8/17/2019 Isomeria en Compuestos de Coordinacion

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ISOMERÍA EN COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

ISÓMEROS DE IONIZACIÓN

 A continuación presentaremos los tipos de isómeros más comunes presentes en loscompuestos de coordinación. Para efectos del alcance de esta asignatura, estudiaremossolamente cuatro de ellos: los isómeros estructurales de coordinación y de enlace y losestereoisómeros geométricos y ópticos.

ISÓMEROS ESTRUCTURALES

ISÓMEROS DE IONIZACIÓN

Los isómeros de ionización  resultan del intercambio de un ligando aniónico de la

primera esfera de coordinación con un anión de fuera de la esfera de coordinación.Ejemplos:

[Co(NH3)5(SO4)]Br y [Co(NH3)5Br][(SO4]violeta rojo

ISÓMEROS DE HIDRATACIÓN

Los isómeros de hidratación  resultan del intercambio de H2O y otro ligando entre laprimera esfera de coordinación y los ligandos de fuera.

Ejemplos:

[Cr(H2O)4Cl2]Cl 2H2O [Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O [Cr(H2O)6]Cl3 verde verde azulado violeta

Isómeros

Compuestos con lamisma fórmula

 pero diferentes

 propiedades

Isómerosestructurales

Isómeros de

ionización

Isómeros de

hidratación

Isómeros de

coordinación

Isómeros deenlace

Estereoisómeros

Isómerosgeoméricos

Isómerosópticos

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ISÓMEROS DE COORDINACIÓN

Los isómeros de coordinación son solo posibles para sales en las cuales tanto el catióncomo el anión son iones complejos; los isómeros se originan por el intercambio deligandos entre los dos centros metálicos.

Ejemplos:

[Co(NH3)6][Cr(CN)6] y [Cr(NH3)6][Co(CN)6]

[Co(NH3)6][(NO2)6] y [Co(NH3)4(NO2)2][Co(NH3)2(NO2)4]

[Pt(NH3)4][PtCl6] y [Pt(NH3)4Cl2][PtCl4]

ISÓMEROS DE ENLACE

Los isómeros de enlace pueden originarse cuando uno o más de los ligandos pueden

coordinarse al ion metálico de más de una forma, por ejemplo NO2-

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ESTEREOISOMERÍA

ISÓMEROS GEOMÉTRICOS

Los isómeros geométricos pueden originarse cuando los ligandos unidos al ión metálicopueden tomar distintas disposiciones espaciales.

Para diferenciar isómeros geométricos en un compuesto, se utilizan los términos “cis”  y“trans”. Cis significa que dos ligandos particulares son adyacentes y t rans   significa queestán en lados opuestos en la fórmula estructural.

Por otra parte cuando en un compuesto hexacoodinado tenemos tres ligandos ubicadosen una “cara” del octaedro, denominaremos a este isómero como “fac”, mientras quecuando los ligandos estén ubicados en posición meridional, los denominaremos “mer”. 

(a) fac  (b) mer 

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ISÓMEROS ÓPTICOS

Los isómeros ópticos  son imágenes especulares que no se pueden superponer. Sedescriben como quirales (derivado de la palabra griega para “mano”) debido a que, comolas manos, las moléculas quirales no se pueden superponer.

[Co(C2O

4)3]3-

 

Ión trioxalatocobaltato(III)