Upload
lucas-french
View
53
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Bílkoviny PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY. Anotace: výuková prezentace v prvním ročníku studia Předmět: chemie Ročník: I. ročník SŠ Tematický celek: organická chemie a biochemie - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Bílkoviny
PaedDr. Ivana Töpferová
Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456CZ.1.07/1.5.00/34.0861
MODERNIZACE VÝUKY
Anotace: výuková prezentace v prvním ročníku studia Předmět: chemieRočník: I. ročník SŠTematický celek: organická chemie a biochemieKlíčová slova: přírodní látky, bílkoviny, vlastnosti, reakce bílkovin, rozdělení, druhyForma: vysvětlování, demonstrace Datum vytvoření: 3. 6. 2013
Přírodní látky
= organické sloučeniny, které vznikají biochemickými reakcemi v rostlinách a
živočiších
Bílkoviny (proteiny)= přírodní organické dusíkaté látky
= makromolekuly tvořeny aminokyselinami(až 2000 molekul z asi dvaceti různých
aminokyselin), vznikají kondenzací
= obsahují atomy C, H, O, N, někdy S, P, I
= aminokyseliny spojeny peptidickou vazbou
= základní stavební jednotka:
peptidická vazba
CH COOH
R
NH
H+ CH COOH
R
NH
HCH CO NH CH COOHNH2
R R
+ OH2
CH COOH
NH2
Rα
Bílkoviny= vyskytují se v luštěninách, obilovinách, mase,
vejcích, mléce a mléčných výrobcích
= rostliny si je vyrábí samy z minerálních látek (dusičnanů)
= živočichové a člověk přijímá v potravě bílkoviny, získává aminokyseliny, z nich pak vytváří vlastní bílkoviny
Obr. 1 Maso Obr. 3 Mléčné výrobkyObr. 2 Vejce
Reakce bílkovina) Srážecí reakce = denaturace bílkovin
= vlivem roztoků kyselin, zásad a solí, ozařováním …
= při teplotě kolem 40°C dochází k poškození některých bílkovin, při teplotě 60°C ztrácejíbiologické vlastnosti, pozměňuje se struktura
Pokus: bílek z vajíčka + 100 ml vody, přefiltrovat
1. zkumavka = bílek + konc. HCl nebo ocet
2. zkumavka = bílek + 10% roztok NaOH
3. zkumavka = bílek + nasycený roztok CuSO4
4. zkumavka = bílek zahřát
Obr. 4 Srážecí a xantoproteinová reakce bílkovin
HNO3var CUSO4.5 H2Obílek
Reakce bílkovin
b) Xantoproteinová reakce = působení HNO3
(nitrace aromatických aminokyselin v bílkovině)
Pokus: Do zkumavky s bílkem přidat koncentrovanou HNO3, opatrně zahřívat k varu a pozorovat vznik sraženiny a změnu zabarvení, přikápnout amoniak nebo NaOH a pozorovat změnu
c) Biuretová reakce = důkaz peptidické vazby
Pokus: Do zkumavky s bílkem přidat stejné množství roztoku NaOH (w% = 10%), ke směsi přikápnout roztok CuSO4.5H2O (w%= 1%), protřepat a pozorovat změnu zabarvení
Struktura a vlastnosti bílkovin
= primární, sekundární, terciární a kvartérní struktura bílkovin – určuje pořadí
aminokyselin, prostorový tvar molekuly
= tepelně zpracované bílkoviny jsou stravitelnější, teplem se nemění biologická hodnota bílkovin, pozměňuje se struktura
= citlivé na teplo
= nízkou teplotou k denaturaci nedochází (uchovávání bílkovin v mrazničkách, uchovávání krve a orgánů pro transplantaci)
= s vodou tvoří koloidní roztok
Rozdělení bílkovin
Podle počtu aminokyselin v řetězci:
2-10 aminokyselin oligopeptidy
více než 10 aminokyselin polypeptidy
více než 100 aminokyselin bílkoviny
Rozdělení bílkovin
Podle tvaru:
fibrilární – vláknité (kolagen, keratin, elastin) globulární – kuličkové
Podle rozpustnosti:
skleroproteiny – fibrilární, nerozpustné sferoproteiny – globulární, rozpustné
Rozdělení bílkovin
jednoduché – pouze čistá bílkovina složené – mají i nebílkovinnou část – lipoproteiny, metaloproteiny (transferin), hemoproteiny (hemoglobin), fosfoproteiny (kasein), glykoproteiny (mucin), nukleoproteiny Obr. 5 Zdroj bílkovin
Funkce bílkovin
• stavební – výstavba buněčných struktur a tkání a obnova buněk (kreatin, kolagen)
• transportní (hemoglobin, transferin)
• zajišťující pohyb (tubulin, myozin, aktin)
• ochranná a obranná (imunoglobuliny)
• řídící a regulační (hormony)
• katalytická – urychlují chemické reakce
• zdroj energie – ve stavech nouze
• nezbytné k růstu organismu
Seznam obrázků:
Obr.1, 2, 3, 4, 5 foto Ivana Töpferová
Použité zdroje:
• ŠIBOR, J., PLUCKOVÁ, I., MACH, J. Chemie pro 9. ročník. Úvod do obecné a organické chemie, biochemie a dalších chemických oborů. Brno: NOVÁ ŠKOLA, s.r.o., 2011. ISBN 978-80-7289-282-2.
• BANÝR, J., BENEŠ, P. A KOLEKTIV. Chemie pro střední školy. Praha: SPN, a.s., 1995. ISBN 80-85937-11-5.
• ČTRNÁCTOVÁ, H., KOLÁŘ, K., SVOBODOVÁ, M., ZEMÁNEK, F. Přehled chemie pro základní školy. Praha: SPN a.s. , 2006. ISBN 80-7235-260-1.
• ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň: Fraus, 1.vydání, 2006. ISBN 80-7238-442-2.