118 119

Cetkfca za pranje epruveta Drvena stipaljka

Pinceta Kasike za hemikalije fv!asice

Anafiticka vaga Tehnicka vaga

Klema

Hvataljka

Hvataljka sa klemom Radni sfa u skolskoj hemlj"skoj faboratoriji

........ Otrovno Nagrizajuce EkSplozivno Zapaljivo Opasno Radioaktivno

Metalni prsten sa kiemom Metalni sta/ak Oznake za opasne hemikalije

120

ODGOVORI NA PITANJA I RJESENJA ZADATAKA

UVOD

I.b 2. c 3. c 4. b, c, f 5. da 6. da 7, da 8. ne 9. ne

10. Hemija kod tvari utvrduje:

" Postojanje

Mjesto I obllk Da/aienia u prirodf

e moqucnost

11. ail; bir" cil; dih; eig

ZAKONI HEMIJSKOG SPAJANJA

I.e 2. c 3. b 4. b 5. b 6. ne 7. ne 8. da 9. ne 10, da

11. CO a: C=8: ~ NO N: 0= _1 16

CO2 O' C= ~ 6 N02 N: 0= 14: .. ~.z... Np N: 0= 14: --.L N20 S N: O='_.J!L. 40

12. a i j; big; elf; dlh; ef;

13. Avogadro je tvorae teorije 0 molekulima plinova. On je objasnio da:

@ cestice plinova nisu nezavisni atomi, nego ._9Il1Ric~ evrsto JJ.9.J!.lZzanih atom.r

ill malekuli spaja s8stavljenf su ad razliiHtih .ilJgma

u jedakim volumenima razliCitlh plinova nalazi 5e 1st{ broi !]Jofg,!fyl&

ako je ista temperatura i pritisak.

11. Gej-Usakov zakon prostih volumnih omjera g/asi:

Va/umen; _ plinovtl koji _~J!.iu. u helJliiskQ...

volumeni plinova nastalift reakeijom _lPedusobno se odnose kao

111fJfi ciieli !:mJjevi ,

121

MOLARNE VELICINE

I.b 2, C 3, a 4,c 5,b 6. de. 7. ne 8. da 9. ne 10. da

11. a i); b if; c i i; di h; e ig

12. Refativna molekulska masa se dobiva abiraniem reaftivnih 1l1Qffi1!fmL mflsa elemenata koji ulaze u sastav spoja.

13. Koliko fma atoma ka/cija (Ca) u G,2mo/a atoma kafcija?

14.

Dato ]e: n(Ca) ;;;;: ---p..,gmol ;

Koristi se sljedeca jednaGrna:

Naziv

Unificirana atomska jedinica

mase

Molama zapremina

Avogadrov broj

Solcmanova konstanta

Apsolutna nula

NA=6,02x1(J23atoma/mo!

Oznaka

u

Vm

N

R

To

STRUKTURA ATOMA

Trail se; N(Ca)=?

Vrijednost

1,660' 1 ([24g

22,4Umo!

6,022 1 [J2'''jedinkilmol

8,3143JfKmol

273,15"C (OK)

1. a 2, b 3, a 4, a 5, b 6. ne 7. ne 8. da 9. da 10. ne

11, Koliko frna protona u 1kg profona:

Dato je: m(protona)=1kg: m(p-l)= 1,673x1{r27kg TraB 5e: N(p+)=?

12, a if; b i h; c if: d i j; eig

13. Napisati elektronsku konfiguraciju atoma

N-2e 4s' :-A';--! L+!.i

M 12e- 3s'3p'3tf' [If] [!][IIffIl L ~ 8e' 2s22p6 rm W:J IITlJJJ[Il] K ~2e' 1s' flTl LLu

I

I

122

14. Napisati kvantne brojeve M~Jjuske atoma mangana (2SMn):

r\-Le

L8e M-13e N,2e

3SlfJ]

f , , ~ 3dITlDJJTOm

"- " ." ... " .. .. -" .. ." n 3 I 3 3 3 3 3 i 3 3 331 3 1 3 1 31 1 1 j' I 1 1 2---n'-mT21 1 " I 0 I 0

Imi'f-to I ' , I -dJ] I 1 17 -:2 -~'r't-J-t+Ti -I I "{ .. I

1m t I I r ' - 'JlJLWTi t 11 I t I L' PERIODNI SISTEM ELEMENATA

1. a 2. b 4. a 6. ne 7. ne 8. ne 9. ne 10. da

11. Nikl fma atomski bra] 28 (zsNi). Elektronska (wnfiguracija ]e:

N 2.- 4s' Na osnovu elektronske konfiguracije S8

zakljucuje:

M 16.- 3s'3p'3c!'

2s'2p'

Nikf spada u __ 4~_. periodu, ~

padgrupu, _5_ blak, JJrela4D~ ..

elemente, a po osobinama je:

a) metal b) nemetal

12. a i g; b i j; c if; d ii; eih

13. Kod atoma eiemenata B-podgrupa - ------BL.~/azni ~mmffJJ1tL~_ popunjava S8

d - pod/iuska

14. Povecanjem atomskog __ l1rgj~ u }edna} period; PSE ___ manilJle~ se

_-"o"-,,,oc-nu.,,,-k,--_ atoma, .~l!ovecava

se koeficii~!)L elektronegativnosti. Metalne osobine

nemetalne osobfne ra5ft!.

