Silviu Balan Labbpartner: Daniel och Aram
Kemi B LaborationsrapportBestmning av masshalten koppar i ett
mynt
SyfteSyftet med denna laboration var att lra sig anvnda
jodometrisk titrering fr redoxanalysMateriel Vg Bgare 100 cm3
Mtcylinder Mtkolv, 500 cm3 Pipett 25 cm3 Mtpipett 10 cm3 E-kolvar
Byrett 25-50 cm3 Anordning fr uppvrmning Glasstav Kopparhaltig mynt
Koncentrerad salpetersyra Kaliumjodid Natriumtiosulfatlsning ca 0,1
mol/dm3 men koncentrationen noggrant knd StrkelselsningUtfrande
Fyll en byrett med natriumtiosulfatlsning pipettera 25cm3 av
provlsningen ner i E-kolven. Titrera omedelbart och nr provlsningen
blir svagt brun, tillstts ca 1cm3 strkelselsning. Avbryt nr den bl
frgen frsvunnit och avls frbrukad volym tiosulfatlsning. Upprepa
titreringen tv gnger Berkna medelvrdet av frbrukad volym
tiosulfatlsning och drefter masshalten koppar uttryckt i
procentResultatTotalt anvnde vi oss av 43,6 ml
natriumtiosulfatlsning och det var d innehllet i bgaren blev
tillslut krit vit. Myntet vgde 2,89 g och lsningen spdes till 250
cm3 . Nr kaliumjodid tillsattes blev lsningen mrkbrun av jod och
sedan titrerades med 0.1 M natriumsulfatlsning tills den blev vit.
Drefter tillsattes strkelselsning p ca 1 cm3.
1 mol (Cu2+) (1 mol S2O32- )
c0,1 M
V0,0436 dm30,025 dm3
N0,00436 mol0,00436 mol
Ntot10*0,00436 mol = 0,0436 mol
M63,5 g/mol
m2,77 g
Halten koppar i myntet m(Cu) / m(mynt) => 2,77/2,89 =
0.95847750 => 95,84 %
Slutsats Till att brja med r det viktigt att specificera att
frsta steget i laborationen utfrdes av lraren. Myntet lades i en
100 cm3 bgare och lraren tillsatte ca 25 cm3 koncentrerad
salpetersyra. Anledningen till detta r att koncentrerad
salpetersyra r starkt frtande och luktar stickade. Tillsammans med
koppar bilder dessa tv nitrsa gaser som r farliga att andas in.
Detta r anledningen till att lraren valde att utfra denna del av
laborationen i dragskpet. Nr myntet lstes upp fick man en lsning
som innehller Cu2+. Till en sdan lsning tillstter man verskott av
kaliumjodid och fljande reaktion sker: 2 Cu2+ + 4 I- => 2 CuI(s)
+ I2 Fllning av koppar(I)jodid r grvit, medan den jod som samtidigt
bildas r brun vilket kunde ses i laborationen. Joden som bildas kan
sedan titreras med tiosulfatjoner och mngden koppar kan bestmmas
eftersom de har fljande molfrhllanden:2 mol Cu2+ 1 mol I21 mol I2 2
mol S2O32Detta ger i sin tur: 1 mol Cu2+ 1 mol S2O32 Under
titrering r det viktigt att titranden dvs. (det som frvarades i
E-kolvet) och den tillsatta titratorn (natriumsulfatlsningen)
blandas ordentligt. Drfr anvnde vi magnetomrrare med tillhrande
magnet. I vrt fall tog det lite lngre tid fr mnena att reagera d vi
anvnde en vldigt liten magnet. Fr att frst vad denna laboration
grundas p r det viktigt att man frstr vad jodometrisk titrering
innebr. Jodometrisk titrering r anvndbart i mnga fall d jodidjoner
tacksamt deltari mnga redoxreaktioner och oxiderar till jod som i
sin tur reagerar med t.ex. tiosulfatjoner. Tiosulfatjoner kallas
jonen S2O32. Generellt sett reagerar tiosulfater reagerar
medhalogenervilket gr att de anvnds fr avklorering av vatten och fr
attneutraliserablekmedel. Vid jodometrisk titrering utnyttjar man
reaktionen mellan tiosulfatjoner och jod enligt
formeln:I2+2S2O322I+S4O62 Genom reagenset dvs. strkelse fr man en
exakt angivelse nr ekvivalenspunkten rndd och en bekrftelse p att
joden har vergtt helt till jodidjoner. Jodometriska
redoxtitreringar anvnds mest fr bestmma halten av koppar i ett mynt
eller halten C-vitamin i olika fruktsafter.
