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CHAPITRE 3 - LES RÉACTIONS DE
SYNTHÈSE, DE DÉCOMPOSITION ET
DE COMBUSTION
3.1 - Écrire une équation chimique
3.2 - Les réactions de synthèse et de décomposition
3.3 - Les réactions de combustion
3.1 – Écrire une équation chimique
Réaction chimique : - lorsque des éléments et des composés interagissent pour former de nouvelles substances.
Réactifs Produits
Réactifs : - substances qui participent à une réaction chimique
Produits : - substances formées au cours d’une réaction chimique
Équation nominative
On appelle les réactifs et les produits d’une
réaction chimique par leur nom
Ex. sodium + chlore → chlorure de sodium
Note : - Elles ne fournissent aucun renseignement sur
les composés et les éléments eux-mêmes, peut être
long à écrire
Équation squelette
On utilise les formules chimiques plutôt que les noms
Ex. Na(s) + Cl(g) → NaCl(s)
Note : - Ceci est plus utile car elle donne la formule
chimique et l’état des substances
La loi de la conservation de la masse
Cette loi dit que dans toute réaction chimique, la
masse des produits est toujours égale à la masse
des réactifs
Donc la matière ne peut pas être créée ni détruite
Équation équilibrée
Selon la loi de conservation, on doit équilibré une réaction chimique
Ex. 1 C(s) + O2(g) → CO2(g) équilibré
Ex. 2 Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s) pas équilibré
mais en ajoutant des coefficients, nous avons
2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
Étapes pour équilibrer des équations
chimiques
Étape 1 – Écrit l’équation squelette
Cu(s) + AgNO3(aq) Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)
Étape 2 - Commence par équilibrer les atomes
les plus nombreux
Cu(s) + AgNO3(aq) Ag(S) + Cu(NO3)2(aq
Étapes pour équilibrer des équations
chimiques
Étape 3 - Équilibrer les ions polyatomiques selon le
cas
Cu(s) + 2AgNO3(aq) Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)
Étape 4 - Équilibrer les atomes d’hydrogène et
d’oxygène
Cu(s) + 2AgNO3(aq) Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)
Étapes pour équilibrer des équations
chimiques
Étape 5 - Équilibrer les reste des atomes
Cu(s) + 2AgNO3(aq) 2Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)
Étape 6 - Vérifie ta réponse
3.2 – Les réactions de synthèse et de
décomposition
On classe les réactions chimiques selon 5 types :
Les réactions de synthèse
Les réactions de décomposition
Les réactions de combustion
Les réactions de déplacement simple
Les réactions de déplacement double
Les caractéristiques d’une réaction de
synthèse
Dans une réaction de synthèse, deux ou plusieurs éléments ou composés se combinent pour former une nouvelle substance
A + B → AB
Ex. 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Les types de réactions de synthèse
Il y a trois types de réactions de synthèse:
1. la synthèse d’un composé binaire
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
2. la synthèse d’un composé à partir d’un élément et
d’un autre composé
2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g)
3. la synthèse d’un composé à partir de deux composés
SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(aq)
La synthèse d’un composé binaire
La synthèse d’ un composé binaire peut donner quelques
options:
1. La réaction entre un métal univalent avec un non-métal
forme un composé ionique
(Ex - Na et Cl donne NaCl)
2. La réaction entre un métal à valences multiples avec
un non-métal forme divers composés
3. La réaction entre deux non-métaux forme des
composés moléculaires
La réaction entre d’un métal à
valences multiples avec un non-métal
Les éléments qui ont une valence multiple peuvent former plus d’un composé.
Exemple
La formation de CuCl(I)
2Cu(s) + Cl2 (g) → 2CuCl(s) La formation de CuCl(II)
Cu(s) + Cl2 (g) → CuCl2(s)
Cette exemple montre que la réaction peut produire du CuCl(s) ou du CuCl2(s).
La réaction entre deux non-métaux
forme des composés moléculaires
Il est difficile de prédire le produit d’une réaction de synthèse. Le seul moyen de ne pas se tromper est de provoquer la réaction et isoler les produits
Ex. Le carbone peut réagir avec l’oxygène pour former
deux produits
C(s) + O2(g) → CO2 (g
2C(s) + O2(g) → 2CO (g)
Pour déterminer les produits formés, tu devras analyser le produit de façon expérimentale
Réaction de décomposition
Dans une réaction de décomposition, un composé se sépare en deux ou plusieurs éléments. C’est le contraire d’une réaction de synthèse
AB → A + B
Ex. 2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g)
Les produits peuvent être soit des éléments ou des composés.
Des réactions de décompositions plus complexes ont lieu lorsque des composés se séparent en d’autres composés
Les types de réactions de décompositions
Il y a quatre types de réactions de décompositions:
1. la décomposition d’un composé binaire en ses
éléments
SO2 (g) → S (s) + O2 (g)
2. la décomposition d’un nitrate métallique en nitrite
métallique et oxygène
2NaNO3 (s) → 2NaNO2 (s) + O2 (g)
Les types de réactions de décompositions
3. la décomposition d’un carbonate métallique en oxyde
métallique et en dioxyde de carbone
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
4. la décomposition d’un hydroxyde métallique en
oxyde métallique et en eau
Ca(OH)2(s) → CaO(s) + H2O (g)
Prédire les produits d’une décomposition
Exemple – Carbonate de rubidium
Étape 1 – Détermine le type de décomposition
C’est un carbonate qui se décompose
Étape 2 –Détermine les produits habituels de cette
décomposition
La décomposition d’un carbonate métallique donne un
oxyde métallique et du dioxyde de carbone
Prédire les produits d’une décomposition
Étape 3 - Écris l’équation nominative
carbonate de rubidium → oxyde métallique et
dioxyde de carbone
Étape 4 - Écris l’équation équilibré
RbCO3 (s) → Rb2O (s) + CO2 (g)
3.3 - Les réactions de combustion
La combustion des combustibles (bois, huile, etc.) sert depuis des siècles à éclairer, chauffer les maisons et cuire les aliments.
Une réaction de combustion complète est une réaction entre un composé et l’oxygène, O2. Elle entraine la formation d’oxyde :
Combustion d’un composé avec du carbone, C, produit CO2
Combustion d’un composé avec du soufre, S, produit SO2
La réaction de combustion complète
La combustion est généralement accompagnée
de lumière et de la chaleur
En général,
hydrocarbure + oxygène →
dioxyde de carbone + eau
CxHy + O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
La réaction de combustion incomplète
Quand il y a une quantité insuffisante d’oxygène, la
combustion est incomplète et il y a formation de CO
et de l’eau.
Ex. CH4 + O2(g) → CO (g) + 2 H2O (g)
Note: Ce type de réaction va aussi produire de la
suie (C) et CO2(g)
La réaction de combustion avec autres
substances
Les composés qui ne contiennent pas du carbone
peuvent aussi subir une combustion complète et
former des oxydes stables
Ex. 2 Mg + O2 → 2MgO