15_

Atomski broj Elektronska konfiguracija po pod/juskama

12 1s'2s'2p'3s"

25 1s22s22p'3s23p63d'4s2

53 1s'2s'2P'3s'3p63d,04s'4p64d,o5s'5P'

60 1 s22s22p63s23p'3d"4s24p'4d"4f'5s25p66s2

Podgrupa

A

B

A

C

Perioda

3_

4.

5.

6_

HEMiJSKE VEZE

2. b 3. b 4. a 5. a 6. da T ne 8. de g, da

1. c

11. aig b i j elf dih e i i

12, Koliki je oksidacioni bro] S u H2S04 ?

(1-1)2 x (-2)4 (+1)2+x+ J-2;4 =0

H2S04 -13. Veza izmedu atoma ka/cija (Ca) i sumpora (5) moie sa objasniti ovako:

Prvo S8 napise ele/

124

DISPERZNI SISTEMI

1. b 2. c 3.b 4. a 5. a 6. b 7. b 8. c 9. c 10. b

11. Osmoza je pojava difuzije mo/ekuJa rastvaraca kroz polupropusnu membranu koncentraciie _ u rastvor vece koncentraciie

12. Soli su hemijski spojevi koji -----.-Lastvaranie~ u vodi daju pozitivne __ -J;",o",n"e_ -----.!111ltala .. __ i negativne jane _kiselin~ osta,~.

13. ne 14. ne 15. da 16. da 17. ne

18. IS04flj dfsosu/e: [Cu(NH:J2S0J -7 [Cu(NH3Ji2+

+S0

1. UVOD 1. i. Porijeklo naziva hemija.

1.2. Predmet izuc3vanja hemije.

i .3. Hemija u svakodnevnom zivotu . 1.4. Hemija i druge prirodne nauke .

1.5. Naucne metode. 1.6, Podjela tvari

1_7. Razdvajanje tvari 1.7.1. Filtriranje iii cijedenje.

1.7.2. Destiiacije 1.7.3. Subfimacija .

1.7.4. Piokristalizacija ..

2. Z/\XON1 HEMiJSKOG SPAJANJA

2.1. Period air!emi.ie .

2.2. Zakon 0 odrz.anju mase 2.3, ZakOl"I stalnih ornjera masa.

2.4. Zakon umnozenih omjem masa. 2.5. Zakon spojnih omjera masa . 2,6. Daltonov3 teorija aloma.

2.7. Zakon prostih volumnih omjera. 2.8. Avogadrov zakon

;3, MOLARNE VEUCINE

3.1. VeiiCine koje odreduju stanje gasa . 32. 8ojl-Mariolov zakon

3.3. Gej-Lisakov zakon

3.4. Apsolutnn temperatura> 3.5. Opca jednacina gasnog stanja . 3,6. fv'IasE' najsitnijih testiea tvari,

SADRZAJ

3.6.1. Unificifana atomska jedinica mase (u) 3.6.2. Helativna atomska masa (Ar) . 3.6.3. Reiativna molekulska masa (Mr).

3.7. Koiicina iii rrlllOzina tvari (n) .

,.",,7

"""",,7 ,.""".,.8

"".9 , , . , , , . , , ,. ... , , 9

"".""" .... ,,10 , 10

, , . , , , . , , , , , , , , , , , , , , , , 11 , . , , , , , . , , , , 11

, 12 , . , , , , , 12

. 14 , , , , . , , .. , 15

, . , . , 16 ....... , 16

,,17 , 19

,..20

,. ,. ,. . 20

".,.24

".,.24

, .. ,."."",."", ,.25 ., ., ,. .. 26

,27

27

" ,27

28 ....... 29

. , .. 29

3.7."1. Molama masa (M). , " , . , , ...... , , , , , , , , . , ,. . , , . , , 31 3.7.2, h/loiarne, zaplemina (Molvolumen), V m .

3.7.3. iVialami (Avogadrov) broj, NA

3.2 izracunavanje procentnog sastava spoja .. 3.9. Sastavljanje formule spoja na osnovu hemijskog sastava.

4. STRUKTURA ATOMA

4.1. Pojam atoma.

4.2. Grada atoma ..

Lj .3. Dimenzlje atoma .

