Fisiologia - Equilibrio Ácido-Base

TRANSTORNOS DEL EQUILIBRIOACIDO BASEDR ROBINSON LEON ZULOETAMEDICINA INTERNA

QUIMICA DEL EQUILIBRIO ACIDO BASEACIDO. Es una molecula que puede liberar un ion de Hidrogeno ( H ).

H2CO3.. ACIDO CARBONICO es volatil.BASE. Es una molecula que puede aceptar o combinarse con un ion de hidrogeno.

BICARBONATO: HCO3 --EL PH NORMAL ES 7.4 , RELACION ENTRE LA BASE BICARBONATO/ ACIDO CARBONICO : 20/1

LOS IONES HES BAJA EN los liquidos corporles Por eso se expresan como PH.PH: Log ( H).Ph: 7 implica que la (H+) es de 10 -7 ( 0,0000001).El Ph: 1/ H + ES DECIR UN PH BAJO INDICA QUE la concentracion de iones H ES ELEVADA.

UN PH ALTO indica que la concentracion de h es baja.

PRODUCCION DE LOS ACIDOS METABOLICOS Y DE BICARBONATOACIDOS VOLATILES

H2CO3 .esta en equilibrio con el CO2 por lo tanto se eliminen por los PULMONES.

Por lo tanto un exceso se eliminan por los pulmones y la MECANICA RESPIRATORIA.ACIDOS NO VOLATILES O FIJOS

Acido sulfurico, clorhidrico.,fosforico no se eliminan por los PULMONES.

Pueden ser TAMPONADOS por proteinas corporales o por buffers extracell. ( HCO3 - eliminan por el rin.

Produccion de CO2 Y DE HCO3 - El metabolismo corporal produce 15000 mmol de CO2/dia. este viaja por la sangre por 3 viasCO2 + Hgb...23%CO2 disuelto en el plasmaCO2 ION HCO3 - .En la sangre se une. CO2 + H2O.. H2CO3. ac.

Gracias al ac. Esta reaccion es mas veloz unas 5000 veces.

El H2CO3 NO se puede medir pero si el PCO2: 40 mmhg por AGA.

PRODUCCION de acidos no carbonicos y de bases.El metabolismo de las protenas y de otras sustancias provenientes de la dieta determina la produccin de cidos no carbnicos y de bases.Ejm. DIETA VEGETARIANA. Determina una produccion neta de bases.La fuente principal de las bases son los aa como el aspartato y glutamato y el metabolismo de ciertos aniones organicos ( citrato, lactato, acetato).En cond normales la produccion de acidos supera alas bases.

PH : 6,1 + Log 10 ( relacion HCO3- : H2CO3)

Fisiopatologa del equilibrio cido-base

cido: sustancia capaz de ceder un H+

Base: sustancia capaz de captarlo.

La acidez de un lquido viene dada por su concentracin de H+, dicha concentracin se expresa en trminos de pH

Son sistemas acido-base conjugada con capacidad de amortiguacin consistente en eliminar o regenerar H+ segn las caractersticas del medio. En los lquidos orgnicos se comportan de esta manera diversos sistemas:

Ac. Carbnico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)

Fosfatos H2PO4-/HPO4=

Diversas protenas

Sistema Buffer o amortiguador

CO2 + H2O H2CO3 H + HCO-3

CO2 depende de la PaCO2 Esta regulada por la funcin ventilatoriaHipoventilacin = HipercapniaHiperventilacin = HipocapniaHCO-3 Esta regulada por la funcin renalElimina cidos voltilesElimina H+ que son segregados en los tbulosReabsorbe HCO-3 filtrado en el glomruloGenera nuevas molculas de HCO-3 que pasan al plasma y sirven para amortiguar radicales cidos.

Sistema bicarbonato

La concentracin de H+ puede alterarse bien por aumento o por disminucin.

Estas alteraciones pueden deberse a una modificacin primaria de la presin de CO2 o de la concentracin de bicarbonato.

Las situaciones en que la [H+] tiende a disminuir alcalosis, en las que tiende a aumentar acidosis

Clasificacin de los trastornos del equilibrio cido-base

Los trastornos debidos a modificaciones primarias de la PaCO2 se califican de respiratorios.

Y los debidos a modificaciones de la [HCO3-], de metablicos.

pH: 7,35-7,45

PaCO2: 40 mm Hg

HCO3: 24 mEq/L

Valores Normales

El pH tiende a disminuir.

