Kemija vježba

(1) PRIMJERI ZADATAKA NA KLASIFIKACIJSKOM ISPITU:

1.1. Točna je tvrdnja: a) isparavanje čvrste tvari je destilacija b) tlak para tvari ne ovisi o temperaturi

c) tlak para tvari raste s porastom temperature d) filtriranjem se rastavlja smjesa čistih tvari e) sniženjem tlaka tekućina ključa pri višoj temperaturi

1.2. Prijelaz iz krutog stanja u plinovito stanje, bez prethodnog taljenja zove

se:

a) isparavanje b) očvršćivanje c) sublimacija

d) kondenzacija e) kristalizacija

1.3. Točna je tvrdnja:

a) tvari u prirodi dolaze u čistom stanju

b) smjesa tvari ima više talište od čistih tvari c) sniženjem tlaka vrelište tvari se snizuje d) sublimacija je prijelaz tvari iz tekućeg stanja u plinovito

e) topla voda ima veću gustoću od hladne 1.4. Atomskim brojem nazivamo:

a) broj protona u jezgri b) broj atoma u molekuli c) jedinicu za promjer atoma d) broj elektrona u vanjskoj ljusci e) broj elektrona u jezgri

1.5. Dušik ima u p-orbitalama druge ljuske:

a) tri sparena elektrona

b) pet sparenih elektrona c) tri nesparena elektrona d) pet nesparenih elektrona

e) ništa od navedenog nije točno 1.6. Koja od navedenih čestica nema isti broj eleektrona kao i N3-?

a) Na+ b) F-

www.perpetuum-lab.com.hr

c) Ne

d) S2- e) O2-

1.7. Unutar periode periodičnog sustava elemenata od I. do nulte grupe:

a) energija ionizacije opada

b) povećava se radius atoma c) smanjuje se pozitivni naboj jezgre d) raste pozitivni naboj jezgre

e) nijedna od navedenih tvrdnji nije točna 1.8. Afinitet elementa prema elektronu:

a) jednak je za sve elemente iste grupe periodnog sustava b) jednak je za sve elemente iste periode c) raste s povećanjem rednog broja elementa iste grupe

d)pada s povećanjem rednog broja elementa iste periode e)veći je kod nemetala nego kod metala

.9. Koji od navedenih elemenata pokazuje najveću elektronegativnost?

a) H

b) N c) C d) I

e) Na .10. Neutron:

a) ima masu gotovo jednaku atomskoj jedinici mase

b) ima masu približno 1863 puta manju od atomske jedinice mase c) posjeduje električni naboj od 1,6 × 10-19 C d) je sastavni dio jezgre atoma 1H e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna

.11. Elektroni: a) iste orbitale imaju paralelne spinove b) u elektronskom omotaaču zauzimaju najniže moguće energijske nivoe

c) unutar jedne ljuske imaju jednaku energiju d) u L-ljusci smješteni su u 9 orbitala e) se rasporeñuju u orbitale tako da je broj sparenih spinova maksimalan

.12. Broj elektrona u “s” orbitalama željeza je:

a) 8 b) 6 c) 4 d) 2 e) 26



a) 16O, 17O i 18O imaju isti broj neutrona b) redni broj deuterija je 2 c) tricij je dobiven sudarima izmeñu jezgara deuterija d) prirodni ugljik je smjesa izotopa 12C i 14C e) N ljuska ima 9 orbitala

1.14. Kemijska svojstva elemenata odreñuju:

a) protoni

b) neutroni c) elektroni unutrašnjih ljusaka d) elektroni vanjske ljuske

e) sve navedeno 1.15. Atomi različitih elemenata istog masenog broja zovu se:

a) izotopi b) izobari c) izomeri d) modifikacije e) polimorfi 1.16. Deuterij:

a) je izobar vodika b) ima jezgru koja se sastoji od samo jednog protona

c) ima maseni broj 3 d) se u prirodi javlja u smjesi s 1

1H e) se razlikuje po kemijskim svojstvima od običnog vodika

1.17. Kisik je teži od vodika:

a) 2 puta b) 8 puta c) 16 puta d) 10 puta e) 32 puta

1.18. Relativna atomska masa kisika je:

a) 32 g b) 32 g mol-1 c) 32 d) 16 g e) 16 1.19. Ako je relativna atomska masa joda Ar(I) = 126,9045, masa jednog atoma joda je:

a) 7,6425 × 1026 kg b) 2,107 × 10-25 kg

c) 1,6605 × 1027 kg d) 4,2144 × 1025 kg e) 1,52 × 1025 kg

1.20. Dva nesparena elektrona u d-podljusci ima atom s atomskim brojem:

a) 29 b) 12 c) 21 d) 28 e) 14


1.21. Od ponuñenih iona dva su izoelektronska sa Na+: K+, Mg2+, Cl-, F-

To su: ______ i _______

1.22. Navedene su elektronske konfiguracije pet elemenata. Za koji element očekujete najvišu prvu ionizacijsku energiju ?

a) 1s1 b) 1s2 c) 1s2 2s1 d) 1s2 2s2 e) 1s2 2s2 2p1

1.23. Izotop važan u geološkim istraživanjima Pb

20592 ima: _____ p+, _____ e-

i _____ nº.

1.24. Koji od navedenih iona ima najmanji radius ?

a) Al3+ b) Mg2+ c) Na+

1.25. U kojem od navedenih parova atoma odnosno iona je najmanja razlika u

veličini radiusa ? a) Li+ i Cl- b) Li+ i Br- c) Li i Br d) Li i Cl

1.26. Točna tvrdnja je: a) ion natrija ima veći radius od atoma natrija b) atom sumpora ima manji radius od sulfid–iona c) atom kalija ima manji radius od atoma natrija

d) klorid – ion ima veći radius od bromid-iona

1.27. Izračunajte masu jedne molekule ugljik(IV)-oksida.

m(CO2) = _________

1.28. Navedite koja će od navedenih čestica imati najveću masu. a) neutron d) elektron b) pozitron e) alfa čestica c) beta čestica

1.29. Elektronska konfiguracija bakrova iona Cu+ je:

a) 1s22s22p63s23p63d104s2 b) 1s22s22p63s23p63d104s1 c) 1s22s22p63s23p63d94s1

d) 1s22s22p63s23p63d10

1.30. Elektromagnetsko zračenje čine: a) neutroni

b) gravitoni


c) fotoni

d) neutrini

1.31. Izotopi su atomi s:

a) istim atomskim brojem i jednakom masom b) različitim atomskim brojem i različitom masom

c) stim atomskim brojem i različitom masom d) različitim atomskim brojem i jednakom masom

1.32. Elektronska konfiguracija iona Cl- (atomski broj klora je 17) je:

a) 1s22s22p63s23p4 b) 1s22s22p63s23p5

c) 1s22s22p63s23p6 d) 1s22s22p63s23p7

1.33. Vrlo često kemijske promjene zbivaju se u više odvojenih koraka:

a) pri tome je prvi korak uvijek najbrži b) pri tome je posljednji korak uvijek najbrži c) brzina kemijske promjene ne ovisi o brzini pojedinih koraka d) brzinu kemijske promjene odreñuje najsporiji korak

e) niti jedan od ponuñenih odgovora nije točan

1.34. Tekućine i kristali su nestlačivi zbog:

a) polarizabilnosti elektronskog oblaka atoma b) odbojnih sila koje rastu smanjenjem meñumolekulskih razmaka c) toga jer se molekule u kristalima i tekućinama slobodno gibaju neovisno

jedna o drugoj d) privlačnih van der Waalsovih sila izmeñu molekula e) niti jedan od ponuñenih odgovora nije točan

1.35. Polumjer aniona u usporedbi s polumjerom pripadnog atoma je:

a) veći ili manji što to ovisi o spoju u kojem se nalazi b) manji

c) jednak d) veći e) jednak ili veći

1.36. U kojoj od navedenih grupa sve molekule nemaju stalni dipolni moment?

a) HCl, CO2 i C2H2


b) HCl, H2O i CH4

c) HCl, H2O i CH3F d) CH4, CO2 i C2H2

1.37. Voda ima više talište od sumporovodika:

a) zbog toga što je voda ionski spoj pa je teže razdvojiti H+ i O2– ione nego nadvladati slabe van der Waalsove sile koje drže na okupu molekule sumporovodika

b) zbog izrazite polarnosti molekula vode koje su meñusobno povezane vodikovim vezama dok su molekule sumporovodika povezane tek mnogo slabijim van der Waalsovim silama

c) jer meñu tvarima sličnih molekulskih struktura više talište ima tvar manje molekulske mase d) niti jedan od ponuñenih odgovora nije točan

1.38. U kojem nizu su formule sva tri spoja ispravno napisane:

a) H2O, NaCO3, HCl b) Na HSO4, K2O2, Al(OH)3 c) MgO2, CaOH2, H2SO4

d) NO2, HS, NaCl

e) Ca(CO3) 2, AlPO4, NaOH


PRIMJERI ZADATAKA NA KLASIFIKACIJSKOM ISPITU:

2.1. Razvrstaj slijedeće veze od najkraće do najdulje i objasni predviñeni slijed za:

a) Cl-Cl, b) Br-Br, c) F-Cl, d) Cl-O, e) H-F.

2.2. Koja od navedenih molekula sadrži jednu dvostruku kovalentnu vezu:

a) molekula vode d) molekula kisika b) molekula klora e) molekula metana c) molekula ugljik-dioksida

2.3. U molekuli Al2O3 je veza: a) ionska b) kovalentna c) metalna d) elektronska e) ništa nije točno

2.4. Ionskom vezom povezani su atomi u molekuli: a) CO b) SO3 c) SO2 d) Al2O3 e) NH3 2.5. Vodikova veza: a) ostaje nepromijenjena kada se led tali zagrijavanjem b) znatno je slabija od Van der Waalsovih sila c) znatno je jača od kovalentne veze d) nije elektrostatske prirode e) uvjetuje neobično visoko vrelište amonijaka

2.6. Vodikova veza se može opisati kao tip meñudjelovanja čestica: a) ion-ion b) ion-dipol c) dipol-dipol d) dipol-inducirani dipol e) inducirani dipol-inducirani dipol

2.7. Koja od navedenih molekula nije polarna: a) NH3 b) CH3Cl c) NF3 d) SF6 e) HBr

2.8. Van der Waalsove sile: a) ne dolaze do izražaja u tekućinama i kristalima b) ovise o veličini molekula c) nisu električne prirode d) su znatno jače od vodikove veze e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna


2.9. Energijski nivoi: a) koji su popunjeni elektronima zovu se vodljiva vrpca b) koji su prazni zovu se valentna vrpca c) u kristalima metala toliko su udaljeni jedni od drugih da elektroni ne mogu

bez zapreke prelaziti iz valentne vrpce u vodljivu vrpcu d) u kristalima metala bliski su po energiji e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna

2.10. Do stvaranja dipola dolazi zbog: a) otapanja tvari u vodi d) reakcije s vodom b) razlike u elektronegativnosti vezanih atoma e) disocijacije c) razlike u valentnosti vezanih atoma

2.11. Koja od navedenih tvari vodi struju samo u rastaljenom stanju ? a) Cu b) KCl c) Fe d) I2 e) niti jedna od navedenih

2.12. Ionski karakter veze najviše je izražen u spoju: a) PCl3 b) BiCl3 c) SbCl3 d) AsCl3 e) NCl3

2.13. Točna je tvrdnja: a) u kristalima grafita elektroni zaposjedaju valentnu i vodljivu vrpcu b) slojevi atoma ugljika u grafitu vezani su meñusobno kovalentnim vezama c) kovalentne veze u grafitu usmjerene su prema uglovima tetraedra d) dijamant je poput grafita dobar vodič električne struje e) sistem kovalentnih veza proteže se ravnomjerno kroz cijeli kristal grafita

2.14. Kovalentne veze prisutne su u kristalnim strukturama: a) silicija b) neona c) S8 d) MgO e) NaF 2.15. Točna je tvrdnja: a) meñu molekulama joda djeluju Van der Waalsove sile b) voda dobro otapa ugljikovodike c) molekule vode meñusobno se povezuju Van der Waalsovim silama d) ulje se miješa sa vodom 2.16. Energetska razlika izmeñu valentne i vodljive vrpce: a) je mala kod dobrog metalnog vodiča b) ne utječe na vodljivost metala c) utječe na boju iona metala u otopini d) utječe na oksidativna svojstva metala e) smanjuje se povišenjem temperature


2.17. Koja od navedenih tvari ima najviše talište: a) Cu b) KCl c) MgO d) I2 e) S

2.18. Pravilnu tetraedarsku grañu ima: a) molekula peroksida d) molekula ugljik(IV)–oksida b) grafit e) molekula bijelog fosfora c) molekula sumpora

