ÔN CHƯƠNG II: NITO – PHOT PHO(Tham khảo)

A. PHÂN TRĂC NGHIÊM: Nit¬ - amoniac vµ muèi amoniCâu 1: Trong ®iÒu thưêng, N2 lµ mét chÊt tư¬ng ®èi tr¬ vÒ mÆt hãa häc lµ do

A. ph©n tö N2 cã liªn kÕt ba. B. ph©n tö N2 cã kÝch thưíc nhá.C. ph©n tö N2 kh«ng ph©n cùc. D. nit¬ cã ®é ©m ®iÖn nhá h¬n oxi.

Câu 2:C¸c sè oxi hãa cã thÓ cã cña nit¬ lµA. 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0 , +1, +2, +3, +5.C. 0, +1, +2, +5. D. -3, 0 , +1, +2, +3, +4, +5.

Câu 3:T×m c©u nhËn ®Þnh sai trong sè c¸c c©u sau:A. Nit¬ chØ cã sè oxi ho¸ ©m trong nh÷ng hîp chÊt víi hai nguyªn tè: O vµ F.B. Nguyªn tö nit¬ cã 5 electron ë líp ngoµi cïng thuéc ph©n líp 2s vµ 2p .C. Nguyªn tö nit¬ cã 3 electron ®éc th©n.D. Nguyªn tö nit¬ cã kh¶ n¨ng t¹o ra ba liªn kÕt céng ho¸ trÞ víi nguyªn tè kh¸c.

Câu 4:Cho c¸c ph¶n øng sau: N2 + O2 ® 2NO vµ N2 + 3H2 ® 2NH3. Trong hai ph¶n øng trªn th× nit¬

A. chØ thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa. B. chØ thÓ hiÖn tÝnh khö.C. thÓ hiÖn c¶ tÝnh khö vµ tÝnh oxi hãa. D.kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö vµ

tÝnh oxi hãa.Câu 5:Trong c«ng nghiÖp, ngưêi ta thường ®iÒu chÕ N2 tõ :

A. NH4NO2. B. HNO3. C. kh«ng khÝ. D. NH4NO3.Câu 6:T×m c©u tr¶ lêi sai trong sè c¸c c©u sau:

A.Trong ®iÒu kiÖn thưêng, NH3 lµ khÝ kh«ng mµu, mïi khai vµ xèc.B. KhÝ NH3 nÆng h¬n kh«ng khÝ .C. KhÝ NH3 dÔ ho¸ láng, dÔ ho¸ r¾n, tan nhiÒu trong níc.D. Liªn kÕt gi÷a N vµ 3 nguyªn tö H lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc.

Câu 7:Dung dÞch amoniac trong nưíc cã chøaA. NH4

+, NH3. B. NH4+, NH3, H+. C. NH4

+, OH-. D. NH4+, NH3, OH-.

Câu 8:Trong phßng thÝ nghiÖm, người ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ NH3 b»ng c¸chA. cho N2 t¸c dông víi H2 (450OC, xóc t¸c bét s¾t).B. cho muèi amoni lo·ng t¸c dông víi kiÒm lo·ng vµ ®un nãng.C. cho muèi amoni ®Æc t¸c dông víi kiÒm ®Æc vµ ®un nãng.D. nhiÖt ph©n muèi (NH4)2CO3.

Câu 9:Víi c¸c ®iÒu kiÖn coi như ®Çy ®ñ th× NH3 cã thÓ ph¶n øng ®ược víi tÊt c¶ c¸c chÊt thuéc d·y nµo díi ®©y?

A. HCl, O2, AlCl3. B. H2SO4, H2S, Na, NaOH.C. HCl, FeCl3, Na2CO3. D. HNO3, CuCl2, H2SO4, Na2O.

Câu 10: C©u kh¼ng ®Þnh nµo kh«ng ®óng khi nãi vÒ muèi amoni?A. TÊt c¶ muèi amoni ®Òu dÔ tan trong níc.B. TÊt c¶ muèi amoni ®Òu lµ chÊt ®iÖn li m¹nh.C. Muèi amoni kÐm bÒn víi nhiÖt.D. Dung dÞch muèi amoni cã tÝnh chÊt baz¬.

Câu 11: Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:

. X, Y, Z, T tương øng lµA. NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3. B. NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2.C. NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O. D. NH3, N2, NH4NO3, N2O.

