INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR LA VENTAING. PETROLERA

PROPIEDADES DE LOS FLUIDOSFORMULARIO UNIDAD 4

ECUACIÓN

FUERZA DE ATRACCIÓN

PARAMETROS

Van der Waals(1873) p= RT

vM−b− av2M

a=0.421875( R2T2PC ) b=0.125( RTPC )

Redlich-Kwong(1949)

p= RTv−b

− av ( v+b )T0.5

a=ΩaR2T C

2.5

PC b=Ωb

RT C

PC Ωa=0.42747

Ωb=0.08664

Soave-Redlich-Kwong(1972) p= RT

v−b− aαv (v+b)

a=ΩaR2T C

2.5

PC

b=Ωb

RT C

PC Ωa=0.42747

Ωb=0.08664

α=[1+m (1−Tr0.5 )]2

m=0.480+1.574ω−0.176ω2

Peng-Robinson(1976) p= RT

v−b− aαv ( v+b )+b(v−b)

a=ΩaR2T C

2.5

PC b=Ωb

RT C

PC Ωa=0.077796

Ωb=0.457234

α=[1+m (1−Tr0.5 )]2

m=0.37464+1.54226ω−0.26992ω2

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ECUACION FUERZA DE ATRACCION PARAMETROS

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Van der Waals(1873)

p= RTvM−b

− av2M a=0.421875( R

2Tc2

PC) b=0.125( RT c

PC)

DONDE:p=Presion¿R=ConstanteUniversal de los gases ¿¿T=Temperatura(ºRanking)

vM=Volumenmolar ( ft3

mol)

a=Parametro a( lb / pg2|−( ft3 )2|(lbm−mol)2 )

b=( ft3

lbm−mol )pc=Presioncritica ¿T c=Temperatura critica(ºR)R=ConstanteUniversal de los gases ¿¿

COEFICIENTES DENSIDADES DE LAS FASES (LIQ. Y VAPOR)

Carbono=12Hidrogeno=1

A= apR2T 2

B= apRT

SON ADIMENSIONALES

ρ v=pM c

zv RT ρL= pM c

z LRTDonde: ρ v y ρL=Densidad de la fase vapor y fase liquida( lbm

ft3)

p=Presionde vapor ¿)M c=Pesomolecular del componente ( lbm/ lbm−mol )zv y z L=Factor de comp. vapor y liq .(SON ADIMENSIONALES)

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1. ECUACION DE RAOULTHP j=X jPvj

Donde: P j=Presion parcial del componente j .X j=Fraccionmol del componente liquido .Pvj=Presiondel vapor del componente .

2.- ECUACION DE DALTONP j=Y j P

Donde: P j=Presion parcial del componente j .Y j=Fraccionmoldel componente .P=Presion total del sistema .3.- FORMULA PARA DETERMINAR LA CANTIDAD DE GAS

EN UNA MECLA EN ESTADO IDEAL

∑j=1

n Z j

1+ñg[ Pvj

P−1]

=1

Donde: Z j=Fraccionmol del componente j en lamezcla total .ñg=Numerode moles gas .Pvj=Presiondel vapor del componente .P=Presion total del sistema .

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4.- FORMULA PARA DETERMINAR LA CANTIDAD DE LIQUIDO DE UNA MEZCLA EN ESTADO IDEAL

∑j=1

n Z j

1+ñL [ PPvj−1]

=1 Donde:

Z j=Fraccionmol del componente j en lamezcla total .ñL=Numerodemoles liquido .Pvj=Presiondel vapor del componente .P=Presion total del sistema .

5.- PRESION DE PUNTO DE BURBUJA PARA UNA SOLUCION EN ESTADO IDEAL

Pb=∑j=1

n

Z jPvj

Donde:Pb=Punto deburbuja parauna solucion ideal .Z j=Fraccionmol del componente j en lamezcla total .Pvj=Presiondel vapor del componente .

6.- PRESION DE PUNTO DE ROCIO DE UNA SOLUCION

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GASEOSA IDEALPd=

1

∑j=1

n

( Z j

Pvj)

Donde:

∑j=1

n

( Z j

P vj)=Sumatoria de la fraccionmolar decada componente j sobre la presiondel vapor del componente .

Z j=Fraccionmol del componente j en lamezcla total .Pvj=Presiondel vapor del componente .Pd=Presionde puntode rocioenunasolucion gaseosaideal .

7.- SOLUCIONES REALES PARA CALCULAR LA CANTIDAD DE GAS.

∑j=1

n Z j

[1+ñg (K j−1 ) ]=1

8.- SOLUCIONES REALES PARA CALCULAR LA CANTIDAD DE LIQUIDO.

∑j=1

n Z j

[1+ñL ( 1K j−1)]

=1

9.- PRESION DEL PUNTO DE BURBUJA EN UN LIQUIDO REAL.

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∑j=1

n

Z j K j=1

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