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Contenido
Contenido ...................................................................................................................................... 1
Presentación .................................................................................................................................. 4
Guía para su uso para el alumno .................................................................................................... 5
Guía para su uso para el docente ................................................................................................... 5
Valoración del profesor de los resultados obtenidos ...................................................................... 7
Unidad 1 ........................................................................................................................................ 9
1. Identifica usos del agua en la vida cotidiana y en la naturaleza, al reflexionar acerca de su
importancia. (N1) ..................................................................................................................... 10
2. Observa el agua en sus tres estados de agregación y los cambios entre estos al modificar la
temperatura, con orden y responsabilidad, para comprender la naturaleza corpuscular de la
materia. (N2)............................................................................................................................ 10
3. Relaciona la observación del fenómeno de difusión de un líquido en agua, con la existencia de
partículas en movimiento en la materia. (N3) ........................................................................... 12
6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes
materiales y la presencia del agua en gran cantidad de mezclas. (N1)....................................... 15
7. Clasifica a las mezclas en heterogéneas y homogéneas e incluye dentro de éstas últimas a las
disoluciones. (N1) .................................................................................................................... 17
5. Reconoce con experimentos la capacidad disolvente del agua, con la formulación de las
hipótesis correspondientes, la aplicación de su capacidad de análisis, síntesis, comunicación oral
y escrita al trabajar en grupos cooperativos. (N3) ..................................................................... 19
8. Reconoce la importancia de la proporción del soluto y el disolvente dentro de disoluciones
utilizadas en la vida cotidiana al expresar su concentración en porcentaje en masa y porcentaje
en volumen. (N2) ..................................................................................................................... 20
9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar
muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de
búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) ............ 24
10. Explica las diferencias entre mezcla y compuesto a nivel macroscópico, con énfasis en las
propiedades características, mediante la búsqueda de información y el análisis de semejanzas y
diferencias entre las definiciones. (N2) ..................................................................................... 25
11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un
elemento y una mezcla. (N2) .................................................................................................... 25
12. Demuestra que el agua es un compuesto al realizar su descomposición y su síntesis en el
laboratorio, lo que posibilita ejercitar las habilidades relativas al trabajo experimental,
2
planeamiento de hipótesis, manejo de equipo, comunicación oral y escrita, fomentando el
orden y respeto durante las actividades. (N3) .......................................................................... 26
13. Relaciona el concepto de enlace con la energía involucrada en las reacciones de
descomposición y síntesis del agua e identifica el papel de la energía de activación. (N3)......... 26
14. Comprende el modelo atómico de Dalton, al desarrollar habilidades de búsqueda y
procesamiento de información en fuentes confiables. (N1) ...................................................... 30
15. Aplica el modelo atómico de Dalton para representar moléculas de agua, de hidrógeno y
oxígeno, y explicar las reacciones químicas de descomposición y de síntesis del agua y la
conservación de la materia, a nivel nanoscópico. (N2) .............................................................. 30
16. Comprende el modelo atómico de Bohr para ampliar los conceptos de compuesto y
molécula. (N2) ......................................................................................................................... 36
17. Representa con maquetas, las moléculas de agua, hidrógeno y oxígeno al elaborar modelos
con base en la teoría atómica de Bohr. (N2) ............................................................................. 36
19. Comprende la influencia de las atracciones entre moléculas en el comportamiento anómalo
del agua, al comparar las propiedades del agua con la de otras sustancias similares. (N2) ........ 43
20. Señala las principales funciones del agua en los organismos y en el clima, a partir de lo cual
plantea un problema y lo resuelve usando el proceso de indagación documental y refuerza sus
actitudes de curiosidad, creatividad y autorregulación. (N3) .................................................... 43
21. Demuestra una actitud crítica sobre la utilización del agua y la valora como un recurso
indispensable para la vida de manera fundamentada. (N3) ...................................................... 43
Unidad 2 ...................................................................................................................................... 59
1. Caracteriza al aire como una mezcla al identificar experimentalmente que contiene más de
una sustancia, trabajando de manera ordenada y respetuosa. (N2).......................................... 61
2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su
importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y
el mantenimiento de la vida. (N3) ............................................................................................ 61
3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para
discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el
debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2) .................................... 61
4. Clasifica a los elementos como metales y no metales con base en sus propiedades y ubica su
distribución como tendencia en la tabla periódica al analizar diferentes propuestas de
clasificación. (N1) ..................................................................................................................... 65
5. Emplea la tabla periódica como un instrumento para obtener información de los elementos y
predecir comportamientos. (N3) .............................................................................................. 65
6. Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y
caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación
del carácter ácido o básico de los productos. (N3) .................................................................... 65
3
7. Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de
sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la
tradicional para oxiácidos. (N3) ................................................................................................ 65
8. Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la
organización de la tabla periódica. (N2) .................................................................................... 65
9. Representa con base en modelos de Dalton y estructuras de Lewis las reacciones de síntesis
de óxidos y escribe las ecuaciones balanceadas de las mismas. (N3)......................................... 77
10. Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y
su relación con el grupo al que pertenecen los elementos estudiados y utiliza la regla del octeto
como una forma simplificada de explicar la unión entre los átomos en las moléculas. (N3) ...... 77
11. Caracteriza a los enlaces entre dos átomos según el modelo de diferencia de
electronegatividad. (N2) ........................................................................................................... 77
12. Predice algunas propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos
desconocidos mediante el análisis de sus estructuras de Lewis con ayuda del modelo de enlace
de Pauling. (N3)........................................................................................................................ 77
13. Relaciona mediante el trabajo experimental algunas propiedades de las sustancias y sus
usos, con los modelos de enlace estudiados y muestra su responsabilidad ambiental al manejar
y disponer adecuadamente los residuos obtenidos. (N2) .......................................................... 77
14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas
estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del
ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. (N3) ............................... 77
Estrategias para el uso del docente .............................................................................................. 88
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Presentación
El Colegio de Ciencias y Humanidades se ha distinguido por su modelo innovador y en constante
cambio, evidencia de ello se muestra en los Programa de Estudios Actualizado (PEA) del 2016, que
particularmente en la materia de Química, tiene un enfoque relacionado con el método científico
experimental, por consiguiente, se busca la generación de habilidades, pensamientos y destrezas del
quehacer científico, en un contexto social, cercano a los estudiantes.
La asignatura de Química I está inmersa dentro del primer año escolar, de acuerdo con el
Plan de Estudios, por lo que se revisan conceptos claves que permitan al alumnado desarrollarse en
el las siguientes asignaturas. En ese sentido, las características propias del Programa de
Acreditación Extraordinaria (PAE), encaminan a la adecuación de los PEA, sin por ello disminuir la
calidad educativa característica del Colegio.
En el cuaderno de trabajo se incorpora estrategias y actividades que promuevan el
aprendizaje significativo, al mismo tiempo que se orientan conforme a los propósitos del curso, así
como de cada unidad y los aprendizajes que se pretenden en éstas; sin perder de vista al alumnado
como el principal del proceso de enseñanza y aprendizaje.
Finalmente, se considerarán los momentos evaluativos mencionados en el Programa de
Estudio Química I, que son: diagnóstica al revisar el estado de conocimientos o de ideas previas al
inicio de curso; formativa que se realiza constantemente en el aula y posibilita corregir aspectos,
como estrategias de aprendizaje, dificultades que los estudiantes tienen, la necesidad de repasar,
cambiar o modificar estrategias; sumativa para concretar los saberes, habilidades y actitudes finales.
Esperamos que este manual les sea de utilidad.
Los autores
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Guía para su uso para el alumno
El presente cuaderno de trabajo surge de la necesidad de generar materiales didácticos, en particular
para los cursos extraordinarios, como lo es el PAE que se imparte a lo largo de 10 sesiones durante
un semestre. Por lo que para la adecuación del PEA de Química I, se efectuó mediante la tabla de
especificaciones que permitió orientar las horas requeridas para abordar los aprendizajes en el PAE.
Asimismo, se incorporan las dos unidades didácticas pertenecientes al programa de
Química I
Unidad 1: Agua, sustancia indispensable para la vida
Unidad 2: Oxígeno, sustancia activa del aire
En cada unidad encontraras los propósitos, la temática y los aprendizajes a adquirir con la finalidad
de que conozcas como el curso de química I puedo contribuir a tu formación personal y al
desarrollo de habilidades como la comprensión lectora, análisis de información, así como el
desarrollo de actitudes y valores.
Para lograr los aprendizajes marcados en cada unidad y alcanzar el nivel cognitivo, se ligan diversas
actividades en forma de lectura, ejercicios y evaluaciones formativas.
En este cuadernillo de trabajo encontrarás ejercicios y lecturas que te permitirán aprender de
acuerdo con la filosofía del Colegio. Dichas actividades permitirán que te ejercites en la resolución
de problemas, además de promover la evaluación formativa, la auto y co-evaluación, de tal forma
que puedas avanzar en tu curso de PAE y logres aprobarlo con éxito.
Finalmente, a lo largo de este cuadernillo de trabajo encontraras las fuentes de consulta de
materiales utilizados, y las direcciones electrónicas donde encontrarás información importante que
te permitirá apoyarte en los temas para lograr los aprendizajes propuestos.
Guía para su uso para el docente
El presente cuaderno de trabajo surge de la necesidad de generar materiales didácticos, en particular
para los cursos extraordinarios, como lo es el PAE que se imparte a lo largo de 10 sesiones durante
un semestre. Por lo que para la adecuación del PEA de Química I, se efectuó mediante la tabla de
especificaciones que permitió orientar las horas requeridas para abordar los aprendizajes en el PAE.
Asimismo, se incorporan las dos unidades didácticas pertenecientes al programa de
Química I
Unidad 1: Agua, sustancia indispensable para la vida
Unidad 2: Oxígeno, sustancia activa del aire
El cuaderno de trabajo se distribuye en dos grandes rubros: para el profesorado que lo
encontraras al final del cuaderno de trabajo del alumno y para el alumnado. En el material para el
profesor se distingue por las estrategias sugeridas para los y las docentes, en el cual se incorporan
aspectos como organización, actividades, materiales de apoyo y evaluación. Cabe mencionar que
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las actividades mencionadas se refieren a las colocadas en el cuaderno de trabajo para el alumno,
por lo que deberá buscar el tema y esa será la actividad referenciada.
Por otra parte, para el caso del cuaderno de trabajo para las y los alumnos, se tiene el nombre de
la unidad, propósitos y aprendizajes; para cada subtema se tienen una serie de actividades donde
el docente irá orientado; contiene instrucciones claras y materiales y recursos.
Algunas actividades requieren de materiales audiovisuales que se encuentran en internet, por tal
motivo se sugiere revisar con antelación la secuencia didáctica, para solicitar con anticipación los
materiales.
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Valoración del profesor de los resultados obtenidos
El cuaderno de trabajo se implementó en el PAE B del semestre 2021-2, en dos grupos de Química
I y en el PAE Z en un grupos con un profesor; en ambos casos evaluaron las actividades,
evaluaciones y en general las estrategias, las cuales se realizaron a distancia; por lo que el cuaderno
de trabajo puede ser empleado con algunas pequeñas adecuaciones en entornos virtuales, ello por la
riqueza de materiales y recursos educativos digitales incluidos en cada una de las estrategias.
Lo anteriormente expuesto, es factible de acuerdo con los comentarios generados por los
estudiantes; que después de realizar una encuesta de opinión respecto al cuaderno de trabajo,
consideran la pertinencia y apoyo de su uso durante su curso PAE de Química I; pues además de
contener actividades de lectura, se incorporan videos, simulaciones, experimentos, entre otros; y las
estrategias que se emplean permiten el desarrollo colaborativo, investigador, analítico, crítico
principalmente.
Los materiales y recursos incorporados son de libre acceso por lo que además de poder
emplearse en ambientes presenciales permite que se apliquen a distancia
La organización en la mayoría de los casos de las estrategias se realiza con actividades
innovadoras, donde permiten la participación y colaboración en distintos momentos de la clase lo
que favorece ambientes de aprendizaje óptimos para los estudiantes, donde además permite la
reflexión con algunas de las autoevaluaciones que se incorporan.
Las evaluaciones previas, permite, primero al docente conocer cuáles son las concepciones
previas de los estudiantes, y después, poder anclar estas ideas en aprendizajes. Mientras que las
evaluaciones formativas y sumativas, al ser tan específicas de acuerdo con las actividades realizadas
por el alumnado, concede su objetividad y pertinencia.
Cabe mencionar que el hecho de su aplicación durante el primer periodo de PAE permitió la
estructuración y reacomodo de la guía para facilitar a los y las docentes su uso adecuado dentro de
las aulas.
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Bienvenido a tu curso intensivo de Química I
Unidad 1
En este cuaderno de trabajo encontraras ejercicios y lecturas que te permitan aprender a aprender de
acuerdo a la filosofía del colegio. Dichas actividades te permitirán que te ejercites en la resolución
de problemas, análisis y comprensión de los aprendizajes del curso, promoviendo la evaluación
formativa y la hetero y co-evaluación. El curso esta dividió en dos unidades: 1 Agua: sustancia
indispensable para la vida y 2 Oxígeno: sustancia activa del aire.
A continuación te presentamos el diagrama de los conceptos y niveles de representación para la
unidad 1: Agua, sustancia indispensable para la vida.
Propósito general: Al finalizar la unidad, el alumno: Comprenderá las propiedades físicas y
químicas del agua que la hacen un compuesto indispensable para la vida, relacionará esas
propiedades con su estructura y composición, con los modelos que las explican, para valorar su uso
y asumir una actitud responsable y crítica frente al potencial agotamiento del agua disponible, a
través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo de indagación experimental y documental.
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Aprendizaje Temática
1. Identifica usos del agua en la vida cotidiana y en la naturaleza, al reflexionar acerca de su
importancia. (N1)
• Usos del agua en la naturaleza y por los humanos
• Importancia del agua para el sostenimiento de
la vida y la conservación de la salud
Actividad 1: Evaluación diagnostica del Aprendizaje 1 al 4 Instrucciones: Responde las primeras dos columnas ¿Qué sabes? sobre el agua, sus importancia, sus
estados de agregación y el concepto de difusión y al final de las actividades se responde la última columna (el docente te indicará en qué momento).
¿Qué sé? ¿Qué quiero aprender? ¿Qué aprendí?
Actividad 2: Responde las siguientes preguntas con tu opinión para después compartirlas en
plenaria con tus compañeros
a) Recuerda los momento de tu vida más significativos o importantes, en los que el agua ha
estado acompañante y anótalo en una lista con un titulo breve. 1. __________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________ 4. __________________________________________________________________
b) ¿Qué sucedería si el agua ya se hubiese agotado (tanto en tus recuerdos de la lista de arriba
como una expectativa a futuro)? _________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Aprendizaje Temática
2. Observa el agua en sus tres estados de
agregación y los cambios entre estos al
modificar la temperatura, con orden y responsabilidad, para comprender la naturaleza
corpuscular de la materia. (N2)
Estados de agregación
• Cambios de estado de agregación
• Difusión • Naturaleza corpuscular de la materia
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Actividad 3: De las siguientes imágenes que se te presentan intenta darle una explicación
química de por qué sucede este fenómeno.
Imagen Explicación del alumno Notas sobre explicación del
docente
Sólido
Líquido
Gas
Sólido
Líquido
Gas
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Aprendizaje Temática
3. Relaciona la observación del fenómeno de
difusión de un líquido en agua, con la existencia
de partículas en movimiento en la materia. (N3)
Estados de agregación
• Cambios de estado de agregación
• Difusión
• Naturaleza corpuscular de la materia
En la clase de química se les solicito a los alumnos realizarán un experimento sobre la difusión de
una gota de colorante un par de vasos de agua, uno con agua fría y el otro con agua caliente, en el cual pusieron la misma cantidad de colorante en ambos vasos al mismo tiempo. Los alumnos
obtuvieron la siguiente fotografía.
El vaso A, contiene agua fría El vaso B, contiene agua caliente Tomada de: https://www.wimbarobotica.com/2020/04/13/ideas-para-hacer-desde-casa-que-es-la-difusion/
Actividad 4. De acuerdo a la experimentación de los alumnos y con base en la lista de cotejo
que se encuentra al final de la actividad completa la Uve de Gowin sobre esta
experimentación. a) Conceptos relacionados con la experimentación
b) El diagrama de flujo de la experimentación
c) Los resultados d) Después de observa la simulación que te presentara el profesor o que puedes revisar en el
siguiente link https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter/latest/states-of-
matter_es.html completa las conclusiones de la uve de Gowin
A B
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UVE DE GOWIN
Tema: Agua, sustancia indispensable para la vida: el fenómeno de difusión de un líquido en agua
Objetivo: Los estudiantes observarán
El fenómeno de difusión de un colorante en agua a diferentes temperaturas
La rapidez de difusión en agua fría y caliente
Materiales: 2 vasos transparentes resistentes al calor
4 gotas de Pintura vegetal (anilina disuelta en agua
preferente colora azul muy concentrada)
Agua muy caliente y agua muy fría
Conceptos previos: Difusión de un colorante en agua: La teoría cinética considera que las
moléculas de agua poseen un movimiento aleatorio que aumenta con la
temperatura.
Si las moléculas se mueven con mayor velocidad aumentan los choques con las
partículas que forman la tinta y se produce la difusión con mayor rapidez.
Diagrama de proceso:
Tabla de resultados:
Vaso agua fría Vaso agua caliente Difusión del colorante:______
Temperatura del agua
aproximada:_7°C__
Fuerza de cohesión entre las
moléculas:___
Movimiento de las
moléculas:____
Difusión del colorante:_____
Temperatura del agua
aproximada:_80°C__
Fuerza de cohesión entre las
moléculas:___
Movimiento de las
moléculas:____
Ejemplifica que sucede en cada vaso de manera molecular
A B
Análisis de resultados:
Conclusión:
Bibliografía:
*Cruz Guardado, Osuma Sánchez M. (2008) Química general, Un nuevo
enfoque en la enseñanza de la química, Universidad Autónoma de Sinaloa,
Once Ríos, México. * Difusión de tinta en agua y teoría. Blogspot. http://fq-
experimentos.blogspot.mx/2009/07/difusion-de-tinta-en-agua-y-teoria-html
*Experimentos de difusión
https://www.wimbarobotica.com/2020/04/13/ideas-para-hacer-desde-casa-que-es-la-difusion/
*Simulador Phet https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-
matter/latest/states-of-matter_es.html
¿Qué sucede
dentro de
cada vaso con
el colorante?
