HEMIJSKE VEZEhemija.me/wp-content/uploads/2018/09/hemijske-veze-1.pdf · Atomi imaju tendenciju da dobijaju, gube ili dele elektrone sve dok ih ne okružiosam valentnih elektrona-Postoji

HEMIJSKE VEZE

HEMIJA STOMATOLOGIJA

• TRI OSNOVNA TIPA– jonska

• Elektrostatičko privlačenje između jona

– kovalentna• Dijeljenje elektrona

– metalna• Atomi metala vezani sa

nekoliko drugih atoma

HEMIJSKE VEZE


Šta određuje vrstu vezivanja u supstancama?

MEDICINSKA BIOHEMIJA SA HEMIJOM (OPŠTI I NEORGANSKI DIO) MEDICINAHEMIJA STOMATOLOGIJA

POPUNJAVANJE ATOMSKIH ORBITALA ELEKTRONIMA

Nivo n 1 2 3

Podnivo l

Orbitala ml

Spin ms

0 0

0 0 1 0 -1 0 1 0 -1 2 1 0 -1 -2

2101

= +1/2

= -1/2

Dozvoljeni skupovi kvantnih brojeva za elektrone u atomima



Nivo n 1 2 3

Podnivo l

Orbitala ml

Spin ms

0 0

0 0 1 0 -1 0 1 0 -1 2 1 0 -1 -2

2101

= +1/2

= -1/2




Nivo n 1 2 3

Podnivo l

Orbitala ml

Spin ms

0 0

0 0 1 0 -1 0 1 0 -1 2 1 0 -1 -2

2101

= +1/2

= -1/2




Nivo n 1 2 3

Podnivo l

Orbitala ml

Spin ms

0 0

0 0 1 0 -1 0 1 0 -1 2 1 0 -1 -2

2101

= +1/2

= -1/2


Vrijednost l 0 1 2 3

Orbitale s p d f



Nivo n 1 2 3

Podnivo l

Orbitala ml

Spin ms

0 0

0 0 1 0 -1 0 1 0 -1 2 1 0 -1 -2

2101

= +1/2

= -1/2



POPUNJAVANJE ATOMSKIH ORBITALA ELEKTRONIMAm-magnetni kvantni broj

m=-l.......0.....+l


1s

2s

2p3s

3p4s3d

4p5s4d

5p4f0

E

POPUNJAVANJE ATOMSKIH ORBITALA ELEKTRONIMAl-sporedni kvantni broj

l=0..........n-1

Zbog efekta zaklanjanja - podnivou u okviru jednog nivoa imaju različite vrednosti energije

s < p < d < f


POPUNJAVANJE ATOMSKIH ORBITALA ELEKTRONIMAOrbitalni dijagrami

Svaka kockica predstavlja jednu orbitalu.

Polu-strelice predstavljaju elektrone.

Pravac strelice predstavlja rotaciju elektrona.


HEMIJSKE VEZEValentni elektroni

6C 1s2 2s2 2p2

7N 1s2 2s2 2p3

8O 1s2 2s2 2p4

9F 1s2 2s2 2p5

10Ne 1s2 2s2 2p6

16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4


HEMIJSKE VEZELewis-ovi simboli

16S 1s22s22p6 3s23p4

3s 3p


HEMIJSKE VEZELewis-ovi simboli

16S 1s22s2sp6 3s23p4

3s 3p


HEMIJSKE VEZEPravilo okteta

Hemijska veza – elementi teže

da postignu stabilnu elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog gasa -oktetno pravilo

dublet 2He 1s2

oktet ns2np6


Atomi imaju tendenciju da dobijaju, gube ili dele elektrone sve dok ih ne okruži osam valentnihelektrona

-

Postoji mnogo izuzetaka od oktetske norme, ali ovo pravilo predstavlja koristan okvir za mnoge važne koncepte vezivanja.

-

Oktet elektrona sastoji se od punih s i p-podslojeva u atomu-

HEMIJSKE VEZEPravilo okteta



-

HEMIJSKE VEZE

JONSKA VEZA KOVALENTNA VEZA


HEMIJSKE VEZEJonska veza




11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

unutrašnji elektroni

valentni elektroni

Na+ 1s2 2s2 2p6 + e-

10Ne

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s23p5 + e- Cl- 1s2 2s2 2p6 3s23p6

18Ar




Cl-Na+

elektrostatičke sile


HEMIJSKE VEZEEnergija jonizacije (Ei)

El -------> El+ + e-

Na -------> Na+ + e-

• Količina energije potrebne za uklanjanjeelektrona iz osnovnog stanja gasovitog atoma ilijona.

• Prva energija jonizacije je energija potrebna zauklanjanje prvog elektrona.

• Druga energija jonizacije je energija potrebna da se ukloni drugi elektron, itd



• Potrebno je više energije da ukloni svaki sledeci elektron.



• Iduci niz grupu, manje energije je potrebno za uklanjanje prvog elektrona.

