HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 - Chuyên Đề ... · HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H Ch¬ng 3 Liªn kÕt ho¸ häc I. KiÕn thøc träng t©m §Æc tÝnh :

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H

Tài liệu được cung cấp bởi tạp chí dạy và học hóa học

Xin vui lòng ghi rõ nguồn bài viết khi phát hành

http://ngocbinh.dayhoahoc.com


Ch¬ng 3

Liªn kÕt ho¸ häc

I. KiÕn thøc träng t©m

Liªn

kÕt

ho¸

häc

Çc kh¸i niÖm Cation : Lµ ion mang ®iÖn d¬ng Anion : Lµ ion mang ®iÖn tÝch ©m Liªn kÕt ion : Lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh do lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a çc ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.

(ion cã thÓ lµ mét hoÆc mét nhãm nguyªn tö mang ®iÖn tÝch) §iÒu kiÖn liªn kÕt: - X¶y ra víi çc kim lo¹i ®iÓn h×nh vµ phi kim ®iÓn h×nh.

Liªn kÕt ion

Tinh thÓ ion Tinh thÓ ion ®îc h×nh thµnh tõ nh÷ng ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu ®ã lµ cation vµ anion. Lùc liªn kÕt : Cã b¶n chÊt tÜnh ®iÖn §Æc tÝnh : BÒn, khã nãng ch¶y, khã bay h¬i

Hãa trÞ cña nguyªn tè trong hîp chÊt ion

Tªn gäi : §iÖn hãa trÞ Çch x¸c ®Þnh : TrÞ sè ®iÖn hãa trÞ cña mét nguyªn tè b»ng sè electron mµ nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã nhêng ®i hoÆc thu vµo ®Ó t¹o thµnh ion.

Liªn kÕt kim lo¹i :

Kh¸i niÖm : - Liªn kÕt kim lo¹i lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh gi÷a çc nguyªn tö vµ ion kim lo¹i trong m¹ng tinh thÓ do sù tham gia cña çc electron tù do. §iÒu kiÖn liªn kÕt : X¶y ra ë hÇu hÕt kim lo¹i. Tinh thÓ kim lo¹i :

Tinh thÓ ®îc h×nh thµnh tõ nh÷ng ion, nguyªn tö kim lo¹i vµ çc electron tù do. Lùc liªn kÕt : Lùc liªn kÕt cã b¶n chÊt tÜnh ®iÖn. §Æc tÝnh : Cã ¸nh kim, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, dÎo.

Liªn kÕt céng hãa trÞ

Kh¸i niÖm : - Lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh gi÷a hai nguyªn tö b»ng mét hay nhiÒu cÆp electron chung.

§iÒu kiÖn liªn kÕt : - X¶y ra gi÷a çc nguyªn tö gièng nhau hoÆc gÇn gièng nhau vÒ b¶n chÊt (thêng x¶y ra víi çc nguyªn tè phi kim nhãm IVA ; VA ; VIA ; VIIA.)

Tinh thÓ nguyªn tö :

Kh¸i niÖm : - Tinh thÓ ®îc h×nh thµnh tõ çc nguyªn tö. Lùc liªn kÕt : - Lùc liªn kÕt lµ lùc t¬ng t¸c ph©n tö. §Æc tÝnh : - NhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cao.

Tinh thÓ ph©n tö :

Kh¸i niÖm : - Tinh thÓ ®îc h×nh thµnh tõ çc ph©n tö. Lùc liªn kÕt : - Lùc liªn kÕt lµ lùc t¬ng t¸c ph©n tö. §Æc tÝnh : - Ýt bÒn, ®é cøng nhá, nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ niÖt ®é s«i thÊp.

Tªn gäi : Céng hãa trÞ Çch x¸c ®Þnh : céng hãa trÞ cña mét nguyªn tè b»ng sè liªn kªt mµ nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã t¹o ra víi çc nguyªn tö kh¸c trong ph©n tö.