Calentar agua Enfriar agua
Verter en un vaso
Esperar sin movimiento
Observar
Comparar
Revisar el simulador
Análisis de resultados
Conclusión
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Lista de cotejo para evaluación de Uve de Gowin
Instrucciones al profesor(a). Señalar con una X en las columnas la apreciación que se considere
pertinente para cada uno de los criterios por evaluar en el Uve de Gowin y hacer las
recomendaciones necesarias pertinentes para una mejora de la misma.
Experimentación de difusión molecular
Nombre del alumno a evaluar: _________________________________ Grupo: _______________
Criterios a evaluar Si No Parcialmente
La teoría o aspectos teóricos son acordes con el tema
Identifica los conceptos que apoyan la temática abordada
Los acontecimiento que presenta indican haber seguido una
metodología para contestar la pregunta central
Registra los resultados de una manera adecuada (Tablas, cuadros,
gráficas y observaciones)
En la conclusión fundamenta con elementos teóricos los resultados
obtenidos
Sugerencias para mejora la construcción de la V de Gowin: ______________________________
________________________________________________________________________________
Aprendizaje Temática
4. Reconoce la importancia del uso de modelos
en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los
diferentes estados de agregación del agua. (N2)
• Observación en relación con las inferencias
del modelo. • Los modelos en ciencias.
Actividad 5. Con la pareja que te asigna el profesor, representa mediante corpúsculos
(esferas): el estado sólido, líquido y gaseoso, el cambio de estado al calentar el agua (una
burbuja de gas y el líquido que la rodea) y un lago congelado.
Sólido Líquido Gas
Burbuja de Gas y líquido que la rodea Lago congelado
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Actividad 6. Comparte tus modelos mediante una pequeña exposición a otra pareja en 3
minutos y toma 2 minutos para evaluar la exposición mediante la siguiente lista de control, y
posteriormente que la otra pareja haga lo mismo para ustedes.
Lista de control para exposición oral en parejas co-evaluación
Instrucciones: Se asignará una X en la columna correspondiente para valorar los diferentes criterios
propuestos para la exposición de sus compañeros.
Nombre de los alumnos a evaluar: ____________________________________________________
Criterio Siempre Casi
siempre
A
veces
nunca
Saludaron y se presentaron
Se mostraron respetuosos y tomaron con seriedad la
actividad
Se usó un volumen de voz adecuado.
Se empleó una entonación y ritmo pertinente
Se evitó la repetición de palabras y uso sinónimos
No abusaron de las muletillas
Se expresaron con coherencia
Lograron atraer su atención durante la exposición
Actividad 7. Responde la última columna de la evaluación diagnostica del aprendizaje 1 al 4
que respondiste al inicio de la clase. ¿Qué aprendí?
Aprendizaje Temática
6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes
materiales y la presencia del agua en gran
cantidad de mezclas. (N1)
• Condiciones para considerar a un material como compuesto.
Actividad 8. Evaluación diagnostica del aprendizaje 5 al 11 Contesta las siguientes preguntas
1. Piensa en productos de limpieza y consumo que contengan agua, menciona al menos 3 ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
2. ¿Por qué crees que esos productos contienen agua? ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Actividad 9. Realiza la siguiente lectura y responde lo que se te pide.
Sustancias
Si observas todo tu entorno te darás cuenta que existen diferentes materiales en cada una de las
cosas, sin embargo, todas son parte de la materia, la cual se define como todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio; como lo son las rocas, tu suéter, el agua que consumes, el
suelo, aire y todo lo que te rodea. Sin embargo, entre tantas diversidades de materiales, es
importante clasificarlas: sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras, poseen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en
otras por procedimientos físicos. Entre ellas se encuentran los elementos y compuestos. Los
16
primeros son aquellos que están conformados por átomos del mismo tipo, por ejemplo un anillo de
oro, oxígeno molecular u ozono, por citar algunos; los elementos no pueden descomponerse en sustancias más sencillas por ningún procedimiento; mientras que los compuestos sí, ya que estos
están formados por dos o más elementos, en proporciones fijas, los cuales pueden separarse por
métodos químicos. Las sustancias que pueden ser separadas por métodos físicos se les llama mezclas, las cuales están
formadas por dos o más sustancias en proporciones no definidas. Es por ello, que se subdividen en
dos: homogéneas y heterogéneas. Las mezclas homogéneas forman disoluciones, donde no se
observan los componentes que participan, como agua con sal. En contraste, las mezclas heterogéneas muestran una composición no uniforme, por lo que es visible distinguir las sustancias
que la conforman, por ejemplo agua con aceite.
a) Con base a la lectura anterior, contesta la siguiente tabla; recuerda que puedes
indagar en internet.
Sustancia Definición Características Ejemplos
Elemento
*
*
*
Compuesto * *
*
Mezcla Homogénea
*
*
*
Heterogénea
* *
*
Disolución *
* *
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b) ¿Cuáles son las semejanzas y las diferencias que existen entre los conceptos revisados ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
c) De acuerdo con los conceptos revisados, el agua y el aire ¿qué tipo de sustancias son? ________________________________________________________________________________
Aprendizaje Temática
7. Clasifica a las mezclas en heterogéneas y
homogéneas e incluye dentro de éstas últimas a
las disoluciones. (N1)
• Clasificación en homogéneas y heterogéneas. •
Disoluciones acuosas, caso especial de mezclas
homogéneas
Actividad 10. Clasificación y representación de sustancias
a) Contesta la siguiente tabla en duplas, considera las imágenes de lado izquierdo y sus
especificaciones.
Semejanzas Diferencias Clasificación de
sustancia (elemento, compuesto, mezcla
homogénea, mezcla
heterogénea)
1)Globo verde
2) Globo rojo
3) Globo amarillo
Mercurio Hg
Agua H2O
Solución de cloruro
de sodio en agua al
5%
Agua y aceite
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b) Para cada enunciado, escribe en el paréntesis F si es falso, V si es verdadero
( ) 1. Las mezclas están conformadas por la agrupación de elementos con elementos, elementos con compuestos o compuestos con compuestos que no reaccionan entre sí, es decir al
juntarlos no se forman nuevas sustancias, de modo que las propiedades de los ingredientes
originales se mantienen inalteradas. ( ) 2. En las mezclas las proporciones de sus componentes son fijas y constantes, al igual
que su composición.
( ) 3. Los componentes de una mezcla no pueden ser separados en dos o más sustancias puras
utilizando métodos físicos. ( ) 4. Existen tres clases distintas de mezclas: las soluciones (o disoluciones), las
suspensiones y los coloides y en conjunto se les conoce como sistemas dispersos dado que
contienen una fase dispersa y una fase dispersante.
c) Considerando todo lo revisado, completa la siguiente tabla
Sustancia ¿Es un elemento,
mezcla o
compuesto?
Representación Características
Hg
Disolución
Mezcla heterogénea
19
Elemento
Actividad 11. Resuelve lo que te pide sobre la capacidad disolvente del agua.
El agua tiene varias características que la hacen única, entre ellas es su capacidad disolvente. De acuerdo con ello:
a) Imagina que tenemos las siguientes sustancias: rocas, sal de mesa, azúcar y aceite
¿Cuáles de ellas se disolverán en agua? ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
¿Cuáles no? __________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________
b) Un grupo de estudiantes realizaron un experimento, donde colocó 1g de sal de mesa en
diferentes disolventes a temperaturas diferentes. Los resultados de sus observaciones fueron
los siguientes:
Temperatura
Disolvente
Agua Alcohol
Ambiente Se disuelve agitando el tubo No se disuelve
Caliente Se disuelve rápidamente No se disuelve
Aprendizaje Temática
5. Reconoce con experimentos la capacidad
disolvente del agua, con la formulación de las
hipótesis correspondientes, la aplicación de su capacidad de análisis, síntesis, comunicación
oral y escrita al trabajar en grupos cooperativos.
(N3)
• Capacidad disolvente o de disolución del agua.
• Concepto.
• Condiciones para considerar a un material como compuesto.
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Con base al experimento contesta:
1.- ¿Cuál será el problema experimental que estudiaron?
_________________________________________________________________________
2.- Escribe una hipótesis que describa el experimento
_________________________________________________________________________
3.- ¿Cuál es el fundamento que explica el porqué los resultados de agua y alcohol a
temperatura ambiente?
_________________________________________________________________________
4.- ¿Por qué cuando aumentamos la temperatura del agua, la sal se disuelve más rápido?
_________________________________________________________________________
5.- ¿Qué tiene que ver el efecto de solvatación en ese experimento?
_________________________________________________________________________
6.- ¿Qué crees que ocurrirá si en lugar de sal se colocara azúcar en los tubos de ensayo?
_________________________________________________________________________
7.- ¿Por qué crees que algunas sustancias se disuelven en agua?
Investiga y escribe con tus palabras qué es la capacidad disolvente del agua
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Aprendizaje Temática
8. Reconoce la importancia de la proporción del
soluto y el disolvente dentro de disoluciones utilizadas en la vida cotidiana al expresar su
concentración en porcentaje en masa y
porcentaje en volumen. (N2)
• Expresión de concentración de disoluciones en
porcentaje en masa (masa de soluto en 100 gramos de disolución)
• Porcentaje en volumen (volumen de soluto en
100 mililitros de disolución).
Actividad 12. Responde las siguientes preguntas sobre concentración de disoluciones
a) Investiga y escribe con tus palabras qué es concentración
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
21
Las siguientes etiquetas de productos comerciales, nos dan un vistazo de la concentración, donde se
relaciona la cantidad de soluto en cierto disolvente. Por ejemplo, en el vinagre comercial, la de una
bebida alcohólica o de las diferentes presentaciones de un jugo comercial.
Figuras de etiquetas tomadas de https://www.pinterest.es/
Existen diferentes unidades de concentración de acuerdo con los componentes que conforman las
disoluciones.
Porcentaje masa/masa
Porcentaje masa/volumen
Porcentaje volumen/volumen
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Recordando, el porcentaje del vinagre, dice diluido al 5% lo que quiere decir que existen 5 ml de
soluto por cada 100 ml de disolución, en este caso el soluto presente en el vinagre es el ácido acético. Ahora imagina que tenemos una botella de 500 ml, ¿Cuál será la cantidad de ácido acético
presente en la botella completa?
Lo primero que debemos hacer es colocar los datos que tenemos: DATOS:
• 5%V/V
• 500ml de disolución
Seleccionamos la ecuación a utilizar según los datos que tenemos, tenemos el %V/V y volumen de
la disolución, por lo tanto, en este caso es la siguiente:
Para utilizar esa ecuación únicamente nos falta el valor de volumen de soluto (ml), que es el mismo dato que nos está pidiendo el problema por lo tanto lo despejamos y nos queda la siguiente
ecuación: % 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛
100𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = Volumen del soluto (ml)
Sustituimos los valores 5%
100500𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = Volumen del soluto (ml)
Resolvemos 5%
100500𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 25 𝑚𝑙 de acido acetico
Por lo que, finalmente, en una botella de 500 ml de vinagre existen 25 ml de ácido acético.
b) Resuelve los siguientes ejercicios
1. Calcular el volumen de alcohol etílico que hay en una botella de 500 ml de whisky cuya etiqueta indica que su concentración en volumen es del 32%
Fórmula Procedimiento Resultado
2. Calcular el porcentaje en volumen de una disolución de 200 ml de ácido sulfúrico (H2SO4)
en una disolución con 2 L de agua
Fórmula Procedimiento Resultado
23
3. ¿Qué volumen de vinagre (ácido acético) hay que disolver en agua para preparar 250 ml de
una disolución al 25 %?
Fórmula Procedimiento Resultado
4. Una lata de 330 ml de Coca-Cola contiene 35 gramos de azúcar y un vaso de 250 ml
contiene 27 g de azúcar. Indica el por ciento de azúcar en una lata y en el vaso.
Fórmula Procedimiento Resultado
5. Calcula el porcentaje en masa de una disolución de sulfato de cobre en agua si contiene 25
g de soluto en 300 g de disolución.
Fórmula Procedimiento Resultado
Actividad 13. Cuestionario de autor reflexión Después de realizar los ejercicios de concentración, contesta las siguientes preguntas.
1. El profesor nos ha planteado un problema de: _________________________________________
________________________________________________________________________________
2. Los datos que nos dieron fueron: ___________________________________________________
3. Para lograr resolverlo tenía que saber: _______________________________________________ ________________________________________________________________________________
4. Lo que me preguntaba el problema era: ______________________________________________
________________________________________________________________________________
5. Para resolverlo seguí los siguientes pasos: ____________________________________________
________________________________________________________________________________
6. Lo que más trabajo me costó fue: ___________________________________________________
24
Aprendizaje Temática
9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar
muestras de agua contaminada con sólidos
solubles e insolubles, desarrollando habilidades
de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2)
• Técnicas de separación y su fundamento. • Condiciones para que un material se considere
mezcla.
• Causas de la contaminación del agua.
Actividad 14. Realiza la lectura sobre separación de mezclas y responde lo que se te pide Para la separación de mezclas se aprovechan las propiedades físicas de los componentes que
integran la mezcla, tales como: puntos de fusión y de ebullición, densidad, tamaño de partícula,
solubilidad en distintos disolventes y propiedades magnéticas, entre otras.
Los métodos empleados pueden ser mecánicos o físicos y se clasifican según el estado de agregación de los componentes en:
De la siguiente tabla investiga el fundamento de los métodos de separación:
1 2 3 4
Métodos para separar
sólidos de sólidos
Métodos para separar
sólidos de líquidos
Métodos para separar
líquidos de sólidos
Cromatografía
a) Tamizado b) Flotación
c) Magnetismo
d) Sublimación
a) Decantación b) Filtración
c) Centrifugación
d) Cristalización
e) Floculación y coalescencia
f) Diálisis
a) Embudo de separación
b) Destilación
simple o
fraccionada
a) En papel b) En columna
c) En capa fina
d) De gases
Causas de la contaminación del agua Material de apoyo:
¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente?
➢ https://www.youtube.com/watch?v=8tQI6FQUS6c Depuración y reutilización de aguas residuales
➢ https://www.youtubecom/watch?v=Hi2ilunFSWc
a) Contesta por equipo las siguientes preguntas:
1.- ¿Qué causas crees que están produciendo la contaminación del agua?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 2.- ¿Cuáles son las consecuencias que afectan a tu vida la contaminación del agua?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 3.- ¿Qué medidas llevarías a cabo para resolver esta problemática?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 4.- Realiza un diagrama del proceso de purificación del agua e Identificar los procesos físicos de
separación que se están utilizando.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
25
Aprendizaje Temática
10. Explica las diferencias entre mezcla y compuesto a nivel macroscópico, con énfasis en
las propiedades características, mediante la
búsqueda de información y el análisis de
semejanzas y diferencias entre las definiciones. (N2)
11. Representa con dibujos las partículas o
corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
• Condiciones para que un material se considere mezcla.
• Causas de la contaminación del agua.
• Naturaleza cinética corpuscular de la materia.
Actividad 15. Mapa mental sobre elemento, compuesto, mezcla
Con todo lo revisado en esta sesión, realiza en equipo un mapa mental que incorpore los conceptos, ejemplos, entre otros que aprendiste. Considera la siguiente lista de cotejo y autoevalúate.
Actividad 16. Realiza la autoevaluación de tu mapa mental
Lista de cotejo para evaluar mapa mental del agua
Instrucciones para el alumno: Lee los aspectos a evaluar antes de realizar tu mapa mental, una
vez terminado llena la tabla indicando si cumpliste o no con ese parámetro, en un ejercicio de
honestidad contigo mismo.
Aspecto por evaluar Cumple No cumple
Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen
un compuesto, un elemento y una mezcla.
Contiene los conceptos: elemento, compuesto, mezcla
Contiene ejemplos de sustancias
Ejemplifica la importancia del agua
Se incorporan aspectos de disolución
Se enfatiza en las técnicas de separación de mezclas
26
Aprendizaje Temática
12. Demuestra que el agua es un compuesto al
realizar su descomposición y su síntesis en el
laboratorio, lo que posibilita ejercitar las
habilidades relativas al trabajo experimental, planeamiento de hipótesis, manejo de equipo,
comunicación oral y escrita, fomentando el
orden y respeto durante las actividades. (N3) 13. Relaciona el concepto de enlace con la
energía involucrada en las reacciones de
descomposición y síntesis del agua e identifica
el papel de la energía de activación. (N3)
-Reacciones de síntesis y descomposición
-Enlace y energía involucrada
-Energía de activación
Actividad 17. Evaluación diagnostica aprendizaje 12 y 13
Marca (o responde oralmente) en la columna Elemento o Compuesto (o ambos), señalando a quién pertenece cada una de las siguientes características.
Característica Elemento Compuesto
Los átomos que lo componen se unen entre sí formando moléculas.
Está conformado por 2 o más átomos de distinto tipo.
No se puede separar por métodos físicos en sustancias más
simples.
No se puede separar por métodos químicos comunes en sustancias
más simples.
Todos los átomos que lo componen son iguales.
Se encuentra en la tabla periódica.
27
Actividad 18 Cuadro comparativo reacciones de síntesis y descomposición
Mirar el video “Síntesis y descomposición” y realizar un cuadro comparativo con las diferencias
que se observan entre la forma en que se llevan a cabo las reacciones de descomposición y las de síntesis.
Video “Síntesis y descomposición”. Extraído de la URL: https://www.youtube.com/watch?v=6stiKsJ-XN4 Revisado el 28 de octubre de 2020.
Síntesis Descomposición
Actividad 19 Cuestionario de reacciones de síntesis y descomposición
Contestar el cuestionario sobre las reacciones de síntesis y descomposición
1. ¿Los elementos puros pueden descomponerse?____________________________________
____________________________________________________________________________
2. En una reacción de síntesis, se forman sustancias nuevas, pero ¿las nuevas sustancias tienen propiedades nuevas o conservan las propiedades de los elementos que la componen? _________
_____________________________________________________________________________
3. Si los productos de una reacción de síntesis tienen nuevas características ¿a qué se debe?
_____________________________________________________________________________
4. ¿Cómo se unen los átomos de distintos elementos para formar nuevos compuestos?
______________________________________________________________________________
28
Actividad 20 Práctica de electrolisis del agua
Realizar la actividad virtual “Laboratorio virtual: Electrólisis del agua” y por equipos realizar la
uve de Gowin como reporte de la práctica, se considerará la lista de cotejo para evaluación (esta no se llena es la que su maestro usara para revisarlos).
