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Curso Básico deCorrosión

Ejercicios y Experimentos parael Estudiante



NACE International, 2004

01/15/04

EJERCICIO # 1CONCEPTOS DE METALURGIA

ANALISIS DE FALLAS YPREVENCION

Aleaciones de Cobre

Porqué las aleaciones de cobre son usadas para equipo eléctrico?

Como deberían las aleaciones cobre-zinc ser llamadas?

Como deberían las aleaciones cobre-estaño ser llamadas?

Como deberían las aleaciones de cobre ser especificadas?

En general, porque las aleaciones de cobre son resistentes a lacorrosión?




01/15/04

Aceros Inoxidables

Son los aceros inoxidables realmente resistentes a la corrosión?

Cual es el elemento de aleación que es común a todos los acerosinoxidables?

Cual es el factor principal en la resistencia a corrosión de losaceros inoxidables?

Que grupo(s) de aceros inoxidables son no-magnéticos?

Cual es el elemento de aleación que reduce la susceptibilidad delos aceros inoxidables a la corrosión asistida por esfuerzo?




01/15/04

Análisis de Fallas y Prevención I

Un codo de acero inoxidable empieza a fugar en un sistema detuberías que maneja ácido fosfórico al 85% a temperaturaambiente. Otros componentes del sistema de tuberías también deacero inoxidable parecen ser solo mínimamente atacados. El

interior del codo de tubería fallado fue adelgazado y rugoso.

Cual forma de corrosión ha ocurrido?

Cual podría ser la razón de que este codo de acero inoxidablefallara donde los otros componentes del sistema fueron solomínimamente atacados?

Aluminio y sus Aleaciones

Cuales aleaciones de aluminio contienen adiciones de magnesio y

silicio?

Que factores son particularmente importantes en la selección dealeaciones de aluminio para aeronaves?




01/15/04

El aluminio es un metal activo (respecto a su posición en las SeriesGalvánicas). Porqué es tan resistente a la corrosión?

En general, las aleaciones de aluminio no son resistentes a quetipo de medio ambiente?

Que factores relacionados con los productos de corrosión sonimportantes?

Concreto

Cuales son los componentes básicos del concreto?

Cual adición mejora el esfuerzo a la tensión del concreto?




01/15/04

El concreto gana resistencia por secado? Si no, cual es elmecanismo por el cual adquiere resistencia?

Cual tipo de cemento da la mejor resistencia a los sulfatos?

Que propiedad del concreto es el factor primario que controla lacorrosión del acero de refuerzo?




01/15/04

Análisis de Fallas y Prevención II

Una brida de acero inoxidable de una tubería que transporta aguadulce y usa un sello O-ring empieza a fugar después de 6 mesesde exposición en agua de mar. El exterior de la brida estaba

esencialmente sin corrosión, pero al desensamblar la brida, lacorrosión se encontraba concentrada en la circunferencia externadel O-ring.

Cual es la forma más probable de corrosión?

Mencione tres materiales que son candidatos potenciales dereemplazo de esta tubería.

Que propiedades de cada material lo hacen un buen candidatopara esta aplicación?

Plásticos

Que tipo genérico de material plástico puede ser reblandecido porcalor?

Cual plástico es el más inerte en ambientes químicos?




01/15/04

Que tipo de plástico puede resistir temperaturas por arriba de5000F (2600C)?

En general, son los metales o los plásticos más resistentes a loscloruros?

En general, son los metales o los plásticos más resistentes a losácidos oxidantes?




01/15/04

EJERCICIO # 2ANALISIS DE FALLAS YPREVENCION

Ejemplo ILa flecha de una bomba de acero inoxidable tipo 316 fallo despuésde dos años de servicio continuo en agua de mar. Había poca onada de corrosión en la flecha. Esta fallo justo arriba de unrodamiento en la bomba. La superficie de fractura erarelativamente plana, pero mostraba alguna indicación de patronesen forma de concha. Un cuarto de la parte más exterior de lassuperficies de fractura estaban cubierta con una película ligera deproductos de corrosión, pero las ¾ partes del interior estaban libres

de productos de corrosión.

Que forma de corrosión es más probable que haya ocurrido?

Son los patrones de tipo concha significantes?

