Kód HUN-1 - 49th INTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIAD : … · Kód HUN-1 Elméleti forduló (Hungarian version), 49th IChO 2017, Thaiföld 1 Olvasási idő: A verseny kezdete előtt

Kód HUN-1

Elméleti forduló (Hungarian version), 49th IChO 2017, Thaiföld 1

Olvasási idő: A verseny kezdete előtt kapsz 15 percet, hogy átnézd a

feladatsort tartalmazó icike-picike füzetecskét. Ez idő alatt se írni, se

számolgatni nem szabad, mert különben KIZÁRNAK a

versenyből. Az angol változatot bármikor elkérheted, hogy világossá

váljon a fordítás, ha valamit elcsesztünk volna.

Kód HUN-1


Elméleti forduló

"A világot a kémia köti össze."

49. NEMZETKÖZI KÉMIAI DIÁKOLIMPIA Nakhon Pathom, THAIFÖLD

Kód HUN-1


Általános instrukciók

Oldalak: Ez az elméleti fordulós füzetecske 53 oldalt és 11 feladatot tartalmaz.

Olvasási idő: A verseny kezdete előtt kapsz 15 percet, hogy átnézd a feladatsort

tartalmazó icike-picike füzetecskét. Ez idő alatt se írni, se számolgatni nem szabad,

mert különben KIZÁRNAK a versenyből. Az angol változatot bármikor elkérheted,

hogy világossá váljon a fordítás, ha valamit elcsesztünk volna.

Munkaidő: Összesen 5 órád van a feladatsor megoldására.

Start/Stop: A “Start” elhangzása után lehet kezdeni, és azonnal abba kell hagyni,

amikor a “Stop” elhangzik.

• Ha a “Stop” után 1 perccel még dolgozol, kizárnak a versenyből.

• Miután a “Stop” elhangzott, tedd a feladatlapot a borítékba és várj a helyeden!

A felügyelők szedik be a feladatlapot.

Válaszlapok: Minden eredményt és választ a válaszlap megfelelő helyére írj! Csak

tollal írt válaszokat értékelnek.

• Csak a kiadott tollat használd!

• A hátoldalakat használhatod firkálásra. Az itt lévő dolgokat nem fogják

értékelni.

Számológép: Csak a 49th IChO szervezőitől kapott számológép használható a

számításaidhoz.

Segítség kell? Ha segítségre van szükséged (pl. több ital, kaja, vagy WC-re akarsz

menni), integess az asztalodon lévő narancssárga IChO zászlóval.

Kód HUN-1


Tartalomjegyzék

A kérdés

sorszáma Címe Oldal

Az

összpontszám

%-a

1 Propén előállítása heterogén katalízissel 5 6%

2 Kinetikus izotópeffektus (KIE) és a zéruspont-

energia (ZPE) 9 6%

3 Kémiai reakciók termodinamikája 15 6%

4 Elektrokémia 19 5%

5 Foszfát és szilikát a talajban 24 5%

6 Vas 29 6%

7 Kémiai kirakós 34 6%

8 Szilikagél felülete 40 5%

9 Út az ismeretlenbe 44 6%

10 Alkaloidok totálszintézise 47 7%

11 Kiralitás 52 2%

Kód HUN-1


1. feladat: Propén előállítása heterogén katalízissel

Thaiföldön is gyártanak amúgy propént.

A rész

Propént elő lehet állítani propán heterogén katalizátor jelenlétében végzett közvetlen

dehidrogénezésével is, de ez a reakció jellege miatt nem gazdaságos.

Adatok: Hköt(C=C) = 1,77∙Hköt(C-C), Hköt(H-H) = 1,05∙Hköt(C-H), és

Hköt(C-H) = 1,19∙Hköt(C-C), ahol Hköt a jelzett kémiai kötés átlagos kötési entalpiáját jelenti.

1-A1) Mennyi a propán közvetlen dehidrogénezésének entalpiaváltozása? Írd le a számításod

menetét, és a választ Hköt(C-C)-ben fejezd ki!

Számításaid:

1. feladat A B C

Össz. A1 A2 A3

Max. 4 1 2 7 6 20

Eredmény

1.feladat

Az összes 6%-a

Kód HUN-1


1-A2) Adott hőmérsékleten nehéz nyomásnöveléssel növelni a propén mennyiségét. Melyik

törvény vagy elv tudja ezt a legjobban megmagyarázni? Válaszd ki a megfelelő választ

egyetlen karikába tett “✓” jellel!

