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Departamento de Ciencias
Preuniversitario Futuro 2020 Clase N°2
• Modo en que los
electrones se
disponen alrededor
del núcleo del
átomo.
• Son estados
energéticos en
donde se pueden
encontrar los
electrones.
• Estos niveles son 7.
• Forma en que los electrones seorganizan. También son llamadosorbitales.
s p d f
2 6 10 14
Indica el número cuántico
principal (n).
3p1
Indica la cantidad de
electrones existentes en
un tipo de orbital.
Indica el número cuántico secundario (l).
Números cuánticos
n = 3 l =1 m = –1 s = +1/2
• Determinan la región del
espacio-energía de mayor
probabilidad para encontrar a un
electrón.
Algunos Orbitales
Configuración electrónica
Principio de Mínima energía
• Los electrones ocupan los orbitales demenor energía y, progresivamente, se vanllenando los orbitales de mayor energía.
• De acuerdo a este principio, laconfiguración electrónica de un átomo seestablece de acuerdo a la secuencia:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10
Regla de máxima Multiplicidad de Hund
Los orbitales con igual
nivel de energía se
llenan progresivamente
de manera que siempre
exista un mayor
número de electrones
desapareados.
La regla de Hundestablece que loselectrones van ocupandolos orbitales, de a uno pororbital y con el mismospin, una vez completadoel semillenado de unorbital recién comienza suapareamiento con otroelectrón pero con spincontrario.
Principio de Exclusión de W. Pauli (1925)
•“Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números
cuánticos idénticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones, que deben tener distinto número cuántico de
spin”.
Ejercicios
1. Determine los números cuánticos para el electróndiferencial de los siguientes átomos:
a. Mg (Z= 12)
b. Cl- (Z=17)