Porque solo ¼ de la superficie de fractura estaba cubierta conproductos de corrosión?

Una flecha con mayor resistencia a la tensión resolverá elproblema?




01/15/04

Ejemplo II

Un accesorio de tubo de latón 70%Cu – 30% Zn fue usado paraunir una tubería de cobre puro para servicio en agua potable.Después de 5 años en servicio, el accesorio presentó fuga. Laparte exterior tenía aspecto normal, pero la parte interior era decolor rojo en vez de el color oro normal de la parte exterior.

Que forma de corrosión es probable que haya ocurrido?

Debería un metal con menor resistencia a la corrosión, medidacomo pérdida de peso, que el latón 70%Cu – 30% Zn ser unsustituto para el accesorio de latón?

Porqué si o porqué no?




01/15/04

Que podría pasar si el sistema entero de tubería fuera hecho delatón?

Ejemplo III

La tubería de cobre de un sistema de agua potable caliente

empieza a fugar después de 6 meses de servicio. El exterior de latubería de cobre no estaba corroído, pero las superficies interioresestaban severamente corroídas en particular en uniones ycurvaturas del sistema. Había pocos productos de corrosión en lasuperficie corroída. El sistema tenía dos bombas. Una estaba derepuesto, pero ambas fueron usadas al mismo tiempo paraincrementar la temperatura del agua el final del sistema.

Cual fue la forma más probable de corrosión?




01/15/04

Fue la composición del metal usado en las juntas y accesorios laprobable causa del problema?

Que acción, diferente a remplazar la tubería con un material másresistente a la corrosión podría ser tomada para prevenir quevuelva a ocurrir este problema?

Ejemplo IV

Un acero estructural con alto contenido de carbón fallo en la zonaatmosférica de un tanque de almacenamiento de petróleo crudo. Lafalla presentaba una fractura con poca o nula ductilidad. En eltanque de almacenamiento, había una considerable condensaciónde humedad en la zona atmosférica. El petróleo crudo era alto enazufre.


Que prueba(s) debe ser realizada para verificar la forma deataque?




01/15/04

Es más probable que un acero de alta resistencia perdure y resistamás en esta aplicación?

Ejemplo V

Un accesorio de tubo de latón 70%Cu – 30% Zn fue usado paraconectar tubería de acero galvanizado en una línea de servicio

subterráneo desde una toma de agua de hierro colado dúctil a unaresidencia. La tubería fue aislada eléctricamente del acero vaciadodúctil de la toma de agua. La tubería adyacente a los accesoriosfallo después de 5 años de servicio. Solo la tubería a una distanciade 6” (15 cm) del accesorio fue corroída significativamente con lamayor corrosión en la junta roscada entre la tubería y accesorio.


Un accesorio de bronce debería ser usado en lugar de unaccesorio de latón?




01/15/04

Cual sería el efecto si el cople aislante entre el hierro colado dúctily la tubería de acero galvanizado fuera remplazado con un coplede acero galvanizado (no aislante)?

Hubiera sido la situación peor o mejor si la tubería hubiese sido decobre y se hubiera usado un accesorio de acero galvanizado?

Ejemplo V

Durante una prueba de presión usando aire seco, un recipiente a

presión de acero austenítico fallo catastróficamente. La presión altiempo de la falla fue mucho menor que la presión de operación delrecipiente. La prueba fue realizada en un lugar cerrado conambiente bastante húmedo. Los tanques fueron limpiados antes dela prueba usando una solución detergente. Los tanques fueronllevados a mano desde el equipo de limpieza a la cámara deprueba.





01/15/04

Cual fue el agente corrosivo más probable que causo la falla?

Que puede hacerse para prevenir en el futuras fallas durantepruebas similares en recipientes similares?

Ejemplo VI

Un accesorio de acero inoxidable 316 para tubería fue soldado aun tubo de acero inoxidable 321. Después de 3 meses de serviciomanejando ácido fosfórico, el tubo fallo justo adyacente al cordónde soldadura. El resto de los componentes, incluyendo el cordónde soldadura no sufrieron ataque.


Cual es la causa más probable de corrosión?

