7/18/2019 Kemi B - Laborationsrapport (Oxidation Av Alkoholer)

http://slidepdf.com/reader/full/kemi-b-laborationsrapport-oxidation-av-alkoholer-56d6ebe71d424 1/3

Silviu Balan

Labbpartner: Silviu och Daniel

Kemi B – 

Laborationsrapport

Oxidering av alkoholer

Syfte

Syftet är att undersöka vad som bildas vid oxidation av alkoholen etanol

Materiel

  Etanol (95 %)

  2-propanol (sekundär alkohol)

  Fast kaliumpermanganat KMnO4 

  Utspädd svavelsyra (H2OCO4)

  Blått lackmuspapper

  Urglas

  E-kolv (100cm3)

  Mätglas/ Mätcylinder (10cm3)

  Vattenbad 70grader

Utförande

Detta gjordes för oxidering av etanol

  förbered en skål med varmt vatten som kan användas till vattenbad

  lägg något korn KMnO4 på botten i en liten E-Kolv. (Ta ej med fingrar pga fläckar 

som är svåra att ta bort)

  Blanda 0.5cm3 etanol med 4cm3 vatten. Häll sedan blandningen i E-kolven med

KMnO4 och skaka om

  täck E-kolven med ett urglas och värm innehållet försiktigt mha vattenbadet

  lukta försiktigt på kolvens innehåll och beskriv doften

  tillsätt ca 1cm3 utspädd svavelsyra till innehållet i E-kolven och värm sedan försiktigt

  Håll ett fuktat, blått lackmuspapper i kolvmynningen och lukta åter försiktigt på

innehållet. Beskriv iaktagelserna

Detta gjordes för oxidering av 2-propanol

  förbered en skål med varmt vatten som kan användas som vattenbad

  lägg något korn KMnO4 på botten i en liten E-kolv

7/18/2019 Kemi B - Laborationsrapport (Oxidation Av Alkoholer)

http://slidepdf.com/reader/full/kemi-b-laborationsrapport-oxidation-av-alkoholer-56d6ebe71d424 2/3

  Blanda 0.5cm3 2-propanol med 4cm3 vatten, häll sedan blandningen i E-kolvem med

KMnO4 och skaka om

  täck E-kolven med ett urglas och värm innehållet försiktigt mha vattenbadet

  lukta försiktigt på kolvens innehåll och beskriv doften

  vad kallas produkten som bildats då 2-propanol oxideras

Resultat

Oxiderat etanol luktade ättika. Lukten var dels starkare än 2-propanol.

Efter att ha tillsatt svavelsyra blev lukten svagare.

Lackmuss papprets färg blev rosa vilket motsvarar surhet.

Lukten av 2-propanol var svagare än etanol men hade fortfarande alkohol kosisten kvar

Slutsats

Etanol är en alkohol som har den kemiska formeln C2H5OH. Alla alkoholer har en viss

giftverkan, men etanol är den minst giftiga av de envärda alkoholerna. Den kan i utspädd form och i

tillräckligt små doser förtäras utan livshotande konsekvenser. Etanol omvandlas i kroppen av

enzymetalkoholdehydrogenas till acetaldehyd, som ofta ger brukaren en samling negativa effekter

kallade "bakfylla", och sedan bryts ner av enzymet acetaldehyddehydrogenas (ALDH) till ättiksyra. 

Etanol oxideras i två steg:

OH-gruppen är inte en bra lämnande grupp för nukleofilasubstitutionsreaktioner,så neutrala

alkoholer reagerar ej i sådana reaktioner. Men om syret först blir protonerat för att skapa

C2H5OH2+ är den lämnande gruppen mycket mer stabil och nukleofil substitution kan inträffa. Etanol

är själv nukleofil, så C2H5OH2+ kan reagera med C2H5OH för att producera dietyleter ("vanlig eter")

och vatten (se nedan).

Etanol och etansyra (ättiksyra) kan, med svavelsyra (H2SO4) som katalysator, bilda en ester: 

Etansyra + Etanol <=> Etyletanoat + Vatten

Estern som bildas kallas etylacetat eller etyletanoat och ingår i salubrin. Detta ämne har en låg

kokpunkt, och är betydligt flyktigare än etansyran. Det beror på att estermolekylerna, i motsats till

syra- och alkoholmolekylerna, inte har några OH-grupper som kan ge vätebindningar. Den är även

mer svårlöslig i vatten än syran den bildades av. Även detta beror på att vätebindningar ej är möjliga.

Etylacetat används som lösningsmedel.

När etanol upphettas tillsammans med koncentrerad svavelsyra kan det bildas eten, C2H4. Ett sätt att

beskriva detta är att säga att väteatomen och OH-gruppen har eliminerats, därför är det

eneliminationsreaktion. Denna reaktion är för övrigt den motsatta mot den som används för attframställa etanol inom industrin.

7/18/2019 Kemi B - Laborationsrapport (Oxidation Av Alkoholer)

http://slidepdf.com/reader/full/kemi-b-laborationsrapport-oxidation-av-alkoholer-56d6ebe71d424 3/3

Om reaktionen sker vid lägre temperaturer (140 –150 °C) tas väteatomen och hydroxylgruppen från

två olika etanolmolekyler. Detta är en kondensationsreaktion. Vid en kondensationsreaktion kopplas

två eller flera molekyler ihop samtidigt som det spjälkas av en eller flera molekyer, ofta

vattenmolekyler. Produkten i denna reaktion kallas dietyleter (eller vanlig eter) och är en eter. Den

har en mycket lägre kokpunkt än etanol (på grund av att den inte har någon hydroxylgrupp) och är

även mindre reaktiv. Den är även svårlöslig i vatten.

Ämnet som då bildas vid oxidation av 2-propanol är alltså 2-propanon med andra ord Aceton som

bildas.

Källor

syntes B: Kemi för Gymansieskolor

Ani Siposhttp://sv.wikipedia.org/wiki/Alkoholer

http://sv.wikipedia.org/wiki/Oxidation

http://www4.liber.se/kemionline/gymkeb/08.html