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7/23/2019 DIAPOSITIVAS QUIMICA.pptx
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UNIVERSIDAD CENTRAL DELECUADORFACULTAD DE CIENCIAS MEDCURSO DE NIVELACION DECARRERA2014-2015
INTEGRANTES: JARAMILLO CHRISTIAN JIMENEZ ANDRES
CURSO: SV05
FECHA: D.M. QUITO, 20 DE NOVIEMRE DEL 2014
TEMA: ENLACES QUIMICOS, REGLAS ! E"CE#CIONES
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El enlace qumico
Se llama enlace qumico a la interaccin entre dos o ms tomos que se unen paformar una molcula estable.
Los tomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayestabilidad (tienden a alcanzar la ordenacin electrnica ms estable posible). decir, la molcula formada representa un estado de menor energa que los tomoaislados.
n general, cuando se unen dos elementos representati!os, tienden ambos completar su octeto (" electrones en su #ltima capa), adquiriendo configuracielectrnica de gas noble (s$p%), distribucin electrnica de m&ima estabilidad.
'ara describir el enlace se utilizan los smbolos ideados por Leis
Se escribe el smbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tienen su #ltima capa (capa de !alencia). *s
Li , + , ,etc.
G.N. Lewis1916
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Enlace Inico
l enlace inico se establece por cesin de electrones (uno o ms) detomo metlico a un tomo no metlico.
l tomo metlico se con!ierte as en un catin y el no metlico en un anistos iones quedan unidos por fuerzas de atraccin electrosttica.
n la mayora de los casos, el n#mero de electrones ganados o perdides tal que cada uno de los iones resultantes adquiere la configuracelectrnica de gas noble, es decir completa su octeto.
]2-
[[ ]
2+
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Enlace Inico
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Enlace Inico
Formacin de NaCl
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Ba
O
Mg
Cl
Cl
BaO
MgCl2
Ejemplos enlace inico
O
Ba
2+ 2-
Cl
Mg
2+-
C
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Enlace Covalente. Teora de Lewis
l enlace co!alente se establece por comparticin de uno o mas pareelectrones entre dos tomos de elementos no metlicos (eleelectronegati!idad)
n la mayora de los casos, cada tomo adquiere la configuracin electrde gas noble (octeto completo).
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Enlace
Covalente
Molcula de flor
O HH
H N H
H
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Enlace Covalente
Si los tomos comparten un par de electrones enlace covalente sencillodos pares de electrones enlace covalente doble
tres pares de electrones enlace covalentetripleMolcula de oxgeno
Molcula de nitrgeno
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Molcula de agua
Molcula de oxgeno Molcula de nitrgeno
Enlace Covalente
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Los enlaces co!alentes y las molculas unidas por ellos pueden ser
No polares (Apolares) Se presentan cuando el par o pares de elect
son compartidos por tomos iguales (igual electronegati!idad), entonces elpares de electrones compartidos son igualmente atrados por ambos tomlos electrones estn a igual distancia de ambos tomos.&iste una distribsimtrica de los electrones.
--
PolaresSe presentan cuando el par o pares de electrones son compapor tomos diferentes (distinta electronegati!idad), entonces el tomoelectronegati!o atrae /acia s con mayor intensidad los electrones comparproducindose cierta asimetra en la distribucin de las cargas en la moformada, que posee un polo 0 y uno , constituye un dipolo elctrico.
- +l - +l+
Cl2
Enlace Covalente No Polar y Polar
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H Cl+ -
H HCl Cl
Enlace Covalente No Polar y Polar
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ENLACE ET!LIC"
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E$%&'( M()*%+'
l enlace metlico se establece entre tomos metlicos. Los tomos metlicolibres electrones s y d adquiriendo estructura de gas noble u otras estelectrnicas especialmente estables.
Se forma as, un con1unto de iones positi!os (restos positi!os) que se ordeforma de redes, los electrones liberados se deslocalizan, mo!indose librpor una e&tensa regin entre los iones positi!os, formando lo que se conocnombre de 2nube electrnica2.
La nube de electrones act#a como 2pegamento2 entre los cationes. 'or estcasi todos los metales son slidos a temperatura ambiente.
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#+(/&/( /(% E$%&'( M()*%+'
C$/')++/&/ /( %& (%(')+'+/&/ 3 (% '&%.
#$) /( +$ 3 (6%%+'+$ &%).
A%)& /($+/&/.
I$%6%(.
T+($($ 6+%%.
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3.4n slido metlico est formado por3. 5ones negati!os y una nube de electr$. 6tomos neutros que comparten elect7. 5ones positi!os y una nube de electro
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3.l aluminio tiene n#mero atmico 8 9 37. :+untos electrones necesita perder para adqde gas noble;
3. 3$. $7. 7
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3.Si un metal desprende sus electrones y son ganados por un no meenlace formado es
3. 5nico$. +o!alente
7. =etlico
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ENLACE INTERMOLECULAR
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E$%&'( I$)(7%('%&
E% enlace intermolecular( %& $+$ 9( '7 ((& /( '&*')( (%('))*)+' 9( ( ()&6%('($ ($)( '$+
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E$%&'( I$)(7%('%&
Enlace por #uer$as de %an der &aals dipolo'dipoloSe presentan entre #olc!las covalentes polares.
Se deben a la interaccin entre los dipolosque constituyen las mol
Las molculas polares se atraen entrelas atracciones entre sus dipolos
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E$%&'( I$)(7%('%&
Enlace por #uer$as de %an der &aals de dispersinSe presentan entre #olc!las covalentes apolares.
Se deben a la aparicin de dipolos instant"neosque se crean code los electrones.
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RELA* +E LO* ENLACE* ,U-M
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E.CEPCIONE* +E LO* ENLACE,U-MICO*
L& (>'('+$( /((') +7%+'&$ 9( (/( =&6( *($%&&/ '&%($)(7($)( 9( ( /(($ /( 7($ /( '= (%(')# (?(7%, (% boro, )@+'&7($)(, ( /(& /( seis electron'7() '7 (% trifuoruro de boro, F, (% tricloruboro, C%. L& estructura de Lewis del trifuoruro de boro(
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E.CEPCIONE* +E LO* ENLACE,U-MICO*
E$ (% '& /( %& (>'('+$( (>'(, '&$/ % *)7($%&&$ $ (%(7($) $ 7()*%+' /(% )('( (@/ B&%($'+& $, '7 (% (% &(, (/( '(/( 9( /( 7* /( '= (%(')$(. E) ( /(6+/ &% =('= /( 9( /+$+6%( B($(