• Za atome u istoj grupi, Zeff je u suštini isto, ali valentni elektroni su dalje od jezgra.



• U periodi, iduci sa lijeva nadesno raste enrgija jonizacije.

• U okviru jedne periode sa porastom atomskog broja raste naelektrisanje jezgra.


HEMIJSKE VEZEElektronski afinitet (Ea)

• Energija koja se oslobodi ili utroši, kada atom (ili jon) u gasovitom stanju primi jedan elektron

Cl + e− Cl−


Afin

itet p

rem

a e

lek

tron

u o

pa

da

Afinitet prema elektronu raste





12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 Mg2+ (1s2 2s2 2p6) + 2e-

10Ne

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s23p5 + e- Cl- 1s2 2s2 2p6 3s23p6

18Ar

ClCl Mg+ + Cl ClMg2+




-

HEMIJSKE VEZE

JONSKA VEZA KOVALENTNA VEZA


HEMIJSKE VEZEKovalentna veza

H . + . H H:H

• U kovalentnim vezama atomi dijele elektrone• Dijeljeni par elektrona djeluje kao neka vrsta

“lijepka” za povezivanje atoma zajedno


Privlačenje elektrona i jezgra-

Odbijanje između nukleusa-

Odbijanje između elektrona-



Zašto atomi dijele elektrone?

F F+

7e- 7e-

F F

8e- 8e-

F F

F F

Luisove strukture F2

Elektronski parElektronski par

Elektronski parElektronski par

Jednostruka kovalentna veza

Jednostruka kovalentna veza



8e-

H HO+ + OH H O HHili

2e- 2e-

Luisove strukture vode

Jednostruke kovalentne veze



Dvostruka vezadva atoma dijele dva elektronska para

O C O ili O C O

8e- 8e-8e-

Dvostruka veza

Dvostruka veza



Trostruka vezadva atoma dijele tri elektronska para

N N

8e- 8e-

N N

Trostruka vezaTrostruka veza

ili




H F

Elektronima siromašnija oblast

Elektronima bogatija oblast

FH

d+ d-

Da li elektroni iz zajedničkog para jednako pripadaju i jednom i drugom atomu?


Kovalentna veza-

polarna nepolarna

HEMIJSKE VEZEpolarnost



Elektronegativnost χsposobnost atoma da privlači elektrone iz kovalentne veze


Ele

ktro

ne

ga

tivno

st o

pa

da

Elektronegativnost raste



Što je veća razlika u elektronegativnosti, veza je polarnija

HEMIJSKE VEZEPolarna kovalentna veza


• F2

4.0 –4.0 =0 nepolarna

• HF 4.0 –2.1 = 1.9 polarna kovalentna

• LiF4.0 –1.0 = 3.0 jonska



kovalentna

Dijeljenje e-

Polarna kovalentna

Parcijalna predaja e-

jonska

predaja e-

Povećanje razlike elektronegativnosti

Razlika elektronegativnosti

Tip veze

0 Nepolarna kovalentna

2 jonska

0 < and <2 Polarna kovalentna



diploni moment,

= Qr

Debaj (D).



Koja veza je polarnija?

B-Cl ili C-Cl


Koja veza je polarnija?

B-Cl ili C-Cl

•Razlika u elektronegativnosti između Cl i B3.0 –2.0 = 1.0

•Razlika između hlora i ugljenika3.0 –2.5 = 0.5

•B-Cl je polarnija. Atom hlora je parcijalno negativno naelektrisan jer ima veću elektronegativnost.


HEMIJSKE VEZEOsobine jedinjenja

Kovalentna veza- Jonska veza-

Molekularna jedinjenja Jonska jedinjenja

• Niska tačka kjlučanja• Rastvaraju se vecinom u

nepolarnim rastvaračima• Vodeni rastvori ne

provode električnu struju

• Visoka tačka ključanja• Rastvaraju se vecinom u

polarnim rastvaračima• Vodeni rastvori provode

električnu struju


HEMIJSKE VEZEMetalna veza


Metalnu vezu čine delokalizovani elektroni-

Metalna veza objašnjava osobine metala: električna i toplotna provodljivost, kovnost, sposobnost izvlačenja u žice i folije

-

Kristalna rešetka metala se sastoji od jona metala i delokalizovanih elektrona (elektronski gas)

-




14-karatno crveno zlato

Ljubičasto zlato,intermetalno jedinjenje AuAl2


MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJE


MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJEPoređenje untarmolekulskih i međumolekulskih veza



DIPOL-DIPOL INTERAKCIJAPrivlačne sile između polarnih molekula




Vodonična vezaposebna vrsta dipol – dipol interakcije između vodonikovih atoma u polarnim

N-H, O-H ili F-H vezama i elektronegativnih atoma O, N ili F.














Documents

HEMIJSKE VEZEhemija.me/wp-content/uploads/2018/09/hemijske-veze-1.pdf · Atomi imaju tendenciju da dobijaju, gube ili dele elektrone sve dok ih ne okružiosam valentnih elektrona-Postoji