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ENOQUÍMICA II
Tecnicatura Universitaria en Enología y Viticultura
Delegación Regional Cafayate
Facultad de Ciencias Naturales - UNSa
Dra. Anahí Alberti
D’Amato
Ciclo 2020 – Clase 5
Tomado de Química. Chang. 2010. 10ma edición
Tomado de Química. Petrucci. 10ma edición
Tomado de
Química.
Chang.
2010. 10ma
edición
Tomado de
Química.
Petrucci.
10ma
edición
Tomado de Química. Chang. 2010. 10ma edición. Figura 7.8.
Tomado de Química. Chang. 2010. 10ma edición
Tomado de Química. Chang. 2010. 10ma edición
Principio del Método:
Cuando una nube de átomos –formada por la
introducción en una llama de elevado poder calorífico-
es atravesada por una radiación específica, absorbe
parte de esa radiación por los átomos del metal
(cuya energía coincida con dicha radiación).
Al introducir continuamente en un llama potente una
solución de la muestra, la energía de la llama provoca
una evaporación y una disociación de las moléculas,
dejando los átomos en estado fundamental.
Permite analizar TODOS LOS METALES
PRINCIPIO: Es necesario obtener átomos en esta fundamental, o sea
libre, en estado gaseoso, sin ionizar. ¿Cómo? VAPOR ATÓMICO medir
la absorción o emisión de la radiación en ellos.
TÉCNICAS:
Espectrometría de emisión de flama: los átomos tienen la forma de
vapor atómico y se producen en una flama; una parte de ellos es
excitada térmicamente y mediante colisiones, y cuando regresan a su
estado fundamental de energía emitiendo fotones y creando espectros
de emisión de rayas o líneas nítidas.
Espectrometría de absorción atómica: mide la cantidad de radiación
absorbida por átomos en estado fundamental, formados en una flama o
en un horno pequeño; el espectro de absorción correspondiente
también está formado por rayas nítidas.
Llamado antiguamente fotometría de flama, la fuente de energía de excitación es una flama. Se trata de una fuente de baja energía, por lo que el espectro de emisión es simple y con pocas líneas de emisión. La muestra se introduce en una flama en forma de solución, por lo que es muy fácil realizar cuantificaciones mediante esta técnica.
La intensidad de la emisión es directamente proporcional a la concentración del analito en la solución aspirada. Por consiguiente, es posible preparar una curva de calibración de intensidad de emisión en función de la concentración.
Tomado de Química. Petrucci. 10ma edición
Hidrógeno Neón Litio Sodio Potasio
H Ne Li Na K
Se mantiene constante la []
Varía la Absorbancia (A) en función de
la longitud de onda ()
Se mantiene constante la ()
Varía la Absorbancia (A) en función de
la concentración de sustancia []
Una técnica estrechamente relacionada con la espectrometría de emisión de flama es la espectrofotometría de absorción atómica (AAS, atomic absortionspectrophotometry), porque ambas usan una flama como atomizador.
La solución de la muestra se aspira y se introduce en una flama, el elemento en la muestra se convierte en vapor atómico.
la flama contiene átomos del elemento; algunos son excitados térmicamente por la temperatura de la flama, pero casi todos permanecen en estado fundamental.
Los átomos en estado fundamental pueden absorber radiación de determinada longitud de onda producida en una fuente especial que contenga a ese mismo elemento.
Las longitudes de onda de la radiación emitida por la fuente son las mismas que absorben los átomos en la flama.
En general, la absorción atómica tiene mayor capacidad de detección para loselementos que emiten por debajo de los 300 nm debido a la gran energía térmicanecesaria para excitar a los átomos por emisión a esas longitudes de onda, pero alongitudes de onda entre 300 y 400 nm cualquiera de los métodos puede tenercapacidades comparables de detección, si bien la emisión de flama en general essuperior en la región del visible.
Potasio Lámpara = 382,3 nm
Sodio Lámpara = 589 nm (línea D) [588,99 y 589,59]
Calcio Lámpara = 422,7 nm
Magnesio Lámpara = 285,2 nm
Hierro Lámpara = 248,3 nm
Cobre Lámpara = 324,8 nm
Plata Lámpara = 328,1 nm
En la práctica
Aparato económico
Gas acetileno + aire (O2)
Permite analizar cationes como: K, Ca, Na y Mg
Se deben utilizar sustancias patrón (soluciones
patrón).
Preparado de soluciones es crítico (preparado
minucioso)
- Chang, Raymond. 2010. Química. 10ma edición. McGraw Hill. México.
• Capítulo 7: Teoría cuántica y la estructura electrónica de los
átomos
- Gary, Christian. 2009. Química Analítica. 6ta edición. McGraw Hill.
México.
• Capítulo 17: Métodos de Espectroscopía Atómica.
- García Barceló, Juan. 1990. Técnicas Analíticas para Vinos. 1era
edición. GAB Sistemática Analítica. Barcelona. España.
• Capítulo 12: Metales
Dra. Anahí Alberti
D’Amato
Ciclo 2020 – Clase 5
