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Nomenclatura de la Qumica Inorgnica - 1 -

Cap. 1

INTRODUCCIN ALESTUDIO DE LA QUMICA

Contenido:

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- 2 - Nomenclatura de la Qumica Inorgnica

OBJETIVOS ESPECFICOS:

-

Identi f icar, di ferenciar y comprender los p rinc ipalesfenmenos fsic o y q um icos- Descr ib ir lo s paso s del mtodo cientfic o- Introducir al estudian te en el estudio de la fsica

terica y experimental

Fsicos Tericos y Fsicos ExperimentalesLos fsicos son cientficos que estudian a la naturaleza por medio del mtodo cientfico.

Fsi co s teri co s:

- Son investigadores que emplean a las matemticas como su principal herramienta de trabajo.

- Se basan en resultados experimentales para desarrollar modelos matemticos y brindar prediccionesde otros fenmenos fsicos.

- Emplean las matemticas analticas o aproximaciones matemticas; deben contar con conocimientoprofundo de cmputo y matemticas, sus resultados requieren una interpretacin y divulgacin.

Fsi co s exper imentales:

- Son cientficos que deben estar en el laboratorio.

- Deben disear, construir, montar los experimentos, realizar las mediciones, interpretarlas y describirlaslo mejor que pueden.

- Porque los instrumentos son bastante caros deben contar con una fuente de financiamiento grande.

- Se apoyan en la electrnica, instrumentacin, manufactura, diseo mecnico.

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Introduccin a la qumica.- La qumica estudia laestructura, composicin y propiedades de la materia.

Materia: Es todo lo que nos rodea, es bsicamente losdistintos compuestos qumicos que nos rodean. Entonces:

La qumica estudia la estructura, composicin ypropiedades de los compuestos qumicos

Propiedades de los compuestos qumicos.- Seclasifican en propiedades intensivas y extensivas.

a) Propiedades intensivas.- No dependen de la cantidadde materia.

Ejemplo, la densidaddel agua.

Volumen

MasaDensidad

V

m

No importa si tenemos un vaso de agua o un litro, ladensidad sigue siendo la misma.

Otros ejemplos son, la temperatura, el punto de

ebullicin, etc.

b) Propiedades extensivas.- Dependen de la cantidadde materia.

Ejemplo, el volumen, elpeso.

No ocupan el mismo volumen dos masas de hierro de 10gr y otro de 1 kg; al igual que sus pesos tambin no soniguales.

RESUMEN

Sistemas de materiales.- Se clasifican segn laspropiedades intensivasen homogneas y heterogneas.

homo = igualhetero = distinto o diferente

a) Sustancias homogneas.- Tienen propiedadesintensivas iguales en todos los puntos.

b) Sustancias heterogneas.- Tienen propiedadesintensivas diferentes en dos o ms puntos.

Fase.- Es cada uno de los sistemas homogneos(1fase) que forman a un sistema heterogneo (2 o msfases)

Componente.- Es la clase de materia o sustancia queforma a un sistema.

Por ejemplo:

Fases: Dos fases (slido y lquido)Componentes: Agua, Sal, Hierro (en el AguaSalada), Carbn y Manganeso (en el Acero)

Clasificacin de las sustancias segn sucomposicin.- Qumicamente se clasifican en:

1. Sustancias simples.- Estn formadas por un solotipode tomos.

Ejem: Elementos: O2 ; Fe ; Cl2

2. Sustancias compuestas.- Estn formadas por dos oms tiposde tomos.

Ejem: Sal comn: NaCl ; Agua: H2O

Masa y Peso.- La masa de un objeto es una propiedadfundamental del objeto; es una medida numrica de suinercia; una medida fundamental de la cantidad de materiaen el objeto.

El smbolo usual de la masa es m y su unidad en elsistema SI es el kilogramo. La masa se consideranormalmente como una propiedad invariable de un objeto.

El pesode un objeto es la fuerza de la gravedadsobre elobjeto y se puede definir como el producto de la masa porla aceleracin de la gravedad:

gmw Dnde:

w = Peso (En newtons = N)m = masa (En kilogramos = kg)g = Aceleracin de la gravedad (g = 9.8 m/s2)

Puesto que el peso es una fuerza, su unidad en el sistemaSI es el Newton.

La densidad y el peso especfico.- Los cuerpos difierenpor lo general en su masa y en su volumen. Estos dosatributos fsicos varan de un cuerpo a otro, de modo quesi consideramos cuerpos de la misma naturaleza, cuantomayor es el volumen, mayor es la masa del cuerpoconsiderado.

A diferencia de la masa o el volumen, que dependen decada objeto, su cociente depende solamente del tipo dematerial de que est constituido y no de la forma ni deltamao de aqul.

La densidadest relacionada con el grado deacumulacin de materia(un cuerpo compacto es, por lo

80 gr de H2O

Temperatura, Punto de ebullicin, Densidad

INTENSIVAS: iguales30 gr de H2O

50 gr de H2OEXTENSIVAS: diferentes

Volumen, Peso

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general, ms denso que otro ms disperso), pero tambinlo est con el peso. Un cuerpo pequeo que es muchoms pesado que otro ms grande es tambin mucho msdenso.

Volumen

MasaDensidad

V

m

3m

kg

Para referirse al peso por unidad de volumen la fsica haintroducido el concepto de peso especfico, que se definecomo el cociente entre el peso de un cuerpo y su volumen.

Volumen

PesoespecficoPeso

V

w

3m

N

La relacin entre peso especfico y densidad es la mismaque la existente entre peso y masa.

ggV

mg

V

w

La densidad es una propiedad que caracteriza a cada

sustancia, algunos elementos:

Agua = 1000 kg/m3 = 1 g/cm3Glicerina = 1260 = 1.26

Alcohol etlico = 810 = 0.81Madera de pino = 420 = 0.42Platino = 21400 = 21.4

Estados de la materia y sus transformaciones.- Lamateria puede presentarse en tres estados fsicos deagregacin diferentes: gaseoso, lquidoy slido, aunqueexisten casos especiales como el plasma.

EstadoFsico

Imagen Caractersticas

SolidoRgido; tiene forma yvolumen fijos. Lasmolculas estn firmemente

unidas entre s.

LiquidoTiene volumen definidopero toma la forma delrecipiente que lo contiene.Las molculas estn muycercanas.

GaseosoNo tiene ni volumen niforma fija; toma la forma yel volumen del recipienteque lo contiene. Lasmolculas estn muyseparadas y se mueven aalta velocidad

El plasma.- Es considerado el cuarto estado de lamateria. Es un gas completamente ionizado, es decir, unamezcla de iones positivos y electrones.

Cambios de estado.- El que la materia se presenteenuno u otro estado depende de una serie de variables comoel volumen, la temperatura, la presin, etc. La alteracinde alguna de estas variables provoca los cambios deestado.

Constitucin de la materia.- La materia se encuentraconstituida por pequeas porciones llamadas partculas.Estas se hallan formadas por partes ms pequeasllamadas molculas. Las molculas a su vez por partesms pequeas aun, llamadas tomos, los que constituyenla unidad de la materia.

Proceso mecnico:Se obtiene como limite a laspartculas. La forma viceversa tambin es un procesomecnico. Ejemplo: La pulverizacin, trituracin, molienda,machacado, etc.

Proceso fsico:Se obtiene como limite a las molculas.La forma viceversa es considerada tambin como procesofsico. Ejemplo: Disolucin, dispersin, etc.

Proceso qumico:Se obtiene como limite a los tomos.La forma viceversa tambin es un proceso qumico.Ejemplo: Electrolisis, fotolisis, pirolisis, etc.

Energa.-Al mirar a nuestro alrededor se observa que lasplantas crecen, los animales se trasladan y que lasmquinas y herramientas realizan las ms variadas tareas.Todas estas actividades tienen en comn la energa.
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La energa es una propiedad asociada a los objetos ysustancias y se manifiesta en las transformaciones queocurren en la naturaleza.

La energa se manifiesta en los cambios fsicos, porejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo ocalentarlo.

La energa est presente tambin en los cambiosqumicos, como al quemar un trozo de madera o en ladescomposicin de agua mediante la corriente elctrica.

La energ a es la cap acidad de p rod ucir algn ti po detrabajo o poner algo en movimiento.

La energ a es un tpico de enorme relevan cia para laact iv idad hum ana, en la medida en qu e permite eldesarrol lo de la vida en la tierra y sostiene laactiv idadeconmica.

Tipos de energa.- La Energa puede manifestarse dediferentes maneras: en forma de movimiento (cintica), deposicin (potencial), de calor, de electricidad, deradiaciones electromagnticas, etc.

Ejemplos:

Solar : La energa solar es la energa obtenida mediantela captacin de la luz y el calor emitidos por el Sol.

Qumica: Es la producida por reacciones qumicas que

desprenden calor o que por su violencia puedendesarrollar algn trabajo o movimiento. Los alimentos sonun ejemplo de energa qumica ya que al ser procesadospor el organismo nos ofrecen calor (caloras) o son fuentesde energa natural (protenas y vitaminas).

Elica: Es la energa del viento, y se ha utilizado desdetiempos remotos para aplicaciones muy diversas; molino

de viento, para moler los granos y convertirlos en harina yen el bombeo de agua en los sembrados

Mecnica: Es la capacidad que tiene un cuerpo oconjunto de cuerpos de realizar movimiento, debido a suenerga potencial o cintica.

Elctrica: Esta es la energa ms conocida y utilizada portodos. Se produce por la atraccin y repulsin de loscampos magnticos de los tomos de los cuerpos. Estaforma de energa tiene mucha capacidad de transformarseen otras.

Calor.- El calor es una forma de energa y es unaexpresin del movimiento de las molculas que componenun cuerpo.

Cuando el calor entra en un cuerpo se producecalentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso losobjetos ms fros poseen algo de calor porque sus tomosse estn moviendo.

Temperatura.- La temperatura es la medida del calor deun cuerpo (y no lacantidad de calor que este contiene opuede rendir).

Diferencias entre calor y temperatura.- Todos sabemosque cuando calentamos un objeto su temperaturaaumenta. El calor y la temperatura estn relacionadasentre s, pero son conceptos diferentes.

Por ejemplo, si hacemos hervir agua en dos recipientes dediferente tamao, la temperatura alcanzada es la mismapara los dos, 100 C, pero el que tiene ms agua poseemayor cantidad de calor.
http://www.definicionabc.com/economia/actividad-economica.phphttp://www.definicionabc.com/economia/actividad-economica.phphttp://www.definicionabc.com/economia/actividad-economica.phphttp://www.profesorenlinea.cl/fisica/Calor_Cantidad.htmlhttp://www.profesorenlinea.cl/fisica/Calor_Cantidad.htmlhttp://www.definicionabc.com/economia/actividad-economica.phphttp://www.definicionabc.com/economia/actividad-economica.php

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EJERCICIOS PROPUESTOS

1. Para determinar la densidad de un trozo de oro, semidi su masa y se encontr un valor igual que 50 g; almedir su volumen ste fue de 2.58 cm3. Calcular ladensidad.

