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1. Explicação e representação de reações químicas1.2. Os estados físicos e a agregação corpuscular

Responde às seguintes questões consultando o teu manual. [Págs. 21-25]

1. Os estados físicos da matéria, sólido, líquido e gasoso, podem ser caracterizados macroscópica e microscopicamente.

1.1. Quais são as características macroscópicas de um material no estado gasoso? [Pág. 21]

Um material no estado gasoso apresenta forma variável (a do recipiente), volume variável

(o do recipiente) e é fácil de comprimir.

1.2. Como podem ser interpretados microscopicamente os estados físicos da matéria? [Pág. 21]

Os estados físicos da matéria podem ser interpretados microscopicamente em termos de

agregação corpuscular, isto é, a partir do modo como as unidades estruturais se agregam. Entre

as unidades estruturais de um material estabelecem-se forças de ligação que as mantêm mais ou

menos unidas entre si, condicionando a sua liberdade de movimento e consequente organização.

1.3. Quais são as principais características microscópicas do estado gasoso? [Pág. 21]

As principais características microscópicas do estado gasoso são: forças de ligação muito

fracas; grande liberdade de movimento; unidades estruturais muito afastadas umas das

outras e muito desorganizadas.

2. Porque é que os gases podem ser comprimidos facilmente, contrariamente ao que acontece com os sólidos ou líquidos? [Pág. 22]

Os gases podem ser comprimidos facilmente (o que não acontece com os sólidos ou líquidos)

porque os espaços vazios entre os seus corpúsculos são bem maiores do que nos sólidos e líquidos.

3. O estado físico de uma substância pode mudar em determinadas circunstâncias.

3.1. O que é que acontece quando se dá uma mudança de estado físico? [Pág. 22]

Quando se dá uma mudança de estado físico, ocorrem alterações na forma de agregação das

unidades estruturais que constituem a substância.

3.2. Como explicas, em termos de agregação corpuscular, a passagem de uma substância do estado sólido ao estado líquido quando se aquece a substância? [Pág. 23]

Quando se aquece uma substância, a agitação dos corpúsculos passa a ser maior; os

corpúsculos passam a ter maior liberdade de movimento e as forças de ligação entre eles

tornam-se mais fracas e a sua organização torna-se, portanto, menor.

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3.3. Como explicas, em termos de agregação corpuscular, a passagem de uma substância do estado gasoso ao estado líquido quando se arrefece a substância? [Pág. 23]

Quando se arrefece uma substância, a agitação dos corpúsculos passa a ser menor; os

corpúsculos passam a ter menor liberdade de movimento e as forças de ligação entre eles

tornam-se mais fortes e a sua organização torna-se, portanto, maior.

4. Quando um gás está contido num recipiente fechado, os seus corpúsculos chocam incessantemente contra as paredes do recipiente, exercendo forças sobre essas paredes.

4.1. O que é a pressão de um gás? [Pág. 23]

A pressão de um gás é a força exercida pelo gás, por unidade de

área, na superfície do recipiente onde está contido.

4.2. Indica a expressão que permite calcular a pressão de um gás a partir da intensidade da força exercida pelo gás na superfície do recipiente onde está contido e da área da superfície desse recipiente. [Pág. 23]

p = FA

4.3. Qual é a unidade de pressão no Sistema Internacional, SI? [Pág. 23]

A unidade de pressão no Sistema Internacional, SI, é o pascal, Pa.

4.4. Como varia o volume de um dada quantidade de gás com a pressão, a temperatura constante? [Pág. 24]

A temperatura constante, o volume de uma dada quantidade de gás diminui quando a

pressão do gás aumenta e aumenta quando a pressão do gás diminui.

4.5. Como varia a pressão de uma dada quantidade de gás com a temperatura, a volume constante? [Pág. 25]

A volume constante, a pressão de uma dada quantidade de gás diminui quando a

temperatura do gás diminui e aumenta quando a temperatura do gás aumenta.

5. Completa o esquema seguinte com as palavras “aumenta” ou “diminui”. [Págs. 24 e 25]

Pressão aumenta Temperatura diminui

O volume de uma dada quantidade de gás diminui

quando a

a temperatura constante

a pressão constante

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