¹ch cacbon)?b) Sù biÕn thiªn vÒ tÝnh chÊt ho¹t ®éng hãa häc trong d·y tõ cacbon ®Õn ch×?

251. a) H·y gi¶i thÝch sù h×nh thµnh ®ång vÞ cacbon 146C trong khÝ

quyÓn tr¸i ®Êt díi t¸c dông cña tia vò trô?b) So s¸nh ®Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö cña hai ®ång vÞ 12C vµ 14C.

252. a) Tr×nh bµy ®Æc ®iÓm cÊu t¹o cña kim c¬ng vµ than ch× ?b) Tõ nh÷ng ®Æc ®iÓm ®ã h·y gi¶i thÝch tÝnh chÊt vËt lÝ cña hai d¹ng thï h×nh trªn?

253. a) Sù hÊp phô lµ g×? Ph©n biÖt sù hÊp phô vµ hÊp thô? Nªu dÉn chøng ®Ó minh häa?b) Nguyªn nh©n g©y ra sù hÊp phô cao cña than v« ®Þnh h×nh?

254. a) T¹i sao than v« ®Þnh h×nh cã kh¶ n¨ng hÊp phô nhng kim c¬ng l¹i kh«ng cã kh¶ n¨ng ®ã?b) Than ho¹t tÝnh lµ g×? T¹i sao than ho¹t tÝnh cã kh¶ n¨ng hÊp phô cao h¬n than thêng?

255. a) §Æc ®iÓm vÒ hÊp phô cña cacbon?b) H·y gi¶i thÝch t¹i sao : khÝ nµo cµng khã hãa láng th× cµng khã bÞ hÊp phô? khi nhiÖt ®é t¨ng th× kh¶ n¨ng hÊp phô gi¶m?

256. a) TÝnh chÊt hãa häc cña cacbon?b) Trong çc d¹ng thï h×nh cña cacbon th× d¹ng nµo tá ra ho¹t ®éng m¹nh h¬n? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n?c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho cacbon t¸c dông víi Oxi, lu huúnh, flo, CuO, H2SO4 ®Æc.

257. a) So s¸nh cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña canxi cacbua CaC2 vµ wonfram cacbua W2C?b) Díi t¸c dông cña níc vµ axit , cacbua kim lo¹i bÞ ph©n hñy nh thÕ nµo? nh÷ng lo¹i cacbua nµo cã kh¶ n¨ng ph©n hñy ®ã?

258. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ CaC2 .b) Tõ bari nitrat, b»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ thu ®îc bari cacbua?c) øng dông cña CaC2? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho CaC2 t¸c dông víi H2O , N2 , MgO. Cho biÕt ®iÒu kiÖn vµ øng dông thùc tÕ cña çc ph¶n øng ®ã?

259. a) CÊu t¹o cña ph©n tö metan?b) T¹i sao ngêi ta kh«ng thÓ tÝch tr÷ khÝ CH4 trong çc bÝnh chøa khÝ (gazomet).c) T¹i sao CH4 kh«ng cã tÝnh axit nh HCl vµ kh«ng cã kh¶ n¨ng t¹o ra phøc chÊt?

260. a) §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö cña CO?b) So s¸nhcÊu tróc electron cña ph©n tö CO vµ N2 tõ ®ã gi¶i thÝch tÝnh chÊt lÝ hãa t¬ng tù nhau cña hai chÊt ®ã ?

261. a) TÝnh chÊt hãa häc cña cacbon oxit?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho cacbon oxit t¸c dông víi oxi, clo, níc, NaOH, Fe2O3, Ni. Trong mçi trêng hîp CO ®ãng vai trß g×?

262. a) Nh÷ng kim lo¹i nµo cã kh¶ n¨ng ph¶n øng ®îc víi CO? S¶n phÈm cña ph¶n øng?b) H·y gi¶i thÝch sù h×nh thµnh liªn kÕt "cho nhËn" khi cho crom t¸c dông víi cacbon oxit?c) Phøc chÊt cacbonyl kim lo¹i t¸c dông víi çc axit v« c¬ nh thÕ nµo?

263. a) So s¸nh tÝnh khö cña H2 vµ Co? Dùa vµo c©n b»ng :

H2 + CO2 ⇌ CO + H2O ®Ó gi¶i thÝch?b) Hai chÊt H2vµ CO khö ®îc oxit nµo trog çc oxit kim lo¹i sau ®©y: Fe2O3 , Al2O3 , FeO , CaO, H2O , Cu2O , HgO. §iÒu kiÖn cña çc ph¶n øng?

264. a) Ph¶n øng gi÷a CO vµ H2O, víi dung dÞch NaOH x¶y ra trong ®iÒu kiÖn nµo? NÕu kÕt luËn r»ng CO lµ mét oxit tr¬ cã hoµn toµn ®óng kh«ng?b) Trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp ®iÒu chÕ cacbon oxit b»ng çch nµo?c) øng dông cña cacbon oxit?

265. a) TÝnh chÊt lÝ hãa cña CO2? B»ng çch nµo cã thÓ t¹o ra tuyÕt cacbonic?b) Qu¸ tr×nh nµo cã thÓ x¶y ra khi cho CO2 tan trong níc, trong dung dÞch NaOH , Ba(OH)2? Nh÷ng ph©n tö nµo, ion nµo tån t¹i trong dung dÞch ®ã?

266. a) Cã thÓ t¹o ra metan tõ CO2 ®îc kh«ng?b) Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ CO2 trong phßng thÝ nghiÖm?

267. a) Khi cho ®¸ v«i t¸c dông víi axit ®Ó t¹o ra khÝ CO2 cã nªn dïng H2SO4 kh«ng? LÝ do?b) NÕu dïng HCl b»ng çch nµo tinh chÕ ®îc khÝ CO2?

268. a) T¹i sao CaCO3 l¹i tan ®îc trong dung dÞch b·o hßa khÝ CO2 vµ T¹i sao dung dÞch Ca(HCO3)2 khi thªm NaOH l¹i t¹o ra kÕt tña? Dùa vµo sù thñy ph©n ion CO3

2-®Ó gi¶i thÝch?b) KhÝ CO2 ®îc t¹o ra trong mét lo¹i b×nh ch÷a ch¸y chøa dung dÞch phÌn nh«m víi xoda. Gi¶i thÝch?

269. a) T¹i sao kh«ng thÓ ®iÒu chÕ ®îc muèi cacbonat cña Fe3+ vµ Al3+?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho dung dÞch CrCl3 , FeCl3 víi níc khi cã mÆt xoda?c) ViÕt ptpu khi cho xoda nãng vµo dung dÞch cã chøa ion Zn2+ , Co2+ , Cr2+ , Ni2+.

270. ViÕt ptpu nhiÖt ph©n çc muèi ccbonat cña çc kim lo¹i sau: ®ång , magie, canxi, natri, muèi amoni, natri hidrocacbonat. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n sù kh¸c nhau vÒ ®é bÒn nhiÖt cña çc muèi ®ã.

271. Trong hai muèi cacbonat ®ång vµ b¹c th× muèi nµo bÒn h¬n?

272. a) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ tÝnh chÊt lÝ, hãa cña cacbon disunfua?b) ViÕt ptpu khi cho CS2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH?

273. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña çc chÊt sau ®©y vµ cho biÕt sù gièng nhau vÒ mÆt cÊu t¹o cña çc chÊt ®ã: Cacbondioxit, Cacbondisunfua, axit cacbonic, axit tiocacbonic, Kali cacbonat, Kali tiocacbonat?

274. a) CÊu t¹o cña ph©n tö xian, axit xianhidric vµ axit xianic? b) ViÕt ptpu khi cho xian vµ axit xianhidric t¸c dông víi O2 , H2O , NaOH. c) T¹i sao ion Xianua cßn cã kh¶ n¨ng t¹o thµnh nh÷ng hîp chÊt phøc t¬ng tù nh CO? H·y gi¶i thÝch sù h×nh thµnh ion phøc [Fe(CN)6]4-.

275. a) Silic vµ kim c¬ng ®Òu cã cÊu t¹o t¬ng tù nhau(h×nh tø diÖn ®Òu) nheng t¹i sao silic lµ chÊt b¸n dÉn, cßn kim c¬ng l¹i lµ chÊt çch ®iÖn?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Si t¸c dông víi halogen, MgO , MnO2 , H2O. §iÒu kiÖn cña ph¶n øng?

276. a) Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ Si v« ®Þnh h×nh?b) Nh÷ng axit nµo cã kh¶ n¨ng hßa tan ®¬c Si? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Si t¸c dông víi dung dÞch kiÒm, so s¸nh víi cacbon cã g× kh¸c?

277. a) H·y gi¶i thÝch t¹i sao Silicdioxit l¹i cã nhiÖt ®é nãng ch¶y rÊt cao so víi Cacbondioxit?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho SiO2 t¸c dông víi F2 , HF , NaOH , Na2CO3.

278. a) H·y gi¶i thÝch t¹i sao Photphin s«i ë nhiÖt ®é thÊp h¬n so v¬Ý amoniac nhng Silan l¹i s«i ë nhiÖt ®é cao h¬n Metan?

279. a) Silicagel lµ g×? Cacborundum lµ g×? H·y tr×nh bµy qu¸ tr×nh h×nh thµnh gel cña axit Silicic vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ cacborundum?b) çc øng dông cña Silicagel vµ cacborundum dùa trªn nh÷ng c¬ së khoa häc nµo?

280. a) Cacbon vµ Silic t¹o ra nh÷ng hîp chÊt nµo víi çc halogen?b) H·y so s¸nh ®é bÒn nhiÖt vµ ho¹t tÝnh hãa häc cña tetra halogenua cña cacbon trong d·y tõ CF4 ®Õn CI4.c) So s¸nh ®é bÒn nhiÖt cña tetra halogenua cña cacbon vµ cña Silic t¬ng øng. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n?