2. Para cuantificar la densidad del agua en el laboratoriose midieron 10 cm3de agua y se determin su masacon la balanza, encontrndose un valor de 10 g.Calcular:a) Cunto vale la densidad del agua?, b) Si en lugarde 10 cm3midiramos 1000 cm3, cambiara el valorde la densidad del agua?, c) Qu volumen ocuparn600 g de agua?

3. 0.5 kg de alcohol etlico ocupan un volumen de0.000633 cm3. Calcular:a) Cul es su densidad?, b) Cul es su pesoespecfico?

4. Calcular la masa y el peso de 15 000 litros de gasolina.Densidad de la gasolina 700 kg/m3.

5. Cul es la densidad de un aceite cuyo pesoespecfico es de 8 967 N/m3?

6. Si te mostraran dos frascos de vidrio perfectamentetapados, con una capacidad de un litro cada uno,llenos de un lquido incoloro y te preguntaran si son dela misma sustancia, cmo haras para responder sinnecesidad de destapar los frascos?

7. Si para hallar la densidad del cobre te dan a escogerentre un cubo de 1 cm3de volumen y una barra de 10kg de masa, con cul de los dos determinaras ladensidad?

8. Determinar el volumen de un trozo de corcho si su

densidad es de 0.23 g/cm3

y tiene una masa de 50 g.Adems, decir si flota o no corcho al sumergirlo en unrecipiente lleno de agua; justifica tu respuesta.

9. Un cubo de aluminio presenta 2 cm de longitud en unode sus lados y tiene una masa de 21.2 g. Calcular:a) Cul es su densidad?b) Cul ser la masa de 5.5 cm3de aluminio?

10. Cul es el volumen, en metros cbicos y el litros, de3000 N de aceite de oliva, cuyo peso especfico es de9 016 N/m3?

11. Indicar la propiedad que caracteriza al estado slido,lquido y gaseoso.

12. Cul de las siguientes frases es correcta y porque?Elpeso de un estudiante es 58 kg, b) La masa de unestudiante es 58 kg.

13. Qu sucede con el volumen de un cuerpo slido si seaumenta la temperatura?

14. Cmo se producen los cambios de estado?

15. Qu sucede con la masa y peso de una persona sisube a la cima de una montaa?

PREGUNTAS DE RAZONAMIENTO

SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA:

1. La qumica es una ciencia experimental que no estudiala materia, en cuanto se refiere a:

a) Su composicinb) Sus propiedades fsicas y qumicasc) Las leyes que gobiernan sus transformacionesd) Los cambios de energa asociados al movimiento

2. Seale la disciplina que no se apoya de losconocimientos qumicos:

a) Fsica b)Arqueologac) Medicina d) Lengua yliteratura

3. Estudia los fundamentos o principios bsicos comunesa todas las ramas de la ciencia qumica.

a) Qumica descriptiva b) Qumicainorgnicac) Qumica general d) Qumicaanaltica

4. Cul de los siguientes pasos no corresponde alMtodo Cientfico?

a) Registro de datos b)Comprobacin experimentalc) Deduccin de las formulas d)Formulacin de hiptesis

5. Es una propiedad fsica, especfica e intensiva de lamateria:

a) Peso b) Calor c) Masa d) Densidad

6. Un sistema es siempre homogneo si tiene?

a) Un solo componente b) Ms de uncomponentec) Una sola fase d) Ms deuna fase

7. Una de las caractersticas de los lquidos es:

a) Su forma y volumen propio. b) Sucapacidad de fluir.

c) Su compresibilidad d) N. A.

8. Desde el punto de vista submicroscpico los slidosposeen:

a) Partculas con gran energa cinticab) Elevada fuerza de atraccin entre sus partculasc) Las partculas muy separadas entre s

d) N. A.

9. Se denomina punto de fusin:

a) Al pasaje de slido a lquido

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b) Al tiempo en que tarda un slido en pasar al estadolquido

c) A la temperatura a la cual un slido funde, a unapresin determinada

d) N. A.

10. El pasaje del estado lquido al estado gaseoso sedenomina:

a) Condensacin b) Vaporizacin c)Sublimacin d) Fusin

11. La evaporacin de un lquido:

a) Ocurre a cualquier temperatura b) Ocurre adeterminada temperatura y presinc) Es un proceso exotrmico d) Es unfenmeno fsico

12. Cul de las siguientes caractersticas no correspondeal estado gaseoso?

a) Capacidad para expandirse b)Forma y volumen propio

c) Partculas con elevada energa cintica d)Fusin

13. Para transformar un lquido en slido, se debe:

a) Aumentar la energa cintica de sus partculasb) Disminuir la energa cintica de sus partculasc) Elevar la temperaturad) N. A.

Cap. 2FENMENOS FSICOS Y

QUMICOSIntroduccin.- La materia puede someterse a dos tiposde procesos o fenmenos, los fsicos y los qumicos.

Cuando ocurre un fenmeno fsicolas sustanciasrealizan un proceso o cambio sin perder suspropiedades caractersticas, es decir, sin modificar sunaturaleza.

Por ejemplo, si disolvemos sal comn en agua, tiene lugar

un proceso fsico, tras el cual la sal y el agua siguenteniendo las mismas propiedades caractersticas, como sepuede comprobar recuperando la sal por calentamiento dela disolucin. Es decir, en el proceso de disolucin no sealtera la naturaleza de las sustancias que se disuelven. Lomismo ocurre al disolver azcar en leche, alcohol en agua,al mezclar arena y aserrn.

Tambin es un proceso fsico la fusin del hielo, pues ellquido que se obtiene sigue siendo agua, e incluso elpaso de sta a vapor.

Otros fenmenos fsicos son el desplazamiento de unvehculo, el paso de la electricidad por los cables, ladilatacin de un cuerpo al ser calentado, el paso de la luz

a travs de los cristales de una ventana o de una lente,etctera.

Por el contrario, si unas sustancias se transforman enotras nuevas, de distinta naturaleza, se dice que hatenido lugar un fenmeno qumico.

Por ejemplo, el hierro de algunos objetos se combina conel oxgeno, en presencia de la humedad del aire,transformndose en una sustancia diferente, laherrumbre, que no tiene las propiedades caractersticasdel metal, es decir no es tan dura, ni tiene su brillo y sucolor, ni funde a la misma temperatura, etc.

Es un fenmeno qumico lo que ocurre al calentar un hilode cobre, pues se transforma en otra sustancia diferentede color negro; tambin la combustin de un papel y ladescomposicin del agua por la electricidad.

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Ejemplos de fenmenos fsicos y qumicos:

- La fuerza de gravedad de los planetas ejerce unafuerza de atraccin entre el planeta y otros cuerpos.Este fenmeno se da en cuerpos que tienen una grancantidad de materia (fenmeno fsico)

- El movimiento de traslacin del planeta que provocalos cambios de estacin(fenmeno fsico).

- Cuando existen cambios de presin y ciertos gradosde humedad en la atmsfera se producen los tornados(fenmenos fsicos)

- La fuerza de atraccin que existe entre dos imanes,llamada fuerza electromagntica (fenmenos fsicos)

- La transmisin de ondas de radio que permitentrasladar un sonido y reproducirlo a distancia medianteun aparato receptor (fenmeno fsico)

- La conversin de hidrgeno en helio que hacen que elsol arda (fenmeno qumico)

- La generacin de la energa vital que realizan los seresvivos a partir del metabolismo de los alimentos(fenmeno qumico)

Mezcla.- Consiste en la unin de dos o ms sustanciasdiferentes, donde cada una conserva sus propiedades y

pueden ser separadas por procedimientos sencillos.

Ejemplos: Ensalada de frutas, ensalada de verduras,agua con aceite, arroz con harina.

Clases de mezcla.-Son de dos tipos:

1. Mezcla Homognea o Solucin: Es aquella que asimple vista o con ayuda de instrumentos como elmicroscopio no se puede diferenciar la separacin de suscomponentes, constituye una masa homogneaycualquier porcin que se tome tendr la mismacomposicin y propiedades:

- Agua azucarada- El aire (libre de partculas suspendidas)- El acero- Agua potable, agua de mares, ros y lagos- Las bebidas gasificadas- Latn- Bronce- Gasolina, gas natural, kerosene- Agua oxigenada- Vinagre

2.Mezcla Heterognea: Es aquella que a simple vista ocon ayuda de instrumentos se diferencia la separacin de

sus componentes y cualquier porcin que se tome tendrcomposicin y propiedades diferentes.

- Agua y aceite- limaduras de hierro y azufre en polvo- Suspensiones (aire polvoriento, agua turbia,

jarabes, laxantes, etc.)- Coloides (leche, almidn, clara de huevo, pintura,

geles, mayonesa, queso, piedra, espuma,sangre, etc.)

- Benceno y agua- Mezcla de arena y cemento

Procesos de separacin de una mezcla.- Para separarlos componentes de una mezcla se utilizan procedimientosfsicos:

Mtodo Imagen Descripcin

TamizadoConsiste enseparar partculasslidas de acuerdo

con su tamao.Prcticamente esutilizar coladoresde diferentestamaos en losorificios, colocadosen formaconsecutiva, enorden decreciente,de acuerdo altamao de losorificios.

DecantacinConsiste enseparar materialesde distintadensidad. Sefundamenta que elmaterial msdenso, al tenermayor masa porunidad de volumen,permanecer en laparte inferior delenvase.

Evaporacin

destilacin

Consiste encalentar la mezcla

hasta el punto deebullicin de unode loscomponentes, ydejarlos hervirhasta que seevaporetotalmente. Losotros componentesquedan en elenvase.Posteriormentecondensar el vapor.

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Centrifugacin

Se fundamenta enla fuerza quegenera un cuerpo,por el giro a granvelocidad alrededorde un punto. Laaccin de dichafuerza (centrfuga),se refleja en unatendencia por salirde la lnea derotacin. Deacuerdo al peso decada componentesentira el efectocon mayor o menorintensidad.Mientras mspesados mayorser el efecto.

Filtracin

Este mtodo se

fundamenta en quealgunos de loscomponentes de lamezcla no essoluble en el otro.Y consiste en pasaruna mezcla atravs de una placaporosa o un filtro, elslido se quedaraen la superficie delfiltro mientras queel lquido pasara.

Cristalizacin

El procedimientode este mtodo se

inicia con lapreparacin de unasolucin saturada auna temperatura deaproximadamente40 C, con lamezcla de la cualse desea separarlos componentes, oel compuesto quese desea purificar,una vez preparadose filtra. Estasolucin filtrada seenfra en un bao

de hielo hasta queaparezcan loscristales

Combinacin.- Es la unin de dos o ms componentesque forman una nueva sustancia, en la cual es imposibleidentificar las caractersticas que tiene los componentes yno se pueden separar usando procedimientos fsicos omecnicos sencillos. En las combinaciones las sustanciaso componentes que intervienen deben ir en cantidadesexactas.

Ejemplo:

Al combinarse varios compuestos qumicos en cantidadesexactas para fabricar las medicinas. Otros ejemplos decombinaciones. Al quemar una madera intervienen tanto elaire como el fuego y se producen sustancias diferentescomo son el humo y el carbn en que queda convertida lamadera.

Ya no podemos obtener la madera que por accin delfuego se convirti en otro elemento, (carbn). Al dejar unobjeto de metal en contacto con agua o humedad en estese forma xido. Otros ejemplos de combinaciones son: elagua, el aire, la leche, la sal.