2.19. Van der Waalsove sile djeluju u kristalima: a) MgO b) CaO c) RbCl d) KF e) I2

2.20. Veze izmeñu molekula vode najjače su kada se voda nalazi: a) u krutom stanju b) u tekućem stanju c) u plinovitom stanju d) na 0°C e) na + 4°C 2.21. Vrelište: a) opada s porastom relativnih molekulskih masa tvari b) fluorovodika je neobično visoko c) tvari opada s porastom veličine atoma i molekula d) hidrida s polarno grañenim molekulama niže je od vrelišta nepolarnih

hidrida e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna 2.22. Pojava iste tvari u više kristalnih oblika je:

a) izomorfija b) polimorfija c) alotropija d) izomerija e) ništa od navedenog

2.23. Ionski kristali:

a) su kristali dijamanata b) se odlikuju vrlo niskom temeperaturom tališta c) se ne kalaju smjerom ravnih ploha d) u čvrstom stanju ne vode električnu struju e) karakteristični su za plemenite plinove

2.24. Tvari s molekulskim rešetkama:

a) su velike tvrdoće b) imaju niska tališta c) provode električnu struju u talini d) imaju visoka vrelišta e) provode električnu struju u otopini



a) ionski kristali u čvrsom stanju dobro vode električnu struju b) kristal dijamanta odlikuje se velikom tvrdoćom i krtošću c) atomi plemenitih plinova u kristalu povezani su kovalentnim vezama d) kod kristala s kovalentnim vezama lako dolazi do meñusobnog

pomicanja slojeva u kristalu e) molekulske kristale grade ionski spojevi i nemetali

2.26. Izdvojite netočnu tvrdnju. Molekulski kristali:

a) imaju visoko talište i vrelište b) dobro su topljivi u organskim otapalima c) najčešće su plinovi i tekućine d) su izolatori e) su mekani

2.27. Pravilo okteta nije zadovoljeno za centralni atom u molekuli: a) NH3 b) CO2 c) BF3 d) H2S e) CH4 2.28. Broj molekula u 20 g ugljik(IV)-oksida iznosi: a) 1,204 × 1025 b) 2,737× 1023 c) 1,3244 × 1024 d) 5,2976× 1026

e) 1,467× 1025

2.29. 1 mol amonijevog fosfata sadrži: a) 1 mol amonijevih iona i 1 mol fosfatnih iona b) 1 mol amonijevih iona i 3 mola fosfatnih iona c) 1,81⋅1024 amonijevih iona i 6,022⋅102 fosfatnih iona d) 6,022⋅1023 amonijevih iona i 6,022⋅1023 fosfatnih iona e) 1,21⋅1023 amonijevih iona i 6,022⋅1023 fosfatnih iona

2.30. Masa molekule hemoglobina čija je molekulska masa 68 000 g/mol

iznosi: a) 1,13 × 10-15 g b) 1,13× 10-16 g c) 1,13× 10-17 g d) 1,13× 10-18 g e) 1,13× 10-19 g

2.31. 0,2 mola CuO sadrži: a) 30,1100 × 1023 molek. CuO b) 1,2044 × 1023 molek. CuO c) 1,2044 × 1023

molek. CuO

2.32. Množina 0,5 cm3 olova je (ρ(Pb) = 11,5 g cm-3): a) 9,16 mol b) 5,65 mol c) 1,16 mol d) 0,027 mol


2.33. 0,1 mol helija sadrži ukupno: a) 6,02 × 1023 neutrona b) 6,022 × 1022 protona c) 3,01× 1023 protona d) 1,20× 1023 neutrona

2.34. Odvaže li se 159,3 g bakrova(I) sulfida, u toj se masi nalazi: a) 1 mol bakra i 1 mol sumpora b) maseni udio sumpora od 20,1 % c) 63,55 g bakra d) 2 mola sumpora

2.35. U kojem je spoju najveći maseni udio dušika: a) NH3 b) N2O3 c) HNO3

2.36. Kalijev klorid sadrži: a) 74,4% kalija b) 23,3% kalija c) 52,3 % kalija d) 40,8 % kalija

2.37. Otapanjem 3 mola fosfor(V)-oksida u vodi broj nastalih molekula

fosfatne kiseline je: a) 12 b) 6 c) 7,2 × 1024 d) 3,6 × 1024 e) 18 2 × 1023

2.38. U kemijskoj reakciji 4KO2(s) + 4CO2(g) → 4KHCO3(s) + 3O2(g) iz 5 g KO2

nastaje ( pri 25°C i tlaku od 1 bara ): a) 22,4 L kisika b) 1,18 L kisika c) 10,0 g soli d) 4 g soli

2.39. Spaljivanjem 0,1 mola nekog ugljikovodika nastaje 0,2 mola ugljik(IV)-

oksida i 0,3 mola vode. Napišite empirijsku i strukturnu formulu tog ugljikovodika.

Empirijska formula:__________ Molekulska formula: ___________

2.40. Jedan organski spoj ima empirijsku formulu CH, a relativnu molekulsku masu 104. Njegova molekulska formula je:_____________

2.41. U kojoj od navedenih molekula nema dvostruke kovalentne veze ? a) SO2 b) CO2 c) C2H4 d) CHCl3 e) C2H2Cl2

2.42. Koja molekula nema dipolno svojstvo: a) H2O b) Cl2 c) SO2 d) CH3OH


2.43. Isključivo nepolarne molekule pokazuje slijedeći niz: a) HCl, H2, CO2 b) CO2, NO, BeF2 c) CO2, N2, CCl4 d) CCl4, BeF2, HCl

2.44. Poredajte slijedeće spojeve po porastu vrelišta:

SbH3, PH3, AsH3

2.45. Najviše vrelište ima: HI, H2O, HBr, HF, HCl

2.46. Od navedenih elemenata najelektronegativniji je:

a) litij b) aluminij c) fluor d) vodik

2.47. Vodikova veza:

a) razlog je niskom vrelištu sumporovodika i klorovodika b) razlog je visokom vrelištu vode i fluorovodika c) ne javlja se u vodenim otopinama d) razlog je slaboj topljivosti etanola u vodi e) niti jedan od ponuñenih odgovora nije točan

2.48. 22 grama ugljikovog(IV) oksida kod standardnih uvjeta zauzima volumen od:

a) 16,0 cm3 b) 22,4 cm3 c) 11,2 cm3 d) 11,2 dm3 e) 22,4 dm3

2.49. Kut veze, π(HSH), u molekuli sumporvodika manji je od kuta veze u molekuli vode, π(HOH), zbog: a) manjeg radijusa atoma sumpora u odnosu na radijus atoma kisika b) većeg radijusa atoma sumpora u odnosu na radijus atoma kisika c) zbog veće elektronegativnosti sumpora u odnosu na kisik d) zbog razlike u jačini meñumolekulskih vodikovih veza e) niti jedan od ponuñenih odgovora nije točan


2.50. Molekula amonijaka je: a) piramidalne grañe

b) tetraedarske grañe c) planarne grañe d) oktaedarske grañe

e) niti jedan od ponuñenih odgovora nije točan

2.51. Ionski spojevi:

a) uvijek su dobro topljvi u vodi b) uvijek su slabo topljivi u vodi c) raspadaju se otapanjem u vodi d) mogu sadržavati kovalentnu vezu e) imaju nisko talište

2.52. U kojoj masi jodovodika ima isti broj molekula kao u 3,6 g vode? ( Ar(H)=1; Ar(I)=127; Ar(O)=16 ) m = ———— g

2.53. Vodikova veza ne postoji izmeñu molekula:

a) fluorovodika b) amonijaka c) vode d) metana e) octene kiseline

2.54. Izračunajte maseni udio kisika u K2Cr2O7. Ar(K) = 39,1;

Ar(Cr) =52,0; Ar(O) =16,0

_________________

2.55. Koliko atoma sadrži uzorak od 1.00 grama čistog olova? Ar(Pb) = 207,2

a) 2,91 ⋅ 1021 b) 6,02 ⋅ 1023 c) 1,25 ⋅ 1026 d) 207,2 e) 4,83 ⋅ 10−3


2.56. Zaokružite netočnu tvrdnju:

a) U kristalu dijamanta atomi ugljika su povezani kovalentnim vezama b) Metali rijetko kristaliziraju kao guste slagaline c) Jedan od predstavnika molekulskih kristala je i kristal šećera d) Željezo je vodič električne struje i topline e) U kristalu grafita slojevi atoma ugljika su povezani slabim silama

2.57. Odredite empirijsku i molekulsku formulu, te navedite uobičajeni naziv

spoja koji sadrži 92,3 % ugljika i 7,7 % vodika, a čija relativna molekulsaka masa iznosi 78.

[ Ar(C)=12; Ar (H)=1 ]

2.58. Relativna molekulska masa magnezijevog fosfata tetrahidrata iznosi:

[ Ar(P)=30,97; Ar(H)=1; Ar(O)=16; Ar(Mg)=24,30 ] a) 262,85 b) 334,84 c) 406,97 d) 298,84

2.59. Koliko je molekula CO2 prisutno u spremniku koji sadrži 10 molova

ugljikova dioksida? a) 6,022 · 1023 b) 6,022 · 10-24 c) 7,2 · 1023 d) 120 e) 6,022 · 1024

2.60. U kojem od pet dušikovih oksida je maseni udjel dušika najveći?

[ Ar(N)=14; Ar(O)=16 ] a) N2O b) NO c) N2O3 d) NO2 e) N2O5




3.1 Do disocijacije dolazi prilikom: a) prolaska električne struje kroz metalni vodič b) prolaska električne struje kroz otopinu c) prolaska struje kroz talinu d) otapanja tvari u vodi e) usitnjavanja krutih tvari

3.2. Kiseline su: a) svi spojevi s vodikom b) tvari koje nastaju otapanjem oksida nemetala u vodi c) tvari koje nastaju otapanjem oksida metala u vodi d) tvari čijim otapanjem nastaju otopine većeg pH e) tvari koje mijenjaju boju indikatora lakmusa u plavo

3.3. Otapanjem jednog mola fosforova(V) oksida u vodi nastaju: a) dva mola fosforne kiseline d) pet mola fosforne kiseline b) tri mola fosforne kiseline e) šest mola fosforne kiseline c) četri mola fosforne kiseline

3.4. Pri sobnoj temp. u plinovitom agregatnom stanju bit će sljedeći spoj

sumpora: a) sulfidna kis. b) sulfitna kis. c) sulfatna kis. d) pirosulfatna kis. e) oleum

3.5. Koji od navedenih hidroksida je najjači: a) Ca(OH)2 b) Al(OH)3 c) Mg(OH)2 d) LiOH e) RbOH

3.6. Najjaču lužinu daje: a) Ca b) Ba c) Sr d) Mg e) Be

3.7. S kojom od navedenih tvari ne reagira kalcijev oksid: a) HCl b) CO2 c) NaOH d) SiO2 e) H2SO4

3.8. Sol je: a) CO2 b) Na2O2 c) NaHCO3 d) C2H5ONa e) H2O2

3.9. Koji od navedenih spojeva ima svojstvo soli: a) CaO b) HOCl c) C17H35COONa d) CH3ONa e) niti jedna od navedenih


3.10. Koja količina vode nastaje potpunom neutralizacijom jednog mola sumporne kiseline:

a) 1 mol b) 2 mola c) 3 mola d) 1/3 mola e) ½ mola

3.11. Za neutralizaciju 0,2 mola kalcijeva hidroksida potrebno je HCl: a) 0,1 mol b) 0,2 mola c) 0,3 mola d) 0,4 mola e) 0,5 mola 3.12. Točna je jednadžba: a) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O b) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaHSO4 + H2 c) Ca(OH)2 + 2 H2SO4 → Ca(SO4)2 + 2 H2O d) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaH2SO4 + 2 OH e) Ca(OH)2 + HCl → CaH2O + Cl 3.13. Formula kalcijevog dihidrogenfosfata je: a) CaH2PO4 b) CaH2PO3 c) Ca(H2PO4)2 d) Ca(H2PO3)2 e) CaHPO4

3.14. Reakcije s vodom su reakcije: a) hidrogenacije b) hidrolize c) dijalize d) redukcije e)

esterifikacije 3.15. Reakcija: (NH4)2SO4 + 2 H2O → prikazuje a) Neutralizaciju b) hidrolizu c) hidrataciju d) disocijaciju e) ništa od navedenog

3.16. Kako djeluju vodene otopine pojedinih tvari (s obzirom na kiselost, tj

lužnatost) ?

