Nama: Iman Yusuf B.Kelas: XI-3Nomor Absensi: 14

1.Diketahui: H pembentukan C3 H8 (g ) = 24,8 kJ/m ol. H pembentukan CO2 (g ) = 94,7 kJ/m ol. H pembentukan H2 O (l) = 68,3 kJ/m ol.Hitunglah berapa H pembakaran C 3 H8 (g )?A. 532,5 kJ/molB. +81 kJ/molC. 81 kJ/molD. 94 kJ/molE. 208 kJ/molJawab: APenyelesaian:C3 H8 (g ) 3 C (s ) + 4 H2 (g ) H = + 24,8 kJ 3 C(s) + 3 O2 (g) 3 CO2 (g ) H = 94,7 kJ x 34 H2 (g ) + 2 O2 (g ) 4 H2 O (l ) H = 68,3 kJ x 4 +C3 H8 (g ) + 5 O2 (g ) 3 CO2 (g ) + 4 H2 O (l) H = 532,5 kJJadi H pembakaran C 3 H8 (g ) = 532,5 kJ/mol.

2.Jika diketahui: energi ik atan N N = 946 kJ/mol, energi ikatan NN = 1energi ikatan NH = 389 kJ/m ol , energi ikatan OO = 144 kJ/mol, dan energi ikata464 kJ/m ol, ma ka hitunglah berapa H reaksi berikut:N2 H4 (g ) + 2 H2 O2 (g ) N2 (g ) + 4 H2 O (g)A. +185 kJB. 185 kJC. 370 kJD. +92,5 kJE. 795 kJJawab: EPenyelesaianH H NN + 2 HOOH (g ) N N (g) + 4 HOH (g) H H (g ) H reaksi = (energi ikat NN + 4 x energi ikat NH + 2 x en ergi ikat OO + 4 x energiikat OH) (energi ikat N N + 8 x energi ikat OH)= (163 + 4 x 389 + 2 x 144 + 4 x 464) (946 + 8 x 464)= 795 kJ

Catatan: H reaksi yang dapat dihitung dengan energi ikat hanyalah re aksi dim a na pereaksi danproduk reaksinya sem uanya berwujud gas.

3. Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, suhu larutan naik dari 29C menjadi 37,5C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/C, maka perubahan entalpi reaksi adalah .

A. 7,77 kJ D.3,44 Kj E. 12,4 kJB. 8,23 Kj C. 7,44 KJPembahasan:Seringkali persamaan reaksi tidak ditulis, langsung rumus hingga hasilnya. Begitu juga dengan satuan dan nama zat sering diabaikan. Tulislah semuanya dengan lengkap agar dapat memahainya secara utuh. Selanjutnya apabila suatu saat mengerjakan soal ujian pilihan ganda, maka penalaran yang utuh dapat membantu berpikir dan bekerja dengan cepat, tak perlu cara lengkap. Selama belum duduk dalam suatu ujian, pada awalnya belajarlah secara utuh. Setelah berhasil, percepat proses berpikirnya dengan mengerjakan soal pilihan ganda.NaOH(aq) + HCl(aq) H2O(l) + NaCl(aq)q = m.c.T = 200 x 4,2 x 8,5 J = 7,14 kJ.Jawaban: A

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ kalor. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya adalah . (kalor jenis air = 4,2 J/g/C)A. 4,2C D. 20CB. 8,4C E. 30CC. 16,8CPembahasan:q = m.c.T 8400 J = 100 x 4,2 x T JT = 20oC.Jawaban: DKedua soal di atas tergolong mudah, namun berhati-hati apabila soal itu diubah sedikit saja, artinya menjadi berbeda. Contoh: soal pertama ditanyakan perubahan entalpi dalam kJ/mol, maka jumlah mol zat yang bereaksi harus dihitung, karena besarnya kalor yang telah dihitung di atas masih sejumlah mol zat yang direaksikan, belum per mol.Apabila soal pertama kedua pereaksinya berbeda jumlah molnya, tentukan pereaksi pembatasnya. Karena kelebihan zat tidak ikut bereaksi. Massa air tetap menggunakan massa larutan, karena kalor selalu merambat ke seluruh massa air.