Caractersticas de las combinaciones.- Las sustanciasque intervienen pierden sus propiedades.

Ejemplo:

Luego de quemar un papel; ya no podemos volver aobtener el papel, este se ha convertido en humo y ceniza.La cantidad de sustancias que intervienen en lascombinaciones es exacta.

La combinacin del aire es: Nitrgeno (N) = 78.08%,Oxgeno (O2 ) = 20.95, Gases raros = 0.97% Lassustancias que intervienen no pueden separarse poracciones mecnicas o fsicas sencillas.

Una tableta de aspirina no se puede separar en suscompuestos.

Diferencias entre mezcla y combinacin.-Podemoscitar las siguientes:

MEZCLA COMBINACIN

Los componentes conservan

sus propiedades.No forman ningunasustancia nuevas.Las sustancias puedensepararse medianteprocedimientos sencillos.Sus componentesintervienen en cantidadesque pueden variar.

Los componentes pierden

sus propiedades.Forman una nuevasustancia.Las sustancias puedensepararse slo porprocedimientos qumicos.Sus componentesintervienen en cantidadesespecficas.

RESUMEN

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PROBLEMAS PROPUESTOS

1. Cmo distinguiras una sustancia simple de otracompuesta?

2. Por qu una sustancia pura es siempre homognea?

3. Explica como obtendras agua pura y sal a partir delagua de mar.

4. La glucosa es un azcar cuyas molculas tienen seistomos de carbono, doce de hidrgeno y seis deoxgeno. Escribe la frmula qumica de la glucosa.

5. Define los conceptos: fenmeno fsico y fenmenoqumico. Pon un ejemplo de cada uno de ellos.

6. Clasificar las siguientes sustancias puras como

elementos o compuestos qumicos.

a) Mercurio, b) Bicarbonato de sodio, c) Azcar

7. Clasificar las siguientes sustancias en mezclashomogneas o heterogneas.

a) Roca, b) Bronce (aleacin de metales), c) Flan

8. Utilice un ejemplo cotidiano en el que se utilice latcnica de:

a) Tamizado, b) Decantacin, c) Filtracin

9. Explicar: a) Porque el vapor de agua es unasustancia pura? b) Porque el aire es una mezcla?

10. Indicar la tcnica adecuada para separar las siguientesmezclas:

a) Sal disuelta en agua, b) Tinta, c) Arena conpiedrecillas, d) Agua con aceite, e) Alcoholdisuelto en agua

11. Identifique si los siguientes elementos sonfenmenos fsicos (F) o fenmenos qumicos (Q)

a) La quema de un papel b)La condensacin del vapor del agua

c) Dilatacin d)Destilacin

e) Oxidacin f)Lluvia cida

g) Digestin de los alimentos h)Descomposicin de laluz

i) Descomposicin del agua j)Corrosin de un material

k) Corrosin de un clavo l)

Digestin de los alimentosm) Evaporacin delagua n)Fermentacin de la chicha

o) Combustin de la madera p)Formacin de granizo

q) Crecimiento de una planta r)Respiracin de los seres vivos

s) Dilatacin de los metales t)Densidad



1. Son las cosas que suceden sin la presencia de loshumanos.

a) Fenmeno Natural b)Fenmeno Socialc) Fenmeno Humano d) N.

A.

2. Clasificacin de los fenmenos naturales.

a) Fsicos y Qumicos b)Biolgicos y socialesc) Psicolgicos y econmicos d)Matemticos y fsicos

3. Es la transformacin de los cuerpos la cual vuelve a suestado original por si sola.

a) Fenmeno qumico b)Fenmeno fsico.c) Fenmeno biolgico d)Fenmeno Social

4. Ejemplo de fenmeno fsico

a) Condensacin b) Combustin c)Descomposicin d) Oxidacin
http://www.fullciencia.com/2012/11/la-luz.htmlhttp://www.fullquimica.com/2013/09/www.fullquimica.com/2011/10/el-agua.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/04/densidad.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/04/densidad.htmlhttp://www.fullquimica.com/2013/09/www.fullquimica.com/2011/10/el-agua.htmlhttp://www.fullciencia.com/2012/11/la-luz.html

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5. Transformacin de los cuerpos en la cual no vuelve asu estado original por si sola.

a) Fenmeno qumico b)Fenmeno socialc) Fenmeno fsico d)Fenmeno matemtico

6. Ejemplo de fenmeno qumico

a) Crecimiento b) Estiramiento c)Ebullicin d) Fusin

7. Es la ciencia que estudia la constitucin ntima de lamateria, sus transformaciones y las leyes que la r igen.

a) Qumica b) Fsica c)Biologa d) Filosofa

8. Cul de los siguientes fenmenos no es un cambioqumico?

a) Combustin b) Corrosin c)Solidificacin d) Oxidacin

9. Es el estado de agregacin de la materia, en donde lasmolculas tienen una fuerza de cohesin no muygrande y sus molculas tienen fluidez o facilidad demoverse.

a) Solido b) Liquido c)Gaseoso d) Gel

10. Las propiedades especficas o intensivas de la materiason:

a) Densidad y longitud b)punto de fusin y ebullicinc) punto de fusin y peso d)

Volumen y peso11. La qumica estudia:

a) El comportamiento de los seres vivos

b) El curso de los planetasc) El movimiento de los cuerpos

d) La estructura, las transformaciones ymanifestaciones de la materia

12. Propuso el concepto de tomo.

a) Dalton b) Aristteles c)Bohr d) Demcrito

13. Cantidad de partculas contenidas en una sustancia.

a) Materia b) Masa c)Energa d) Peso

14. Capacidad que tienen las sustancias para realizar untrabajo.

a) Fuerza b) Potencia c)Energa d) Poder

15. Principal fuente de energa con que cuenta el hombre.

a) Petrleo b) Carbn c)Sol d) Gasolina

16. Es una propiedad especifica de la materia

a) Punto de fusin b) Elasticidad c)Porosidad d) Olor

17. Es la energa producida por la fuerza del viento

a) Elctrica b) Solar c)Geodsica d) Elica

18. Cuando una sustancia cambia del estado gaseoso alsolido se lleva a cabo la.

a) Fusin b) Deposicin c)Solidificacin d) Sublimacin

19. Es un ejemplo de energa potencial.

a) Un atleta corriendo b) Laluz del solc) El viento de un huracn d)

Una resortera para disparar un objeto20. En una lmpara de bateras, los cambios de energa

que se presentan son:

a) Elctrica, calorfica, cintica, lumnica b)Potencial, calorfica, lumnicac) Qumica, elctrica, calorfica, lumnica d)Qumica, cintica, lumnica, calorfica

21. Una propiedad particular de la materia es lamaleabilidad, la cual se manifiesta cuando un metal:

a) Conduce la corriente elctrica b) Selamina

c) Se rompe fcilmente d) Seoxida22. Cul ejemplo corresponde a un fenmeno qumico?

a) Ennegrecimiento de un main b)Romper un vidrioc) Estirar una liga d)Magnetizar el hierro

23. Cmo se llama el cambio de estado si un gas pasa alestado lquido?

a) Evaporacin b) Fusin c)Sublimacin d) Condensacin

24. Partcula ms pequea que no puede descomponerseen otras ms sencillas.

a) Elemento b) Mezcla c) tomod) Molcula

25. Por qu es importante el estudio de la qumica?

a) Conocer la materiab) Para vivir mejor

c) Identificar los componentes de las sustanciasd) Para ahorra energa

26. Es la energa producida por la fuerza del viento

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a) Geodsica b) Solar c) Elicad) Martima

27. Es la energa almacenada que posee los cuerpos enbase a su posicin.

a) Elctrica b) Cintica c) Potenciald) Calorfica

28. Se realiza un cambio qumico durante

a) La fusin del hierro b) Lacorrosin de un metalc) El calentamiento del agua d) Elviento del huracn

29. Cul de las siguientes mezclas no es homognea?

a) Vinagre b) Bronce c)Agua con aceite d) Aire

30. Qu procedimiento de separacin emplearas en unamezcla que contiene un lquido y un slido insoluble?

a) Destilacin b) Evaporacin c)Filtracin d) Cristalizacin

31. Es el mtodo de separacin de mezclas queaprovecha que algunas sustancias, como losdesodorantes, tienen la propiedad de pasar del estadoslido al gaseoso sin transformarse previamente enlquido:

a) Sublimacin b) Decantacin c)Filtracin d) Cristalizacin

32. Es el mtodo de separacin de los componentes delpetrleo

a) Decantacin b)Destilacin fraccionada

c) Sublimacin d)Cromatografa en capa fina

Cap. 3FORMULACIN YNOMENCLATURADE LA QUMICA

INORGNICAIntroduccin.- La nomenclaturaqumica de loscompuestos est dada por la IUPAC (Unin Internacionalde la Qumica Pura y Aplicada) que peridicamenteactualiza y revisa las reglas.

Lo primero que tenemos que tener claro antes decomenzar el tema de Nomenclatura Inorgnica es saberbien los conceptos de nmero de valenciaynmero deoxidacin.

Nmero de Valencia.- Capacidad que poseenlos tomos de un elemento para combinarsequmicamente con otros (enlace qumico); pero en la

actualidad la interpretacin ms aceptable es aquella quenos indica a la valencia como una representacin de lacantidad de electrones que el tomo de un elementopuede dar, recibir o compartir con otro tomo cuyacantidad es un nmero entero que carece de signo.

Ejemplos:

Dixido de carbono: CO2 Monxido de dihidrgeno(agua): H2O

Valencia del C = 4 Valencia del O = 2 Valencia del H = 1

Numero de Oxidacin.- El nmero de oxidacin estambin conocido como estado de oxidacin (E.O.) y esun parmetro numrico que presenta signo el cual nosrepresenta la carga real o aparente que adquieren lostomos de un elemento al formar enlaces qumicos conotro de diferente elemento.

Ejemplos: 2

1

1

2 ONa

El nmero de oxidacin del Hidrogeno en la mayora delos compuestos es +1El nmero de oxidacin del Oxgeno en la mayora de loscompuestos es -2El nmero de oxidacin de un elemento en una sustanciasimple es 0 (cero).El signo del E.O. queda determinado por la comparacinde las electronegatividades de los elementos que seenlazan.

VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUMICOS

NO METALES

Grupo 17(HALGENOS) VII A

GRUPO 15(NITROGENOIDES) V A

Flor F -1 Nitrgeno N

-3+1, +2,+3, +4,

+5

CloroBromoYodo

stato

ClBrI

At

-1

+1, +3,+5, +7

FsforoArsnicoAntimonioBismuto

PAsSbBi

-3

+3, +5

Grupo 16 (ANF GENOS)VI A

GRUPO 14(CARBONOIDES) IVA

Oxgeno O -2 Carbono C-4+2, +4

AzufreSelenioTeluro

SSeTe

-2+2, +4,+6

Silicio Si-4+4

O = C = O.... ....

