ENLACES QUÍMICOS Y MOLÉCULASMOLÉCULAS

Profesora Verónica AbastoCiencias Naturales – 8° Básico

Unidad I – Clase 6

Sustancias puras

Electrones de valencia

� Electrones externos

� Ley del Octeto

Actividad 1

� Según la información sobre la Ley del Octeto y los electrones de valencia ¿Cómo se explica que los Gases Nobles formen moléculas monoatómicas y no se mezclen con otros monoatómicas y no se mezclen con otros elementos? Explica.

Enlace químico

� Ceder, tomar o compartir e-

Estabilidad� Estabilidad

Enlace químico

� Iónico

� Covalente

� Metálico

Enlace iónico

� Unión de un catión y un anión.

Enlace iónico

Metal + No metal(cede) (capta)

Catión + Anión

Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer a los electrones

Enlace iónico

Enlace covalente

� Electrones compartidos

� Entre no metales� Entre no metales

Enlace covalente

Enlace covalente

Enlace metálico

� Nube de electrones

� Entre metales

Enlace metálico

Enlace metálico

Enlace iónico

Enlace covalente

Enlace metálico

Moléculas

� Átomos unidos mediante enlaces químicos.

� Monoátomicas, diatómicas, triatómicas o poliatómicas.

Moléculas

� Macromoléculas:

-moléculas de gran tamaño.

- importantes para los seres vivos: proteínas,

carbohidratos, grasas y ácidos nucleicos.

� Polímeros:

- formados por la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros.

Actividad 2.

� Complementar la clase con la lectura del texto escolar (página 95 y siguientes).