§9. TÝnh chÊt kim lo¹i282. a) Mét sè kim lo¹i cã cÊu h×nh electron sau ®©y:

1)...2p6.3s1

2)...4f14.5s2p6d1.6s2

3)...4d2.5s2

4)...4f3.5s2p5d1.6s2

5)...3d14s2

6)..5d2.6s2

7)...2p6.3s2

8)...4f6.5s2p6d1..6s2

9)...6p6.7s1

10)...4f13.5s2p6d1.6s2

b) Çc kim lo¹i ®ã ë chu k× nµo? Nhãm nµo? Dùa vµo b¶ng hÖ thènh tuÇn hoµn kiÓm tra l¹i kÕt qu¶ suy ®o¸n vµ cho biÕt tªn cac kim lo¹i ®ã?

283. a) Néi dung cña thuyÕt vïng?b) ThuyÕt vïng ®· gi¶i thÝch tÝnh dÉn ®iÖn cña kim lo¹i nh thÕ nµo?c) BiÕt r»ng ®é dÉn ®iÖn cña kim lo¹i gi¶m khi nhiÖt®é t¨ng vµ kim lo¹i cã tÝnh siªu dÉn. Cã thÓ gi¶i thÝch hiÖn tîng ®ã nh thÕ nµo?

284. a) B¶n chÊt liªn kÕt trong kim lo¹i?b) Liªn kÕt kim lo¹i kh¸c liªn kÕt trong hîp chÊt céng hãa trÞ vµ hîp chÊt ion nh thÕ nµo? LÊy vÝ dô liªn kÕt trong tinh thÓ Li, trong hîp chÊt LiCl vµ trong ®¬n chÊt Cl2 lµm dÉn chøng.

285. a) T¹i sao kim lo¹i cã vÎ s¸ng ®Æc biÖt?b) T¹i sao mét sè kim lo¹i l¹i cã mµu ®Æc trng?c) HiÖu øng quang ®iÖn lµ g×?vËn dông thuyÕt vïng ®Ó gi¶i thÝch çc hiÖn tîng trªn?

286. a) ThÕ ®iÖn cùc tiªu chuÈn cña kim lo¹i lµ g×? øng dông?b) ThÕ ®iÖn cùc cña kim lo¹i phô thuéc vµo nh÷ng yÕu tè nµo?

287. Trong d·y thÕ ®iÖn cùc tiªu chuÈn Li xÕp tríc Cs ®iÒu ®ã cã m©u thuÉn g× víi sù s¾p xÕp çc kim lo¹i trong nhãm Ia cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn kh«ng?

288. a) TÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i?b) Víi ®iÒu kiÖn nµo kim lo¹i cã kh¶ n¨ng ph¶n øng ®îc víi H2O, dung dÞch kiÒm, víi dung dÞch çc axit kh«ng cã tÝnh oxi hãa? LÊy vÝ dô minh häa?

289. a) TÝnh thÕ ®iÖn cùc cña hidro trong m«i trêng trung tÝnh ë 250C vµ ¸p suÊt cña khÝ hidro = 1atm.b) H·y cho biÕt trong çc kim lo¹i sau ®©y kim lo¹i nµo cã kh¶ n¨ng tan ®îc trong níc nguyªn chÊt? Li, Mg, Fe, Ni, Sn

290. Dùa vµo thÕ ®iÖn cùc chuÈn h·y s¾p xÕp çc kim lo¹i sau ®©y theo thø tù tÝnh khö gi¶m dÇn: Li, Na, K, Rb, Be, Mg, Ca , Ba, Al, La, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb, Mn, Cr, Fe, Co, Ni.

291. a) Trong çc kim lo¹i sau ®©y kim lo¹i nµo cã kh¶ n¨ng khö ®îc Ion H+

thµnh H2 trong dung dÞch axit: Cd, In, Al, Sn, Mn, Cr, Ag.b) T¹i sao Fe tan trong dung dÞch H2SO4 lo·ng l¹i t¹o ra muèi s¾t (II)

mµ kh«ng ph¶i muèi s¾t (III)? NÕu thay b»ng H2SO4 ®Æc nãng hoÆc HNO3 ph¶n øng cã thay ®æi kh«ng?

292. a)Cr,Mn t¸c dông víi çc dung dÞch axit cã ph¶n øng t¬ng tù nh s¾t kh«ng?b) Víi nh÷ng axit lo¹i nµo t¹o ra muèi cña kim lo¹i cã møc oxi hãa thÊp? T¹o ra muèi cña kim lo¹i cã møc oxi hãa cao?

293. a) S¾t cã tan ®îc trong dung dÞch CuSO4 kh«ng? Ngîc lai Cu cã tan ®îc trong dung dÞch FeSO4, Fe2(SO4)3 kh«ng?b) Crom cã thÓ ®Èy ®îc s¾t ra khái dung dÞch FeCl2 hoÆc FeCl3 kh«ng?

294. B¹c kim lo¹i cã kh¶ n¨ng ®Èy ®îc H2 ra khái dung dÞch HI 1N ®îc kh«ng? BiÕt tÝch sè tan cña AgI lµ 8,3.10-17

295. Khèi lîng riªng (g/cm3) cña mét sè kim lo¹i cã gi¸ trÞ sau:kimlo¹i: Ag Be Cr Hg Mgkhèi lîng riªng (g/cm3):10,5 1,82 7,14 13,55 1,74h·y tÝnh b¸n kÝnh hiÖu dông cña nguyªn tö çc kim lo¹i ®ã. ( bá qua cÊu t¹o cña tinh thÓ)

296. a) TÝnh tØ khèi h¬i cña thñy ng©n ë 5000C( p= 1atm)b) TÝnh tØ khèi h¬i cña kÏm ë nhÖt ®é s«i cña kim lo¹i ®ã.c) TÝnh ph©n tö lîng trung b×nh cña mét hçn hîp h¬i cã chøa 80% Zn, 10% Cd vµ 10% Ar.

297. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ hidroxit, muèi clorua , muèi sunfat tõ çc kim lo¹i sau: Mg, Ca, Al, Na, Sn, Cu, Zn, Ni.nªu râ çc ®iÒu kiÖn cña mçi ph¶n øng?

298. TÝnh h»ng sè c©n b»ng, n¨ng lîng Gibbs vµ x¸c ®Þnh chiÒu cña ph¶n øng cña çc hÖ sau ë 250C:

a) Cu2+ + Zn ⇌ Zn2+ + Cu

b) Ni2+ + Cu ⇌ Cu2+ + Ni

c)Zn2+ + Fe ⇌ Fe2+ + Znh·y tÝnh tØ lÖ giíi h¹n vÒ nång ®é cña çc Ion kim lo¹i cã trong dung dÞch cña çc hÖ trªn?

299. a) Nguyªn t¾c chung ®iÒu chÕ kim lo¹i tõ quÆng?b) Nh÷ng ph¬ng ph¸p thêng dïng ®Ó thu ®îc kim lo¹i tõ oxit, tõ muèi. LÊy vÝ dô minh häa.

300. Hidro cã thÓ khö ®îc oxit NiO theo ph¬ng tr×nh sau ®©y ®îc kh«ng: NiO ( r¾n) + H2 (khÝ) → Ni (r¾n) + H2O (h¬i)

301. Trong çc chÊt sau ®©y chÊt nµo cã thÓ khö ®îc Fe3O4 thµnh kim lo¹i: Si, Al, Ca.h·y tÝnh ∆G cña ph¶n øng ®ã.

302. a) Nguyªn t¾c chung dïng cacbon lµm chÊt khö trong qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ kim lo¹i?b) Hidro vµ cacbon oxit cã thÓ khö ®îc nh÷ng oxit kim lo¹i nµo?

303. a) Nguyªn t¾c cña ph¬ng ph¸p nhÖt kim ®iÒu chÕ çc kim lo¹i?b) TÝnh hiÖu øng nhiÖt cña çc ph¶n øng sau theo ∆H0:1) V2O5(r¾n) + 5Ca(r) → 2V(r) + 5CaO(r)2)TaCl5(r) + 5Na(r) → Ta(r) + 5NaCl(r)3) Cr2O3(r) + 2Al(r) → 2Cr(r) + Al2O3(r)4)3Mn3O4(r) + 8Al(r) → 9Mn(r) + 4Al2O3(r)5)TiCl4 (láng) + 4Na(r) → Ti(r) + 4NaCl(r)

304. a) Nh÷ng kim lo¹i nµo ®îc ®iÒu chÕ b»ng ®iÖn ph©n muèi nãng ch¶y?b) Nguyªn t¾c chung cña ph¬ng ph¸p nhiÖt ph©n hñy çc chÊt v« c¬ ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i.

305. §iÖn ph©n dung dÞch çc chÊt sau b»ng ®iÖn cùc Platin:NiSO4; KI; NaCl; H2SO4 lo·ng; NaOHa) M« t¶ qu¸ tr×nh x¶y ra trªn bÒ mÆt ®iÖn cùc.b) S¶n phÈm thu ®îc ë çc ®iÖn cùc.c) M«i trêng ®iÖn cùc trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n?

306. a) Nguyªn t¾c chung ®iÒu chÕ kim lo¹i b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n dung dÞch muèi.b) Ph¬ng ph¸p ®ã ®îc vËn dông ®Ó ®iÒu chÕ nh÷ng kim lo¹i nµo?

307. a) Qu¸ tr×nh x¶y ra ë çc ®iÖn cùc khi ®iÖn ph©n dung dÞch CuSO4

víi d¬ng cùc b»ng Cu; dung dÞch AgNO3 víi d¬ng cùc b»ng Ag; NiSO4 víi d¬ng cùc b»ng Ni.b) øng dông cña ph¬ng ph¸p.