H HO
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GRUPO 13 (T RREOS)III A

Hidrgeno H -1, +1 Boro B -3 +3

METALES GRUPOS DEL 1 AL 12 ( IA ----> IIB )

LitioSodio

PotasioRubidioCesioFrancio

LiNa

KRbCsFr

+1

BerilioMagnesio

CalcioEstroncioBarioRadio

BeMg

CaSrBaRa

+2

MercurioCobre

HgCu

+1, +2CincCadmio

ZnCd

+2

EstaoPlomoPlatinoPaladio

SnPbPtPd

+2, +4HierroCobaltoNquel

FeCoNi

+2, +3

OroGalio

AuGa

+1, +3 Manganeso* Mn+2, +3,+4, +6,+7

Plata Ag +1Cromo**Molibdeno

CrMo

+2, +3,+6+2, +3,+4, +5,+6

Aluminio Al +3 Vanadio V+2, +3,+4, +5

* El manganeso toma las valencias +4, +6, +7 cuandotrabaja como No Metal.** El cromo toma la valencia +6 cuando trabaja como NoMetal.Reglas para determinar el nmero de oxidacin.-Existen reglas prcticas para determinar el nmero deoxidacin (N.O.) del tomo, in y molcula:

- Todo tomo sin combinacin su N.O. es cero.

- El N.O. del hidrogeno al combinarse es +1, y -1 frentea los metales.

- El N.O. del oxgeno al combinarse es 2 , excepto:

- Cuando forma perxidos en donde es1

- Cuando se combina con el flor en donde es + 2

- El N.O. de toda molcula simple o compuesta escero, por ejemplo:

- Sea el compuesto Fe3O4, calcular el nmero deoxidacin del Fe.

- Se sabe de acuerdo a la regla 2, que: N.O. (O) =2

Nomenclatura de compuestos inorgnicos.- Paranombrar los compuestos qumicos inorgnicos se siguenlas normas de la IUPAC (Unin Internacional de QumicaPura y Aplicada). Se aceptan tres tipos denomenclaturas para los compuestos inorgnicos, lasistemtica, la nomenclatura de stock y la nomenclaturatradicional.

1. Nomenclatura Sistemtica (I.U.P.A.C.).- Para nombrarcompuestos qumicos segn esta nomenclatura se utilizanlos prefijos:

MONO = 1 DI = 2 TRI= 3 TETRA = 4PENTA = 5 HEXA = 6

HEPTA = 7

Ejemplo:

Cl2O3 Trixido de dicloro I2OMonxido de yodo

2. Nomenclatura de Stock.- Esta forma denomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma elcompuesto tiene ms de un estadode oxidacin, sta seindica al final, en nmeros romanos y entre parntesis.

En caso de que el elemento qumico tenga una solavalencia, no es obligatorio usar el parntesis.

Ejemplo:

Fe(OH)2 Hidrxido de hierro (II)Fe(OH)3 Hidrxido de hierro (III)

Ca(OH)2 Hidrxido de calcio KOH Hidrxido de potasio

3. Nomenclatura Tradicional.- En esta nomenclaturapara poder distinguir con qu valencia funcionan loselementos en ese compuesto se utilizan una serie deprefijos y sufijos:

Un nmero de

oxidacinico

Dos nmeros deoxidacin

Menor: .osoMayor: .ico

Tres nmeros deoxidacin

Menor: hipo...oso.oso

Mayor: ..ico

Cuatro nmeros deoxidacin

Menor: hipo...oso.oso..ico

Mayor: per.ico

Funciones de la qumica inorgnica.- Tomando enconsideracin que segn Brandwein (1988), existen msde 50000 compuestos qumicos inorgnicos en los que nointerviene el carbono, se ha buscado un sistema paraagruparlos de acuerdo con sus propiedades qumicas,para darles nombre y reconocerlos.

Las principales funciones qumicas inorgnicas son:

XIDOS: (xidos metlicos u xidos bsicos) llevan en sucomposicin metal y oxgeno.

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ANHDRIDOS:(xidos no metlicos u xidos cidos).Estn constituidos por no metal y oxgeno

HIDRUROS:Son compuestos que estn formados pormetal e hidrgeno

BASES O HIDRXIDOS:Estn formadas por un metal yun radicar OH.

HIDRCIDOS:Compuestos formados por hidrgeno y nometal

OXCIDOS:Generalmente tienen en su composicinhidrgeno, un no metal y oxgeno.

SAL BINARIA:Est formada por un metal y un no metal.

OXISAL:Son compuestos que generalmente estnconstituidos por metal, no metal y oxgeno.



1. N de oxidacin del Al:

a) +3 b) +2c) -1 d) N. A.

2. N de oxidacin del Sb:

a) +2 +3 b) +3 +5c) +2 d) N. A.

3. N de oxidacin del As:

a) -1 +1 +3 +5 +7 b) +3 +5c) +2 d) N. A.

4. N de oxidacin del Pb:

a) +2 + 4 b) -1c) +1 d) N. A.

5. N de oxidacin del S:

a) +3 +5 b) +2c) -2 +2 +4 +6 d) N. A.

6. N de oxidacin del Ba:

a) +1 b) +3 +5c) +2 d) N. A.

7. N de oxidacin del Be:

a) +2 b) +2 +4c) -1 d) N. A.

8. N de oxidacin del Br:

a) +2 +3 +4 +6 +7 b) -1 +1 +3 +5 +7 c) +2 +3 +4 +6 d) N. A.

9. N de oxidacin del Cd:

a) +1 b) +2c) +2 +3 d) N. A.

10. N de oxidacin del Ca:

a) +3 b) -1c) +2 d) N. A.

11. N de oxidacin del C:

a) +2 +4 b) +4 4c) +2 +44 d) +2

12. N de oxidacin del Cs:

a) +1 b) - 1c) +2 +3 +4 +6 d) N. A.

13. N de oxidacin del Zn:

a) +1 b) +2c) +3 d) N. A.

14. N de oxidacin del Cl:

a) +2 +3 +4 +6 +7 b) -1 +1 +3 +5 +7 c) +2 +3 +4 +6 d) N. A.

15. N de oxidacin del Co:

a) +2 +3 b) +2 +4c) +1 d) N. A.

16. N de oxidacin del Cu:

a) +1 +2 b) +2 +3c) +3 +4 d) N. A.

17. N de oxidacin del Cr:

a) +1 +2 +3 +4 +6b) +1 +2 +4 +6

c) +2 +3 +4 +6d) + 2 +3 + 6

18. N de oxidacin del Sn:

a) +2 +3 b) +2 +4c) -1 +3 d) N. A.

19. N de oxidacin del Sr:

a) +2 +3 b) +2c) +2 +4 +6 d) N. A.

20. N de oxidacin del F:

a) +1 b) +2c) -1 d) N. A.

21. N de oxidacin del P:

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a) +3 +5 b) +3 +4c) -1 d) N. A.

22. N de oxidacin del Fr:

a) +2 b) +1c) +3 d) N. A.

23. N de oxidacin del Ga:

a) +2 +3 b) +3 +4c) +3 d) +1 +3

Cap. 4XIDOS BSICOS

Concepto de xidos.- Los xidos se clasifican en xidosmetlicos (xidos) y en xidos no metlicos(anhdridos). Los xidos metlicos u xidos bsicossoncompuestos que estn formados en su estructura por unmetal y oxgeno.

METAL + OXGENO

--------->

XIDOBSICO

Ejemplos: 2Ni + 3O2 -----> Ni2O3

El nmero de oxidacin del oxgeno es -2 y la del nquel

es +3.

Al intercambiar los nmeros de oxidacin quedancomo subndicesya sin el signo.

Nomenclatura de xidos:

En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabragenrica xido seguido del nombre del metalcorrespondiente, si tiene una sola valencia. Si el metaltiene dos valencias, se utilizan las terminaciones osoparala menor, icopara la mayor valencia.

En la nomenclatura stock, se escribe primero la palabraxido de y luego el nombre del metal, seguido de su

valencia en nmeros romanos entre parntesis.

En la nomenclatura sistemtica, se usa los prefijos:mono, di, tri, etc. para indicar el nmero de tomos decada elemento.

Ejemplos:

Valenc

Frmul

a

Nomenclatura

tradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

ia

1Na2O

xido desodio

xido desodio (I)

Monxido dedisodio

3Al2O3

xido dealuminio

xido dealuminio (III)

Trixido dedialuminio

3Fe2O3

xido frricoxido dehierro (III)

Trixido dedihierro

2 FeOxidoferroso

xido dehierro (II)

Monxido dehierro

1Cu2O

xidocuproso

xido decobre (I)

Monxido dedicobre

Obtencin de xidos.- Los xidos bsicos se obtienen alcombinar un metal con el oxgeno:

METAL + OXGENO

--------->

XIDO

2 Fe2+ + O2

--------->

2 FeO

4 Fe3+ + 3 O2

-----

---->

2

Fe2O3

Propiedades de xidos.- Los xidos metlicos sonllamados tambin xidos bsicos, porque al combinarsecon agua forman bases o hidrxidos.

OXIDO + AGUA ----------> HIDR XIDO

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FeO + H2O ----------> Fe(OH)2

Fe2O3 + 3 H2O ----------> 2 Fe(OH)3

Ejemplo de usos.- Los pigmentos de xido de hierro, loscolores son interesantes, son resistentes al agua, al aire, amuchos tipos de productos qumicos y hasta la luz del Sol.

El xido mercrico se usa en la elaboracin de lmparas.

Aplicaciones.- Resolver los siguientes ejercicios sobrexidos:

1.-Da nombre a los siguientes xidos:

Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

Li2O

Na2O

BeO

K2O

MgO

Rb2O

SrO

Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

FeO

Fe2O3

Cu2O

CuO

Cr2O3

PtO

Ni2O3

ZnO

CdO

HgO

CaO

CoO

Co2O3

NiO

Au2O3

SnO

Ga2O3

2.- Formula los siguientes xidos:

Compuesto Frmula Compuesto Frmula

xido de cobre(I)

xidomagnsico

xido denitrgeno (V)

xido denquel (III)

xido de hierro(II)

xido debismuto (III)

xido demolibdeno (VI)

xido demercurio (I)

xido niqulico xido clcico

Monxido de xido de

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monomolibdeno hierro (III)

xido cromoso xido dealuminio

xido vandico xido debario

Casos especiales de los xidos bsicos:

a) Perxidos.- Los perxidos consisten encombinaciones binarias del oxgeno con los metales de la1ra. y 2da. familias.

Son derivados de xidos que contienen la agrupacin:

OOTambin: O22 Llamado in perxido

Formulacin de los perxidos.-Responden a la frmula: M O2

2

La combinacin es del tipo: M2(O2)n

El oxgeno trabaja con la valencia 1 ya que los dosoxgenos comparten una pareja de electrones por los queen este grupo de elementos no se pueden simplificar lasvalencias

Nomenclatura de perxidos:

En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabragenrica perxido seguido del nombre del metalcorrespondiente, si tiene una sola valencia. Si el metaltiene dos valencias, se utilizan las terminaciones osoparala menor, icopara la mayor valencia.

En la nomenclatura stock, se escribe primero la palabraperxido dey luego el nombre del metal, seguido de suvalencia en nmeros romanos entre parntesis.


