7/21/2019 CAP+1.unlocked.34

http://slidepdf.com/reader/full/cap1unlocked34 1/1

CAPITOLUL 1. Noţiuni de chimie şi analize chimice specifice 

Materiale de construcţii  - analize şi încercări  

44

Pentru ca o reacţie să aibă loc, trebuie ca moleculele reactanţilor să se

ciocnească între ele. Probabilitatea ciocnirilor este direct proporţională cu

concentraţia reactanţilor. Dependenţa vitezei de reacţie de concentraţie estedată de legea acţiunii maselor  care, pentru o reacţie de forma: 

aA + bB + …… nN + mM + …… (1.52)

se exprimă prin relaţia: 

v = k [A]a[B]b…… (1.53)

unde:

-  k – constanta de viteză; 

-  [A]; [B] – concentraţiile molare ale reactanţilor; 

-  a,b – coeficienţi stoechiometrici. 

Simpla ciocnire a moleculelor reactanţilor nu este suficientă. Conduc la o

reacţie chimică numai ciocnirile dintre moleculele ce posedă un prag minim de

energie, numit energie de activare. Odată cu creşterea temperaturii 

sistemului, creşte concentraţia moleculelor activate, ca şi viteza de reacţie.

Influenţa temperaturii asupra vitezei de reacţie constă deci în creşterea

numărului de ciocniri eficace între moleculele reactanţilor. 

 În lucrare se va urmări dependenţa vitezei de reacţie de temperatură şi

concentraţie pentru reacţia dintre tiosulfatul de sodiu Na2S2O3 şi acidul sulfuric

H2 SO4:

Na2S2O3 + H2SO4  Na2 SO4 + H2S2O3  (1.54)

 Acidul tiosulfuric format H2S2O3 fiind instabil se va descompune punând

 în libertate sulf coloidal care produce o tulburare în vasul de reacţie: 

H2S2O3 H2O + SO2 + S (1.55)

1.6.1. Influenţa concentraţiei asupra vitezei de reacţie 

 Acest factor de influenţă se pune în evidenţă efectuând reacţii între

acidul sulfuric şi tiosulfat de sodiu de concentraţii diferite. Modificând

concentraţia tiosulfatului se va modifica proporţional şi viteza de reacţie.