Câu 12: Người ta ®iÒu chÕ HNO3 theo s¬ ®å sau:1

NÕu ban ®Çu cã 100 mol NH3 vµ hiÖu suÊt cña mçi qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ lµ 90% th× khèi lưîng HNO3 nguyªn chÊt cã thÓ thu ®ưîc theo s¬ ®å trªn lµ

A. 5,6700kg. B. 45,9270kg. C. 4,5927kg. D. 6,5700kg.

Axit nitric vµ muèi nitratCâu 13: HNO3 tinh khiÕt lµ chÊt láng kh«ng mµu, nhưng dung dÞch HNO3 ®Ó l©u thưêng ng¶ sang mµu vµng lµ do.

A. HNO3 tan nhiÒu trong nưíc. B. khi ®Ó l©u th× HNO3 bÞ khö bëi c¸c chÊt cña m«i trêng.

C. dung dÞch HNO3 cã tÝnh oxi hãa m¹nh.D. dung dÞch HNO3 cã hoµ tan mét lưîng nhá NO2.Câu 14: C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña HNO3 lµ

A. tÝnh axit m¹nh, tÝnh oxi hãa m¹nh vµ tÝnh khö m¹nh.B. tÝnh axit m¹nh, tÝnh oxi hãa m¹nh vµ bÞ ph©n huû.C. tÝnh oxi hãa m¹nh, tÝnh axit m¹nh vµ tÝnh baz¬ m¹nh.D. tÝnh oxi hãa m¹nh, tÝnh axit yÕu vµ bÞ ph©n huû.

Câu 15: HNO3 chØ thÓ hiÖn tÝnh axit khi t¸c dông víi c¸c chÊt thuéc d·y nµo dưíi ®©y?A. CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO. B. CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3.C. Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3. D. KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2.

Câu 16: Khi cho hçn hîp FeS vµ Cu2S ph¶n øng víi dung dÞch HNO3 đ sÏ thu ®ưîc dung dÞch chøa c¸c ion

A. Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO3-. B. Cu2+, Fe3+, H+, NO3

-.C. Cu2+, SO4

2-, Fe3+, H+, NO3-. D. Cu2+, SO4

2-, Fe2+, H+, NO3-.

Câu 17: HNO3 chØ thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa khi t¸c dông víi c¸c chÊt thuéc d·y nµo díi ®©y?A. Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2. B. Al, FeCO3, HI, CaO, FeO.C. Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2. D. Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag.

Câu 18: Khi cho Mg t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®ưîc Mg(NO3)2, H2O vµA. NO2. B. NO. C. N2O3. D. N2.

Câu 19: Hoµ tan hoµn toµn 0,9 gam kim lo¹i M b»ng dung dÞch HNO3 thu ®ưîc 0,28 lÝt khÝ N2O (®ktc). Kim lo¹i M lµ

A.Fe. B. Al. C. Cu. D. Mg.Câu 20: Cho 6g hîp kim Mg vµ Al vµo dung dÞch HNO3 ®Æc, nguéi, d thu ®ưîc 4,48 lÝt khÝ NO2 (®ktc). PhÇn tr¨m khèi lưîng cña Al trong hîp kim lµ

A. 40%. B. 60%. C. 80%. D. 20%.Câu 21: Ba dung dÞch axit ®Ëm ®Æc: HCl, H2SO4, HNO3 ®ùng trong ba lä bÞ mÊt nh·n. Thuèc thö duy nhÊt cã thÓ nhËn ®ưîc 3 axit trªn lµ

A. CuO. B. Cu. C. dd BaCl2 D. dd AgNO3.Câu 22: NhiÖt ph©n hoµn toµn 4,7 gam muèi nitrat cña kim lo¹i M thu ®îc 2 gam chÊt r¾n. C«ng thøc cña muèi lµ.