§ 10. kim lo¹i kiÒm (Li, Na, K, Rb, Cs)

308. a) §Æc ®iÓm vÒ cÊu t¹o nguyªn tö cña çc kim lo¹i kiÒm.b) So s¸nh kh¶ n¨ng ph¶n øng cña Hidro vµ cña çc kim lo¹i kiÒm. Cã thÓ gi¶i thÝch nh thÕ nµo khi biÕt r»ng hidro cã nh÷ng kh¶ n¨ng kh¸c h¼n kim lo¹i kiÒm mÆc dï líp vá nguyªn tö ngoµi cïng cã cÊu tróc nh nhau?

309. H·y tr×nh bµy nh÷ng ®Æc ®iÓm nguyªn tö cña çc kim lo¹i kiÒm(cÊu tróc electron, thÕ ion hãa, b¸n kÝnh nguyªn tö, b¸n kÝnh ion, thÕ ®iÖn cùc)Cho nhËn xÐt vÒ sù thay ®æi çc ®Æc ®iÓm ®ã tõ Li ®Õn Cs.

310. H·y x©y dùng gi¶n ®å phô thuéc mét sè tÝnh chÊt vËt lý (nhiÖt ®é nãng ch¶y, nhiÖt ®é s«i, khèi lîng riªng, b¸n kÝnh nguyªn tö, b¸n kÝnh ion, ®é dÉn ®iÖn) vµo sè thø tù nguyªn tö cña çc kim lo¹i kiÒm. Tõ gi¶n ®å ®ã h·y nhËn xÐt vÒ sù biÕn thiªn çc tÝnh chÊt ®ã.

311. a) Liti lµ kim lo¹i ho¹t ®éng kÐm h¬n çc kim lo¹i kiÒm kh¸c nhng t¹i sao thÕ ®iÖn cùc l¹i cã gi¸ trÞ ©m nhÊt? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.b) H·y gi¶i thÝch T¹i sao çc kim lo¹i kiÒm l¹i mÒm (dÔ c¾t) vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y l¹i gi¶m dÇn tõ Li ®Õn Cs?

312. a) Çc kim lo¹i kiÒm ®Òu cã ®é dÉn ®iÖn cao nhng cßn kÐm h¬n so víi Ag, Cu, Au. §iÒu ®ã cã m©u thuÉn g× kh«ng khi so s¸nh ho¹t tÝnh hãa häc cña çc kim lo¹i kiÒm víi çc kim lo¹i Cu, Ag, Au?Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.b) T¹i sao ®é dÉn ®iÖn cña Na l¹i lín h¬n so víi çc kim lo¹i kiÒm kh¸c?

313. a) Gi¶i thÝch T¹i sao ë tr¹ng th¸i h¬i çc ph©n tö kim lo¹i kiÒm l¹i gåm 2 nguyªn tö?Nguyªn nh©n g©y ra mÇu ngän löa cña çc kim lo¹i kiÒm?

314. a) Ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n ®Ó ®iÒu chÕ çc kim lo¹i kiÒm. C¬ së lÝ luËn cña ph¬ng ph¸p ®ãb) Cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p hãa häc (kh«ng dïng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n) ®Ó ®iÒu chÕ çc kim lo¹i kiÒm tõ çc hîp chÊt cña chóng ®îc kh«ng?

315. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trªn bÒ mÆt ®iÖn cùc khi ®iÖn ph©n NaOH nãng ch¶y hoÆc NaOH nãng ch¶y.b) Vai trß cña NaF vµ KCl khi ®iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y ®Ó ®iÒu chÕ Na kim lo¹i?

316. a) Çc kim lo¹i kiÒm cã ph¶n øng trùc tiÕp víi çc chÊt sau ®©y kh«ng: N2 ; O2; Cl2; H2; C; Sib) BiÕt r»ng trong luyÖn kim thêng dïng Liti ®Ó khö dÊu vÕt Cacbon trong çc hîp chÊt kim lo¹i. Cã thÓ dïng Na hoÆc K ®Ó thay thÕ cho Li ®îc kh«ng?

317. Ph¬ng ph¸p b¶o qu¶n çc kim lo¹i kiÒm vµ c¬ së khoa häc cña ph-¬ng ph¸p ®ã?

318. a) TÝnh chÊt hidrua cña çc kim lo¹i kiÒm? B»ng dÉn chøng nµo ®Ó chøng tá r»ng liªn kÕt trongNaH cã b¶n chÊt ion?b) VÒ tÝnh chÊt, NaH gièng víi chÊt nµo h¬n: HCl hay NaCl?

319. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng:1) LiH + N2 → 2) NaH + Cl2 → 3) NaH + O2 → 4) LiH + H2O →

320. a) H·y tr×nh bµy nhËn xÐt vÒ t¬ng t¸c cña oxi víi çc kim lo¹i kiÒm.b) B»ng ph¬ng ph¸p cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc çc oxit Li2O; Na2O; K2O?c) ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau: Na → Na2O2 → Na2O → Na2CO3

321. a) CÊu t¹o cña ph©n tö Natri peoxit (Na2O2) Kali supeoxit(KO2); Rubidi ozonit(RbO3)?b) T¹i sao çc kim lo¹i kiÒm dÔ dµng t¹o ra çc peoxit. T¹i sao Li l¹i kh«ng cã kh¶ n¨ng ®ã?

322. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thñy ph©n Na2O2 vµ cho biÕt T¹i sao ph¶n øng ®ã l¹i x¶y ra theo mét chiÒu mÆc dï vÒ b¶n chÊt lµ thuËn nghÞch?

b) Na2O2 vµ hçn hîp Na2O2 + KO2 ®îc dïng trong çc b×nh lÆn ®Ó lµm nguån cung cÊp Oxi. øng dông ®ã ®· dùa trªn c¬ së lÝ luËn nµo?

323. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng: 1) Na2O2 + KI + H2SO4 → 2) Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O → 3) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 → 4) Na2O2 + níc Clo →

324. §iÒu chÕ hidroxit cña çc kim lo¹i kiÒm b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n. C¬ së lÝ luËn cña ph¬ng ph¸p? Cã thÓ dïng lo¹i muèi nµo lµm chÊt ®iÖn ph©n trong ph¬ng ph¸p ®ã?

325. H·y tr×nh bµy çc qu¸ tr×nh x¶y ra trªn bÒ mÆt ®iÖn cùc khi ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl ®Ó thu ®îc NaOH. Tõ dung dÞch NaOH thu ®îc ë catot lµm thÕ nµo ®Ó t¹o ra NaOH r¾n?

326. a) Tõ NaCl B»ng ph¬ng ph¸p nµo thu ®îc NaOH khi kh«ng dïng ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n?b) Dung dÞch KI cho thªm vµi giät dung dÞch hå tinh bét vµ vµi giät dung dÞch phenoltalein, khi ®iÖn ph©n dung dÞch cã hiÖn tîng g× x¶y ra?

327. a) TÝnh chÊt cña çc hidroxit kim lo¹i kiÒm. T¹i sao gäi lµ "kiÒm ¨n da"b) Trong hai hidroxit KOH vµ CsOH, hidroxit nµo cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n? Gi¶i thÝch.c) T¹i sao trong çc hidroxit kim lo¹i kiÒm chØ cã LiOH lµ cã kh¶ n¨ng nhiÖt ph©n t¹o ra oxit Li2O?

328. §Ó ®iÒu chÕ NaCl tinh khiÕt ngêi ta cho HCl qua dung dÞch b·o hßa muèi ¨n. Gi¶i thÝch c¬ së lÝ luËn cña ph¬ng ph¸p ®ã.

329. H·y s¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn vÒ nhiÖt ®é nãng ch¶y çc muèi sau ®©y: NaCl; NaI; NaF; NaBrGi¶i thÝch nguyªn nh©n sù thay ®æi ®ã.

330. a) Cã thÓ ®iÒu chÕ K2SO4 b»ng ph¬ng ph¸p cho Kali t¸c dông víi H2SO4 ®îc kh«ng?b) Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi cho çc dung dÞch sau ®©y t¸c dông víi dung dÞch ®Ëm ®Æc Li2SO4: NaF; Na3PO4; Na2CO3; CH3COONa; NaCl?

331. a) Trong çc muèi kim lo¹i kiÒm sau ®©y muèi nµo sÏ bÞ thñy ph©n: CH3COOLi; LiCl; NaNO2; NaClO4; KBr; K2CO3?ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng m« t¶ qu¸ tr×nh thñy ph©n çc muèi ®ã.b) Trong çc muèi sau ®©y muèi nµo bÞ thñy ph©n m¹nh h¬n: Na2CO3; Na2SO3; NaCN? Gi¶i thÝch.

332. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi thñy ph©n Na2CO3 Vµ NaHCO3vµ cho biÕt trong trêng hîp nµo dung dÞch cã tÝnh kiÒm m¹nh h¬n?b) §Ó b¶o qu¶n NaHCO3 ttinh khiÕt khái bÞ ph©n hñy ngêi ta ®· ®ùng trong chÐn b»ng B¹c ®Æt trong b×nh kÝn, b·o hßa khÝ CO2 víi ¸p suÊt p = 2 - 3 atm. Ph¬ng ph¸p ®ã dùa trªn c¬ së nµo?

333. Néi dung cña ph¬ng ph¸p Solvay ®iÒu chÕ Na2CO3 tõ NaCl vµ CO2. C¬ së khoa häc cña ph¬ng ph¸p. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

334. a) Tõ Na2SO4 cã nh÷ng ph¬ng ph¸p nµo ®iÒu chÕ ®îc Na2CO3?b) Cã thÓ dung ph¬ng ph¸p t¬ng tù ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ xo®a ®Ó ®iÒu chÕ K2CO3 ®îc kh«ng?

335. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ NaNO3 tõ Na2SO4 vµ ®iÒu chÕ Na2SO4 tõ CH3COONa.b) B»ng ph¶n øng nµo thu ®îc K2SO4 tõ K2SO3? §iÒu chÕ Na tõ Na2CO3?

336. Sù kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt cña kim lo¹i Li vµ cña çc hîp chÊt cña Li (oxit, hidroxit, çc muèi) so víi çc kim lo¹i kiÒm kh¸c. Nªu dÉn chøng ®Ó minh häa.

