7/21/2019 CAP+1.unlocked.34
http://slidepdf.com/reader/full/cap1unlocked34 1/1
CAPITOLUL 1. Noţiuni de chimie şi analize chimice specifice
Materiale de construcţii - analize şi încercări
44
Pentru ca o reacţie să aibă loc, trebuie ca moleculele reactanţilor să se
ciocnească între ele. Probabilitatea ciocnirilor este direct proporţională cu
concentraţia reactanţilor. Dependenţa vitezei de reacţie de concentraţie estedată de legea acţiunii maselor care, pentru o reacţie de forma:
aA + bB + …… nN + mM + …… (1.52)
se exprimă prin relaţia:
v = k [A]a[B]b…… (1.53)
unde:
- k – constanta de viteză;
- [A]; [B] – concentraţiile molare ale reactanţilor;
- a,b – coeficienţi stoechiometrici.
Simpla ciocnire a moleculelor reactanţilor nu este suficientă. Conduc la o
reacţie chimică numai ciocnirile dintre moleculele ce posedă un prag minim de
energie, numit energie de activare. Odată cu creşterea temperaturii
sistemului, creşte concentraţia moleculelor activate, ca şi viteza de reacţie.
Influenţa temperaturii asupra vitezei de reacţie constă deci în creşterea
numărului de ciocniri eficace între moleculele reactanţilor.
În lucrare se va urmări dependenţa vitezei de reacţie de temperatură şi
concentraţie pentru reacţia dintre tiosulfatul de sodiu Na2S2O3 şi acidul sulfuric
H2 SO4:
Na2S2O3 + H2SO4 Na2 SO4 + H2S2O3 (1.54)
Acidul tiosulfuric format H2S2O3 fiind instabil se va descompune punând
în libertate sulf coloidal care produce o tulburare în vasul de reacţie:
H2S2O3 H2O + SO2 + S (1.55)
1.6.1. Influenţa concentraţiei asupra vitezei de reacţie
Acest factor de influenţă se pune în evidenţă efectuând reacţii între
acidul sulfuric şi tiosulfat de sodiu de concentraţii diferite. Modificând
concentraţia tiosulfatului se va modifica proporţional şi viteza de reacţie.
Recommended