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Configuracion Electronica y Estados de La Materia
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UNIVERSIDAD TCNICA DE AMBATO.
Facultad de Ingeniera Civil y Mecnica.
Leyes de la Qumica 1.
Tema: Configuracin Electrnica.
Semestre: Primero. Paralelo: A.
Fecha: Ambato, 22 de Abril de 2015.
Integrantes:
Campoverde Salazar Bryan Ronnie. Mullo Coque Pablo Sebastin. Villena Lpez Oscar Rodrigo. Viera Andi Jonathan Andrs Zurita Lpez Carlos Stalin
Objetivos.
- General.
Determinar la configuracin electrnica de los elementos de la tabla
peridica as como tambin analizar su grupo y periodo segn la
configuracin electrnica externa.
- Especficos.
Obtener el nmero de Neutrones (N) a partir del nmero atmico (Z) y
la masa atmica (A), mediante la frmula N =A-Z.
Aplicar el diagrama de Moeller en cada ejercicio de la configuracin
electrnica.
Saber identificar entre el nmero atmico y la masa atmica.
Determinar el periodo y grupo de cada elemento.
Aprender que muchos elementos no coinciden con sus grupos y
periodos.
DESARROLLO.
1. Hidrgeno. (H)
Z= 1. C.E. 1s1
A= 1. Periodo: 1
N= 0. Grupo: 1
2. Helio. (He)
Z=2. C.E. 1s2
A= 4. Periodo: 1
N= 2. Grupo: 2
3. Litio (Li)
Z= 3. C.E. 1s2 2s
1
A= 7. Periodo: 2
N= 4. Grupo: 1
4. Berilio (Be)
Z= 4. C.E. 1s2 2s
2
A= 9. Periodo: 2
N= 5. Grupo: 2
5. Boro (B)
Z= 5. C.E. 1s2 2s
2 2p
1
A= 19. Periodo: 2
N= 14. Grupo: 3
6. Carbono (C)
Z= 6. C.E. 1s2 2s
2 2p
2
A= 12. Periodo: 2
N= 6. Grupo: 4
7. Nitrgeno (N).
Z= 7. C.E. 1s2 2s
2 2p
3
A= 14. Periodo: 2
N= 7. Grupo: 5
8. Oxgeno (O)
Z= 8. C.E. 1s2 2s
2 2p
4
A= 16. Periodo: 2
N= 8. Grupo: 6
9. Flor (F)
Z= 9. C.E. 1s2 2s
2 2p
5
A= 19. Periodo: 2
N= 10. Grupo: 7
10. Nen (Ne)
Z= 10. C.E. 1s2 2s
2 2p
6
A= 20. Periodo: 2
N= 10. Grupo: 8
11. Sodio (Na)
Z= 11. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
1
A= 23. Periodo: 3
N= 12. Grupo: 1
12. Magnesio (Mg)
Z= 12. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2
A= 24. Periodo: 3
N= 12. Grupo: 2
13. Aluminio (Al)
Z= 13. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
1
A= 27. Periodo: 3
N= 14. Grupo: 3
14. Silicio (Si)
Z= 14. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
2
A= 28. Periodo: 3
N= 14. Grupo: 4
15. Fsforo (P)
Z= 15. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
3
A= 31. Periodo: 3
N= 16. Grupo: 5
16. Azufre (S)
Z= 16. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
4
A= 32. Periodo: 3
N= 16. Grupo: 6
17. Cloro (Cl)
Z= 17. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
5
A= 35,45. Periodo: 3
N= 18,45. Grupo: 7
18. Argn (Ar)
Z= 18. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6
A= 40. Periodo: 3
N= 22. Grupo: 8
19. Potasio (K)
Z= 19. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
1
A= 39. Periodo: 4
N= 20. Grupo: 1
20. Calcio (Ca)
Z= 20. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2
A= 40. Periodo: 4
N= 20. Grupo: 2.
21. Escandio (Sc)
Z= 21. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
1
A= 45. Periodo: 4
N= 25. Grupo: 3
22. Titanio (Ti)
Z= 22. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
2
A= 48. Periodo: 4
N= 26. Grupo: 4
23. Vanadio (V)
Z= 23. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
3
A= 51. Periodo: 4
N= 38. Grupo: 5
24. Cromo (Cr)
Z= 24. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
4
A= 52. Periodo: 4
N= 28. Grupo: 6
25. Manganeso (Mn)
Z= 25. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
5
A= 55. Periodo: 4
N= 30. Grupo: 7
26. Hierro (Fe)
Z= 26. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
6
A= 56. Periodo: 4
N= 30. Grupo: 7
*Luego del elemento de nm. Atmico 25 se repite el grupo.