337. Dung dÞch b·o hßa Na2CO3 trong níc cã gi¸ trÞ sau:t0C 0 10 20 30 40 50 60 70%Na2CO3 6,7 11,2 17,8 29 33,2 32,2 31,7 31,4

a) VÏ ®å thÞ phô thuéc ®é tan vµo nhiÖt ®é.b) Na2CO3 hßa tan cùc ®¹i ë nhiÖt ®é nµo?c) Tõ dung dÞch b·o hßa ë 600C, Na2CO3 sÏ ë tr¹ng th¸i nµo khi thay ®æi nhiÖt ®é?

§11. kim lo¹i kiÒm thæ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)

338. a) §Æc ®iÓm vÒ cÊu t¹o nguyªn tö cña çc kim lo¹i kiÒm thæ? So s¸nh víi çc kim lo¹i kiÒm.b) Nªu nhËn xÐt vÒ sù thay ®æi n¨ng lîng ion hãa, thÕ ®iÖn cùc, b¸n kÝnh nguyªn tö, b¸n kÝnh ion cña çc kim lo¹i kiÒm thæ.

339. a) VÏ ®å thÞ sù phô thuéc çc h»ng sè vËt lÝ (nhiÖt ®é nãng ch¶y, nhiÖt ®é s«i, khèi lîng riªng g/cm3, ®é dÉn ®iÖn) vµo sè thø tù nguyªn tö cña çc kim lo¹i kiÒm thæ.b) Nªu nhËn xÐt sù biÕn thiªn çc ®Æc tÝnh ®ã trong d·y tõ Be ®Õn Ba. So s¸nh víi çc kim lo¹i kiÒm.

340. a) T¹i sao víi çc kim lo¹i kiÒm thæ cã thÕ ion hãa thø 2 lín h¬n thÕ ion hãa thø nhÊt (I2 >I1) nhng l¹i t¹o ra d¹ng ion M2+ dÔ dµng h¬n d¹ng M+?b) ThÕ ion hãa cña kim lo¹i kiÒm thæ lín h¬n thÕ ion hãa cña kim lo¹i kiÒm nhng t¹i sao thÕ ®iÖn cùc l¹i t¬ng ®¬ng?

341. Gi¶i thÝch t¹i sao kim lo¹i kiÒm dÔ t¹o ra d¹ng ph©n tö M2 ë tr¹ng th¸i h¬i, nhng kim lo¹i kiÒm thæ l¹i kh«ng cã kh¶ n¨ng ®ã?

342. a) T¹i sao çc kim lo¹i kiÒm thæ cã ®é cøng lín h¬n çc kim lo¹i kiÒm?b) T¹i sao nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cña çc kim lo¹i kiÒm thæ l¹i biÕn ®æi kh«ng ®Òu nh kim lo¹i kiÒm?

343. T¹i sao çc kim lo¹i kiÒm thæ cã ®é dÉn ®iÖn cao mÆc dï vïng n¨ng lîng ns (vïng hãa trÞ) trong tinh thÓ ®· ®îc lÊp ®Çy?

344. ThÕ ®iÖn cùc cña Be cao h¬n (d¬ng h¬n) so víi çc kim lo¹i kiÒm thæ kh¸c nhng thÕ ®iÖn cùc cña Li l¹i thÊp h¬n (©m h¬n) so víi çc kim lo¹i kiÒm kh¸c. Thùc tÕ ®ã cã m©u thuÉn g× víi nhau kh«ng?

345. T×m dÉn chøng (vÒ tÝnh chÊt cña ®¬n chÊtvµ hîp chÊt) ®Ó chøng minh r»ng Li cã tÝnh chÊt gièng kim lo¹i kiÒm thæ, Be cã tÝnh chÊt gièng Al.

346. a) Trong çc chÊt sau ®©y, Be cã kh¶ n¨ng ph¶n øng trùc tiÕp víi chÊt nµo: O2 , H2 , N2 , S , Cl2? ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.b) T¹i sao Be kh«ng cã kh¶ n¨ng t¹o ra çc peoxit?

347. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Be t¸c dông víi níc vµ çc dung dÞch:a) Dung dÞch HCl ®Æc vµ lo·ng.b) Dung dÞch H2SO4 ®Æc vµ lo·ng.c) Dung dÞch HNO3 ®Æc vµ lo·ng.d) Dung dÞch H3PO4.e) Dung dÞch KOH.

348. a) ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ BeO vµ Be(OH)2.b) B»ng nh÷ng ph¶n øng hãa häc chøng minh r»ng BeO vµ Be(OH)2 ®Òu lµ nh÷ng hîp chÊt lìng tÝnh.

349. a) Khi ®èt ch¸y kh«ng hoµn toµn mét m¶nh Mg trong kh«ng khÝ, sau ®ã cho s¶n phÈm tan vµo níc thu ®îc hçn hîp chÊt r¾n vµ mét hçn hîp khÝ. Thµnh phÇn çc hçn hîp ®ã gåm cã nh÷ng chÊt g×?b) Cã thÓ ®èt ch¸y Mg trong nh÷ng khÝ nµo khi kh«ng cã oxi?

350. a) T¹i sao khi Mg ch¸y ph¸t ra ¸nh s¸ng chãi giµu tia tö ngo¹i, nhng khi ®èt çc kim lo¹i kiÒm hoÆc kiÒm thæ l¹i kh«ng cã hiÖn tîng ®ã?b) T¹i sao kh«ng thÓ dïng níc ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y Mg?

351. a) Khi ®iÒu chÕ Mg (b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n) t¹i sao ph¶i dïng khÝ H2 ®Ó phñ bÒ mÆt chÊt ®iÖn ph©n? Cã thÓ thay H2 b»ng khÝ N2 ®îc kh«ng?b) Ngoµi ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p nµo ®Ó ®iÒu chÕ Mg?

352. Mg t¬ng t¸c víi çc chÊt sau ®©y nh thÕ nµo: H2O , HCl , H2SO4 , HNO3 , CH3COOH , NaOH?

353. a) Cã thÓ dïng NH4OH ®Ó ®iÒu chÕ Mg(OH)2 kh«ng?b) T¹i sao kh«ng cã kÕt tña Mg(OH)2 t¸ch ra khi cho vµo dung dÞch muèi MgCl2 mét dung dÞch cã chøa NH4OH vµ NH4Cl? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.

354. a)HiÖn tîng sÏ x¶y ra nh thÕ nµo khi cho Mg(OH)2 t¸c dông víi çc chÊt: HCl , KOH , NH4Cl , KCl?b) Mg(OH)2 hßa tan trong chÊt nµo tèt h¬n: HCl hay NH4Cl? V× sao?

355. a) SÏ cã hiÖn tîng g× khi cho dung dÞch MgCl2 t¸c dông víi xoda nãng?, t¸c dông víi dung dÞch KHCO3?b) Cã thÓ hßa tan MgCO3 b»ng çch nµo nÕu kh«ng cÇn dïng axit?

c) Lµm thÕ nµo cã thÓ t¸ch ®îc çc chÊt ra khái hçn hîp gåm MgCl2 vµ BeCl2?

356. a) Çc kim lo¹i Ca , Sr , Ba ®· t¸c dông víi çc chÊt sau ®©y nh thÕ nµo: H2, N2 , O2 , H2O? TÝnh chÊt cña s¶n phÈm ph¶n øng?b) So s¸nh çc ph¶n øng trªn víi çc ph¶n øng cña kim lo¹i kiÒm.

357. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng: 1. CaH2 + H2O → 2. CaH2 + O2 → 3. BaH2 + CO2 → C + …

358. a) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ BaO2?b) Tõ BaF2 b»ng çch nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc BaO2?c) ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 1. BaO2 + HCl (®Æc) → 2. BaO2 + HCl(lo·ng) → 3. BaO2 + KI + HCl → 4. BaO2 + AgNO3 → 5. MnO2(nãng) → Trong mçi trêng hîp trªn BaO2 thÓ hiÖn tÝnh chÊt g×?

359. a) ViÖc ®iÒu chÕ hidroxit çc kim lo¹i kiÒm thæ (Ca , Sr, Ba) dùa trªn nguyªn t¾c nµo? Nguyªn t¾c ®ã cã thÓ vËn dông cho Be(OH)2 vµ Mg(OH)2 kh«ng?b) T¹i sao trong thùc tÕ ngêi ta kh«ng ®iÒu chÕ hidroxit kim lo¹i kiÒm theo ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hidroxit kim lo¹i kiÒm thæ vµ ngîc l¹i?

360. a) Gi¶i thÝch nguyªn nh©n vÒ sù biÕn thiªn tÝnh chÊt hidroxit trong d·y tõ Be(OH)2 ®Õn Ba(OH)2?b) T¹i sao hidroxit çc kim lo¹i kiÒm thæ cã thÓ bÞ nhiÖt ph©n ®Ó t¹o ra oxit t¬ng øng nhng hidroxit çc kim lo¹i kiÒm l¹i kh«ng cã kh¶ n¨ng ®ã?

361. Gi¶i thÝch vÒ sù thay ®æi ®é bÒn nhiÖt cña çc muèi Sunfat trong d·y tõ BeSO4 ®Õn BaSO4.

362. T¹i sao çc muèi Sunfat kim lo¹i kiÒm thæ l¹i cã ®é tan gi¶m tõ Ca2+

®Õn Ba2+ nhng muèi Florua cña çc kim lo¹i ®ã l¹i cã ®é tan t¨ng?363. Víi cïng mét kim lo¹i (Ca2+ , Sr2+ hoÆc Ba2+) t¹i sao muèi Florua cã

®é tan lín h¬n ®é tan cña muèi cacbonat?364. a) Dùa vµo thuyÕt cùc hãa ion h·y gi¶i thÝch qu¸ tr×nh nhiÖt ph©n

CaCO3.b) C©n b»ng ph¶n øng nhiÖt ph©n CaCO3 chuyÓn dÞch trong ®iÒu kiÖn nµo? ý nghÜa thùc tÕ cña çc ®iÒu kiÖn ®ã?