El fenmeno inicial es la retencin de CO2 que esta aumentado: CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO-3

Das despus se produce la compensacin renal reteniendo HCO-3 para compensar la acidosis.

Acidosis Respiratoria

El pH tiende a aumentar .

El fenmeno inicial es la perdida de CO2 que est disminuido: CO2 + H2O H2CO3 H + HCO-3

Das despus se produce la compensacin renal con eliminacin de CO3H-

Alcalosis Respiratoria

El pH tiende a bajar.

El CO3H- tambin: CO2 + H2O H2CO3 H + HCO-3

La PaCO2 tiende a disminuir de forma compensadora, ante el estmulo del centro respiratorio por el pH bajo.Acidosis Metablica

El pH tiende a subir. El CO3H- tambin dada la naturaleza del trastorno: CO2 + H2O H2CO3 H + HCO-3

La PaCO2 tiende a aumentar de forma compensadora, al ser frenado el centro respiratorio por el pH elevado.

Alcalosis Metablica

VALORAR EL ESTADO DEL METABOLISMO CIDO-BSICOHCO3-Pa CO2pHBrecha aninicaJUAN VEGA G.

pH = 7.4 +- 0.57.45

7.35HCO3 = 24 mmol +- 226

22Pa CO2 = 40 mm hg +- 24238Brecha annica = 10 mmol +- 212

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ENFOQUE DIAGNSTICO DE LOS DISTURBIOS METABLICOS CIDOS

ESTADO DEL EQUILIBRIO ACIDO-BSICOpHIndicadorLOGARITMO NEGATIVO DE LA C ONCENTRACIN DE IONES HIDROGENO LIBRESpH = - log cH+

pH= 7.35 7.45Eudremia> 7.45Alcalemia< 7.35Acidemia

JUAN VEGA G.ACIDEMIA* SNDROME CLNIC O* CARECE DE SNTOMAS Y SIGNOS FSICOS ESPECFICOS * SU DIAGNSTICO SE FUNDAMENTA EN LA DETERMINA CIN DE UN pH MENOR DE 7.35* SIGNIFICA QUE EL ESTADO CIDO-BSICO SE HA DESEQUILIBRADO EN FAVOR DE UN IN CREMENTO EN LA CONCENTRACIN DE HIDROGENIONES*EL pH ES UTIL, SOLAMENTE, PARA DESCRIBIR ESTA SITUACIN CLNICA, NO NOS PERMITE INFERIR QUE PROCESO PATOGEN TICO ESTA GENERANDO EL INCREMENTO EN LA CONCENTRACIN DE HIDROGENIONES

EFECTOS BIOLGICOS DE LA ACIDEMIAAlteraciones cardiovasculares:

Disminucin de la contractilidad cardaca.Aumento de la resistencia vascular pulmonar.Disminucin del VS, de la TA, y del flujo sanguneo heptico y renal.Arritmias ventriculares potencialmente mortales.Dilatacin arteriolar, venoconstriccin y centralizacin del volumen sanguneo.

Alteraciones metablicas:

Aumento de las demandas metablicas.Insulinoresistencia.Inhibicin de la gluclisis anaerobia.Disminucin de la sntesis de ATP.Aumento de la degradacin proteica. Hiperpotasemia.

Alteraciones respiratorias:

Hiperventilacin.Disnea.Disminucin de la fuerza de los msculos accesorios respiratorios promoviendo la fatiga muscular.

Alteraciones neurolgicas:

Depresin del SNC.

Alteraciones musculoesquelticas:

Osteopenia.Astenia.

Alteraciones renales:

Disminucin del filtrado glomerular.Activacin del SRAA.Estmulo de la amniognesis.

