PontifiBcia Universidad Católica de Valparaíso
Instituto de Química 1º Semestre 2015 Sección Química Analítica
Química Analítica (QUI 220/01/02)
EXAMEN NOMBRE: Escuela:
I) Se disponen de tres vasos (vaso A; vaso B y vaso C), donde se agrega
respectivamente, los siguientes reactivos en cada vaso.
Vaso A: 150 ml de H2C03 0,04 M + 80 ml de NaOH 0,03 M. (pKa2:6,37 pKa1=10,22)
Vaso B: 65 ml NaClO2 0,02 M + 10 ml HCl 0,3 M. (pKaHClO2: 2,0)
Vaso C: 220 ml de H2S 0,14 M +50 ml de NaCl 0,1 M. (pKa2: 7,04 pKa1=13)
a) Determine el pH resultante en cada vaso. b) Si se mezclan los tres vasos, calcule el pH final.
a) VASO A:
H2C03 + NaOH HCO3-
0,04 M * 150 ml 0,03 M * 80 ml
6 mmol 2,4
3,6 mmol ----- 2,4mmol
Ph = pKa + log 2,4/3,6 = 6,19
VASO B:
ClO2- + HCl HClO
0,02 M * 65 ml 0,3 M * 10 ml
1,3 mmol 3 mmol
----- 1,7 mmol 1,3 mmol
[H+] = 1,7 mmol = 0,023 M pH= 1,64
75 ml
VASO C:
H2S + NaCl
0,14 M * 220 ml 0,1 M * 50 ml
30,8 mmol
[H2S] = 30,8 mmol = 0,114 M
270 ml
= 0,5*7,04 -0,5*log 0,114 -> pH= 3,05
b)
CO3-2 / HCO3
- 10,22 H2S 7,04
HCO3- / H2C03 6,37
HClO 2,0 HCl
0log2
1
2
1CpKapH
HCl + HCO3- H2CO3
1,7 mmol 2,4 mmol 3,6 mmol
------- 0,7 mmol (3,6 +1,7) mmol HCO3
- + HClO H2CO3
0,7 mmol 1,3 mmol 5,1 mmol -------------- 0,6 mmol (5,1 + 0,7) mmol
Finalmente HClO define el pH.
[HClO]= 0,6mmol / 575 ml = 0,001043 M
pH = 2,98