Laboratorio virtual “Electrólisis del agua”. Extraído de la URL: http://www.objetos.unam.mx/quimica/electrolisis/index.html. Revisado el 29 de octubre de 2020
Para complementar la actividad del laboratorio virtual, se sugiere mirar el video “Descomposición de agua en hidrógeno y oxígeno por electrólisis”Video “Descomposición del
agua en hidrógeno y oxígeno por electrólisis” Extraído de la URL: https://www.youtube.com/watch?v=wlAU0zReIRY. Revisado el 29 de octubre de 2020
Reporte de práctica por Uve de Gowin
Experimentación de electrolisis del agua
29
Lista de cotejo para evaluación de la uve de Gowin
Instrucciones al profesor(a). Señalar con una X en las columnas la apreciación que se considere
pertinente para cada uno de los criterios por evaluar en el Uve de Gowin y hacer las
recomendaciones necesarias pertinentes para una mejora de la misma.
Experimentación de electrolisis del agua
Criterio Regular Bueno Muy
Bueno
La uve de Gowin contiene todas las secciones solicitadas (investigación previa, hipótesis, resultados, etc.)
La uve de Gowin está redactada apropiadamente, tiene buena
ortografía y tiene buena presentación
La hipótesis, el análisis de resultados y la conclusión están
argumentados apropiadamente
El análisis de los resultados es congruente con la conclusión y lo
planteado en la hipótesis
Hay coherencia y continuidad en toda la uve de Gowin
Actividad 21 Organizador gráfico sobre fuerza de enlace Realizar un organizador gráfico con información importante acerca de la fuerza de enlace en las
moléculas, agregando esquemas o dibujos sobre la formación de enlaces entre átomos.
Se sugiere complementar la actividad con el video
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/cambios_estructura_%20materia/enlac
e.htm?2&1., el cual es una animación que muestra la formación de los enlaces oxígeno-hidrógeno en la
molécula de agua.
30
Rúbrica para el organizador gráfico
Instrucciones para el profesor: Marca con una x, la calidad del criterio a evaluar
Criterio Regular Bueno Muy bueno
Contiene toda la información solicitada.
Redacción y presentación.
Hay coherencia en la conexión de la información
Actividad 22 Evaluación Final
1. Escribe la principal diferencia entre las reacciones de síntesis y las de descomposición.
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
2. ¿Cómo se pueden separar los compuestos en sus elementos originales?
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 3. ¿Qué pasa si no se alcanza la energía de activación de una reacción química?
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4. ¿Cómo se relaciona la energía de una reacción química con los enlaces químicos de los reactivos y los productos?
______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Aprendizaje Temática
14. Comprende el modelo atómico de Dalton, al desarrollar habilidades de búsqueda y
procesamiento de información en fuentes
confiables. (N1) 15. Aplica el modelo atómico de Dalton para
representar moléculas de agua, de hidrógeno y
oxígeno, y explicar las reacciones químicas de descomposición y de síntesis del agua y la
conservación de la materia, a nivel nanoscópico.
(N2)
-Modelo de Dalton - Descomposición y síntesis
Actividad 23. Evaluación diagnostica aprendizaje 14 y 15
31
Instrucciones: Responde las primeras dos columnas ¿Qué sabes? sobre los temas de Energía de
activación, Energía de ruptura y formación de enlace, reacciones exotérmicas y endotérmicas. Y al
final de las actividades se responde la última columna.
¿Qué sé? ¿Qué quiero aprender? ¿Qué aprendí?
Actividad 24. Realiza la lectura sobre modelo de Dalton
Modelo atómico de Dalton
El inicio de la Teoría atómica fue de gran importancia para la ciencia, con ello se pretendía
comprender el comportamiento de las sustancias durante los experimentos y así darles una explicación. Dalton es el iniciador de esta revolución científica. A continuación revisaremos su
trabajo.
Químico y físico británico (1766 - 1844) que conjuntó las ideas que hasta el momento se tenían sobre la estructura de la materia.
De los árabes tomó sus principios: creían que la transformación de un elemento en otro sería posible
mediante un elíxir y producirían radiaciones (hay semejanza con el concepto de las reacciones
nucleares) y los utilizó como operaciones unitarias (transferencias, cambio de energía y materiales en procesos físicos y fisicoquímicos); de los persas retomó el concepto de volatilidad para los
procesos de cambio de estado, de Lavoisier, el concepto de lo permanente para la conservación de
la materia; de Leucipo la palabra “átomo” y lo asocia con el de “elemento” de Boyle; todo lo anterior le permitió elaborar una serie de hipótesis de trabajo que explicaban su posición ideológica
sobre la estructura de la materia que llamó postulados, es el inicio de la Teoría atómica.
Primer postulado
Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas átomos.
Segundo postulado
32
Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, los de otros
elementos tienen diferente masa y no se pueden crear o destruir. En la imagen del lado izquierdo se presentan las marcas arbitrarias o signos que Dalton eligió para
representar los diversos elementos químicos. En la imagen del lado derecho están los compuestos
que se forman a partir de los elementos.
Tercer postulado
Al combinarse dos o más átomos forman un compuesto y la fracción más pequeña de éste es un átomo compuesto, integrado por átomos compuestos idénticos en una relación numérica sencilla de
átomos de cada elemento que lo conforma.
Este ejemplo ocurre cuando se combina el azufre y el oxígeno.
Cuarto postulado
En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos.
33
Importancia
La teoría atómica de Dalton puede explicar la ley de la conservación de la materia de Lavoisier: “Durante una reacción química las sustancias que intervienen no se crean ni se destruyen, sólo se
transforman y producen productos”. Observa las siguientes imágenes:
En la imagen de la izquierda se aprecia una balanza, en la que hay unas pesas y del otro lado un
trozo de madera que comienza a encenderse. Y en la imagen de la derecha al calcinarse la madera
sigue pesando lo mismo que al comienzo, es decir la madera se transformó.
Limitaciones
Dalton pensaba que al combinar un volumen de cloro con uno de hidrógeno obtendría dos volúmenes de cloruro de hidrógeno y que debía existir el mismo número de átomos de cada
elemento. Sin embargo, cuando Joseph Louis Gay-Lussac sintetizó agua comprobó que las
cantidades no correspondían al modelo propuesto por Dalton.
Material extraído de:
Escuela Nacional Colegio de Ciencias y Humanidades (2017). Portal académico. México.
Disponible en la URL:
https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_dalton Última revisión el 6 de enero de 2021
Actividad 25. Realiza un organizador gráfico sobre la lectura de los modelos de Dalton y
pégalo en este espacio
34
Rúbrica para el organizador gráfico
Instrucciones para el profesor: Marca con una x, la calidad del criterio a evaluar
Criterio para evaluar Regular Bueno Muy bueno
Contiene toda la información solicitada.
Redacción y presentación.
Hay coherencia en la conexión de la información
Actividad 26. Modelos de Dalton
Construir modelos moleculares sencillos siguiendo los postulados de los modelos de Dalton. Para
las siguientes moléculas. Puedes dibujarlos directamente, realizarlos con bolitas de plastilina o unicel y adjuntar la fotografía en su espacio correspondiente.
Molécula Modelo de Dalton
O2
H2O
CO2
CH4
NH3
Actividad 27. Ecuaciones químicas representación de Dalton
Analiza el video de ¿Qué son las fórmulas químicas? ¿Qué es una ecuación química? Disponible en https://www.youtube.com/watch?v=rbYK5Ig-oXU&feature=emb_logo
35
Y realiza la representación de las reacciones de la síntesis y la descomposición del agua con
modelos de Dalton mediante dibujos.
Síntesis 2H2+ O2 2H2O
Descomposición 2H2O 2H2+ O2
Rúbrica para los modelos Instrucciones para el profesor: Marca con una x, la calidad del criterio a evaluar
Criterio Regular Bueno Muy
bueno
Representó correctamente los modelos moleculares respetando la
relación estequiométrica de los elementos en el compuesto.
Representó correctamente las ecuaciones de las reacciones planteadas respetando la relación estequiométrica de reactivos y productos.
Cumplió con el material solicitado para la actividad.
36
Actividad 28. Responde la última columna de la evaluación diagnostica del aprendizaje
13 y 14 que respondiste al inicio de la secuencia. ¿Qué aprendí?
Aprendizaje Temática
16. Comprende el modelo atómico de Bohr para
ampliar los conceptos de compuesto y molécula.
(N2) 17. Representa con maquetas, las moléculas de
agua, hidrógeno y oxígeno al elaborar modelos
con base en la teoría atómica de Bohr. (N2)
-Modelo de Bohr
-Concepto de molécula y compuesto
Actividad 29. Evaluación diagnostica
Instrucciones: Responde las primeras dos columnas ¿Qué sabes? Y ¿Qué quieres aprender? sobre el modelo atómico de bohr, el concepto de compuesto y molécula.
La columna de ¿Qué aprendí? no se resuelve todavía, hasta que se te indique como actividad al final
del tema.
¿Qué sé? ¿Qué quiero aprender? ¿Qué aprendí?
Actividad 30. Realiza la siguiente lectura
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr (1885-1962) físico danés, propuso dar una explicación de por qué los elementos
presentaban los espectros de emisión y absorción y por qué eran diferentes unos de otros, para ello
retomó los trabajos de Max Planck acerca de los cuantos o fotones y de Gustav Kirckhoff quien
estudió el color que emitía la flama del mechero cuando quemaba algunas sustancias.
Bohr supuso que los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas y que cada una contiene
una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.
Planteó que en estado basal los electrones se encuentran girando en torno a su nivel de energía, pero
que éstos pueden pasar de uno a otro, para ello necesitan absorber energía, si el electrón “salta” a
un nivel de energía superior adquieren un estado excitado y se produce un espectro de absorción.
Al regresar a su estado basal emiten energía en forma de luz o fotones y producen un espectro de
emisión. El éxito del modelo de Bohr consistió en que pudo predecir con precisión basándose en su modelo el espectro del Hidrógeno.
37
Aportaciones
Explica que la energía del electrón no se pierde y por lo tanto no cae al núcleo. Las orbitas del átomo son circulares.
Las propiedades químicas de los elementos están determinadas por los electrones del último nivel
(electrones de valencia). Describe con precisión el espectro del hidrógeno. Limitaciones
No logra explicar (predecir con precisión) los espectros de otros elementos.
Cada elemento tiene cierta cantidad de protones, a este número se le conoce como número atómico que se representa con la letra Z y como el átomo es eléctricamente neutro, tiene el mismo número
de electrones.
Z = número de protones = número de electrones Ejemplo de un elemento
Na Z=11
11 protones= 11 electrones
Si recuerdas el átomo también tiene neutrones que al sumarlos con los protones da como resultado
el número de masa del elemento y se representa con la letra A.
A = número de masa = número de protones + número de neutrones Número de neutrones = A – Z
Ejemplo
Na A=23 Número de neutrones = 23-11 = 12
Para determinar el número de masa de un elemento se considera la masa atómica (reportada en la
tabla periódica) redondeando este valor a un número entero, ejemplo:
38
El número de neutrones del sodio es:
A = 22.9897, Z = 11 Número de neutrones = 23 – 11 = 12 Estos datos son importantes porque nos ayudarán a distribuir los electrones en los diferentes niveles
de energía de acuerdo al Modelo atómico de Bohr.
Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico
principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 o también son identificados
con las letras del alfabeto K a Q.
Material extraído de: Escuela Nacional Colegio de Ciencias y Humanidades (2017). Portal
académico. México. Disponible en la URL:
https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_bohr Última revisión: 3 de febrero de 2021
Actividad 30.1 Realiza un organizador grafico sobre la lectura anterior rescatando lo más
importante.
Rúbrica para el organizador gráfico
Instrucciones para el profesor: Marca con una x, la calidad del criterio a evaluar
Criterio Regular Bueno Muy bueno
Contiene toda la información solicitada.
Redacción y presentación.
Hay coherencia en la conexión de la información
39
Actividad 31. Estructura del átomo
Realizar una discusión en equipo sobre la estructura del átomo, las líneas de espectro atómico y su relevancia en la identificación de los elementos químicos, sus limitaciones y su influencia en la
comprensión de la química y en modelos atómicos posteriores. Aportar ideas, sustenta tus
argumentos y escribir las ideas principales en este espacio.
Actividad 32. Modelos de Bohr
Construir modelos moleculares sencillos siguiendo los postulados del modelo de Bohr. Para las
siguientes moléculas. Puedes dibujarlos directamente, realizarlos con bolitas de plastilina o unicel y adjuntar la fotografía en su espacio correspondiente.
Molécula Modelo de Dalton
O2
H2O
CO2
CH4
NH3
40
Rúbrica para los modelos
Instrucciones para el profesor: Marca con una x, la calidad del criterio a evaluar.
Criterio Regular Bueno Muy
bueno
Representó correctamente los modelos moleculares respetando la relación estequiométrica de los elementos en el compuesto.
Representó correctamente los componentes atómicos de acuerdo a lo
establecido en el modelo de Bohr.
Cumplió con el material solicitado para la actividad.
Actividad 33. Concepto de átomo, molécula y compuesto según el modelo de Bohr
Ver el video “Átomos, moléculas y compuestos ¿Cuál es la diferencia?” y escribe las características
propias de cada una de ellas. Video disponible en URL: https://www.youtube.com/watch?v=E962m74-u1o&t=112s. Última
revisión: 3 de febrero de 2021
Sustancia Características
Átomo
Molécula
Compuesto
Actividad 34. Terminar la evaluación diagnostica Responde la última columna ¿Qué aprendí? de la actividad diagnostica complementado todo lo que
aprendiste en estas actividades.
Aprendizaje Temática
18. Representa con símbolos y fórmulas a
elementos y compuestos al escribir las
ecuaciones de las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. (N2).
- Formula química
- Símbolos químicos
- Partes de la reacción - Síntesis y descomposición del agua
Actividad 35. Resuelve el cuestionario diagnóstico:
1.- Con tus propias palabras define que es un elemento y coloca un ejemplo
2.- Con tus propias palabras define que es un compuesto y coloca un ejemplo.
3.- ¿El O2 es un elemento o un compuesto?
4.- Con tus propias palabras define que es un estado de agregación y coloca un ejemplo.
41
La representación de las reacciones químicas
2H2O (l) + energía→ 2H2 (g)+ O2 (g)
Actividad 36. Identificación de reacciones químicas
De las siguientes reacciones: Realiza el acomodo correcto de la reacción (reacción 1 y 2) e identifica todos los puntos que se encuentran en la tabla uno. Indica cada punto con un color
diferente
Ejercicio Reacciones Ecuación e identificación de los
elementos de una ecuación química
1
2
3 P4O10 (s) + H2O (l)→ H3PO4 (ac)
4 C3H8 (g)+ O2(g) → CO2 (g)+ H2O(g)
Coeficiente Estado de
agregación
Condiciones
de reacción Subíndice
Reactivos Produce Productos
42
Actividad 37. Co-Evaluación
Intercambia tu cuadernillo con un compañero para realizar una co-evaluación, de manera honesta y ética, revisa el ejercicio y coloca en la parte inferior la calificación que obtuvo tu compañero.
Realizo
dentro
de la
reacció
n
Identifico
producto
s
(valor
0.3)
Identific
o
reactivos
(valor
0.3)
Identific
o
subíndic
e
(valor
0.3)
Identifico
coeficiente
s
(valor 0.3)
Identifico
estados de
agregació
n (valor 0.3)
Balanceo
correctament
e la ecuación (1 punto)
Tota
l
1
2
3
4
Total de los 4 ejercicios
Actividad 38. Ecuaciones mediante el modelo de Borh
Dibuja las ecuaciones de síntesis y descomposición del agua, mediante el modelo de Borh
2H2O (l) + energía→ 2H2 (g)+ O2 (g)
2H2 (g)+ O2 (g) → 2H2O (l) + Energía
43
Aprendizaje Temática
19. Comprende la influencia de las atracciones
entre moléculas en el comportamiento anómalo del agua, al comparar las propiedades del agua
con la de otras sustancias similares. (N2)
20. Señala las principales funciones del agua en
los organismos y en el clima, a partir de lo cual plantea un problema y lo resuelve usando el
proceso de indagación documental y refuerza
sus actitudes de curiosidad, creatividad y autorregulación. (N3)
21. Demuestra una actitud crítica sobre la
utilización del agua y la valora como un recurso
indispensable para la vida de manera fundamentada. (N3)
- Propiedades características.
-Relación entre propiedades, estructura y composición.
- Interacciones intermoleculares (puentes de
hidrógeno).
- Capacidad de disolución del agua y contaminación.
- Usos y funciones del agua (naturaleza y
humanidad)
Actividad 39. Evaluación diagnostica lluvia de ideas
Realiza una lluvia de ideas sobre tus conocimientos previos de las características del agua, estados de agregación y cinética molecular y preguntas que te realice el docente. Anota en este espacio lo
más importante.
44
Actividad 40. Lectura extravagancia del agua
Realiza la lectura de la extravagancia del agua de la revista ¿Cómo ves? y subraya lo que te parezca
más interesante.
45
46
47
48
Actividad 41. Analicemos más de cerca las anomalías del agua
La siguiente gráfica muestra la curva de calentamiento del agua desde el estado sólido al estado líquido, analiza la imagen y responde lo siguiente:
La gráfica se puede interpretar de la siguiente forma:
Cuando se calienta un sólido, se registra un aumento de temperatura (energía cinética), cuando el sólido está cambiando a líquido se registra temperatura constante (no hay aumento de movimiento)
aunque se siga calentado, cuando todo el sólido es líquido este aumenta su temperatura, (sube
energía cinética), cuando el líquido está cambiando a gas la temperatura permanece constante, (no hay incremento de energía cinética), si el gas se sigue calentando este aumenta de temperatura
(aumenta su energía cinética).
1. ¿Qué función realiza la energía calorífica durante la ebullición?
________________________________________________________________________
2. ¿Qué función realiza el calor suministrado durante el calentamiento del hielo?
________________________________________________________________________
3. ¿Cuál es la evidencia empírica que apoya esta afirmación: “durante un cambio de estado no
hay cambio en la energía cinética de las moléculas”? ________________________________________________________________________
4. ¿En qué estado hay mayor energía cinética, en el hielo o en el agua
líquida?__________________________________________________________________
5. ¿Qué función realiza la energía calorífica durante la congelación?
________________________________________________________________________
49
6. ¿Qué función realiza el calor suministrado durante el calentamiento del agua líquida?