INCREMENTO DE H+ EN EL ORGANISMOTAMPONES EXTRACELULARES (1/3)TAMPONES INTRACELULARES (2/3)COMPENSACIN RESPIRATORIAREGULACINRENALMECANISMOS DE DEFENSABICARBONATOPROTEINATOSFOSFATOSHIPERVENTILACINREABSORCIN DE BICARBONATOEXCRESIN DE H+CARBONATOS

pH< 7.35ACIDEMIAHCO 3-Pa CO2E L E V A D OD I S M I N U I D OACIDOIS RESPIRATORI AALCALOSIS RESPIRATORIAH C O 3 ELEVADOH CO3 DISMINUIDOE L E V A D OD I S M I N U I D OA LACALOSIS ME TABOLICAACIDOSIS METABOLICAPa CO2 DISMINUIDOPa CO2 AUME TADO

pH < 7.35ACIDEMIAHCO3- DISMINUIDOPa CO2 DISMINUIDOACIDOSISMETABLICACONSUMO DE HCO3-PRDIDADE HCO3-

ACIDOSISMETABLICACONSUMO DE HCO3-PRDIDADE HCO3-APORTE EXGENO DE CIDOS1. INCREMENTO EN LA PRODUCCIN ENDGENA DE CIDOSDEFICIT EN LA EXCRECIN DE CIDOS ENDGENOS2 . PRDIDA RENAL2. PRDIDA DIGESTIVA

ACIDOSIS METABOLICA - CAUSAS

Exceso de acidos metabolicos ( aumento del hiato anionico anion gap) ES LA CAUSA MAS FCTE.

Produccion excesiva de acidos metabolicos.. Acidosis lactica. Cetoacidosis DIABETICA.. Cetoacidosis alcoholica. Ayuno e inanicion. Intoxicacion por salicilatos, metanol, etilenglicol.

Alteracion de la eliminacion de acidos metabolicos.

Insuficiencia o disfuncin renal

Exceso de acidos metabolicos ( aumento del hiato anionico anion gap) ES LA CAUSA MAS FCTE.


2. Aumento de la perdida de bicarbonato ( hiato anionico normal)POR PERDIDA de secreciones intestinales.

. Diarrea. Aspiracin intestinal. Fistula intestinal o biliar


Aumento de las perdidas por via renal.

Acidosis tubular renalTratamiento con inhibidores de la anhidrasa carbonica.Hipoaldosteronismo.ACIDOSIS METABOLICA - CAUSAS2. Aumento de la perdida de bicarbonato ( hiato anionico normal)

3. Aumento de los niveles de cloruro ( hiato anionico normal). Reabsorcin de una cantidad excesiva de cloruro en los riones.Infusiones de cloruro de sodioTratamiento con cloruro de amonio.Hiperalimentacion por via parenteral.


BRECHA ANINICA o ANION GAPLa brecha anionica es una ECUACIN que sirve para calcular los aniones orgnicos que estn presentes en una concentracin muy pequea como para ser medidos en un ionograma. Partiendo desde el concepto de electro neutralidad, pareciera que los cationes "superan" a los aniones, pero justamente la "brecha" entre ellos esta representados por estos aniones.

Na+ + (Cationes indeterminados ) = Cl- + HCO-3 + (Aniones indeterminados)BA = Na+ - ( Cl- + HCO-3) = 10 + - 2 mMol/L

Cationes indeterminados

Gammaglobulinas.Calcio.Magnesio.Potasio

Aniones indeterminados

Albmina.Fosfato.Sulfato.Lactato.Cetocidos.

Acidosis metabolica por el anion gap

Disminucion del hiato anionico( menor 8mEq/L)

HipoalbuminemiaMieloma multiple( por aumento de las paraproteinas cationicas)Aumento de los cationes no medibles( hiperK, hiperCa, hiperMg, Intox por litio).

Aumento del hiato anionico ( mayor de 12 mEq/L) Controversial darle NaHCO3 porque produce mas hipoxemia celular e hiperNa Presencia de aniones metabolicos no medidos:CAD diabeticaCAD lacticaInanicionInsuficiencia renal


Presencia de farmacos o de aniones quimicos.

Intoxicacion por salicilatosIntoxicacion por metanolIntoxicacion por etilenglicol.Acidosis metabolica por el anion gap

Aumento del hiato anionico ( mayor de 12 mEq/L) Controversial darle NaHCO3 porque produce mas hipoxemia celular e hiperNa

Hiato anionico normal

SOLO ESTE AM se corrige con NaHCO3.Perdida de bicarbonato.DiarreaPerdida de liquido pancreaticoIleostomiaRetencion de cloruroAcidosis tubular renalVejiga de asa ilealNutricion parenteral


pH 7.35 7.25ACIDEMIA LEVEpH 7.25 7.15ACIDEMIA MODERADApH < 7.15ACIDEMIA SEVERACATEGORIZACIN DE LA ACIDEMIA HCO3- 24 20 mMol/LACIDEMIA LEVEACIDEMIA MODERADAACIDEMIA SEVERAHCO3- 20 10 mMol/LHCO3- < 10 mMol/L