Muchas piezas de ensamble de repuesto usando la mismacombinación de materiales y procedimientos de soldadura fueronfabricadas al mismo tiempo que la pieza de ensamble fallada.Pueden las piezas de repuesto ser usadas como reemplazo? Si esasí, que se necesita hacer a las piezas antes de usarlas?




01/15/04




01/15/04

EJERCICIO # 3

Parte I

Estudie los estándares NACE anexos y responda las siguientespreguntas.

Donde puede alguien obtener una copia actualizada de la lista deestándares NACE?

Cuanto tiempo toma obtener una copia de cualquiera de losestándares de la lista de NACE Internacional?

Cual es la diferencia ente las siguientes:

NACE MRXXX

NACE No.XXX

NACE RPXXX

NACE TMXXX

RECURSOS DE INFORMACION EN CORROSION




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Parte II

Su compañía requiere que Ud. recomiende materiales para uso enun campo petrolero el cual contiene sulfuro de hidrógeno. Ustedesta consiente del riesgo de agrietamiento por esfuerzo-sulfuros.Cual estándar NACE debería ser el más útil para seleccionar las

aleaciones apropiadas?

Parte III

A usted se le ha solicitado preparar un programa de entrenamientopara técnicos en protección catódica, y ellos deben entender losprocedimientos correctos para asegurar la protección catódica deductos enterrados usando los criterios de NACE. Cuales dos (2)estándares NACE serían los más útiles?

Parte IVSu compañía desea escribir una especificación para detección deholidays para ductos nuevos recubiertos. El recubrimiento será unepóxico unido por fusión. Cual estándar NACE será la mejorreferencia para esta especificación?




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Parte V

Su compañía ha decidido instalar cupones de corrosión paramonitorear las velocidades de corrosión internas de varios ductos.Existe desacuerdo entre los ingenieros sobre si los cupones debenser instalados en el centro o en el fondo del ducto. Cual estándar

NACE dará información respecto al correcto procedimiento deinstalación de los cupones?

Parte VI

Su compañía necesita la copia más reciente de todos losestándares ASTM relacionados con prueba de materiales paracorrosión asistida por esfuerzo. Como puede Ud. obtener estainformación?




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NACE Standards NACE StandarsRequerimientos de Materiales-Prácticas Recomendadas- Métodos de Pruebas




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EJERCICIO # 4INSPECCION DE RECUBRIMIENTOS

PROTECTORES

Parte II

Su compañía ha tenido una mala experiencia con recubrimientosexteriores que no han cumplido la vida esperada de servicio entanques. Después de visitar el sitio, Ud. ha notado que elrecubrimiento se esta desprendiendo en láminas grandes. Ud.sospecha de problemas de preparación superficial, ya que Ud.sabe que la mayoría de las fallas de recubrimientos se relacionancon una preparación superficial inadecuada, o una pobre

aplicación. Cuando se contrata a un inspector de recubrimientosque pruebas espera que realice?

Parte II

La inspección en sitio en una planta revela una herrumbre visibleen casi todas las esquinas agudas. A Ud. se le requiere extender lavida del recubrimiento para trabajos futuros en esas esquinas.Cuales son algunas técnicas que Ud. podría usar?




01/15/04

Parte III

Usted ha observado diversos ejemplos de corrosión uniformen losequipos de su planta. El recubrimiento tiene menos de 1 año deaplicado.

1. Que ha causado este problema?

2. Que recomendaría Ud. para prevenir que esto sea recurrente?




01/15/04

Parte IV

Su compañía planea instalar 120 millas de líneas de acero devarios tamaños. El encargado de mantenimiento cree que poner unrecubrimiento es innecesario ya que será instalado un sistema de

protección catódica. Esta línea no esta regulada y entonces elrecubrimiento no es requerido. Cual es su recomendación?Porque? Haga uso de la economía para defender su respuesta.

Parte V

Un contratista de recubrimientos ha sido contratado para recubrirsu planta. El trabajo esta cerca de ser terminado, pero parece queno hay suficiente pintura para terminarlo. El aplicador delcontratista sugiere que si se adelgaza la pintura que queda estapuede extenderse para completar el trabajo. Si Ud. es el inspector,cual es su recomendación? Porque?




