BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( PETER SCHOOL ) (1).pdf

8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …

1/12

BÀI TEST DÙNG CHO LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12CÁC BẠN ĐIỀN TRỰC TIẾP VÀO CHỖ … B!NG CÁCH "#$ CH%NG ĐI VÀ HOÀN THÀNH N&T P'

C# TH( LÀ) R$ GI*+ R,I CH-P .NH S$/ Đ# GI BÀI LÀ) VÀO )$IL 3456708119:;75 ?75@ P3A5 67 P@@ S5366=

GF< 5 :JK M 3A5 57 =53 Q: T37 55 U

C3A W BÀI XI() TR$ NÀ+ CÁC BẠN LÀ) B!NG Đ%NG NYNG LỰC THỰC SỰ CZ$ )[NH HI(/S$O TH[ LÀ) V\+ Đ%NG H$+ S$I XH]NG ^/$N TR_NG `)-C ĐaCH LÀ Đ( T]I Nb) BbT

ĐcdC BẠN CeN Bf S/NG CHỖ NÀO ` TÁC ĐgNG ĐẾN BẠN R$ S$O CHO Đ%NG


2/12

$O"IT $"IT

1).Oxit axit + H2O → axit

VD: CO2 + H2O ↔ ……………………………………

SO2 + H2O ↔…………………………………..SO3 + H2O → ………………………………….

N2O5 + H2O →…………………………………..

P2O5 + H2O → ………………………………….

Chú ý 1:

NO2 + H2O → …………………… (HNO2 …………………………)

Nên: NO2 + H2O → ……………………………………………………….

Nếu có mặt oxi thì: NO2 + O2 + H2O →…………………………………….

Chú ý 2: CrO3 là một oxit axit

Đồng thờ i CrO3 + H2O → ......................... (axit cromic)

CrO3 + H2O → ....................... (axit đicromic)

2).Oxit axit + oxitbazo → Muối

(K2O, BaO, CaO, Na2O, Li2O)

VD: CO2 + CaO → ……………………….

N2O5+ CaO → ………………

SO2 + BaO → ………..

SO2 + K2O → …………………

SO3 + BaO → ………….. ;SO3 + Na2O → ………………..


3/12

3).Oxit axit + Bazo (tan) → Muối + H2O

(KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, LiOH)

VD: N2O5 + KOH → ……………….

CO2 + KOH → …………………………..CO2+ KOH → ………………………………

SO2+ NaOH → ………………

SO2 + NaOH → …………………………

SO3+ Ba(OH)2 → ………………………..

SO3+ Ba(OH)2 → ………………………………….

Chú ý 1: NO2 + Bazo(tan) → muối (NO3-) + muối (NO2

-) + H2O

VD: NO2 + NaOH → …………………………………… ;

NO2 + Ba(OH)2 → …………………………………………………

Chú ý 2: CrO3 + Bazo (tan) → Muối (CrO42-) + Muối (Cr2O7

2-) + H2O

VD : CrO3 + NaOH → ……………………………… ... ;

CrO3 + Ba(OH)2 → …………………………………………………

Chú ý 2: P2O5 + 2NaOH + H2O → ………………………..

P2O5 + 4NaOH → ………………………………….

P2O5 + 6NaOH → ………………………………

P2O5 + 6KOH → ………………………………

P2O5 + 2KOH + H2O → ………………………..

P2O5 + 4KOH → ………………………………….

4). Điều chế: phikim + O2 → oxit

VD: C + O2→ to

………..

; S + O2→ to

…………….

P + O2→ to

…………………

BO"IT B$hO


4/12

1) Oxit bazo + H2O → Bazo

(K2O, BaO, CaO, Na2O, Li2O)

VD: K2O + H2O → ………………………………………………

BaO + H2O → ……………………………………………..

CaO + H2O → ……………………………………………..Na2O + H2O → …………………………………………….

Li2O + H2O → ……………………………………………..

2) Oxit bazo + oxitaxit → Muối

VD: CO2 + CaO → …………………………………….

N2O5 + CaO → ………………………………………..

SO2 + BaO → …………………………………….SO2 + K2O → …………………………………………

SO3 + BaO → …………………………………...

SO3 + Na2O → ………………………………………

3) Oxit bazo + axit → Muối + H2O

VD: Fe2O3 + HCl → ………………………..

FeO + H2SO4 → ………………………….

CuO + HBr → ……………………………….

Al2O3 + HNO3 → ……………………………

Chú ý:Riêng Fe3O4 + Axit → 2 muôi + H2O

VD: Fe3O4 + HCl → ………………………………………..

Fe3O4 + H2SO4(loãng) → …………………………………

4) Oxit bazo (MxOy) + nhóm chất khử (CO, C, H2, NH3, Al…)Của kl đứng sau Al

MxOy + CO→ to

………………..

MxOy + C → to

………………

MxOy + H2→ to

……………………

MxOy + NH3→ to

…………………….

MxOy + Al →to

VD: Na2O + CO→ to

……………………………


5/12

FeO + CO→ to

………………………….