Cinkov sulfat, bakrov(II) sulfat, modra galica, amonijak, amonijev karbonat,

amonijev klorid, amonijev sulfat, natrijev karbonat, natrijev

hidrogenkarbonat, natrijev aluminat, natrijev hidrogenfosfat, natrijev acetat,

natrijev klorid, natrijev cijanid, natrijev fluorid, natrijev nitrat, kalijev

klorid, kalijev karbonat, kalijev acetat, etanol

3.17. U vodenoj otopini natrijeva karbonata: a) povećava se koncentracija H3O

+ b) opada koncentracija OH- c) dolazi do reakcije CO3

-2 + H2O d) oslobaña se CO2 e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna


3.18. Vodena otopina KCl je: a) kisela b) neutralna d) lužnata d) crvena

3.19. Množinska koncentracija definirana je omjerom: a) množine otopljene tvari i mase otapala b) množine otopljene tvari i volumena otapala c) množine otopljene tvari i volumena otopine d) mase otopljene tvari i volumena otapala e) ništa od navedenog 3.20. Uz istu koncentraciju otopljene tvari najviši pH će imati otopina: a) KOH b) NH3 c) CH3COOH d) H2SO4 e) HCl

3.21. Otopina kloridne kiseline koncentracije 0,001 mol dm-3 ima: a) pH = 1 b) pH = 2 c) pH = 3 d) pH = 4 e) pH = 5

3.22. U vodenoj otopini HCl koncentracije 0,015 mol dm-3 , koncentracija OH-

iona je: a) 1,5 × 10-2 mol dm-3 b) 6,7 × 10-13 mol dm-3 c) 10-14 mol-2 dm-6 d) 0,985 × 10-14 mol dm-3 e) 2,25 × 10-4 mol2 dm-6

3.23. Pri sobnoj temperaturi litra čiste vode sadrži: a) 0,000 000 01 mol iona OH- b) 0,000 000 1 mol iona OH- c) 0,000 001 mol iona OH- f) 0,000 01 mol iona OH- d) 0,000 1 mol iona OH-

3.24. Za otopinu kloridne kiseline koncentracije 0,001 mol dm-3 točna je

tvrdnja: a) sadrži 10-12 mola OH- -iona u 1 dm3 b) sadrži 10-11 mola OH- -iona u 1 dm3 c) ima pH = 1 d) ima pOH = 3 e) ima (H+) = 10-1mol / dm3

3.25. U otopini neke tvari koncentracije 0,10 mol/L, koncentracija H3O+ iona

iznosi 0,001 mol/L. Za otopljenu tvar možemo reći da je:


a) slaba kiselina b) jaka kiselina c) slaba baza d) jaka baza e) neutralna

3.26. pH krvi je 7,4, a želučanog soka 1,4. Koncentracija vodikovih iona u krvi

je: a) 5,29 puta niža od koncentracije vodikovih iona u želučanom soku b) 106 puta viša od koncentracije vodikovih iona u želučanom soku c) 6 puta niža od koncentracije vodikovih iona u želučanom soku d) 1 000 000 puta niža od koncentracije vodikovih iona u želučanom soku e) 0,189 puta viša od koncentracije vodikovih iona u želučanom soku

3.27. pOH neke otopine pri 25 °C je 5. Koncentracija oksonijevih iona u toj

otopini je: a) 5⋅10-5 mol L-1 b) 9⋅10-5 mol L-1 c) 1⋅10-9 mol L-1 d) 1⋅10-14 mol L-1

3.28. U 500 mL otopine otopljeno je 4 g NaOH. Ako je 100 mL te otopine

razrijeñeno s 900 mL destilirane vode nastala otopina pokazuje: a) pH = 1,69 b) pOH = 10 c) pH = 10 d) pH = 12,3

3.29. U amfoterne elemente spada: a) kisik b) jod c) aluminij d) kalcij e) fosfor

3.30. Amfoterna svojstva ima: a) željezov(II) hidroksid b) aluminijev hidroksid c) kalcijev hidroksid d) bakrov(I) hidroksid e) bakrov(II) hidroksid

3.31. Opće karakteristike amfoternih elemenata jesu: a) njihovi hidroksidi reagiraju samo s lužinama b) njihovi hidroksidi reagiraju samo s kiselinama c) njihovi hidroksidi reagiraju samo s vodom d) njihovi hidroksidi reagiraju i s kiselinama i s lužinama


3.32. U lužini se otapa: a) Aluminijev hidroksid b) bakrov(I) hidroksid c) bakrov(II) hidroksid d) kalcijev hidroksid e) željezov(II) hidroksid

3.33. Reakciju otapanja prikazuje jednadžba:

a) CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O b) CaCO3 + H2O = Ca(OH)2 + CO2 c) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 d) Al(OH)4

- - Al(OH)3 + OH- e) Al(OH)4

- + H+ = Al(OH)3 + H2O 3.34. Topljivost tvari se izražava: a) količinom otopljene tvari na 1000 g otopine b) omjerom količine otopljene tvari i volumena otapala c) maksimalnom masom bezvodna tvari koja se može otopiti u minimalnom

volumenu d) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna

3.35. Koji od navedenih plinova ne reagira s vodom: a) HF b) H2S c) SO2 d) NH3 e) CH4

3.36. Otapanjem fluorovodika u vodi nastaje: a) H3O

+ b) FO4- c) F+ d) HFO2 e) HFO

3.37. U vodi se dobro otapa: a) BaSO4 b) Cu(OH)2 c) NaHCO3 d) C6H6 e) CH3(CH2)16COOH

3.38. Da bi se priredilo 300 mL vodene otopine bakrova(II) nitrata

koncentracije 0,05 mol/L treba odvagati:

a) 1,88 g soli b) 2,02 g soli c) 2,81 g soli d) 3,54 g soli

3.39. 0,63 g nitatne kiseline otopljeno je u vodi tako da ukupni volumen otopine iznosi 2,5 dm3. Koliki je pH te otopine ?

a) 2,4 b) 0,2 c) 0,004 d) –3 e) 3,6


3.40. Koliki je pH otopine u kojoj je koncentracija [OH-] iona

0,2 × 10-3 mol /dm3 ? -----------

3.41. Koja od navedenih soli nije topljiva u vodi ?

a) ZnSO4 b) Na2S c) CH3COOH d) MnS

3.42. Koja će od slijedećih otopina imati najveći pH ? a) 0,1 mol dm-3 NaOH b) 0,1 mol dm-3 HCl c) 0,1 mol dm-3 CH3COOH d) 0,1 mol dm-3 NH3 e) 0,1 mol dm-3 NaCN

3.43. U reakciji CN- + H2O HCN + OH- Brönsted-ova baza je: a) CN- i HCN b) H2O i OH- c) CN- i OH- d) H2O i HCN

3.44. U donjoj ravnoteži kao kiseline ponašaju se slijedeće čestice:

S2- + H2O HS- + OH-

a) samo voda b) samo HS- c) H2O i HS- d) S2- i OH-

3.45. Normalna vrijednost koncentracije glukoze u krvi iznosi 5 mmo/L.

Izračunajte koliku je masu šećera izgubio dobrovoljni darovatelj krvi ako je darovao 300 mL krvi.

a) 0,27 g b) 2,7 g c) 27 g d) 0,27 g e) 0,54 g

3.46. Hidratacija je: a) izdvajanje vodika b) izdvajanje vode c) disocijacija u vodi d) nakupljanje vode oko otopljenih čestica e) reakcija s vodom

3.47. Koja množina vode nastaje potpunom neutralizacijom 1 mola fosforne

kiseline:

a) 1 mol b) 2 mola c) 3 mola d) 6 mola


3.48. Točna tvrdnja je: a) u krvnoj plazmi puferski djeluju H2CO3 i HCO3 b) hidroliza soli je reakcija iona soli sa slabim kiselinama c) 10-3

mol L-14 = 1WK

d) oksonijevi ioni nositelji su bazičnih svojstava otopine

3.49. Množinska koncentracija solne kiseline masenog udjela w = 0,2 i gustoće 1,098 g/mL iznosi:

a) 10⋅6,02 mmol-1 b) 0,00602 mmol/dm3/L c) 6,02 mol/L d) 6,02 mol/cm3 3.50. Kisela otopina nastaje hidrolizom:

3.51. natrijeva acetata a) natrijeva fosfata b) kalijeva cianida c) kalijeva klorida d) amonijeva nitrata

3.52. Izračunajte množinsku koncentraciju iona OH– u vodenoj otopini čiji je

pH = 7,63. a) 2,3 × 10-22 mol dm-3 b) 4,3 × 10-7 mol dm-3 c) 1,0 × 10-7 mol dm-3 d) 4,3 × 10-21 mol dm-3 e) 2,3 × 10-8 mol dm-3

3.53. Kada se postupno povećava koncentracija jake kiseline u vodenoj otopini

bez značajnije promjene volumena, tada se:

a) povećava koncentracija iona H3O+, a smanjuje koncentracija iona OH–

b) ne mijenjaju koncentracije iona H3O+ i OH–

c) povećavaju koncentracije iona OH– i H3O+

d) smanjuje koncentracija iona H3O+, a povećava koncentracija iona OH–

e) smanjuju koncentracije iona OH– i H3O+


3.54. Izračunajte množinsku koncentraciju Ba(OH)2 ako je za neutralizaciju 50,0 mL baze potrebno utrošiti 22,0 mL HCl množinske koncentracije 2,5 mol dm-3.

a) 1,5 mol dm-3 b) 0,55 mol dm-3 c) 1,1 mol dm-3 d) 2,2 mol dm-3 e) 0,85 mol dm-3

3.55. Izračunajte pH otopine dobivene miješanjem 50 cm3 vodene otopine

NaOH množinske koncentracije 0,1 mol dm-3 s 50 cm3 vodene otopine H2SO4 množinske koncentracije 0,025 mol dm

-3. a) 10,4 b) 7,4 c) 5,4 d) 12,4

3.56. Izračunajte volumen octene kiseline množinske koncentracije 17,4 mol dm-3 potreban za pripravu 10 dm3 otopine octene kiseline množinske koncentracije 3 mol dm-3.

a) 2,53 dm3 b) 1,72 dm3 c) 1,43 dm3 d) 0,98 dm3

3.57. Izračunajte masu srebrova klorida dobivenog miješanjem 25 cm3

otopine srebrova nitrata množinske koncentracije 1·10-3 mol dm-3 s 25 cm3 otopine natrijeva klorida množinske koncentracije 2·10-3 mol dm-3. a) 2,42 mg b) 3,58 mg c) 7,16 mg d) 1,79 mg

3.58. Koja će od navedenih soli hidrolizirati? a) kalijev nitrat b) kalijev sulfat c) natrijev cianid d) magnezijev perklorat


3.59. U nizu oksokiselina klora (HClO, HClO2, HClO3, HClO4) jakost kiseline raste:

a) smanjenjem oksidacijskog broja klora b) povećanjem broja atoma kisika u strukturi kiseline c) smanjenjem broja atoma kisika u strukturi kiseline d) sve oksokiseline klora gotovo su jednako kisele jer sadrže jedan

atom vodika

3.60. Najjača Brønstedova baza od sljedećih aniona je:

a) Cl-

b) CH3COO-

c) CO32-

d) OH- e) CH3O

-

3.61. Koliki je pH otopine sulfatne kiseline koncentracije 0,001 mol/L?

a) 3,00 b) 2,70 c) 0,001 d) 0,002 e) -2,70 f) -3,00

3.62. Ukupni broj iona u 1 L čiste vode (pH=7) na 25 °C je:

a) 1,0 × 10-7 b) 6,0 × 109 c) 1,2 × 1017 d) 2,0 × 10-7 e) 1,2 × 10-14 f) 6,0 × 1016

3.63. Koja reakcija ne daje kiselinu:

a) SO2 + H2O → b) CaO + H2O → c) CO2 + H2O → d) SO3 + H2O → e) CH3CHO + O2 →


3.64. pH neke vodene otopine je 3,78. Kolika je koncentracija H+ iona?

a) 2,50 ⋅ 10−5 mol dm−3 b) 1,66 ⋅ 10−4 mol dm−3 c) 1,22 ⋅ 10−4 mol dm−3

d) 1,23 ⋅ 10−5 mol dm−3

3.65. Reakcija neutralizacije je moguća izmeñu

a) HCl i H2SO4 b) Na2CO3 i HCl c) NaOH i CH3OCH3 d) KCl i NaNO3

3.66. Pomoću pH jedinica izražavamo: a) stupanj disocijacije b) jakost kiselina c) tvrdoću vode d) čistoću tvari e) kiselost otopina

3.67. Formula soli koja nastaje reakcijom otopine amonijaka i klorovodične kiseline je:

a) NH3Cl b) NH4Cl c) (CH3)4NCl d) NH2Cl e) ništa od navedenog



4.1. U kojem od navedenih spojeva sumpor ima oksidacijski broj +4 (FeS2 i FeS) ?

a) H2S b) H2SO3 c) H2S2O7 d) H2S2O8 e) H2SO5

4.2. Oksidacijski broj klora +1 je u spoju: a) KClO3 b) KClO4 c) KOCl d) KCl e) NaCl

4.3. U kojem je od navedenih spojeva oksidacijski broj mangana +7 ?

a) KMnO4 b) MnCl2 c) MnO2 d) K2MnO4 e) MnSO4

4.4. Oksidacijski broj ugljika –1 je u: a) metanu b) etenu c) ugljik(II)-oksidu d) ugljik(IV)-oksidu e) etinu

4.5. U kojoj od navedenih reakcija je sumpor oksidacijsko sredstvo ?

a) S + O2 → SO2 b) 2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O c) SO2 + 2 H2O → SO4