365. So s¸nh ®é bÒn nhiÖt cña çc muèi cacbonat kim lo¹i kiÒm thæ vµ gi¶i thÝch.

366. T¹i sao khi cho khÝ CO qua dung dÞch BaCl2 hoÆc Ba(NO3)2 kh«ng t¹o ra kÕt tña nhng khi cho CO2 t¸c dông víi n¬c Barit l¹i cã BaCO3 t¹o thµnh? Nõu thay dung dÞch níc Barit b»ng dung dÞch Bari axetat cã kÕt tña kh«ng?

367. KÕt tña nµo sÏ xuÊt hiÖn tríc nÕu cho vµo dung dÞch cã chøa ion Ca2+ vµ Ba2+ cïng nång ®é tõng giät dung dÞch (NH4)2SO4?

368. Gi¶i thÝch t¹i sao khi thªm mét lîng nhá dung dÞch Kali dicromat vµo dung dÞch cã chøa CaCl2 vµ BaCl2 cã lîng b»ng nhau th× chØ cã kÕt tña muèi Bari?

369. Çc muèi kim lo¹i kiÒm thæ khi kÕt tinh sÏ t¹o ra d¹ng hidrat tinh thÓ, cßn çc muèi kim lo¹i kiÒm Ýt cã kh¶ n¨ng ®ã. Gi¶i thÝch.

370. a) Th¹ch cao lµ g×? øng dông cña th¹ch cao?C¬ së khoa häc cña øng dông ®ã.b) Tõ th¹ch cao b»ng nh÷ng ph¬ng ph¸p nµo thu ®îc Ca kim lo¹i?

371. a) Níc cøng lµ g×? Nguyªn t¾c chung khö tÝnh cøng cña níc?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho çc chÊt sau ®©y khö tÝnh cøng cña níc: Ca(OH)2 , NaOH , Na2CO3 , Na3PO4.c) Gi¶i thÝch qu¸ tr×nh sö dông nhùa trao ®æi ion (ionit) ®Ó lµm mÒm níc cøng.

§12. nh«m372. a) H·y nhËn xÐt vÒ ®Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö cña çc nguyªn

tè nhãm IIIa.b) So s¸nh víi cÊu t¹o cña çc kim lo¹i kiÒm vµ kiÒm thæ.

373. NhËn xÐt vÒ sù thay ®æi b¸n kÝnh nguyªn tö, thÕ ion hãa cña çc nguyªn tè nhãm IIIa?Gi¶i thÝch sù thay ®æi bÊt thêng ®ã trong d·y tõ Al ®Õn Tl trªn c¬ së cÊu tróc electron cña nguyªn tö.

374. NhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cña çc nguyªn tè nhãmIIIa cã gi¸ trÞ sau: B Al Ga In TlTnc (0C): 2030 660 30 156 303Ts (0C): 3930 2450 2240 2050 1470NhiÖt ®é s«i gi¶m liªn tôc nhng nhiÖt ®é nãng ch¶y thay ®æi bÊt th-êng. Gi¶i thÝch t¹i sao nhiÖt ®é nãng ch¶y rÊt cao ë Bo nhng l¹i kh¸ thÊp ë Gali.

375. a) Gi¶i thÝch sù kh¸c nhau ®¸ng kÓ vÒ tÝnh chÊt cña 2 nguyªn tè B vµ Al.b) Ph¶n øng x¶y ra (hoÆc kh«ng x¶y ra) nh thÕ nµo khi cho Bo t¸c dông víi H2O , HCl , HNO3 , H2SO4? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng tõ ®ã rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña Bo.

376. Thµnh phÇn hãa häc cña çc hîp chÊt Borua, Boran, Borat, peborat, muèi Boryl. LÊy VD.

377. M« t¶ cÊu t¹o cña ph©n tö BF3. T¹i sao nãi r»ng trong ph©n tö Bohalogenua cã c¬ chÕ "cho- nhËn"?

378. a) C«ng thøc cÊu t¹o cña ®iboran. Gi¶i thÝch cÊu t¹o cña chÊt ®ã víi quan ®iÓm liªn kÕt 3 t©m.b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thñy ph©n ®iboran. C¬ chÕph¶n øng thñy ph©n ®ã cã gièng ph¶n øng thñy ph©n cña muèi kh«ng?

379. a) Thu ®îc chÊt g× khi cho anhidrit boric hßa tan trong níc?b) BiÕt r»ng anhidrit boric cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc ë tr¹ng th¸i v« ®Þnh h×nh, tr¹ng th¸i v« ®Þnh h×nh còng ®Æc cho çc hîp chÊt kh¸c cña Bo. H·y gi¶i thÝch nguyªn nh©n.

380. a) TÝnh chÊt hãa häc cña axit octoboric.b) Ph©n tö H3BO3 cã 3 nguyªn tö hidro nhng t¹i sao l¹i lµ axit mét lÇn axit? Cã thÓ gi¶i thÝch ®iÒu ®ã nh trêng hîp cña axit H3PO3 kh«ng?c) Nh÷ng chÊt nµo ®îc t¹o ra khi nung nãng tõ tõ axit octoboric? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

381. a) Møc oxi hãa cña çc nguyªn tè nhãm IIIa?b) T¹i sao nh«m dÔ t¹o ra ion Al3+ mÆc dï tæng n¨ng lîng ion hãa thø nhÊt, thø hai, thø ba lµ rÊt lín?

382. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho t¸c dông víi lu huúnh, cacbon, nit¬, halogen, phot pho, silic.

383. a) Nh«m t¸c dông víi çc dung dÞch çc chÊt sau ®©y nh thÕ nµo: 1. Na2CO3 3. CuCl2 2. HgCl2 4. HNO3 lo·ngb) ViÕt ph¬ng tr×nh çc p sau: 1. Al + Cr2O7

2- + H+ → 2. Al + MnO4

- + H+ →

384. a) Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ nh«m b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n.b) T¹i sao kh«ng thÓ ®iÒu chÕ nh«m tõ dung dÞch muèi nh«m tan trong níc b»ng çch ®iÖn ph©n?

385. a) Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ Al2O3 , Al(OH)3 . Nguyªn t¾c ®ã cã thÓ vËn dông ®Ó ®iÒu chÕ oxit, hidroxit cña nh÷ng kim lo¹i nµo?b) Cã thÓ vËn dông nguyªn t¾c ®ã ®Ó ®iÒu chÕ oxit vµ hidroxit cña kim lo¹i kiÒm vµ kiÒm thæ kh«ng?

386. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ Al2O3 hoÆc Al2(SO4)3 tõ phÌn Al-NH4

+ vµ tõ nh«m nitrat.b) Ngîc l¹i, tõ Al2O3 lµm thÕ nµo thu ®îc Al2(SO4)3. 18H2O?

387. a) Corundum lµ g×? øng dông cña corundum?b) Corundum cã thÓ tan ®îc trong çc chÊt sau ®©y kh«ng? H2O , HCl , NaOH , Na2CO3 , K2S2O7

nÕu cã, ph¶n øng sÏ x¶y ra trong ®iÒu kiÒn nµo?c) Alumogen lµ g×? øng dông cña Alumogen?

388. a) Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi cho phÌn Al - NH4+ t¸c dông víi

xo®a?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi ®un nãng dung dÞch cã chøa Al2(SO4)3 víi Natri axetat.c) Gi¶i thÝch t¹i sao khi cho dung dÞch AlCl3 t¸c dông víi tinh thÓ K2CO3 l¹i cã khÝ CO2 bay ra?

389. a) PhÌn lµ g×?b) C«ng thøc ph©n tö vµ øng dông cña phÌn. Gi¶i thÝch c¬ së khoa häc cña çc øng dông ®ã.

390. a) Ph©n tö nh«m cloura ë tr¹ng th¸i khÝ cã d¹ng ®ime t¬ng tù nh ®iboran. H·y gi¶i thÝch cÊu tróc cña Al2Cl5b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Nh«m Clorua khan t¸c dông víi amoniac. Gi¶i thÝch.c) T¹i sao AlCl3 ë tr¹ng th¸i r¾n dÉn ®iÖn tèt h¬n ë tr¹ng th¸i nãng ch¶y?

391. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¬ng t¸c gi÷a: 1) Gali víi H2SO4. 2) Tali víi HNO3 ®Æc nãng. 3) Tali víi HNO3 lo·ng nguéi. 4) Tali víi HCl. 5) Gali, Indi ,Tali víi dung dÞch kiÒm.

392. Sù biÕn thiªn tÝnh Baz¬ trong d·y tõ Ca(OH)2 ®Õn Tl(OH)2. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.

393. a) Trong hai muèi Nh«m clorua vµ Indi clorua muèi nµo dÔ bÞ thñy ph©n h¬n?b) Muèi nµo cã ®é thñy ph©n cao h¬n: TlNO3 hoÆc Tl(NO3)3?

394. a) T¹i sao ion Tl+ l¹i cã kh¶ n¨ng t¹o phÌn nh çc ion kim lo¹i kiÒm?b) TÝnh chÊt cña çc muèi, çc hîp chÊt hãa trÞ mét cña Ga, In vµ Tl.

§13. gecmani – thiÕc – ch× (Ge, Sn, Pb)

395. a) Sù h×nh thµnh çc møc oxi hãa cña çc nguyªn tè nhãm IVa (C, Si, Ge, Sn, Pb)b)T¹i sao çc nguyªn tè ®ã kh«ng t¹o ra ion 4+ hoÆc ion 4-? B¶n chÊt liªn kÕt trong çc hîp chÊt cña çc nguyªn tè trªn.

