7/23/2019 Cómo Hacer Una Batería Con Limones

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Cómo hacer una batería conlimones

Hoy vamos a ver un método casero facilísimo para conseguir energía eléctrica conlimones. Sí, habéis leído bien, podemos hacer una pila a partir de limones. Esteexperimento es muy similar a la pila de monedas que ya hicimos, los materiales son

diferentes pero la reacción es la misma. o pueden reali!ar perfectamente los ni"os yaque no tiene ning#n riesgo.

Materiales:

$ imones.$ %ornillos.

$ &onedas con alto contenido en cobre.$ 'able de cobre$ '#ter.()'*(+-$ &ultímetro.$ E.

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Procedimiento:'onseguir nuestra pila de limones es muy sencillo. 'on el c#ter practicamos doscortes en los dos extremos del limón. )or uno introducimos un tornillo y por el otrola moneda de cobre. /0a est1 lista nuestra batería de limones2

Esta célula alcan!a m1s o menos siempre 3v por lo que ser1 necesario por lo menosunas 3 pilas para poder iluminar un led.

Explicación:El funcionamiento es muy similar a la pila de monedas, pero en este caso introducimosun metal galvanizado 4tornillo5, que no es m1s que un metal que recubre a otro 4!incsobre hierro5, y una moneda con alto contenido en cobre en el 6ugo del limón,actuando de electrolito, favoreciendo una transmisión de electrones.

En esta reacción redox, el tornillo cede electrones 4siendo este el reductor5 a lamoneda de cobre 4que es el oxidante5 generando así una peque"a corriente eléctrica.Esta reacción durar1 hasta que se haya disuelto todo el !inc.

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Batería con limones

Dificultad:

Baja

Media Alta

1. La base científica

 El fundamento de las pilas y acumuladores es la transformación de la energía química en eléctrica, mediante

reacciones de oxidación-reducción producidas en los electrodos, que generan una corriente de electrones.

 Cuando se unen mediante un hilo metálico dos cuerpos entre los cuales existe una diferencia de potencial, se

produce un paso de corriente que provoca la disminución gradual de dicha diferencia. Al final, cuando el

potencial se iguala, el paso de corriente eléctrica cesa. Para que la corriente siga circulando debe mantenerseconstante la diferencia de potencial.

 Funcionamiento de una pila electroquímica

El funcionamiento de una pila es sencillo, consiste básicamente en introducir electrones en uno de los

extremos de un alambre y extraerlos por el otro. La circulación de los electrones a lo largo del alambre

constituye la corriente eléctrica. Para que se produzca, hay que conectar cada extremo del alambre a una

placa o varilla metálica sumergida en un electrolito que suele ser una solución química de algún compuesto

iónico.

 Cuando ese compuesto se disuelve, las moléculas se dividen en iones positivos y negativos, que se

mantienen separados entre sí por efecto de las moléculas del líquido. El electrolito que utilizó Volta era ácido

sulfúrico; cada una de sus moléculas, al disolverse en agua, se descompone en dos protones H+ (iones

positivos) y un ion sulfato SO4- (ion negativo).

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 Las varillas metálicas de cobre y cinc constituyen los electrodos, que deben ser sumergidos en el electrolito

sin que lleguen a entrar en contacto. La placa de cobre es el electrodo positivo o ánodo y la placa de cinc el

electrodo negativo o cátodo.

 Al reaccionar el electrolito con las varillas se produce una transmisión de electrones, que han sido extraídos

de la placa de cinc, hacia la placa de cobre, con lo que los átomos de cinc son oxidados e incorporados a la

disolución, según la reacción:

 Zn ?> Zn2++ 2e-

 Esto ocurre así y no al revés, del cobre al cinc, porque los átomos de cinc tienen más tendencia que los de

cobre a ceder electrones.

 En la varilla de cobre se produce una reducción de los iones hidrógeno H+ de la disolución, ya que los

electrones liberados por los átomos de cinc recorren el hilo conductor hacia la placa de cobre y son captados

por los H+, que se convierten en átomos de hidrógeno y escapan en forma de gas. Estos electrones en

movimiento son los que originan la corriente eléctrica.

 Por su parte, los iones SO4- reaccionan con los cationes Zn2+ y se convierten en moléculas de sulfato de

cinc.

 2 H~+2e —> H2

 Zn2+ + SO42- —> ZnSO4

 Cuando se corta la conexión exterior entre las placas, los electrones no pueden desplazarse a lo largo del hilo

de una placa a a otra, con lo que se interrumpe la reacción.

 El dispositivo funciona mientras existan átomos de cinc para formar el sulfato correspondiente. Cuando la

placa de cinc se ha desintegrado por completo ya no puede producirse la reacción, por lo que la pila ya no

tiene uso. Por este motivo, las pilas de este tipo reciben el nombre de pilas primarias.

2. Método paso a paso

1. Realizamos dos pequeños cortes en un limón.

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2. Introducimos en los cortes del limón una moneda y un trozo de papel de aluminio.

3. En la moneda conectamos el alambre/cable. Para fijarlo bien, utilizamos un clip o unas pinzas y

hacemos lo mismo en el papel de aluminio.

4. Repetimos los puntos 1, 2 y 3 para los 3 limones que faltan. Conectamos los limones en serie,

buscando un resultado como en la imagen.

