Diapositiva 1

Instituto Nacional Meja

Nombre: Wellington Jami

Exposicin

de

Qumica

PRINCIPIO DE

HENRY LE CHATELIER

Ya se ha establecido que en una reaccin reversible no se consigue que el rendimiento de la reaccin sea un ciento por ciento, ya que en el sistema en equilibrio existen reactivos y productos conjuntamente.

Manifiesta:"Si sobre un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores que influyen en una reaccin qumica, dicho sistema se desplazar en la direccin que contrarreste el efecto del cambio".

Cambio en la concentracin de reactivos yproductos H2 + I 2 2HI a. Se ha establecido el equilibrio.b. Se desplaza hacia mayor produccin de HI, hasta alcanzar unnuevo equilibrio.c. El mismo fenmeno ocurre si se aumenta yodo.d. Si se aumenta mayor cantidad de HI, el sistema se desplaza hacia la izquierda a producir los reactivos hidrgeno y yodo.e. Se disminuye la concentracin sea de los reactivos o de productos, tambin, se producir un nuevo equilibrio. f. Si se disminuye la concentracin del producto HI , el sistema se desplazar, ahora, de izquierda a derecha, esto es, a formar HI.

Cambio en la temperatura.a. Si se aumenta la temperatura, el sistema se desplaza hacia la absorcin de calor, vale decir, a la reaccin endotrmica. A + B + energia calrica B + Cb. Si se disminuye la temperatura, se favorece el sistema que produce calor, vale decir, la reaccin exotrmica. A + B C + B + energia calrica

Factores que Modifican la velocidad de Reaccin y El Equilibrio.

1. Naturaleza de los reactantes

La velocidad de una reaccin depende principalmente de la estructura electrnica de los tomos o iones, del tipo de enlace qumico.

Reacciones rpidas a temperatura ambiente:

El diferente comportamiento que tienen el sodio y el calcio con el agua. La reaccin con el sodio es violenta. La reaccin con el calcio es lenta y necesita calor. La tercera reaccin es lenta puesto que hay que romper 4 enlaces del hidrgeno con el carbono.

2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(l) + H2(g)

Ca(s) + H2O(l) Ca(OH)2(l) + H2(g)

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

2 Estado fsico de los reactantes

La velocidad de la reaccin depende del estado fsico; si los reactantes se encuentran en estado gaseoso o lquido son ms rpidas debido al movimiento cintico molecular. por ejemplo, el cloruro de sodio en estado slido reacciona lentamente con el nitrato de plata; pero si la sal se la disuelve

en agua la reaccin es rpida.

NaCl(s) + AgNO3(Ac) AgCl(s) + NaNO3(sol)

NaCl(l) + AgNO3(Ac) AgCl(s) + NaNO3(sol)

3. Temperatura de la reaccin

El incremento de la temperatura aumenta la velocidad de la reaccin; por cada 10C de incremento, la velocidad se duplica.

Es fcil la explicacin puesto que al aumentar la temperatura:

- Aumenta el cinetismo molecular, aumenta el nmero de colisiones.

- Alcanzan rpidamente la energa de activacin.

Reacciones que a temperatura ambiente son lentas, cuando se incrementa la temperatura se convierten en violentas o instantneas.

4. Tamao de las partculas de los reactantes

Una reaccin tendr mayor velocidad si el cuerpo slido se encuentra en forma de fino polvo antes que en trozos. por ejemplo un fragmento de Mg con el HCl reacciona ms lentamente que cuando el metal es pulverizado; se debe a que existe ms superficie de contacto.

En la reaccin homognea entre el hidrgeno y el cloro en estado gaseoso, la reaccin es violenta.

H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

6. Concentracin de los Reactantes.

El aumento de concentracin de los reactantes aumenta la velocidad de una reaccin, tomando en cuenta que existirn mayor nmero de molculas y, por lo mismo, mayor nmero de colisiones.

El aluminio o el hierro se

oxidan lentamente cuando

son expuestos al aire en

forma de lminas, pero si

se pulverizan los metales,

se aumenta la superficie

de contacto, es decir, la

concentracin; por tanto,

la oxidacin se realiza con

mayor rapidez.

5. Accin de Catalizadores

Catalizador es una sustancia orgnica o inorgnica o un agente fsico que acelera la velocidad de una reaccin, entonces es un catalizador positivo. Pero si retarda la velocidad es un catalizador negativo.

Tiene las siguientes cualidades:

- Interviene en pequesima cantidad.

- No altera el producto de la reaccin.

No se consume durante la reaccin.

La funcin de un catalizador es aumentar el nmero de colisiones y, consecuentemente, requiere menor energa de activacin. Entre los catalizadores inorgnicos estn el nquel, el vanadio, bixido de manganeso.