Ejemplos:Valencia

Frmul

a

Nomenclatura

tradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

1Li2O

2Perxido delitio

Perxido delitio (I)

Dixido dedilitio

2CaO

2Perxido decalcio

Perxido decalcio (II)

Dixido decalcio

El agua oxigenada o perxido de hidrgeno, es el msconocido de esta clase de compuestos debido al usoantisptico que se le da.

El perxido de hidrgeno se descompone con facilidaddando oxgeno:

2H2O2 ---------> 2H2O + O2

b) Superxidos.- Los superxidos consisten encombinaciones binarias del oxgeno con los metales de la1ra. familia (elementos con valencia +1)

El oxgeno trabaja con la valencia 1: In superxido:O2

1

La combinacin es del tipo: MO2

Ejemplos:

LiO2 Superxido de litio KO2Superxido de potasio

c) xidos dobles.- Los xidos dobles consisten encombinaciones binarias del oxgeno con los metales en larelacin 3 a 4.

M3O4

Tericamente resultan de la suma de dos xidos bsicos

de metales que tienen valencias +2, +3 y +2, +4.

Nomenclatura.- Se escribe la palabra xidoy el nombredel metal con la terminacin oso e icoo sus valencias ennmeros romanos.

Tambin utilizando las denominaciones salino, mixto odobledespus de la palabra xido.

Ejemplos:

Valencia Frmula Nomenclatura tradicional

+2+3

Fe3O4

xido ferroso frrico

xido de hierro (II) y (III)xido salino de hierroxido mixto de hierroxido doble de hierro

Valencia Frmula Nomenclatura tradicional

+2+4

Pb3O4

xido plumboso plmbicoxido de plomo (II) y (IV)xido salino de plomoxido mixto de plomoxido doble de plomo

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Aplicaciones.- Resolver los siguientes ejercicios:

1.-Da nombre a los siguientes compuestos:

Compue

sto

Nomenclatu

ra Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

Li2O2

Cs2O2

Ag2O2

MgO2

SrO2

ZnO2

Cu2O2

CuO2

NiO2

H2O2

2.- Formula los siguientes compuestos:


Perxido demagnesio

xido ferrosofrrico

Perxido decesio

xido de nquel(II) y (III)

Perxido deestroncio

xido doble debismuto

Perxido desodio

xido salino demolibdeno

Superxido delito Oxido salino deestao



1. La frmula del xido de estroncio es:

a) Sr2O3 b) Sr2O c)SrO2 d) SrO

2. La frmula del xido de plata es:

a) Ag2O b) Pt2O c)AgO2 d) PtO2

3. La frmula del xido de sodio es:

a) NaO b) Na2O c)NaO2 d) Na2O3

4. La frmula qumica del perxido de cadmio es:

a) CaO2 b) Ca2O2 c)Ca2O d) CdO2

5. La frmula qumica del perxido de hierro (II) es:

a) Fe2O b) FeO2 c)FeO d) N.A.

6. La frmula qumica del perxido de potasio es:

a) KO2 b) K2O c)K2O2 d) NaO2

7. La frmula qumica del perxido de magnesio es:

a) MgO2 b) Mg2O2 c)Mg2O d) N. A.

8. La frmula qumica del superxido de potasio es:

a) KO2 b) K2O2 c)K2O d) KO

9. La frmula qumica del xido plmbico es

a) Pb2O3 b) PbO2 c)PbO d) N.A.

10. La frmula qumica del xido de mercurio (I) es:

a) Mh2O b) Hg2O c)Hg2O2 d) HgO3

Cap. 5XIDOS CIDOS(ANHDRIDOS)

Concepto de anhdridos.- Los anhdridos tambinllamados xidos no metlicos u xidos cidos soncompuestos que estn formados en su estructura por unno metal y oxgeno.

NOMETAL

+ OXGENO--------->

XIDOCIDO

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Ejemplos: 2N2 + 5O2 ----->2N2O5

El nmero de oxidacin del oxgeno es -2, del nitrgeno es+5.


Nomenclatura de los xidos cidos:

En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabragenrica anhdrido, los prefijos hipo y per, los sufijos osoe ico,segn la valencia que se utilice del no metal.

En la nomenclatura stock, se escribe la palabra xidodey luego el nombre del no metal, seguido de su valenciaen nmeros romanos entre parntesis.


Ejemplos:

Valencia

Frmul

a

Nomenclatura

tradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

7Cl2O

7Anhdridoperclrico

xido de cloro(VII)

Heptaxidode dicloro

5Cl2O

5

Anhdrido

clrico

xido de cloro

(V)

Pentaxido

de dicloro

3Cl2O

3Anhdridocloroso

xido de cloro(III)

Trixido dedicloro

1 Cl2OAnhdridohipocloroso

xido de cloro(I)

Monxido dedicloro

Valencia

Frmula

Nomenclaturatradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclaturasistemtica

6MnO

3Anhdridomangnico

xido demanganeso(VI)

Trixido demanganeso

7Br2O

7Anhdridoperbrmico

xido debromo (VII)

Heptaxidode dibromo

5As2O5

Anhdridoarsnico

xido dearsenio (V)

Pentaxidodediarsnico

5N2O

5

Anhdridontrico

xido denitrgeno (V)

Pentaxidodedinitrgeno

Obtencin de anhdridos.- Los anhdridos se obtienen alcombinar un no metal con el oxgeno:

NOMETAL

+ OXGENO--------->

ANHDRIDOS

Cl27+ + O2

--------->

Cl2O7

Cl25+ +

O2 --------->

Cl2O5

S6+ +O2 ----

----->

SO3

S4+ +O2 ----

----->

SO2

Nota:Iguale las anteriores ecuaciones.

Propiedades de anhdridos.-Los anhdridos u xidos nometlicos son llamados tambin xidos cidos, porque alcombinarse con agua forman oxcidos.

ANHDRIDOS + AGUA ---------->OXICIDOS

Cl2O7 + H2O ---------->HClO4

Cl2O5 + H2O ---------->HClO3

Cl2O3 + H2O ---------->HClO2

Cl2O + H2O ---------->HClO


Ejemplos de usos.-Los anhdridospueden aplicarse dela siguiente manera:

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Anhdrido carbnico (CO2).- Se utiliza como agenteextintor eliminando el oxgeno para el fuego.

En Industria Alimenticia, seutiliza en bebidascarbonatadas para darlesefervescencia.

Ejemplo, todas sodas.Monxido de Carbono (CO).- Agente reductor enoperaciones metalrgicas, manufactura de muchosproductos qumicos incluyendo metanol, cido actico,fosgeno, combustibles, constituyente del gas de sntesis.

SO2: (dixido de azufre).- Se usa en la obtencin delcido sulfrico, preservativo de alimentos, en la industriade vinos, como antifungicida, en la elaboracin del vino, esimportante aadir SO2para evitar la oxidacin.

SO3: (trixido d azufre).- Obtencin industrial del cidosulfrico.

Dixido de nitrgeno (NO2).-Obtencin del cido ntrico.

El xido de nitrgeno (II),xido ntrico o monxido denitrgeno (NO).- En el sistema cardiovascular el xidontrico producido por el endotelio es el responsable de larespuesta vasodilatadora esencial para la regulacin de lapresin arterial, inhibe la agregacin plaquetaria,disminuye los efectos dainos de la ateroesclerosis,protege contra la hipoxia pulmonar y controla la circulacincolateral, participa en la fisiologa de la ereccin del pene.Debido a la participacin del (NO) en estas funciones, sehan realizado varias investigaciones en las que se hacomprobado su participacin en diferentes procesospatolgicos tales como: Hipertensin arterial esencial(incluida la producida durante el embarazo)

ateroesclerosis, insuficiencia cardaca congestiva.

xido nitroso (N2O).- Anestsico mdico, se usa paraaumentar la velocidad del coche, combustible de cohetes,propelente de aerosoles.

Pentoxido de fosforo (P2O5).- Agente deshidratante parasecar productos qumicos en el laboratorio.

SiO2.- Se utiliza como abrasivo, citndose como arenasilcea, siendo el abrasivo ms usado por su bajo precio,emplendose para la fabricacin de lijas, discos o bloques,fabricacin del vidrio.

Aplicaciones.- Resolver los siguientes ejercicios sobrexidos:

1.-Da nombre a los siguientes xidos:

Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

Br2O

Br2O3

Br2O5

Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

Br2O7

SeO

SeO2

SeO3

CO2

N2O

N2O3

N2O5

TeO2

Cl2O7

P2O3

I2O5

Sb2O3

B2O3

SiO2

Br2O5

TeO2.- Formula los siguientes xidos:


AnhdridoHipobromoso

Anhdridocloroso

AnhdridoHipobromoso

xido denitrgeno (V)

Pentaxido dedibromo

Oxido defsforo (V)

AnhdridoSelenioso

Anhdridoydico

Trixido deSelenio

Anhdridohiposulfuroso

xido deNitrgeno (III) Anhdrido

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21/240


sulfrico

xido de Teluro(IV)

Anhdrido dehipocloroso

Anhdridoperclrico

Dixido denitrgeno

Anhdridopermangnico

Pentaxido dediarsnico

Pentaxido dedibusmuto

Trixido dediboro

Dixido deteluro

xido demolibdeno (VI)

xidos neutros.- Son xidos que no reacciona con e l

agua, permanecen inertes en presencia de hidrxidos ycidos.

Ejemplos:

F2O Monxido de fluor BrO2 Dixido de bromo

ClO2 Dixido de cloro NO2 Dixido de nitrgeno

NO Monxido de nitrgeno CO Monxido de carbono



1. La frmula del xido de nitrgeno (V) es:

a) N5O b) N2O5 c)N5O2 d) N. A.

2. La frmula del xido de fosforo III es:

a) P2O b) P2O3 c)P3O2 d) PO3

3. La frmula del dixido de teluro es:

a) Te2O3 b) Te2O c)TeO2 d) TeO

4. La frmula del anhdrido fosforoso es:

a) P2O b) P2O5 c)PO3 d) P2O3

5. La frmula del anhdrido sulfuroso es:

a) SO b) S2O c)SO2 d) SO3

6. La frmula qumica del anhdrido bismtico es:

a) BiO3 b) Bi2O3 c)Bi2O5 d) BiO3

7. La frmula qumica del dixido de bromo es:

a) Br2O b) BrO2 c)BrO d) BrO

8. La frmula qumica del anhdrido hipoteluroso es:

a) TeO2 b) Te2O c)TeO d) TeO3

9. La frmula qumica del anhdrido permangnico es:

a) MnO2 b) Mn2O7 c)MO3 d) M2O7

10. La frmula qumica del xido de azufre (VI) es:

a) SO6 b) S2O3 c)S2O d) SO3

Cap. 6HIDRUROS

Concepto de hidruros.- Los hidruros son compuestosque estn formados por metal e hidrgeno (hidrurosmetlicos), tambin por no metal e hidrgeno (hidrurosno metlicos).

Hidruros metlicos.- Son compuestos binarios que seforman al combinarse un metal con el hidrgeno quetrabaja con el nmero de oxidacin de 1.

METAL + HIDRGENO

---------

>

HIDRUROMETLICO

Ejemplo: 2Fe + 3H2 -----> 2FeH3


Nomenclatura de los hidruros:

En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabragenrica hidruro, nombre del metal con los sufijos osoeico,segn la valencia que se utilice del metal.