________________________________________________________________________
7. ¿Cómo se explica que el agua sea un buen regulador del clima?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________
8. ¿Cómo es posible que se pueda pescar en un lago congelado?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Actividad 42. Practicando lo aprendido: Construyamos una curva de calentamiento
A partir de los siguientes datos construye una gráfica colocando tiempo (t) en el eje de las X y la
Temperatura (T) en el eje de las Y
Tiempo (min) Temperatura
(°C) 0 -21
8 0
16 18 24 38
32 58 40 78
48 78
56 78 64 98
72 118
Una vez construida la gráfica responde lo siguiente (utilizando conceptos como energía cinética y
enlaces intermoleculares):
a) ¿Qué ocurre con la sustancia los primeros 30 minutos? ________________________________________________________________________
b) ¿Qué ocurre con la sustancia del minuto 40 al 56? ________________________________________________________________________
c) ¿Qué ocurre con la sustancia después de una hora? ________________________________________________________________________
50
A partir de la siguiente tabla ¿Qué sustancia es la que se ha empleado para hacer la gráfica anterior? Explica
Sustancia p.f.(°C) p. eb. (°C)
Agua 0 100
Alcohol -117 78
Plomo -39 357
Mercurio -30 174
________________________________________________________
_______________________________________________________
Actividad 43. Lectura
Realiza en equipo de 5 personas la lectura “Propiedades y Funciones Biológicas del Agua”
51
52
53
54
55
56
57
Lectura https://www.ucm.es/data/cont/docs/458-2013-07-24-Carbajal-Gonzalez-2012-ISBN-978-
84-00-09572-7.pdf
58
Actividad 44. Explica las propiedades del agua relacionadas a cada imagen
Con base en la lectura de “Propiedades y Funciones Biológicas del Agua”, con tu mismo equipo explica las propiedades del agua relacionadas a cada imagen, así como su función y su importancia.
Ilustración Concepto Explicación del alumno
Propiedades Función Importancia
Elevado calor especifico
Polaridad
Regulación de la temperatura del planeta
Digestión de los alimentos (alto porcentaje de agua en alimentos)
Desechos corporales
Deshidratación
Actividad 45. Debate sobre cuidado del agua
Participa en el debate grupal sobre ¿Cuál es la importancia de cuidar el agua? Y piensa ¿Cuál es tu compromiso para cuidarla? Recuerda ser respetuoso con la opinión de tus compañeros y ser
ordenado en tu participación.
59
60
Unidad 2
A continuación te presentamos el diagrama de los conceptos y niveles de representación para la
unidad 2: Oxígeno sustancia activa del aire
Propósito general: Al finalizar la unidad, el alumno: Comprenderá la importancia de la química al
caracterizar a los sustancias a través del reconocimiento de patrones, para clasificar a los elementos
como metales y no metales mediante sus reacciones con el oxígeno; relacionará algunas
propiedades físicas y químicas de las sustancias con su estructura a nivel nanoscópico, por medio
del modelo de enlace, para identificar y asumir conductas de responsabilidad en el uso de la energía
y cuidado al medio ambiente frente a fenómenos como la lluvia ácida y el cambio climático, a
través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo, de indagación experimental y documental.
61
Actividad 46. Componentes del aire Realiza una investigación y responde las siguientes preguntas
a) ¿Cuáles son los componentes del aire? __________________________
__________________________________________________________
b) ¿El aire es un compuesto, mezcla o elemento? __________________________________________________________
c) Justifica tu respuesta anterior ampliamente
__________________________________________________________ __________________________________________________________
d) ¿Qué es el efecto invernadero?
__________________________________________________________ __________________________________________________________
Actividad 47. Experimentación en casa
Realiza la actividad experimental y responde las preguntas, las cuales serán evaluadas por tu profesor mediante la rúbrica indicada abajo.
Materiales:
1.- Vaso vidrio
2.- Un pedazo de pequeño de vela
3.- Un plato grande y hondo
Procedimiento
1.- Prender la vela y pegar el pedazo de vela en el centro del plato con un poco de cera.
2.- Coloca un poco de agua en el plato, con cuidado sin apagar la vela.
3.- Tapa la vela con el vaso y observa.
4.- Mide el agua que subió del vaso y contesta las siguientes preguntas:
Aprendizaje Temática
1. Caracteriza al aire como una mezcla al
identificar experimentalmente que contiene más de una sustancia, trabajando de manera
ordenada y respetuosa. (N2)
2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica
su importancia para la generación de energía en
las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3)
3. Reconoce la importancia de la ciencia y el
uso de argumentos basados en evidencias para
discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el
debate en torno del efecto de invernadero y el
cambio climático. (N2)
-El aire como una mezcla
-Reacciones de combustión -Cambio climático
62
Preguntas para resolver a partir de la experimentación
1. ¿Por qué subió el agua dentro del vaso? _________________________________
__________________________________________________________________ 2. ¿Qué factores influyen en la combustión? ________________________________
__________________________________________________________________
3. ¿Por qué la vela se apaga? _____________________________________________ ___________________________________________________________________
4. ¿Qué se demuestra con este experimento? _________________________________ ___________________________________________________________________
Actividad 48. Lectura: Los hidrocarburos
Los hidrocarburos
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e
hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica.
Los hidrocarburos de enlace saturados de cadena lineal que están unidos mediante enlaces sencillos,
reciben el nombre de alcanos.
En la siguiente tabla se muestran los primeros 4 alcanos, en su formula condensada, desarrollada y estructura de líneas.
Una serie homóloga está constituida por un grupo de compuestos con el mismo grupo funcional y
tales que cada término se diferencia del anterior y del posterior en que posee un grupo —CH2 —
más y menos, respectivamente.
En cuanto a la nomenclatura, en líneas generales, el nombre de un compuesto orgánico está
formado esencialmente por dos partes: un prefijo (que se muestran en la tabla), que indica el
número de carbonos de la cadena y una terminación (ano), que caracteriza la función.
No. de carbonos en la cadena Sufijo
1 Met
2 et
3 prop
4 but
5 pent
6 hex
63
Actividad 49. Ejercicios de hidrocarburos
Investiga y resuelve los siguientes ejercicios
a. Escribe la estructura semi desarrollada de los hidrocarburos de 3 y 4 carbonos de enlace
sencillo con su respectivo nombre. 2 carbonos:
3 carbonos:
b. Escribe la estructura semi desarrollada de los hidrocarburos de 6 a 7 carbonos de enlace
doble con su respectivo nombre.
6 carbonos:
7 carbonos:
c. Escribe la estructura semi desarrollada de los hidrocarburos 7 y 8 carbonos de enlace triple con su respectivo nombre.
7 carbonos:
8 carbonos:
Rubrica de evaluación de los aprendizajes.
Instrucciones para el profesor: Coloque una X en el parámetro a evaluar.
Aspecto a
evaluar
Excelente
(10)
Bueno
(8)
Regular
(6)
Deficiente
(5)
Experimento
de la vela y
preguntas
Contesto
correctamente las 4 preguntas, lo
que indica que
realizo correctamente el
experimento.
Contesto
correctamente las 3 preguntas, lo
que indica que
realizo correctamente el
experimento.
Contesto
correctamente 2 preguntas, se
duda de la
realización del experimento.
No contesto
correctamente ninguna pregunta,
indicación de que
no realización el experimento.
Ejercicios de
hidrocarburos
Realizo
correctamente
todos los ejercicios
Realizo
correctamente 4
ejercicios
Contesto
correctamente 3
ejercicios
Contesto
correctamente 1
un ejerció o no contesto nada
64
A partir del experimento de la vela podemos obtener las reacciones de combustión, la formula generales de la combustión es la siguiente:
Combustible + Comburente →productos + Energía
Un ejemplo es la combustión del etanol que se comporta como el combustible, combinado con oxigeno, que sería el comburente y nos producen dióxido de carbono más agua.
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 +3H2O +Energía
A partir del dióxido de carbono que se libera en la reacción de combustión, se puedo combinar con el agua dentro de las plantas para generar la reacción de la fotosíntesis.
6CO2 + 6H2O → C6H12O + 6O2
Actividad 50. Ciclo del carbono
Realiza una investigación en internet sobre que es el ciclo del carbono, coloca una imagen y una breve descripción con tus propias palabras y qué relación hay con la explicación del experimento y la fotosíntesis.
Actividad 51. Efecto invernadero
Lee el artículo de la revista ¿Cómo ves? Sobre el cambio climático, que se encuentra en el link http://www.comoves.unam.mx/assets/revista/109/cambio-climatico-que-sigue.pdf y elabora un breve ensayo sobre la relación con el efecto invernadero y el cambio climático.
65
Actividad 52. Tabla periódica
1.- Ingresar al sitio de objetos UNAM, sobre la historia de la tabla periódica
objetos.unam.mx/quimica/cuantoSabesTablaPeriodica/historia.html y organiza en orden cronológico a los científicos que han contribuido a construir la tabla periódica que actualmente conocemos, una vez completado el ejercicio llena la tabla siguiente.
Científico Aportación
Aprendizaje Temática
4. Clasifica a los elementos como metales y no
metales con base en sus propiedades y ubica su distribución como tendencia en la tabla
periódica al analizar diferentes propuestas de
clasificación. (N1) 5. Emplea la tabla periódica como un
instrumento para obtener información de los
elementos y predecir comportamientos. (N3) 6. Comprende el potencial de los seres humanos
para modificar su ambiente al obtener y
caracterizar óxidos metálicos y no metálicos
mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los
productos. (N3)
7. Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de
sustancias, y la nomenclatura Stock para
nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxiácidos. (N3)
8. Reconoce algunos patrones y tendencias de
las propiedades de los elementos químicos en la
organización de la tabla periódica. (N2)
•Propiedades de metales y no metales. • Carácter metálico / no metálico por el estado físico de sus óxidos. • Ubicación en la tabla periódica. • Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A). • Variación del carácter metálico y propiedades periódicas (energía de ionización y electronegatividad) en la tabla periódica. • Masa atómica. • Símbolo. • Ubicación en la tabla periódica Propiedades de óxidos metálicos y no metálicos. • Propiedades de ácidos y bases. • Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxiácidos. • Nomenclatura de Stock para óxidos e hidroxidos
66
2.- En la siguiente silueta de la tabla periódica:
a) Ilumina con azul los metales, con verde los metaloides y con anaranjado los no metales
b) Enumera las familiar utilizando a clasificación de familia A y familia B
c) Investiga y coloca una flecha que marque de menor a mayor el carácter metálico en la tabla
periódica d) Coloca los Símbolos químicos de los elementos en la familia I A y VII A
3.- Investiga los siguientes conceptos
a) Electrones de valencia:
b) Valencia:
c) Estado de oxidación o número de oxidación:
d) Regla del octeto:
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4.- Completa la siguiente tabla con los datos que puedes obtener de la tabla periódica y deduce si
cede o acepta electrones
Grupo I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A
Electrones de
Valencia
Seis
Metal o No
metal
Metal Metaloides No
metal
No. De
oxidación
+2 -2, +2, +4, +6
Cede o
acepta e-
Cede o
acepta 4
Acepta
2
Valencia (No.
De enlaces)
4 3 2
a) Explique la diferencia entre valencia y numero de oxidación: ____________________________
_____________________________________________________________________________
b) Explique la relación entre la valencia y el numero del grupo: ____________________________
_____________________________________________________________________________
c) Explique porque algunos elementos ceden y otros aceptan electrones: _____________________
_____________________________________________________________________________
Actividad 53. Lectura de propiedades periódicas Realiza la lectura y subraya lo más importante
Existen una serie de propiedades de los elementos que varían regularmente en la tabla periódica ya
sea a través de un grupo y/o de un periodo. Algunas de estas propiedades periódicas son: Volúmenes atómicos, densidades, radios atómicos, covalentes e iónicos, energías de ionización,
afinidades electrónicas, números de oxidación, electronegatividades, temperaturas de fusión y de
ebullición, entre otras. En esta guía solo veremos el potencial de ionización y la electronegatividad como ejemplos de
propiedades periódicas.
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrarle a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión.
Considerando solo el primer potencial de ionización, como la energía necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede hablar de segundo potencial de
ionización, energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo que ya ha perdido uno, o
de tercer, cuarto, etc. potenciales de ionización. Podemos expresarlo así:
68
X + 1ªE.I. ----› X+ + e-
Siendo esta energía la correspondiente a la primera ionización.
La energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en Kilojulios por mol (kJ/mol). 1 eV = 1,6.10-19 coulombios. 1 voltio = 1,6.10-19 julios.
En la siguiente tabla se muestran los valores de potencial de ionización para los elementos
representativos
En la siguiente tabla se muestran los valores de potencial de ionización para los elementos
representativos
Potencial de ionización vs Número atómico puedes hacer la gráfica en la siguiente dirección electrónica: E+educaplus.org. (2016). Elementos químicos. Recuperado de:
http://www.educaplus.org/sp2002/properiodicas/energioniza1.html
Analizando los datos de la tabla y la gráfica podemos notar los factores que influirán sobre el potencial de ionización. Por una parte será mayor cuanto más atraído esté el electrón que se pierde
por el núcleo atómico.
Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia
(configuración electrónica tipo gas noble), acercarse a este ideal disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará.
69
Analizando los datos de la tabla observamos que en los elementos de una misma familia o grupo la
energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. (Aumenta con Z).
En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de menor el francio. (Decrece al aumentar n). Esto es fácil de explicar, ya que al descender en el grupo el
último electrón se sitúa en orbitales cada vez más alejado del núcleo y, además, los electrones de las
capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento frente a la atracción nuclear sobre los
electrones periféricos por lo que resulta más fácil extraerlos.
En los elementos de un mismo periodo, la energía de ionización crece a medida que aumenta el
número atómico, es decir, de izquierda a derecha. (Aumenta con Z). Esto se debe a que el electrón está situado en el mismo nivel energético, mientras que la carga del núcleo aumenta, por lo que será
mayor la fuerza de atracción y, por otro lado, el número de capas interiores no varía y el efecto de
apantallamiento no aumenta.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen
valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo
periodo. Este aumento se debe a la estabilidad de la capa semi-llena, que presentan las configuraciones electrónicas s2 y s2p3, respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable (conocida como configuración de capa llena), y por tanto habrá que
proporcionar más energía para arrancar un electrón.
Electronegatividad Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula,
para atraer hacia sí los electrones.
La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una
propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre.
La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto ABn y
la media de las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B.
70
Analizando los datos de la tabla 2 observamos que en los elementos de una misma familia o grupo
la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
(Aumenta con Z). En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor electronegatividad es el litio y el de menor el
francio. (Decrece al aumentar n).
En los elementos de un mismo periodo, la electronegatividad crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha. (Aumenta con Z).
La electronegatividad más elevada corresponde al Flúor y de manera general a los halógenos
elementos del grupo 7.
Electronegatividad vs Número atómico puedes hacer la gráfica en la siguiente dirección electrónica:
E+educaplus.org. (2016). Elementos Químicos. Recuperado de:
http://www.educaplus.org/sp2002/properiodicas/electroneg.html
Actividad 54. Tendencia de la propiedades periódicas
1. Indica con flechas como varía la energía de ionización en un periodo y en un grupo en la
siguiente tabla periódica
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2. Indica con flechas como varia la electronegatividad en un periodo y en un grupo en la
siguiente tabla periódica
3. La energía necesaria para quitar un electrón de la capa de valencia se llama a) electronegatividad b) Potencial de ionización c) Electroafinidad d) Afinidad electrónica 4. La tendencia que tienen los átomos para atraer hacia sí los electrones de enlace de otros átomos se conoce como: a) electronegatividad b) Potencial de ionización c) Electroafinidad d) Afinidad electrónica
5. Compara el Flúor y el potasio
Elemento Metal o no metal Electronegatividad Primera energía de ionización
Flúor
Potasio
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d) ¿Cuál de los dos tiene la facilidad de perder un electrón con facilidad?
e) ¿Qué indica tener un alto valor en la primera energía de ionización? f) ¿Qué propiedades de los metales y no metales, están relacionadas con la electronegatividad y
la primera energía de ionización?
g) ¿Por qué son abundantes los metales?
Actividad 55. Metales y no metales
Responde las siguientes preguntas
1.- Realiza una lista de 6 elementos metálicos de tu vida cotidiana y 6 no metálicos
Metálico No metálico
a) ¿En qué te basaste para saber que eran metales o no metales? ____________________________ ________________________________________________________________________________
b) ¿Cuáles son las características de los metales? ________________________________________
________________________________________________________________________________
Actividad 56. Lectura: Reacciones de los metales y no metales y nomenclatura
Realiza la lectura y toma nota de lo más importante
Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al
someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se
convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.
A nivel molecular lo que ocurre en el video es lo siguiente:
El producto final tiene un coeficiente 2 precediendo a la fórmula MgO, ésta es la fórmula mínima del óxido del magnesio, pero ¿a qué se debe?
Si se considera que la fórmula se escribe como el resultado del entrecruzamiento de valencias, en el ejemplo (2+) para el magnesio (Mg) y (2-) para el oxígeno (O), se representa la fórmula como Mg2O2 entonces ¿por qué se escribe simplemente como MgO?
73
Porque al escribir las fórmulas, se considera la expresión mínima a través de su mínimo común
divisor, en este caso al dividir 2/2=1, La fórmula de un compuesto tiene que ser eléctricamente neutra, esta condición se cumple para el óxido de magnesio MgO (2+)(2-)= 0 .
Como observas en el ejemplo del modelo molecular, en esta reacción se obtienen dos moléculas de óxido de magnesio.
La nomenclatura de los “oxidos métalicos” consiste en escribir la palabra “OXIDO” y la preposición “DE”, seguida del nombre del metal del que se trata. Por ejemplo, óxido de estroncio,
óxido de sodio, óxido de zinc.
La nomenclatura propuesta por Alfred “STOCK”, K. A. Hofmann y Werner, para nombrar los diferentes compuesto de un mismo elemento con varios número de oxidación, consiste en escribir la
palabra “OXIDO DE” seguida del nombre del metal y a continuacion el número en romano que
indica el número de oxidación con el que participa el metal.
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente. El óxido de magnesio en presencia de agua forma el
hidróxido de magnesio.
Los óxidos no metálicos se producen cuando se combina el oxígeno con un no metal.
Ejemplos de estos compuestos son:
SO2 óxido de azufre (IV) SO3 óxido de azufre (VI) CO2 óxido de carbono (IV) Cl2O3 óxido de cloro (III)
Los anhídridos son compuestos que no existen de forma natural salvo algunos como el CO2, CO,
SO3 y algunos óxidos de nitrógeno producidos artificialmente en las ciudades.