2- + 4 H+ d) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 e) FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

4.6. Za reakciju: 4 FeS2 + O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 točna je

tvrdnja: a) sumpor otpušta elektrone b) željezo se reducira c) kisik se oksidira d) sumpor djeluje kao oksidans e) željezo djeluje kao oksidans

4.7. U reakciji 2 Al + 2 OH- + 6 H2O → 2 Al(OH)4- + 3 H2 : a) kisik se reducira b) kisik se oksiddira c) aluminij se oksidira d) aluminij se reducira e) vodik se oksidira

4.8. U kojoj od navedenih reakcija dolazi do redoks procesa ? a) HNO3 + H2O → H3O+ + NO3

- b) 2 Mg + O2 → 2 MgO c) Na2SO4 → 2 Na+ + SO4

2- d) CO3

2- + 2 H2O → H2CO3 + 2 OH-


e) CaO + CO2 → CaCO3 4.9. Koji od navedenih primjera predstavlja redoks-reakciju?

a) CaO + CO2 → CaCO3 b) 2H2 + O2 → 2H2O c) KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 d) HBr + NaOH → NaBr + H2O e) H2CO3 → H2O + CO2

4.10. U reakciji 4HNO3(konc.) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) a) bakar je oksidans b) bakar se reducira c) dušik se reducira d) vodik je reducens

4.11. U reakciji MnO2 + 4 H3O+ + 2 Cl- → Mn2+ + 6 H2O + Cl2

reducira se: a) Cl- b) O2- c) Mn4+ d) H+ e) ništa od navedenog

4.12. U reakciji: K2Cr2O7 + H2SO4 + 3 SO2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3

+ H2O: a) krom se oksidirao b) sumpor se oksidirao c) vodik se oksidirao d) kalij se reducirao e) kisik se reducirao

4.13. Pri elektrolizi koncentrirane otopine natrijevog klorida (ili natrijevog fluorida…..):

a) na anodi se izlučuje elementarni natrij b) nastaje otopina natrij-hidroksida c) dolazi do redukcije vode d) vodik se oksidira e) izlučuje se elementarni kisik

4.14. Pri elektrolizi vode:

a) na anodi teče proces redukcije b) vodik se oksidira c) na anodi teče proces oksidacije d) kisik se reducira e) proizvodi se vodena para

4.15. Pri elektrolizi vodene otopine Na2SO4: a) izlučuje se elementarni natrij na katodi b) na katodi se oksidiraju molekule vode


c) na anodi se reduciraju molekule vode d) na katodi se izlučuje O2 e) na anodi se oslobaña O2

4.16. Pri elektrolizi otopine CuCl2: a) na anodi se izlučuje HCl b) na anodi se odvija reakcija redukcije c) bakar se oksidira d) na katodi se odvija oksidacija e) klor se oksidira

4.17. Tijekom elektrolize vodene otopine natrijevog klorida na

elektrodama se izlučuje na: a) katodi vodik, a na anodi klor b) katodi natrij, a na anodi klor c) katodi kisik, a na anodi natrij d) katodi natrij, a na anodi kisik e) katodi vodik, a na anodi kisik

4.18. Redukcija je: a) prevoñenje aniona u neutralni atom b) povećanje negativnog naboja c) gubitak elektrona d) prevoñenje neutralnog atoma u kation e) svaka reakcija s vodom

4.19. Kalijev permanganat: a) u kiseloj otopini se oksidira do Mn2+ b) u lužnaatim otopinama se oksidira do MnO2 c) u vodenoj otopini je bezbojan d) je jače oksidacijsko sredstvo od H2O2 e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna

4.20. Alkalijskim metalima odgovaraju slijedeće tvrdnje:

a) jaka su oksidacijska sredstva b) u reakciji s vodom razvijaju vodik c) ubrajaju se u plemenite metale d) ne reagiraju s kisikom iz zraka e) elektronegativnost im raste od litija prema franciju

4.21. U dodiru željezo(III)-iona s jodid-ionima:

a) ne dolazi do reakcije b) povećava se topljivost jodida c) dolazi do stvaranja elementarnog joda


d) dolazi do stvaranja elementarnog željeza e) izlučuje se elementarno željezo

4.22. U kojoj od navedenih reakcija nastaje klor ?

a) katodnom redukcijom klorida b) katodnom oksidacijom klorida c) reakcijom MnO2 + 4 HCl d) anodnom redukcijom klorida e) adicijom HCl na etan

4.23. U reakciji kalija s vodom:

a) kalij se oksidira b) vodik se oksidira c) nastaje H2O2 d) kalij prima elektrone e) vodik otpušta elektrone

4.24. Vodik nastaje spajanjem:

a) Cu + HNO3 c) CuO + HCl e) Al + HNO3 b) CuO + HNO3 d) Al + HCl

4.25. Koji od navedenih metala istiskuje vodik iz kloridne kiseline?

a) srebro b) cink c) bakar d) živa e) niti jedan od navedenih metala

4.26. Uronimo li željezo u otopinu bakrovog(II) sulfata:

a) bakar se oksidira b) željezo se oksidira c) željezo je oksidans d) baakar je reducens e) izlučuje se kisik

4.27. Djelovanjem živina(II) klorida na aluminij dolazi do: a) oksidacije aluminija b) redukcije aluminija c) stvaranja živina(I) oksida d) stvaranja živina(II) oksida e) oksidacije žive 4.28. Točna je tvrdnja:


a) elementarni brom istiskuje klor iz njegovih soli b) elementarni brom istiskuje jod iz njegovih soli c) elementarni brom istiskuje fluor iz njegovih soli d) elementarni jod istiskuje klor iz njegovih soli e) elementarni jod istiskuje brom iz njegovih soli 4.29. Pri otapanju u vodi:

a) fluor se oksidira b) fluor se reducira c) fluor se reducira i oksidira d) klor daje kloratnu kiselinu e) klor ne reagira s vodom 4.30. U reakciji Cu + 2 H2SO4 nastaje:

a) CuS b) SO2 c) SO3 d) CuSO3 e) niti jedna od tvrdnji nije točna

4.31. U jednadžbi Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O bakar se: a) oksidirao b) reducirao c) istopio d) legirao

4.32. U Leclancheovom galvanskom članku: a) je cink pozitivni pol članka b) cink prelazi u otopinu kao ion Zn2+ c) je elktrolit MnO2 d) na negativnom polu dolazi do reakcije MnO2 + NH4

+ + e → MnO(OH) + NH3

e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna 4.33. U galvanskom članku s Cu/Cu2+ i Ag+/Ago elektrodama:

a) na srebrnoj elektrodi odvija se oksidacija b) na bakrenoj elektrodi odvija se redukcija c) pozitivna elektroda je od bakra d) na srebrnoj elektrodi odvija se reakcija: Ag+ + e → Ago e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna 4.34. U galvanskom članku s elektrodama od bakra i cinka:

a) elektroni putuju metalnim vodičem dod cinkove do bakrene elektrode b) na cinkovoj elektrodi dolazi do redukcije ccinka c) bakrena elektroda se postupno otapa d) cink je jači oksidans od bakra e) elektrolit je otopina kloridne kiseline

4.35. Za izlučivanje jednog mola molekula vodika na katodi potrebna je

količina elektrike od: a) 96500 C b) 144 750 C c) 193 000 C d) 289 500 C e) 386 000 C


4.36. Pri elektrolizi taline natrij-klorida za izlučivanje jednog mola natrija na katodu treba dovesti:

a) 1,602 × 10-19 C b) 6,02296 × 1023 elektrona c) 1,6605 × 10-27 elektrona d) 113000 C e) 48250 C 4.37. Prilikom elektrolize 1 mola natrij-klorida količina elektrike od

96500 C izlučit će na anodi: a) 1 mol molekula klora b) 0,5 mola molekula klora c) 1,5 mola molekula klora d) 2 mola molekula klora e) 0,25 mola molekula klora 4.38. Za izlučivanje jednog mola molekula kisika na anodi potrebna je

količina elektrike od: a) 96500 C b) 144 750 C c) 193 000 C d) 289 500 C

e) 386 000 C

4.39. Koja se količina kisika izluči elektrolizom 36 grama vode ? a) 0,5 mola b) 1 mol c) 2 mola d) 3 mola e) 8 mola

4.40. Koji se od slijedećih oksida može dalje oksidirati ? a) CO2 b) H2O c) NO d) SO3

4.41. Metali se mogu dobiti iz oksida metala: a) redukcijom b) oksidacijom c) otapanjem oksida u vodi

4.42. Dobar reducens nije: a) CO2 b) CO c) NH3 d) H2

4.43. Ukupan broj elektrona koji sudjeluje u redoks-reakciji jednog

mola magnezija i razrijeñene kloridne kiseline iznosi: ____ elektrona.

4.44. U reakciji izmeñu jedne formulske jedinke mangan(IV)-oksida i

konc. kloridne kiseline nastaju mangan(II)-klorid, klor i voda. Ukupni broj elektrona koji sudjeluju u toj redoks-reakciji je:

a) 6 b) 2 c) 4 d) 1 e) 8 f) 12

4.45. Otapanjem bakra u konc. nitratnoj kiselini razvija se plin:


a) NO2 b) CO2 c) H2 d) NO e) N2O

4.46. Galvanski članak se sastoji od cinkove pločice uronjene u otopinu ZnSO4 koncentracije 1 mol dm-3 i niklene pločice uronjene u otopinu nikal-sulfata koncentracije 1 mol dm-3. Standardni elektrodni potencijali su E°Zn2+/ Zn = - 0,76 V i E°Ni2+/ Ni = - 0,25 V. Napon (elektromotorna sila) članka iznosi:

a) -1,01 V b) – 0,76 V c) 1,01 V d) 0,51 V e) 0,25 V

4.47. Elektrolizom 1 mola vode kod s.u. na katodi nastaje ____ dm3 vodika, a na anodi ____ dm3 kisika.

4.48. Koliko je elektrike potrebno da se na anodi izluči 10 g joda iz

otopine kalij-jodida ? Što nastaje na katodi i u kojoj količini ? ________________, _________________

4.49. Ako je za izlučivanje 1 mola srebra na katodi potrebno utrošiti

96 500 C, koliko je elektrike potrebno utrošiti za izlučivanje 21,57 g srebra ?

4.50. Elektrolizom taline natrij-klorida pri s.u. razvije se 22,4 mL

klora. Kolika je količina i kojeg spoja izlučena pri toj elektrolizi na katodi ? ____________________

4.51. Strujnim krugom prošlo je 4,32 × 1019 elektrona u 3 sekunde. Izračunajte jakost električne struje.

a) 1,2 mA b) 4,614 A c) 4,614 mA d) 2,307 A e) 1,2 A

4.52. Za reakciju: Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+(aq) + 2OH–(aq) + H2(g) koja je

od navedenih tvrdnji točna

a) H2O(l) se oksidira b) H2(g) se reducira c) Ca(s) se reducira d) Ca(s) je oksidacijsko sredstvo e) H2O(l) je oksidacijsko sredstvo


4.54. Izračunajte vrijeme potrebno da se na bakrenoj katodi izluči 55 mg bakra ako kroz članak protječe struja jakosti 35 mA. a) 159 min b) 19,9 min c) 79,5 min d) 39,76 min 4.55. Standardni potencijal članka u kojem se zbiva reakcija Zn(s) + Fe2+(aq) → Zn2+(aq) + Fe(s),

ako je Fe2+ + 2e– → Fe, E°= –0,44 V, Zn2+ + 2e– → Zn, E° = –0,76 V, iznosi: a) –1,2 V b) –0,32 V c) 1,2 V d) 0,32 V 4.56. Elektrolizom vodene otopine NaCl na katodi će se izlučiti:

a) Cl2 b) H2 c) O2 d) Na 4.57. U reakciji kalija i vode:

a) vodik ne mijenja oksidacijsko stanje b) oslobaña se kisik c) kalij se reducira d) kisik prima dva elektrona e) vodik se reducira

c) nastaje kalijev peroksid 4.58. U kojem oksidacijskom stanju se nalazi Cr u K2Cr2O7? a) +12 b) –12 c) +7 d) –7 e) +6 f) −6

4.59. U reakciji 4FeS + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 sumpor se: a) reducirao b) oksidirao


c) neutralizirao d) hidrolizirao e) sublimirao

4.60. Koja od sljedećih reakcija nije redoks reakcija? a) MnO2(s) + 4HCl (aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l) b) NaCl(s) + NaHSO4(s) → Na2SO4(s) + HCl(g) c) Cl2(g) + 2KOH(aq) → KCl(aq) + KOCl(aq) + H2O(l) d) 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

4.61. Oksidacijsko stanje mangana u kalijevom pemanganatu iznosi: a) +3 b) -3 c) +4 d) -4 e) +7 f) -7 4.62. U kojoj se od sljedećih kemijskih reakcija dogaña oksidacija vodika? a) Mg + H2SO3 → Mg SO3 + H2( g ) b) 2Al(s) + 2OH–(aq) + 6H2O(l) → 2[Al(OH)4]–(aq) + 3H2(g) c) CN− + H2O → HCN + OH–

d) NaH + H2O → H2(g) + NaOH e) u svim navedenim reakcijama dolazi do oksidacije vodika 4.63. Elektroliza je: a) pretvorba tvari u vodi b) općeniti izraz za rastavljanje spojeva električnom strujom c) općeniti izraz za fizikalnu promjenu izazvanu električnom strujom d) prolaz elektrona kroz vodič e) nakupljanje elektrona na anodi 4.64. Izračunajte standardnu elektromotornu silu galvanskog članka koji se sastoji od srebrne elektrode uronjene u vodenu otopinu srebrovog (I) nitrata, c(AgNO3) = 1 mol dm-3 te niklene elektrode uronjene u otopinu niklovog(II) nitrata, c( Ni(NO3)2)= 1 mol dm-3.