Hãa trÞ trong

hîp chÊt cộng hãa trÞ


II. Nh÷ng chó ý quan träng

1. So s¸nh liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ

Lo¹i liªn kÕt So s¸nh

Liªn kÕt céng ho¸ trÞ

Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc

Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc

Liªn kÕt ion

g

i

è

n

g

Nguyªn nh©n

h×nh thµnh liªn

kÕt

Çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh ph©n tö ®Ó cã cÊu h×nh

electron bÒn v÷ng cña khÝ hiÕm

k

h

¸

c

B¶n chÊt Lµ sù dïng chung

electron (®«i electron

chung kh«ng lÖch vÒ

nguyªn tö nµo)

Lµ sù dïng chung

electron (®«i

electron chung lÖch

vÒ nguyªn tö cã ®é

©m ®iÖn lín h¬n)

Lµ sù cho vµ nhËn

electron. Liªn kÕt ®îc

h×nh thµnh do lùc hót

tÜnh ®iÖn gi÷a çc ion

mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu

VÝ dô Cl Cl H Cl Na+Cl

§iÒu kiÖn liªn

kÕt

X¶y ra gi÷a hai nguyªn tè

phi kim gièng nhau vÒ

b¶n chÊt ho¸ häc

X¶y ra gi÷a hai

nguyªn tè phi kim

gÇn gièng nhau vÒ

b¶n chÊt ho¸ häc

X¶y ra gi÷a çc nguyªn

tè kh¸c h¼n nhau vÒ b¶n

chÊt ho¸ häc (kim lo¹i

®iÓn h×nh víi phi kim

®iÓn h×nh)

HiÖu ®é

©m ®iÖn

0,0 ®Õn < 0,4 0,4 ®Õn < 1,7 1,7

Sè

oxi

ho¸

Kh¸i niÖm : Sè oxi hãa cña mét nguyªn tè trong ph©n tö lµ ®iªn tÝch cña nguyªn tö nguyªn tè ®ã nÕu gi¶ ®Þnh liªn kÕt gi÷a çc nguyªn tö trong ph©n tö lµ liªn kÕt ion.

Çch x¸c ®Þnh Theo 4 quy t¾c

Quy t¾c 1 : Sè oxi hãa cña nguyªn tè trong çc ®¬n chÊt b»ng 0. Quy t¾c 2 : Trong mét ph©n tö, tæng sè sè oxi hãa cña çc nguyªn tè b»ng 0. Quy t¾c 3 : Sè oxi hãa cña çc ion ®¬n nguyªn tö b»ng ®iÖn tÝch cña ion ®ã. Trong ion ®a nguyªn tö, tæng sè sè oxi hãa cña çc nguyªn tè b»ng ®iÖn tÝch cña ion. Quy t¾c 4 : Trong hÇu hÕt çc hîp chÊt, sè oxi hãa cña hi®ro b»ng +1 (trõ

hi®rua kim lo¹i (NaH ; CaH2...). Sè oxi hãa cña oxi b»ng –2, trõ trêng

hîp OF2 vµ peoxit (ch¼ng h¹n H2O2,...)


2. Tinh thÓ ion, tinh thÓ nguyªn tö vµ tinh thÓ ph©n tö

Tinh thÓ ion Tinh thÓ nguyªn tö Tinh thÓ ph©n tö

Kh¸i

niÖm

Çc cation vµ anion

®îc ph©n bè lu©n

phiªn, ®Òu ®Æn ë çc

®iÓm nót cña m¹ng

tinh thÓ ion

ë çc ®iÓm nót cña

m¹ng tinh thÓ

nguyªn tö lµ nh÷ng

nguyªn tö

ë çc ®iÓm nót cña

m¹ng tinh thÓ ph©n

tö lµ nh÷ng ph©n tö

VÝ dô Tinh thÓ muèi ¨n Tinh thÓ kim c¬ng Tinh thÓ iot

§Æc tÝnh Lùc liªn kÕt cã b¶n

chÊt tÜnh ®iÖn

Tinh thÓ ion bÒn

Khã nãng ch¶y,

khã bay h¬i

Lùc liªn kÕt cã b¶n

chÊt céng ho¸ trÞ.