Nomenclatura Stock de los oxácidos (anhídridos)
74
Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.
Por ejemplo en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.
Observa que sólo se suman la cantidad de elementos que intervienen en la síntesis de los ácidos,
empezando por la calidad ácido representado por los hidrógenos, después el no metal y finalmente
la cantidad de oxígenos que intervienen en la esquematización simbólica de la reacción para formar
ácidos.
Actividad 57. Clasificación
Identifica la clasificación de los elementos combinados con oxigeno (METAL O NO METAL)
Fórmula Clasificación del elemento combinado con oxigeno
Cu2O Metal
CaO
PbO2
I2O7
CuO
BaO2
Na2O
FeO
Cl2O5
Termine de escribir las siguientes reacciones, construyan las fórmulas y asignen nombres a los
compuestos resultantes, balancee las ecuaciones:
A) Al + O2
b) Cu(+1) + O2
c) Cu (+2) + O2
75
Actividad 58. Números de oxidación Indica los números de oxidación de cada elemento
Número de oxidación
Fórmula Elemento 1 Elemento 2
Cu2O Cu +1 0 -2
CaO
PbO2
I2O7
CuO
Cl2O
K2O2
Cl2O5
Actividad 59. Nomenclatura Nombra el compuesto mediante la nomenclatura Stock
Fórmula Stock
Cu2O Óxido de cobre (I)
CaO
PbO2
BaO2
Na2O
FeO
Cl2O5
Actividad 60. Acido o Base
1 Observa el video https://youtu.be/_hDQOlpfd7I e indica la ubicación en la tabla periódica de los
elementos que aparecen en el video y si son metales o no metales
2 Predice el compuesto que se forma al mezclarse con agua e indica si es ácido o Base
Clasificación
Fórmula Compuesto que se forma Clasificación (Ácido o Base)
Cu2O + H2O 2 CuOH Base
CaO + H2O
Cl2O + H2O
K2O2 + H2O
Na2O2 + H2O
76
Cl2O3 + H2O
BaO2 + H2O
Cl2O5 + H2O
3. ¿Qué es la lluvia acida? Para que resuelvas este dilema deberás consultar el siguiente video:
https://youtu.be/RlVRVIGZ2Ec y completa el siguiente organizador gráfico
77
Actividad 61. Evaluación diagnostica
Contesta a las preguntas en el espacio de respuesta anticipada, cuando concluyas las actividades de
esta unidad contesta a las respuestas en la respuesta posterior. Cuadro RA-P-RP
Respuesta anticipada Pregunta Respuesta posterior
¿Qué ayuda a explicar el modelo de Lewis?
¿Qué es un enlace químico?
¿Cuáles son las propiedades de los enlaces?
Aprendizaje Temática
9. Representa con base en modelos de Dalton y
estructuras de Lewis las reacciones de síntesis de óxidos y escribe las ecuaciones balanceadas
de las mismas. (N3)
10. Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y
su relación con el grupo al que pertenecen los
elementos estudiados y utiliza la regla del octeto como una forma simplificada de explicar la
unión entre los átomos en las moléculas. (N3)
11. Caracteriza a los enlaces entre dos átomos
según el modelo de diferencia de electronegatividad. (N2)
12. Predice algunas propiedades como
solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos desconocidos mediante el análisis
de sus estructuras de Lewis con ayuda del
modelo de enlace de Pauling. (N3) 13. Relaciona mediante el trabajo experimental
algunas propiedades de las sustancias y sus
usos, con los modelos de enlace estudiados y
muestra su responsabilidad ambiental al manejar y disponer adecuadamente los residuos
obtenidos. (N2)
14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas
estudiados, al explicar cómo sus acciones
cotidianas pueden repercutir en la modificación
del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. (N3)
• Comparación del modelo atómico de Dalton y de estructuras de Lewis. • Relación entre el grupo en la tabla periódica y los electrones de la capa de valencia para los elementos representativos. • Concepto de núcleo y electrones de la capa de valencia. • Regla del octeto y sus limitaciones.
78
Actividad 62. Estructura de Lewis
Completa la tabla Hasta ahora hemos revisado algunas tendencias periódicas de los elementos químicos, las cuales
nos ayudan a predecir y explicar ciertos fenómenos que ocurren, entre estas tendencias podemos
percatarnos de la cantidad de los electrones de valencia, que de acuerdo al grupo será la cantidad que posea, por ejemplo el Litio (Li) que se encuentra en el grupo 1, tiene sólo un electrón de
valencia, mientras que el Oxígeno que se encuentra en el grupo 16 tendrá 6 electrones de valencia.
Dichos electrones son los que se encuentran en la capa más externa. Los cuales se pueden
representar mediante el modelo de Lewis o de puntos, para lo cual se coloca el símbolo del elemento y a un costado los electrones de valencia, en parejas de la siguiente forma para el caso del
Oxígeno:
Completa la siguiente tabla
Elemento Grupo en la tabla periódica No. electrones de valencia Estructura de Lewis
H 1 1
Pb
N
Li
Al
Cl
Xe
79
Con base en el ejercicio anterior contesta:
1. ¿Qué relación observas? ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
2. ¿Cuál es la tendencia de los elementos químicos? _______________________________________________________________________
Actividad 63. Modelos de Lewis Como bien se mencionó anteriormente, la cantidad de electrones de valencia será dada por la localización de su grupo en la tabla periódica, por lo que el máximo de electrones de valencia son
ocho, los cuales poseen los gases nobles; en general, ellos no se combinan con otros elementos
químicos es por ello que Lewis en 1916 propuso la regla del octeto, donde afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula siempre tiene ocho electrones, donde cada par de electrones
compartidos es contado como contribución completa e igual a la capa de valencia de ambos átomos
enlazados. Sin embargo algunas moléculas presentan más de ocho electrones en la capa de valencia del átomo central en sus estructuras de Lewis a estas moléculas se les ha llamado moléculas
hipervalentes; dichas moléculas no obedecen la regla del octeto.
Existen diferentes métodos para escribir la estructura de Lewis. Uno recomendable es el siguiente:
A. Contar el número total de electrones de valencia. Para especies cargadas contar un electrón más por cada carga negativa o restar uno por cada carga positiva.
B. Completar el octeto sobre los átomos que rodean al átomo central.
C. Contar el número de electrones incorporados como electrones de enlace y electrones no compartidos.
D. Colocar los electrones restantes sobre el átomo central. Si el átomo central no completa su
octeto, trasladar pares de electrones de los átomos periféricos y transformar un enlace sencillo en
doble o triple enlace. Por ejemplo, el oxígeno molecular (O2) su estructura de Lewis se realiza de la siguiente forma:
80
Para profundizar más revisa el video: https://youtu.be/sXaR91Ve2rg
En seguida contesta lo siguiente: 1.¿Qué es la estructura de Lewis?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________ 2. ¿Qué se busca conseguir en la estructura de Lewis?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3. ¿Qué regla se debe cumplir para generar una estructura de Lewis? _________________________________________________________________________
4. ¿Cuáles son los límites de la regla del octeto?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. ¿Cómo podrías explicar la formación de enlaces entre los elementos?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6. Realiza las estructuras de Lewis de:
Br2
NO2
KF
CH4
Na2O
H2O
Actividad 64. Modelos de Dalton y Lewis Quizá te hayas percatado que tu bicicleta comenzó a “oxidarse”, en realidad se formó óxido de
hierro (III) (Fe2O3), esto es debido a que el oxígeno molecular presente en el aire reacciona con
diversos elementos tanto metálicos como no metálicos. A continuación realizaremos algunos ejercicios donde se representará con el modelo de Dalton y Lewis algunas reacciones de formación
de óxidos.
Completa las siguientes tablas donde se muestran algunas reacciones químicas de síntesis de óxidos.
Recuerda balancear cada ecuación antes de realizar las representaciones con modelos
81
reactivos productos
ecuación química Fe (s) + O2 (g) => Fe2O3 (s)
representación modelo de Dalton
=>
Estructura de Lewis
=>
reactivos productos
ecuación química Pb (s) + O2 (g) => PbO(s)
representación modelo de Dalton
=>
Estructura de Lewis
=>
reactivos productos
ecuación química Mg (s) + O2 (g) => MgO (s)
representación modelo de Dalton
=>
Estructura de Lewis
=>
reactivos productos
ecuación química C (s) + O2 (g) => CO2 (g)
representación modelo de Dalton =>
Estructura de Lewis =>
Enlista las ventajas y desventajas que observaste de los modelos realizados en las tablas anteriores.
Ventajas Desventajas
Modelo de Dalton
Estructura de Lewis
82
¿Cuál modelo crees que explique más la unión entre los elementos ? Justifica
Escribe las estructuras para los siguientes compuestos, recuerda que no cumplen con la regla del
octeto
H2SO4
H3PO4
NO
Actividad 65. Enlace químico Las estructuras de Lewis nos permiten explicar cómo se forman las uniones entre elementos, a partir
de los electrones de valencia, que interactúan a partir de sus fuerzas químicas intramoleculares.
Existen diferentes tipos de enlaces, veamos cada uno de ellos.
El enlace iónico produce una transferencia de electrones de un átomo a otro, dando como resultado la formación de iones que se mantienen juntos por atracción electrostática. Una gran variedad de
estos compuestos son el resultado de la combinación de un metal y un no metal.
Por otra parte, en el enlace covalente los átomos comparten electrones, y puede dar origen a diferentes como: enlaces sencillos, cuando los dos átomos unidos comparten un par de electrones;
enlaces dobles, cuando comparten dos pares de electrones; y el enlace triple, si los dos átomos
comparten tres pares de electrones. Dicho enlace, se forma usualmente entre dos o más elementos
no metálicos. A diferencia de los iónicos y covalentes, en el enlace metálico, los átomos se imaginan como iones
positivos inmersos en un océano de electrones de valencia deslocalizados que se mueven por toda la
red. Esta deslocalización electrónica produce en el metal una enorme fuerza de cohesión otorgándoles resistencia, y altos puntos de fusión y ebullición.
Ingresa a la siguiente página electrónica y realiza un mapa conceptual sobre el enlace químico; incluye: clasificación, características. Además realiza las actividades sugeridas.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/
ionico.htm
Considera la siguiente lista de cotejo para que evalúes los mapas de tus compañeros
Aspecto a evaluar Cumple No cumple
Incluye la clasificación de enlaces
Incluye características del enlace químico
Tiene coherencia
Incorpora ejemplos
Presenta jerarquía de conceptos
Se observa trabajo en equipo
83
Actividad 66. Escala de Pauling
Hasta el momento, hemos revisado la formación de enlaces químicos mediante los electrones de valencia de cada elemento, sin embargo, para conocer qué tipo de enlace se formará es necesario
conocer primero su electronegatividad. Recordemos que la electronegatividad es una propiedad
periódica, que aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos, y de abajo a arriba dentro de cada grupo, en la siguiente tabla observarás su variación.
Es necesario aclarar que los valores de electronegatividad fueron asignados con base en una escala arbitraria denominada escala Pauling. El elemento que presenta el valor más alto (mayor
electronegatividad) es el Flúor (F) con 4 unidades Pauling, mientras que los valores más bajos
(menor electronegatividad) corresponden al Cesio (Cs) y al Francio (Fr) con 0.7. La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella se manejan
valores desde el 4.0 hasta el 0.7 Pauling. En los elementos de transición los valores de
electronegatividad presentan ligeras variaciones, observa este sector de la tabla periódica para que aprecies los pequeños cambios en la regularidad.
Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:
Por ejemplo, para el óxido de calcio (CaO), se tienen los valores de electronegatividad
Tipo de enlace químico valor
Iónico Diferencia entre a 1.7 y 3.3
Covalente polar Diferencia mayor a 0.5 y menor a 1.6
Covalente no polar Diferencia entre cero y 0.4
Ca: 1.0 y para el oxígeno 3.5, por tanto se tiene el valor absoluto de la resta
3.5-1.0=2.5 ; es así que el enlace químico formado entre el Calcio y el oxígeno es iónico;
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Completa la siguiente tabla para determinar el tipo de enlace
Compuesto Electronegatividad elemento 1
Electronegatividad elemento 2
Diferencia de electronegatividad
Tipo de enlace
H2O
Al2O3
CO2
HF
Mg2Br
HP
Fe2O3
H2SO4
O2
Actividad 67. Enlace químico: propiedades. Con una lupa observa las características de las siguientes sustancias: azúcar, sal de mesa y
bicarbonato de sodio, que podrás conseguir en la cocina de tu casa.
Sustancia Dibujo de las estructuras Características Similitudes Diferencias
Azúcar
Sal de mesa
Bicarbonato de sodio
De acuerdo con lo anterior, cuáles sustancias crees que son:
*Solubles en agua: *Conducen la electricidad eléctrica
Con base a lo observado en la experiencia realizada por tu profesor llena la siguiente tabla y las preguntas.
Sustancia ¿Se disuelve
en agua?
¿Conduce la electricidad
en estado sólido?
¿Conduce la
electricidad en disolución?
Tipo de
enlace
Azúcar
Sal de mesa
Bicarbonato de
sodio
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¿ocurrió lo que esperabas?
¿qué crees que tenga que ver para estos resultados? puedes realizar un modelo para
explicarlo ¿cómo explicas que en estado sólido no todas las sustancias conducen la electricidad?
¿cómo crees que se acomodan las partículas de acuerdo a su comportamiento en las
disoluciones? y ¿cómo estarán cuando aumentamos la temperatura?
Actividad 68. Comparte tus resultados en una infografía
Con base a lo anterior genera una infografía de la actividad experimental por equipos. Incluye y
explica: 1) ¿A qué se debe que las sustancias tengan tan distintos puntos de fusión?
2) ¿A qué se deben las fuerzas que mantienen unidas a las partículas que componen las
sustancias? 3) ¿A qué se debe que algunas sustancias conducen la electricidad en estado sólido y otras no?
4) ¿A qué se debe que algunas sustancias se disuelven en agua y otras no?
5) ¿Por qué existen sustancias, como el NaCl, que no conducen cuando están sólidas y sí lo
hacen cuando están disueltas en agua? 6) ¿Será posible que una sustancia no conduzca la electricidad en estado sólido y sí cuando está
fundida? ¿Por qué?
7) las propiedades de cada enlace químico 8) Estructuras de Lewis de cada sustancia
9) Fuentes consultadas
Actividad 69. Contaminación del aire a partir de la generación de óxidos
Lee el siguiente artículo y discute
¿Cuánto contamina internet?
https://www.nationalgeographic.es/medio-ambiente/2019/02/cuanto-contamina-internet
Subir tu foto del día a Instagram, almacenar archivos en la nube o tener tu bandeja de entrada del email llena genera una huella ecológica que demanda el 7% de la energía mundial.
POR CRISTINA CRESPO GARAY
PUBLICADO 20 FEB. 2019 17:59 CET, ACTUALIZADO 5 NOV. 2020 7:02 CET Cada minuto se envían en el mundo 38 millones de mensajes de WhatsApp, se visualizan 266.000
horas de Netflix, 4,3 millones de vídeos en YouTube y se realizan 3,7 millones de búsquedas en
Google, según los datos de la compañía analítica Cumulus Media publicados en Visual Capitalist. Si Internet fuera un país, sería el sexto más contaminante del mundo. Así lo afirman los datos de la
organización Greenpeace en su informe Clicking Clean.
En 2020, más de 30 mil millones de dispositivos estarán conectados a Internet, tal y como afirmaba el informe Big Data 2015 de la OBS Business School, y cerca de 4.100 millones de usuarios, más
de la mitad de la población mundial, según Greenpeace.
A pesar de que el llamado Internet de las Cosas (IoT, por sus siglas en inglés), es decir, los
dispositivos interconectados, evitan la utilización de multitud de recursos y materias primas, es sorprendente que el imaginario social borra a menudo el impacto de la gran cantidad de tecnología
que nos rodea y de esos datos que vamos almacenando en la nube, que requieren cuantías inmensas
de energía. Tanto los gigantescos centros de datos, que alcanzan extensiones de hasta 130.000 m2 en Tokio,
según publica Conciencia Eco, como las redes de comunicación, los dispositivos de los usuarios y
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la energía necesaria para fabricar los equipos son las cuatro áreas de amplia demanda de energía que
conlleva el funcionamiento de Internet. Además del propio uso de las instalaciones, la necesidad de refrigeración constante es uno de los puntos sobre los que más investigan los gigantes tecnológicos.
La huella ecológica de este frenético tráfico digital equivale a un consumo aproximado del 7% de la
electricidad mundial, según el informe de Greenpeace. La industria de las tecnologías de la información genera actualmente el 2% de las emisiones globales de CO2, el equivalente energético
a una flota de Boeings 747, según publicaba la BBC.
Pronto, esta cifra crecerá exponencialmente debido al mayor acceso de la población mundial a las nuevas tecnologías y a que los centros de datos son cada vez más y más grandes. Así lo afirma la
consultora McKensey, que calculaba que, en 2020, el mercado de las tecnologías de la información
producirá en torno al 3% o 4% de todas las emisiones de CO2 en el mundo. Cada búsqueda que realizamos en internet libera al medio ambiente 0.2 gramos de CO2, lo que,
según el propio Google, significa que el efecto invernadero provocado por mil búsquedas
equivaldría a conducir un coche durante un kilómetro. El streaming de vídeos también está en pleno auge como demandante de datos. Ya en 2015, representaba el 63% del tráfico global de internet, y
se espera que llegue al 80% en 2020, según Cliking Clean.
Los buenos hábitos y gestos cotidianos en lo que a energía se refiere es lo que puede marcar la gran
diferencia en nuestra huella digital, según un informe francés que afirma que el 43% de las personas nunca apaga la caja de su televisión o el router. Son detalles que pueden marcar la diferencia a nivel
global, como apagar los interruptores, no dejar la televisión, la impresora o la consola en stand by,
no dejar el ordenador suspendido, así como colocar regletas con interruptor de apagado, ya que si el equipo está conectado directamente a la red, advierten que seguirá consumiendo.
En el uso diario de tu ordenador, gestos como cerrar aquellas pestañas y ventanas que no utilices,
vaciar la bandeja de entrada de tu email o reciclar todos esos objetos tecnológicos como móviles o
portátiles que acumulamos en casa cuando ya están obsoletos son pequeños gestos que pueden generar un gran cambio en el impacto individual de cada usuario de internet y de las tecnologías.