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22/240


En la nomenclatura stock, se escribe la palabra hidrurodey luego el nombre del metal, seguido de su valenciaen nmeros romanos entre parntesis.


Ejemplos:

Valencia

Frmul

a

Nomenclatura

tradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclatura sistemtica

+

4

SnH

4

Hidruro

estnnico

Hidruro de

estao (IV)

Tetrahidruro

de estao

+

2

CoH

2

Hidruro

cobaltoso

Hidruro de

cobalto (II)

Dihidruro de

cobalto

+3

FeH3

Hidrurofrrico

Hidruro dehierro (III)

Trihidruro dehierro

+

2

FeH

2

Hidruro

ferroso

Hidruro de

hierro (II)

Dihidruro de

hierro

+

1CuH

Hidruro

cuproso

Hidruro de

cobre (I)

Monohidruro

de cobre

+

2

BaH

2

Hidruro

brico

Hidruro de

bario

Dihidruro de

bario

+

2

BeH

2

Hidruro

berlico

Hidruro de

berilio

Dihidruro de

berilioObtencin de hidruros.- Los hidruros se obtienen al

combinar un metal ms con el hidrgeno.

METAL + HIDRGENO ----------> HIDRUROS

Fe3+ + H2 ---------->FeH3

Fe2+ + H2 ---------->FeH2


Propiedades de hidruros.- Generalmente soncompuestos que presentan propiedades metlicas como laconductividad.

Una de las caractersticas tpicasde los hidruros metlicos es la granvelocidad de difusin del hidrgenoa travs del slido a elevadastemperaturas. Esta cualidad seemplea para obtener H2 de altapureza mediante difusin a travsde un tubo de aleacin de Pd-Ag

Pack 4 pilas recargables - batera

Ni-Mh. Tipo AA Las bateras denquel metal hidruro son unasbateras recargables de usodomstico e industrial.

Hidruros no metlicos.- Son compuestos binarios que seforman al combinarse un metal con el hidrgeno quetrabaja con el nmero de oxidacin de +1.

NOMETAL

+ HIDRGENO

--------->

HIDRUROMETLICO

Ejemplo: Cl2 + H2 -----> 2HCl

Al intercambiar los nmeros de oxidacin quedan comosubndices ya sin el signo.

Estos hidruros generalmente se obtienen en estadogaseoso, que al disolverlo en agua se obtienen los cidoshidrcidos.

Concepto de hidrcidos.- Son compuestos que estnformados en su estructura por hidrgeno y no metaldelos grupos VIA (anfgenos) y VIIA (halgenos)

En los hidrcidos el hidrgeno siempre tiene el nmero deoxidacin de +1.

Ejemplo: H1+Cl1 cido clorhdrico

Nomenclatura de hidruros no metlicos:

Generalmente estos compuestos se obtienen en estadogaseoso; se comienza con el nombre del no metal y laterminacinuro de hidrgeno.

Ejemplos:

HCl Cloruro de hidrgeno HI Yoduro de hidrgeno

H2S Sulfuro de hidrgeno H2Te Telururo de hidrgeno

Disueltos en agua toman el carcter cido, se los nombreanteponiendo la palabracidoseguido del nombre del nometal, con la terminacinhdrico.

Ejemplos:

HF cido fluorhdrico HCl cido clorhdrico

H2S cido sulfhdrico H2Te cido telurhdrico

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Los hidruros no metlicos que se forman con loselementos de la familia VA, se escriben igual que loshidruros metlicos y se los nombra con la terminacin inao amina.

Ejemplos:

NH3 Amoniaco o amina PH3 Fosfina o fosfamina

AsH3 Arsina o arsenamina SbH3 Estibamina o estibina

Otros compuestos hidrogenados son:

SiH4 Silano Si2H6 Disilano

CH4 Metano B2H6 Diborano

Obtencin de hidrcidos.- Se obtienen al combinando elhidrgeno con un no metal.

HIDRGENO + NO METAL ----------> HIDRCIDO

H2 + F2 ---------->HF

H2 + S ---------->H2S


Ejemplo de usos de hidrcidos.- El uso ms importantede los hidrcidos es en el hogar para la limpieza, caso delcido muritico (cido clorhdrico).Aplicaciones.- Resolver los siguientes ejercicios sobrehidruros:

1.-Da nombre a los siguientes hidruros:

Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

CuH

BaH2

CaH2

MgH2

AlH3

LiH

CsH3

AgH

AuH3

Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

CrH2

CoH3

FeH3

MnH2

VH5

BeH2

GaH3

NaH

RbH

SnH4

NaH

2.-Da nombre a los siguientes hidruros:

Compuesto Nombre Compuesto Nombre

HCl AsH3

HBr H2Te

H2S H2Se

NH3 HI

PH3 CH4

HF SiH4

H2Se NH3

HF PH3

3.- Formula los siguientes hidruros:


Hidruro cuproso Hidruro titnico

Hidruro demanganeso (IV)

Hidruro dehafnio (IV)

Hidruro clcicoDihidruro debario

Trihidruro dehierro

Hidruro dehierro (III)

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Hidruro dehierro (II)

Hidruro iridioso

Hidruro debismuto (III)

Hidrurowolfrmico

Tetrahidruro demolibdeno

Dihidruro derodio

Hidruro crmico

Hidruro de

platino (III)

Hidruroniqueloso

Hidruro decobre (II)

Hidrurocobltico

Hidrurocdmico

Hidruro decobalto (III)

Hidruro de Zinc(II)

Trihidruro decobalto

Hidruro desodio

Hidruro dearsnico

Telururo dehidrgeno

Bromuro dehidrgeno

Sulfuro dehidrgeno

Hidruro denitrgeno,amoniaco

Metano

Fosfina Estibina

Hidruro

alumnico

Monohidruro de

potasio

Hidruro

plmbico

Trihidruro de

manganeso

Hidruro clcicoHidruro de

potasio

Hidruro sdicoHidruro de

manganeso (III)

Hidruro potsicoTrihidruro de

aluminio

Hidruro

mangnico

Tetrahidruro de

plomo

Hidruro de

aluminio

Dihidruro de

calcio

Hidruro de

plomo (IV)Borano

DiboranoHidruromercurioso

Monohidruro de

sodio

Hidruromercrico



1. La frmula del hidruro frrico es:

a) HFe b) Fe2H c)FeH3 d) FeH2

2. La frmula del hidruro de estao (IV) es:

a) Es2H b) Sn2H c)SnH2 d) SnH4

3. La frmula NH3corresponde a la:

a) Fosfamina b) Metano c)Borano d) Amoniaco

4. La frmula CH4corresponde al metano

a) Fosfamina b) Metano c)Borano d) Amoniaco

5. La frmula del hidruro de aluminio es:

a) Al2H b) Al3H c)Al3H2 d) AlH3

6. La frmula del sulfuro de hidrgeno es:

a) H2S b) H2S2 c)HS2 d)HS

7. La frmula del hidruro de litio es:

a) Li2H b) Li3H c)LiH d) LiH2

8. La frmula del hidruro de magnesio es:

a) MaH2 b)MnH2 c)MgH2 d) MgH3

9. La frmula del hidruro de hierro(II) es:

a) Fe2H b) Fe2H3 c)FeH2 d) FeH3

10. La frmula del hidruro de cobalto (II) es:

a) Co2H2 b) Co2H c)CoH2 d) Co2H3

Cap. 7HIDRXIDOS

Concepto de hidrxidos.- Los hidrxidos soncompuestos que estn formados en su estructura por unmetal y un radical OH (que es monovalente =1).

Se obtienen mediante la disolucin en agua de los xidosbsicos o metlicos.

XIDOBSICO

+ AGUA--------->

HIDRXIDO

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Ejemplos: CaO + H2O ----->Ca(OH)2


Propiedades de hidrxidos.- Las bases o hidrxidoscomo la sosa, potasa, calidra, etc., tienen las siguientespropiedades:

- Tienen sabor a leja- Cambia de color el papel tornasol rojo volvindolo azul

y colorea de color rojo la solucin de fenolftalena quees incolora.

- Posee un pH alcalino que va de un valor superior a 7hasta 14.

- Reaccionan con los cidos (reaccin de neutralizacin)con desprendimiento de energa para producir sal yagua.

Nomenclatura de hidrxidos:

En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabra

genrica hidrxido, seguido del nombre del metal. Si elmetal tiene dos valencias, se hace terminar en osoo ico,segn corresponda.

En la nomenclatura stock, se escribe la palabrahidrxido de, luego el nombre del metal, seguido de suvalencia en nmeros romanos entre parntesis.

En la nomenclatura sistemtica, se nombran primero losgrupos oxhidrilos anteponiendo los prefijos: di, tri, etc.para indicar el nmero de tomos de cada elemento.

Ejemplos:

V

alencia

Frmul

a

Nomenclatura

tradicional

Nomenclatura Stock


+

2

Fe(OH)2

HidrxidoFerroso

Hidrxido deHierro(II)

Dihidrxido deHierro

+

1

NaOH

HidrxidoSdico

Hidrxido deSodio

Hidrxido deSodio

+

3

Al(O

H)3

Hidrxido

Alumnico

Hidrxido de

Aluminio

Trihidrxido

de Aluminio+

2

Hg(OH)2

HidrxidoMercrico

Hidrxido deMercurio(II)

Dihidrxido deMercurio

+

1

KOH

HidrxidoPotsico

Hidrxido dePotasio

Hidrxido dePotasio

+

4

Pb(OH)4

HidrxidoPlmbico

Hidrxido dePlomo(IV)

Tetrahidrxidode Plomo

+

2

Be(OH)2

HidrxidoBerlico

Hidrxido deBerilio

Dihidrxido deBerilio

+

2

Zn(OH)2

HidrxidoCinquico

Hidrxido deCinc

Dihidrxido deCinc

+

1

CuOH

HidrxidoCuproso

Hidrxido deCobre(I)

Hidrxido deCobre

+

3

Co(OH)3

HidrxidoCobltico

Hidrxido deCobalto(III)

Trihidrxidode Cobalto

+2

Ba(OH)2

HidrxidoBrico Hidrxido deBario Dihidrxido deBario

+

1

AuOH

HidrxidoAuroso

Hidrxido deOro(I)

Hidrxido deOro

+

4

Pt(OH)4

HidrxidoPlatnico

Hidrxido dePlatino(IV)

Tetrahidridode Platino

+

2

Ca(OH)2

HidrxidoClcico

Hidrxido deCalcio

Dihidrxido deCalcio

+

3

Au(OH)3

HidrxidoArico

Hidrxido deOro(III)

Trihidrxidode Oro

Obtencin de hidrxidos.- Los hidrxidos se obtienen alcombinar un xido con agua

OXIDOS + AGUA ----------> HIDRXIDOS

FeO + H2O ----------> Fe(OH)2

Fe2O3 + 3H2O ----------> 2Fe(OH)3

Ejemplo de usos:

- Leche de magnesia: Hidrxido de magnesioMg(OH)2 Anticido y laxante.

- Hidrxido de aluminio Al(OH)3. Anticido.

- Soda custica: Hidrxido de sodio NaOH. Fabricacinde jabn, destapar caeras.

- Potasa custica: Hidrxido de potasio KOH. Destapartuberas.

