〔 بقية األسئلة فى الصفحة الثالثة 〕

〔 بقية األسئلة فى الصفحة الثانية 〕

〔2〕

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〔 األسئلة فى أربع صفحات 〕

〔باللغة الفرنسية〕 كيمياءالـ

REPUBLIQUE ARABE D'EGYPTE

Ministère de l'Éducation et de l'Enseignement

Examen du Certificat d'Études Secondaires Générales, 2015

〕 Nouveau Régime – Première Session 〔

Chimie Durée : 3 heures

. يسلم الطالب ورقة امتحانية باللغة العربية مع الورقة المترجمة -1 : تنبيه مهم

. لن تقدر ويتم تقدير اإلجابة األولى فقط كررة عن أسئلة االختيار من متعددتاإلجابات الم -2

ح /ث.ع / أ 〔/ ف 05〕

〕F.N / 15〔 〕F.N / 15〔 ح /ث.ع / أ 〔/ ف 05〕تـابـع

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101

{ Ecrivez toutes les équations chimiques équilibrées et citez les conditions des réactions }

Répondez à 4 questions seulement de ce qui suit: Première question: (15 points)

Premièrement: Choisissez la bonne réponse pour chacun de ce qui suit : 1- La cellule de mercure est considérée une ………

a ) cellule secondaire non spontanée b ) cellule primaire non spontanée c ) cellule secondaire spontanée d ) cellule primaire spontanée

2- La quantité d'électricité nécessaire pour précipiter une moitié de mole d'argent d'une solution de nitrate d'argent est égale……….. (Sachant que Ag= 108) a ) 108 Faraday b ) 54 Faraday c ) ½ Faraday d ) 1 Faraday

3- On obtient par l'hydration catalytique de propène en présence de l'acide sulfurique ……… a ) Alcool tertiaire b ) Alcool secondaire c ) Alcool dihydroxylé d ) Alcool primaire

4- Lors de mélanger des volumes égaux des solutions 0.5 molaire HCl et 0.5 molaire NaOH, la solution résultante est ……… a ) Neutre b ) Basique c ) Acide d ) Alcalin

5- La variation qui augment le taux de la réaction chimique sans changer la position de l'équilibre est ……… a ) Refroidissement du mélange de la réaction b ) Diminution de la surface des réactifs exposée à la réaction c ) Addition du catalyseur au mélange de la réaction d ) Diminution de la concentration des réactifs

6- La concentration molaire d'une solution de chlorure de sodium NaCl résultante de la dissolution de 5 moles pour former 10 litres de la solution ….. a ) 0,05 mole / litre b ) 5 mole / litre c ) 0,5 mole / litre d ) 50 mole / litre

Deuxièmement:

1- Ecrivez un seul usage de ce qui suit.

a ) Trinitroglyceren. b ) L'électrode étalon à hydrogène.

c ) Ethylène glycol. d ) La cellule de mercure.

2- Expliquer les étapes de la mise en évidence du carbone et l'hydrogène dans

un composé organique. En dessinant l'appareil utilisé puis écrivez les

observations et la conclusion.

3- Ecrivez les noms des composés suivants selon l'I.U.P.A.C:

a) b)

Deuxième question: (15 points)

Premièrement:

1- Comparer entre les concepts scientifiques de ce qui suit:

a ) Kc – Kp.

b ) L'analyse qualitative – L'analyse quantitative.

c ) L'équilibre chimique – L'équilibre ionique.

2- Lesquelles des solutions aqueuses des matières suivants sont ( Basiques –

acidiques – Neutres)?

( Na2CO3 , KCl , NH4NO3 , FeCl3 )

Deuxièmement:

1- Déterminez les groupes fonctionnels dans les composés suivants en

citant un exemple pour chacun et sa formule chimique:

a ) Les phénols.

b ) Les aldéhydes.

c ) Les esters.

d ) Les cétones.

2- Citez l'énoncé de la deuxième loi de Faraday.

