Informe Calorimetro Final

5/13/2018 Informe Calorimetro Final - slidepdf.com

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CALIBRACIÓN DEL TERMOMÉTRO

ECUACIÓN DE CALIBRACIÓN

CONSTANTE DEL CALORÍMETRO1. Agua a temperatura ambienteVolumen: 25 mLTemperatura: 12,0 °C y 19 °Cρ= 0,99843 g mL-1

AGUA A TEMPERATURA AMBIENTEENSAYO Nº1 ENSAYO Nº2Voltaje (V) Temperatura (°C) Voltaje (V) Temperatura (°C)

0,05 2,457 0,19 17,3680,08 5,653 0,20 18,4330,11 8,848 0,20 18,4330,13 10,978 0,20 18,4330,15 13,108 0,21 19,4980,16 14,173 0,21 19,4980,16 14,173 0,21 19,4980,17 15,238 0,21 19,4980,18 16,303 0,21 19,4980,19 17,368 0,21 19,498

Temperatura promedio 11,8299 ~ 12,0 Temperatura promedio 18, 9655 ~ 19,0

2. Agua a alta temperatura y mezcla de aguasVolumen: 25 mLTemperatura inicial del agua caliente: 75 °Cρ= 0,99958 g mL-1 y 0,97489 g mL-1

TEMPERTURAS DE LA MEZCLAVoltaje (V) Temperatura (°C)

0,25 23,7580,26 24,8230,27 25,8880,27 25,8880,28 26,9530,28 26,9530,28 26,9530,28 26,953

0,28 26,9530,28 26,953

Temperatura promedio 26,2075

Temperatura (°C) Voltaje (V)0 0,00491 0,0710 0,1318 0,18

22 0,2346 0,4658 0,5560 0,6092 0,90

Introducir en un recipiente elbulbo del termómetro de Hg y el

del termómetro construido

Temperatura

Punto de

Tomar medidas de voltaje adiferentes temperaturas del

Punto de

Realizar unaregresión lineal (T

Esperar que seestabilice la



3. Calculo de la masa del aguaa) Agua a temperatura ambiente (ensayo Nº1)

b) Agua a temperatura ambiente (ensayo Nº2)

c) Agua a elevada temperatura

4. Moles de acuerdo a la masaa) Agua a temperatura ambiente (ensayo Nº1)

b) Agua a temperatura ambiente ( ensayo Nº2)

c) Agua a elevada temperatura

5. Calculo de la constante del calorímetro

a) Agua a temperatura ambiente (ensayo Nº1) y mezcla

b) Agua a temperatura ambiente ( ensayo Nº2) y mezcla



FORMATO C1: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DEL CALORÍMETROENSAYO Nº1 ENSAYO Nº2

Masa inicial del agua fría 24,9895 g 24,961 gTemperatura inicial del agua fría 12, 0°C 19,0 °C

Masa inicial del agua caliente 24,372 g 24,372 gTemperatura inicial del agua caliente 75 ° C 75 ° CTemperatura máxima de la mezcla 26,953 °C 26,953 °CCalor que cede 4899,47 4899,47Calor que gana 1563,3 830,586Constante del calorímetro 223,11J/°C-1 511,6JC-1

Valor promedio de la constante delcalorímetro

367,35J/C-1

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN EN REACCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO CON HIDRÓXIDO DESODIO

I. Estandarización del hidróxido de sodio (1 M)

REPLICAS concentración biftalato depotasio

Alícuota de biftalato depotasio

Volumen gastado deNaOH

1 0,1004 M 10 mL 1 mL2 0,1004 M 10 mL 1 mL

PROMEDIO 0,1004 M 10 mL 1 mL

a) Concentración del biftalato de potasio

b) Concentración real del hidróxido de sodio

Pesar en un vasoprecipitado 2,0502 g de

Diluir y llevar avolumen en un

Tomar enerlenmeyer

Titular con NaOH

Viraje deincoloro a

rosa

3 gotas defenolftaleína

FIN

Tomar volumenNo

Si



II. Estandarización del acido acético (1M)

Concentración del NaOH Volumen del NaOH Alícuota de CH3COOH

1,004 M 5,4 mL 5,0 mL

Concentración real del acido acético

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓNÁCIDO ACÉTICO HIDRÓXIDO DE SODIO MEZCLA