5. Al final, conectamos los limones finales de la serie: se conecta la moneda de un limón y el aluminio

del limón del otro extremo al medidor de corriente. NOTA: Podemos reemplazar el medidor con un led.

6. Espere unos minutos para que la corriente fluya y el medidor comenzará a marcar o el led se

encenderá. Si esto no funciona así, asegúrese de que todas las conexiones están bien. También puede

mover las tiras de aluminio más cerca de los tubos de cobre (pero no tan cerca que se tocan). Asegúrese

también de que el limón tiene suficiente electrolito (jugo, con limones secos no funcionará).

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¿Sabías que un limón (y algunas otras frutas ácidas y vegetales) puede servir para generar electricidad yen algunos casos reemplazar a una pila común?

!cá te mostramos cómo construir una "batería de limones" y cómo usarla para encender una peque"abombita de luz# o para $acer funcionar otros aparatos el%ctricos# como unacalculadora o un relo&

Para hacer la "batería de limones" se necesita:

') no o más limones) *rozos de cable el%ctrico de cobre aislado para las cone+iones

,) n pedazo de zinc

-) n pedazo de cobre.) /inzas conectoras (tipo cocodrilo)

0a electricidad generada por esta batería se puede usar de distintas manerasPuedes elegir una o más de las siguientes opciones:

1 /ara encender una peque"a bombita de luz (preferentemente un diodo 023)1 /ara $acer funcionar ' calculadora elemental (y no muy cara)1 /ara accionar un multímetro (el aparato usado por los electricistas para medir electricidad)1 /ara generar campos magn%ticos que $agan mover la agu&a de una brú&ula

2l pedazo de cobre puede ser una moneda# como esta moneda argentina de .4 centavos con 5 6 de7obre y 8 6 de !lumnio

2l pedazo de zinc puede ser un clavo galvanizado2n talleres o ferreterías tambi%n es posible conseguir recortes metálicos de zinc y

cobre Se $an construido "batería de limones" con tiras rectangulares de 'cm + .cm y de ' mm deespesor

2n la 9igura de aba&o# vemos cómo quedaría la "batería de limones"cuando el pedazo de zinc es un clavo galvanizado y el pedazo de cobre una moneda de este material

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Ahora usamos esta "baterías de limones"para encender una lamparita

/ara conseguir encender una bombita común#se necesitaría producir mayor corriente

el%ctrica# es decir que deberíamos conectarentre sí muc$ísimos limones

! continuación te mostramos cómo $acerdestellar una peque"a bombita de luz# como lausada en las linternas/ara no conectar demasiados limones#emplearemos una bombita de muy ba&oconsumo# usada en las linternas másmodernas2stas :bombitas: son conocidas comodiodos LED (siglas de Light-Emitting Diode,es decir, Diodo Emisor de Luz!

7onectemos cuatro "baterías delimones" entre sí# tal como $icimos en lafigura de aba&o

;erás que a$ora el multímetro mide un volta&emayor2n el e+perimento mostrado en la figura < seobserva que las cuatro "baterías delimones" producen un volta&e de ,.4 volts

2l valor obtenido puede variar en cadae+perimento 2n el caso mostrado en la figura#

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la corriente el%ctrica que se obtiene con los cuatro limones debería suficiente para producir un tenuedestello de una lamparita

2n la figura de aba&o se muestra cómo conectar la lamparita a la combinación de cuatro "baterías delimones" *enemos lo que se llama un circuito el%ctrico

2n esta figura los electrones salen del pedazo de zinc o terminal "-" de uno de los limones de lose+tremos# pasan por los cables# pasan por la lamparita y la $acen destellar# y vuelven a trav%s de loscables al pedazo de cobre o terminal "" del limón del e+tremo opuesto

0as :lamparitas: de diodos LED tienen dos terminales

/ara que sea fácil distinguir estos terminales# $ay en la base del LED una parte c$ata (indicada por laflec$a) que indica el terminal que debe ser conectado al cable que sale del pedazo de zinc o

terminal "-" de nuestra "batería de cuatro limones"

/ara $acer una buena cone+ión entre la lamparita y nuestra batería# usamos las pinzas cocodriloSi todo anduvo bien# veremos un destello más o menos tenue de la lamparita

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Principio de #uncionamiento 

=uestra :batería de limones: transforma energía química en energía el%ctrica

2sencialmente# los electrones son producidos por la reacción química entre el ácido contenido en el limóny el trozo de zinc

7uando se connecta un cable entre los electrodos# los electrones fluyen por el mismo# desde el terminalnegativo al terminal positivo# gastando la batería (no hacerlo con baterías potentes, puede serpeligroso

=ormalmente# no se conecta solamente un cable# sino una carga como una lamparita# un motor o elcircuito el%ctrico de algún aparato como la radio o el >alman

2n el interior de una pila o batería comercial siempre $ay una sustancia química (llamadaelectrolito que produce los electrones y dos terminales metálicos (llamados electrodos# por dondelos electrones entran o salen

2n nuestro caso la sustancia química es el ácido del limón y los electrodos los trozos de zinc y cobre

0os electrodos siempre están marcados con los signos "" y "-"

2n las pilas normales (como las pilas tipo AA, $ o D) los electrodos son los e+tremos y en una batería deauto son dos trozos de plomo

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