CuO + NH3→ to

…………………………

CuO + H2→ to

………………………………5) Điều chế : kim loại + O2 → oxit kim loại

VD: Cu + O2→ to

CuO ,

Al + O2→

to

Al2O3 ;Fe + O2→

to Fe3O4


6/12

CB$hO 1) Bazo(tan) + oxit axit → Muối + H2O

VD: CO2 + NaOH → ……………………………………..

CO2 + NaOH → …………………………………….2) Bazo + axit → Muối + H2O

VD: NaOH + H2SO4 → …………………………………

KOH + HCl →………………….

Cu(OH)2 + H2SO4 → ………………………………….

3) Bazo(tan) + Muối(tan) → Muối (mớ i) + Bazo(mớ i)

ĐK: sản phẩm phải có kết tủa hoặc bay hơ i

VD:NaOH + NH4Cl → ………………………..

Ba(OH)2 + Na2SO4 → …………………………..

KOH + Fe(NO3)3 → ……………………………..

4) Bazo(tan) + Hidroxit lưỡ ng tính → Muối kim loại + H2O

Al(OH)3 Cr(OH)3 Zn(OH)2

HAlO2.H2O HCrO2.H2O H2ZnO2 AlO2

- CrO2- ZnO2

-

VD: KOH + Zn(OH)2 → .....................................

VD: NaOH + Al(OH)3 → .....................................

Có thể viết tạo thành Na[Al(OH)4].

Dù thế nào khi làm bài thi kết quả ko thay đổi )

5)

Bazo(tan) + Oxit kim loại lưỡ ng tính → Muối kim loại + H2O

VD: Al2O3 + Ba(OH)2 → ...............................................

ZnO + KOH → ……………………………………..

6) Bazo(tan) + Kim loại lưỡ ng tính → Muối kim loại + H2↑

VD: Al + NaOH + H2O → ...................................................

( kim loại lưỡ ng tính hóa trị 3 khi pứ nhớ viết cộng thêm H2O mớ i cân bằng đượ c)

VD: Zn + 2NaOH → ....................................

Zn + Ba(OH)2→ ...........................................


7/12

Chú ý 1:

bazo tan KOH , NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 , LiOH

(khi nào bạn cần li)

Chú ý 2:

Muối kim loại + axit (tứ c H+) + H2O → hidroxit lưỡ ng tính + muối

VD: NaAlO2 + HCl+ H2O → .......................................................NaAlO2 + CO2 + H2O → ......................................................

NaAlO2 + SO2 + H2O → ..................................................

7) Bazo (không tan)→ t

o

oxit kim loại + nướ c

VD: Fe(OH)2→ to

……………………………… ; Fe(OH)3→ to

……………………..

Cu(OH)2→ to

……………………………… ; Mg(OH)2→ to

……………………

Chú ý 1:Nung Fe(OH)2; Cr(OH)2 trong không khí thì pứ xảy ra như sau

Fe(OH)2 + O2→ to

…………………………………………….

Cr(OH)2 + O2→ …………………………………………….

Chú ý 2: Để Fe(OH)2 lâu ngày trong không khí thì

Fe(OH)2 + O2 + H2O → ……………………………..

8) Điều chế bazo tan

Cho kim loại tan( K, Ba, Ca, Na,Li) đượ c trong nướ c phản ứng vớ i H2O

K + H2O → .......................................

Na + H2O → ......................................

Ba + H2O → .................................................

Ca + H2O → ..........................................................

D$i


8/12

2) Axit + bazo → muối + nướ c

VD: HCl + Fe(OH)2 →……………………..

H2SO4 + Cu(OH)2 →…………..

HNO3 + NaOH →…………………………………

3) Axit + Muối → Axit (mớ i) + Muối (mớ i)

ĐK: sp phải có chất kết tủa hoặc bay hơ i hoặc axit mớ i yếu hơ n axit bđ VD: Na2CO3 + HCl → …………………………………

BaCl2 + H2SO4 → ……………………………….

CaCO3 + H2SO4 → ……………………………………

Chú ý:

Axit mạnh : …………………………………………………..

Axit trung bình và yếu: ………………………………………

4)

Axit + Kim loại → Muối + H2

ĐK: kim loại phải đứng trướ c Hidro trong dãy điện hóa

VD: Fe + HCl → ……………………………………….

Zn + H2SO4(loãng) → ………………………………

Chú ý 2: Khi cho kim loại tan đượ c trong nướ c vào dung dịch Axit thì

trướ c hết kim loại sẽ tác dụng vớ i axit trướ c .Sau đó nếu kim loại còn

dư ,nó sẽ tác dụng ngay vớ i H2O có trong dung dịch axit

VD: cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng thì pứ sẽ xảy ra như sau

Trướ c hết Ba + H2SO4 → …………………………

Sau đó nếu Ba dư thì Ba + H2O → …………………

Chú ý: Đối vớ i nhng axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 và H2SO4đặc

thì pứ xảy ra theo cấu trúc khác như sau

M + HNO3 → ……… + ………. + ………..

tr! (Au,Pt) NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3

M + H2SO4 → …… + ……….. + …………..

tr!(Au,Pt) SO2, S, H2S

Riêng Al, Fe, Cr không pứ vớ i HNO3 đặc nguội , H2SO4 đặc nguội

VD: Cu + HNO3→ …………………………………………..