A. Pb(NO3)2.B. Fe(NO3)2. C. Cu(NO3)2. D. AgNO3.Câu 23: Cho 1,51 hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 0,56 lít khí NO (đktc). Khối lượng muối nitrat thu được sau phản ứng là:

A. 6,16g B. 3,08g C. 5,8g D. 6,61Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe,Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng HNO3,thu được V lít(đkc)hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị V là:A. 3.36lít B.2.24lít C.4.48lít D.5.60lítCâu 25: Nung m(g) bột Fe trong oxi thu được 3g hỗn hợp chất rắn X .Hoà tan hết hỗn hợp X trong HNO3 dư,thoát ra 0.56lít(đkc) khí NO duy nhất. Giá trị m là A.2.22g B.2.62g C.2.52g D.2.32g

2

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn một lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0.015mol N2O và 0.01mol NO. Lượng sắt đã tham gia phản ứng:A.0.56g B.0.84g C.2.8g D.1.4g

Photpho – ph©n bãn ho¸ häcCâu 27: Khi ®un nãng trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ, phèt pho ®á chuyÓn thµnh h¬i; sau ®ã lµm l¹nh th× thu ®ưîc photpho

A. ®á. B. vµng. C. tr¾ng. D. n©u.Câu 28: C¸c sè oxi ho¸ cã thÓ cã cña photpho lµ

A. –3; +3; +5. B. –3; +3; +5; 0. C. +3; +5; 0. D. –3; 0; +1; +3; +5.Câu 29: So víi photpho ®á th× photpho tr¾ng cã ho¹t tÝnh ho¸ häc

A. b»ng. B. kh«ng so s¸nh ®îc. C. m¹nh h¬n. D. yÕu h¬n.Câu 30: Trong ®iÒu kiÖn thường, photpho ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n nit¬ lµ do

A. ®é ©m ®iÖn cña photpho (2,1) nhá h¬n cña nit¬ (3,0).B. trong ®iÒu kiÖn thưêng photpho ë tr¹ng th¸i r¾n, cßn nit¬ ë tr¹ng th¸i khÝ.C. liªn kÕt trong ph©n tö photpho kÐm bÒn h¬n trong ph©n tö nit¬.D. photpho cã nhiÒu d¹ng thï h×nh, cßn nit¬ chØ cã mét d¹ng thï h×nh.

Câu 31: §èt ch¸y hoµn toµn 15,5 gam photpho b»ng oxi råi hoµ tan s¶n phÈm vµo 200 gam nưíc. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch axit thu ®ưîc lµ

A. 15,07 %. B. 20,81 %. C. 12,09 %. D. 18,02 %.Câu 32: Sè lo¹i ion cã trong dung dÞch axit photphoric lµ

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.Câu 33: Cho 150 ml dung dÞch KOH 1M t¸c dông víi 200 ml dung dÞch H3PO4 0,5M. Sau ph¶n øng, trong dung dÞch chøa c¸c muèi

A. KH2PO4 vµ K2HPO4. B. KH2PO4 vµ K3PO4.C. K2HPO4 vµ K3PO4. D. KH2PO4, K2HPO4 vµ K3PO4.

Câu 34: Cho dung dÞch chøa 11,76 gam H3PO4 vµo dung dÞch chøa 16,8 gam KOH råi c« c¹n dung dÞch th× sè gam muèi khan thu ®ưîc lµ

A. 23,16. B. 26,40. C. 26,13. D. 20,46.Câu 35: Cho 44 gam NaOH vµo dung dÞch chøa 39,2 gam H3PO4. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ®em c« c¹n dung dÞch. Khèi lưîng tõng muèi khan thu ®ưîc lµ

A. 50 gam Na3PO4. B. 49,2 gam NaH2PO4 vµ 14,2 gam Na3PO4.

C. 15 gam NaH2PO4. D. 14,2 gam Na2HPO4 vµ 49,2 gam Na3PO4.Câu 36: Muèn t¨ng cưêng søc chèng bÖnh, chèng rÐt vµ chÞu h¹n cho c©y ngưêi ta dïng

A. ph©n ®¹m. B. ph©n kali. C. ph©n l©n. D. ph©n vi lượng.Câu 37: Thµnh phÇn cña supephotphat ®¬n gåm

A. Ca(H2PO4)2. B. Ca(H2PO4)2, CaSO4.C. CaHPO4, CaSO4. D. CaHPO4.

Câu 38: Lo¹i ph©n bãn ho¸ häc cã t¸c dông lµm cho cµnh l¸ khoÎ, h¹t ch¾c, qu¶ hoÆc cñ to lµ

A. ph©n ®¹m. B. ph©n l©n. C. ph©n kali. D. ph©n vi lưîng.Câu 39: Trong c¸c lo¹i ph©n bãn sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; lo¹i cã hµm lưîng ®¹m cao nhÊt lµ

3

A. NH4Cl. B. NH4NO3. C. (NH2)2CO. D. (NH4)2SO4.Câu 40: Kh«ng nªn bãn ph©n ®¹m cïng víi v«i v× ë trong nưíc

A. ph©n ®¹m lµm kÕt tña v«i.B. ph©n ®¹m ph¶n øng víi v«i t¹o khÝ NH3 lµm mÊt t¸c dông cña ®¹m.C. ph©n ®¹m ph¶n øng víi v«i vµ to¶ nhiÖt lµm c©y trång bÞ chÕt v× nãng.D. c©y trång kh«ng thÓ hÊp thô ®ưîc ®¹m khi cã mÆt cña v«i.