27. Cobalto (Co)
Z= 27. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
7
A= 59. Periodo: 4
N= 30. Grupo: 7
*Luego del elemento de nm. Atmico 25 se repite el grupo.
28. Nquel (Ni)
Z= 28. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
8
A= 59. Periodo: 4
N= 31. Grupo: 7
*Luego del elemento de nm. Atmico 25 se repite el grupo.
29. Cobre (Cu)
Z= 29. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
9
A= 64. Periodo: 4
N= 35. Grupo: 11 (1b)
30. Zinc (Zn)
Z= 30. C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10
A= 65. Periodo: 4
N= 35. Grupo: 2
31. Galio. (Ga)
Z= 31 C.E. 1s2
2s2 2p
6 3s
2 3p
64s
23d
10 4p
1
A= 70 Periodo: 4
N= 39 Grupo: 3
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
32. Germanio. (Ge)
Z= 32 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
64s
23d
10 4p
2
A= 73 Periodo: 4
N= 41 Grupo: 4
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica
33. Arsnico. (As)
Z= 33 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
64s
23d
10 4p
3
A= 75 Periodo: 4
N= 42 Grupo: 5
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica
34. Selenio. (Se)
Z= 34 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
64s
23d
10 4p
4
A= 79 Periodo: 4
N= 45 Grupo: 6
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
35. Bromo. (Br)
Z= 35 C.E. 1s2
2s2 2p
6 3s
2 3p
64s
23d
104p
5
A= 80 Periodo: 4
N= 45 Grupo: 7
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica
36. Kriptn. (Kr)
Z= 36 C.E. 1s2
2s2 2p
6 3s
2 3p
64s
23d
104p
6
A= 84 Periodo: 4
N= 48 Grupo: 8
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
37. Rubidio. (Rb)
Z= 37 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
1
A= 85 Periodo: 5
N= 48 Grupo: 1
38. Estroncio. (Sr)
Z= 38 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2
A= 88 Periodo: 5
N= 50 Grupo: 2
39. Itrio. (Y)
Z= 39 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
1
A= 89 Periodo: 5
N= 50 Grupo: 3
40. Circonio. (Zr)
Z= 40 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
2
A= 91 Periodo: 5
N= 51 Grupo: 4
41. Niobio. (Nb)
Z= 41 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
3
A= 93 Periodo: 5
N= 52 Grupo: 5
42. Molibdeno. (Mb)
Z= 42 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
4
A= 96 Periodo: 5
N= 54 Grupo: 6
43. Tecnecio. (Tc)
Z= 43 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
5
A= 98 Periodo: 5
N= 55 Grupo: 7
44. Rutenio. (Ru)
Z= 44 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
6
A= 101 Periodo: 5
N= 57 Grupo: 8
45. Rodio. (Rh)
Z= 45 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
7
A= 103 Periodo: 5
N= 58 Grupo: 9
46. Paladino. (Pd)
Z= 46 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
8
A= 106 Periodo: 5
N= 60 Grupo: 10
47. Plata. (Ag)
Z= 47 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
9
A= 108 Periodo: 5
N= 61 Grupo: 1
48. Cadmio. (Cd)
Z= 48 C.E. 1s2
2s2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
65s
2 4d
10
A= 112 Periodo: 5
N= 64 Grupo: 12
49. Indio. (In)
Z= 49 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
24d
105p
1
A= 115 Periodo: 5
N= 66 Grupo: 3
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
50. Estao. (Sn)
Z= 50 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
24d
10 5p
2
A= 119 Periodo: 5
N= 69 Grupo: 4
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
51. Antimonio (Sb)
Z=51 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
3
A=122 Periodo=5
N=71 Grupo=5
52. Teluro (Te)
Z=52 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
4
A=128 Periodo=5
N=76 Grupo=6
53. Yodo (I)
Z=53 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
5
A=127 Periodo=5
N=74 Grupo=7
54. Xenn (Xe)
Z=54 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6
A=131 Periodo=5
N=77 Grupo=8
55. Cesio (Cs)