⃝ Boyle-törvény

⃝ Charles-törvény

⃝ Dalton-törvény

⃝ Raoult-törvény

⃝ Le Chatelier-elv

1-A3) Egy egyensúlyban levő rendszerből indulunk ki. Az 1-A1) kérdést figyelembe véve,

melyik sor(ok)ban vannak helyes előjel(ek) a propén közvetlen dehidrogénezési reakciója

esetén? Válaszd ki a megfelelő válasz(oka)t karikába tett “✓” jellel!

H S G T*

⃝ - + + alacsonyabb

⃝ - + - magasabb

⃝ - - + alacsonyabb ⃝ - - - magasabb

⃝ + + + alacsonyabb

⃝ + + - magasabb

⃝ + - + alacsonyabb

⃝ + - - magasabb

⃝ A fentiek közül egyik sem

* A hőmérséklet a kezdeti hőmérséklethez képest, azonos parciális nyomások mellett

Kód HUN-1


B rész

Nagy mennyiségű propén előállítására jobb reakció az oxidatív dehidrogénezés (ODH)

molekuláris oxigéngázzal, olyan szilárd katalizátorok jelenlétében, mint pl. a vanádium-

oxidok. Bár ez a típusú reakció még intenzív kutatás alatt áll, a propén ipari méretű

előállításában nagyon ígéretes.

1-B) A propán fogyásának eredő reakciósebessége:

283

8

OoxHCred

HC

pk

p

pk

p

1r

3 ,

ahol kred a fém-oxid katalizátor propán általi redukciójának és kox a katalizátor molekuláris

oxigénnel való oxidációjának sebességi állandója, p pedig a standard nyomás, vagyis 1 bar.

Néhány kísérletben azt találták, hogy a katalizátor oxidációjának reakciósebessége 100 000-

szerese a propán oxidációjának a vizsgált körülmények között.

A tapasztalati sebességi törvény 600 K-en p

pkr

HC

obsHC3

3

8

8 , ahol a kobs a tapasztalati sebességi

állandó (0,062 mol s−1). A katalizátort tartalmazó reaktoron folyamatosan áramoltatják

keresztül a propánt és az oxigént 1 bar össznyomáson, melyből a propán parciális nyomása

0,1 bar. A propén parciális nyomását elhanyagolhatod. (Ígéretes ipari termelés! - a fordító

megjegyzése) Számítsd ki a kred és kox értékeket!

Számításaid:

Kód HUN-1


C rész:

A fém-oxid katalizátor felületén található oxigénatomok szolgálnak az oxidatív

dehidrogénezés (ODH) aktív helyeiként. Jelölje a red* a redukált aktív helyet, míg O(s) az

oxigénatomot a katalizátor-felületen. A katalizátor jelenlétében az ODH-ra javasolt egyik

reakciómechanizmus a következőképpen írható fel:

C3H8(g) + O(s) 1k C3H6(g) + H2O(g) + red* (1)

C3H6(g) + 9O(s) 2k 3CO2(g) + 3H2O(g) + 9red* (2)

O2(g) + 2red* 3k 2O(s) (3)

Legyen összesen számahelyek aktív az

számahelyek redukált , ekkor a sebességi egyenlet a fenti 3 lépésre így

írható fel:

)1(8311 HCpkr ,

)1(6322 HCpkr , és

233 Opkr .

1-C) Feltéve, hogy az oxigénatomok mennyisége állandó marad a reakció bármely

időpontjában, add meg -t a k1, k2, k3, 83HCp ,

63HCp , és 2Op függvényeként.

Számításaid:

Kód HUN-1


2. feladat: Kinetikus izotópeffektus (KIE) és a zéruspont-energia (ZPE)

A ZPE és KIE számítása

A kinetikus izotópeffektus (KIE) jelensége során megváltozik a reakció sebességi

állandója, ha egy résztvevő atom annak izotópjára cserélődik ki. A KIE segítségével

kideríthető, hogy a reakcióban egy adott hidrogénatommal alkotott kötés felhasad-e. A

harmonikus oszcillátor modell segítségével megbecsülhető a C-H és C-D kötések

felhasításának reakciósebessége közötti különbség. (D = H12 ).