B. PHÂN TƯ LUÂN: HỌC SINH HỌC HẾT LÝ THUYẾT SGK CỦA CHƯƠNG Câu 1: Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau:

a. NH3 N2 Mg3N2 NH3 NH4NO3 N2O

NH4Cl NH4NO3 NH3

NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO

Fe(OH)2 ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3 ® Fe(NO3)3

b. (NH4)2CO3 ® NH3 ® Cu ® NO ® NO2 ® HNO3 ® Al(NO3)3

HCl ® NH4Cl ® NH3 ® NH4HSO4

c. P ®P2O5®H3PO4® NH4 H2PO4 ®(NH4)2 HPO4 ® (NH4)3 PO4

PCl3®PCl5

Câu 2: Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau: a. Fe + HNO3đ NO2 + ... b. Fe3O4 + HNO3l NO + ... c. Fe2O3 + HNO3l ... d. Fe(OH)2 + HNO3l NO + ... e. Fe(OH)3 + HNO3l ... f. Al + HNO3 N2O + NO +... ( tỉ lệ số mol N2O : NO = 1 : 3)Câu 3: Nhận biết:

*Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn :

a. NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3, AlCl3 (dùng 1 thuốc thử) b. H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3

c. NH4Cl, (NH4)2SO4, NaOH, Na2CO3 d. Na2CO3, H3PO4, (NH4)2SO4

e. NH4NO3, (NH4)2SO4 , K2SO4 (chỉ dùng 1 kim loại )Câu 4: Điều chế :

a.Từ không khí và H2O. Viết các PTHH điều chế NH3

b. Từ N2, H2 , Cl2. Viết các PTHH điều chế NH4Cl

c. Từ P, O2,H2O. Viết các PTHH điều chế H3PO4

d.Từ N2, H2 ,P2O5, H2O. Viết các PTHH điều chế (NH4)3PO4

Câu 5: Dạng có liên quan đến có hiệu suất:

1. Cần lấy bao nhiêu gam nitơ và hiđro để điều chế 51 gam amoniac biết hiệu suất phản ứng là 25%.

2. Nung m gam muối Cu(NO3)2, sau một thời gian khối lượng chất rắn thu được là 228 gam đã giảm 54 g so với khối lượng ban đầu. Tính số mol O2 thoát ra và hiệu suất của phản ứng nhiệt phân

Câu 6:Câu 6: Dạng HNOHNO33

1. Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2

(đktc). Tính khối lượng muối trong dung dịch X?

2. Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết trong dd HNO3 thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ơ đktc). Goi tên M

3. Hoà tan 1,84 gam hh Fe và Mg trong lượng dư dd HNO3 thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất (đkc). Tính tp% theo khối lượng mỗi KL trong hh.

4. Cho 68,7 gam hỗn hợp gồm Al, Fe và Cu tan hết trong dung dịch HNO3 đăc nguội, sau phản ứng thu được 26,88 lít khí NO2 (ơ đktc) và m gam rắn B không tan. Tính m

4

5. Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 6,72 lít khí NO (duy nhất, ơ đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 67,7 gam hỗn hợp muối khan. Tính khối lượng mỗi kim loại trong m gam hỗn hợp ban đầu 6. Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau:

- Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đăc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2 (ơ đktc).

- Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2 (ơ đktc).

Tính khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu .

7. Cho 60 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO tan hết trong 3 lít dung dịch HNO3 1M thu được 13,44 lít khí NO (duy nhất, ơ đktc) thoát ra (biết rằng thể tích dung dịch thay đôi không đáng kể). Tính

a. TP % khối lượng của Cu trong hỗn hợp bằng: b. Nồng độ mol/l của muối và axit trong dung dịch thu được sau phản ứng.

8. Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dd HNO3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO2. Biết tỉ khối của X so với H2 bằng 19. Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X ( đktc)?

5