Silviu BalanLabbpartner: Silviu och Daniel

Kemi B Laborationsrapport Oxidering av alkoholer

SyfteSyftet r att underska vad som bildas vid oxidation av alkoholen etanolMateriel Etanol (95 %) 2-propanol (sekundr alkohol) Fast kaliumpermanganat KMnO4 Utspdd svavelsyra (H2OCO4) Bltt lackmuspapper Urglas E-kolv (100cm3) Mtglas/ Mtcylinder (10cm3) Vattenbad 70graderUtfrande Detta gjordes fr oxidering av etanol frbered en skl med varmt vatten som kan anvndas till vattenbad lgg ngot korn KMnO4 p botten i en liten E-Kolv. (Ta ej med fingrar pga flckar som r svra att ta bort) Blanda 0.5cm3 etanol med 4cm3 vatten. Hll sedan blandningen i E-kolven med KMnO4 och skaka om tck E-kolven med ett urglas och vrm innehllet frsiktigt mha vattenbadet lukta frsiktigt p kolvens innehll och beskriv doften tillstt ca 1cm3 utspdd svavelsyra till innehllet i E-kolven och vrm sedan frsiktigt Hll ett fuktat, bltt lackmuspapper i kolvmynningen och lukta ter frsiktigt p innehllet. Beskriv iaktagelsernaDetta gjordes fr oxidering av 2-propanol frbered en skl med varmt vatten som kan anvndas som vattenbad lgg ngot korn KMnO4 p botten i en liten E-kolv Blanda 0.5cm3 2-propanol med 4cm3 vatten, hll sedan blandningen i E-kolvem med KMnO4 och skaka om tck E-kolven med ett urglas och vrm innehllet frsiktigt mha vattenbadet lukta frsiktigt p kolvens innehll och beskriv doften vad kallas produkten som bildats d 2-propanol oxideras

ResultatOxiderat etanol luktade ttika. Lukten var dels starkare n 2-propanol. Efter att ha tillsatt svavelsyra blev lukten svagare. Lackmuss papprets frg blev rosa vilket motsvarar surhet. Lukten av 2-propanol var svagare n etanol men hade fortfarande alkohol kosisten kvar

SlutsatsEtanol r en alkohol som har den kemiska formeln C2H5OH. Alla alkoholer har en viss giftverkan, men etanol r den minst giftiga av de envrda alkoholerna.Den kan i utspdd form och i tillrckligt sm doser frtras utan livshotande konsekvenser. Etanol omvandlas i kroppen av enzymetalkoholdehydrogenastillacetaldehyd, som ofta ger brukaren en samling negativa effekter kallade "bakfylla", och sedan bryts ner avenzymetacetaldehyddehydrogenas (ALDH) tillttiksyra.Etanoloxiderasi tv steg: OH-gruppen r inte en bralmnande gruppfrnukleofilasubstitutionsreaktioner, s neutrala alkoholer reagerar ej i sdana reaktioner. Men om syret frst blirprotoneratfr att skapa C2H5OH2+r den lmnande gruppen mycket mer stabil och nukleofil substitution kan intrffa. Etanol r sjlv nukleofil, s C2H5OH2+kan reagera med C2H5OH fr att produceradietyleter("vanlig eter") och vatten (se nedan).Etanol och etansyra (ttiksyra) kan, med svavelsyra (H2SO4) som katalysator, bilda enester:Etansyra + EtanolEtyletanoat + VattenEstern som bildas kallasetylacetateller etyletanoat och ingr isalubrin. Detta mne har en lg kokpunkt, och r betydligt flyktigare n etansyran. Det beror p att estermolekylerna, i motsats till syra- och alkoholmolekylerna, inte har ngra OH-grupper som kan ge vtebindningar. Den r ven mer svrlslig i vatten n syran den bildades av. ven detta beror p att vtebindningar ej r mjliga. Etylacetat anvnds som lsningsmedel.Nr etanol upphettas tillsammans med koncentreradsvavelsyrakan det bildas eten, C2H4. Ett stt att beskriva detta r att sga att vteatomen och OH-gruppen har eliminerats, drfr r det eneliminationsreaktion. Denna reaktion r fr vrigt den motsatta mot den som anvnds fr att framstlla etanol inom industrin.Om reaktionen sker vid lgre temperaturer (140150C) tas vteatomen och hydroxylgruppen frn tv olika etanolmolekyler. Detta r enkondensationsreaktion. Vid en kondensationsreaktion kopplas tv eller flera molekyler ihop samtidigt som detspjlkas aven eller flera molekyer, ofta vattenmolekyler. Produkten i denna reaktion kallas dietyleter (ellervanlig eter) och r eneter. Den har en mycket lgre kokpunkt n etanol (p grund av att den inte har ngon hydroxylgrupp) och r ven mindre reaktiv. Den r ven svrlslig i vatten.mnet som d bildas vid oxidation av 2-propanol r allts 2-propanon med andra ord Aceton som bildas.Kllorsyntes B: Kemi fr GymansieskolorAni Siposhttp://sv.wikipedia.org/wiki/Alkoholerhttp://sv.wikipedia.org/wiki/Oxidationhttp://www4.liber.se/kemionline/gymkeb/08.html