PontifiBcia Universidad Católica de Valparaíso

Instituto de Química 1º Semestre 2015 Sección Química Analítica

Química Analítica (QUI 220/01/02)

EXAMEN NOMBRE: Escuela:

I) Se disponen de tres vasos (vaso A; vaso B y vaso C), donde se agrega

respectivamente, los siguientes reactivos en cada vaso.

Vaso A: 150 ml de H2C03 0,04 M + 80 ml de NaOH 0,03 M. (pKa2:6,37 pKa1=10,22)

Vaso B: 65 ml NaClO2 0,02 M + 10 ml HCl 0,3 M. (pKaHClO2: 2,0)

Vaso C: 220 ml de H2S 0,14 M +50 ml de NaCl 0,1 M. (pKa2: 7,04 pKa1=13)

a) Determine el pH resultante en cada vaso. b) Si se mezclan los tres vasos, calcule el pH final.

a) VASO A:

H2C03 + NaOH HCO3-

0,04 M * 150 ml 0,03 M * 80 ml

6 mmol 2,4

3,6 mmol ----- 2,4mmol

Ph = pKa + log 2,4/3,6 = 6,19

VASO B:

ClO2- + HCl HClO

0,02 M * 65 ml 0,3 M * 10 ml

1,3 mmol 3 mmol

----- 1,7 mmol 1,3 mmol

[H+] = 1,7 mmol = 0,023 M pH= 1,64

75 ml

VASO C:

H2S + NaCl

0,14 M * 220 ml 0,1 M * 50 ml

30,8 mmol

[H2S] = 30,8 mmol = 0,114 M

270 ml

= 0,5*7,04 -0,5*log 0,114 -> pH= 3,05

b)

CO3-2 / HCO3

- 10,22 H2S 7,04

HCO3- / H2C03 6,37

HClO 2,0 HCl

0log2

1

2

1CpKapH

HCl + HCO3- H2CO3

1,7 mmol 2,4 mmol 3,6 mmol

------- 0,7 mmol (3,6 +1,7) mmol HCO3

- + HClO H2CO3

0,7 mmol 1,3 mmol 5,1 mmol -------------- 0,6 mmol (5,1 + 0,7) mmol

Finalmente HClO define el pH.

[HClO]= 0,6mmol / 575 ml = 0,001043 M

pH = 2,98