Tinh thÓ nguyªn tö

bÒn

NhiÖt ®é nãng ch¶y

vµ nhiÖt ®é s«i cao

Lùc liªn kÕt lµ lùc

t¬ng t¸c gi÷a çc

ph©n tö

KÐm bÒn

§é cøng nhá

NhiÖt ®é nãng ch¶y

vµ nhiÖt ®é s«i thÊp.

3. Dùa vµo hiÖu ®é ©m ®iÖn ta cã thÓ x¸c ®Þnh lo¹i liªn kÕt mét çch t¬ng ®èi

HiÖu ®é ©m ®iÖn Lo¹i liªn kÕt

0,0 0,4 Liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng cùc

0,4 1,7 Liªn kÕt céng hãa trÞ cã cùc

> 1,7 Liªn kÕt ion

III. C©u hái, bµi tËp

1. M¹ng tinh thÓ ion cã ®Æc tÝnh

A. bÒn v÷ng.

B. dÔ bay h¬i.

C. nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i kh¸ cao.

D. c¶ A vµ C ®Òu ®óng.

2. Quy t¾c b¸t tö kh«ng ®óng víi trêng hîp ph©n tö chÊt nµo díi ®©y ?

A. H2O B. NO2 C. CO2 D. Cl2

3. Trong ph©n tö nit¬ cã :

A. Mét liªn kÕt σ vµ 2 liªn kÕt π

B. Mét liªn kÕt ®«i vµ mét liªn kÕt cho nhËn.

C. Mét liªn kÕt π, hai liªn kÕt σ

D. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc.


4. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña çc chÊt sau

NH3, SiF4, C2H2, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, CaSO3, CaSO4

X¸c ®Þnh sè OXH cña çc nguyªn tè trong çc hîp chÊt

5. ViÕt cÊu h×nh electron vµ sù ph©n bè e theo obitan cña nguyªn tö Cl (Z = 17). §Ó ®¹t ®îc

cÊu h×nh khÝ hiÕm gÇn nhÊt th× nguyªn tö Cl nhêng hay thu thªm bao nhiªu electron ? ViÕt

s¬ ®å t¹o ion clo.

6. Gi¶i thÝch sù h×nh thµnh cÆp e liªn kÕt gi÷a nguyªn tö C víi çc nguyªn tö hi®ro trong

ph©n tö CH4, gi÷a hai nguyªn tö N trong ph©n tö N2.

7. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña C2H4. M« t¶ sù h×nh thµnh çc liªn kÕt trong ph©n tö C2H4.

8. H·y viÕt c«ng thøc electron cña çc ph©n tö H2, N2, H2O, CO2. H·y cho biÕt trong çc

ph©n tö ®ã th× ph©n tö nµo chøa liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc vµ ph©n tö nµo chøa liªn kÕt

céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc, ph©n tö nµo ph©n cùc vµ ph©n tö nµo kh«ng.

9. Nguyªn tè R ë nhãm IA, nguyªn tè X ë nhãm VIIA vµ cïng thuéc chu k× 3 cña b¶ng tuÇn

hoµn.

a) ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña R vµ X.

b) Cho biÕt lo¹i liªn kÕt trong ph©n tö RX vµ X2 vµ gi¶i thÝch sù h×nh thµnh liªn kÕt ®ã.

10. So s¸nh liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ.

11. Cho çc nguyªn tè

Nguyªn tè S O N Ag Cl H

§é ©m ®iÖn 2,58 3,44 3,04 1,93 3,16 2,20

H·y x¸c ®Þnh b¶n chÊt liªn kÕt trong çc ph©n tö vµ ion sau : AgCl, H2O, 2

4SO

, 4

NH

12. X¸c ®Þnh sè oxi hãa cña N vµ Cl trong çc ph©n tö vµ ion sau : N2O, Cl2O7, 3

NO,

4ClO

,

ClO, NO2, HClO3, NO2.