- Cal apagada: Hidrxido de calcio Ca(OH)2.En laconstruccin, Neutralizar terrenos cidos.

Aplicaciones.- Resolver los siguientes ejercicios sobrehidrxidos:

1.-Da nombre a los siguientes hidrxidos:

CompuestoNomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

Cr(OH)2

NaOH

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CompuestoNomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

Ca(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cd(OH)2

NH4OH

AuO

H

Hg(

OH)2

Pt(

OH)4

KO

H

Cu(OH)2

Sn(OH)4

Pb(OH)2

Cr(OH)2

Ni(OH)2

Ga(OH)3

V(OH)2

Al(OH)3

Zn(OH)2

2.- Formula los siguientes hidrxidos:


Hidrxido demanganeso (II)

Hidrxido decromo (III)

Hidrxidomangnico

Dihidrxido de

hierro

Trihidrxido decromo

Hidrxido dealuminio

Hidrxidovandico

Hidrxido decesio

Hidrxido decadmio

Hidrxidoberlico

Hidrxido deberilio

Hidrxidomagnsico

Hidrxido demagnesio

Hidrxido debario

Hidrxido deestroncio

Hidrxido ltico

Hidrxido rdico Hidrxidoarico

Hidrxido de oro

(III)

Hidrxido de

rubidio

Hidrxido depotasio

Hidrxido decromo (II)

Hidrxido decesio

Monohidrxidode oro

Monohidrxidode cobre

Trihidrxido decromo

Hidrxido de oro(I)

Trihidrxido devanadio

Hidrxidocrmico

Trihidrxido deoro

Dihidrxido decadmio

Hidrxidorubdico



1. La frmula del hidrxido de sodio es:

a) Na(OH)2 b) Na2OH c)Na(OH)3 d) NaOH

2. Cul es la frmula qumica del hidrxido de aluminio?

a) Al(OH)3 b) Al(OH)2 c)Al(OH)4 d) AlOH

3. La frmula del hidrxido de plata es:

a) Ag(OH)3 b) Ag(OH)2 c)PtOH d) AgOH

4. Cul es la frmula qumica del hidrxido de berilio?

a) Be(OH)3 b) Be2(OH) c)Be(OH)2 d) Be2(OH)3

5. Cul es la frmula qumica del hidrxido de

antimonio(III)?

a) An3OH b) An(OH)3 c)An(OH)2 d) Sb(OH)3

6. Cul es la frmula qumica del hidrxido de amonio?

a) NH4OH b) NH3OH c)NH4(OH)2 d) (NH4)2OH

7. Cul es la frmula qumica del hidrxido de helio(II)?

a) He2OH b) He(OH)2 c)HeOH d) N. A.

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8. Cul es la frmula qumica del hidrxido de potasio?

a) P2OH b) P(OH)3 c)KOH d) POH

9. La frmula del hidrxido de estroncio es:

a) Es(OH)2 b) Sr(OH)3 c)Sr(OH)2 d) Sb(OH)2

10. Cul es la frmula qumica del hidrxido demercurio(II)?

a) Hg2OH b) Hg3OH c)Hg(OH)2 d) HgOH

Cap. 8 OXICIDOS

Concepto de hidrxidos.- Los oxicidos llamadostambin cidos oxcidos son compuestos ternarios queresultan de la combinacin de los xidos cidos(anhdridos) con el agua.

XIDOCIDO

+ AGUA--------->

OXCIDO

Ejemplos: SO3 + H2O ----->H2SO4

Propiedades de los cidos.- Los cidos en general,incluidos los hidrcidos, presentan las siguientespropiedades:

- Presentan sabor cido (como el limn).- Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.- No producen coloracin en la fenolftalena y con

naranja de metilo producen coloracin rojo.- Los cidos poseen un pH con rango que va de siete a

cero.- Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a

dicha reaccin se le conoce con el nombre deneutralizacin.

- Los oxcidos son compuestos que presentanunionescovalentes,pero cuando se disuelven en aguacedenfcilmenteiones H+1(protones). Esto se debe a que elagua, por la naturaleza polar de sus molculas, tienetendencia a romper las uniones covalentes polares delos cidos, con formacin de iones H+1ydelanin cido correspondiente. Por ejemplo, el cidontrico que se disuelve en agua da lugar a un aninnitrato y uncatin hidrgeno.

HNO3 NO31 + H1+

Formulacin.- Son compuestos que estn formados ensu estructura por hidrgeno, no metal y oxgeno.

Ejemplo: HClO4

Si el no metal tiene nmero de oxidacin par, la molculalleva 2 tomos de hidrgeno.

Si el no metal tiene nmero de oxidacin impar, lamolcula lleva 1 tomo de hidrgeno.

Para completar la frmula del oxcido, primero se suma elnmero de oxidacin del no metal con el nmero dehidrgenos existentes y luego se divide el resultado entre2, el cociente obtenido se coloca como subndice en eloxgeno.

Nomenclatura de lo oxcidos:

a) Nomenclatura tradicional.- Se nombrananteponiendo la palabra cido seguida del nombre delanhdrido del cual proviene, con la terminacin osoe

ico o en su caso(hipo.oso, per.ico)Ejemplos:

H2CO3 Acido carbnicoHNO3 cido ntrico

H2SO4 cido sulfricoHClO3 Acido clrico

H2SeO2 Acido hiposeleniosoH2SiO3 cido silcico

b) Nomenclatura Stock.- Se comienza con la palabracido, seguido de numeral oxo, smbolo del no-

metal terminado en ico, y en parntesis el nmeroromano de su valencia.Ejemplos:

H2SO4 cido tetraoxosulfrico (VI)HClO4 cido tetraoxoclrico (VII)

H2SO2 Acido dioxosulfrico (II)HClO3 Acido trioxoclrico (V)

c) Nomenclatura sistemtica.-Para nombrar los cidoscon la nomenclatura sistemtica (IUPAC),empezaremos indicando mediante un prefijo(mono, ditri, tetra, ) el nmero de oxgenos (terminado en

oxo), seguido del nombre del elemento central enato, indicando entre parntesis el nmero deoxidacin de ste y finalmente diciendo dehidrgeno.Ejemplos:

HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrgenoH2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrgeno

HIO4 Tetraoxoyodato (VII) de hidrgeno H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de H.

H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrgenoH3PO4 Tetraoxofosfato (V) de H.
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente

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Ejemplos de nomenclatura de oxcidos:

Valencia

Frmul

a

Nomenclatura

tradicional

Nomenclatura Stock


+

6

H2SO4

cidosulfrico

cidotetraoxosulfrico (VI)

Tetraoxosulfato (VI) dehidrgeno

+

5

HNO

3

cido

ntrico

cido

trioxosulfrico(V)

Trioxonitrato(V) dehidrgeno

+

5

HClO3

cidoclrico

cidotrioxoclrico(V)

Trioxoclorato(V) dehidrgeno

+

5

H3PO4

cidofosfrico

cidotetraoxofosfrico (VI)

Tetraoxofosfato (V) dehidrgeno

+

4

H2CO3

cidocarbnico

cidotrioxocarbnico (VI)

Trioxocarbonato (IV) dehidrgeno

+

3

HNO2

cidonitroso

cidodioxontrico(III)

Dioxonitrato(III) dehidrgeno

+

7

HClO4

cidoperclrico

cidotetraoxoclrico(VII)

Tetraoxoclorato (VII) dehidrgeno

+

7

HMnO4

cidopermangnico

cidotetraoxomangnico (VII)

Tetraoxomanganato (VII)de hidrgeno

+

7

H2SO3

cidosulfuroso

cidotrioxosulfrico(IV)

Trioxosulfato(IV) dehidrgeno

El cido dicrmico, es muy conocido por la utilizacin desus sales. H2Cr2O7.

Frmula


Nomenclaturasistemticafuncional

Nomenclaturatradicional

H2Cr2O7

Heptaoxodicromato (VI) dehidrgeno

cidoheptaoxodicrmico (VI)

cidodicrmico

El cido ortofosfrico, H3PO4, tambin es muy usado enlos laboratorios de qumica y se le suele denominarsimplemente cido fosfrico.

Frmula

Nomenclatura


Nomenclatura

sistemtica funcional tradicional

H3PO4Tetraoxofosfato (V) dehidrgeno

cidotetraoxofosfrico (V)

cidoortofosfrico(cidofosfrico)

Obtencin de oxicidos.- Los oxicidos se obtienen alcombinar un anhdrido ms agua.

ANHDRIDOS + AGUA ----------> OXCIDOS

Cl2O7 + H2O ----------> 2HClO4

Cl2O5 + H2O ----------> 2HClO3

Cl2O3 + H2O ----------> 2HClO2

Ejemplo de usos de oxicidos:

- El H2SO4en la fabricacin de fertilizantes, polmetros,frmacos, pinturas, detergentes y papel, tambin seencuentra en la batera de autos.

- El HNO3al igual que los anteriores en la fabricacin defertilizantes, y en la fabricacin de explosivos.

- El H2CO3. Est presente en bebidas gaseosas.

- El H3PO4. En fertilizantes, detergentes es uningrediente de la coca cola.

Aplicaciones.- Resolver los siguientes ejercicios sobreoxcidos:

1.-Da nombre a los siguientes oxcidos:

Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

H2SO3

HNO2

HBO2

HClO4

H3PO4

HAsO3

H3PO3

HIO2

H2CO3

HNO3

7/18/2019 FIS 3ro. Sec. (2014)

29/240


Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

H2SO4

H2CrO4

H2S2O7

HMnO4

HBrO4

H2SeO4

HClO3

H2SeO4

HNO3

HPO3

HPO2

H2CO3

HBrO3

HIO

HClO

H2S2O5

H2SO3

H2Cr2O7

HIO4

HNO2

2.- Formula los siguientes oxcidos:


cido brico cido hipoyodoso

cido selnico cido disulfuroso

cido perydico cido perclrico

cido dicrmico cido brico

cido nitroso cido permangnico

cido arsnico cido fosforoso

cido sulfrico cido ntrico

cido sulfuroso cido difosfrico

cido silcico

Oxoclorato(I) de

hidrgeno

cido selnicoTetraoxosilicato(IV) de

hidrgeno

cido clricoTrioxonitrato(V) de

hidrgeno

Heptaoxodisulfato(VI)

de hidrgeno

Tetraoxobromato(VII)

de hidrgeno

Dioxonitrato(III) de

hidrgeno

Tetraoxocromato(VI)

de hidrgeno

Trioxoantimoniato(III)

de hidrgeno

Tetraoxobromato(VII)

de hidrgeno

Dioxoyodato(III) de

hidrgeno

Tetraoxoantimoniato(V)

de hidrgeno

Otros cidos oxcidos:

a) cidos procedentes de metales de transicin.-Algunos metales de transicin tienen varias valencias yactan como metales con los inferiores y como no-metales con los superiores.Ejemplos:

H2CrO4 cido crmicoH2MnO4 Acido mangnico

H2Cr2O7 cido dicrmicoHMnO4 Acido permangnico

b) Polihidratados.- Se obtienen por adicin de ms deuna molcula de aguasobre el xido no-metlico.cidos meta: Se obtienen por la combinacin delanhdrido con una molculade agua, son los cidosnormales:

Ejemplos:

HPO3 Acido metafosfrico H2SiO3 Acidometasilcico HBO2Acido metabrico

cidos orto: xido no-metlico + n H2O= Acido polihidratado

n = 3 En no-metales de la 2da. y 3ra. familias(O, S, Se, Te, N, P, As, Sb, B)

n = 2 En no-metales de la 4ta. familia (C, Si)

n = 5 En no-metales de la 1ra. familia (F, Cl,

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Br, I)

Se nombran anteponiendo el prefijo orto

Ejemplos:

cido ortotelrico: TeO3 + 3 H2O H6TeO6

cido ortofosforoso: P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3

cido ortocarbnico: CO2 + 2 H2O H4CO4

cido ortoperydico: I2O7 + 5 H2O H10I2O12 H5IO6

cidos piro: Los elementos que forman estoscompuestos son el P, As, Sb y B.

xido no-metlico + 2 H2O = Acido pirohidratado

cido pirofosforoso: P2O3 + 2 H2O H4P2O5

cido pirofosfrico: P2O5 + 2 H2O H4P2O7

c) Dicidos.- Se obtienen por adicin de una molculade agua sobre dos de xido no-metlico.