TRATAMIENTO DE LA ACIDEMIA * LA ACIDEMIA NO TIENE TRATAMIENTO ESPECFICO* SU CONTROL SE REALIZA A TRAVS DEL TRATAMIENTO DEL PROCESO PATOGENTICO QUE LE ESTA DANDO ORIGEN* SIN EMBARGO SE RECOMIENDA TRATAMIENTO OBLIGATORIO EN DOS SITUACIONES:CUANDO EL pH es = < 7.10CUANDO EL HCO3- es = < 5 mMol/LY

CLCULO DE LA DOSIS DE BICARBONATO DOSIS = BICARBONATO PROMEDIO BICARBONATO MEDIDO X PESO X 0.4DOSIS =Peso ( exeso de base)/4:meq1 amp HCO3Na 8.4% : 20 meq.MONITOREO DEL TRATAMIENTO EL pH NO DEBE INCREMENTARSE EN MS DE 0.03 CADA 2 HORAS

EJEMPLO 01PACIENTE con DIARREA profusa de 5 dias con 10 camaras/dia, cada camara 200cc de volumen. Su AGA mostraba: peso 50kg PH. 7.1 CO2. 20 mmhg HCO3: 4 EB: -15 Na. 145 K. 5.5 Calcular cuantas amp de HCO3 Na 8,4% debo colocar stat y cuantas en las sgtes 24 horas.a. 3-3 b.4-4 c. 5-5 b. 6-6 e. 7-7

Tratamiento de la ACIDOSIS METABOLICACorregir la entidad que causo el transtorno y en restablecer los liquidos y electrolitos perdidos.Las acidosis metabolica con anion gap NORMAL se administrara NaHCO3 8.4%.Las acidosis metabolica con anion gap ALTO es controvertido por la alteracion de la perfusion de O2 en los tejidos dando ACIDOSIS LACTICA( sepsis, schock o en paro cardiaco).

La administracin de grandes cantidades de bicarbonato puede producir: EN AM con AG ALTOHipernatremiaHiperosmolaridadDisminucion de la liberacion de oxigeno ( hipoxemia en los tejidos) unida ala hemoglobina debido a desvi de la curva de disociacin de la hemoglobina.Tratamiento de la ACIDOSIS METABOLICA

EJEMPLO 2PACIENTE con diabetes mellitus hace 20 aos en tratamiento con metformina y glibenclamida ingresa con alteracion de la conciencia, con glicemia 420 y su contro de aga y electrolitos da. Peso. 60kg PH. 7.2 CO2. 25 HCO3. 13 EB: -14 Na. 110( 135 145) Ca. 0.8( 1 a 1.4) Cl. 0.75(Na)cuantas amp de bicarbonato se le aplicara stat y cuantas amp en las sgtes 24 horas?a. 1-1 b. 2-2 c. 5-5 d. 6-6 e. 0-0Anion gap. Na Cl + HCO3.: 14.5 ALTO..SE DA HCO3????

ALCALOSIS METABOLICAPH mas 7.45HCO3 - ( PRIMARIO) ELEVADO en el plasmaPCO2 ( COMPENSADOR) ELEVADO

causas:1.Por ganancia de una cantidad excesiva de bicarbonato o de una sustancia alcalina.Ingesta o adiministracion de bicarbonato sodicoAdministracion de soluciones de hiperalimentacion con acetato.

CAUSAS DE ALC METABOLICAAdministracion de sol parenterales con lactato

Administracion de transfusiones de sangre con citrato.

2. Perdida excesiva de iones de hidrogeno.VOMITOSAspiracion gastricaDeficiencia de potasio: uso de diureticos ( tiazidicos). hiperaldosteronisnoSd lacteo alcalino

3. Aumento en la retencion de bicarbonato.Perdida de cloruro con retencion de bicarbonato.4. Contraccion de volumen.

Perdida de liquidos corporales.Diureticos ( HCTZ)CAUSAS DE ALC METABOLICA

MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA ALCALOSIS METABOLICASe caracteriza por.

PH plasma mayor de 7.45HCO3 plasma mas de 29meq/LExceso de bases mas de 3 mE/L.Solo hay manifestaciones neurologicas en al alc metabolica aguda grave,

CONFUSION MENTAL.REFLEJOS HIPERACTIVOTetanosEspasmo carpopedio

M respiratorias. Hay hipoventilacion compensadora con desarrollo de hipoxemia y acidosis respiratoria.

