Définition: les acides carboxyliques présentent en commun le groupe fonctionnel, appelé

groupe carboxyle, dans lequel un atome de carbone trigonal est relié par une double liaison à un

atome d’oxygène, et par une simple liason à un groupe hydroxyle ( -OH) .

 La formule brute générale: CnH2nO2 avec n entier n =1 ou 2 ou 3... ou R-COOH 

où R est un groupe

alkyle.

 Nomenclature: le nom d’un acide carboxylique dérive de celui de l’alcane de même chaîne

carbonée en remplaçant le –e final par la terminaison –oïque, l’ensemble étant précédé du mot

acide.

Exemples :  acide butanoïque acide 2-méthylpropanoïque

 Structure :

La caractéristique structurale commune de tous les acides carboxyliques est la présence du groupe – 

COOH. Le caractère dominant des acides carboxyliques est leur acidité.

 Préparations :

R-CHO + CuSO4 + 4 NaOH → R-COOH + Cu2O↓ + 2Na2SO4 + 2 H2Osel Seignette p-p rouge brique

R-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→ R-COOH + 4NH3↑ + 2Ag↓ + H2O

O2 (l’air), 100°C

R-CH3 → R-COOH + H2O

 Propriétés physiques:

Les acides carboxyliques saturés sont liquides à la température ambiante jusqu´à l’acide nonanoïque.

Les autres sont solides. Les température de fusion et d´ébullition des acides carboxyliques sont

nettement plus élevées que celles des alcools de même structure.

Quelques propriétés chimiques : 

Réaction acido-basique avec la soude

R-COOH + NaOH→R-COONa + H2O

Réaction d’estérification-hydrolyse

R-COOH +R-OH↔R-COO-R + H2O

Utilisation: 

L'acide acétique utilisé pour la préparation de tout ce qu'on appelle acétate ( vinyle, éthyle,

cellulose...).

Les acides carboxyliques

C

O

O H

C

O

O

CH2

H

CH2

CH3

C

O

O

CH

H

CH3

CH3