Preguntas para guiar a discusión: ¿Qué se entiende por huella ecológica?
¿Cuál crees que sea la cantidad de gases contaminantes que aumenta al emplear redes
sociales? ¿Cuál es el principal gas contaminante y cuáles son las consecuencias en el ambiente?
¿Cuáles otras conductas aumentan la huella ecológica?
Propón al menos 5 medidas para disminuir tu huella de carbono
Indaga ¿cuales otros procesos y acciones generan contaminantes?
¿Cuáles son los gases y contaminantes que se generan?¿Cuáles son las cantidades que se
producen? De acuerdo a ello, ¿cuáles son los límites permisibles que de contaminantes permitidos?
¿Cuáles son las consecuencias de un exceso en la generación de partículas, compuestos
volátiles y gases en el organismo humano? ¿Cuáles medidas podrías considerar para disminuir la generación de gases contaminantes?
Actividad 70. Evaluación final
Cuando concluyas las actividades de esta unidad contesta la columna de la respuesta posterior. Del Cuadro RA-P-RP de la actividad diagnóstica
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Estrategias para el uso del docente
Secuencias Didácticas para Química I
En este apartado encontraras las secuencias didácticas para el uso del cuadernillo de trabajo para
alumnos del programa de apoyo al egreso en la asignatura de química I con forme a lo establecido en el programa de estudios actual, se tomo en cuenta para generar la siguiente tabla de
especificaciones, considerando las horas PAE, se sugiere que las actividades que no se terminen en
sesión sean concluidas en casa, ya que el tiempo destinado a los exámenes no está contemplado en
estas especificaciones.
Tabla de especificaciones
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Secuencias Unidad 1 Aprendizaje del 1 al 4
Unidad temática Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Propósito(s) de los aprendizajes
Al finalizar la unidad, el alumno: •Comprenderá la naturaleza corpuscular de la materia, al interpretar algunas propiedades del agua para entender cómo se establecen las relaciones entre las observaciones en el ámbito macroscópico y un modelo que las explique.
Aprendizaje(s) 1. Identifica usos del agua en la vida cotidiana y en la naturaleza, al reflexionar acerca de su importancia. (N1) 2. Observa el agua en sus tres estados de agregación y los cambios entre estos al modificar la temperatura, con orden y responsabilidad, para comprender la naturaleza corpuscular de la materia. (N2) 3. Relaciona la observación del fenómeno de difusión de un líquido en agua, con la existencia de partículas en movimiento en la materia. (N3) 4. Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)
Tema(s) Compuesto: • Usos del agua en la naturaleza y por los humanos Educación ambiental y para la salud: • Importancia del agua para el sostenimiento de la vida y la conservación de la salud Estructura de la materia: • Estados de agregación • Cambios de estado de agregación • Difusión • Naturaleza corpuscular de la materia Formación científica: • Observación en relación con las inferencias del modelo. • Los modelos en ciencias.
III. ESTRATEGIA
La estrategia atiende al logro de estos objetivos, pero también a la dificultad de los alumnos en el aprendizaje de la teoría cinética corpuscular, dando énfasis a los modelos para los estados de agregación mediante el sistema 4mat para estilos de aprendizaje y hemisfericidad cerebral.
IV.SECUENCIA
Tiempo didáctico 2 horas
Desarrollo y actividades
Actividades de apertura Presentación: (5 min) El docente explica los objetivos de la sesión Evaluación diagnóstica: (10 min) Los alumnos contestan las 2 primeras columnas del cuadro SQA (Actividad 1)
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Conectar: (10 min) Los alumnos escriben las características que recuerdan sobre el agua en sus tres estados de agregación. El docente va guiando a los alumnos para que recuerden todos los momentos en los que han estado en contacto con el agua y ha sido consciente de ellos (en alguno de sus estados de agregación) (Actividad 3) Examinar: (15 min) Los alumnos comparten y organizan la información sobre su experiencia con el agua. El docente, guía el intercambio de experiencias al tema de la sesión y fomenta la participación, tolerancia y respeto (actividad 2). Actividad de desarrollo Imaginar/criticar: (5 min) Los alumnos observan las imágenes proyectadas por el docente y les piden que le den una explicación verbal de lo que están observando (Actividad 3). El docente proyecta algunas imágenes sobre los conceptos de estados de agregación y teoría cinético molecular y fomenta la participación del grupo. Definir: (10 min) Los estudiantes toman nota sobre la explicación del docente (actividad 3). El docente da una explicación sobre los conceptos ayudado de una presentación de PowerPoint con la mínima cantidad de letras y gran contenido de imágenes. Intentar: (15 min) Los alumnos forman equipos de 5 personas y observan las imágenes del experimento de una gota de pintura en un vaso de agua con agua fría y una caliente. El docente invita a la observación del comportamiento del color y les solicita completen la uve de Gowin hasta los resultados para trabajar los pasos del quehacer científico (actividad 4). Extender, explorar: (10 min) El docente muestra la simulación phet de la universidad de colorado, disponible en https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter/latest/states-of-matter_es.html para moléculas de agua, variando la temperatura, la presión, los estados de agregación y finalmente la sustancia. Los alumnos, anotan su observación para completar su conclusión de la uve Gowin (Actividad 4). Actividades de cierre Refinar: (30 min) Los alumnos se dividen en parejas según su hemisfericidad cerebral (un hemisferio derecho y un hemisferio derecho) y representan mediante dibujos el estado sólido, líquido y gaseoso, el cambio de estado al calentar el agua (una burbuja de gas y el líquido que la rodea) y un lago congelado (Actividad 5). El docente ayuda a refinar el concepto con cuestionamientos para apoyar a generar un mejor modelo. Integrar: (10 min) Los alumnos comparten sus modelos explicándoles a otra pareja, la cual los evaluará mediante una lista de control (Actividad 6) para exposición oral y
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responderán la última columna del cuadro SQA (Actividad 7) El docente promueve la participación y el respeto a sus compañeros y ayuda a integrar lo aprendido con preguntas sobre ¿Para qué me sirve saber esto? ¿Cuál sería su aplicación en mi vida?
Organización La actividad está diseñada para un grupo de 25 personas, las actividades se organizan de la siguiente forma: Inicio: Individual y grupal Desarrollo: Individual y en equipo de 5 alumnos Cierre: Individual y grupal
Materiales y recursos de apoyo
Hielo, agua, humidificador ultrasónico, vasos transparentes, pintura vegetal, plastilina, cuestionario inicial, presentación visual, proyector, internet, simulador pHET.
Evaluación Diagnóstico: SQA Formativa: Rúbrica para práctica y lista de control para exposición oral Sumativa: Lista de cotejo para reporte de práctica por Uve de Gowin
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Secuencias Unidad 1 Aprendizaje del 5 al 11
Unidad temática Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Propósito(s) de la unidad
Al finalizar la unidad, el alumno: Comprenderá las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen un compuesto indispensable para la vida, relacionarán esas propiedades con su estructura y composición, con los modelos que las explican, para valorar su uso y asumir una actitud responsable y crítica frente al potencial agotamiento del agua disponible, a través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo de indagación experimental y documental.
Aprendizaje(s) 5. Reconoce con experimentos la capacidad disolvente del agua, con la formulación de las hipótesis correspondientes, la aplicación de su capacidad de análisis, síntesis, comunicación oral y escrita al trabajar en grupos cooperativos. (N3) 6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes materiales y la presencia del agua en gran cantidad de mezclas. (N1) 7. Clasifica a las mezclas en heterogéneas y homogéneas e incluye dentro de éstas últimas a las disoluciones. (N1) 8. Reconoce la importancia de la proporción del soluto y el disolvente dentro de disoluciones utilizadas en la vida cotidiana al expresar su concentración en porcentaje en masa y porcentaje en volumen. (N2) 9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) 10. Explica las diferencias entre mezcla y compuesto a nivel macroscópico, con énfasis en las propiedades características, mediante la búsqueda de información y el análisis de semejanzas y diferencias entre las definiciones. (N2) 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
Tema(s) Compuesto: • Capacidad disolvente o de disolución del agua. • Concepto. • Condiciones para considerar a un material como compuesto. Mezcla: • Concepto. • Clasificación homogéneas y heterogéneas. • Disoluciones acuosas, caso especial de mezclas homogéneas. Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa (masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en porcentaje en volumen (volumen de soluto en 100 mililitros de disolución). Técnicas de separación y su fundamento. Condiciones para que un material se considere mezcla. Estructura de la materia: • Naturaleza cinética corpuscular de la materia. Educación ambiental y para la salud: • Causas de la contaminación del agua.
III. ESTRATEGIA
Se presenta una estrategia didáctica que explica al agua como una sustancia indispensable para la vida a partir de cuestionamientos orientados, primero a que se cuestionen sobre productos comerciales de uso general que contengan agua y con productos que especifican diferentes tipos de concentraciones en agua y por medio de la experiencia de cátedra se guiará a los alumnos a
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resolver los ejercicios indicados en cada punto. Finalmente, conforme a los conocimientos adquiridos podrán responder un cuestionario final y realizar un mapa mental.
V.SECUENCIA
Tiempo didáctico 5 horas
Desarrollo y actividades
Inicio: El docente expone los aprendizajes a lograr en la clase (5 min) Ideas previas: se cuestiona sobre productos comerciales de uso general que contengan agua y por qué la contienen, orientando la discusión a la importancia del agua como disolvente (Actividad 8). (15 min) En equipos, los estudiantes contestan la actividad 9, acerca de los tipos de sustancia y discuten sobre ejemplos de la vida cotidiana. (25 minutos) Desarrollo: El docente presenta un ejercicio para resolverse en equipos, donde tendrán que determinar el tipo de sustancia y su representación nanoscópica (Actividad 9). Enseguida los estudiantes contestarán la actividad 10 y se socializa en plenaria los resultados. (50 minutos) De acuerdo con lo anterior, se genera una discusión guiada donde cuestione a los alumnos sobre la clasificación de dichos productos comerciales, importancia de las disoluciones de la vida cotidiana, la presencia del agua en gran cantidad de mezclas, datos relevantes obtenidos en las etiquetas y su función, enfatizando en la relación de la proporción del soluto y el disolvente . Posteriormente, en equipos realizan la actividad 10 (60 minutos) Los estudiantes, individualmente, investigan la definición de concentración en porcentaje en masa y porcentaje en volumen. (pueden apoyarse de internet) (20 minutos) Se realizan por equipos ejercicios relacionados con las etiquetas de productos comerciales para identificar la cantidad de cierta sustancia, (actividad 11). Para la realización de los ejercicios de concentración en volumen, se sugiere emplear la técnica de torneo de maestría, donde los estudiantes contestarán los ejercicios y si llegarán a cometer error los otros equipos pueden robar la participación y culminar el ejercicio (actividad 12) (80 minutos) Los alumnos contestan el cuestionario de autor reflexión, donde se pregunta acerca de su sentir para resolver diferentes ejercicios de concentración (actividad 13). (15 min) Se discute sobre la contaminación del agua y los procesos de separación de mezclas, donde se enfatiza en cada una de las técnicas, a continuación, los alumnos observarán los siguientes videos: ¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente? https://www.youtube.com/watch?v=8tQI6FQUS6c Depuración y reutilización de aguas residuales https://www.youtube.com/watch?v=Hi2ilunFSWc
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y realizan la actividad 14. (20 min) Cierre: Los estudiantes, en equipo realizan mapa mental, que es expuesto en plenaria, donde diferencien entre un elemento, compuesto y mezcla, así como su representación y la importancia de las disoluciones en la vida cotidiana (actividad 15) y posteriormente hacen una autoevaluación de su mapa mental con la lista de cotejo asignada (actividad 16) (35 min)
Organización Se recomienda las actividades por equipo y que el equipo esté conformado por los integrantes de cada una de las mesas. El número de mesas será el número de equipos. Se deja también a criterio del profesor.
Materiales y recursos de apoyo
¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente? https://www.youtube.com/watch?v=8tQI6FQUS6c. Revisado el 03 de febrero de 2021 Depuración y reutilización de aguas residuales https://www.youtube.com/watch?v=Hi2ilunFSWc. Revisado el 03 de febrero de 2021
Evaluación Preguntas indagadoras Evidencia de las actividades realizadas Autor reflexión: ejercicios concentración Lista de cotejo del mapa mental
REFERENCIAS DE APOYO Bibliografía de consulta para los alumnos.
UNAM DGTIC Apoyo académico para la educación superior. Extraído de la URL: http://objetos.unam.mx/quimica/sustanciasPuras/index.html. Revisado el 06 de noviembre de 2020. Gutiérrez, F., & López, L. (2019). Química 1. México: Editorial Pearson. Hein, M., & Arena, S. (2014). Fundamentos de Química. México: Editorial Harla. Jenkins, F, & Van, K. (2011) NELSON CHEMISTRY. Canadá: Editorial International Thomson Mortimer, C. (2000) QUÍMICA FUNDAMENTAL. México: Editorial Iberoamericana. México.
Bibliografía de consulta para el profesor
Formato APA http://www.dgbiblio.unam.mx/index.php/submenumain-01/170-como-elaborar-citas-y-referencias-bibliograficas-estilo-apa. Revisado el 06 de noviembre de 2020 UNAM DGTIC Apoyo académico para la educación superior. Extraído de la URL: http://objetos.unam.mx/quimica/sustanciasPuras/index.html. Revisado el 06 de noviembre de 2020. Gutiérrez, F., & López, L. (2019). Química 1. México: Editorial Pearson. Hein, M., & Arena, S. (2014). Fundamentos de Química. México: Editorial Harla. Jenkins, F, & Van, K. (2011) NELSON CHEMISTRY. Canada: Editorial International Thomson Mortimer, C. (2000) QUÍMICA FUNDAMENTAL. México: Editorial Iberoamericana. México.
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Secuencias Unidad 1
Aprendizaje del 12 al 13
Unidad temática Agua, sustancia indispensable para la vida
Propósito(s) de la unidad
Al finalizar la unidad, el alumno: Comprenderá las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen un compuesto indispensable para la vida, relacionará esas propiedades con su estructura y composición, con los modelos que las explican, para valorar su uso y asumir una actitud responsable y crítica frente al potencial agotamiento del agua disponible, a través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo de indagación experimental y documental.
Aprendizaje(s)
12. Demuestra que el agua es un compuesto al realizar su descomposición y su síntesis en el laboratorio, lo que posibilita ejercitar las habilidades relativas al trabajo experimental, planeamiento de hipótesis, manejo de equipo, comunicación oral y escrita, fomentando el orden y respeto durante las actividades. (N3) 13. Relaciona el concepto de enlace con la energía involucrada en las reacciones de descomposición y síntesis del agua e identifica el papel de la energía de activación. (N3)
Tema(s) Reacción química. Enlace.
III. ESTRATEGIA
La propuesta se basa en una actividad visual utilizando un simulador para elaborar un informe de práctica paso a paso, acompañado de un video de la experimentación real y una actividad relacionada con la formación-rompimiento de enlaces químicos, así como su energía.
V.SECUENCIA
Tiempo didáctico 180 min
Desarrollo y actividades
Apertura: Se socializan los aprendizajes que se van a tratar en la sesión. Se hace un sondeo con el grupo para conocer los conocimientos previos sobre los temas de la sesión. Para ello, se sugiere utilizar el cuadro sobre elementos y compuestos (actividad 17) para observar lo que el grupo sabe sobre las características de elementos y compuestos. (10 min). Profesor: Socializa los aprendizajes, realiza el cuestionario y analiza las respuestas. Alumno: escribe los aprendizajes y responde las preguntas del cuestionario. Introducción. Mirar el video “Síntesis y descomposición” (Actividad 18) y realizar un cuadro comparativo con las diferencias que se observan entre la forma en
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que se llevan a cabo las reacciones de descomposición y las de síntesis. (20 min) Profesor: proyecta el video y supervisa la actividad. Alumno: mira el video y realiza el cuadro. Desarrollo: Contestar el cuestionario (Actividad 19) sobre las reacciones de síntesis y descomposición y comentarlo bajo la guía del profesor. (25 min) Profesor: proporcionar las preguntas y guiar la actividad. Alumno: responder el cuestionario y comentar sus respuestas. Realizar la actividad virtual “Laboratorio virtual: Electrólisis del agua” (Actividad 20) por equipos. Guiar paso a paso en la actividad desde la preparación, la redacción de hipótesis, la preparación del material, la experimentación, la interpretación de resultados y la conclusión. Se puede realizar la uve de Gowin correspondiente a la práctica como producto de la actividad y/o imprimir el PDF generado al final de la actividad simulada. Para complementar la actividad del laboratorio virtual, se sugiere mirar el video “Descomposición de agua en hidrógeno y oxígeno por electrólisis” (Actividad 20) para que el alumno observe el experimento de forma física. (60 min) Profesor: Proyectar la simulación, guiar la actividad, valorar el trabajo de los alumnos y dar retroalimentación. Alumno: realizar la práctica virtual y generar el producto correspondiente. Realizar un organizador gráfico con información importante acerca de la fuerza de enlace en las moléculas, agregando esquemas o dibujos sobre la formación de enlaces entre átomos (actividad 21). Los alumnos deben buscar información en fuentes confiables. Se sugiere complementar la actividad con el Recurso de recursostic indicado en la actividad 21, el cual es una animación que muestra la formación de los enlaces oxígeno-hidrógeno en la molécula de agua. (25 min) Profesor: Proyectar la animación, proveer información confiable y supervisar la actividad. Alumno: realizar el organizador gráfico, buscar y discriminar la información, y ver la animación Revisar el esquema del perfil de reacción de un proceso endotérmico en cada fase como explicación del docente y comentar con el grupo, la intervención de la energía involucrada en la reacción y la energía de activación en el rompimiento y creación de enlaces químicos en las moléculas de oxígeno, hidrógeno y agua. (10 min). Profesor: presentar el esquema de reacción y hacer las indicaciones correspondientes para los alumnos. Alumno: analizar el esquema y hacer las anotaciones correspondientes. Realiza un organizador gráfico sobre la relación entre la energía involucrada en las reacciones químicas y la energía de los enlaces químicos. Posteriormente, expresará oralmente algunas ideas principales. (20 min) Profesor: supervisar la actividad. Alumno: realizar el organizador gráfico y expresar oralmente sus ideas. Cierre:
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Generar un escrito con los aprendizajes adquiridos durante la sesión (10 min) Profesor: dar las conclusiones de la sesión y supervisar la actividad. Alumno: escribir sus aprendizajes del día (actividad 22)
Organización
Evaluación Se sugiere utilizar una rúbrica de evaluación cualitativa para la Ve de Gowin (Recurso 7) y el cuestionario de evaluación para estos aprendizajes (Recurso 8)
Bibliografía de consulta para el profesor y los alumnos
• Chopin y L-R Summerlin (2002), QUÍMICA, Publicaciones cultural . México • Giral Carmen y otros autores (1994) LA QUÍMICA EN LA SOCIEDAD, Fernández R (editor) Fac. de Química UNAM • Hein .(2004) QUÍMICA, Editorial Harla , México • Hill,J.W.Kolb,D. (2001) QUÍMICA PARA EL NUEVO MILENIO , Prentice Hall. México.2001. • Jenkins, Frank, Van Kessel, Hans, et al (2011) NELSON CHEMISTRY. International Thomson Publishing. Canada • Moore, J,et al,(2003), EL MUNDO DE LA QUÍMICA: CONCEPTOS Y APLICACIONES, Addison Wesley, México. • Mortimer Charles,(2000), QUÍMICA FUNDAMENTAL, Editorial Iberoamericana. México. • Petrucci,(2000), QUÍMICA GENERAL, Editorial Adison Wesley , México. • Kotz, John C; Treichel, Paul M.(2003)QUÍMICA Y REACTIVIDAD. México 5ª edición; Thomson Editores.