[ E°(Ag+/Ag) = +0,799 V; E°( Ni2+/Ni) = -0,250 V ]


(5)PRIMJERI ZADATAKA NA KLASIFIKACIJSKOM ISPITU:

5.1. Energija se troši prilikom:

a) stvaranja složenih atomskih jezgara b) odvijanja redoks-reakcija u galvanskom članku c) stvaranja molekula vode iz atoma d) izbacivanja elektrona iz atoma e) otapanja većine plinova u vodi

5.2. Energija se oslobaña prilikom: a) elektrolize vodene otopine soli d) izbacivanja elektrona iz atoma b) cijepanja molekule vodika e) stvaranja složenih atomskih jezgara c) prijelaza elektrona iz valentne u vodljivu vrpcu


a) pri zagrijavanju vode broj vodikovih veza se smanjuje b) vrelišta hidrida polarno grañenih molekula su niža od onih sa nepolarnim

molekulama c) endotermnom procesu pogoduje sniženje temperature d) pri egzotermnom procesu entalpija raste na račun okoline e) na topljivost većine soli ne utječe povišenje temperature

5.4. Endoterman proces je: a) razgradnja H2O2 b) raspad amonijaka u elemente c) katalitičko hidrogeniranje cikloheksena d) reakcija natrija s vodom e) 2 C6H2(CH3)(NO2)3 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C

5.5. Ovako prikazana kemijska promjena A + B AB, ∆H < 0 je:

a) analiza, reverzibilna, egzotermna b) sinteza, reverzibilna, endotermna c) sinteza, ireverzibilna, egzotermna d) analiza, ireverzibilna, egzotermna e) sinteza, reverzibilna, egzotermna

5.6. Kod sinteze amonijaka prema jednadžbi 3 H2 + N2 → 2 NH3: a) troši se toplina b) povišena temperatura pomiče ravnotežu u desno c) povišena temperatura ubrzava reakciju d) povećani tlak pomiče ravnotežu u lijevo e) povećani tlak ne utječe na ravnotežu reakcije


5.7. Pri sintezi sumporova(VI) oksida prema jednadžbi: 2 SO2 + O2 → 2 SO3:

a) povišena temperatura pomiče ravnotežu u desno b) povišena temperatura ubrzava reakciju c) toplina izlaznih plinova ne može se iskoristiti d) platina upotrijebljena kao katalizator vrlo brzo propada e) plinovi se zagriju na oko 1000 °C

5.8. Reakcija 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) se dogaña u spremniku stalnog volumena pri stalnoj temperaturi. Ako je početni tlak plinske smjese 1 bar konačni tlak je: (a) viši od početnog (b) jednak početnom (c) 1 bar (d) 101 325 Pa (e) niži od početnog

5.9. Jedinica 1 Pa (Pascal) je:

(a) 1 kg-1 m2 s–2 (b) 1 kg m2 s–3 (c) 1 kg m2 s–2 (d) 1 kg m–1 s–2 (e) 1 kg m2 s–2

5.10. Tvrdnja da se zagrijavanjem nekog sustava u stanju ravnoteže povećava iskorištenje endotermnih, a smanjuje iskorištenje egzotermnih kemijskih procesa:

a) nije točna b) je točna c) nema veze s kemijskom ravnotežom

5.11. Vrijednost ∆H u procesu H2O(s) → H2O(l) je: a) negativna i proces je endoter c) negativna i proces je egzoterman b) ∆H = 0 d) pozitivna i proces je endoterman

5.12. Kako utječu povišenje tlaka i temperature na ravnotežu slijedeće

reakcije: CO(g) + 3 H2(g) H2O(g) + CH4(g) ∆rH = -206 kJ/mol

5.13. Kako utječe povišenje tlaka na ravnoteže slijedećih reakcija: (a) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) (b) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) (c) 2 NO2(g) N2O4(g)


5.14. Energija O-H veze iznosi 462 kJ/mol. Za potpuno cijepanje veza u 0,5 mola vode: (a)utrošit će se 462 kJ (d) oslobodit će se 924 kJ (b)oslobodit će se 462 kJ (e) oslobodit će se 231 kJ. (c)utrošit će se 924 kJ

5.15. Topljivost:

(a) plinova povećava se s porastom temperature (b) plinova proporcionalna je tlaku plina iznad otopine (c) kisika je veća u toploj nego u hladnoj vodi (d) plinova se s povišenjem tlaka smanjuje (e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna

5.16. Standardni uvjet za plinovito agregatno stanje je:

(a)temperatura 293 K (d) c = 0,1 mol / dm3 (b)tlak 101 325 Pa (e) sve navedeno (c)gustoća 1 g / dm3

5.17. Standardni molarni volumen plina:

(a)odnosi se na 0 °C i 101 325 Pa d) iznosi 22,4 m3 mol-1 (b)odnosi se na 20 °C i 101 325 Pa e) iznosi 22,4 m3 ©odnosi se na 25 °C i 101 325 Pa

5.18. Koliko će nastati litara kisika kod s.u. raspadom jednog mola vode a) 16,1 b) 32 c) 11,2 d) 8,2 e) 22,4

5.19. Koliko će litara CO2 nastati kod s.u. raspadom jednog mola kalcij-karbonata:

a. 1L b) 11,2 L c) 22,4 L d) 44 L e) 12 L 5.20. Volumen vodika koji nastaje pirolizom 102 dm3 metana pri s.u. je:

b. 102 dm3 b) 4,55 dm3 c) 204 dm3 d) 44,8 dm3 e) 9,107 dm3

5.21. Jedan mol LiH u reakciji s H2O pri s.u. daje:

c. 2,24 dm3 H d) 11,2 dm3 H2 d. 22,4 dm3 H2 e) 44,8 dm3 H2 e. 33,6 dm3 H2

5.22. Ako sagori 1 mol fruktoze volumen stvorenog CO2 iznosit će u standardnim okolnostima:


a) 134,4 dm3 b) 100,8 dm3 c) 67,2 dm3 d) 50,4 dm3 e) 33,6 dm3

5.23. Pri standardnim uvjetima 1015 molekula nekog plina zauzima volumen od: a) 3,72 × 10-8 dm3 b) 0,0372 m3 c) 22,4 dm3 d) 2,24 m3

e) 1 m3 5.24. Volumen ugljik(II)-oksida koji pri s.u. može nastati iz 9,2 g mravlje kiseline je:

a) 7,35 dm3 b) 206,1 dm3 c) 112 cm3 d) 4,48 dm3 e) 22,4 dm3

5.25. 400 mL plinovitog dušika ohlañeno je od 10 °C na –10 °C uz konstantan tlak. Koliki je konačni volumen ? V= _____dm3. 5.26. Netočno je:

(a)maseni udio vodika u vodi iznosi 11,19 %, a maseni udio kisika iznosi 88,81 % (b)200 mL mlijeka gustoće 1,034 g/cm3 ima masu 206,8 mg c)masa vode u 200 mL mlijeka gustoće 1,034 g/mL iznosi 181,4 g d)natrijev klorid mase 0,5 g predstavlja množinu 8,56⋅10-3 mola 5.27. Točno je da uzorak amonijaka (pri s.u.) mase 100 g:

(a) zauzima volumen od 131,53 L (b) zauzima volumen od 131,53 cm3

(c) predstavlja množinu od 17 mola (d) predstavlja množinu od 34 mola

5.28. U vodi je kod s.u. najslabije topljiv: a) NH3 b) CO2 c) SO2 d) N2 e) H2S

5.29. U posudi stalnog volumena nalazi se 2 mola vodika i 1 mol kisika. Smjesa

je upaljena iskrom tako da je nastalo dva mola vodene pare. Što se dogodilo s tlakom u toj posudi nakon navedene reakcije?

5.30. Koliko je litara kisika (s.u.) potrebno za potpuno izgaranje 70 L pentana

(pentan ima vrelište 42°C, a gustoću 0,63 kg dm-3) ? 5.31. Kolika je gustoća zraka pri s.u. ?

5.32. Neispravna tvrdnja je:

a) )(

)()(

AV

AmA =ρ

b) znak za napetost površine je τ


c) živa je tekućina koja ima vrlo malu napetost površine d) proces vraćanja čestica u tekućinu zove se kondenzacija

5.33. Kisik se prodaje u čeličnim bocama od 30 dm3, pod tlakom od 150 atm.

Koliki bi volumen zauzimala ta količina plina pri tlaku od 1 atm. uz uvjet da je temperatura konstantna ?

5.34. 200 cm3 dušika izmjerenog pri 15 °C i tlaku 101 325 Pa uvedeno je u

prethodno evekuiranu posudu volumena 1800 cm3. Koliki će biti tlak u toj posudi pri 27 °C ?

5.35. Odredite molarnu masu plina ako 0,686 dm3 pri 300 K i 80 kPa ima masu

0,748 g. 5.36. Osmotski tlak će biti najveći za vodenu otopinu: a) KCl, c = 1 mmol/L c) HCl, c = 1 mmol/L b) KCl, c = 0,01 mol/L d) K2SO4, c = 0,01 mol/L

5.37. Gustoća neke tvari B je veća u tekućem agregatnom stanju nego u

čvrstom. Talište te tvari: a) raste s povećanjem tlaka b) ne ovisi o tlaku c) pada s povećanjem tlaka

5.38. Ukapljivanje je: a) istjecanje tekućine kroz vrh kapilare b) stanje u kojem su tekuća i plinovita faza u ravnoteži c) egzoterman proces d) prijelaz iz čvrstog u kapljevito stanje

5.39. Osmotski tlak: a) ne ovisi o temperaturi c) ovisi o veličini čestica otopljene tvari b) ovisi o broju čestica otopljene tvari d) sve gore navedene tvrdnje su točne

5.40. Tlak para otopine: a) veći je od tlaka para čistog otapala b) manji je od tlaka para čistog otapala c) ne mijenja se s koncentracijom otopljene tvari d) ništa od navedenog nije točno

5.41. Koje od navedenih nije koligativno svojstvo otopina? a) sniženje tlaka para otapala


b) viskoznost c) povišenje temperature vrelišta otapala d) sniženje točke skrućivanja otapala e) pojava osmotskog tlaka 5.42. Ravnoteža se može uspostaviti samo u sustavu koji je: a) otvoren b) zatvoren c) homogen d) heterogen e) ireverzibilan

5.43. Ako konstanta ravnoteže za neku reakciju pr 25°C iznosi 2,4⋅1033, to

znači da: a) je ravnoteža nemoguća b) je ravnoteža pomaknuta prema reaktantima c) je koncentracija produkata vrlo visoka d) je energija aktivacije vrlo visoka e) u reakciji sudjeluje katalizator

5.44. Ispravna tvrdnja je: a) proces u kojem se troši toplina naziva se egzotermni proces b) znak za fizičku veličinu entripiju je S c) ekspanzijom se plinovi stlače na manji volumen d) funkcija stanja (Gibbsova energija) prikazana je izrazom: G = H + TS

5.45. Neki je proces egzoterman i praćen je porastom entropije. Navedeni

proces: a) nije spontan, ∆G < 0 b) je spontan, ∆G > 0 c) nije spontan, ∆G > 0 d) je spontan, ∆G < 0 e) je spontan, ∆G = 0

5.46. Brzina trošenja plinovitog klora u reakciji: 2P(s) + 3Cl2(g) 2PCl3(l),

iznosi 1,2 mol dm–3 s–1. Odredite brzinu nastajanja tekućeg PCl3. a) 0,8 mol dm–3 s–1 b) 0,2 mol dm–3 s–1 c) 0,8 mol dm-3 min-1 d) 1,2 mol dm–3 s–1 e) 1,8 mol dm–3 s–1