Ejemplos:

Acido disulfrico: 2 SO3 + H2O H2S2O7

cido dicrmico: 2 CrO3 + H2O H2Cr2O7

d) Peroxicidos.- Se caracterizan porque poseen 1tomo de oxgeno ms que el oxcidocorrespondiente.

En su nomenclatura se utiliza el prefijo peroxi o

peroxo y solo son estables para el estado deoxidacin ms alto del no metal.

Estructuralmente, se considera que los peroxicidosresultan de sustituir tomos de oxgeno (O -2) deloxcido correspondiente por el grupo perxido (O2

-2)

Ejemplos:

H2SO4(cido sulfrico) + O H2SO5 cido peroxisulfrico

H2S2O7(cido disulfrico) + O H2S2O8 Acido peroxidisulfrico

e) Tiocidos.- Son compuestos que derivan de losoxcidos por sustitucin de 1 o ms tomos deoxgenopor igual nmero de tomos de azufre.

Como el azufre es semejante del oxgeno (VIA),poseen propiedades qumicas anlogas, razn por locual los tomos de oxgeno pueden ser sustituidosparcial o totalmente por tomos de azufre,generndose as los tiocidos.

Para su nomenclatura se tendr en cuenta la siguientetabla:

PrefijoNmero deOsustituidos

Nmero de Sreemplazantes

tio 1 O 1 S

ditio 2 O 2 Stritio 3 O 3 S

tretatio 4 O 4 Ssulfo Todos los O Todos los S

Ejemplos:

HClO2(cido cloroso) HClOS Acido tiocloroso(sustitucin de 1 O por 1 S)

H2SO4 (cido sulfrico) H2S3O2 Acidoditiosulfurico (sustitucin de 2 O por 2 S)

H2CO3(cido carbnico) H3CS3 Acidosulfocarbnico (sustitucin de O por S)

Ejemplos diversos de cidos:

Frmul

a

Nomenclatura tradicional

NomenclaturaStock


HPO2

cidometafosforoso

cidodioxofosfrico(III)

Dioxofosfato(III) dehidrgeno

HPO3

cidometafosfrico

cidotrioxofosfrico(V)

Trioxofosfato(V) dehidrgeno

H4P2O3

cido

pirohipofosforoso

cido

trioxodifosfrico(I)

Trioxodifosfat

o (I) dehidrgeno

H4P2O5

Acicopirofosforoso

cidopentaoxodifosfrico (III)

Pentaoxodifosfato (III) dehidrgeno

H4P2O7

Acidopirofosfrico

cidoheptaoxodifosfrico (V)

Heptaoxodifosfato (V) dehidrgeno

H4P2O3

cidopirohipofosforoso

cidotrioxodifosfrico(I)

Trioxodifosfato (I) dehidrgeno

H3PO2

cidoortohipofosfor

cidodioxofosfrico (I)

Dioxofosfato(I) de hidrgeno

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oso oHipofosforoso

H3PO3

cidoortofosforosoo Fosforoso

cidotrioxofosfrico(III)

Trioxofosfato(III) dehidrgeno

H3PO4

cidoortofosfricoo Fosfrico

cidotetraoxofosfrico(V)

Tetraoxofosfato (V) dehidrgeno

H2SO2

cido

metahiposulfuroso oHiposulfuroso

cidodioxosulfrico(II)

Dioxosulfato(II) dehidrgeno

H2SO3

cidometasulfuroso o Sulfuroso

cidotrioxosulfrico(IV) de hidrgeno

Trioxosulfato(IV) dehidrgeno

H2S2O3

cidopirohiposulfuroso

cidotrioxodisulfrico(II)

Trioxodisulfato (II) dehidrgeno

H2S2O5

cidopirosulfuroso

cidopentaoxodisulfrico (IV)

Pentaoxodisulfato (IV) dehidrgeno

H2S2O7

cidopirosulfrico

cidoheptaoxodisulfr

ico (VI)

Heptaoxodisulfato (VI) de

hidrgenoH4SO3

cidoortohiposulfuroso

cidotrioxosulfrico(II)

Trioxosulfato(II) dehidrgeno

H4SO4

cidoortosulfuroso

cidotetraoxosulfrico(IV)

Tetraoxosulfato (IV) dehidrgeno

H4SO5

cidoortosulfrico

cidopentaoxosulfrico (VI)

Pentaoxosulfato (VI) dehidrgeno

Aplicaciones.- Resolver los siguientes ejercicios sobreoxcidos:

1.-Da nombre a los siguientes oxcidos:

Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

H4P2O7

H4P2O5

H3PO3

H4As2O7

H3AsO4

H4As2O5

H3AsO3

H4Sb2O7

H3SbO4

H4Sb2O5

H3SbO3

Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

sistemtica

Nomenclatura

tradicional

H4SiO4

H4B2O5

H3BO3

H2Cr2O7

2.- Formula los siguientes oxcidos:

Compuesto Frmula Compuesto Frmu

cidoortofosfrico

cido trioxoantimnico(III)

cidopirofosforoso

Pentaoxodiborato deHidrgeno

cido

ortofosforoso

Heptaoxodicromato(VI)de hidrgeno

cidometaarsnico

cido

tetraoxovandico

cidopiroarsnico

cidopentaoxodiarsnico(III)

cidoortoarsnico

cido trioxoarsnico(III)

cidopiroarsenioso

Heptaoxodiantimoniato(V) de hidrgeno

cidopiroantimnico cido dicarbnico

cidoortoantimnico

cido dicrmico

cidopiroantimonioso

cido disulfrico



1. Los cidos oxcidos se forman a partir de:

a) Metal + agua b) Unoxido acido + aguac) xido bsico + agua d) Nometal + agua

2. Los cidos hidrcidos se forman por la unin de:

a) Con un no metal + hidrogeno

b) Con cualquier metal + hidrogenoc) No metal + oxigeno

d) Con la combinacin de un elemento metlico delgrupo VI y VII + hidrogeno

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3. El siguiente acido se llama H2S

a) Acido hiposulfuroso b)Acido sulfricoc) cido sulfhdrico d)

Acido sulfuroso

4. El cido bromhdrico corresponde a la frmula:

a) H2Br b) BrH c)HBr d) H3Br

5. El: SO3 + H2O .

a) H2SO4 b) H2SO3 c)H2SO2 d) H2SO3

6. El HClO4 corresponde a la frmula de:

a) Acido clrico b) Acido perclrico c) Acidoclororso d) Acido percloroso

7. El HNO3 corresponde a la frmula del:

a) cido ntrico b) Acido hiponitroso c) Acidopernitrico d) Acido nitroso

8. El HMnO4 corresponde al:

a) Acido permanganoso b)Acido permangnico

c) Acido mangnico d)Acido hipomangnico

9. La frmula HNO3 corresponde a:

a) Acido nitroso b) cido ntrico c)Trioxonitrato de hidrgeno d) N. A.

10.La frmula HClO corresponde a:

a) Oxoclorato de hidrgeno b) Acido hipocloroso c) Acido cloroso d) N. A.

11.La frmula HClO2 corresponde a:

a) Dioxoclorato de hidrgeno b) Acido clrico c) Acido cloroso d) N. A.


a) Acido perclrico b) Acido clrico c)Trioxoclorato de hidrgeno d) N. A.


a)Tetraoxoclorato de hidrgeno b) Acido perclricoc) Acido hipocloroso d) N. A.

14.La frmula H2SO2 corresponde a:

a) Acido sulfuroso b) Dioxosulfato de hidrgenoc) Acido hiposulfuroso d) N. A.


a) cido sulfrico b) Acido sulfuroso c)Trioxosulfato de hidrgeno d) N. A.


a) cido sulfrico b) Acido hiposulfuroso c)Tetraoxosulfato de hidrgeno d) N. A.

17.La frmula H2SeO2 corresponde a:

a) Acido hiposelenioso b) Dioxoseleniato dehidrgeno c) Acido selenioso d) N. A.

18.La frmula HBrO2 corresponde a:

a) Acido brmico b) Dioxobromato de hidrgeno c) Acido bromoso d) N. A.

19.La frmula H2CO2 corresponde a:

a) Acido carbnico b) Acido carbonoso c)Dioxocarbonato de hidrgeno d) N. A.


a) Trioxocarbonato de hidrgeno b) Acido carbonosoc) Acido carbnico d) N. A.

21.La frmula H3PO3 corresponde a:

a) Acido metafosfrico b) Trioxofosfato dehidrgeno c) cido fosfrico d) N. A.

22.La frmula H4P2O5 corresponde a:

a) Acido pirofosforosob) Acido pirofosfrico

c) Pentaoxodifosfato de hidrgenod) N. A.

23.La frmula H4P2O7 corresponde a:

a) Heptaoxodifosfato de hidrgenob) Acido pirofosforoso

c) Acido pirofosfricod) N. A.

24.La frmula HPO2 corresponde a:

a) Acido metafosfrico b) Dioxofosfato de hidrgeno c) Acido fosforoso d) N. A.

25.La frmula HPO3 corresponde a:

a) Trioxofosfato de hidrgenob) cido fosfrico (V)

c) Acido metafosfricod) N. A.

26.La frmula HNO2 corresponde a:

a) Acido nitroso b) Dioxonitrato de hidrgeno c) cido ntrico d) N. A.


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a) Acido carbnico b) Trioxocarbonato dehidrgeno c) Acido carbonoso d) N. A.

28.La frmula H2CrO4 corresponde a:

a) Tetraoxocromato de hidrgenob) Acido cromoso

c) Acido crmicod) N. A.

29.La frmula H2SeO4 corresponde a:

a) Tetraoxoseleniato de hidrgeno b) Acidoselenioso c) Acido selnico d) N. A.

30.La frmula H2MnO4 corresponde a:

a) Acido permangnicob) Acido mangnico

c) Tetraoxomanganato de hidrgenod) N. A.

31.La frmula H2Cr2O7 corresponde a:

a) Heptaoxodicromato de hidrgeno b) Acidodicrmico c) Acido crmico d) N. A.

32.La frmula H3PO4 corres

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