13. So s¸nh b¶n chÊt cña liªn kÕt kim lo¹i víi liªn kÕt céng ho¸ trÞ vµ liªn kÕt ion.

14. Níc vµ muèi ¨n cã nhiÖt ®é nãng ch¶y rÊt kh¸c nhau. Gi¶i thÝch dùa vµo hiÓu biÕt vÒ cÊu

t¹o tinh thÓ cña 2 hîp chÊt trªn.

15. a) H·y gi¶i thÝch v× sao N2 vµ Cl2 ®Òu cã ®é ©m ®iÖn gÇn b»ng nhau nhng ë ®iÒu kiÖn

thêng N2 ho¹t ®éng kÐm h¬n Cl2.

b) B»ng h×nh vÏ h·y m« t¶ sù xen phñ obitan nguyªn tö t¹o ra çc liªn kÕt trong ph©n tö N2.

D. Híng dÉn tr¶ lêi C©u hái Vµ BµI TËP

1. D

2. B

3. A


4. C

5. D

6. A

7. B

8. C

9. A

10. C.

11. B1 : X¸c ®Þnh lo¹i liªn kÕt trong ph©n tö dùa vµo hiÖu ®é ©m ®iÖn

B2 : X¸c ®Þnh lo¹i hîp chÊt, nÕu thuéc lo¹i axit cã chøa oxi cÇn x¸c ®Þnh vÞ trÝ cña nguyªn

tè trung t©m.Th«ng thêng axit cã bao nhiªu nguyªn tö H th× cã bÊy nhiªu nhãm – OH, nguyªn

tö oxi trong nhãm OH sÏ liªn kÕt víi nguyªn tö trung t©m. nguyªn tö trung t©m sÏ liªn kÕt víi çc

nguyªn tö oxi cßn l¹i. NÕu hîp chÊt thuéc lo¹i muèi cã chøa oxi th× ph¶i viÕt c«ng thøc cÊu t¹o

cña axit t¬ng øng tríc sau ®ã thay çc nguyªn tö kim lo¹i cã mÆt trong muèi b»ng çc nguyªn

tö H.

VÝ dô : ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña H2SO3. Do ph©n tö cã 2 nguyªn tö H, nªn cã 2 nhãm –

OH sau ®ã 2 nguyªn tö Oxi cña hai nhãm –OH sÏ liªn kÕt víi nguyªn tö trung t©m lµ lu huúnh

b»ng liªn kÕt ®¬n, nguyªn tö lu huúnh l¹i liªn kÕt víi nguyªn tö Oxi thø ba b»ng liªn kÕt cho

nhËn.

Do lu huúnh cã 2e ®éc th©n ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n

NH3 H3PO4

SiF4 H2SO4

C2H2 H2CO3

12. 17Cl : 1s22s

22p

63s

23p

5

Sù ph©n bè e theo obitan : ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

1s2

2s2

2p6

3s2 3p

5

N H H

H

..

O

O H

O H P

O H

Si F F

F

F O O H

O H

S

O

C C H H

O O H

O H

C

O O H

O H

S


.. ..

..

..

§Ó ®¹t ®îc cÊu h×nh electron cña khÝ hiÕm gÇn nhÊt th× nguyªn tö clo nhËn 1e. S¬ ®å qu¸

tr×nh t¹o thµnh ion clo :

Cl + 1e Cl

13. Trong ph©n tö CH4, nguyªn tö C bá ra 4 electron líp ngoµi cïng t¹o thµnh

4 cÆp electron chung víi 4 nguyªn tö H. Çc nguyªn tö trong ph©n tö CH4 ®Òu ®¹t ®îc cÊu

h×nh cña khÝ hiÕm gÇn nhÊt : mçi nguyªn tö hi®ro cã 2 electron, mçi nguyªn tö cacbon cã 8

electron ë líp vá ngoµi cïng.