Z=55 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
1
A=133 Periodo=6
N=78 Grupo=1
56. Bario (Ba)
Z=56 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2
A=137 Periodo=6
N=81 Grupo=2
57. Lantano (La)
Z=57 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
1
A=139 Periodo=6
N=82 Grupo=3
58. Cerio (Ce)
Z=58 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
2
A=140 Periodo=6
N=82 Grupo=4
59. Praseodimio (Pr)
Z=59 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
3
A=141 Periodo=6
N=82 Grupo=5
60. Neodimio (Nd)
Z=60 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
4
A=144 Periodo=6
N=84 Grupo=6
61. Prometio (Pm)
Z=61 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
5
A=145 Periodo=6
N=84 Grupo=7
62. Samario (Sm)
Z=62 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
6
A=150 Periodo=6
N=88 Grupo=8
63. Europio (Eu)
Z=63 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
7
A=152 Periodo=6
N=89 Grupo=2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
64. Gadolinio (Gd)
Z=64 C.E. 1s2-2s
2-2p
6-3s
2-3p
6 4s
2-3d
10-4p
6-5s
2-4d
10-5p
6 6s
2 4f
8|
A=157 Periodo=6
N=93 Grupo=2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
65. Terbio (Tb)
Z=65 C.E.1s2-2s
2-2p
6-3s
2-3p
6-4s
2-3d
10-4p
6-5s
2-4d
10-5p
6-6s
2-4f
9
A=159 Periodo=6
N=94 Grupo=2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
66. Disprosio (Dy)
Z=66 C.E. 1s2-2s
2-2p
6-3s
2-3p
6-4s
2-3d
10-4p
6-5s
2-4d
10-5p
6-6s
2-4f
10
A=163 Periodo=6
N=97 Grupo=2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
67. Holmio ( Ho)
Z=67 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
11
A=165 Periodo=6
N=98 Grupo=2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
68. Erbio (Er)
Z=68 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
12
A=167 Periodo=6
N=99 Grupo=2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
69. Tulio (Tm)
Z=69 C.E. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
13
A=169 Periodo=6
N=100 Grupo=2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
70. Iterbio (Yb)
Z=70 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
14
A=173 Periodo=6
N=103 Grupo=2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
71. Lutecio (Lu)
Z=71 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
14 5d
1
A=175 Periodo=6
N=104 Grupo=3
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
72. Hafnio (Hf)
Z=72 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
14 5d
2
A=179 Periodo=6
N=107 Grupo=4
73. Tantalo (Ta)
Z=73 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
14 5d
3
A=181 Periodo=6
N=108 Grupo=5
74. Wolframio. (W)
Z=74 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
14 5d
4
A=184 Periodo=6
N=110 Grupo=6
75. Renio. (Re)
Z=75 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
14 5d
5
A=186 Periodo=6
N=111 Grupo=7
76. Osmio. (Os)
Z=73 C.E.1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
14 5d
6
A=190 Periodo=6
N=117 Grupo=8
77. Iridio. (Ir)
Z= 77
A= 192.220 Periodo= 6.
N= 115.22 Grupo= 9.
C.E.=
78. Platino. (Pt)
Z= 78
A= 195.09 Periodo= 6.
N= 117.09 Grupo= 10.
C.E.=
79. Oro. (Au)
Z= 79
A= 196.967 Periodo= 6.
N= 117.967 Grupo= 11.
C.E.=
80. Mercurio. (Hg)
Z= 80
A= 200.590 Periodo= 6.
N= 120.590 Grupo= 12.
C.E.=
81. Talio. (Tl)
Z= 81
A= 204.37 Periodo= 6.
N= 123.37 Grupo= 1.
C.E.=
Grupo no coincide en la tabla peridica.
82. Plomo. (Pb)
Z= 82
A= 207.19 Periodo= 6.
N= 125.19 Grupo= 2.
C.E.=
Grupo no coincide en la tabla peridica.
83. Bismuto. (Bi)
Z= 83
A= 208.96 Periodo= 6.
N= 125.96 Grupo= 3.
C.E.=
Grupo no coincide en la tabla peridica.
84. Polonio. (Po)
Z= 84
A= 209 Periodo= 6.
N= 125 Grupo= 4.
C.E.=
Grupo no coincide en la tabla peridica.
85. stato. (At)
Z= 85
A= 210 Periodo= 6.
N= 125 Grupo= 5.
C.E.=
Grupo no coincide en la tabla peridica.