5.47. Od navedenih tvrdnji točna je: a) vrelište vode ne ovisi o tlaku b) vrelište vode opada s porastom tlaka c) ledište vodenih otopina je više od ledišta čiste vode d) vrelište vodenih otopina je više od vrelišta čiste vode e) tlak para iznad otopine je viši od tlaka para iznad čistog otapala 5.48. Jedinica 1 J (Joule) je: a) 1 kg m2 s–3 b) 1 kg m2 s–2 c) 1 kg m–1 s–2 d) 1 kg m2 s–1

5.49. Izračunajte ∆rH° za reakciju C(grafit) + ½O2(g) → CO(g), ako su poznate standardne entalpije sljedećih reakcija: C(grafit) + O2(g) → CO2(g); ∆rH° = –393,5 kJ mol–1 CO(g) + ½O2(g) → CO2(g); ∆rH° = –283,0 kJ mol–1

a) –110,5 kJ mol–1 b) –252,0 kJ mol–1 c) –221,5 kJ mol–1 d) –676,5 kJ mol–1 5.60. Koja je promjena entalpije za reakciju 3A + 4B → 2C + D, ako su entalpije nastanka: ∆fH (A) = 10 kJ/mol, ∆fH (B) = 20 kJ/mol, ∆fH (C) = 30 kJ/mol, ∆fH (D) = 40 kJ/mol

a) 15 kJ/mol b) 10 kJ/mol c) -10 kJ/mol d) -15 kJ/mol

5.61. U posudi se nalaze plinovi u ravnoteži:

Cl2O 2Cl2 + O2 ∆rHº = -159 kJ/mol Na koju će se stranu ravnoteža pomaknuti ako se posuda ohladi?

a) u lijevo b) u desno c) promjena temperature ne utječe na položaj ravnoteže


5.62. Prilikom otapanja kalcijeva klorida heksahidrata u vodi, sustav veže toplinu. Stoga se smjesa leda i kalcijevog klorida heksahidrata koristi za:

a) hlañenje b) zagrijavanje c) niti za hlañenje niti za zagrijavanje d) samo vodena otopina soli bez leda može služiti za hlañenje

5.63. Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju sljedeće reakcije: CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ako su standardne entalpije stvaranja pri 25° C sljedeće: ∆fH°/kJ mol−1 CaO(s) −636 CO2(g) −394 CaCO3(s) −1204 a) −174 kJ/mol b) 568 kJ/mol c) 174 kJ/mol d) −568 kJ/mol e) 1030 kJ/mol

5.64. Koja je promjena entalpije za reakciju 3A + 4B → 2C + D, ako su entalpije nastanka:

[ ∆fH (A) = 10 kJ/mol, ∆fH (B) = 20 kJ/mol, ∆fH (C) = 30 kJ/mol, ∆fH (D) = 40 kJ/mol ] a) 15 kJ/mol b) 10 kJ/mol c) -10 kJ/mol d) -15 kJ/mol 5.65. Da bi se grah skuhao na planini nadmorske visine na 1500 m, trebat će više vremena nego na morskoj razini zato što:

a) na planini voda vrije na temperaturi nižoj od 100°C zbog višeg atmosferskog tlaka b) na planini voda sporije postiže temperaturu vrenja zbog nižeg atmosferskog tlaka c) na planini voda vrije na temperaturi nižoj od 100°C zbog nižeg atmosferskog tlaka d) ništa od navedenog


5.66. Brzina kemijske reakcije raste s povišenjem temperature zbog:

a) povećanja udjela čestica s većom kinetičkom energijom od energije aktivacije b) povećanja udjela čestica s kinetičkom energijom manjom od energije aktivacije c) povećanja kinetičke energije produkata d) smanjenja koncentracije reaktanata e) smanjenja brzine Brownova gibanja

5.67. Kolika je relativna molekulska masa plina ako 50 g tog plina pri 79,97 kPa i 30°C zauzima volumen od 10 dm3? a) 157 g mol-1 b) 0,157 c) 157 d) 15,7 e) 15,7 g mol-1



6.1. Talina a) natrij-hidrida ne provodi električnu struju b) natrij-karbonata i kvarcnog pijeska koristi se za dobivanje umjetnog

gnojiva c) ortoklasa koristi se za elektrolitsko dobivanje elementarnog fluora d) natrij-klorida koristi se za elektrolitsko dobivanje natrij-hidroksida e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna

6.2. Spajanjem kalcij-fluorida i sulfatne kiseline dolazi do reakcije: a) CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF d) CaF2 + H2SO4 → CaO + F2 +

H2SO3 b) CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + F2 + H2 e) CaF2 + H2SO4 → Ca(OH)2 +

H2SO2 + F2 c) CaF2 + H2SO4 → CaS + H2F2O4

6.3. Zagrijavanjem kalcij-karbonata nastaje: a) talina soli b) živo vapno c) gašeno vapno d) vapnena žbuka e)

pečeni gips

6.4. Gašeno vapno: a) nastaje termičkom disocijacijom kalcij-karbonata b) ima slabo izražena lužnata svojstva c) dodaje se modroj galici koja se upotrebljava u poljoprivredi d) dodaje se gipsu jer ubrzava njegovo vezanje e) u reakciji s vodom daje živo vapno

6.5. CaSO4 × 2 H2O je formula: a) sode b) vapnenca c) pečenog gipsa d) gipsa e) kalcita

6.6. Otapanjem mramora u kloridnoj kiselini: a) oslobaña se ugljik(IV)-oksid c) nastaje NaCl b) oslobaña se ugljik(II)-oksid d) nastaje CaO e) oslobaña se H2

6.7. Kristal magnezij-oksida: a) izgrañen je od atoma magnezija i kisika d) u prirodi dolazi kao magnetit b) ima nisko talište e) spada u molekulske kristale c) ima izrazito visoko talište 6.8. Mineral dolomit je po sastavu: a) CaCO3 b) Na2CO3 c) MgCO3 d) SiO2 e) MgCa(CO3)2


6.9. Barij-peroksid: a) grañen je od O-2 iona c) nastaje u reakciji BaO2 + H2SO4 b) sadrži Ba+ ione d) je kovalentni spoj e) niti jedna od navedenih

tvrdnji nije točna 6.10. Točna je tvrdnja: a) magnezij-oksid ima nisko talište b) taline tvari sa ionskom grañom ne vode električnu struju c) atomi kositra u sivom kositru vezani su metalnim vezama d) talište dijamanta je 900 °C e) fluoridi imaju viša tališta od odgovarajućih klorida

6.11. Koliki je maseni udio željeza u hemoglobinu ako svaka molekula

hemoglobina sadrži 4 atoma željeza (Mr(hemoglobina) = 68000) ? a) 0,33 % b) 0,08 % c) 1,3 % d) 0,02 % e) 33 %

6.12. Pri proizvodnji elementarnog željeza:

a) željezna ruda magnetit se prvo čisti flotacijom b) temperatura peći penje se najviše do 1000 °C c) rafinacijom se iz sirovog željeza uklanjaju kalcij i ugljik d) elementarni ugljireducira željezne okside e) stvara se ugljikov monoksid

6.13. Željezo:

a) stvara amalgame b) se na zraku ne mijenja c) je zastupljeno u Zemljinoj kori u masenom udjelu od 50 % d) se zaštićuje od korozije stvaranjem oksida Fe2O3 × H2O e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna 6.14. Eloksiranje je:

a) nanašanje metalnog sloja otpornog na koroziju b) uklanjanje oksida s površine metala c) katodna zaštita željeznih legura

d) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna e)galvansko prevlačenje aluminija slojem oksida 6.15. Mineral koji sadrži bakar je:

a) halkopirit b) pirit c) magnetit d) dolomit e) ortoklas


6.16. Mjed je: a) čvrsta otopina bakra u cinku d) intermetalni spoj sastava CuAl2 b) čvrsta otopina cinka u bakru e) niti jedna tvrdnja nije točna c) intermetalni spoj sastava CuZn

6.17. Bakar(II)-sulfat:

a) u vodenoj otopini daje neutralnu reakciju b) s gašenim vapnom daje bakar(II)-hidroksid c) kristalizira sa 2 H2O kao gips d) u smjesi sa Ca(H2PO4)2 sastojak je superfosfat e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna

6.18. Pri dobivanju aluminija elektrolizom taline: a) upotrebljavaju se elektrode od tankog aluminija b) kao talina služi natrij-aluminat d) na anodi se izlučuje klor c) na anodi se izlučuje kisik e) kao katoda služi željezna ploča

6.19. Stvaranje glinice prikazuje reakcija:

a) Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- d) Al(OH)4- = Al(OH)3 + OH- b) 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2 e) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O c) AlO(OH) + OH- + H2O = Al(OH)4-

6.20. Aluminijev-oksid:

a) je kovalentni spoj b) u prirodi dolazi kao mineral kriolit d) se otapa u talini Na3AlF6 c) ima nisko talište e) u smjesi s amonij-nitratom

koristi se kao eksploziv

6.21. Glinica: a) ima formulu AlO(OH) d) nastaje otapanjem AlO(OH) b) se otapa u talini kriolita e) redovito sadrži Fe2O3 c) ima karakterističnu crvenosmeñu boju

6.22. Svojstva aluminija su: a) velika gustoća b) slaba provodljivost topline c) jaka refleksija svjetlosti d) neotpornost na koroziju e) ne tapa se u natrijevoj lužini


6.23. U reakcijskoj jednadžbi xAu + O2 + 8CN- + 2H2 → x [Au(CN)2]- + 4 OH- koeficijent x je:

a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) 8

6.24. Elementarnom jodu odgovaraju slijedeće tvrdnje: a) istiskuje klor iz njegovih soli d) sublimira b) istiskuje brom iz njegovih soli e) nalazi se otopljen u morskoj vodi c) dobiva se iz jodida pomoću jakih redukcijskih sredstava

6.25. S vodom kemijski ne reagira:

a) NO2 b) CO2 c) CO d) H2S2O7 e) O2

6.26. Raspadom vodik-peroksida nastaje: a) H2 i O2 b) H2O2 + H2O c) H2O + H2 d) H2O + O2

e) H2O + O3

6.27. Za sumpor je točna tvrdnja: a) u spojevima ne koristi d-orbitale b) otapa se u CS2 c) u spojevima se ne pojavljuje u oksidacijskim stanjima –2, +2, +4 i +6 d) nalazi se u halkopiritu ne mijenja fizička svojstva s promjenom temperature

6.28. Amonijaku odgovaraju slijedeće tvrdnje:

a) to je plin bez boje i mirisa d) teži je od zraka i pada na dno posude b) vrlo je slabo topljiv u vodi e) dobiva se redukcijom čilske salitre c) oksidacijom uz katalizator daje dušik(II)-oksid

6.29. Amonijev ion:

a) je oksidans d) nastaje disocijacijom karbamida b) u reakciji s NO2

- daje elementarni c) dušik e) niti jedna tvrdnja nije točna d) sadrži dušik s oksidacijskim brojem +3

6.30. Volumni udio dušika u atmosferi iznosi oko:

a) 889 % b) 87 % c) 78 % d) 21 % e) 12 %

6.31. Zagrijavanjem amonij-cijanata nastaje: a) N2 + CO2 b) NO + O c) NH3 d) NO2 + CO e) karbamid


6.32. Bijeli fosfor: a) nije lako zapaljiv d) ima slojevitu naboranu strukturu b) tvori tetraedarske molekule e) burno reagira u dodiru s vodom c) ima strukturu koja nije točno poznata

6.33. Ugljik(II)-oksid:

a) reducira željezne okside do elementarnog željeza b) nastaje žarenjem natrij-hidrogenkarbonata c) nastaje razgradnjom glukoze djelovanjem maltaze d) rabi se za sintezu etanola e) niti jedna od navedenih tvrdnji nije točna

6.34. Od navedenih tvari najbolji vodič struje je:

a) germanij b) silicij c) kositar d) brom e) dijamant 6.35. Silicij:

a) se legira sa aluminijem b) tvori molekulske kristale c) je tvrñi od dijamanta d) se dobiva termičkim raspadom kremena e) niti jedna tvrdnja nije točna

6.36. Koji se od navedenih dušikovih oksida rabi kao anestetik? a) N2O b) NO c) NO2 d) N2O4 e) Nijedan, svi su vrlo otrovni

6.40. Koji je od navedenih plinova pri sobnoj temperaturi plin bez boje i mirisa, ne gori I ne podržava gorenje?

a) H2 b) O2 c) CO2 d) NO2 e) SO2

6.41. U esenscijalne elemente ne ubraja se: a) selen b) magnezij c) kositar d) fosfor

6.42. Formula Na[Al(OH)4] predstavlja spoj: a) tetrahidroaluminat natrija b) aluminijev natrijev(IV) hidroksid c) natrijev tetrahidroksoaluminat d) natrijev aluminij(IV) hidroksid