Trong ph©n tö N2, mçi nguyªn tö N bá ra 3 electron líp ngoµi cïng t¹o thµnh 3 cÆp electron

chung gi÷a 2 nguyªn tö N. Çc nguyªn tö trong ph©n tö N2 ®Òu ®¹t ®îc cÊu h×nh bÒn cña khÝ

hiÕm gÇn nhÊt : mçi nguyªn tö N cã 8 electron ë líp electron ngoµi cïng.

14. C«ng thøc cÊu t¹o cña C2H4 : H H

C = C

H H

Trong ph©n tö C2H4 mçi nguyªn tö C ë tr¹ng th¸i lai ho¸ sp2 t¹o thµnh 3 obitan lai ho¸, trong

®ã cã chøa electron ®éc th©n. Ba obitan lai ho¸ nµy t¹o nªn

1 liªn kÕt σ gi÷a 2 nguyªn tö C vµ 2 liªn kÕt σ víi 2 nguyªn tö H. Mçi nguyªn tö C cßn 1 obitan p

kh«ng tham gia lai ho¸ sÏ xen phñ bªn víi nhau t¹o nªn liªn kÕt π. Nh vËy, liªn kÕt gi÷a 2

nguyªn tö C lµ liªn kÕt ®«i gåm 1 liªn kÕt σ vµ 1 liªn kÕt π

15. C«ng thøc electron cña çc ph©n tö :

H2 H : H CO2 : O : : C : : O :

N2 : : N : : : N : H2O H : O : H

Ph©n tö chøa liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc : N2, H2.

Ph©n tö chøa liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc : CO, H2O, CO2.

Ph©n tö ph©n cùc : CO, H2O.

Ph©n tö kh«ng ph©n cùc : N2, H2, CO2.

16. a) CÊu h×nh electron nguyªn tö cña R : 1s22s

22p

63s

1.

CÊu h×nh electron nguyªn tö cña X : 1s22s

22p

63s

23p

5.

b) R thuéc nhãm IA R lµ kim lo¹i m¹nh. X thuéc nhãm VIIA X lµ phi kim m¹nh.

Liªn kÕt trong ph©n tö RX lµ liªn kÕt ion :

R + X → [R+] + [X

]

1s22s

22p

63s

1 1s

22s

22p

63s

23p

5 1s

22s

22p

6 1s

22s

22p

63s

23p

6

Liªn kÕt trong ph©n tö X2 lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc :

:X. .X: :X:X:


17. Gièng nhau : Liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ gièng nhau vÒ nguyªn nh©n h×nh thµnh

liªn kÕt : çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau ®Ó cã cÊu h×nh electron bÒn v÷ng cña khÝ hiÕm.

Kh¸c nhau :

Lo¹i liªn kÕt Liªn kÕt ion Liªn kÕt céng ho¸ trÞ

B¶n chÊt lµ sù cho nhËn electron

(lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a çc

ion mang ®iÖn tÝch tr¸i

dÊu)

lµ sù dïng chung çc

electron

ThÝ dô Na+ + Cl

NaCl H

. +.Cl H : Cl

§iÒu kiÖn liªn

kÕt

x¶y ra gi÷a nh÷ng

nguyªn tè kh¸c h¼n

nhau vÒ b¶n chÊt ho¸

häc (thêng x¶y ra víi

çc kim lo¹i ®iÓn h×nh

vµ phi kim ®iÓn h×nh)

x¶y ra gi÷a hai nguyªn tè

gièng nhau hoÆc gÇn gièng

nhau vÒ b¶n chÊt ho¸ häc

(thêng x¶y ra víi çc

nguyªn tè phi kim nhãm

IV, V, VI, VII)

18.

Liªn kÕt Ag Cl H O S O N H

HiÖu ®é ©m ®iÖn 1,23 1,24 0,86 0,94

VËy b¶n chÊt liªn kÕt trong AgCl, H2O, 2

4SO ,

4NH ®Òu lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc.

19. Sè oxi ho¸ cña N trong N2O lµ 1, trong 3

NO lµ +5, trong 2

NO lµ +3, trong NO2 lµ +4.