86. Radn. (Rn)
Z= 86
A= 222 Periodo= 6.
N= 136 Grupo= 6.
C.E.=
Grupo no coincide en la tabla peridica.
87. Francio. (Fr)
Z= 87
A= 223.000 Periodo= 7.
N= 136 Grupo= 1.
C.E.=
88. Radio. (Ra)
Z= 88 C.E:1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
10 6p
6 7s
2
A=226 Periodo: 7
N=138 Grupo: 2
89. Actinio. (Ac)
Z= 89 C.E:1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
26d
1
A= 227 Periodo: 7
N=139 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
90. Torio. (Th)
Z= 90 C.E: 1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
26d
2
A=232 Periodo: 7
N=142 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
91. Protactinio. (Pa)
Z=91 C.E:1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
26d
1
A=231 Periodo: 7
N=140 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
92. Uranio. (U)
Z= 92 C.E: 1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
36d
1
A= 238 Periodo: 7
N=146 Grupo: 6
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
93. Neptunio. (Np)
Z=93 C.E:1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
46d
1
A=237 Periodo: 7
N=144 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
94. Plutonio. (Pu)
Z= 94 C.E: 1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
6
A= Periodo: 7
N=244 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
95. Americio. (AM)
Z=95 C.E: 1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
7
A=243 Periodo: 7
N=148 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
96. Curio. (Cm)
Z=96 C.E:1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
76d
1
A=247 Periodo: 7
N=151 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
97. Berkelio. (Bk)
Z=97 C.E: 1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
9
A= 247 Periodo: 7
N= 150 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
98. Californio. (Cf)
Z= 98 C.E: 1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
10
A= 251 Periodo: 7
N= 153 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
99. Einstenio. (Es)
Z= 99 C.E:1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
11
A=252 Periodo: 7
N= 153 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
100. Fermio. (Fm)
Z=100 C.E: 1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
12
A=257 Periodo: 7
N= 157 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
101. Mendelevio.(Md)
Z=101 C.E: 1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
13
A=258 Periodo: 7
N= 157 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
102. Nobelio. (No)
Z=102 C.E:1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
14
A= 259 Periodo: 7
N=157 Grupo: 2
*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.
103. Lawrencio. (Lr)
Z=103 C.E:1s22s
22p
6 3s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
147p
1
A=262 Periodo: 7
N=159 Grupo: 3
Conclusiones.
- La configuracin electrnica de cada elemento de la tabla peridica nos permite
conocer como estn distribuidos los electrones entre los distintos orbitales
atmicos, con esto podemos predecir las propiedades de los elementos, as como
tambin el periodo y grupo al cual pertenecen como fue el objeto de este trabajo.
- Tras la realizacin de la actividad propuesta, hemos podido determinar que el
nmero de Neutrones (N), el nmero atmico (Z) y la masa atmica (A), estn
relacionadas entre s.
- Existen algunos elementos cuyos periodos y grupos no coinciden, pero existen
formas complejas de hacer que los mismos coincidan.
- Al momento de aplicar el Diagrama de Moeller debemos hacerlo bien ya que
saltarnos un piso nos va afectar totalmente en el resultado.
- El periodo y el grupo en cual no cumple debemos saber un poco ms sobre cmo
hay otra forma de que lo cumpla.
Recomendaciones.
Al momento de realizar los ejercicios debemos darnos cuenta que este bien
Diagrama de Moeller porque si no podemos sacar una configuracin electrnica
errnea.
Analizar con mayor detenimiento el periodo y grupo ya que en muchos casos no
cumplen y no coinciden.
Es recomendable que el estudiante tenga un poco ms de practica para que as no
tenga ningn problema o vicisitud al transcurso de la materia.
Debemos tener una buena tabla peridica la cual tenga lo necesario para realizar
y determinar la configuracin electrnica.
Bibliografa.
UNIVERSIDAD TCNICA DE AMBATO.
Facultad de Ingeniera Civil y Mecnica.
Leyes de la Qumica 1.
Tema: Estados de la materia.
Semestre: Primero. Paralelo: A.
Fecha: Ambato, 22 de Abril de 2015.
Integrantes:
Campoverde Salazar Bryan Ronnie. Mullo Coque Pablo Sebastin. Villena Lpez Oscar Rodrigo. Viera Andi Jonathan Andrs Zurita Lpez Carlos Stalin
Objetivos.
- General.
