PROF. RELLA VARGAS SANCHEZ

IEE FRANCISCO ANTONIO DE ZELA

CONCEPTOS BASICOS

Unidad : FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICA I.E.E FAZ –TACNA –CTA 3°

SIMBOLO es una forma abreviada de escribir el nombre de un elemento químico.

Ejemplo O2 : una molécula de oxígeno está formada por un solo

elemento, oxígeno y por 2 átomos de ese elemento.H2O: una molécula de agua está formada por dos

elementos H y O ; y compuesta por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno .

FORMULA es la representación simbólica de una sustancia simple o compuesto, que indica la clase de átomos y el número de átomos que hay de cada uno de ellos, para ello se utiliza subíndices.

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NÚMERO DE OXIDACIÓN.- Es la carga real o aparente que presenta un elemento al formar un compuesto o un ión, que es + o - y da a conocer el número de electrones perdidos o ganados por cada átomo. Valencia del K = 1 Valencia del O = 2N° de oxidación del K= +1 N° de oxidación del O = -2Pierde 1 electrón cada K Gana 2 electrones  

VALENCIA.- Es la capacidad de combinación de un elemento para formar compuestos.

Ejemplo Al2O3 

Valencia Al: 3 Valencia O :2N° oxidación Aluminio: +3 N° oxidación Oxígeno: -2 cada aluminio pierde 3 e- cada oxígeno gana 2 e-

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VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION

Ejemplo: REACTANTES -----------> PRODUCTOS

2 Mg + O2 --------> 2 MgO

HCl + NaOH ------------> NaCl + H2O

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ECUACION QUIMICA es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química, donde se indican a los reactantes y los productos. La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las sustancias

participantes.

I.E.E FAZ-TACNA

¿Qué es una función química?

Es un conjunto de compuestos que se caracterizan por tener propiedades químicas muy semejantes, debido a que en sus moléculas existen un grupo funcional.  

Una función química, puede ser:

•Orgánica

•Inorgánica.

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CIDO

Función ÓxidoLos óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento con el oxígeno (grupo funcional de los óxidos).  

Se clasifican en:

Óxidos básicos

Óxidos ácidos.

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1. Óxido básicoSon compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento metálico. Se les conoce como básico porque al reaccionar con agua forman hidróxidos o bases.

Ecuación química:Metal + O2 Óxido básicoNa + O2 Na 2 O4Na + O2 2 Na 2 O

Mg + O2 Mg O2Mg + O2 2Mg O

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Fórmula química:Metal + Oxígeno Óxido básico MxO-2 M2Ox Donde:

M = metalX = valencia o N°de Oxidación del metal

Fe O Fe2O3

23

Ca O

-2+2

Nomenclatura tradicional o clásica

sin sufijo

*………..ico

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2 Valencias

3 Valencias 4 Valencias

1 Valencia

………..oso

………..ico

Hipo………oso

………..oso

………..ico

Hipo………oso

………..oso

………..ico

Per………...ico

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Se nombra al elemento haciendo uso de prefijos y sufijos para indicar el numero de oxidación del elemento en el compuesto.

Ejemplo: Cobre (Cu) = (1 y 2)

Cu + O Cu2O Óxido Cuproso -2+1

Cu + O CuO Óxido Cúprico -2+2

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Ejemplo:

Hierro (Fe) = (2, 3)

Fe O FeO Óxido ferroso -2+2

Fe O Fe2O3Óxido férrico

-2+3

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Ejemplo: Completa

Li O Li2O-2+1

Hg O Óxido mercúrico -2+2

Pb O PbO2Óxido plúmbico

-2+4

Zn O Óxido de zinc

-2+2

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Nomenclatura Stock

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ÓXIDO DE…………………………..( )

Nombre del metal

N.O en # romano

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Consiste en colocar entre paréntesis y en números romanos la valencia después del nombre del elemento.

Ejemplo:

Hierro (Fe) = (2, 3)

Fe O FeO Óxido de hierro (II) -2+2

Fe O Fe2O3

-2+3

Na + O Na2O-2+1

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Óxido de hierro (III)

Óxido de sodio

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Sodio (Na) = (1)

Nomenclatura IUPAC o sistemática

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Cantidad de átomos

Prefijos

1 Mono

2 Di

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

Cantidad de átomos

Prefijos

6 Hexa

7 Hepta

8 Octa

9 Nona

10 Deca

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Para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos

Ejemplo:

Hierro (Fe) = (2, 3)

Fe O FeO Monóxido de hierro-2+2

Fe O Fe2O3

-2+3

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Trióxido de dihierro

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Na O Na2O-2+1

Sodio (Na) = (1)

Monóxido de disodio

EJERCICIOS

Formula los siguientes óxidos básicos.

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1. Óxido ferroso

2. Óxido de aluminio (III)

3. Monóxido de dipotasio

4. Óxido plumboso

5. Óxido de calcio (II)

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6. Óxido auroso

7. Monóxido de dicobre

8. Óxido de plata (I)

9. Óxido cuproso

10.Óxido plúmbico

11.Óxido niquélico

12.Óxido de estaño (IV)

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Nombra los siguientes óxidos utilizando las 3 nomenclaturas

Formula N. tradicional N. Stock N. Sistémica

HgO  Óxido mercurioso Ox. de mercurio (I) Monóxido de mercurio

Cu2O

CuO

CoO

Ag2O

FeO

Fe2O3

Al2O3

Ni2O3

SnO2

Mg O

ZnO

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