Alc metab GRAVE con PH mas de 7.55. hay

Insuficiencia respiratoriaArritmiasConvulsionesComa.MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA ALCALOSIS METABOLICA

TTO DE ALCALOSIS METABOLICACorregir la causa de la alteracion.

VOMITOS. Nacl 0.9 %x1000Aspiracion de liquidos gastricos. Nacl 0.9%..Uso diureticos. HCTZ dar Nacl + ClK 20% ( kalium)En hiperaldosteronismo sacar el tumor de la glandula suprrarenal o ectopica para eliminar el exceso en la produccion de aldosterona.

ACIDOSIS RESPIRATORIASe debe al compromiso de la ventilacion alveolar y produce.Aumento de la PCO2. ( PRIMARIO) mas de 50 mmhgDisminucion del PH menos de 7.35HCO3. ELEVADO . Mas 24 mmhg. ( compensador)

AGUDALA ins resp aguda hay aumento rapido de la PCO2 ( atragantado) y aumento minimo de la HCO3 , con PH BAJOCRONICA. ( EPOC)Hay un aumento sostendio del PCO2 que da repta renal con aumento mayor del HCO3.

Depresion del sistema respiratorio.Sobredosis de FARMACOSLesion cefalica

2.NEUMOPATIAS.Asma bronquialEnfisemaBronquitis cronica

NeumoniaEdema de pulmonSDRA.

3.Obstruccion de la via aerea, trans de la paed toraccica y los musculos resp.AtragantadosLesiones toraccicasCausas de ACIDOSIS RESPIRATORIA

CifoescoliosisObesidad morbidaTto con farmacos paralizantes.

4. Respiracion en ambiente con contenido de CO2 elevado.

Causas de ACIDOSIS RESPIRATORIA

CLINICA EN ACIDOSIS RESPDilatacion de los vasos cerebrales y depresion de la funcion neurologica.

CefaleaDebilidadCambios en la conducta. Confusion, depresion, paranoia, alucinaciones.TembloresParalisisEstuporComa

PIEL.caliente y eritematosa.Sg de compensacion. Orina acida

Tratamiento de la acidosis respiratoriaLa acidosis respiratoria aguda y cronica se orienta a mejorar la VENTILACION.

GRAVES. VENTILACION MECANICA.

ALCALOSIS RESPIRATORIAEs un transtorno del equilibrio acido base hay en plasma. PH. MAYOR a 7.45PCO2 menor a 35mmhg.HCO3. MENOR 24 mE/L

Aparece por hiperventilacion o aumento de la FRECUENCIA respiratoria por encima del nivel necesario para mantener la PCO2 dentro delos V NORMAL.

CAUSAS DE ALC METABOLICAAUMENTO DE LA FR.

Ansiedad o hiperventilacion sicogenaHipoxia y estimulacion refleja de la ventilacionNeumopatia ESTIMULACION DEL CENTRO RESPIRATORIO.Nivel elevado de amoniacoToxicidad por salicilatoEncefalitisFiebreASISTENCIA RESPIRATORIA MECANICA

CLINICA DE LA ALCALOSIS RESPIRATORIAFUNCION NEUROLOGICA.Constriccion de los vasos cerebrales y aumento de la excitabilidad neuronal. vertigo,panico, aturdimiento tetanos. entumeccimiento y hormigueos de los dedos de las manos signos de chvosteck yde trousseau +

FUNCION CARDIOVASCULAR. Arritmias cardiacas.

Tratamiento de la ALCALOSIS RESPCORREGIR la causa subyacente.La hipoxia puede mejorar con O2.

EN SD DE HIPERVENTILACION palabras de tranquilizar al pcte mas una bolsa de papel cerrada com aire.Colocarla esta en la via resp superior cerrado hermeticamente PEDIR q respire profundamente.Diazepan 10mg VIM STAT.ZATRIX 0.5 mg VO casa 1 dia.

