Embed Size (px)
DESCRIPTION
halogenos
Citation preview
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
ÍNDICE
ÍNDICE………………………………………………………………………………….Pág. 1
OBJETIVOS……………………………………………………………………………Pág. 2
I. INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………Pág. 3
II. FUNDAMENTO TEÓRICO ……………………………………………………….Pág. 4
III. MATERIALES Y REACTIVOS…………………………………………………...Pág. 7
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………………………………………...Pág. 8
V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS ………………………………………………...Pág. 9
VI. CONCLUSIONES………………………………………………………………….Pág. 10
VII. RECOMENDACIONES…………………………………………………………..Pág. 11
VIII. ANEXOS……………………………………………………………………….….Pág. 12
IX. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS ……………………………………………Pág. 17
1
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
OBJETIVOS
Estudio comparativo del comportamiento de los haluros frente a una
solución de nitrato de plata
Estudio cualitativo de la totalidad relativa de oxidación de los halógenos.
2
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
INTRODUCCIÓN
Todos los halógenos son reactivos y se combinan directamente con la mayor
parte de los halógenos. La reacción directa de los dos elementos es
generalmente la forma conveniente de preparar un haluros binario puro. El flúor
es el que reacciona más vigorosamente y con el mayor número de elementos y
compuestos. El flúor también tiende a producir compuestos binarios que
poseen el valor más elevado de la relación de átomos de halógeno a átomos
del otro elemento; en estos compuestos el átomo que se combina con el flúor,
exhibe frecuentemente un estado de oxidación mayor que en sus compuestos
con otros halógenos. Un ejemplo de este comportamiento son las reacciones
del vanadio con los halógenos, cuyos productos son VF5, VCl4, VBr3 y VI3. La
mayoría de los halogenuros pueden clasificarse en dos categorías. Los
fluoruros y los cloruros de muchos elementos metálicos, en especial los que
pertenecen a las familias de los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos
(excepto el berilio), son compuestos iónicos. La mayor parte de los halogenuros
de los no metales, como el azufre y el fósforo, son compuestos covalentes. Los
halógenos y sus compuestos tienen muchas aplicaciones en la industria, en el
cuidado de la salud y en otras áreas. Una es la fluoración, la práctica de
agregar pequeñas cantidades de fluoruros, como NaF al agua potable para
reducir las caries dentales. Oxidantes o reductores.
3
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
II FUNDAMENTO TEÓRICO
Estos elementos tienen estructuras que poseen un electrón menos que una estructura
de gas inerte y, por consiguiente, son muy reactivos y altamente electronegativos. Los
elementos mismos forman moléculas covalentes y volátiles, que muestran una
aumento en los puntos de fusión y ebullición conforme aumenta el peso molecular.
Tienen olores desagradables y son venenos irritantes y corrosivos. Como, de acuerdo
con las reglas de Fajans, la electrovalencia se favorece con el pequeño tamaño de los
aniones, el F es el elemento más activo conocido que forma aniones sencillos y hay un
descenso gradual de reactividad de los halógenos conforme aumenta el tamaño del
átomo. Esto queda demostrado de forma clara por la oxidación de los iones haluros
por los halógenos más ligeros .El flúor (F) ataca a la mayoría de los elementos a
temperatura ambiente o con calentamiento suave, a veces violentamente; el elemento
afectado ordinariamente presenta su valencia máxima con el F, y en ello quedan
incluidos los restantes halógenos, pero no siempre los metales de transición.
Los fluoruros metálicos, son frecuentemente iónicos, incluso cuando los otros haluros
de metal covalentes. El Cloro (Cl) ataca a casi tantos elementos como el flúor y el
vigor de la reacción solo al de l del flúor. La reacciones de los metales con bromo y
yodo son usualmente algo menos vigorosas. Cuando se comparan los cuatro haluros
de cualquier metal, se encuentra que, por término medio el grado de hidratación
aumenta con el peso atómico del halógeno. Esto se debe a que las propiedades
dadoras del anión aumentan con su tamaño. Los ácidos de los halógenos son
compuestos covalentes y volátiles que son muy solubles en agua para dar
disoluciones altamente ionizadas, excepto en el caso del fluorhídrico para la excepción
del cambio completo desde la covalencia hasta la electrovalencia que experimentan
los halaros de hidrógeno al disolverse, se debe considerar la naturaleza del agua más
bien que la de los halógenos.
Los halógenos forman un gran número de compuestos orgánicos. El ástato (At) ha
sido estudiado con suficiente detalle para mostrar que tiene las propiedades que eran
de esperar. En la mayoría de los aspectos se comporta como el yodo aunque con más
tendencias a cargarse positivamente. Es intensamente reactivo; incluso el isótopo más
estable tiene un periodo de vida media de solamente algunas horas.
4
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
Características generales de los halógenos
Los elementos del grupo VIIA, se conocen como halógenos (en griego formadores de
sales). El termino haluros se usa para describir sus compuestos binarios. El halógeno
más pesado, astato, es un elemento producido artificialmente del que solo se conocen
isótopos radiactivos de vida corta.
Nociones generales sobre los halógenos.
-El nombre halógeno significa productor de sales
-La familia de los halógenos comprende: el Flúor, el Cloro, el bromo, el Yodo y el
astato.
-Todos son monovalentes para el hidrógeno y para el oxigeno
-Poseen mucha afinidad para el hidrógeno. Esta afinidad decrece desde el Flúor al
Yodo
-Con el hidrógeno forman hidrácidos y con los metales dan sales
-La afinidad de los halógenos por el oxigeno va decreciendo desde el yodo al flúor con
el cual no se combina sino a muy altas temperaturas, al encontrarse parte del oxigeno
al estado atómico
-Por esta razón de afinidad el yodo desaloja al bromo y al cloro de las combinaciones
oxigenadas.