CH3 – CH – CH – CH3 | | CH2 CH3 | CH3

OH

OH

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〔 بقية األسئلة فى الصفحة الرابعة 〕

〔 انتـهـت األســئـلـة 〕

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Troisième question: (15 points)

Premièrement:

1- Ecrivez le concept scientifique de ce qui suit:

a ) Le résultat de la multiplication l'unité de l'intensité du courant en

ampère avec l'unité du temps en seconde.

b ) Des systèmes dans lesquelles l'énergie chimique se transforme en

énergie électrique par une réaction d'oxydo-réduction spontanée.

c ) Des hydrocarbures aliphatiques saturés dont la formule générale est

( CnH2n+2 ).

d ) Une opération a lieu dans les électrolytes forts dans lesquelles toutes les

molécules se transforment en ions.

e ) Les volumes des gaz qui entrent dans la réaction chimique, et ceux qui

résultent de cette réaction sont en proportions fixes.

2- Expliquez une expérience pratique qui démontre l'effet de la concentration

sur la vitesse de la réaction chimique en écrivant l'équation chimique.

Deuxièmement:

1- Calculez la concentration de l' ion d'hydrogène dans une solution 0.1

molaire de l'acide acétique à 25° C sachant que la constant d'équilibre de cet

acide 1,8 ×10-5 .

2- Choisissez de la colonne (B)et la colonne (C) ce qui correspond à la

colonne (A):

(A)

Type de la réaction

(B)

Les réactifs

(C)

Les résultantes

1- Substitution

2- Addition

3- Estérification

4- Combustion

5- Oxydation

a) Acide carboxylique+ alcool

b) Alcool+permanganate de

potassium acidifié

c) Hydrocarbure

insaturé+halogène

d) Deux monomères différents

e) Hydrocarbure saturé+halogène

f) Hydrocarbure+oxygène+

chaleur

I ) Hydrocarbure

halogènique

II ) Polymère

commun+l'eau

III ) Hydrocarbure

halogènique +HX

IV ) H2O+CO ou CO2

V ) Aldhyde ou acide

ou cétone

VI ) Ester+H2O

Quatrième question: (15 points)

Premièrement:

1- Quel est le rôle des savants suivants dans la chimie?

a) Ostwald.

b) Avogadro.

2- Expliquez une expérience pratique pour mettre en évidence les chauffeurs

ivres (qui consomment des alcools).

3- Ecrivez la formule structural d'un acide carboxylique aromatique

(dibasique).

Deuxièmement: Ecrivez l'interprétation scientifique de ce qui suit:

1- Les points d'ébullition des esters sont inferieurs à ceux des alcools et les

acides qui les forment.

2- La valeur (pH) de l'eau pur est (7).

3- La batterie alcaline en nickel- cadmium a une utilisation étendue.

4- La réaction de l'acide acétique avec l'éthanol est une réaction réversible.

5- L'usage de la batterie de la voiture pour une longue durée mène à la

diminution de la quantité du courant électrique produite.

Cinquième question: (15 points)

Premièrement:

1- Un titrage de 10 millilitres de la solution de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2

est fait en utilisant l'acide chlorhydrique 0,5 molaire. A la fin de la réaction

20 millilitres de l'acide sont consommés. Calculez la concentration de

l'hydroxyde de calcium en mole / litre.

2- Démontrez par les équations chimiques l'hydrolyse du chlorure

d'ammonium en expliquant la cause de l'acidité de la solution.

Deuxièmement:

1- Expliquez avec un dessin comment obtenir le cuivre d'une pureté élevée par

l'électrolyse en démontrant les réactions de l'oxydation et la réduction qui ont

lieu à l'anode et à la cathode.

2- Démontrez par les équations chimiques ce qui suit:

a) Obtenir un composé aromatique d'un composé aliphatique et le contraire.

b) La réaction de Bayer.

c) La réaction de Friedel - Kraft.

1

Réponse de la première question :[15 points]

Premièrement 6 points (1×6)

1- (d) Cellule primaire spontanée.

2- (c) ½ Faraday.

3- (b) Alcool secondaire.

4- (a) Neutre.