TranstornoACIDO BASEPRIMARIOCOMPENSADORTRATAMIENTO1. ACIDOSIS METABOLICADISMINUYE EL PH menos 7.35Disminuye el HCO3 menos de 24me/l.AUMENTA LA FRBAJA EL CO2Corregir la causaAM ANION GAP NormalHCO3Na.AM anion gap alto. Corregir la causa. SEPSIS..ANTIBI+DOPADiabetes INSULINAIRA. Forzar diuresisCA METANOL.etanoCA METILENGNacl.2. ALCALOSIS METABOLICAAUMENTA EL PH mas de 7.45Aumenta el HCO3 mas de 29 meq/lBaja LA FR.AUMENTA EL CO2Corregir la causa.SALINOSENSIBLE( HIDRATAR)VOMITOS. Nacl 0.9%ASPIRAC sng0.9%HIPOKDIURETICOSHCTZ.NACL+ KALIUMSALINORRESIS( SPIRONE MAS hidratar)Hiperaldosteronismo 1

TRANSTORNO A ACIDO BASEPRIIMARIOSECUNDARIOTRATAMIENTO3. ACIDOSIS RESPIRATORIAPH menor de 7.35PCO2 mas de 50 mmhg.Aumenta el HCO3 EN PLASMA mas de 24 mmhgCausa.Obstruccion via aerea. Sacar C.E.EPOCCO2 mas de 60 VENTILADOR MECANICO mas O2 suplementario.

4. ALCALOSIS RESPIRATORIAPH mayor de 7.45.PCO2 menor de 35mmhg.Disminuye el HCO 3 menor de 24 mmhg.BenzodiasepinasTto con bolsa de papel en VARS.

Hay o no trastorno respiratorio acompaante - compensatorio?

PCO2 esperado: ( 1.5 ( HCO3) + 8 ) +/- 2:

Si el valor que sale esta entre esos limites delo esperado: NO HAY ALTER. RESPIRATORIA POR LO TANTO ES DESCOMPENSADO.

CORRECCION DEL HCO3.En todas las acidosis metabolicas: ( HCO3 IDEAL HCO3 medido) peso x 0.4:

1 amp. De HCO3 trae : 20 mEq./L.

EN Cetoacidosis diabetica solo se corrige solo si: PH. Menor de 7 y HO3 es menor de 5.

Una mujer 22 aos, ingresa a la emergecnia con nauseas, vmitos, y dolor abdominal de 4 das de evolucin. Sus anlisis revelan: Na+, 145; K+, 5.0; Cl-, 105; HCO3 15; Urea 37; Cr, 1.6; glucose, 780; examen de orina 4+ de cetonas: Cul es el mejor tratamiento inicial para este desorden acido base.

a. agua libre Salino normal Salino normal, bicarbonato e insulina Salino al medio normal e insulina Salino normal e insulina

Osm plasma: 2 ( Na ) + glicemia/ 18: 2( 145) + 43.3 : 333 meq/L.

CAD: glicemias mas 250 , osm Menor de 310Sindrome hiperosmolar: glicemias mas de 600 mas Osm mayor del 310.

2. Mujer 35 aos ingresa a la emergencia presentando cefalea, debilidad, fatiga y poliuria. PA 210/94 mm Hg. Laboratorio revela; pH 7.48; Na 148; K 2.7; HCO3 , 37; renina en plasma bajo; cloro en orina 28 mEq/L.Cul es el diagnostico?:Hiperaldosteronismo secundarioAbuso de diurticosSindrome de leche alcalinaHiperaldostgeronismo primario ATR tipo IV

3. Calcule el anin gap, en un paciente con HCO3 18, Na 140, Cl 104, K 5, pH 7.3016b. 18201422

5. paciente con ICC descompensada, en el cul se uso ESPIRONOLACTONA 100 mg , clnicamente que trastorno acido base Ud esperara encontrar Alcalosis metablica Acidosis metablica con anion gap alto Acidosis respiratoria. Acidosis respiratoria todas son correctas.

6. Varn de 40 aos llega con sudoracin y disnea.pH 7.28, pCO2 26 mmHg, HCO3- 12 mEq/l Na+142, K+3.6, Cl-100 cul es el disturbio cido base?Acidosis metablica pura gap alto compensadaAcidosis metablica pura gap normal descompensadaAcidosis metablica pura gap alto descompensadaAcidosis mixta NA . P CO2 Esperado: 1.5( 12) + 8 ) +/- 2: 24 , 28 .26 descompensado.