Sè oxi ho¸ cña Cl trong Cl2O7 lµ +7, trong 4

ClO lµ +7, trong HClO3 lµ +5, trong ClO lµ

+1.

20. * So s¸nh liªn kÕt kim lo¹i vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ :

Gièng : §Òu cã çc electron dïng chung t¹o ra liªn kÕt.

Kh¸c : + Trong liªn kÕt céng ho¸ trÞ, electron dïng chung lµ cña 2 hay 1 nguyªn tö tham gia

liªn kÕt.

+ Trong liªn kÕt kim lo¹i, e dïng chung lµ cña tÊt c¶ çc nguyªn tö kim lo¹i.

* So s¸nh liªn kÕt ion vµ liªn kÕt kim lo¹i :

Gièng : Lùc liªn kÕt lµ lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a çc ph©n tö mang ®iÖn tr¸i dÊu.

Kh¸c : + Trong liªn kÕt ion, lùc hót tÜnh ®iÖn lµ cña çc ion d¬ng vµ ion ©m.

+ Trong liªn kÕt kim lo¹i, lùc hót tÜnh ®iÖn t¹o ra gi÷a çc ion d¬ng kim lo¹i( ë m¾t m¹ng

líi) víi çc e tù do cã trong m¹ng tinh thÓ kim lo¹i.

21. H2O lµ tinh thÓ ph©n tö, lùc liªn kÕt kÕt çc ph©n tö lµ lùc Van-dec-van, yÕu dÔ bÞ t¸ch ra

khái nhau nªn nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp (0 oC).


NaCl lµ tinh thÓ ion, lùc liªn kÕt lµ lùc hót tÜnh ®iÖn m¹nh nªn khã t¸ch khái nhau cã

nhiÖt ®é nãng ch¶y cao (801 oC).

22. a) Tuy cã cïng ®é ©m ®iÖn nhng do trong ph©n tö Cl2 cã liªn kÕt ®¬n Cl Cl cßn trong

ph©n tö N2 cã liªn kÕt ba N ≡ N rÊt bÒn v÷ng. Do ®ã, ë ®iÒu kiÖn thêng, N2 ho¹t ®éng kÐm

clo.

b) Ph©n tö N2 gåm 3 liªn kÕt : 1 liªn kÕt σ vµ 2 liªn kÕt π.

Sù t¹o liªn kÕt σ.

+

p-p

Sù t¹o liªn kÕt π.

+

p-p

+

p-p


Giíi thiÖu ®Ò kiÓm tra

A- §Ò kiÓm tra 15 phót

Ch¬ng 3

liªn kÕt ho¸ häc

§Ò 1

1. CÊu tróc ®Ò kiÓm tra

Chñ ®Ò

NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông Tæng

TN TL TN TL TN TL

1. Liªn kÕt ion 1

1

1

1

2

2

2. Liªn kÕt céng hãa trÞ 2

2

2

2

1

1

5

5

3. Kh¸i niÖm hãa trÞ, sè OXH

1

1

1

1

2

2

3. M¹ng tinh thÓ 1

1

1

1

Tæng 3

3

5

5

2

2

10

10

Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè

®iÓm

2. §Ò bµi

Chän c©u tr¶ lêi ®óng trong çc c©u sau :

1. Liªn kÕt ion ®îc t¹o thµnh gi÷a hai nguyªn tö b»ng :

A. mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung.

B. mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung do mét nguyªn tö bá ra.

C. lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a çc ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.

D. mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung vµ çc cÆp electron nµy lÖch vÒ nguyªn tö cã ®é

©m ®iÖn lín h¬n.

2. Liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng cùc ®îc h×nh thµnh :

A. do lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a çc ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.

B. tõ mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung vµ cÆp electron dïng chung nµy lÖch vÒ

nguyªn tö cã ®é ©m ®iÖn lín h¬n.


C. tõ mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung vµ cÆp electron nµy n»m chÝnh gi÷a ®êng nèi

t©m 2 h¹t nh©n.

