Cambios de estados física general Solución. Como ocurren cambios de estado debemoscalcular las calorías requeridas en cada proceso.Utilicemos los siguientes valores:Calor específico del hielo: 0,5 cal/g°CCalor específico del agua: 1 cal/g°CCalor de fusión del agua: 80 cal/gCalor de vaporización del agua: 540 cal/g Calor para elevar la temperatura del hielo de – 5°C a 0°C Q 1 = m x c x Δ t = m x 0,5 x [0 - (-5)]= m x 2,5 calCalor para pasar de hielo a agua (fusión) Q2 = m x L = m x 80 cal Calor para elevar la temperatura del Agua de 0°C a 100°C Q3 = m x c x Δ t = m x 1 x (100-0) = m x 100 cal Calor para pasar de Agua a Vapor (vaporización) Q4 = m x 540 cal Finalmente, Q =ΣQ = 2 2 3 4 Q + Q + Q + Q = m(2,5+80+100+540) = 200 x722,5 = 144500 cal.
Solucin.Como ocurren cambios de estado debemoscalcular las
caloras requeridas en cada proceso.Utilicemos los siguientes
valores:Calor especfico del hielo: 0,5 cal/gCCalor especfico del
agua: 1 cal/gCCalor de fusin del agua: 80 cal/gCalor de vaporizacin
del agua: 540 cal/gCalor para elevar la temperatura del hielo de 5C
a 0CQ1=mxcxt=mx 0,5 x [0 - (-5)]=mx 2,5 calCalor para pasar de
hielo a agua (fusin)
Q2 = m x L = m x 80 calCalor para elevar la temperatura del Agua
de 0Ca 100CQ3 = m x c x t = m x 1 x (100-0)= m x 100 calCalor para
pasar de Agua a Vapor (vaporizacin)Q4 = m x 540 calFinalmente,Q =Q
= 2 2 3 4 Q + Q + Q + Q= m(2,5+80+100+540) = 200 x722,5= 144500
cal.
