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Chapitre 1 : Equilibre Acido-Basique et Titrage
Définitions
Acide : espèce libérant
Base: espèce gagnant
Ampholyte : espèce à la fois acide et base.
Autoprotolyse de l’eau
et
Constante d’acidité
N.B: Plus l’acide est fort, plus la concentration des produits augmentent et donc augmente et diminue.
Constante de basicité
(On multiplie de numérateur et le dénominateur par
on obtient :
N.B: Plus la base est forte, plus la concentration des produits augmentent et donc augmente et Ka diminue.
Echelle de prédominance
-Si
Pour que prédomine, il faut que
-Si
Pour que prédomine, il faut que
Taux de dissociation
0
Si
sinon
Loi de dilution d’Ostwald
Plus un acide faible est dilué ( plus il est dissocié (
-En posant
0
Si
-En posant
0 w
Si
Effet nivelant de l’eau
Dans l’eau, l’acide le plus fort et et la base la plus forte ainsi
Réaction Prépondérante (RP)
Démarche à suivre :
1) Faire le bilan des espèces présentes
2) Classer les espèces sur l’échelle de
3) Ecrire la RP entre l’acide le plus fort et plus forte
4) Calculer
: a) Si
b) Si
a) La RP est quantative, disparition, disparition du réactif limitant, on aura un nouveau system, on recalcule
jusqu’à épuisement .
b) Si équilibre de contrôle.
Titrage par ph-métrie.
Acide fort – base forte
Expression du ph au cours du titrage : 1)
2) (car acide fort prédomine)
3)
4) (car base forte prédomine)
Acide faible – base forte
1)
(Car acide faible prédomine)
2)
(mélange acide-base conjugué)
3)
4) (car base forte prédomine)
5)
Dans le cas d’un ampholyte :
*Pour un polyacide, on observe un saut dans la courbe si et seulement si
Titrage par conductimètrie
]
Dans une solution dilué , il est préférable d’utiliser la conductivité corrigée