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Secuencias Unidad 1 Aprendizaje del 14 al 15
Unidad temática
Agua, sustancia indispensable para la vida
Propósito(s) de la unidad
Al finalizar la unidad, el alumno: Comprenderá las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen un compuesto indispensable para la vida, relacionará esas propiedades con su estructura y composición, con los modelos que las explican, para valorar su uso y asumir una actitud responsable y crítica frente al potencial agotamiento del agua disponible, a través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo de indagación experimental y documental.
Aprendizaje(s)
14. Comprende el modelo atómico de Dalton, al desarrollar habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes confiables. (N1) 15. Aplica el modelo atómico de Dalton para representar moléculas de agua, de hidrógeno y oxígeno, y explicar las reacciones químicas de descomposición y de síntesis del agua y la conservación de la materia, a nivel nanoscópico. (N2)
Tema(s) Modelo atómico de Dalton. Definiciones de elemento. Compuesto, átomo y molécula. Ley de Proust.
III. ESTRATEGIA
La propuesta se basa en actividades prácticas de búsqueda de información y representaciones moleculares a macro escala sobre el modelo de Dalton para comprender los cambios a nano escala en las reacciones químicas.
V.SECUENCIA
Tiempo didáctico 120 min
Desarrollo y actividades
Apertura: Se socializan los aprendizajes que se van a tratar en la sesión. Se hace un sondeo con el grupo para conocer los conocimientos previos sobre los temas de la sesión. Para ello, se sugiere llenar las 2 primeras columnas del cuadro SQA (Actividad 23) para observar lo que el grupo sabe sobre las características del átomo y su representación en modelos. (10 min). Profesor: socializa los aprendizajes, realiza el cuestionario y analiza las respuestas. Alumno: escribe los aprendizajes y responde las preguntas del cuestionario. Introducción. Leer la información sobre el modelo atómico de Dalton (Actividad 24) y
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realizar un organizador gráfico sobre los postulados de su modelo, su importancia y sus limitaciones. (30 min) Profesor: supervisa la actividad. Alumno: lee el texto y realiza el cuadro el organizador gráfico (actividad 25). Desarrollo: Discutir sobre los antecedentes del modelo, su importancia en el tiempo de su publicación para la comprensión de la composición y estructura de la materia, sus limitaciones y su influencia en la comprensión de la química y en modelos atómicos posteriores. Escribir brevemente en el cuaderno de trabajo, las ideas principales de la discusión de estos puntos. (20 min) Profesor: dirigir la discusión y guiar las ideas. Alumnos: aportar ideas, sustentar sus argumentos y escribir las ideas principales. Construir modelos moleculares sencillos siguiendo los postulados del modelo de Dalton. Para ello, el profesor supervisará y dirigirá la actividad. Se sugiere construir moléculas sencillas como O2, H2O, CO2, CH4, NH3, etc. Los modelos se pueden construir con plastilina o bolas de unicel de diferentes tamaños y colores (actividad 26) (20 min) Alumnos: construyen los modelos moleculares basándose en las fórmulas de los compuestos. Profesor: guía y supervisa la actividad. Ver el video “¿Qué son las fórmulas químicas? ¿Qué es una ecuación química?” (Actividad 27) donde se explica la forma de representar moléculas y ecuaciones químicas escritas y por el modelo de Dalton. Después de ver el video, los alumnos representan las reacciones balanceadas de la síntesis y la descomposición del agua con modelos de Dalton. Pueden representarse otras reacciones como la síntesis del amoniaco o la descomposición del peróxido de hidrógeno (30 min) Profesor: proyecta el video y explica dudas. Supervisa y guía la actividad. Alumnos: ven el video, hacen notas del video y representan las reacciones con modelos de Dalton. Cierre: Escribir los aprendizajes generados en la sesión en la tercera columna del cuadro SQA (Actividad 28) y compartirlos con el resto de la clase (10 min) Profesor: supervisar la actividad. Alumno: escribir sus aprendizajes del día y expresarlos.
Organización Trabajo individual
Evaluación Se sugiere evaluar los aprendizajes con los productos generados, que son el organizador gráfico y los modelos de Dalton siguiendo la rúbrica de evaluación sugerida en las actividades.
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Secuencias Unidad 1 Aprendizaje del 16 al 17
Unidad temática
Agua, sustancia indispensable para la vida
Propósito(s) de la unidad
Al finalizar la unidad, el alumno: Comprenderá las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen un compuesto indispensable para la vida, relacionará esas propiedades con su estructura y composición, con los modelos que las explican, para valorar su uso y asumir una actitud responsable y crítica frente al potencial agotamiento del agua disponible, a través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo de indagación experimental y documental.
Aprendizaje(s)
16. Comprende el modelo atómico de Bohr para ampliar los conceptos de compuesto y molécula. (N2) 17. Representa con maquetas, las moléculas de agua, hidrógeno y oxígeno al elaborar modelos con base en la teoría atómica de Bohr. (N2)
Tema(s) Modelo atómico de Bohr. Representación por medio de símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas. Definiciones de elemento, compuesto, átomo y molécula.
III. ESTRATEGIA
La propuesta se basa en actividades prácticas de búsqueda de información y representaciones físicas de moléculas con base en el modelo de Bohr, para comprender mejor la estructura del átomo y la unión para formar moléculas.
V.SECUENCIA
Tiempo didáctico 120 min
Desarrollo y actividades
Apertura: Se socializan los aprendizajes que se van a tratar en la sesión. Se hace un sondeo con el grupo para conocer los conocimientos previos sobre los temas de la sesión. Para ello, se sugiere llenar las 2 primeras columnas del cuadro SQA (Actividad 29) para observar lo que el grupo sabe sobre las características del átomo y su representación en modelos. (10 min). Profesor: socializa los aprendizajes, realiza el cuestionario y analiza las respuestas. Alumno: escribe los aprendizajes y responde las preguntas del cuestionario. Introducción. Leer la información sobre el modelo atómico de Bohr (Actividad 30) y realizar un organizador gráfico (actividad 30.1) sobre los postulados de su modelo, su importancia y sus limitaciones. (30 min) Profesor: supervisa la actividad.
101
Alumno: lee el texto y realiza el cuadro el organizador gráfico.. Desarrollo: Discutir sobre los antecedentes del modelo, su importancia en el tiempo de su publicación para la comprensión de la estructura del átomo, las líneas de espectro atómico y su relevancia en la identificación de los elementos químicos, sus limitaciones y su influencia en la comprensión de la química y en modelos atómicos posteriores. Escribir brevemente en el cuaderno de trabajo, las ideas principales de la discusión de estos puntos. (20 min) Profesor: dirigir la discusión y guiar las ideas. Alumnos: aportar ideas, sustentar sus argumentos y escribir las ideas principales (actividad 31) Construir modelos moleculares sencillos siguiendo los postulados del modelos de Bohr. Para ello, el profesor supervisará y dirigirá la actividad. Se sugiere construir moléculas sencillas como O2, H2, H2O, CO2, CH4, NH3, etc. Los modelos se pueden construir con plastilina o bolas de unicel de diferentes tamaños y colores (actividad 32) (25 min) Alumnos: construyen los modelos moleculares basándose en las fórmulas de los compuestos. Profesor: guía y supervisa la actividad. Ver el video “Átomos, moléculas y compuestos ¿Cuál es la diferencia?” (Actividad 33) donde se explica la diferencia entre cada entidad de materia, incluso representando gráficamente con el modelo de Bohr. Los alumnos expresarán oralmente con la clase, algunas de las características propias de cada una de las partículas mencionadas y sustentarán sus argumentos. (25 min) Profesor: proyecta el video y explica dudas. Supervisa y guía la actividad. Alumnos: ven el video, hacen notas del video y expresan sus ideas mientras sustentan con la información del video. Cierre: Escribir los aprendizajes generados en la sesión en la tercera columna del cuadro SQA (Actividad 34) y compartirlos con el resto de la clase (10 min) Profesor: supervisar la actividad. Alumno: escribir sus aprendizajes del día y expresarlos.
Organización Trabajo individual
Evaluación Se sugiere evaluar los aprendizajes con los productos generados, que son el organizador gráfico y los modelos de Bohr, así como los argumentos expresados oralmente durante la sesión siguiendo la rúbrica de evaluación sugerida en el ejercicio.
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Estrategia Unidad 1 Aprendizaje 18
Unidad temática Unidad 1. Agua sustancia indispensable para la vida
Propósito(s) de la unidad
Al finalizar la unidad, el alumno: Comprenderá las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen un compuesto indispensable para la vida, relacionará esas propiedades con su estructura y composición, con los modelos que las explican, para valorar su uso y asumir una actitud responsable y crítica frente al potencial agotamiento del agua disponible, a través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo de indagación experimental y documental.
Aprendizaje(s) 18. Representa con símbolos y fórmulas a elementos y compuestos al escribir las ecuaciones de las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. (N2).
Tema(s) Representación por medio de símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas.
III. ESTRATEGIA
Este aprendizaje aporta conocimientos de cultura básica; con las actividades y ejercicios de balanceo de ecuaciones los alumnos podrán comprender mejor las reacciones químicas que ocurren en su entorno.
IV.SECUENCIA
Tiempo didáctico Una hora
Desarrollo y actividades
Inicio. Se pide a los alumnos respondan un cuestionario diagnóstico de 4 preguntas y solo tienen 8 min para responder (actividad 35). Se recoge el cuestionario y se entrega a otro compañero para que lo califique y se realice la coevaluación El docente apoya con las repuestas fomentando la participación del grupo. Cuestionario diagnóstico: 1.- Con tus propias palabras define que es un elemento y coloca un ejemplo 2.- Con tus propias palabras define que es un compuesto y coloca un ejemplo. 3.- ¿El 𝑂2es un elemento o un compuesto? 4.- Con tus propias palabras define que es un estado de agregación y coloca un ejemplo. Una vez trascurridos los 10 minutos se inicia la explicación de ecuaciones química y balanceo. Al finalizar la explicación se pide que califiquen el examen diagnóstico de su compañero y coloquen el nombre de la persona que califico el cuestionario (30 min). Desarrollo. Se realiza un ejemplo del tema y se deja n 4 ejercicios para balanceo e identificación de las partes de una ecuación (Actividad 36). (15 min) Cierre. El profesor resuelve los ejercicios en el pizarrón y los alumnos intercambian cuadernos para realizar una coevaluación. (15 min)
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Organización Los alumnos resolverán la serie de 4 ejercicios de forma individual
Materiales y recursos de apoyo
1.- Cuaderno 2.- Colores 3.- Pizarrón
Evaluación Los alumnos realizaran una coevaluación (Actividad 37) y calificaran 6 aspectos de los ejercicios.
V. REFERENCIAS DE APOYO
Bibliografía de consulta para los alumnos.
Jame N. Spencer, George M. Bodner. Lyman H. Rickard (2000). Química
Bibliografía de consulta para el profesor
Jame N. Spencer, George M. Bodner. Lyman H. Rickard (2000). Química estructura y dinámica. México: Continental Phillips, J. Strozak, V. Wistrom, C. (2008). Química, conceptos y aplicaciones. Buenos Aires: Mc Graw Hill.
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Secuencias Unidad 1 Aprendizaje del 19 al 21
Unidad temática Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Propósito(s) de los aprendizajes
Al finalizar la unidad, el alumno: •Comprenderá la importancia de la energía involucrada en los cambios químicos al observar y reproducir fenómenos en el laboratorio, para concluir acerca de las relaciones entre propiedades, estructura y composición del agua.
Aprendizaje(s) 19. Comprende la influencia de las atracciones entre moléculas en el comportamiento anómalo del agua, al comparar las propiedades del agua con la de otras sustancias similares. (N2) 20. Señala las principales funciones del agua en los organismos y en el clima, a partir de lo cual plantea un problema y lo resuelve usando el proceso de indagación documental y refuerza sus actitudes de curiosidad, creatividad y autorregulación. (N3) 21. Demuestra una actitud crítica sobre la utilización del agua y la valora como un recurso indispensable para la vida de manera fundamentada. (N3)
Tema(s) Compuesto: • Propiedades características. • Relación entre propiedades, estructura y composición. • Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno). Estructura de la materia: • Naturaleza eléctrica de la materia. Educación ambiental y para la salud: • Capacidad de disolución del agua y contaminación. • Usos y funciones del agua (naturaleza y humanidad). • Ciclo del agua. • Implicaciones de la escasez de agua en el Valle de México. Formación científica: • Búsqueda de regularidades. • Búsqueda de información confiable para sostener posiciones (argumentación) con conocimientos químicos.
III. ESTRATEGIA
La estrategia atiende al logro de estos objetivos, pero también a la dificultad de los alumnos en el aprendizaje mediante análisis de grafica y datos para fortalecer el pensamiento crítico.
IV.SECUENCIA
Tiempo didáctico 2 horas
Desarrollo y Apertura
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actividades El docente da a conocer los propósitos de la actividad y dirige una lluvia de ideas para recuperar los conocimientos previos sobre las características del agua, estados de agregación y cinética molecular (actividad 39). (15 min) El alumno lee la lectura de extravagancia del agua y responde las preguntas (actividad 40) (15min) Desarrollo El docente explica la gráfica de cambios de estado en términos de la energía cinética (10 min) Los alumnos responden la cuestiones de la actividad 41 y 42 (25 min) Cierre Los alumnos realizan la lectura de Propiedades y Funciones Biológicas del Agua.[PDF].Recuperado de: https://www.ucm.es/data/cont/docs/458-2013-07-24-Carbajal-Gonzalez-2012-ISBN-978-84-00-09572-7.pdf en equipos de 5 personas (Actividad 43) (15 min) Y en equipo responden la tabla de las propiedades del agua, su función y su importancia en la vida cotidiana (actividad 44) ( 25min) Después, compartir brevemente con el grupo, la importancia de cuidar el agua y a lo que se comprometen para que esto suceda (actividad 45) (20 min)
Organización La actividad está diseñada para un grupo de 25 personas, las actividades se organizan de la siguiente forma: Inicio: Individual y grupal Desarrollo: Individual y en equipo de 5 alumnos Cierre: Individual y grupal
Materiales y recursos de apoyo
https://www.ucm.es/data/cont/docs/458-2013-07-24-Carbajal-Gonzalez-2012-ISBN-978-84-00-09572-7.pdf
Evaluación Diagnóstica: mediante lluvia de ideas Formativa: Lista de cotejo para expresión oral y compromiso social Sumativa: Cuestionarios resueltos
Secuencias Unidad 2 Aprendizaje del 1 al 3
Unidad temática Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Propósito(s) de la unidad
Al finalizar la unidad, el alumno: Comprenderá la importancia de la química al caracterizar a los sustancias a través del reconocimiento de patrones, para clasificar a los elementos como metales y no metales mediante sus reacciones con el oxígeno; relacionará algunas propiedades físicas y químicas de las sustancias con su estructura a nivel nanoscópico, por medio del modelo de enlace, para identificar y asumir conductas de responsabilidad en el uso de la energía y cuidado al medio ambiente frente a fenómenos como la lluvia ácida y el cambio climático, a través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo, de indagación experimental y documental.
Aprendizaje(s) 1. Caracteriza al aire como una mezcla al identificar experimentalmente que contiene más de una sustancia, trabajando de manera ordenada y respetuosa. (N2) 2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2)
Tema(s) Aplicación del concepto de mezcla, propiedades y características del nitrógeno y oxígeno, fotosíntesis, combustión, hidrocarburos y su nomenclatura, óxidos de carbono, efecto invernadero y cambio climático.
El alumno comprenderá la importancia del aire y de los diferentes gases que lo componen y a partir de la experimentación descubrirán que el aire es realmente una mezcla y con ejercicios comprobaremos que el alumno comprendió adecuadamente el aprendizaje.
Tiempo didáctico 5 horas.
Desarrollo y actividades
Inicio. Los alumnos responden la actividad 46 que es el cuestionario diagnostico de componentes del aire. Se da una introducción sobre la importancia del aire y sus componentes y se les pide a los alumnos que en casa realicen un experimento (Actividad 47) con una vela, plato y agua. Se dejan una serie de preguntas para que puedan analizar los resultados de dicho experimento. Pedir que investiguen sobre el efecto invernadero
(1 hora). Desarrollo. Se revisan las preguntas del experimento y se califican de acuerdo a la rúbrica anexa a la actividad. Después se realiza una plenaria donde se discutirán los resultados del experimento y análisis de las preguntas. Se revisa el tema hidrocarburos y su nomenclatura a partir de la lectura (actividad 48) (1 hora) Los alumnos realizan una serie de 6 ejercicios (Actividad 49) y al finalizar se revisan los ejercicios y se realiza una heteroevaluación de acuerdo a la rúbrica anexa al ejercicio (1 hora) A partir del experimento retomamos la reacción de combustión: 𝐶𝑜𝑚𝑏𝑢𝑠𝑡𝑖𝑏𝑙𝑒 + 𝐶𝑜𝑚𝑏𝑢𝑟𝑒𝑛𝑡𝑒 → 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 + 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎 y colocamos un ejemplo C𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻 + 3𝑂2 → 2𝐶𝑂2 + 3𝐻2𝑂 + 𝐸𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎 A partir del dióxido de carbono que se libera en la reacción de combustión retomamos la reacción de la fotosíntesis. 6CO2 + 6H2O → C6H12O + 6O2 Al revisar estas dos reacciones se menciona como es que se incorporan al ciclo del carbono (actividad 50) (1 hora) Cierre. Se recomienda realizar la lectura de “Cambio climático ¿qué sigue?” (Actividad 51). Al concluir la lectura se realiza una plenaria con la investigación que realizaron los alumnos de efecto invernadero y cambio climático (1 hora)
Organización Los alumnos resolverán las actividades de forma individual.