01/15/04

EJERCICIO # 4

DFT = WFT X % Sólidos en Volumen (1)

DFT DeseadoWFT = (2)

% Sólidos en Volumen

DFT Deseado (100% + % Thinner Adicionado)WFT = (3)

(% Sólidos en Volumen)

WFT (% Sólidos en Volumen)DFT = (4)

(100% + % Thinner Adicionado)

DFT = Espesor de Película Seca (milésimas plg)WFT = Espesor de Película Húmeda (milésimas plg)

Muestra # 1

El espesor de película húmeda de un recubrimiento es de 8 mils yel % de sólidos en volumen es de 50%. Calcule el espesor de

película seca.

DFT = WFT X % Sólidos en Volumen

Recalcule si el recubrimiento fue adelgazado por adición de 1cuarto de galón de thinner por 1 galón de pintura.

Muestra # 2

El espesor de película seca deseado es de 4 mils y el % de sólidospor volumen es de 65% Calcule el espesor de película húmeda aaplicar.

CALCULO DE RECUBRIMIENTO ECONOMICO




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Problemas de Pruebas de Recubrimientos

1. El espesor de película húmeda de un recubrimiento noadelgazado es de 6 mils y el recubrimiento tiene 90% desólidos por volumen. Cual es el espesor de película seca

esperado? (Redondee si respuesta a la más cercana ½ mil.)

2. Especificaciones requieren un espesor de película seca de 4mils. Si el % de sólidos por volumen es 100% calcule elespesor de película húmeda deseado. (Redondee surespuesta a la más cercana ½ mil.)

3. Se determina que 59 galones (190 litros) son necesarios parapintar un tanque de almacenamiento. Las pérdidas esperadasdecido a rociado son del 20%. Cuanto recubrimiento extradeberá comprarse para compensar las perdidas?

4. Si un galón (3.8 litros) de pintura cubrirán 1600 f 2 (149 m2) de

superficie de 1 mil de grueso, calcule cuantos galones depintura son necesarios para recubrir 12,000 f

2 (1150 m2) desuperficie de 1 mil de grosor.




01/15/04

5. Cuantos galones de recubrimiento “A” son requeridos para

recubrir un tanque con 15,000 f 2 (1349 m2) de área superficial

con un DTF de 2 mils utilizando un recubrimiento con 40% desólidos en volumen y hay una pérdida de aplicación porrociado esperada del 30%? (1 galón (3.8 litros) cubren 1600 f

2

(149 m

2

) con un espesor de película húmeda de 1 mil.

6. Recalcule los galones necesarios de arriba usando unrecubrimiento “B” el cual es 100% de sólidos en volumen.




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EJERCICIO # 6ANALISIS DE AGUA

Parte I

Estudie los siguientes análisis de agua compare los resultados decada uno. Identifique que muestra de agua deberá ser máscorrosiva para cada análisis. (El primero ya ha sido completado)

Muestra A Muestra B Más CorrosivaLectura de pH 6.6 5.6 B-3:13-14Conc. de iones cloro (ppm) 12000 30000 ________ Conc. de sulfuro de hidrógeno (ppm) 12 4 ________ Dióxido de Carbono disuelto (% Mol) 1.2 2.7 ________

Conteo de bacterias (ppm) 10 100 ________ Oxígeno disuelto (ppm) 15 0 ________ Hierro disuelto (base=0 mg/ml) 50 60 ________ Velocidad calculada (fps) 25 15 ________ Temperatura de operación (C) 100 140 ________ Presión de operación (psig) 1500 900 ________ Agua producida (Qwater =bbl/día) 200 12 ________

Parte II

Calcule la presión parcial en libras (ppp) para el dióxido de carbonoen cada muestra d agua usando la fórmula,

ppp = CO2 (%Mol) x Presión de Operación (psig)

PPP de A =PPP de B =

Si más altas PPP resultarán en incrementos en la velocidad decorrosión, como cambia la presión parcial la evaluación del dióxidode carbono en la Parte I ?




01/15/04

Parte III

Usando los datos de hierro disuelto y agua producida, calcule laslibras de hierro perdidas por día con las siguientes formulas:

A B

Libras de hierro/día = 0.00035 X Mg / LFE X QWater

(Kilogramos de hierro/día) = Mg / LFE X Agua M3 /día / 1000

Cuales son las suposiciones que podrían hacer el cálculo en laParte III inexacta?