Zn + H2SO4(đặc)→ ……………………………………..

HOÀN THÀNH VÀ CÂN B"NG CÁC P# SAU

1) Fe + HNO3 → ……. + NO2 $ + …….

2) Al + HNO3 → ……. + N2O$ + …….


9/12

3)

Cu + H2SO4 đặc nóng → …….. + SO2 $ + …………

4)

Fe + H2SO4 đặc nóng → …….. + SO2$ + ……………….

5)

Ag + HNO3 → ……. + N2$ + …….

E)/&I1) Axit + Muối → Axit (mớ i) + Muối (mớ i)

ĐK:sp phải có chất kết tủa hoặc bay hơ i hoặc axit mớ i yếu hơ n axit bđ

VD: Na2CO3 + HCl → ………………………………………..

BaCl2 + H2SO4 → ………………………………………

CaCO3 + H2SO4 → ………………………………………

Chú ý:

Axit mạnh : H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4

Axit trung bình và yếu: H3PO4, H2CO3, H2SO3, H2S, HF

Chú ý: CuS, PbS không phản ứng vớ i HCl và H2SO4(loãng)

FeS, ZnS phản ứng bình thườ ng vớ i HCl và H2SO4(loãng)

VD: FeS + HCl → ………………………………….

CuS + HCl → …………………………………

Do đó CuCl2 pứ đượ c vớ i H2S còn FeCl2 không pứ đượ c vớ i H2S……………………………………………………………………

……………………………………………………………………

2) Bazo(tan) + Muối(tan) → Muối (mớ i) + Bazo(mớ i)


VD:NaOH + NH4Cl → …………………………………………………..

Ba(OH)2 + Na2SO4 → ……………………………………………………

KOH + Fe(NO3)3 → …………………………………………………

3) Muối axit + Bazo(tan) → Muối(trung hòa) + H2O

VD: NaHCO3 + NaOH → ………………………………………….

KHSO4 + NaOH → …………………………………………

Ba(HCO3)2 + NaOH → ……………………………………….

NaHS + NaOH →…………………………………..NaHS + KOH →……………………………..

Ba(HSO4)2 + Ca(OH)2 →…………………………………..


10/12

4) Kim loại + Muối → Muối(mớ i) + kim loại (mớ i)

Đk: kim loại phải đứng trướ c kim loại của muối

VD: Cu + Fe(NO3)2 → ………………………………………..

Fe + Cu(NO3) → ……………………………………….

Chú ý 1: kim loại pứ vớ i muối Fe3+………………………………

Fe + FeCl3 →………………………………………….

Cu + FeCl3 →……………………………………………….

Cu + Fe2(SO4)3 →………………………………………………………

AgNO3 + Fe(NO3)2 →………………………………………………….

Chú ý 2: đối vớ i kim loại tan đượ c trong nướ c (K, Ba, Ca, Na, Li) khi cho tác d%ng

vớ i dung dịch muối thì phản ứng nó không xảy ra theo cớ chế & trên mà nó xảy ra

như sau ,

Trướ c hết kim loại sẽ tác d%ng vớ i nướ c tạo thành bazo . Sau đó bazo sẽ pứ vớ imuối.

VD1: cho Ba vào dung dịch CuSO4 pứ xảy ra như sau

Trướ c hết : Ba + H2O → ……………………………..

Sau đó : Ba(OH)2 + CuSO4 → ……………………………….

VD2: Cho Na vào dung dịch CuCl2 thì pứ sẽ xảy ra như sau

Trướ c hết : Na + H2O → ……………………………………

Sau đó: NaOH + CuCl2 → ……………………………….

VD3: Cho Na vào dung dich KNO3 thì pứ xảy ra như sau

Trướ c hết Na + H2O → ………………………………….

Sau đó : NaOH sẽ ko pứ KNO3 ( vì ko t/m đk xảy ra pứ do sp tạo thành là 2 chất tan

)

5) Muối (không tan) → oxit kim loại + oxit phi kim

VD: CaCO3→ to

…………………………….

BaCO3 → ……………………………

Chú ý: BaSO4' và CaSO4 ' là muối ko tan nhưng khi làm bài t(p thì coi như không

bị nhiệt phân

6) Muối(tan) + Muối(tan) → 2 muối mớ i


VD: Na2CO3 + BaCl2 → …………………………………….

KNO3 + NaCl →………………………………………..

MgSO4 + Ba(NO3)2 → ………………………………


11/12

Hj5 k5 4KM Hj5 l47 mK n = 10


12/12

N3: :

Documents

BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( PETER SCHOOL ) (1).pdf