El ordenamiento de los electrones en El ordenamiento de los electrones en un átomo se denomina un átomo se denomina configuración electrónica configuración electrónica del del átomo.átomo.

El El principio de exclusión de Pauli principio de exclusión de Pauli establece que un máximo de dos establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero solamente si los orbital atómico, pero solamente si los electrones tienen espines opuestos.electrones tienen espines opuestos.

Diagrama de AufbauDiagrama de Aufbau

Los Los electrones de valencia electrones de valencia se se definen como aquéllos situados en los definen como aquéllos situados en los orbitales más externos del átomo; orbitales más externos del átomo; generalmente, los orbitales asociados generalmente, los orbitales asociados al nivel principal de energía más alto al nivel principal de energía más alto del átomo.del átomo.

La La regla de Hund regla de Hund establece que electrones establece que electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía, antes de orbitales que tienen igual energía, antes de que electrones adicionales que tengan giros que electrones adicionales que tengan giros opuestos puedan ocupar los mismos opuestos puedan ocupar los mismos orbitales.orbitales.

Configuración electrónica del átomo de Configuración electrónica del átomo de CarbonoCarbono

Estructura de LewisEstructura de Lewis

Cada uno de los puntos que representan los electrones de valencia se ubican uno a uno en cada uno de los cuatro lados del símbolo (se pueden poner en cualquier secuencia) y se completan por pares hasta haberlos usado todos.

Los elementos representativos que terminan en un orbital s y tres p

ResumenResumen El ordenamiento de los electrones en un átomo se El ordenamiento de los electrones en un átomo se

denomina configuración electrónica del átomo. Las denomina configuración electrónica del átomo. Las configuraciones electrónicas se rigen por tres configuraciones electrónicas se rigen por tres reglas: el principio de Aufbau, el principio de reglas: el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.exclusión de Pauli y la regla de Hund.

Los electrones relacionados con el nivel principal de Los electrones relacionados con el nivel principal de energía más alto del átomo se conocen como energía más alto del átomo se conocen como electrones de valencia. Los electrones de valencia electrones de valencia. Los electrones de valencia determinan las propiedades químicas de un determinan las propiedades químicas de un elemento.elemento.

Las configuraciones electrónicas se pueden Las configuraciones electrónicas se pueden representar usando diagramas de orbital, representar usando diagramas de orbital, configuración electrónica y estructuras de símbolos configuración electrónica y estructuras de símbolos electrónicos (Lewis).electrónicos (Lewis).

ResumenResumen

La tabla periódica organiza los elementos en periodos (filas) y grupos (columnas) por orden ascendente de número atómico. Los elementos con propiedades semejantes están en el mismo grupo.

Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides. La línea escalonada de la tabla periódica separa los metales de los no metales. Los metaloides bordean la línea.

ResumenResumen

Los elementos del mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades químicas similares porque tienen la misma configuración electrónica de valencia.

Bloque s: orbitales s llenos o parcialmente llenos

Bloque p: orbitales p llenos o parcialmente llenos

Para los elementos del grupo A, el número de grupo del átomo es igual a su número de electrones de valencia.

ResumenResumen

El nivel de energía de los electrones de valencia de un átomo es igual a su número de periodo.

La configuración electrónica s2p6 de los elementos del grupo 8A (gases nobles) es excepcionalmente estable.

Los iones positivos son más pequeños que los átomos neutros de los cuales se forman. Los iones negativos son más grandes que los átomos neutros de los cuales se componen.

ResumenResumen

La regla del octeto enuncia que los átomos ganan, pierden o comparten electrones para adquirir la configuración electrónica estable de un gas noble.

La electronegatividad, que indica la capacidad de los átomos de un elemento de atraer electrones en un enlace químico, juega un papel importante en la determinación del tipo de enlace formado entre los elementos de un compuesto.

Los valores de electronegatividad van de 0.7 a 3.96 y generalmente aumentan a medida que te mueves de izquierda a derecha por un periodo y disminuye cuando desciendes por el grupo.