, , , .31

" " " 32

" " " " 33 , , , , , , , , . , ,. , , , . , . 33

, .. , .. , , . , , .. , .36 ,. ,. 37

.."."".37

4.4. Elementarne cestiee ...

4.4.1. Mase elementarnih cestiea . 4.4.2. Nae!ektrisanje e!ernentarnih cestlea ..

4.4.3. Kretanje elementarnih cestiea.

4,5. Atomski broj (2). 4.6. Maseni broj (Am)

4.7. Izotopi . 4.8. E!ektronski omotac .

4.8.1. Planetarni model atoma 4.8.2. Kvantna teorija elektromagnetnog zracenja ....... .

4.8.3. Hidrogenov linijski spektar

4.8.4. Borov model atoma.

4.8.5. Energetski nivoi - elektronske Ijuske. 4.8.6. Energetski podnivoi - eiektronske podljuske .....

4.8.7. Orbltalni nivoi - orbitale.

4,8.8. Pisanje elektronske konfiguracije . 4.8.9. Kvantni brojevi ........ > , 4,8.10. E!ektronska kontiguracija i osobine e!ernenata- ..

5 PERIODNI SlSTEM ELEMENATA 5.1. Pry! pokusaji klasifikacije elemenata 5.2. Zakon periodicnosti. 5.3. Tabliea periodog sistema elemenata 5.4. Grupe i periode u PSE .

5.5. PSE i elektronska konfiguracija . ,

5.6. PSE i osabine elemenata .

6. HEMIJSKE VEZE 6.1. Jonska veza .

6,1.1. Jonska kristalna resetka ... 6.2. Kovalentna veza .

6.2.1. Jednostruka kovalentna veza .

6.2.2. Dvostruka kovalentna veza. 6.2.3. Trostruka kovalentna veza

6.3. Hibridizacija orbitala .

6A. Koordinativna veza . 6.5. Palamost molekula . 6.6. Hidrogenova (vodlkova) veza. 6.7. Atomske kristalne resetke.

6.8. Molekulske kristalne resetke

6.9. Metalna veza. 6.9.1. Valentna i vodljiva vrpea . 6.9.2. Metalna kristalna resetka 6.9.3. Osobine metala. 6,9.4. Legure metala .

6.10. Valencija . 6.11. Oksidadonl broj.

...........

,38 .38

,. 38 ,. 39

, , , 39

.39

.39 ,40

..40

,. 41 ,42

.43 ,43

,44

,45 , ,46

,46

. .48

" . 50 .5i

.51

.52

.53 . . 55

,59

,60 ,62

., 62 65

., 66 ,67

,68

.69 ,7'1

.71

.7-1

.. 72

..,72

" 73 . . 73 ,74 ,74

.75

7, DISPERZNI SISTEMI 7,1. Gruba disperzni sistemi suspenzije .. 7.2. Koloidni disperzni sistemi koloidi .... 7.3. Fino disperzni sistemi. Rastvori iii otopine .

7.3.1. Rastvaranje m otapanje. 7.4. Sastav rastvora.

7.4.1. Masena koncentracija (g) .. 7.4.2. Kolicinska koncentracija (c). 7.4.3. Maseni udio (w). 7.4.4. Volumni (zapreminski) udio (v) ..

7.5. Rastvaranje cvrstih tvari u tecnostima . 7.6. Rastvaranje tecnosti u tecnosti .. 7.7. Rastvaranje gasova u tecnostima. 7.8. Povisenje tacke kljucanja i sniienje tacke mrinjenja rastvora. 7.9. Difuzija

7.10. Osmoza .. 7. i i. Jonski disperzni sistemi

7.11.1. Rastvori neelektrolita i elektrolita. 7.11.2. Elektroliticka disocijacija 7.11.3. Jonizacija. 7.11.4. Stepen disocijacije. 7.11.5. Kiseline 7.11.6. Baze ili iuzine. 7.11.7. Teorija 0 kiselinama i bazama. 7.11.B. Soli. 7:11.9. Hidroiiza soli

8. HEMIJSKE REAKCIJE

8. i. Pojam hemijske reakcije. 8.2. Jednacine hemijskih reakclja .. 8.3. Tok hemijske reakcije . 8.4. \zracunavanje na osnovu hemijskih jednaCina ..

8.5. Reakcije oksidacije i redukcije . 8.6. Hemijske reakcije kompleksnih spojeva. 8.7. Hemijske reakcije nastanka taloga. 8.8. Hemijske reakcije razgradnje Gvrstih tvari

VJEZBE Vjeiba broj 1. Destilacija i filtriranje .. Vjeiba broj 2. Provjera zakona a odrzanj\~ mase Vjezba broj 3. Odredivanje molarnag volumena oksigena (2), Vjezba broj 4. Bojenje plamena .. Vjezba broj 5. Dobivanje olovo(Il)-jodida (PbJ2)

Vjezba bro) 6. Pripremanje rastvora zadane koncentracije .. Vjezba bra] 7. Kiseline, baze, soli .

POTRE6AN PRIBOR ZA IZRADU VJEZ61 .

ODGOVORI NA PITANJA I RJESENJA ZADATAKA

.79 . .. 79

.80

. .. 81 ..81 .81 .82

..83 .84

. ... 85 . .. 86 . .. 87 ..87

.89

.89

.. 90

..90

.. 90

. 91 ..92 .. 93 ..94

. .. 95 .96 .97

.100

.100

. 101

. 103 . 105 .106 .107

.. 108

. 110 .110

. 112 . ... 113

....... 113 . .. 114 . .. 114

116

120