1. проста супстанца – составена од само еден елемент

3. Ar(Mg)=24,3

4. Cu

5. 1mol

6. Закон на Лавоазје

7. NA

8.He – хелиум, K-калиум, Ca-калциум

9. (или kg/mol)

10. онолку единки колку што има атоми во 12g 12C

11. 9 атоми

12.MnS2

13. едновалентен

15. n(Al):n(O)=1:6

16. 20 атоми

17. четиривалентен

18. 2

19. 8 mol

20. 23g

21. 0,1mol

22. 20%

23. 224dm3

24. 2%

25. 360g

26. Z

27. A

28. изобари

29. електрон (или анјон)

30. Принцип на Паули

31. анјони

32. ϭ (сигма) врска

33. јонска врска

34. водородна врска има кај H2O, HF, HBr, NH3, HCl, CH3COOH, HI

35. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

36. s-елемент; едновалентен; алкален метал; електрон-донор

37. l

38. s-орбиталите

39. 2 електрони

40. електронегативност

41. f-елементи

42. 4d-2, 4d-1, 4d0, 4d+1, 4d+2

46. неполатна ковалентна врска

48./49. електронегативноста се намалува во група а се зголемува во периода (најмала екетронег.: Fr, Ra, Cs…; најголема: F, Cl, …)

50. -2, -1, 0, +1, +2

51. 6 електрони

52. поларна ковалентна врска

54. 31

55. 8 протони, 8 електрони, 8 неутрони

56. 3 валентни електрони

57. n=3; l=0; ml=0

58. 7N: 1s22s22p3 ; 7N: [He]2s22p3

59. 17Cl- : 1s22s22p63s23p6 (конфигурација на аргон (Ar))

60. четврта периода, IA (прва) група

61. F, Cl, Br, I, At

62. C, Si, Ge, Sn, Pb

63. 12Mg2+: 1s22s22p6 ; 12Mg2+: [He]2s22p6

64. K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr

65. неметал + кислород (пр. P2O3, P2O5, CO2, SO, SO2…)

66. H3PO3

67. Ca(OH)2

68. сулфуреста киселина (H2SO4)

69. Al2O3, ZnO, Sb2O3, SnO

70. HNO3

71. NiO

72. хром(VI) оксид

73. бакар(II) јодид

74. II и V

75. Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

76. H2SO4

77. K2S + 2HCl = 2KCl + H2S

78. Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O

79. 0,1nm – 10nm

81. диспергирана фаза е гасовита, а дисп. средина е течна

82. електролитна дисоцијација

83. α

84. коагуација

85. γ

86. ;

87. поголем од 30% (во раствор со

количинска концентрација 0,1 )

88. слаби електролити: H3PO4, CH3COOH, H2SO4, HF, HCN, H2S, H2CO3, HNO2, NH4OH, Fe(OH)3

89. силни електролити: HCl, HNO3, HI, HBr, H2SO4, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

90. Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2OH-

(aq)

92. 2 mol

93. 4mol

94. Ag+(aq) + Cl-

(aq) AgCl(s)

95. 2,252g

96. 50

97. 20%

98. 20%

99.

100. m(NaCl)=1000g; m(H2O)=4000g

101. 37,5%

102. MgO + 2HNO3 = Mg(OH)2 + H2O

103. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

104. бакар сулфат

105. Fe2O3 – железо(III) оксид; SO3 – сулфур триоксид

106. бакар(I) оксид – Cu2O; бакар(II) оксид – CuO

107. азотеста киселина – HNO3

108. Al(OH)3

109. HClO2

110. метал + кислород

113. 0,25

114. 1

115. Ba2+(aq) + SO4

2-(aq) BaSO4(s)

116. H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO4

2-(aq)

119. расејување на светлосните зраци кога ќе се пропуштат низ колоиден раствор, при што патот на зраците се оцртува како светол конус

120. трета периода, IIA (втора) група

121. јоните

122. и дисп. фаза и дисп. средина се течности

123. 10g

125. 1 валентен електрон

127. со поларна ковалентна врска

128. n=4, l=0, ml=0

129. 20 протони, 20 електрони, 20 неутрони

130. помал е од 3%

131. бројот на честичките на растворената супстанца

132. 1nm-1000nm

134. 16S2- : 1s22s22p63s23p2 ; 16S2-:[Ne]3s23p2

135. 15P: 1s22s22p63s23p3; 15P: [Ne]3s23p3

136. A=39

138. тројна ковалентна врска

139. 44,8

141. насочени во просторот под агол од 109о5’

142. ϭ-врска

144. бројот на валентни електрони

145. 6,022 . 1024

146. 270g

147. 6

148. H-водород, Mg-магнезиум, Cl-хлор

150. n(Na):n(S):n(O)=2:1:4

152. шествалентен

153. бројот на протоните во атомското јадро

154. изотопи

155. збир од бројот на протони и неутрони во атомското јадро

156. еднаква на Авогадров број, но со

единица /mol ;

157. 98

158. n

160. атомски број

161. 4p-1, 4p0, 4p+1

162. 13X: [Ne]3s23p1; 13X: 1s22s22p63s23p1

163. H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

164. Ar(K)=39

165. 4g

166. 80%

167.FCl2

168. 20 атоми

171. железо(III) фосфат

173. со поларна ковалентна врска

175. број на протони во атомското јадро

177. H-водород; Mn-манган; C-јаглерод

178. 15 атоми

179. 6,022 . 1023

180. М

181. 37,5%

182. 0,4

183. Cao + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

184. трета периода, IA (прва) група

185. ns2np3

187. π – врска

188. 5,6g

190. 5p-1, 5p0, 5p+1

191. 75%

192. шествалентен

194. се зголемува

195. дисп. фаза е во цврста агр. состојба, а дисп. средина во течна

196. над 1000nm

197. HClO3

199. 12 протони, 12 електрони, 12 неутрони