EFEK ZEEMAN

HD

Dalam medan magnetik, energi keadaan atomik tertentu bergantung pada harga ml seperti juga pada n. Keadaan dengan bilangan kuantum total n terpecah menjadi beberapa sub-keadaan jika atom itu berada dalam medan magnetik, dan energinya bisa sedikit lebih besar atau lebih kecil dari keadaan tanpa medan magnetik. Gejala itu menyebabkan “terpecahnya” garis spektrum individual menjadi garis-garis terpisah jika atom dipancarkan ke dalam medan magnetik, dengan jarak antara garis bergantung dari besar medan itu.

Efek Zeeman adalah gejala tambahan garis-garis spektrum jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam medan magnet (terpecahnya garis spektral oleh medan magnetik). Efek Zeeman, nama ini diambil dari nama seorang fisikawan Belanda Zeeman yang mengamati efek itu pada tahun 1896.

v

-e

L

Suatu elektron bermassa m bergerakdalam suatu orbit berjari-jari r dengan frekuensi f dan momendtum sudut elektronL. Gerakan elektron ini menghassilkan arus.Gerakan elektron ini juga menimbulkan medan magnetikmaka pada kejadian ini muncul momen magnetik

v

-e

L

efqfI

fTt

t

qI

1)(

22 rfe

Afe

AI

Kuat Arus Momen Magnetik

Momentum Sudut elektron

2

2

2

2

2

rfm

L

rfmL

rfrv

rvmL

m

Le

rfm

L

rfe

2

22

2

Jadi momen magnetikberlawanan arah dengan

momentum sudut elektron

Jika elektron diberi medan magnet luar yang sejajar sumbu Z, maka momen magnetik akan berineteraksi dengan medan magnetik luar sehingga menghasilkan torsi yang dapat merubah arah gerakan

elektron

B

B

L

Z

sin2

sin

BLm

e

B

B

e

Torsi inilah yang memutar orbit elektron

Energi yang diberikan oleh medan magnetik adalah:

cos2

cos

.

BLm

eE

BE

BE

e

em

e

2Pembanding giromagnetik

(gyromagnetik ratio)

lZ mL

Z

L

le

l

e

l

mBm

eE

L

mLB

m

eE

L

m

2

2

cos

le

mBm

eE

2 1;0;1

1

lm

l

0EEnergi elektron yang semula besarnya sekarang berubah menjad terpecahi:

e

e

m

BeE

E

m

BeE

2

2

0

0

0

l

1lm

0lm

1lm

Ada 3 kemungkinan nilai energi yang dimiliki oleh elektron (tingkat energi elektron sekarang pecah menjadi 3 bagian), ini menandakan pentingnya bilangan kuantum magnetik dalam menentukan gerak orbit elektron. Pecahnya tingkat energi ini telah dibuktikan secara eksperimen oleh Zeeman. Garis spektrum yang semula 1 pecah menjadi beberapa bagian ketika atom hidrogen diberi medan magnetik kuat. Pecahnya garis spektrum ini ternyata merupakan akibat transisi dari tingkat energi yang terpecah itu

1lUntuk

STRUKTUR INTI

I N T IBagian Atom :

Elektron Proton Netron

Jumlah proton (Z) sama dgn jumlah elektronJumlah netron (N)Jumlah Nukleon A = Z + N

atau

Partikel-partikel penyusun inti disebut nukleon atau nuklida yang terdiri atas proton dan neutron. Setiap atom yang berbeda mempunyai jumlah proton yang berbeda dengan intinya. Bilangan yang menunjukan banyaknya proton yang dimiliki oleh sebuah atom disebut nomor atom (Z). Bilangan yang menunjukkan banyaknya nukleon (proton+neutron) disebut nomor massa (A)

INTI ATOM

Inti atom:proton = 1.007276 sma 1 smaneutron = 1.008665 sma 1 sma

Simbol inti : A

Zket : Z = nomor atom = proton A = nomor massa = p + n.

Contoh :

Berarti : No atom 17, p= 17 dan n= 35-17 = 18

3517

ISOTOP

Atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut dengan isotop.

p = 7 p = 7 p = 7

e = 7 e = 7 e = 7

n = 6 n = 7 n = 8

ISOTON

Atom yang memiliki jumlah neutron yang sama.

Mg2512 Na24

11

ISOBAR

Atom yang memiliki nomor massa yang sama

Mg2512Na23

11

Tuliskan yang termasuk:a.Isotopb.Isotonc.isobar