5- (c) Addition du catalyseur au mélange de la réaction.

6- (c) 0,5 mole/litre.

Deuxièmement (9 points)

1- 4 points(1×4)

a) L'usage de trinitroglycérine dans la fabrication d'explosive et aussi pour la dilatation des

artères lors des crises cardiaques.

b) Utiliser comme électrode étalon qui permet de déterminer le potentiel normal de

l'électrode d'un métal, sachant que son potentiel égal zéro.

c) Utilisé dans les radiateurs des voitures pour empêcher la congélation de l'eau.

d) Utilisé dans les écouteurs de l'oreille, les montres et les appareils de photographies

spéciaux.

2- 3 points ( L'expérience 2 points, le dessin 1point)

La mise en évidence:

Mettez dans un tube à essai qui supporte la chaleur une petite quantité d'une matière

organique (tissus-peau- papier-plastique), ensuite mélangez la avec l'oxyde de cuivre.

Faites passer les vapeurs produites sur le sulfate de cuivre blanc, ensuite dans l'eau de

chaux. (½ point)

Observations:

1- La couleur blanche du sulfate de cuivre change

en bleue ce qui prouve qu'elle a absorbé la vapeur

d'eau formée à partir de l'oxygène de l'oxyde de

cuivre et de l'hydrogène de la matière organique.

(½ point)

2- L'eau de chaux se trouble, ceci prouve le dégagement

du dioxyde de carbone formé de l'oxygène de l'oxyde

de cuivre et du carbone du composé organique. (½ point)

Conclusion:

Le composé organique renferme du carbone et de l'hydrogène. (½ point)

3- (2 points)

a) 2,3 diméthyl pentane (1 point).

b) 1,2 dihydroxybenzene (1 point).

( 06) ىـالدرجة العظم

( 06الدرجة الصغرى )

( 0) اتــدد الصفحـع

[06 ]

الدور األول

) نظام حديث (

جمهورية مصر العربية مـة والتعليـوزارة التربي الدراسة الثانوية العامةامتحان شهادة إتمام م 1620لعام [ بالفرنسية الكيمياءنموذج إجابة ]

L'eau de

chaux

Matière

organique +

oxyde cuivre

noire Sulphate

de cuivre

anhydre

2

1620 [ بالفرنسية الكيمياءنموذج إجابة ] / ح ث.ع / أ [ 06] تابع

Réponse de la deuxième question : [15 points] Premièrement (8 points) 1- 6points(2×3)

a)

Kp Kc

Le constant d'équilibre pour démontrer la concentration des matières par rapport à la pression moléculaire

Le produit de la division K1/K2 K1 et K2 sont les constants du taux de la réaction complète et irréversible par ordre.

b)

L'analyse quantitative L'analyse qualitative

Des méthodes pour reconnaitre les concentrations et la quantité de ces composés dans un échantillon d'une matière. Ces méthodes sont analyse volumétrique, analyse massique et analyse en se servant des appareils.

Les différentes méthodes pour reconnaitre les différentes liaisons et les différentes formes des composés, leur degré d'équilibre, déterminer leur point de fusion, le degré de solidification, de dissolution, leur genre de réactions et les résultats de ces réactions, des précipités ou des couleurs utilisés pour reconnaitre ces matières.

c)

L'équilibre ionique L'équilibre chimique

Un équilibre engendré dans la solution des électrolytes faibles entre les molécules non-dissociées et les ions dissociés résultants.

Un système dynamique qui a lieu lorsque la vitesse de réaction directe est égale à celle de réaction inverse. L'équilibre se maintient tant que tous les corps réagissant et les produits sont présents dans le domaine de la réaction (pas de dégagement d'un gaz ni de formation d'un précipité) et que les conditions de la réaction comme la température, la concentration et la pression demeurent constantes.