6.43. Točna tvrdnja je: a) u ljudskom tijelu maseni udio kisika iznosi 61,4 % b) kisik ne može imati pozitivan oksidacijski broj (II) c) duže udisanje čistog kisika ne šteti organizmu d) izraz: O(g) + 2O(g) → O3(g) predstavlja reakciju nastajanja ozona

6.44. Ispravan odgovor je: a) ionski izmjenjivači su sintetske smole složene grañe b) stalnu tvrdoću vode uzrokuje kalcijev hidrogenkarbonat c) kalcij nije biogeni element d) kalcijev hidrid ima formulu Ca2H

6.45. Netočno je: a) dušik i fosfor su biološki važni elementi b) biljka troši fosfor za izgradnju nukleoproteida i nukleinskih kiselina c) amonijak je biljci potreban za izgradnju klorofila, vitamina i enzima d) fosfor je esencijalni element

6.46. Otapanjem bakra u koncentriranoj dušičnoj kiselini nastaje:

a) NO2 b) N2 c) NO d) N2O e) N2O5 6.47. Elementarni natrij dobiva se: a) elektrolizom vodene otopine natrijeva klorida b) žarenjem natrijeva karbonata c) elektrolizom vodene otopine natrijeva hidroksida d) elektrolizom talina njegovih soli 6.48. ″Suhi led″ po svom sastavu je: a) CO b) H2O c) CO2 d) H2S


6.49. Fluorovodik ima najviše vrelište u odnosu na ostale halogenovodike zbog prisutnosti: a) van der Waalsovih sila b) ionske veze c) male relativne molekulske mase d) vodikove veze 6.50. Elementarni klor: a) ne reagira s nemetalima b) otapa se u natrijevoj lužini dajući natrijev klorhidrat

c) eksplozivan je plin d) pri atmosferskom tlaku može se kondenzirati u tekućinu pri višoj

temperaturi nego vodik 6.51. Otapanjem amonij-klorida u vodi:

a) otopina će reagirati neutralno b) doći će do reakcije neutralizacije

c) otopina će reagirati lužnato d) otopina će reagirati kiselo

6.52. Koji od plinova ne pripada skupini: NO2, NH3, CO2, C2H6, Cl2 i O2

a) NO2 b) NH3 c) CO2 d) C2H6 e) Cl2

e) O2 6.53. Kemijski analitičar je uzeo čiste uzorke aluminija, željeza, zlata i

magnezija, a zatim je svaki metal prelio solnom kiselinom. U svim epruvetama razvijao se plin, osim u epruveti u kojoj se nalazi:

a) željezo b) zlato c) aluminij d) magnezij


6.54. Jedan od načina dobivanja vodika je: a) reakcijom sulfatne i jodidne kiseline b) grijanjem sulfatne kiseline c) elektrolizom vodene otopine kuhinjske soli d) reakcijom ugljikovog(IV) oksida i vode

6.55. Zaokružite ispravnu tvrdnju: a) Svi atomi klora u svemiru imaju relativnu atomsku masu 35,45 b) Relativna molekulska masa ugljikovog dioksida je 44 g c) Avogadrova konstanta iznosi 6.022 ⋅ 10−23 mol−1 d) Molekulska formula fosforovog(V) oksida je P4O10

6.56. Prevoñenjem plinovitog klora preko fino usitnjenog, zagrijanog željeznog praha nastaje tamnosmeñi praškasti željezov (III) klorid. Iskorištenje reakcije u kojoj je iz 1,000 g željeznog praha dobiveno 1,000 g željezovog (III) klorida iznosi: [ Ar(Fe)= 55,85; Ar(Cl)= 35,45 ] a) 100 % b) 68,05 % c) 34,43 % d) 17,90 %



7.1. Kao otapalo za organske spojeve upotrebljava se:

a) CHCl3 c) (CH3)2CO e) sve navedeno

b) CH3COOCH2CH3 d) CH3CH2-O-CH2CH3

7.2. Broj mogućih izomera kod butena iznosi:

a) 0 b) 1 c) 3 d) 2 e) 4

7.3. Izomeri su mogući kod:

a) propana b) propena c) acetilena d) butadiena e) butatriena

7.4. Asimetričan (kiralni) ugljikov atom je onaj koji:

a) na sve valencije ima vezane metilne skupine

b) na sve valencije ima vezane hidroksilne skupine

c) na sve valencije ima vezane različite atome ili skupine

d) se nalazi u molekuli glicerola

e) se nalazi u molekuli glicina

7.5. Za alkane je točna tvrdnja:

a) imaju veću gustoću od vode d) reaktivniji su od alkina

b) pirolizom se razgrañuju na elemente e) daju reakcije adicije

c) s porastom relaativne molekulske mase imaju niža vrelišta

7.6. Za alkene je karakteristična reakcija:

a) cis adicije b) nukleofilne supstitucije c) eleektrofilne adicije

d) katalitičke supstitucije

7.7. Etan nastaje u reakciji:

a) CaC2 + 2H2O c) C2H4 + H2O e) CH3CH2OH + H2SO4

b) C2H2 + H2 d) C2H4 + H2

7.8. Koji od navedenih spojeva je 2-buten:

a) CH3-CH=CH-CH3 d) CH2=C=CH-CH3

b) CH3-CH2-CH=CH2 e) niti jedan od navedenih

c) CH

3C

CH3

CH2


7.9.Volumen vodika potreban za katalitičko hidrogeniranje 11,2 m3 propena pri

stendardnim uvjetima je:

a) 0,5 m3 b) 22,4 dm3 c) 11,2 m3 d) 3,7 m3 e) 21,02 m3

7.10.U reakciji 2,3-diklorbuten + H2 nastaje:

a) 2,3-diklorbutin c) butan + 2HCl e) ništa od navedenog

b) 2,3-diklorbutan d) butan + Cl2

7.11.2,3-diklor-2-buten:

a) ima dvije dvostruke veze u molekuli d) nastao je adicijom klorovodika

na 2-buten

b) je optički aktivan e) niti jedna od navedenih tvrdnji

nije točna

c) može adirati dvije molekule klora

7.12. U reakciji X + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 tvar X je:

a. CaCO3 b) CaO c) CaC2 d) Ca(HCO3)2 e) CaH2

7.13. U reakciji 1-butin + H2 nastaje:

a) butan b) 1-buten c) metil-propen d) 1,2-butadien e) niti jedan od

navedenih spojeva

7.14. Kojom od navedenih reakcija može nastati etin:

a) C2H4 + H2 c) C2H2 + H2

b) CaC2 + H2O d) C2H4 + H2O

7.15.Bromnu će vodu obezbojiti:

a) butan b) etan c) eten d) aceton e) eter

7.16.Adicijom jedne molekule broma na molekulu propina nastaje:

a) 1,2-dibrompropen c) 1,2-dibrompropan e) niti jedan od

navedenih spojeva

b) 1,1-dibrompropan d) 2,2-dibrompropan

7.17.Koji od navedenih ugljikovodika troši pri izgaranju najviše kisika ?

a) etin b) eten c) etan d) metan e) propin

7.18. Koji volumen vodika pri s.u. je potreban za hidrogenaciju 26,04 g benzena ?

a) 7,47 dm3 b) 22,42 dm3 c) 67,13 dm3 d) 1,162 dm3 e) 78,12 cm3


7.19.U radikale se može ubrojiti:

a) toluen b) fenil c) etin d) butin e) etanal

7.20.Nitrobenzen:

a)nastaje adicijom nitronij iona na molekulu benzena

b) je uljasta tekućina teža od vode d) je spoj strukture C6H5NH2

c) upotrebljava se kao umjetno gnojivo e) je eksploziv

7.21.Aromatsku strukturu ima.

a) cikloheksan b) kloroform c) oksalna kiselina d) stiren e) ništa od

navedenog

7.22.Nitronij ion:

a) je NO2- ion d) ne reagira s molekulama benzena

b) nastaje djelovanjem amonij- i nitrit- iona e) je NO2+ ion

c) u reakcijama s amonijevim ionom daje elementarni dušik


a)hidrogeniranje cikloheksena je endotermna reakcija

b) energija rezonancije oslobaña se pri hidrogeniranju benzena

c) benzen je manje stabilan od odgovarajućeg nezasićenog ugljikovodika

d) vodikovi atomi benzena teže se supstituiraju nego u alkana

e) benzen može nastati dehidrogenacijom cikloheksana

7.24. U reakcije adicije spada reakcija nastajanja:

a) brombenzena c) ksilena e) sve navedeno

b) nitrobenzena d) heksaklorcikloheksana

7.25. Cikličku strukturu nema:

a) vanilin b) toluen c) antracen d) timin e) alanin

7.26. Reakcija adicije je:

a) C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

b)

CH3 C

O

OH+ HO CH2 CH3 CH3 C

O

O CH2CH3


c) RCOONa + HCl → RCOOH + NaCl

d) + HCl CH

3CH CH

3

Cl

CH3

CH CH2

7.27. Jedan mol vodika potreban je za hidriranje jednog mola:

a) tetraklormetana c) benzena e) stearinske kiseline

b) butatriena d) cikloheksena

7.28. Spoj formule C2H5Br:

a) topiv je u vodi d) dobiva se adicijom broma na eten

b) je kruta tvar e) sa zrakom daje eksplozivnu smjesu

c) nastaje iz etanola i bromidne kiseline

7.29.Freoni :

a) su derivati acil halogenida

b) su reaktivni spojevi

c) se razgrañuju pod utjecajem UV zračenja

d) uzrokuju kisele kiše

e) su glavni sastojci industrijskog smoga

7.30.Spoj formule C4H6 je:

a) alkan

b) alken s jednom dvostrukom vezom

c) alken s dvije dvostruke veze

d) cikloalkan

e) aren

7.31.U CH3-CH2-C(CH3)2-CH3 kvarterni ugljikov atom je:

4 3 2 1

a) Cl

b) C2

c) C3

d) C4

e) niti jedan

H C H

H

H

+ Cl Cl H C Cl + HCl

H

H


7.32.Kloroform:

a) se dobro miješa s vodom

b) je po grañi alkil-halogenid

c) se dobiva oksidacijom tetraklorougljika

d) se danas često koristi kao sredstvo za anesteziju

e) se koristi kao sredstvo za hlañenje u rashladnim ureñajima.

7.33.Metil-acetat nastaje reakcijom:

a) CH3COOH + CH3CH3

b) CH3CH2OH + CH3COOH

c) CH3COOH + CH3OH

d) CH3CH2OH + CH3COCH3

7.34.Neki organski spoj sadrži 52,12% ugljika, 13,04% vodika i 34,78% kisika.

Odreñena mu je relativna molekulska masa koja iznosi 92,14. Molekulska

formula spoja je:

a) C4H14O2

b) C4H6O2

c) C3H10O3

d) C4H12O2

e) C2H6O

7.35.2-brombutan moguće je pripraviti:

a) bromiranjem E-2-butena (tj. E-but-2-ena)

b) bromiranjem 1-butena (tj. but-1-ena)

c) adicijom HBr na 2-metil-2-buten (tj. 2-metilbut-2-en)

d) adicijom broma na propen

e) adicijom HBr na 1-buten (tj. but-1-en)

7.36. Cis-trans (geometrijske) izomere ima:

a) 2,4-dimetil-2-penten (tj. 2,4-dimetilpent-2-en)

b) 4-metil-2-penten (tj. 4-metilpent-2-en)

c) 2-metil-2-buten (tj. 2-metilbut-2-en)

d) 2,3-dimetil-1-buten (tj. 2,3-dimetilbut-1-en)

e) propen


7.37. 1-buten i 2-buten su:

a) konstitucijski izomeri

b) cis-trans izomeri

c) konformacijski izomeri d) optički izomeri

7.38. Glavni produkti mononitriranja toluena (metilbenzena) su:

a) o-nitrotoluen, m-nitrotoluen i p-nitrotoluen b) m-nitrotoluen i p-nitrotoluen c) o-nitrotoluen i m-nitrotoluen

d) o-nitrotoluen i p-nitrotoluen

7.39. Izračunajte masu propena potrebnu za pripravu 100 g 1,2-diklorpropana

ako je prinos reakcije (iskorištenje) 80%.

a) 23,3 g

b) 37,2 g

c) 74,4 g

d) 46,5 g

7.40. Koliko izomera ima aciklički ugljikovodik molekulske formule C4H8?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

7.41. Najkraća veza izmeñu dva atoma ugljika bit će ako su oni:

a) sp hibridizirani

b) sp2 hibridizirani

c) sp3 hibridizirani

d) ako nisu uopće hibridizirani

e) sp4 hibridizirani

7.42. Napišite projekcijsku formulu cis-2-butena. 7.43. Empirijska formula jednog cikličkog ugljikovodika je CH. Njegova relativna

molekulska masa je 78.

Njegov uobičajeni naziv je _______________.