4. Diketahui reaksi :4 C + 6 H2 + O2 2C 2 H5OH, H = - 13,28 kkal.Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi .A. + 1,328 kkalB. - 1,328 kkalC. + 2,656 kkalD. 2,656 kkalE. + 0,435 kkal

Penyelesaian :Mr C 2 H5OH = 46Mol C 2 H5OH = = 0,2 molDari persamaan termokimia di atas diketahui untuk pembentukan 2 mol C 2 H5OH H = - 13,28kkal.Maka untuk 1 mol C 2 H5OH = = -6,64 kkalUntuk pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH (0,2 mol) = 0,2 mol x 6,64 kkal/mol = -1,328 kkal Jawaban : B5. Diketahui:Hf CO2 = 393,5 kJ/mol Hf H2O = 241,8 kJ/molBila diketahui reaksi: C2H4(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(g) Hc = 1.323 Kj maka besarnya Hf C2H4 adalah .A. 21,4 KjB. + 21,4 KjC. 52,4 kJD. + 52,4 KjE. + 104,8 kJ

Penyelesaian : Hc =(2. Hf CO2 +2. Hf H2O) - (Hf C2H4 + 3. Hf O2) -1.323=(2. -393,5 + 2. -241,8 ) - (Hf C2H4 + 0) -1.323=(-787- 483,6) - Hf C2H4 Hf C2H4 = -1270,6 + 1323 = + 52,4 kJ JAWABAN : D6. Reaksi kimia sebagai berikut : C(s) + O2(g) CO2 (g) H = -393,5 kJ H2(g) + O2(g) H2O (g) H = -283,8 kJ 2C(g) + H2(g) C2H2 (g) H = +226,7 kJ Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi C2H2(g) + 5/2 O2(g) H2O (g)+ 2CO2(g) adalah.A. -1.297,5 kJB. +1.297,5 kJC. -906,0 kJD. -727,9 kJE. +274,5 kJPembahasan : Reaksi (1) dikali dua : -787 Reaksi (2) tetap : -283,8 Reaksi (3) dibalik : -226,7 -1.297,5Jawaban : A7. Diketahui : 4NH3(g) + 7O2(g) 4 NO2 (g) + 6H2O (l) H = -4c kJ Jika kalor pembentukan H2O (l) dan NH3 (g) berturut-turut adalah a kJ/mol dan b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2 (g) sama dengan . A. (a + b + c) kJ/mol B. (-a + b + c) kJ/mol C. (-1 a + b + c) kJ/mol D. (1 a + b + c) kJ/mol E. (1 a - b - c) kJ/mol Pembahasan : H = Hf produk - Hf reaktan = [ 4 x H1 NO2 + 6 x Hf H2O]- = [ 4 x Hf NH3 + 7 x Hf O2]-4c = [ 4 . (x) + 6 (-a) [4 (-b) + 7 x 0] x = 1 a b - cJawaban : E8. Dari data : 2H2 (g) + O2(g) 2H2O(l) H = -571 kJ 2Ca(s) + O2(g) 2CaO (s) H = -1.269 kJ CaO(s) + H2O(l) Ca (OH)2(s) H = -64 kJ Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca (OH)2 (s) sebesar.A. -984 kJ/molB. -1.161 kJ/molC. -856 kJ/molD. -1.904 kJ/molE. -1.966 kJ/mol Pembahasan : - Reaksi pembentukan Ca (OH)2 adalah Ca + O2 + H2 Ca (OH)2 - Dengan menggunakan data di atas : x (2H2 + O2 2H2O H = -571 kJ) x (2Ca + O2 2Ca2O H = -1.269 kJ) Ca + H2O Ca(OH)2 H = -64 kJ Ca + OH + H2 Ca (OH)2 H = -984 kJJawaban : A9. Perhatikan reaksi : C(s)+ O2(g) CO2(g) H = -394 kJ/mol 2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g) H = -569 kJ/mol Reaksi pembentukan 40 gram karbon mono oksida (Mr = 28) disertai dengan H sebesar .A. -547,5 kJB. -219 kJC. -175 kJD. +175 kJE. +219 kJ Pembahasan : - Reaksi pembentukan karbon monoksida, C + O2 CO - Dari data di atas : C + O2 CO2 H = -394 kJ/mol x (2CO2 2CO + O2 H = +569 kJ/mol) C + O2 CO H = -109,5 kJ/mol - Pada pembentukan 140 gram CO : H = 140 / 28 x (-109,5 kJ/mol) = -547,5 kJ/molJawaban : A10. Dari data berikut:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H= - 580 kJ2Ca(s) + O2(g) 2CaO(l) H= - 1269 kJCaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) H= - 64 kJDapat dihitung perubahan entalpi pembentukan Ca(OH)2(s) sebesar .