01/15/04

EJERCICIO # 7CALCULOS DE VELOCIDAD DE CORROSION

Parte I

Un ducto tiene una tolerancia de corrosión de 10 mils de aceroremanente. La velocidad de corrosión mostrada por cuponesinternos es de 1.5 mpy. Calcule el número de años de vidaremanente para este ducto. (Suponga que la velocidad decorrosión es linear y que la vida del ducto terminará cuando latolerancia de corrosión se consuma)

Años de vida remanente__________

Parte II1. Otro ducto tiene una velocidad de corrosión externa de 1.1

mpy y una velocidad interna de 2.9 mpy. Si la tolerancia decorrosión es 40 mils, cuantos años de vida quedan?


2. Si se instala protección catódica, y la velocidad de corrosiónexterna cae a 0 mpy, cual es la nueva vida remanente en

años?


3. Si con la protección catódica la velocidad de corrosión externacae a 0 mpy y un inhibidor baja la velocidad de corrosióninterna a 1 mpy, cual es la nueva vida remanente en años?


Cuales son las suposiciones que podrían hacer esos cálculosinexactos?




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EJERCICIO # 8DISEÑANDO PARA REDUCIR CORROSION

Parte ISeleccione el mejor diseño para obtener la vida más larga derecubrimiento para cada una de las siguientes estructuras. Lasáreas oscuras representan material de soldaduras.

Cual Diseño es Mejor ?

Izquierda Derecha

LISO

NIVELADO

RUGOSO

SOCAVADO

DEFECTOS DE SOLDADURA

POROSIDAD

REBORDES

RUGOSIDAD SOCAVADO

INSUFICIENTEMATERIAL DEAPORTE

REBORDES

PARA APLICAR UN RECUBRIMIENTOSE REQUIERE UN CONTORNO LISO(EN MATERIAL BASE O EN LA

SOLDADURA)




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Izquierda Derecha

Cual Diseño es Mejor ?Izquierda Derecha

SOLDADURA CONTINUA SOLDADURA DISCONTINUA

LADO INTERNO

LADO INTERNO

COSTURA COMPLETA

FILETE O TOPE

REQUERIMIENTOS DE SOLDADURA




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Izquierda Derecha

Cual Diseño es Mejor ?Izquierda Derecha

RADIO

SIN RADIO

RADIO DE 1.8”

BORDES AFILADOSQUEDAN DESPUES

DE ESMERILADO SIN RADIO

INSUFICIENTEMATERIAL DEAPORTE

BORDES AFILADOS




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Parte II

Seleccione el mejor diseño para obtener la vida más larga deoperación para cada una de las siguientes situaciones:

Escoja el mejor y el peor diseño para alta velocidad de flujo

USE DISEÑOS RESISTENTES A DESGASTE PARA MINIMIZAR CORROSIÓN-DESGASTE

Posible Dañopor Impacto

Placa

Soldadura de Sello

Tapón hecho dematerial contradesgaste o erosión

Conexión Rosca

Antidesgaste

Escoja el mejor y el peor diseño de drenaje de tanques




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Parte II

Iguale el problema de corrosión de la derecha con el error dediseño de la izquierda.

ERROR DE DISEÑO PROBLEMA DE CORROSION ____1. Para unir las placas de untanque se escogió usar remachesen lugar de soldadura.

A. Corrosión por bacterias

____2. Metales disímiles no fueronaislados de contacto eléctricocausando corrosión severa en unode ellos.

B. Erosión-corrosión

____3. Sistemas de tuberíasfueron construidos con curvaturasmuy agudas en áreas donde seesperaba flujo a alta velocidad.

C. Corrosión por picaduras enholidays

____4. El fondo interior de tanquesfue diseñado para crear áreas deestancamiento.

D. Ampollamiento porhidrógeno

____5. El lugar de una nuevaplanta fue seleccionado vientodebajo de una vieja planta

contaminante de aire.

E. Corrosión galvánica

____6. Un revestimiento metálico(cladding). fue instalado de talmanera que se permitió que lalluvia saturara el aislamiento.

