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FISICO QUIMICA

PRACTICA Nº 9

SOLUBILIDAD DE ELECTROLITOS LIGERAMENTE SOLUBLES: DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL

BITARTRATO DE POTASIO

FACULTAD:

Farmacia Bioquímica

INTEGRANTES:

Palomino Rojas Gianmarco

Ruelas Elias Lilibeth Silvana

DOCENTE:

Rondón Raúl

GRUPO :

A

SECCION :

FB4M1

2014

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LOGROS DE APRENDIZAJE

Determinar en la práctica de laboratorio la constante del producto de solubilidad

Kps

Determinar la valoración de la acidez

Hallar en la práctica de laboratorio la molaridad en cada caso

MATERIALES Y EQUIPOS

Solución de Hidróxido de Sodio 0,05M.

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Solución de Cloruro de Potasio 0,1 M.

Bitartrato de Potasio Q.P

Bitartrato de

Potasio Q.P

4

Solución de fenolftaleína alcohólica al 1%.

Matraces

Buretas

5

Pipetas de 0.5 mL , 5 mL y 10 mL

Soportes

Métodos valoración volumétrica

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PROCEDIMIENTOS

Preparamos por dilución, soluciones de cloruro de potasio: 0, 01M; 0,02 M y 0,03M.

Disponer de cuatro matraces numerados del 1 al 4 debidamente limpios y secos. Añadir a

cada uno de ellos, un gramo de bitartrato de potasio y las soluciones siguientes:

Matraz nº 1 : 100 ml de agua destilada

Matraz nº 2 : 100 ml de KCl 0,01 M.

Matraz nº 3 : 100 ml de KCl 0,02 M.

Agitar cada una de las soluciones saturadas durante cinco minutos. Dejar reposar durante

otros cinco minutos.

Matraz 1 Matraz 3 Matraz 2

Agua destilada

KCl 0,02 M.

KCl 0,01M.

Raposo por 5 minutos

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Filtrar, recibiendo el filtrado en otros matraces numerados, limpios y secos.

Valoración de la acidez: medir 10 ml del filtrado, pasar a otro matraz, agregar 3 gotas de

fenolftaleína.

Agitamos por 5 minutos

Titulamos

Valorar la acidez con solución de hidróxido de sodio. Hallar molaridad en cada caso

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RESULTADOS

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CUESTIONARIO

1. ¿Qué es precipitación fraccionada?

2. El hidróxido de aluminio es un antiácido y tiene una presentación en suspensión, es

muy poco soluble. Se tiene una presentación farmacéutica en suspensión sedimentada

de esta sustancia. Cuál será la concentración en el sobrenadante de ión aluminio y de

ión hidroxilo.

La Kps para el Al(OH)3 es de 3×10-34

1. El cloruro de plata tiene una Kps = 1.77×10-10 ¿Cuál es la solubilidad en mg /L?

Además cuántos mg de plata y de cloruro respectivamente estarán en 10 litros de

dicha muestra saturada de AgCl.

4. Respecto a la siguiente estructura trabajada en la práctica responda lo siguiente:

a) ¿Qué grupo funcional es el responsable de la valoración y porqué?

b) ¿Cuál será la concentración de iones K+ y del anión respectivo si la Kps de la muestra es 1x 10-4 a 20ºC

c) 5 ml de sobrenadante de la muestra de la figura se valora con NaOH 0,02M, gastándose 2,5 ml. ¿Cuál será la Kps, y la concentración del catión y del anión respectivo en mg / litro: 12, O: 16. H: 1, K: 39,1

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5. Hacer un informe detallado de sus observaciones

REFERENCIAS

Pons M, Gaston. Tratado de química física general: para todas las profesiones científicas universitarias. 1era ed. Lima: A.F.A.Editores; 2000.

Meiser,Jhon.FisicoQuimica .1ra ed.Mexico:CECSA;1997

Day, R.A y Underwood, A. L., 1989, Química Analítica Cuantitativa. Cap. 6, Prentice-Hall Hispanoamericana, S.A., 5ta edición.