A.- 989 kJ.mol-1B.- 1161 kJ.mol-1C.- 856 kJ.mol-1D.- 1904 kJ.mol-1E.- 1966 kJ.mol-1Pembahasan:H2(g) + O2(g) H2O( l) H = - 290 kJCa(s) + O2(g) CaO(s) H = - 634,5 kJCaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) H = - 64 kJ-------------------------------------------------------------- +Ca(s) + O2(g) + H2(g) Ca(OH)2(s) H = - 988,5 kJJawaban: A11. A dan B adalah dua buah unsur gas yang dapat membentuk senyawa AB. Jika diketahui:A + B AB(g) H = x kJA + B AB(l) H = y kJA + B AB(s) H = z kJMaka kalor sublimasi AB(s) adalah .

A.z D. z - xB.x - z E. x - y - zC.x + y + zPembahasan:A(g) + B(g) AB(g) H = x kJAB(s) A(g) + B(g) H = - z kJ------------------------------------------------- +AB(s) AB(g) H = (x - z) kJJawaban: B12. Persamaan termokimia:HI(g) H2(g) + I2(s) H = - 6,0 kkalH2(g) 2H(g) H = 104 kkalI2(g) 2I(g) H = 56 kkalI2(s) I2(g) H = 14 kkalHarga H untuk H(g) + I(g) HI(g)

A.- 60 kkal D. 35 kkalB.- 35 kkal E. 70 kkalC.31 kkalPembahasan:H2(g) + I2(s) HI(g) H = 6 kkalH(g) H2(g) H = - 52 kkalI(g) I2(g) H = - 7 kkal I2(g) I2(s) H = - 7 kkal-------------------------------------------------- +H(g) + I(g) HI(g) H = - 60 kkalJawaban: A

13. Kalau kalor netralisasi adalah 120 kkal/mol, maka kalor netralisasi 100 mL HCl 0.1 M dengan 150 mL NaOH 0.075 M adalah.A. 12 kalB. 120 kalC. 2.400 kalD. 1.200 kalE. 2.400 kal Pembahasan : HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) HCl(aq) = 100 x 0.1 = 10 mmol NaOH(aq) = 150 x 0.075 = 11.25 mmol Yang habis : HCl(aq) 10 mmol = 0.01 mol H = 0.01 x 120 kkal = 1.2 kkal Jawaban : D

14. Diketahui persamaan termokimia : 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H = a kJ 2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s) H = b kJ CaO(s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) H = c kJ Besarnya H pembentukan Ca(OH)2(s) adalah A. a + b + cB. a b + 2cC. a + b - cD. a + b 2cE. a + b + c Pembahasan : Reaksi (1) dan (2) dibagi dua reaksi (3) tetap, H = a + b + c Jawaban : E