7.44. Koja je od sljedećih molekula kiralna?

a) 3-brompentan

b) 2,2-diklorbutan

c) 4-etil-4-metil-oktan

d) nitrobenzen




8.1. Vodikovim vezama se meñusobno ne mogu povezati molekule: a) akohola b) celuloze c) vode d) amonijaka e) etera

8.2.Reakcija hidrolize je:

a)C2H5ONa + HOH → C2H5OH + NaOH

b) CH3COONa + HOH CH3COOH + Na+ + OH-

c) C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 d) CH3COOC2H5 + H2O → C2H5OH + CH3COOH e) sve navedeno

8.3.Sekundarni ugljikov atom sadrži: a) H2C−CH2−OH

b) c) d) e) niti jedan od navedenih spojeva

8.4.Spoj strukture CH3CH(OH)COOH:

a) je sekundarni alkohol c) je optički aktivan e) je oksalna kiselina b) nije topiv u vodi d) s NaOH daje sapun

8.5.U vodi se otapa:

a) etilenglikol b) toluen c) metan d) celuloza e) kalcijev sapun 8.6. Koja od navedenih tvari nije toksična:

a) CHCl3 b) CCl4 c) H2S d) CO e) glicerolpalmitat 8.7.Voda nastaje u reakciji:

a)C6H5COOH + Na2CO3 c) CH3CH2OH + Na e) u svim navedenim b) NaOOC-COONa + H2SO4 d) CH3CH2COOH + HOCH2CH3

8.8.Fiziološka otopina je otopina: a) joda c) formalina e) niti jedna od navedenih b) NaCl d) aminokiselina

8.9.Na sobnoj temp. krutina je: c) mliječna kis. b) propanon c) glicin d) etilacetat e) formaldehid

CH3 CH CH3

OH CH3 C

O

O CH2 CH3 CH3 C CH3

OH

CH3


8.10.Par izomera čine: a) propanon i metiletilketon c) dietileter i 2-propanol e) 1-butanol i izopropanol b) glukoza i maltoza d) 2-metil-1-propanol i 2-butanol

8.11.Koji od navedenih spojeva je najreaktivniji: a) C6H6 b)CH3-CH3 c) CH2=CH2 d) CH≡CH e) HCOONa

8.12.Alkilhalogenid nastaje u reakciji:

a)alkohola s natrij-kloridom d) karboksilne kiseline s halogenom b) alkohola s bromidnom kiselinom e) aldehida s halogenom c) benzena s bromidnom kiselinom

8.13.Asimetrični atom ugljika sadrži: a) b) c) d)

e) sve navedeno 8.14.S elementarnim natrijem ne reagira:

a) H2O b) CH3CH2OH c) CH3-O-CH3 d) O2 e) sve navedeno 8.15.Oduzimanjem vode od jedne molekule etanola nastaje:

a) acetaldehid b) etan c) eten d) etin e) eter

8.16.Za metanol je točna tvrdnja: a) kiseliji je od fenola d) burno reagira s natrij-hidroksidom b) dobiva se iz ugljik(II)-oksida i vodika e) ne podliježe oksidaciji c) u reakciji sa etan kiselinom daje poluacetal

8.17.Kojom od navedenih reakcija nastaje alkohol ?

a)C6H5ONa + CO2 + H2O c) C2H4 + H2O e) CH3COOH + Ca(OH)2 b) CaO + 3 C d) CH3COOH + ½ O2

8.18.Glicerol je:

a) sastojak voskova c) netopiv u vodi e) ništa od navedenog b) optički aktivan d) tercijarni alkohol

8.19.Oksidacijom CH3CH(OH)CH3 nastaje:

a) acetaldehid b) aceton c) glicerol d) mliječna kiselina e) ništa od navedenog

C

CH3

H

CH3

OHC

CH3

CH3

OH C

O

HHO C

COOH

H

CH3


8.20. 1,2-etandiol: a) je sekundarni alkohol b) pomiješan s vodom snizuje talištevode c) je jednovalentni alkohol d) nije topiv u vodi e) polimerizacijom daje polieten

8.21.Dehidrogenacijom 2-propanola nastaje: a)CH3−HC=CH2 c) CH3−CO−CH3 e) niti jedan od navedenih spojeva c) CH3−CH2−CHO d) CH3−C≡CH

8.22.Alkoholima odgovara sljedeća tvrdnja:

a) miješaju se sa vodom u svim omjerima b) njihova relativno niska vrelišta uzrokovana su vodikovim vezama c) vrelišta alkohola rastu s porastom duljine ugljikovodičnog lanca d) alkohol s razgranatim lancem ima više vrelište od vrelišta

odgovarajućeg n-alkohola e) alkoholi imaju niža vrelišta od vrelišta odgovarajućih alkana iste

molekulske mase

8.23.U reakciji 3RCH2OH + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 nastaje: a) RCHO b) Na2SO4 c) Cr2(SO4)3 d) H2O e) sve navedeno

8.24.Broj izomera butanola je:

f) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 0 8.25. Etanal:

a) lako se polimerizira d) dobiva se redukcijom etanola b)reducira bakar(I)-ione u bakar(II)-ione e) nije topljiv u vodi

c)ima niže vrelište od etana

8.26.Pozitivan test s Fehlingovim reagensom dat će: g) formaldehid b) alanin c) saharoza d) aceton e) etanol

8.26. Pri zagrijavanju s amonijakalnom otopinom srebrovog nitrata

srebrno zrcalo će nastati ako se radi o: a) etanolu b) etanalu c) propanolu d) propinu e) pentenu

8.27. Točna je tvrdnja: a) niži članovi homolognog niza aldehida vrlo su slabi reducensi b) aldehidi lako stupaju u kemijske reakcije c) ketoni su otporni i prema jakim oksidansimaa d) aldehidi su poznati po reakcijama neutralizacije e) aldehidi i ketoni ne otapaju se u vodi


8.28.Spoj formule C4H8O može se prirediti u reakciji: a) CH3CH2CH(OH)CH3 + ½ O2 b) CH3CH2ONa + CH3CH2Cl c) CH3-CH=CH-CH3 + H2O

d) 2CH3CH2OH

e) niti u jednoj od navedenih reakcija

8.28. 3-pentanon: a) je asimetrični keton d) redukcijom daje pentanal b) je metilpropil keton e) adira halogene c) oksidacijom daje propionsku i octenu kiselinu

8.29. Benzojeva kiselina:

a) je dobro topljiva u vodi d) dobiva se zagrijavanjem natrijeva formijata

b) nastaje redukcijom fenola e) upotrebljava se kao konzervans c) s natrijevim hidroksidom daje spoj struktureNaOOC-COONa

8.30. U kojoj od navedenih reakcija nastaje kiselina ?

a) CH3OH + CO d) CH3CH2OH + HONO2 b) R-OH + R-OSO3H e) 2C15H31COO

-Na+ + Ca2+ c)

8.31. Kojom se od navedenih reakcija može dobiti sol? a) CH3CH2OH + Na d) Al + HNO3 b) CH3COOH + NH4OH e) C6H6 + NO2

+ + HSO4- + H2O

c) Al4C3 + ½ H2O

8.32. Koja od navedenih kiselina je najjača: a) H2CO3 b) CH3COOH c) CH2ClCOOH d) CHCl2COOH e) CCl3COOH 8.33. Oksalna kiselina:

a) je hidroksi-kiselina d) daje samo neutralne soli b) je spoj formule HOOC-CH2-COOH e) niti jedna od navedenih

tvrdnji nije točna c) može se osloboditi iz svojih soli djelovanjem natrij-hidroksida

R C OH

R

H

+ 1/2 O2 Cu

600OC

-H2O


8.34. Mliječna kiselina: a) je alifatska dikarboksilna kiselina d) stvara kisele i neutralne soli b) s fenolftaleinom daje crveno obojenje e) niti jedna od navedenih

tvrdnji nije točna c) ima četiri stereoizomera

8.35. Etilacetat nastaje reakcijom:

a) CH3COOH + CH3CH2OH d) CH3CH2OH + CH3COCH3 b) CH3CH2OH + HCOOH e) nijedna reakcija nije točna c) CH3COOH + CH3CH3

8.36. Reakcija esterifikacije je:

a) 2CH3OH + 2Na → 2CH3Ona + H2 b) CO + NaOH → HCOONa c) 2HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4 d) CH3COOH + HOCH2CH3 CH3OCOCH2CH3 + H2O e) RCOONa + HCl → RCOOH + NaCl

8.37. Za spoj strukture CH3COOCH2CH3 točna je tvrdnja:

a) u alkalnom mediju razgrañuje se na kiselinu i aldehid b) s natrijevim hidroksidom daje natrij-acetat c) nastaje oksidacijom butanona d) ostvaruje vodikove veze izmeñu molekula e) je poluacetal

8.38. Koji od navedenih spojeva ubrajamo u estere ?

a) CH3CH2ONO2 b) c) d)

e) niti jedan od navedenih 8.39.Hidrolizom etilbenzoata nastaje:

a) eten b) benzen c) etanal d) toluen e) etanol

8.40.Esterifikacijom nastaje: a)trinitrotoluen c) gliceroltrinitrat e) svi navedeni spojevi b) karbamid d) natrijev acetat

CH3 C

OH

OCH3

CH3CH3 C

CH3

OCH3

CH3O C

CH3

O

CH3

CH3

CH3


8.41. Reakcijom etanola i octene kiseline nastaje: a) CH3COCH3 c) CH3COH e) HOOC-CH2-CH2-COOH b) CH3CH2OCOCH3 d) C2H5OC2H5

8.42. Na temelju strukturne grañe izbacite uljeza! a) benzen b) pirimidin c) toluen d) fenol e) anilin

8.43. Glicerol je: a) tercijarni alkohol b) spoj s tri hidroksi skupine c) antifriz d) amfipatska molekula e) narkotik

8.44. Oduzimanjem vode iz dviju molekula alkohola nastaje: a) alkoksid b) acetal c) poluacetal d) eter e) ester

8.45. Tautomeriju pokazuje: a) benzojeva kiselina b) piridin c) etan d) etanal e) benzen

8.46. Struktura HOOC-COOH predstavlja: a) octenu kiselinu b) mliječnu kiselinu c) limunsku kiselinu d) oksalnu kiselinu e) jabučnu kiselinu

8.47. U derivate karboksilnih kiselina ne ubrajamo: a) aspirin b) acetanhidrid c) masti d) formalin e) acetamid


8.48. Koliko kiralnih centara, a koliko optički aktivnih stereoizomera

ima spoj formule HOOC-CHOH-CHOH-COOH? 8.49. 2 kiralna centra i 2 optički aktivna stereoizomera a) 4 kiralna centra i 4 optički aktivna stereoizomera b) 2 kiralna centra i 4 optički aktivna stereoizomera c) 2 kiralna centra ali 3 optički aktivna stereoizomera d) Molekula ne sadrži kiralne centre.

8.50. Reakcija CH3COOH2CH3 + H2O ↔ CH3COOH + CH3CH2OH predstavlja:

a) hidrolizu b) saponifikaciju c) nukleofilnu supstituciju d) esterifikaciju

8.51.Reakcijom etanala i etanola u kiselom mediju nastaje: a) acetaldehid b) etoksietan c) acetal d) etiletanoat 8.52.Izračunajte masu benzojeve kiseline potrebnu za pripravu 20 g metil-benzoata uz iskorištenje (prinos) reakcije od 80%. a) 22,4 g b) 224 mg c) 16 g d) 25 g e) 17,9 g 8.53.Produkt redukcije fenil-metil-ketona je: a) primarni alkohol b) aldehid c) karboksilna kiselina d) sekundarni alkohol e) tercijarni alkohol 8.54. Hidrolizom N-etilacetamida nastaju: a) amonijak i octena kiselina b) acetamid i etan c) etilamin i octena kiselina d) ništa od navedenog nije točno


8.55. Koji od navedenih spojeva nije primarni alkohol? a) 2-butanol b) 1-propanol c) 2-feniletanol d) benzilni alcohol 8.56. S elementarnim natrijem alkoholi

a) ne reagiraju b) razvijaju CO2 c) daju aldehide d) reagiraju kao slabe kiseline 8.57. Lakohlapljiva tekućina, eter (C4H10O), nalazi se u boci pri 25

oC i tlaku od 31064 Pa. Koja je gustoća para etera? Ar(C) = 12,0; Ar(H) = 1,0; Ar(O) = 16,0

1,05 g/mL 705 g/mL 22,1 g/mL 0,93 g/mL

e) 253 g/mL 8.58. Reakcijom octene kiseline i etanola nastaje etilacetat i voda. Iskorištenje se može povećati: a) dodatkom veće količine katalizatora b) dodatkom vode c) izdvajanjem estera d) povećanjem tlaka e) sve navedene tvrdnje su točne

8.59. Aldehidi nastaju: a) oksidacijom sekundarnih alkohola b) oksidacijom karboksilnih kiselina c) redukcijom ketona d) oksidacijom primarnih alkohola


Documents

Kemija vježba