Materiales y recursos de apoyo
1.- Cuaderno 2.- Lápiz
Evaluación Para el experimento tendrán que contestar 4 preguntas y los 10 ejercicios de nomenclatura y se evaluara de acuerdo a la rúbrica del anexo III.
MATERIALES DE APOYO
Bibliografía de consulta para los alumnos.
Chang, R. (2010). Química. México: McGraw-Hill estructura y dinámica. México: Continental. Francisco Castillo Rodríguez, María Roldan Ruiz, Rafael Blasco Plá et al. (2005),Biotecnología ambiental. Madrid: Tébar. Jorge Zavala Hidalgo y Rosario Romero Centeno. (diciembre del 2007). Cambio climático ¿Qué sigue? ¿Cómo ves?, 109, 8.
Bibliografía de consulta para el profesor
Francisco Castillo Rodríguez, María Roldan Ruiz, Rafael Blasco Plá et al. (2005), Biotecnología ambiental. Madrid: Tebar. John McMurry. (2008). Química Orgánica. México: Cengage Learning. Proyecto de la American Chemical Society. (2007). Química. México: Reverté.
Secuencias Unidad 2 Aprendizaje del 4 al 8
Unidad temática Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Propósito(s) de la unidad
Al finalizar la unidad, el alumno: •Comprenderá la importancia de la química al caracterizar a los sustancias a través del reconocimiento de patrones, para clasificar a los elementos como metales y no metales mediante sus reacciones con el oxígeno; relacionará algunas propiedades físicas y químicas de las sustancias con su estructura a nivel nanoscópico, por medio del modelo de enlace, para identificar y asumir conductas de responsabilidad en el uso de la energía y cuidado al medio ambiente frente a fenómenos como la lluvia ácida y el cambio climático, a través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo, de indagación experimental y documental.
Aprendizaje(s) 4. Clasifica a los elementos como metales y no metales con base en sus propiedades y ubica su distribución como tendencia en la tabla periódica al analizar diferentes propuestas de clasificación. (N1) 5. Emplea la tabla periódica como un instrumento para obtener información de los elementos y predecir comportamientos. (N3) 6. Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3) 7. Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxiácidos. (N3) 8. Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2)
Tema(s) Elemento: • Propiedades de metales y no metales. • Carácter metálico / no metálico por el estado físico de sus óxidos. • Ubicación en la tabla periódica. • Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A). • Variación del carácter metálico y propiedades periódicas (energía de ionización y electronegatividad) en la tabla periódica. • Masa atómica. • Símbolo. • Ubicación en la tabla periódica. Reacción química: • Formación de hidróxidos e hidrácidos. • Origen de la lluvia ácida. • Representación de las reacciones estudiadas con ecuaciones químicas. Compuesto: • Propiedades de óxidos metálicos y no metálicos. • Propiedades de ácidos y bases. • Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxiácidos. • Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para
oxiácidos. • Teoría de Arrhënius de ácidos y bases. • Ácidos y bases derivados de los óxidos producidos y sus usos domésticos. Formación científica: • Limitaciones de las clasificaciones científicas. • Importancia de la creatividad en la interpretación de evidencias para la construcción de teorías científicas.
III. ESTRATEGIA
Los alumnos comprenderán los aprendizajes mediante habilidades del pensamiento crítico, al analizar la el contenido de la tabla periódica y las lecturas indicadas en este contenido.
V.SECUENCIA
Tiempo didáctico 10 horas
Desarrollo y actividades
SESIÓN 1 Actividad diagnóstica El docente realiza una lluvia de ideas en el pizarrón sobre la información que se puede obtener de la tabla periódica (25 min) Inicio El docente sociabiliza los aprendizajes a tratar (5min) Ingresar al sitio de objetos.unam.mx/quimica/cuantoSabesTablaPeriodica/historia.html y organiza en orden cronológico a los científicos que han contribuido a construir la tabla periódica que actualmente conocemos, una vez completado el ejercicio llena la tabla de la actividad 52.1 (Actividad 52). Solicitar a los alumnos llevar una tabla periódica a la sesión. (30 min) Revisión de la actividad (15 min) El docente le explica al alumno mediante la visualización de su tabla periódica, el concepto de regularidad y/o tendencia, utilizando de ejemplo el número atómico y el número másico. (15 min) El alumno identifica en la silueta de la tabla periódica: los metales, no metales, metaloides, enumera las familias utilizando la clasificación antigua Familia A y B, marca con flechas la tendencia del carácter metálico y coloca los símbolos de la familia IA y VIIA (actividad 52.2) (30 min) El docente apoya con el concepto de carácter metálico y hace énfasis en la tenencia. Los alumnos investigan el concepto de valencia, electrones de valencia, estado de oxidación y regla del octeto en equipos de 5. (25 min) El docente explica de manera grupal los términos para homogenizar los conceptos en el grupo y les pide que completen la tabla de la actividad
52.4 y respondan las preguntas anexas sobre diferencia entre valencia y número de oxidación, la relación con el número de grupo y si ceden o captan electrones. (50 min) Desarrollo El alumno realiza la lectura de propiedades periódicas (actividad 53) El docente apoya con una breve explicación sobre potencial de ionización y electronegatividad y solicita a los alumnos indiquen la tendencia de los propiedades periódicas con base en el análisis de los datos que se encuentran en la lectura (actividades 54.1 a la 54.4) (15 min) Cierre Los alumnos comparan el flúor y potasio y sus diferencias de las propiedades periódica de acuerdo a su ubicación en equipos de 5 alumnos. (actividad 54.5) El docente revisa la actividad en plenaria promoviendo la participación de los alumnos (30 min) SESIÓN 2 y tiempo restante 2 hrs de la 3era sesión Actividad diagnostica Realizar una lista de metales y no metales a su alrededor e indicar ¿Cuáles son las propiedades de los metales? (actividad 55) (15 min) El docente promueve la participación de los alumnos para la revisión en plenaria de la actividad diagnostica (25 min) Inicio Los alumnos realizan la lectura de reacciones de los metales y no metales y su nomenclatura, anotando lo que les parece más importante (actividad 56) (20 min) El docente explica las reacciones y el cruce de valencias (25 min) Desarrollo El alumno identifica los elementos combinados con oxígeno de un listado de óxidos metálico y no metálicos. ( 15 min) El docente apoya a los alumnos con dificultades de en la identificación. Los alumnos realizan los compuestos resultantes (actividad 57) de las reacciones con oxígeno. El docente explica el balanceo por tanteo como recordatorio y solicita balanceen las reacciones que han elaborado (actividad 57) y se revisan en plenaria.(60 min) Los alumnos colocan los números de oxidación (Actividad 58) que requieren según el listado. El docente da los resultados del ejercicio tomando en cuenta los subíndices y retoma la explicación de la nomenclatura de óxidos y les pide a los alumnos resuelvan el ejercicio (actividad 59) y revisarlos en plenaria (60 min) Los alumnos observan el video de las reacciones de los metales con agua para contextualizar y anotan su ubicación en la tabla periódica (actividad 60.1) (30 min) El docente explica la formaciones de acido y bases tomando la escala de pH como pretexto, y retoma la nomenclatura de los ácidos y las bases.
Completan el reactivo que se forma y clasifican si son (ácidos o bases) colocando el nombre con ayuda del docente (actividad 60.2) (80 min) Cierre Los alumnos miran un video sobre la formación de la lluvia acida y completan el organizador grafico (actividad 60.3) El docente revisa en plenaria haciendo conciencia de la importancia del tema y la implicación en su vida cotidiana (40 min)
Organización Sesión 1 Individual y la actividad de investigación y la evaluación sumativa en equipos de 5 personas. Sesión 2 Individual todas las actividades
Materiales y recursos de apoyo
Científicos que han contribuido a construir la tabla periódica que actualmente conocemos objetos.unam.mx/quimica/cuantoSabesTablaPeriodica/historia.html https://youtu.be/_hDQOlpfd7I Óxidos metálicos más agua
https://youtu.be/RlVRVIGZ2Ec Lluvia Acida Evaluación Sesión 1
Diagnóstica: Lluvia de Ideas Formativa: Tendencias en la tabla periódica (actividades 54.1 a 54.4) Sumativa: Ejercicio comparativo entre 2 elementos (actividad 54.5) Sesión 2 Diagnóstica: Propiedades de los metales (actividad 55) Formativa: >Ejercicio de predicción de reactivos y balanceo (actividad 59) Sumativa: Nomenclatura de ácidos y bases y lluvia acida (actividad 6)
Bibliografía de consulta para los alumnos.
Dingrando, L., Gregg, K. V., Hainen N. Y Wistrom C. (2005). Química. Materia y Cambio. Colombia: Mc Graw Hill Interamericana. Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación. Garritz, A., Gasque, L. y Martínez, A. (2005). Química Universitaria, México: Pearson Education de México. Nahón, V. D. (2005) Química 1. La materia en la vida cotidiana. Estado de México: Editorial Esfinge objetos.unam.mx/quimica/cuantoSabesTablaPeriodica/historia.html https://youtu.be/_hDQOlpfd7I Óxidos metálicos más agua
https://youtu.be/RlVRVIGZ2Ec Lluvia Acida
Bibliografía de consulta para el profesor
Castillejos, A. (2007). Conocimientos Fundamentales de Química, vol i y ii. México: Pearson Educación. Chang, R. (2010). Química. México: McGraw-Hill. Kotz, J., Treichel Jr. P. y Harman, P. (2003). Química y reacciones químicas. Australia/México Sosa, F. (2008). Conceptos base de la Química. Libro de apoyo para el bachillerato. México: unam/cch
Secuencias Unidad 2
Aprendizaje del 9 al 14
Unidad temática Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Propósito(s) de la unidad
Al finalizar la unidad, el alumno: Comprenderá la importancia de la química al caracterizar a los sustancias a través del reconocimiento de patrones, para clasificar a los elementos como metales y no metales mediante sus reacciones con el oxígeno; relacionará algunas propiedades físicas y químicas de las sustancias con su estructura a nivel nanoscópico, por medio del modelo de enlace, para identificar y asumir conductas de responsabilidad en el uso de la energía y cuidado al medio ambiente frente a fenómenos como la lluvia ácida y el cambio climático, a través del trabajo individual, cooperativo y colaborativo, de indagación experimental y documental.
Aprendizaje(s) 9. Representa con base en modelos de Dalton y estructuras de Lewis las reacciones de síntesis de óxidos y escribe las ecuaciones balanceadas de las mismas. (N3) 10. Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y su relación con el grupo al que pertenecen los elementos estudiados y utiliza la regla del octeto como una forma simplificada de explicar la unión entre los átomos en las moléculas. (N3) 11. Caracteriza los enlaces entre dos átomos según el modelo de diferencia de electronegatividad. (N2) 12. Predice algunas propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos desconocidos mediante el análisis de sus estructuras de Lewis con ayuda del modelo de enlace de Pauling. (N3) 13. Relaciona mediante el trabajo experimental algunas propiedades de las sustancias y sus usos, con los modelos de enlace estudiados y muestra su responsabilidad ambiental al manejar y disponer adecuadamente los residuos obtenidos. (N2) 14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. (N3)
Tema(s) Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas: Estructura de la materia: • Comparación del modelo atómico de Dalton y de las estructuras de Lewis. • Relación entre el grupo en la tabla periódica y los electrones de la capa de valencia para los elementos representativos. • Concepto de núcleo y electrones de la capa de valencia. • Regla del octeto y sus limitaciones. Reacción química: • Representación de la síntesis de óxidos con base en el modelo de Dalton y estructuras de Lewis. • Ajuste de ecuaciones químicas por inspección. Enlace: • Naturaleza eléctrica de la materia. • Concepto de enlace covalente (no polar/polar) e iónico. • Representación del enlace en moléculas y pares iónicos con estructuras de Lewis. • Estructuras covalentes e iónicas reticulares. • Concepto de electronegatividad de Pauling. • Predicción del enlace con el modelo de Pauling. Compuesto: • Sustancias presentes en materiales de uso cotidiano
Formación científica: • Las teorías como formas de explicación. • Diferencias entre regularidades (leyes) y teorías (explicaciones).
III. ESTRATEGIA
Se presenta una estrategia didáctica para que los estudiantes representen el enlace químico a partir de cuestionamientos orientados, primero, con la distribución de electrones en las estructuras de Lewis y segundo con una experiencia de cátedra, donde los alumnos determinarán las regularidades presentes en cada enlace. Finalmente, se incorporan lo revisado se une en un estudio de caso respecto a los gases contaminantes presentes en el aire.
V.SECUENCIA
Tiempo didáctico 8 horas 2 sesiones
Desarrollo y actividades
Inicio Sesión 1 Los alumnos contestan el cuadro RA-P-RP de la actividad 61, para conocer sus ideas previas. (15 min) Enseguida, el docente cuestiona a los estudiantes sobre la importancia de los modelos en la vida cotidiana y en las ciencias, hasta llegar a la representación de Lewis (10 min) En duplas contestan la actividad 62 donde se evidencia la relación del grupo de tabla periódica con la cantidad de electrones de valencia, las respuestas son socializadas en plenaria (20 min) Desarrollo Los alumnos observarán el video estructuras de Lewis, disponible en https://youtu.be/sXaR91Ve2rg. Después, contestarán las preguntas de la actividad 63 en equipos. (80 min) En plenaria los alumnos muestran los resultados de las representación de Lewis, a continuación, el profesor orienta la discusión a la importancia de la distribución de los electrones para encaminar a la realización de ejercicios donde se muestre las diferencias y límites entre los modelos de Dalton y Lewis, actividad 64. (60 min) Posteriormente, se sugiere revisar los ejercicios revisados a partir de la técnica de expertos, donde los alumnos presentan a sus compañeros el procedimiento. Al finalizar se discute sobre ¿Cómo se unen los átomos? para retomar el tema de enlace químico. Los alumnos navegarán en la página interactiva http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm Se sugiere solicitar tomar notas, además de realizar las actividades
sugeridas, actividad 65. Por equipos se realiza un mapa mental, en papel rotafolio acerca del enlace químico; incluye: clasificación, características. Enseguida, se intercambiarán los productos generados para una coevaluación, usando la lista de cotejo (actividad 65) (60 min) Se solicita a los alumnos portar la siguiente sesión: azúcar, sal y bicarbonato y una lupa por equipos. SESIÓN 2 El docente cuestiona a los alumnos acerca de lo revisado anteriormente y retoma los conceptos clave, para generar una lluvia de ideas con el cuestionamiento ¿cómo sé qué tipo de enlace presentan las sustancias? (15 min) Enseguida los alumnos realizan la actividad 66, en equipos (30 min), se sugiere que el profesor coloque más ejemplos frente al grupo. Se solicita a los estudiantes observen detalladamente las sustancias: azúcar, sal de mesa y bicarbonato de sodio, y traten de predecir qué tipo de enlace químico presentan. Posteriormente, llenan la tabla de la actividad 67. El docente realiza una experiencia de cátedra, donde muestra algunas propiedades como solubilidad, conductividad eléctrica y se debate en clase los resultados obtenidos. Al finalizar en equipos, discuten y generan una infografía con las preguntas orientadoras expuestas en la actividad 68. ( 100 minutos) Cierre Los alumnos realizan la actividad 69, donde se presenta un problema de contaminación atmosférica y se cuestiona sobre su huella de carbono. Se sugiere emplear la técnica de panel de discusión, donde a partir de la información se contrastan los diferentes puntos de vista y se genere de manera colectiva acciones para que reduzcan su impacto ambiental. (80 min) Los alumnos contestan el cuadro RA-P-RP de la actividad 70, para conocer sus ideas finales. (15 min)
Organización La estrategia está diseñada para 30 alumnos. Las actividades se organizan de la siguiente manera *Individual: actividad 61 *Duplas: actividad 62 *Equipo 3 a 4 integrantes: actividad 63, a la 69
Materiales y recursos de apoyo
Enlace químico http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm estructuras de Lewis https://youtu.be/sXaR91Ve2rg. ¿Cuánto contamina internet?
https://www.nationalgeographic.es/medio-ambiente/2019/02/cuanto-contamina-internet Sustancias: azúcar, sal de mesa y bicarbonato de sodio Lupa 3 Vasos con agua 1 conductímetro casero
Evaluación Cuadro RA-P-RP Evidencia de los cuestionarios Co-evaluación de mapas conceptuales, mediante lista de cotejo
Bibliografía de consulta para los alumnos.
Dingrando, L., Gregg, K. V., Hainen N. Y Wistrom C. (2005). Química. Materia y Cambio. Colombia: Mc Graw Hill Interamericana. Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación. Garritz, A., Gasque, L. y Martínez, A. (2005). Química Universitaria, México: Pearson Education de México. Nahón, V. D. (2005) Química 1. La materia en la vida cotidiana. Estado de México: Editorial Esfinge https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/tiposdeenlaces/ejercicio1 http://objetos.unam.mx/quimica/enlaceCovalente/index.html
Bibliografía de consulta para el profesor
Castillejos, A. (2007). Conocimientos Fundamentales de Química, vol i y ii. México: Pearson Educación. Chang, R. (2010). Química. México: McGraw-Hill. Kotz, J., Treichel Jr. P. y Harman, P. (2003). Química y reacciones químicas. Australia/México Sosa, F. (2008). Conceptos base de la Química. Libro de apoyo para el bachillerato. México: unam/cch https://www.raco.cat/index.php/Ensenanza/article/view/73536/84744 https://www.researchgate.net/publication/311279834_Secuenciacion_didactica_para_el_aprendizaje_de_los_modelos_de_enlace http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Lewis_15330.pdf
![[Sonetos] - cch-naucalpan.unam.mx · y del alma testigo y escrutinio, la estricta arquitectura del soneto. Es por eso que aún busco en su altura, el ritmo del aliento que me habita,](https://img.pdfslide.tips/doc/110x75/5e9716d45e9e59431b4bbafa/sonetos-cch-y-del-alma-testigo-y-escrutinio-la-estricta-arquitectura-del-soneto.jpg)