7. Un hombre adulto con historia crnica de dolor articular, ingresa a la Emergencia y los gases muestran: pH 7.2 , pCO2 18 mmHg, HCO3- 11 mEq/l Na+140, K+4, Cl-106

cul es el disturbio cido base y sospecha porqu ? a. Acidosis metablica gap alto ms alcalosis respiratoria compensada Acidosis metablica pura gap normal.Acidosis metablica gap alto ms alcalosis respiratoria descompensadad. Acidosis mixta e. NA

PCO2. 1.5 ( 11) + 8 +/- 2: 22.5 a 26.2.18 esta BAJO ESTA COMPENSANDO la parte respiratoria aumentando las respiraciones y cae mas delo esperado el CO2.

8. Cul es el trastorno en un paciente post TEC con FR 08 por min, que presenta un pH 7.2 PCO2 45, HCO3 25, Na 130, Cl 100 K 6.Acidosis metablica gap normal Acidosis respiratoria Alcalosis metablica ms hiperkalemia Acidosis respiratoria ms hiperkalemia NA

9. Calcular la reposicin de Bicarbonato en un paciente varn de 60 kg con pH 7.3, HCO3 10, PCO2 50, Na 145, K 4, Cl 100, glicemia 123 mg

Necesita 360 mEq de HCO3, que lo pasar en una hora Necesita 180 mEq de HCO3, si lo llevo a 20 el HCO#3, en bolo, la otra mitad en las siguientes 24 hrs Necesita 9 amp de HCO3 en bolo solo NO necesita reposicin Me tienen que decir a cuanto quiero llevar el bicarbonato

10. Cul es el trastorno acido base, paciente VIH positivo sin TARGA, que cursa con una sepsis punto de partida abdominal, ms deshidratacin severa, con un AGA pH 7 HCO3 10 PCO2 12 Na 150 K 2 CL 120a. Acidosis metablica pura gap alto B. Acidosis metablica gap alto ms acidosis respiratoria, descompensada c. Acidosis metablica gap normal ms alcalosis respiratoria , descompensada.Acidosis metablica gap alto, ms alcalosis respiratoria , compensadae. NA

EXAMEN ACIDO BASE1 . Una mujer 22 aos, ingresa a la emergecnia con nauseas, vmitos, y dolor abdominal de 4 das de evolucin. Sus anlisis revelan: Na+, 145; K+, 5.0; Cl-, 105; HCO3 15; Urea 37; Cr, 1.6; glucose, 780; examen de orina 4+ de cetonas: Cul es el mejor tratamiento inicial para este desorden acido base Agua libreSalino normalSalino normal, bicarbonato e insulinad. Salino al medio normal e insulinae. Salino normal e insulina

2. Mujer 35 aos ingresa a la emergencia presentando cefalea, debilidad, fatiga y poliuria. PA 210/94 mm Hg. Laboratorio revela; pH 7.48; Na 148; K 2.7; HCO3 , 37; renina en plasma bajo; cloro en orina 28 mEq/L.Cul es el diagnostico?:Hiperaldosteronismo secundarioAbuso de diurticosSindrome de leche alcalinaHiperaldosteronismo primarioe. ATR tipo IV

3. Calcule el anin gap, en un paciente con HCO3 18, Na 140, Cl 104, K 5, pH 7.30

a. 16B. 182014e. NA

5. Mujer de 45 aos de edad, con sepsis a punto de partida gastrointestinal . Se tiene los siguientes resultados : PH :7,26 ; PO2: 74 mmHg; p CO2 :32mmHg; HCO3: 10 mEq/L; Na :128 mE /L ; K: 3 mEq/L ; Cl:96 mE/L. el diagnostico gasometrico es ACIDOSIS METABOLICA..con anion gap.:Compensada /altoDescompensada / altoDescompensada/ normalCompensada/ normalDescompensada / bajo.

6. Paciente con DX de guillian barre ingresa a emergencia por insuficiencia respiratoria. Los gases arteriales con un FiO2 ambiental (21%) son: Pa O2: 50, Pa CO2 :80; PH: 7.2; HCO3: 28.El manejo mas apropiado es.Mascara con reservorioCnula nasal y vigilanciaApoyo con ventilacin mecnicaMascara de venturiTienda de oxigeno.

7. Uno de los siguientes hallazgos no es de presentacion necesaria en la cetoacidosis diabetica:Acidosis metabolicaGlicemia mayor de 600 mg/dl.HiperpotasemiaBicarbonato menor de 15 meq/lCuerpos cetonicos en orina.

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Fisiologia - Equilibrio Ácido-Base