Los halógenos elementales existen como moléculas biatómicas que contienen enlaces
covalentes sencillos. Sus altas electronegatividades indican que atraen fuertemente
los electrones. Muchos compuestos binarios que contienen un metal y un halógeno
son iónicos.
El pequeño ión fluoruro no se polariza (distorsiona) fácilmente por los cationes,
mientras que el gran ión yoduro sí. Como resultado, los compuestos que contienen
iones yoduro muestran un mayor carácter covalente que los que contienen iones
fluoruro. Las propiedades de los iones Cl¯ y Br¯ son intermedias entre las del F¯ e I¯.
5
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
III. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
Soporte universal
Tubos de ensayo
Vaso 250 mL
Gradilla
Tapones de jebe
Cocinilla
Reactivos:
Amoniaco
Agua de mar
Agua potable
Nitrato de plata
Acido nítrico
Yoduro de potasio
Sábila
Papel tornasol
6
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Cloruro – Bromuro – Yoduro
1er Experimento:
se obtuvo cloruro de sodio, seguido se agrego nitrato de plata, para seguir con una
suave agitación.
OBSERVACION: Se observo que al mezclar estas sustancias y darle una
ligera agitación por un corto tiempo, una mezcla lechosa
uniforme en toda la solución.
NOTA: A esta solución la llamaremos SOLUCION (A) ya que
ya que trabajaremos posteriormente con esta solución.
2do Experimento:
Trabajamos con la solución (A), agregándole aproximadamente 1 mL de amoniaco.
OBSERVACION: La solución lechosa inmediatamente pasó a tomar una
apariencia cristalina.
El PH obtenido fue de 12 (BASE)
NOTA: Se agregaron gotas de acido nítrico a la solución y se uso papel
tornasol azul para determinar que la solución ya había pasado
de una base a solución ácida, cuando el papel tornasol azul viro
a color rojo.
3er Experimento:
Se tomo en un tubo de ensayo 5 mL de agua de mar aproximadamente y se le agrego
nitrato de plata.
OBSERVACION: La solución se torno lechosa y se obtuvo un precipitado blanco
producto de los cloros atrapados por el nitrato de plata
7
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
4to Experimento:
Se tomo en un tubo de ensayo 5 mL de agua de potable aproximadamente y se le
agrego nitrato de plata.
OBSERVACION: La solución se torno ligeramente lechosa y se obtuvo un
precipitado blanco producto de los cloros atrapados por el nitrato
de plata.
5to Experimento:
Se tomo en un tubo de ensayo 5 mL yoduro de potasio aproximadamente y se le
agrego nitrato de plata.
OBSERVACION: La solución se torno un color amarillo verdoso y después de
unos segundos se torno incolora.
8
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
VI. CONCLUSIONES
La investigación cualitativa de la presencia de elementos presentes en
sustancias orgánicas es de gran importancia para la identificación de
una muestra desconocida y es básica para los posteriores ensayos de
caracterización; en algunos casos proporciona una primera idea sobre
la clasificación por su solubilidad y además, los posibles grupos
funcionales que existen en el compuesto.
9
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
VII. RECOMENDACIONES
Leer las Especificaciones de los reactivos antes de usarse, para poder
tener una idea de posibles riesgos al manipularlos.
Se recomienda al momento de desechar o mezclar sustancias
nos debemos asegurar de estudiar la incompatibilidades que pueda
haber entre ellas, como pueden ser las combustiones, las explosiones o
el desprendimiento de gases tóxicos.
Usar los quipos de protección personal adecuados guantes, lentes y
guardapolvos.
10
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
VIII. ANEXOS
Cloruro de sodio (sal)
En un vaso se agrego cloruro de
sodio (sal) y agua potable una
cantidad mínima luego una pequeña
cantidad de la mescla será agregado
en un tubo de ensayo para
combinarla con unas gotas de AgCl
En esta imagen se observa que al
agregarle el AgCl obtiene un color
blanco lechoso después se agito y
toda la mescla blanco lechoso ,
luego se cogió 1ML de l mescla y
para agregarle en otro tubo de
ensayo y añadir el NH4(OH)
11
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
Este es la mescla en otro tubo de ensayo donde se va agregar el NH4(OH).
En esta imagen se observa el cambio de color de blanco lechoso a incoloro al combinarse con NH4(OH)
12
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
En esta imagen se obtiene agua de
mar en un tubo de ensayo.
En el tubo de ensayo con letra A
obtiene agua potable agregado unas
gotas nitrato de plata
En el tubo de ensayo con letra B
obtiene agua de mar con unas gotas
de nitrato de plata
Se la adiciono en un vaso la mescla
de agua de mar y nitrato de plata y
procedimos a calentarla a una
temperatura de la cual se pueda
evaporar hasta la sequedad
13
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
a) Cuestionario
1) Obtención del cloro:
2) Aplicaciones a nivel industrial:
14
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
d) Hoja de seguridad
Acetato de cloro
15
ANIONES DEL II GRUPOHALOGENOS
IX. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
Química General 7ma edición (2002) Raymond Chang Ed. Mc Graw-Hill
Interamericana Páginas 769 — 776
Química General 8va edición (2003) Ralph H. Petrucci, William S.
Harwood, F. Geoffrey Herring Ed. Prentice Hall Páginas 851 — 855
16