D. gi÷a çc kim lo¹i ®iÓn h×nh vµ çc phi kim ®iÓn h×nh.

3. Lai ho¸ sp3 lµ sù tæ hîp :

A. 1 AOs víi 3 AOp. B. 2 AOs víi 2 AOp.

C. 1 AOs víi 4 AOp. D. 3 AOs víi 1 AOp.

4. Trong ph©n tö CH4 nguyªn tö C lai ho¸ kiÓu :

A. sp B. sp2

C. sp3

D. sp3d

5. Hîp chÊt X gåm 2 nguyªn tè lµ A cã Z = 16 vµ B cã Z = 8. Trong X, A chiÕm 40% vÒ khèi

lîng.

Çc lo¹i liªn kÕt trong X lµ :

A. céng hãa trÞ.

B. céng hãa trÞ cã cùc.

C. céng hãa trÞ kh«ng cùc.

D. céng hãa trÞ vµ liªn kÕt cho nhËn.

6. D·y gåm çc ph©n tö cã cïng mét kiÓu liªn kÕt :

A. Cl2, Br2, I2, HCl C. Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3

B. HCl, H2S, NaCl, N2O D. MgO, H2SO4, H3PO4, HCl

7. D·y chÊt ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn sù ph©n cùc liªn kÕt trong ph©n tö :

A. HCl, Cl2, NaCl C. NaCl, Cl2, HCl

B. Cl2, HCl, NaCl D. Cl2, NaCl, HCl

8. M¹ng tinh thÓ iot thuéc lo¹i

A. m¹ng tinh thÓ kim lo¹i. B. m¹ng tinh thÓ nguyªn tö.

C. m¹ng tinh thÓ ion. D. m¹ng tinh thÓ ph©n tö.

9. §iÖn hãa trÞ cña natri trong NaCl lµ

A : +1 B : 1+ C : 1 D. 1

10. Sè oxi hãa cña nguyªn tö C trong CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lÇn lît lµ

A. 4, + 4, +3, +4 B. +4, +4, +2, +4

C. +4, +4, +2, 4 D. +4, 4, +3, +4

§¸p ¸n:

C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

§A C C C C D C B D B C


§Ò 2


Chñ ®Ò


TN TL TN TL TN TL

1. Liªn kÕt ion 1

1

1

1

2. Liªn kÕt céng hãa

trÞ

2

2

2

2

1

1

5

5

3. Kh¸i niÖm hãa

trÞ, sè OXH

1

1

1

1

1

1

3

3

3. M¹ng tinh thÓ 1

1

1

1

Tæng 4

4

4

4

2

2

10

10

Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm

2. §Ò bµi

1. Çc liªn kÕt trong ph©n tö nit¬ gåm

A. 3 liªn kÕt .

B. 1 liªn kÕt , 2 liªn kÕt .

C. 1 liªn kÕt , 2 liªn kÕt .

D. 3 liªn kÕt .

2. Céng hãa trÞ cña nit¬ trong hîp chÊt nµo sau ®©y lµ lín nhÊt ?

A. N2 B. NH3 C. NO D. HNO3

3. Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö HCl lµ :

A. liªn kÕt ion.

B. liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc

C. liªn kÕt cho nhËn.

D. liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc.

4. C«ng thøc electron cña Cl2 lµ :

A. .. ..

.. ..: Cl : Cl : C.

.. ..Cl :: Cl :

B. ..

..: Cl :

..

..Cl : D.

.. ... .

.. ..: Cl::Cl


5. Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö HCl ®îc h×nh thµnh do :

A. lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a ion H+ vµ ion Cl

.