396. a) T¹i sao ®é bÒn cña çc hîp chÊt øng víi sè oxi hãa +4 trong d·y tõ Ge ®Õn Pb l¹i gi¶m, nhng hîp chÊt øng víi sè oxi hãa +2 cã ®é bÒn t¨ng trong d·y ®ã ? Gi¶i thÝch.b) Tõ kÕt luËn trªn h·y so s¸nh tÝnh oxi hãa cña d·y GeO2 – SnO2 – PbO2 vµ tÝnh khö cña çc chÊt trong d·y GeCl2 – SnCl2 – PbCl2.

397. NhiÖt ®é nãng ch¶y cña çc nguyªn tè nhãm IVa cã çc gi¸ trÞ sau: C Si Ge Sn Pb

Tnc(oC) 4000 1410 950 232 327a) H·y gi¶i thÝch t¹i sao tõ C ®Õn Si nhiÖt ®é nãng ch¶y l¹i gi¶m ®ét ngét?b) Gi¶i thÝch nguyªn nh©n sù gi¶m Tnc cã tÝnh quy luËt tõ Si ®Õn Pb.

398. a) T¹i sao Sn vµ Pb l¹i mÒm nhng Ge l¹i cøng?b) T¹i sao cã thÓ t¹o ra dung dÞch r¾n gi÷a Si vµ Ge, nhng kh«ng t¹o ra dung dÞch r¾n gi÷a Si vµ Pb?

399. a) ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Ge vµ Sn t¸c dông víi HCl, HNO3, H2SO4.b) T¹i sao Pb khã tan trong dung dÞch HCl lo·ng vµ H2SO4 lo·ng nhng l¹i dÔ tan trong dung dÞch dung dÞch ®Ëm ®Æc cña axit ®ã?

400. a) Sù thay ®æi vÒ ®é bÒn nhiÖt cña çc hi®rua d¹ng AH4 trong d·y tõ C ®Õn Pb.b) Trong çc hi®rua ®ã chÊt nµo tan ®îc trong dung dÞch kiÒm? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

401. NhiÖt ®é nãng ch¶y cña çc oxit d¹ng MO2 cña çc nguyªn tè nhãm IVa nh sau: CO2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2

Tnc(oC) -57 1730 1120 1130 290 (5 atm)(ph©n hñy)

H·y gi¶i thÝch sù bÊt thêng vÒ nhiÖt ®é nãng ch¶y cña CO2. T¹i sao PbO2 cã ®é bÒn nhiÖt kÐm h¬n so víi çc oxit kh¸c trong d·y trªn?

402. Trong çc oxit sau ®©y, oxit nµo bÒn h¬n khi ®un nãng: GeO2 hay SnO2 ? PbO2 hay PbO ?

403. Trong çc hidroxit sau ®©y chÊt nµo thÓ hiÖn tÝnh baz¬ lín h¬n: Ge(OH)2 hay Sn(OH)2 ? Sn(OH)2 hay Pb(OH)2 ? Sn(OH)2 hay Sn(OH)4 (SnO2.2H2O) ?

404. a) B»ng ph¶n øng nµo ®Ó minh häa r»ng çc oxit sau ®©y ®Òu lµ lìng tÝnh? SnO vµ SnO2 PbO vµ PbO2.trong tõng cÆp mét, chÊt nµo cã tÝnh baz¬ lín h¬n?b) Çc oxit trªn ®îc ®iÒu chÕ b»ng çch nµo? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi hãa muèi Pb2+ axetat b»ng Clorua v«i ®Ó t¹o ra PbO2?

405. Hidro cã thÓ khö ®îc oxit nµo díi ®©y thµnh ®¬n chÊt:CO2; SiO2; SnO; SnO2; GeO2; PbO; Pb3O4?

406. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng :1) §iÒu chÕ SnO tõ SnCl2 vµ tõ Natri Stanit.2) §iÒu chÕ PbO tõ Pb(NO3)2 vµ tõ Kali plombit.3) T¸c dông gi÷a PbO2 vµ khÝ SO2.

407. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng:1) T¸c dông gi÷a PbO2 vµ dung dÞch KI.2) T¸c dông gi÷a PbO2 vµ kiÒm.3) T¸c dông gi÷a HCl vµ Natri Plombit.

408. a) B»ng ph¶n øng nµo cã thÓ chøng minh nhËn ®Þnh r»ng Pb3O4 lµ mét muèi? tªn cña muèi ®ã?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh tÝnh oxi hãa m¹nh cña Pb3O4.

409. a) Trong hai tÝnh chÊt axit vµ baz¬ cña Pb(OH)2 th× tÝnh chÊt nµo tréi h¬n? biÕt r»ng muèi Pb(NO3)2 thñy ph©n kÐm h¬n K2PbO2.

b) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ çc hidroxit Ge(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2.

410. a) T¹i sao khi ®iÒu chÕ SnCl2 b»ng çch cho Sn t¸c dông víi HCl l¹i ph¶i cho axit d?b) T¹i sao qu¸ tr×nh ®ã l¹i t¹o ra SnCl2 mµ kh«ng ph¶i lµ SnCl4?c) S¶n phÈm nµo ®îc t¹o thµnh khi cho SnCl2 t¸c dông víi HgCl2; FeCl3?

411. a)PbI2 lµ chÊt Ýt tan trong níc nhng t¹i sao dÔ tan trong dung dÞch KI?b) T¹i sao nhiÖt ®é nãng ch¶y cña SnCl2 cao h¬n SnCl4?

412. C©n b»ng sau ®©y sÏ chuyÓn dÞch nh thÕ nµo trong dung dÞchHCl :

PbCO3 ⇌ Pb2+ + CO32-

PbCrO4 ⇌ Pb2+ + CrO42-

tõ ®ã cho biÕt hai muèi ®ã muèi nµo dÔ tan trong HCl?

413. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau:1) SnCl4 +Sn → 2) SnCl2 + O2 →3) PbO2 + HCl →4) Pb3O4 + KI + H2SO4 → PbSO4 + …5) Pb3O4 + MnSO4 + HNO3 → HMnO4 +…6) Sn + H2SeO4 (lo·ng) →7) Pb + H2SeO4 (®Æc) →

414. Cã thÓ tån t¹i ®ång thêi trong dung dÞchçc chÊt sau ®©y kh«ng?1) Sn(NO3)2 vµ FeCl32) SnCl2 vµ Cu3) Pb(NO3)2 vµ Cd4) SnCl2 vµ Fe(ClO4)3

5) Pb(NO3)2 vµ FeCl2

415. a) Cã ph¶n øng x¶y ra kh«ng khi cho SnS t¸c dông víi dung dÞch Pb(NO3)2? PbS t¸c dông víi dung dÞchSnCl2 b) B»ng ph¶n øng nµo cã thÓ t¸ch ®îc SnS ra khái hçn hîp víi PbS?

416. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ Amoni stanat tõ SnCl2. Khi axit hãa dung dÞchcã chøa amoni stanat cã hiÖn tîng g× ?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho "vµng gi¶" t¸c dông víi dung dÞch HNO3. c)PbS, SnS tan trong nh÷ng axit nµo?

§14. ®ång – b¹c – vµng ( Cu , Ag, Au )

417. a) §Æc ®iÓm vÒ cÊu tróc electron cña Cu, Ag, Au.b) Tr×nh bµy nhËn xÐt vÒ n¨ng lîng ion hãa, ¸i lùc electron cña çc nguyªn tè ®ã so víi çc nguyªn tè kim lo¹i kiÒm.c) Çc nguyªn tè Cu, Ag, Au cã kh¶ n¨ng h×nh thµh ph©n tö d¹ng Cu2, Ag2, Au2 hay kh«ng?

418. a) Çc møc oxi hãa cã thÓ cã cña çc nguyªn tè Cu, Ag, Au?b) Çc møc oxi hãa ®ã cã phï hîp víi ®Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö cña çc nguyªn tè ®ã kh«ng?c) T¹i sao møc oxi hãa ®Æc trng ®èi víi Au lµ +3 cßn ®èi víi Ag lµ +1?

419. a) T¹i sao çc nguyªn tè Cu, Ag, Au l¹i cã tÝnh chÊt kh¸c nhau ®¸ng kÓ so víi çc kim lo¹i kiÒm?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Cu t¸c dông víi HNO3, H2SO4; Cu t¸c dông víi Cl2, F2, víi níc cêng thñy.

420. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ Cu kim lo¹i tõ CuO, Pirit CuS2, malakit CuCO3, Cu(OH)2

421. a) Qu¸ tr×nh nµo sÏ x¶y ra trªn bÒ mÆt ®iÖn cùc vµ thu ®îc s¶n phÈm g× khi diÖn ph©n dung dÞch CuCl2 víi ®iÖn cùc b»ng than ch×?b) Qu¸ tr×nh nµo sÏ x¶y ra khi ®iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi d¬ng cùc b»ng ®ång vµ Platin.

422. a) T¹i sao b¹c vµ vµng kh«ng t¹o ra çc oxit khi ®èt nãng trong kh«ng khÝ.b) Gi¶i thÝch t¹i sao Ag kh«ng bÞ oxi hãa trong kh«ng khÝ nhng thêng bÞ oxi hãa trong Ozon vµ bÞ oxi hãa khi ®iÖn ph©n dung dÞch axit chøa oxi nÕu dïng b¹c lµm ®iÖn cùc?

423. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¸c dông gi÷a CuSO4 víi dung dÞch KI. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n g©y ra ph¶n øng.b) T¹i sao víi Clo, ®ång cã kh¶ n¨ng t¹o ra hai chÊt CuCl2 vµ CuCl, nh-ng víi iod chØ t¹o ra CuI?

424. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thñy ph©n çc muèi sau ®©y: CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4 ,Cu(CH3COOH)2.

425. Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi cho dung dÞch KOH hoÆc luång khÝ H2S t¸c dông víi dung dÞch [Cu(NH3)4]SO4? Gi¶i thÝch vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

426. Cã hai dung dÞch CuSO4 vµ AgNO3 cho thªm vµo çc dung dÞch ®ã tõng giät dung dÞch NaOH. TiÕp tôc cho thªm NH4OH, cã hiÖn tîng g× thay ®æi? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

427. Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi thªm vµo dung dÞch cã chøa Ion[ Cu(NH3)4]2+ mét lîng d Kali Xianua KCN? viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

428. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Cu kim lo¹i hßa tan trong dung dÞch KCl. Ag vµ Au cã kh¶ n¨ng ®ã kh«ng? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.b) Gi¶i thÝch t¹i sao Ag kim lo¹i cã kh¶ n¨ng hßa tan trong dung dÞch KCN khi cã mÆt oxi? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

429. a) T¹i sao AgI kh«ng tan trong dung dÞch Amoniac nhng tan trong dung dÞch KCN?b) Trong dung dÞch amoniac theo d·y AgCl, AgBr, AgI ®é tan sÏ gi¶m. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.

430. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch nguyªn nh©n sù t¹o thµnh kÕt tña khi cho axit Nitric t¸c dông víi dung dÞch [Ag(NH3)2]Cl.

431. a) Cã thÓ cã ph¶n øng x¶y ra kh«ng khi cho AgCl t¸c dông víi dung dÞch KI ®Ëm ®Æc?b) Ph¶n øng sÏ x¶y ra nh thÕ nµo khi cho B¹c Cromat t¸c dông víi HCl ®Ëm ®Æc?

432. a) Lµm thÕ nµo ®Ó cã thÓ thu ®îc CuSO4 tõ nh÷ng chÊt sau ®©y: 1) CuCl2 vµ H2SO4. 2) Cu vµ dung dÞch H2SO4 lo·ngb) §iÒu chÕ ®ång Peclorat Cu(ClO4)2 tõ çc chÊt sau: 1) HClO4, NaOH vµ CuSO4

2) Ba(OH)2, Cu, H2SO4 vµ HClO4

433. a) Ph¶n øng nµo sÏ x¶y ra khi cho khÝ SO2 qua dung dÞch CuBr2 ®un nãng?b) Tõ CuSO4 b»ng ph¶n øng nµo ®iÒu chÕ ®îc CuBr?

434. a) Gi¶i thÝch t¹i sao AgI cã kh¶ n¨ng tan trong dung dich KI?b) AgBr cã kh¶ n¨ng tan trong dung dÞch Na2S2O3 kh«ng?c) Ph¶n øng sÏ x¶y ra nh thÕ nµo khi cho H2S t¸c dông víi dung dÞch cã chøa Ion [Ag(S2O3)2]3-?

435. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Au(OH)3 + NaOH →… Au(OH)3 + HNO3 → …

Au(OH)3 + HCl → …

§15. kÏm – ca®imi – thñy ng©n (Zn, Cd, Hg)

436. a) NhËn xÐt vÒ cÊu t¹o nguyªn tö cña çc nguyªn tè Zn, Cd, Hg? So s¸nh víi cÊu t¹o cña çc kim lo¹i kiÒm thæ cïng chu kú cã g× kh¸c?b) Çc kim lo¹i Zn, Cd, Hg cã kh¶ n¨ng h×nh thµnh ph©n tö 2 nguyªn tö kh«ng?

437. a) ThÕ ®iÖn cùc cña Zn, Cd, Hg cã gi¸ trÞ sau: Zn Cd Hg E0 (V) -0,76 -0,4 0,85

X2+ + 2e ⇌X0 H·y gi¶i thÝch t¹i sao thÕ tiªu chuÈn cña Hg l¹i ë rÊt xa vÒ bªn ph¶i cña Zn vµ Cd trong d·y thÕ ®iÖn cùc?b) So s¸nh ho¹t tÝnh hãa häc cña Zn, Cd, Hg víi çc kim lo¹i kiÒm thæ.

438. a) TÝnh chÊt hãa häc cña çc kim lo¹i Zn, Cd, Hg. Çc kim lo¹i ®ã ph¶n øng víi çc dung dÞch kiÒm, dung dÞch axit nh thÕ nµo?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho çc kim lo¹i ®ã t¸c dông víi çc dung dich axit ®Æc vµ lo·ng: HCl, H2SO4, HNO3.

439. a) T¹i sao Zn kh«ng tan ®îc trong níc mÆc dï thÕ ®iÖn cùc cña Zn thÊp h¬n thÕ ®iÖn cùc cña Hidro trong m«i trêng trung tÝnh?b) Muèn cho H2 tho¸t ra nhanh khi cho Zn t¸c dông víi HCl th× ph¶i lµm thÕ nµo? Gi¶i thÝch.

440. a) Trong m«i trêng nµo Zn thÓ hiÖn tÝnh khö m¹nh h¬n?b) KÏm cã kh¶ n¨ng tan trong dung dÞch ZnCl2 kh«ng?c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Zn t¸c dông víi çc dung dÞch sau: NaOH, NH4OH, NH4Cl.

441. a) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ çc kim lo¹i Zn, Cd, Hg.b) Nh÷ng kim lo¹i nµo trong nhãm II cña hÖ thèng tuÇn hoµn cã thÓ khö ®îc CO2 t¹o ra Cacbon?

442. a) TÝnh chÊt hãa häc cña çc oxit ZnO, CdO, HgO. §é bÒn cña çc oxit ®ã thay ®æi nh thÕ nµo khi ®i tõ ZnO ®Õn HgO?b) Mét hçn hîp gåm ZnO, CdO, HgO b»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ t¸ch ®îc çc oxit ®ã ra khái hçn hîp?

443. a) Ph¶n øng sÏ x¶y ra nh thÕ nµo khi cho çc dung dÞch muèi cña çc kim lo¹i nhãm KÏm t¸c dông víi dung dÞch kiÒm m¹nh?b) Sù biÕn thiªn tÝnh axit cña çc hidroxit trong d·y tõ Zn(OH)2 ®Õn Hg(OH)2?

444. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thñy ph©n çc muèi ZnCl2, Zn(NO3)2, ZnSO4.b) Thu ®îc s¶n phÈm g× khi thñy ph©n Natri Zincat Na2[Zn(OH)4]?

445. Cã s¶n phÈm g× ®îc t¹o thµnh khi cho ZnCO3 t¸c dông víi dung dÞch K2S? Gi¶i thÝch.

446. a) Cã thÓ ®iÒu chÕ Zn(NO3)2 ë d¹ng tinh thÓ khi ®un nãng dung dÞch cã chøa mèi KÏm vµ muèi Ch× kh«ng?b) Tõ Zn(NO3)2 ®iÒu chÕ KÏm Peclorat.

447. a) Cã ph¶n øng x¶y ra kh«ng khi cho Hg(NO3)2 t¸c dông víi dung dÞch NaCl?b) T¹i sao çc muèi HgCl2, Hg(CN)2 l¹i lµ chÊt ®iÖn li kÐm?

448. a) Còng nh çc nguyªn tè hä d kh¸c, çc kim lo¹i thuéc nhãm Zn ®Òu cã khuynh híng t¹o phøc. H·y gi¶i thÝch nguyªn nh©n vµ so s¸nh víi çc kim lo¹i kiÒm thæ cïng chu kú.b) Thñy ng©n cã ph¶n øng víi Iot kh«ng? Cã tan trong dung dÞch gåm Iot vµ Kali Iodua kh«ng?

449. a) Cã x¶y ra ph¶n øng khi cho kÏm kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch cã chøa ion [Cu(Cn)4]3-?b) Trong hai muèi sau ®©y muèi nµo bÞ thñy ph©n m¹nh h¬n: ZnCl2 vµ [Zn(NH3)4]Cl2?

§16. crom – mangan – s¾t (Cr, Mn, Fe)

450. a) H·y tr×nh bµy nhËn xÐt vÒ cÊu tróc electron, b¸n kÝnh nguyªn tö, n¨ng lîng ion hãa cña nguyªn tö Crom. So s¸nh víi Molipden vµ Vonfram.b) Çc møc oxi hãa cã thÓ cã ®èi víi Crom? Trong sè ®ã, møc nµo ®Æc trng nhÊt?

451. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Crom t¸c dông víi O2, HCl, H2SO4 lo·ng, H2SO4 ®Æc, HNO3 ®Æc.b) T¹i sao khi cho Crom tan trong HCl l¹i thu ®îc CrCl2 mµ kh«ng thu ®îc CrCl3?

452. a) TÝnh chÊt c¬ b¶n cña dung dÞch muèi Cr2+?b) H·y gi¶i thÝch t¹i sao khi muèn ®iÒu chÕ CrCl2 b»ng ph¬ng ph¸p cho Crom t¸c dông víi HCl ph¶i thùc hiÖn trong bÇu khÝ quyÓn Hidro?

453. a) TÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña CrO vµ Cr(OH)2?b) Thu ®îc chÊt g× khi ®Ó CrCl2 trong kh«ng khÝ?c) Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta cã thÓ dïng dung dÞch CrCl2 trong HCl ®Ó hÊp thô oxi. C¬ së khoa häc cña ph¬ng ph¸p ®ã?

454. Tõ cÊu tróc electron cña nguyªn tö Lu huúnh vµ Crom h·y gi¶i thÝch t¹i sao Crom lµ mét kim lo¹i l¹i xÕp chung cïng mét nhãm víi Lu huúnh lµ mét nguyªn tè kh«ng kim lo¹i.

455. T×m dÉn chøng ®Ó minh häa nh÷ng tÝnh chÊt gièng nhau vµ kh¸c nhau gi÷a Crom víi Nh«m; Crom víi Lu huúnh.

456. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÖt ph©n (NH4)Cr2O7 ®Ó thu ®îc Cr2O3. B»ng çch nµo cã thÓ thu ®îc Cr2O3 khi nhiÖt ph©n l-îng d (NH4)2Cr2O7?b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Cr2O3 tinh thÓ nÊu nãng ch¶y víi K2S2O7, KOH. Çc ph¶n øng ®ã chøng minh tÝnh chÊt g× cña Cr2O3?