A harmonikus oszcillátor modell alapján a rezgési frekvencia ()

k

2

1 ,

ahol k az erőállandó és a redukált tömeg.

A molekula rezgési energiaszintjei

2

1hnEn

,

ahol n a rezgési kvantumszám, aminek a lehetséges értékei 0, 1, 2, ... A legalacsonyabb rezgési

szint (En , ha n= 0) energiája a zéruspont-energia (ZPE).

2-A1) Számítsd ki a C-H és a C-D kötés redukált tömegét (CH és CD) atomi tömegegységben!

Tételezd fel, hogy a deutérium tömege pontosan kétszerese a hidrogénének!

Számolás:

[Ha nem ment, később használd a CH = 1,008 és CD = 2,016 értékeket. Ezek a számok nem

biztos, hogy közel vannak a helyes értékhez.]

2. feladat A

Össz. A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8

Max. 2 2 7 3 3 1 5 1 24

Eredmény

2. feladat

Az összes 6%-a

Kód HUN-1


2-A2) A C-H nyújtási rezgés és a C-D nyújtási rezgés erőállandója (k) ugyanaz, és a C-H

nyújtás frekvenciája 2900 cm−1. Mi a C-D nyújtás frekvenciája (cm−1 egységben)?

Számolás:

Kód HUN-1


2-A3) A 2-A2) kérdésben kapott C-H és C-D nyújtási frekvenciák segítségével számítsd ki a

C-H és C-D nyújtások zéruspont-energiáját (ZPE) kJ mol−1 egységben!

Számítások:

[Ha nem ment, később használd a ZPECH = 7,23 kJ/mol és ZPECD = 2,15 kJ/mol értékeket.

Ezek a számok nem biztos, hogy közel vannak a helyes értékhez.]

Kinetikus izotópeffektus (KIE)

A zéruspont-energiákban fennálló különbségek miatt egy hidrogént tartalmazó

vegyület és a deuteriumtartalmú párja várhatóan más reakciósebességgel reagál.

A C-H és a C-D kötés disszociációja során a két átmeneti állapot és a termékek

energiája megegyezik. Tehát az izotópeffektust az határozza meg, hogy a C-H és a C-D kötések

zérusponti energiája (ZPE) eltér.

Kód HUN-1


2-A4) Számítsd ki, hogy mennyi a különbség a C-D kötés és a C-H kötés disszociációs

energiái között ( CHCD BDEBDE ) kJ mol−1 egységben!

Számítás:

2-A5) Tételezd fel, hogy a C-H/C-D kötés disszociációja esetén az aktiválási energia (Ea)

gyakorlatilag megegyezik a kötések disszociációs energiájával. Az Arrhenius összefüggés A

tényezője a C-H és a C-D kötés disszociációjára is ugyanaz. Számítsd ki a reakciósebességi

állandók hányadosát a C-H/C-D kötések disszociációs folyamataira (kCH/kCD) 25 oC-on!

Számítás:

Kód HUN-1


KIE a reakciómechanizmusok felderítésében

A deuterált és a nem-deuterált difenilmetanol krómsav feleslegével végzett oxidációját

vizsgálták.

2-A6) A C0 a difenilmetanol (deuterált vagy nem-deuterált) kezdeti koncentrációja, Ct pedig a

koncentrációja t idő eltelte után. A kísérletekből két grafikont kaptak (2a és 2b ábra). Ezekből

az első rendű folyamat reakciósebességi állandója meghatározható.

2a. ábra 2b. ábra

Melyik grafikon ábrázolja a deuterált és melyik a nem-deuterált difenilmetanol oxidációját?

Tegyél pipát “✓” az egyik körbe mindkét sorban!

A nem-deuterált difenilmetanol oxidációja: ⃝ 2a ⃝ 2b

A deuterált difenilmetanol oxidációja: ⃝ 2a ⃝ 2b

0.00

0.10

0.20

0.30

0.40

0.50

0.60

0.70

0.80

0.90

1.00

0 100 200 300 400 500

ln (

C0/C

t)

Time / min

0.00

0.10

0.20

0.30

0.40

0.50

0.60

0.70

0.80

0.90

1.00

0 15 30 45 60 75 90

ln (

C0/C

t)

Time / min

Kód HUN-1


2-A7) Határozd meg kCH, kCD értékét (min−1 egységben), és a kettő hányadosát (kCH/kCD) erre a

reakcióra a 2-A6) kérdés grafikonjai segítségével!

