Upload
wirt
View
21
Download
2
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek Dátum: 2009-09-24 11:50:17 - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
• Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek• Dátum: 2009-09-24 11:50:17 • Kémiai baleset miatt egy ember súlyosan, négy könnyebben
megsérült a IX. kerületben lévő Lónyay Utcai Református Gimnázium és Kollégiumban. A karbantartó személyzet tagjai régi edényeket mosogattak a műhelykonyhában, amikor az egyik edénybe beleszáradt nátrium-vegyület reakcióba lépett a vízzel és kisebb robbanás történt. A baleset miatt kitört a műhely két ablaka és több alkalmazott megsérült. Az igazgató elmondta: a baleset egy olyan helyen történt, ahová nem juthatnak el a gyermekek, mert még a folyosóját sem közelíthetik meg, így az iskolában lévő diákokat nem veszélyeztette a robbanás. (MR)
• Mi lehetett a kérdéses anyag?
Kémiai kötések
Mi határozza meg az atomok között kialakuló kötések típusát?
Kovalens kötés:nagy elektronegativitású atomokelektronegativitás különbség kicsi(nem fémek közt)
Fémes kötés: kis elektronegativitású atomok elektronegativitás különbség kicsi(fém atomok közt)
Ionos kötés : kis és nagy elektronegativitású atomok
elektronegativitás különbség nagy(fémek és nemfémek közt)
Kovalens kötés kialakulása
A párosítatlan elektronokból közös kötőelektronpár jön létre , ami mindkét atomhoz tartozik
• Egyszeres kötés• Kétszeres kötés• Háromszoros kötés• Molekulák felírása Lewis elektronszerkezettel • Kötőelektronpár, nemkötőelektronpár fogalma• Vegyérték fogalma• Cl2, H2O, O2, N2, C2H6, C2H4, HCl molekulák szerkezeti
képlete, bennük a kötő és nemkötő elektronpárok jelölése, az egyes atomok vegyértékének megállapítása,
poláris vagy nem poláris a molekula
Kovalens kötés típusai
Apoláris kötés: A két atom elektronegativitása megegyezik a töltés eloszlása egyenletes
Poláris kötés: A két atom elektronegativitása különbözik az egyik atom körül elektron
többlet a másik körül elektronhiány alakul ki
• Példa apoláris és poláris kovalens kötésre• Apoláris és dipólusos molekula fogalma
Ionos kötés• Mire törekszik a kis elektronegativitású
(fém)atom?
• Mire törekszik a nagy elektronegativitású nemfémes atom?
• Milyen részecskék keletkeznek ha fémes elem nemfémes elemmel reagál?
Ionrács
- A rácspontokon ellentétes töltésű ionok- Elektrosztatikus erő tartja össze a kristályrácsot- Halmazállapot: szilárd- Olvadékaik és oldataik vezetik az elektromos áramot- Nem alakíthatóak törékenyek- Olvadás és forráspont magas
Molekularács- A rácspontokon molekulák- Másodlagos kötőerő tartja öszze- Halmazállapot: szobahőmérsékleten: változó- Az elektromos áramot nem vezetik- Olvadás és forráspont alacsony- Oldhatóság: poláris a polárisban apoláris az apolárisban
fémrács
- A rácspontokon pozitív töltésű ionok- Elektrosztatikus erő tartja össze a
kristályrácsot- Halmazállapot: szilárd kivétel Hg- Jól vezetik az elektromos áramot és
hőt- Jó alakíthatóság- Olvadás és forráspont változó- Oldhatóság: vízben nem oldódnak,
egyes reakcióképes elemek kémiai reakcióba lépnek a vízzel
atomrács
- A rácspontokon atomtörzsek- Kovalens kötés tartja öszze arácsot- Halmazállapot: szilárd - Nem vezetik az elektromos áramot - Olvadás és forráspont magas- Oldhatóság: nem oldódnak vízben
Ismétlés