Conocer sobre los estados de la materia y determinar mediante prcticas
en qu estado se encuentra los elementos que utilizaremos en nuestra
vida universitaria.
- Especficos.
Aprender los estados del agua.
Conocer los estados de distintos materiales.
Visualizar en la vida cotidiana y diferenciar los estados de la materia.
DESARROLLO.
- Slido.
Tiene una forma y un volumen definido, en este estado las fuerzas de cohesin
son las predominantes, por lo tanto los espacios intermoleculares son muy
pocos. Por lo general forman estructuras amorfas. Las partculas en este estado
estn dispuestas de manera ordenada.
No todos los slidos son iguales, ya que poseen propiedades especficas que los
hacen ser diferentes. Estas propiedades son:
Elasticidad.
Dureza.
Fragilidad.
Figura 1: Hielo.
Fuente: (Qumica electivo, 2012)
- Lquido.
Son fluidos los cuales toman la forma del recipiente que los contiene, posee
mayores espacios intermoleculares, son incomprensibles.
Pueden llegarse a evaporar, ejerce presin hacia abajo y a los costados del
recipiente en el cual se encuentre.
Los lquidos se diferencian unos de otros por su viscosidad (facilidad para
esparcirse) y por su volatilidad (capacidad del lquido para evaporarse).
Figura 2: Agua.
Fuente: (Qumica, 2011)
- Gaseoso.
No posee una forma y un volumen definido, en este estado las fuerzas de
expansin son las que dominan. Los movimientos de las molculas son libres y
elsticos, son bien comprensibles, se difunden con facilidad ocupando todos los
espacios de un lugar.
Ejerce presin hacia todos los costados del recipiente que lo contenga.
Figura 3: Agua evaporndose.
Fuente: (Qumica, 2011)
- Plasma.
Este estado lo adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del
orden de 10 000 C. Las molculas adquieren tanta energa cintica, que los
choques provocan la ruptura de las molculas e incluso de los tomos, lo que
origina una mezcla de iones positivos y electrones des localizados.
Es el estado inico de la materia producto de las descargas elctricas y
magnticas.
En la naturaleza se presenta en colores intensos o fros gelificantes.
Un claro ejemplo es el sol.
Figura 4: Sol.
Fuente: (NASA, 2012)
- Superfluido.
Es un estado que se consigue cuando un gas, como el helio, se lica a altas
presiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se comporta
como un lquido que trepa por las paredes y escapa.
Presenta muy poca friccin y viscosidad.
Figura 5: Helio licuado a altas presiones.
Fuente: (CCI, 2013)
- Pastoso*.
Es un estado intermedio entre slido y lquido en donde predomina el slido.
Ejemplo de este estado es la manteca.
Figura 6: manteca
Fuente: (CCI, 2013)
- Viscoso*.
Estado intermedio entre slido y lquido en donde predomina el lquido.
Ejemplo de esto es el aceite.
Figura 7: Aceite.
Fuente: (CCI, 2013)
- Vesicular*.
Estado intermedio entre lquido y gas en donde predomina el gas, un claro
ejemplo es la neblina.
Figura 8: Neblina.
Fuente: (CCI, 2013)
Son estados intermedio de la materia, presentes en la naturaleza.
Conclusiones.
Los estados de la materia hoy en da son muy importante en nuestro
conocimiento universitario, y con esto ahora estamos recordando lo ya
estudiado.
Teniendo en cuenta diferentes momentos del da y lugares podemos observar y comprender los cambios que se dan en relacin a los estados de la materia y a las
variaciones de temperatura.
Ahora conocemos los distintos estados del agua y de distintos materiales que lo
podemos ver diariamente.
Recomendaciones.
Al momento de visualizar los estados de la materia debemos reconocerlos
correctamente debido a que podemos tener problemas al no poder diferenciar
bien.
Analizar y aprender sobre los estados del agua ya que estos son muy importantes
y necesarios para nuestro diario vivir.
Es recomendable que el estudiante tenga un poco ms de preparacin por s
mismo, un auto estudio para que as aprender ms.
Bibliografa.
Garzn, G. (2004). Fundamentos de qumica general. Mxico.
Burns, R. A. (2011). Fundamentos de qumica. Mxico: Pearson
Morales, C. (2006). Qumica general. Quito: CODEU.
Timberlake, K., & Timberlake, W. (2008). Qumica. Mxico: Pearson Educacin.