2- 2points(½×4) Les solutions aqueuses neutres: KCL Les solutions aqueuses acidiques: NH4NO3 , FeCL3 Les solutions aqueuses basiques Na2CO3

Deuxièmement ( 7 points ) 1- 6 points(½×12)

La formule chimique Le composé organique Le groupe fonctionnel

C6H5OH,C6H4(OH),C6H3(OH)3 Phénol, Catéchol, Pyrogallol a) Les phénols (-OH)ydroxyle

HCHO- CH3CHO- C6H5CHO Formaldéhyde- Acetaldéhyde- Benzaldéhyde

b) Les aldéhydes(-CHO) Formyle

CH3COOC2H5 Ester acétate d'éthyle c) Les esters(-COOR) ester

(CH3)2C=O Acétone d) Les cétones=C=O carbonyle

Un seule exemple et sa formule chimique est suffisant 2- 1 point

Les masses des matières déposées ou consommées lors de passage d'une meme quantité d'électricité sont directement proportionnelles à leurs masses équivalentes.

3

1620 [ بالفرنسية الكيمياءنموذج إجابة ] / ح ث.ع / أ [ 06] تابع

Réponse de la troisième question : [15 points]

Premièrement (8 points)

1- 5 points(1×5)

a) Le Coulomb

b) Les cellules galvaniques

c) Les alcanes

d) L'ionisation complète

e) La loi de Gay Lussac

2- (3 points)

En ajoutant une solution de chlorure ferrique(III) à couleur jaune pale graduellement à

une solution de thiocyanate d'ammonium (incolore) la couleur du mélange devient

rouge sang par la formation de thiocyanate de fer (III), la réaction est démontrée comme

suit: (1point)

(1point)

Chlorure de fer (III) thiocyanate d'ammonium thiocyanate de fer

( jaune pale) (incolore) (rouge sang)

En ajoutant plus de chlorure de fer (III) nous trouvons que la couleur rouge est

intensifiée ce qui prouve une formation continue de thiocyanate de fer (III) quand le

taux de réaction atteint son point d'équilibre complet et inverse dans la réaction

précédente, la réaction atteint un état d'équilibre.(1point)

Deuxièment ( 7 points )

1- (2 points)

CH3COOH + H2O = CH3COO-(aq) + H3O

+(aq) (½ point)

Ka = ( CH3COO- ) . ( H3O

+) / CH3COOH (½ point)

0.1× 10-5

×1.8 (½ point) (H3O+) =

molair (½ point) 1.342 × 10-3

=

) إذا أجاب الطالب إجابة صحيحة بخطوة واحدة يأخذ الدرجة كاملة (

2- 5 points (1×5)

( C)

Les résultantes

(B )

Les réactifs

( A )

Type de la réaction

III) Hydrocarbure halogènique + HX

I) Hydrocarbure halogènique

VI) Ester + H2O

IV) H2O+CO ou CO2

V) Aldéhyde ou acide ou cétone

e) Hydrocarbure saturé + halogène

c) Hydrocarbure insaturé+halogène

a)Acide carboxylique+ alcool

f) Hydrocarbure + oxygène+ chaleur

b)Alcool+permanganate de potassium

acidifié

1- Substituton

2- Addition

3- Esterification

4- Combustion

5- Oxydation

عند اختيار الطالب اختيار صحيح بين عمودين فقط يأخذ نصف درجة عليها ()

FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

4

1620 [ بالفرنسية الكيمياءنموذج إجابة ] / ح ث.ع / أ [ 06] تابع

Réponse de la quatrième question [15 points]

Premièrement 5 points

1- 2 points

a) Ostwald a trouvé une relation entre le degré de dissociation (alpha) et la

concentration (C) en mole/litre de solution.

b) Avogadro a trouvé que les volumes égaux des gaz à T.P.N renferment les mêmes

nombres de molécules

2- (2 points)

Mise en évidence les chauffeurs ivres: On leur permet de souffler dans un ballon à

travers un tube contenant le silica-gel saturé par le bichromate de potassium acidifié par

l'acide sulfurique, l'air expiré par le chauffeur passe à travers le tube. Si ce dernier est

ivre, le bichromate de potassium orange à l'intérieur du tube devient vert.