B. sù xen phñ gi÷a obitan 1s cña nguyªn tö H vµ obitan 3p cña nguyªn tö Cl.

C. sù xen phñ gi÷a obitan 1s cña nguyªn tö H víi obitan 3s cña nguyªn tö Cl.

D. sù xen phñ gi÷a obitan 1s cña nguyªn tö H víi obitan 3p cã electron ®éc th©n cña Cl.

6. M¹ng tinh thÓ kim c¬ng thuéc lo¹i

A. m¹ng tinh thÓ kim lo¹i.

B. m¹ng tinh thÓ nguyªn tö.

C. m¹ng tinh thÓ ion.

D. m¹ng tinh thÓ ph©n tö.

7. Cho biÕt ®é ©m ®iÖn cña O lµ 3,44 vµ cña Si lµ 1,90. Liªn kÕt trong ph©n tö SiO2 lµ liªn kÕt

A. ion. B. céng ho¸ trÞ ph©n cùc.

C. céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. D. phèi trÝ.

8. Sè oxi ho¸ cña mét nguyªn tè lµ :

A. ®iÖn ho¸ trÞ cña nguyªn tè ®ã trong hîp chÊt ion.

B. ho¸ trÞ cña nguyªn tè ®ã.

C. ®iÖn tÝch cña nguyªn tö nguyªn tè ®ã trong ph©n tö nÕu gi¶ ®Þnh liªn kÕt gi÷a çc

nguyªn tö trong ph©n tö lµ liªn kÕt ion.

D. céng ho¸ trÞ cña nguyªn tè ®ã trong hîp chÊt céng ho¸ trÞ.

9. Sè oxi ho¸ cña Mn trong K2MnO4 lµ :

A. +7 B.+6 C. 6 D. +5

10. Céng ho¸ trÞ cña cacbon vµ oxi trong ph©n tö CO2 lµ :

A. 4 vµ 2 B. 4 vµ 2

C. +4 vµ 2 D. 3 vµ 2

§¸p ¸n:

C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

§A C D B A D B B C B A


§Ò 3


Chñ ®Ò


TN TL TN TL TN TL

1. Liªn kÕt ion 1

1

1

1

2

2

2. Liªn kÕt céng hãa

trÞ

2

2

2

2

1

1

5

5

3. Kh¸i niÖm hãa

trÞ, sè OXH

1

1

1

1

1

1

3

3

3. M¹ng tinh thÓ

Tæng 4

4

4

4

2

2

10

10

Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm

2. §Ò bµi

Chän c©u tr¶ lêi ®óng trong çc c©u sau

1. C«ng thøc cÊu t¹o ®óng cña CO2 lµ :

A. O = O C

B. O C = O

C. O = C = O

D. O ← C = O

2. Sè oxi ho¸ cña nit¬ trong ion 4

NH lµ :

A. +3 B. 3 C. +4 D. 4

3. Sè oxi ho¸ cña lu huúnh trong ion 24SO lµ

A. +8 B. 6 C. +6 D. +4

4. Hîp chÊt võa cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ, võa cã liªn kÕt ion trong ph©n tö lµ :

A. H2S B. Al2O3 C. H2O D. Mg(OH)2

5. C«ng thøc cÊu t¹o ®óng cña SO2 lµ :

A. O = S = O

B. O – S = O

C. O S = O

D. A vµ C


6. S¬ ®å m« t¶ sù xen phñ çc obitan nguyªn tö t¹o thµnh ph©n tö HBr lµ :

A. +

H Br HBr

B. +

H Br HBr

C. +

H Br HBr

D. +

H Br HBr

7. Trong c«ng thøc CS2, tæng sè ®«i electron tù do cha tham gia liªn kÕt lµ :

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 1

8. Cho çc ph©n tö sau : HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3, CCl4. Ph©n tö cã liªn kÕt mang nhiÒu tÝnh

chÊt ion nhÊt lµ :

A. HCl B. NaCl C. CaCl2 D. AlCl3

9. C«ng thøc cÊu t¹o cña H2SO4 lµ :

A. H O O B. H O O

S S

H O O H O O

C. H O O D. C¶ A vµ B

S

H O O

10. Ho¸ trÞ cña lu huúnh trong H2SO4 lµ :

A. +4 B. 6 C. +6 D. 4+

§¸p ¸n :

C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

§A C B C D D B C B D B

Documents

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 - Chuyên Đề ... · HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H Ch¬ng 3 Liªn kÕt ho¸ häc I. KiÕn thøc träng t©m §Æc tÝnh :