15. UMPTN 01 Rayon B Jika : Mg H2O MgO + H2 H = a kJ/mol H2 + O2 H2O H = b kJ/mol 2 Mg + O2 2 MgO H = c kJ/mol maka menurut hukum Hess :A. b = c + aB. a = b + cC. 2a = c 2bD. 2b = 2c + aE. 2c = a + 2b Pembahasan : Dengan menyesuaikan ruas dan koefisien diperoleh : 2x (Mg + H2O MgO + H2 H = a kJ/mol) 2x (H2 + O2 H2 O H = a kJ/mol) 2 Mg + O2 2 MgO H = c = 2a + 2b 2a = c 2b Jawaban :: C

16 . Pada reaksi 2 NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (l) H = +1173 kJ maka energi ikatan rata-rata N-H adalah A. 1.173,0 kJB. 586,5 kJC. 391,0 kJD. 195,5 kJE. 159,5 kJPembahasan :Energi ikatan rata-rata N H adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan N-H menjadi atom N dan H. Jadi, soal ini bisa diselesaikan bila disediakan data energi ikatan N = N dan H H, yaitu 946 dan 436 kJ. Data H reaksi seharusnya +92 kJ, bukan + 1.173 kJ. 2NH3 N2 + 3H2 H = +93 kJ H = energi ikatan kiri - energi ikatan kanan H = [6 (N H) [ (N = N) + 3 (H N) 92 = [6x] [946 + 3 (436) ] x = 391 kJ Jawaban : D17. Diketahui kalor pembakaran siklopropana (CH2)3 (g) = -a kJ/mol Kalor pembentukan CO2(g) = -b kJ/mol Kalor pembentukan H2O (l)= -c kJ/mol Maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) ialah A. a 3b 3cB. a 3b + 3cC. a + 3b 3cD. a + 3b + 3cE. -a + 3b + 3cPembahasan : Reaksi pembakaran siklopropana (CH2)3 + O2 3CO2 + 3H2O H= -a kJ/molH = Hf produk - Hf reaktan-a = [ 3 (-b) +3 (-c)]- [Hf (CH2)3 + x O]Hf (CH2)3 = a 3b 3c kJ/molJawaban : A18. Diketahui : Hf H2O (g) = -242 kJ mol-1 Hf CO2 (g) = -394 kJ mol-1 Hf C2H2 (g) = 52 kJ mol-1 Jika 52 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan : 2 C2H2 (g) + 502 (g) 4 CO2 (g) + 2H2O (g) akan dihasilkan kalor sebesar . (Ar C = 12, H = 1)A. 391,2 kJB. 428,8 kJC. 1.082 kJD. 2.164 kJE. 4.328 kJPembahasan :- 2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)H = Hf produk - Hf reaktan = [ 4 (-349) +2 (-242)]- = [ 2 (52) + 5 (0) ] = -2.164 kJKalor ini dilepaskan pada pembakaran 2 mol C2H2.- Jika ada 52 gram C2H2 C2H2 = 52/26 = 2 mol H = 2/2 x (2.164) = 2.164 kJJawaban : D19. Bila diketahui kalor pembentukan standar, H benzena cair C6H6 (l) = +49,00 kJ mol-1, H2O (l) = -241,5 kJ mol-1, CO2(g)= -393,5 kJ mol-1, kalor pembakaran : C6H6 (l) + O2(g) 3H2O (g) = -393,5 kJ mol-1, maka kalor pembakaran reaksi : C6H6 (l) + O2(g) 3H2O (g) + 6 CO2 (g) adalah .A. -3.135,4 kJB. +3.135,4 kJC. -684,3 kJD. +684,3 kJE. +586,3 kJ Pembahasan :Hreaksi = Hf kanan- Hf kiri Hf kanan = [ 6 (-393,5) +3 (-241,81)]-[+49] = -3.135,4 kJJawaban : A20. Dalam statosfer, klorofluorometana (freon, CFC) menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom CI yang mempercepat tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang mungkin terjadi adalah: a. O3 + Cl O2 + ClO H = -120 kJ b . ClO + O O2 + Cl H = -270 kJ c. O3 + O 2O2 nilai H reaksi yang terakhir adalah ..A. -390 kJB. -50 kJC. 150 kJD. 390 kJE. 200 kJPembahasan :Reaksi (c) penjumlahan dari (a) dan (b). H = -120 270 = -390 kJJawaban : A21. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O H = -840 kJJika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25C maka volum air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah . (C =12, H =1; c =4,2 J/gC)A. 2,7 LB. 4,0 LC. 5,0 LD. 8,0 LE. 12,0 LPembahasan : - CH4 = 24/16 = 1,5 mol - Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 1,5 mol CH4 q = 1,5 x 840 kJ = 1.260 kJ = 1.260 x 103 J - Kalor sebanyak ini dapat mendidihkan air q = m x c x T m = 1.260 x 103 / 4.2 x 75 = 4.000 gram - Karena = 1 g/mL, maka volum air = 4.000 mL atau 4 liter.Jawaban : B22. Diketahui entalpi pembentukan H2O (l) = -285 kJ mol-1, CO2 (g) = -393 kJ mol-1, dan C2H2 (g) = +227 kJ mol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26) adalah. A. 25,96kJB. 47,06kJC. 67,49kJD. 90,50kJE. 129,80kJPembahasan : C2H2 + O2 2CO2 + H2O H = 2 (-393) + (-285) (227) = -1.298 kJ C2H2 = 0,52 / 26 = 0,02 mol H = 0,02 (-1.298) = -25,96 kJJawaban : A23. Diketahui energi ikatan. C-F = 439 kj mol-1 C-Cl = 330 kj mol-1 F-F = 159 kj mol-1 Cl-Cl = 243 kj mol-1 Kalor reaksi untuk reaksi : CF2Cl2 + F2 CF4 + Cl2 adalah .A. + 136 kJB. + 302 kJC. -302 KjD. + 622 kJE. -622 kJ Pembahasan : H = Energi Pemutusan ikatan - energi Pembentukan ikatan (kiri - kanan) = [12 (C-Cl) + (F F)] - [ 2 (C-F) + Cl Cl)] = [2 (330) + 159] [2 (439) + 243] = 819 1.121 = -302 kJJawaban C24, Reaksi kimia sebagai berikut :C(s) + O2(g) CO2(g) H = -393,5 kJH2(g) + O2(g) H2O (g) H = -283,8 kJ2C(g) + H2(g) C2H2(g) H = +226,7 kJAtas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksiC2H2(g) + 5/2 O2(g) H2O (g)+ 2CO2(g) adalah.A. -1.297,5 kJB. +1.297,5 kJC. -906,0 kJD. -727,9 kJE. +274,5 kJ

Pembahasan:2C(s) + 2O2(g) 2CO2(g) H = -787kJH2(g) + O2(g) H2O (g) H = -283,8 kJC2H2(g) 2C(g) + H2(g) H = -226,7 kJC2H2(g) + 5/2 O2(g) H2O (g)+ 2CO2(g) H = -1.297,5 kJ

Jawaban: A

25. Diketahui :4NH3(g) + 7O2(g) 4 NO2(g) + 6H2O (l) H = -4c kJJika kalor pembentukan H2O (l) dan NH3(g) berturut-turut adalah a kJ/mol dan b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2(g) sama dengan .A. (a + b + c) kJ/molB. (-a + b + c) kJ/molC. (-1 a + b + c) kJ/molD. (1 a + b + c) kJ/molE. (1 a b c) kJ/molPembahasan:H = Hfproduk Hfreaktan= [ 4 x H1NO2+ 6 x HfH2O]-= [ 4 x HfNH3+ 7 x HfO2]-4c = [ 4 . (x) + 6 (-a) [4 (-b) + 7 x 0]x = 1 a b c

Jawaban: E