T0 T0 (°C) TEMPERATURA (°C)V °C V °C

0,24 24 22°C 0,24 22,6930,25 23,7580,26 24,8230,26 24,823

0,27 25,8880,28 26,9530,28 26,9530,28 26,9530,29 28,0180,29 28,018

Ť0= 24,0°C Ť0= 22°C Ť= 25,888 °C

FORMATO C2: CALOR DE NEUTRALIZACIÓNVolumen de la base (mL) 25Temperatura inicial de la base (°C) 22Volumen del acido (mL) 25Temperatura inicial deL acido (°C) 24

Temperatura máxima de la mezcla (°C) 28,018Volumen o masa total de la mezcla (mL) 50 ΔT mezcla (°C) 5,018Calor generado en la solución -107,832J

Calor absorbido por el calorímetro 1843,407JCalor de neutralización -1,950KJValor promedio de ΔH de neutralización -77,72KJ/molValor en literatura del ΔH de neutralización

REACTIVO LIMITANTE:

0,025L*1,08M 0,025L*1,004M

0,027moles 0,025moles

Tomar alícuota de 5 mL

de acido acético en

Titular conNaOH

3 gotas defenolftaleína

Viraje deincoloro ha

rosadoNo

Tomar

FIN

Si



CALOR GENERADO EN LA SOLUCION

= [(0,027moles + ]

=

=-107,832J

CALOR ABSORBIDO POR EL CALORIMETRO

=1843,407J

CALOR DE NEUTRALIZACION:

H DE NEUTRALIZACION:

H DE NEUTRALIZACION EN LA LITERATURA:

ΔH=

Determinación de pH en el punto de equivalencia:



PH

pOH

x

x

X

x

COOCH

OH COOH CH Qhb Khb

Ka

Kw Kh

OH COOH CH O H COOCH

NaCOOCH COONaCH

O H COONaCH NaOH COOH CH

=

=

=×

=×

−

=

==

===

+↔+

+→

+→+

−

−

−

−

−

−

−

−

−

85.8

15.5

1007.7

05.010

05.010

)(

))((

10

10

10

6

9

29

3

3

9

5

14

323

33

233

GRAFICAS:



ANALISIS

En esta grafica se observa una relación directamente proporcional a su masa y alaumento (o disminución) de su temperatura.

En la práctica se evidencio que en los sistemas aislados no se producen intercambiosde materia, ni de energía. El termo utilizado no puede incluirse como parte del sistema,

debido a que la pared externa puede tener e intercambiar energía con el ambiente. Por otro lado se observo que los sistemas aislados solo pueden conseguirse durante untiempo, aunque exista un buen aislamiento del ambiente. El universo se considera unsistema aislado, si no hay ningún ambiente rodeado al universo con el que exista

intercambio de materia o de energía.

En la grafica de valoración completa se puede observar que en al momento de la

neutralizacion el acido acético ( COOH CH 3 ) existió un solo punto de equivalencia,

ya que no fue necesario suministrarle mas NAOH para que dicha neutralización

ocurriera, pues solo se hizo un salto para pasar de un indicador, también se observoque el acido acético( COOH CH

3 )al ser una acido débil y al realizarse la valoración

volumétrica con respecto a la base fuerte en este caso el NAOH antes de llegar al

punto de equivalencia coexistirán moléculas sin disociar de acido acético e iones

acetato.

Con respecto al pH generado en el punto de equivalencia, se observo que al comparar el pH experimental que fue de 8.76, con los datos teóricos que fue de un pH de 8.85,

podemos afirmar que indica que no hubo errores procedimentales.



En la grafica de pH en función de la primera derivada, se observa que la variación de

volumen cambia de una forma notoria. Esto se debe a factores que influyen en el

punto de equivalencia, pues esta reacción se realizo a temperatura ambiente

Conclusiones

Al acercarse al punto de equivalencia, se considera que todo el acido se ha consumidodesacuerdo con esta reacción: COOH CH

3 + NAOH → NACOOCH −

3 +

O H 2 , por tanto el punto de equivalencia se da en una zona ligeramente básica.

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