F. Corrosión por hendiduras

____7. Se decidió utilizar un ductorecubierto sin protección catódicapar una aplicación subterránea.

G. Corrosión por emplaste

____8. En un sistema particular, elacero se consideró como de bajocarbón y se decidió que no deberíafragilizarse. Así no se hizo ningunaprevisión para inyectar un inhibidorde corrosión aún cuando se sabíaque había sulfuro de hidrógeno.

H. Corrosión atmosférica




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EXPERIMENTO # 1POTENCIALES Y CORROSION GALVANICA

Equipo/Artículos Requeridos

Equipo de PruebaAgua de la LlaveToallas de Papel

Experimento A. Potencial Entre Metales

1. Remueva los materiales del recipiente o vasija de prueba2. Llene el recipiente de prueba con 3 “de agua de la llave3. Adicione 2 cucharadas de cloruro de sodio al agua del

recipiente y agite hasta disolver.

4. Coloque las piezas de prueba de acero galvanizada y la decobre en ambos extremos del recipiente, parcialmentesumergidas.

5. Usando el voltímetro y los cables de prueba, mida ladiferencia de potencia entre las muestras.

Preguntas

Cual es la diferencia de potencial? _________mVCual metal es más negativo? _________

Cual metal es más positivo? _________

Experimento B. Potenciales Usando UnElectrodo De Referencia

1. Remueva la tapa roscada del electrodo de referencia decobre/sulfato de cobre

2. Ponga 1” de cristales de CuSO4 al electrodo de referencia3. Llene el electrodo de referencia con agua destilada

4. Ponga la tapa y agite – pueden quedar algunos cristales sindisolver – si no, adicione más sulfato de cobre.

5. Remueva la protección de plástico suave de la parte inferiordel electrodo donde esta la tapa porosa.

6. Mida el potencial entre el electrodo de referencia y la placa deacero galvanizado usando el voltímetro y los cables deprueba.




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Preguntas

Cual es la diferencia de potencial entre la muestra de cobre y el

electrodo de referencia? _______mV CSE

Cual es más negativo? (examine uno) _________ cobre __________ electrodo de referencia

Cual es la diferencia de potencial entre el acero galvanizado y elelectrodo de referencia? __________mV CSE

Cual es más negativo? (examine uno) _________ acero galvanizado _________ electrodo de referencia

Cual es la diferencia de potencial entre el cobre y el acerogalvanizado? ___________mV

Cual metal es más negativo? ____________ Cual metal es más positivo? ____________

Repita el experimento A y compare las diferencias de potencial y

polaridades. Si hay discrepancias, que podría ser la causa?




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Experimento C. Series Galvánicas

1. Usando el electrodo de referencia, el voltímetro y los cables

de prueba, mida el potencia en la “recipiente de agua” de lossiguientes materiales de su equipo de prueba:

Anodo de Magnesio, Placa Grande de Acero Desnudo,Placa de Cobre, Placa de Acero Galvanizado

2. Liste los metales en orden de su potencial – el más negativoarriba de la lista y el más positivo hasta abajo.

Extremo Negativo __________________

__________________

__________________

Extremo Positivo __________________

Preguntas

Como comparan estos resultados con su cuaderno de trabajo?




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Experimento D. Efectos de Area en CorrosiónGalvánica

1. Coloque la placa de cobre y la placa grande de acero

desnudo en el recipiente.

2. Usando el voltímetro y los cables de prueba, mida la corriente(usando la escala de Miliamperios) entre la placa de cobre y laplaca de acero __________mA

3. Coloque la placa de acero pequeña en el recipiente yconéctela a la placa de cobre mediante un voltímetro (usandola escala de Miliamperios) y mida la corriente _______mA

4. Estime el área inmersa de la placa de acero grande y de laplaca de acero pequeña.

Area de la placa de acero grande ___________cm2 Area de la placa de acero pequeña ___________cm2

5. Calcule la densidad de corriente en cada una cuando fueconectada a la placa de cobre:

Densidad de corriente en la placa de acero grande ______mA/cm2

Densidad de corriente en la placa de acero chica ______mA/cm2

Preguntas

Cual muestra se ha corroído más rápidamente cuando se conectoa la placa de cobre?