457. a) H·y chøng minh r»ng Cr(OH)3 cã tÝnh lìng tÝnh nh Al(OH)3.b) Mét dung dÞch cã chøa ®ång thêi Kali Cromit vµ Kali Aluminat. Tõ dung dÞch ®ã b»ng çch nµo cã thÓ t¸ch ®îc: Cr(OH)3 va Al(OH)3.

458. Dung dÞch muèi Cr3+ cã ®Æc ®iÓm lµ mµu s¾c thay ®æi. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n vµ cho biÕt nh÷ng yÕu tè nµo ®· g©y ra hiÖn tîng ®ã?

459. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho dung dÞch K2Cr2O7 b·o hßa t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 ®Æc ®Ó thu ®îc CrO3. Lµm thÕ nµo ®Ó t¸ch ®îc CrO3?b) TÝnh chÊt cña CrO3?

460. a) Hçn hîp Sunfocromit lµ g×? øng dông .b) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hçn hîp Sunfocromic?

461. Tõ anhidrit cromic lµm thÕ nµo ®Ó diÒu chÕ ®îc: 1) K2Cr2O7 2) K2CrO4 3) Cr2O3

462. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi ®un nãng hçn hîp CrO3 víi Fe(OH)2 vµ khi pha lo·ng hçn hîp ®ã vµo níc.

463. a) Çc ion Cr2O72- vµ CrO4

2- bÒn trong m«i trêng nµo? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.b) Khi cho KOH vµo dung dÞch muèi Cr3+,, CrO4

2- vµ Cr2O72- cã hiÖn

tîng g× x¶y ra? Gi¶i thÝch.

464. a) Tõ Na2CrO4 b»ng çch nµo thu ®îc Na2Cr2O7.2H2O?b) B»ng çch nµo cã thÓ: 1) Tõ phÌn Crom ®iÒu chÕ CrO3? 2) Tõ Cr2O3 ®iÒu chÕ CrO3? 3) Tõ Crom kim lo¹i ®iÒu chÕ K2Cr2O7?

465. BiÕt r»ng thÕ ®iÖn cùc chuÈn cña Cr2O72-/Cr3+ trong m«i tr-

êng axit lµ +1,36V vµ thÕ ®iÖn cùc chuÈn cña Cl2/2Cl- lµ +1,36V, nh-ng t¹i sao trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta cã thÓ dïng K2Cr2O7 t¸c dông víi HCl ®Ó ®iÒu chÕ Clo? ¦u ®iÓm cña ph¬ng ph¸p ®ã?

466. a) Cã thÓ dïng chÊt nµo ®Ó oxi hãa dung dÞch muèi Cr3+ t¹o thµnh dung dÞch §icromat? LÊy vÝ dô vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n

øng.b) B»ng ph¬ng ph¸p nµo ®Ó ®iÒu chÕ Cromyl Clorua tõ Kali Cromat?

467. HiÖn tîng g× x¶y ra khi cho: 1) Dung dÞch K2Cr2O7 t¸c dông víi dung dÞch AgNO3? 2)Dung dÞch K2Cr2O7 t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 3) Dung dÞch H2SO4 lo·ng t¸c dông víi BaCrO4?ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

468. a) §iÒu chÕ Bari §icromat.b) Tõ Cr2O3 ®iÒu chÕ Amoni §icromat. Nªu râ ph¬ng ph¸p vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

469. Qu¸ tr×nh nµo nªu ra sau ®©y cã thÓ x¶y ra trong m«i tr-êng axit nÕu Kali §icromat lµ chÊt oxi hãa: 1) 2Br- → Br2 2) 2Cl- → Cl2 3) 2H2O → H2O2 + 2H+

4) H2S → S 5) Hg2

2+ → 2Hg2+

6) Cu → Cu2+

7) Mn2+ → MnO4-

470. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau: 1) Na2Cr2O7 + KI + H2SO4 → 2) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → 3) K2CrO4 + H2S + H2O → 4) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → 5) H2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 → 6) Cr2(SO4)3 + K2[Fe(CN)6] + KOH →

471. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau: 1) CrO3 + H2O2 + H2SO4 → 2) CrBr3 + H2O2 + NaOH → 3) CrO3 + HI → 4) Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → 5) Cr2O3 + K3[Fe(CN)6] + KOH → 6) Cr2(SO4)3 + KMnO4 + KOH →

472. a) CÊu t¹o cña nguyªn tö Mangan. So s¸nh víi cÊu t¹o nguyªn tö Clo.b) Tõ nh÷ng ®Æc ®iÓm vÒ cÊu t¹o nguyªn tö h·y so s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cña çc ®¬n chÊt vµ hîp chÊt cña chóng.

473. a) Çc møc oxi hãa cã thÓ cã cña Mangan? Møc nµo bÒn nhÊt

b) ViÕt c«ng thøc ph©n tö vµ nªu tÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña çc oxit vµ hidroxit cña Mangan øng víi çc møc oxi hãa ®ã.

474. a) TÝnh chÊt hãa häc cña Mangan?b) Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt hãa häc tõ Mn ®Õn Re?c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Mangan, Tecnexi vµ Reni t¸c dông víi çc chÊt sau: 1) HCl lo·ng vµ ®Æc. 2) H2SO4 lo·ng. 3) H2SO4 ®Æc. 4) HNO3 ®Æc.

475. a) Ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ Mangan b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n dung dÞch MnSO4. Hái cã nh÷ng qu¸ tr×nh nµo ®· x¶y ra trªn bÒ mÆt ®iÖn cùc khi ®iÖn ph©n dung dÞch ®ã?b) Ngoµi ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p nµo ®Ó ®iÒu chÕ Mangan?

476. a) Tõ MnO b»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ thu ®îc Mn(OH)2 biÕt r»ng MnO kh«ng tan trong níc?b) B»ng ph¶n øng nµo chøng minh r»ng Mn(OH)2 cã tÝnh khö?

477. ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau: 1) MnSO4 + KClO3 + KOH(nãng ch¶y) → 2) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → 3) MnSO4 + Br2 + NaOH → 4) MnBr2 + H2O2 + KOH → 5) mNso4 + CaOCl2 + NaOH →

478. M« t¶ c«ng thøc cÊu t¹o cña MnCl3.4H2O biÕt r»ng hîp chÊt ®ã cã cÊu h×nh t¸m mÆt trong ®ã 4 ph©n tö níc còng tham gia h×nh thµnh liªn kÕt.

479. a) MnO2 lµ chÊt oxi hãa m¹nh nhng khi t¸c dông víi chÊt oxi hãa m¹nh h¬n th× MnO2 thÓ hiÖn tÝnh khö. T×m dÉn chøng ®Ó minh häa cho kÕt luËn ®ã.b) ViÕt ph¬ng tr×nh cña çc ph¶n øng sau: 1) MnO2 + HCl → 2) MnO2 + NaOH ®Æc → 3) MnO2 + H2SO4 →

480. a) Tõ MnO2 b»ng ph¶n øng nµo cã thÓ thu ®îc: MnCl2, KmnO4, Mn2O7?b) Tõ MnO2 ®iÒu chÕ Ba(MnO4)2. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

481. a) Çc ion MnO42- vµ MnO4

- bÒn trong m«i trêng nµo? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n.

b) Thªm tõ tõ tõng giät dung dich NaOH cho ®Õn m«i trêng kiÒm vµo mét dung dÞch KMnO4 sau ®ã cho thªm tõng giät H2SO4 lo·ng cho ®Õn m«i trêng axit. H·y nªu çc qu¸ tr×nh xÈy ra trong qu¸ tr×nh trªn vµ gi¶i thÝch nguyªn nh©n.

482. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng m« t¶ tÝnh oxi hãa vµ tÝnh khö cña K2MnO4.b) Cã thÓ thu ®îc H2MnO4 b»ng ph¬ng ph¸p cho H2SO4 ®Æc t¸c dông víi muèi K2MnO4 ®îc kh«ng?

483. a) Tõ ph¶n øng gi÷a KMnO4 víi K2SO3 h·y m« t¶ tÝnh oxi hãa cña KMnO4 trong çc m«i trêng axit, baz¬, trung tÝnh.b) Cã thÓ ®iÒu chÕ HMnO4 b»ng çch cho H2SO4 t¸c dông víi muèi t-¬ng øng ®îc kh«ng?

484. a) TÝnh chÊt cña Mn2O7? So s¸nh víi tÝnh chÊt cña Cl2O7?b) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Mn2O7? So s¸nh víi ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Cl2O7?

485. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1) KMnO4 + MnCl2 → 2) K2MnO4 + Cl2 → 3) KMnO4 + KI + H2SO4 → 4) KMnO4 + KI + H2O → 5) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →

486. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau ®©y díi d¹ng ph©n tö: 1) Mn2+ + ClO- + OH- → 2) MnO4

- + NO2- + H+ →

3) MnO4- + Fe + H+ →

4) Mn2 + BrO3- + H2O →

5) MnO4- + H2O2 + OH- →

487. So s¸nh çc ph¶n øng sau ®©y: 1) KMnO4 + HCl → 2) K2Cr2O7 + HCl → 3) PbO2 + HCl → Ph¶n øng nµo x¶y ra nhanh h¬n? Muèn ®iÒu chÕ mét lîng nhá khÝ Clo nªn dïng ph¶n øng nµo?

488. Cã ba dung dÞch K2CrO4, K2MnO4, K2SO4 cho t¸c dông lÇn lît víi H2SO4, NaOH. Nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch çc hiÖn tîng ®ã?

489. a) §Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö cña s¾t?b) Ngêi ta ®· biÕt ®îc çc møc oxi hãa nµo cña S¾t? LÊy vÝ dô çc hîp chÊt øng víi çc møc oxi hãa ®ã.c) Víi s¾t, møc oxi hãa nµo bÒn nhÊt? T¹i sao?

Documents

Bai tap vo co nguyen duc van