3- (1 point)

La formule structural de phthalique

Deuxièment 10 points (2×5)

1- cela est du à L'absence du groupe hydroxyle polaire présent dans les alcools et les

acides et qui relie ses molécules par des liaisons hydrogénées.

2- Car la concentration des ions (OH−) = la concentration des ions (H

+) = 10

-7 mole/litre et

le logarithme négatif = 7

3- Car elle est compacte, légère, ne dégage pas de gaz et on peut la rechargée.

4- Car les corps réagissant et les produits de la réaction sont présents dans le domaine de la

réaction. L'ester et l'eau réagissent pour former les réagissant dans le sens inverse.

5- L'usage pour une longue durée mène à la diminution de la concertation de l'acide

sulfurique due à l'augmentation de la quantité d'eau produite de la réaction et la

transformation des matières de la cathode (PbO2) et l'anode (Pb) en sulfate de plomb(II)

. Ce qui cause la diminution du courant électrique produit.

COOH

COOH

5

1620 [ بالفرنسية الكيمياءنموذج إجابة ] / ح ث.ع / أ [ 06] تابع

Réponse de la cinquième question : [15 points]

Premièrement (5 points)

1- (2 points)

2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O ( ½ point )

Acide chlorhydrique hydroxyde de calcium

M1V1/Ma = M2V2/MB ( ½ point )

20 × 0,5/2 = M2×10/1 ( ½ point )

La concentration de l'hydroxyde de calcium

M2= 20 × 0,5 × 1/10×2 = 0,5mole/litre ( ½ point )

2- (3 points)

L'hydrolyse du chlorure d'ammonium a un effet acidique sur le tournesol

Lors de la dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau, NH4OH se forme c'est un base

faible. Il ne se forme pas d'acide chlorhydrique car c'est un électrolyte fort. ( 1 point )

Selon le principe de le Chatelier L'eau s'ionise pour compenser la diminution des ions

d'hydroxyle de telle sorte que les ions hydrogène se multiplient donnant ainsi un caractère

acide. ( 1 point )

Deuxièmement (10 points)

1- 2 points (l'explication 1 point et le dessin annoté 1 point)

Le cuivre à 99 % de pureté contient des impuretés de fer de

zinc et d'or, ce qui diminue sa conductibilité pour le passage

du courant électrique Pour obtenir de cuivre d'une pureté

de 99,95%

a) L'anode (pole positif) de la cellule électrolytique est

le cuivre impure

b) La cathode (pole négatif) est formé d'un fil de cuivre pure

c) La solution électrolyte est la solution hydratée de sulfate de cuivre

à l'anode L'oxydation

Zn oxydation

Zn2+

+ 2e- Fe

oxydation Fe

2+ + 2e

- Cu

oxydation Cu

2+ + 2e

-

à la cathode la précipitation de cuivre est plus rapide que les impuretés de fer et de zinc

parce qu'elles sont plus difficiles à réduire que les ions de cuivre

Cu+2

+2e- Cu

Par cette méthode on obtient du taux de pureté de 99,95 %

Par addition

(1 point)

6

1620 [ بالفرنسية الكيمياءنموذج إجابة ] / ح ث.ع / أ [ 06] تابع

2- (8 points)

a) Un composé aromatique d'un composé aliphatique

de l'éthyne on obtient benzène

(2 points)

Du benzène on obtient gamexane

(2 points)

b) La réaction de Bayer ( 2 point )

Lors du passage de l'éthène dans une solution alcaline de permanganate de potassium

c) La réaction de Friedel Kraft ( 2 point )

Le benzène réagit avec l'halide alkyl (RX), le groupe alkyl remplace l'atome

d'hydrogène dans l'anneau benzenénique produisant l'alkyl de benzène

تعتبر صحيحة ( المطلوبأى معادالت أخرى تعطى ملحوظة )

اإلجابة ى نموذجانته

3C2H2 Tube en Ni

chauffé au rouge

+ 3Cl2 lumière de

solaire directe

C2H4 + H2O CH2OH-CH2OH

KMnO4 /(O)

alcalin

+ CH3Cl + HCl AlCl3

Anhydre

CH3