La placa de acero grande __________

La placa de acero chica __________




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EXPERIMENTO # 2MEDICIONES ELECTRICAS DE

PROTECCION CATODICA Equipo/Artículos RequeridosEquipo de PruebaAgua de la LlaveToallas de Papel

Experimento A. Cambio de Potencial enProtección Catódica

1. Remueva los materiales del recipiente o vasija de prueba2. Llene el recipiente de prueba con 3 “de agua de la llave3. Adicione 2 cucharadas de cloruro de sodio al agua del

recipiente y agite hasta disolver.4. Coloque la muestra de acero desnudo grande en un extremo

del recipiente, parcialmente sumergida.5. Use el electrodo de referencia, voltímetro y cables de prueba,

mida el potencial de la placa de acero grande _________mV(indicar + o -)

6. Coloque el ánodo de magnesio en el recipiente, y usando el

electrodo de referencia, el voltímetro y los cables de prueba,mida el potencial del ánodo de magnesio _________mV(indicar + o -)

7. Usando los cables de prueba de repuesto, conecte el ánodode magnesio a la, placa de acero grande.

8. Usando el electrodo de referencia, mida los potenciales de laplaca de acero grande y el ánodo de magnesio mientras estánconectados. (La tapa porosa del electrodo de referencia debeestar inmersa y adyacente al electrodo cuyo potencial estasiendo medido).

Placa de acero grande _________mV (indicar + o -)

Anodo de magnesio _________mV (indicar + o -)




01/15/04

Experimento B. Cambios de Potencial con elTiempo

1. Espere 5 minutos y mida de nuevo los potenciales de la placa

de acero grande y el ánodo de magnesio mientras estánconectados.

Placa de acero grande _________mV (indicar + o -)

Anodo de magnesio _________mV (indicar + o -)

2. Desconecte el ánodo de magnesio3. Mida de nuevo los potenciales del ánodo de magnesio y de la

placa de acero grande

Placa de acero grande _________mV (indicar + o -)Anodo de magnesio _________mV (indicar + o -)

4. Espere 5 minutos y mida de nuevo los potenciales de la placade acero grande y el ánodo de magnesio después de que hansido desconectados.

Placa de acero grande _________mV (indicar + o -)Anodo de magnesio _________mV (indicar + o -)

Preguntas

El potencial de la placa de acero grande fue más activo quecuando estaba conectado al ánodo de magnesio, o cuando estabadesconectado?

En las series galvánicas, potenciales más activos indican metalesmás activos. Fue la placa de acero grande más activa (mayorcorrosión) cuando estaba conectada al ánodo de magnesio que

cuando no estaba conectada?

Si no, porque su potencial no indicaba su actividad?




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Los potenciales cambiaron con el tiempo? Si es así, porque?




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EXPERIMENTO # 3MEDICIONES ELECTRICAS DE

PROTECCION CATODICA Equipo/Artículos Requeridos1. 1 taza de plástico como contenedor2. Agua de la llave3. Placa de acero4- Placa de cobre5. 1 ánodo de magnesio6. 1 tabla de circuitos7. 1 multímetro

Experimento A. Corrosión por Contaminaciónde Iones Cobre

Parte A

1. Inserte las placas de cobre y acero a los lados de una bandejay ponga 1 ½ pulgada de agua de la llave.

2. Siga el diagrama de la página siguiente.3. Conecte el amperímetro entre las placas de cobre y acero y

mida la corriente de corrosión (Icorr).4. Coloque el ánodo de magnesio en la bandeja y conecte a la

placa de cobre mediante una resistencia de 10,000 ohm (Rm).5. Mida la corriente de corrosión (Icorr).6. Repita los pasos 4 y 5 usando resistencias de 100 ohms y 10

ohms.

RESULTADOSCondiciones del Circuito Corriente de Corrosión Icorr (mA)

Nativo (OC)Polarizado10,000 ohms1,000 ohms100 ohms10 ohms

______________ ______________ ______________ ______________ ______________ ______________




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CONCLUSIONES

La corriente de corrosión disminuye al aumentar la protección

catódica.

Experimento para Demostrar la Supresión de Celdas de Acción Locales de Corrosión por Medio de la Protección Catódica

Lámina de Acero

Lámina de Cobre

A

Anodo de Magnesio

Corriente de Corrosión

Rm

Corriente de Protección Catódica

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