Számolás:

2-A8) A reakció feltételezett mechanizmusa a következő:

A 2-A6) és 2-A7) pontban kiderítettek alapján melyik lépés a sebességmeghatározó?

Tegyél pipát “✓” az egyik körbe!

⃝ (1)

⃝ (2)

⃝ (3)

Kód HUN-1


3. feladat A B Összes

A1 A2 A3

Max. 7 3 8 6 24

Eredmény

3: feladat. Kémiai reakciók termodinamikája

A. rész

A vegyipar szén-monoxid és hidrogén keverékéből cink-oxid/réz-oxid katalizátorral

gyárt metanolt:

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g).

A három gáz standard képződési entalpiája (Hko) és abszolút entrópiája (So)

szobahőmérsékleten (298 K) és 1 bar standard nyomáson:

Gáz Hko (kJ mol−1) So (J K−1 mol−1)

CO(g) -111 198

H2(g) 0 131

CH3OH(g) -201 240

3-A1) Számítsd ki Ho, So, Go, és Kp értékét a reakcióra 298 K-en!

Számítás:

Ho = ………..……… kJ mol−1

So = ………….…….. J K−1 mol−1

Go = ………..………. kJ mol−1

Kp = ….…………….

Ha nem tudod kiszámítani Kp-t 298 K-en, később használd a Kp = 9 × 105 értéket!

3. feladat

Az összes 6%-a

Kód HUN-1


3-A2) Egy ipari reaktor 600 K-en működik. Számítsd ki Kp értékét ezen a hőmérsékleten, ha

Ho és So hőmérséklettől függetlennek vehető!

Számítás:

Kp = ………………………..

Ha nem tudod kiszámítani Kp-t 600 K-en, később használd a Kp = 1,0×10−2 értéket!

Kód HUN-1


3-A3) Az ipari reaktorba 2,00 mol H2 : 1 mol CO keverési arányú gáz áramlik be. A methanol

móltörtje a reaktorból távozó gázban 0,18. Tételezd fel, hogy reaktorban beáll az egyensúly!

Mi az össznyomás a 600 K-en működő reaktorban?

Számítás:

Össznyomás = ………………………. bar.

Kód HUN-1


Part B.

3-B) Vegyük az alábbi zárt rendszert 300 K-en. A két edényt egy zárt, elhanyagolható térfogatú

szelep köti össze. A két edényben ugyanazon a P nyomáson 0,100 mol argon és 0,200 mol

nitrogén van. Az edények térfogata (VA és VB) van akkora, hogy a gázok ideális gáznak

tekinthetők.

A szelep lassú kinyitása után a rendszer eléri az egyensúlyt. A kapott keverék ideális elegynek

tekinthető. Számítsd ki a szabadentalpia megváltozását ( G ) a folyamatban 300 K-en!

Számítás:

G = ………..………. J

Kód HUN-1


4. feladat

(5%)

A Összes

A1 A2 A3 A4

Max. 4 1 5 6 16

Eredmény

4. feladat: Elektrokémia

A) rész: Galváncella (A B részt ne keresd, mert az nincs!)

A kísérletet 30,00 ºC-on végezzük. A galváncella egyik félcellája egy hidrogénelektród

[Pt(s)│H2(g)│H+(aq)], amelyben egy pufferoldatba mártott platinaelektródra nagy nyomású

hidrogéngázt vezetünk. Ezt a félcellát egy olyan félcellával kapcsoljuk elemmé, melyben egy

fémlemez (M) ismeretlen koncentrációjú M2+(aq)-ionokat tartalmazó oldatba merül. A két

félcellát az 1. ábrán látható módon sóhíddal kötjük össze.

Megjegyzés: A standard redukciós potenciálokat az 1. táblázat tartalmazza.

1. ábra A galváncella

4. feladat

Az összes 5%-a

Kód HUN-1


1. táblázat Standard redukciós potenciálok (298–308 K tartományban jók)

Félcella reakció E๐ (V)

Ba2+(aq) + 2e− Ba(sz) -2,912

Sr2+(aq) + 2e− Sr(sz) -2,899

Ca2+(aq) + 2e− Ca(sz) -2,868

Er2+(aq) + 2e− Er(sz) -2,000

Ti2+(aq) + 2e− Ti(sz) -1,630

Mn2+(aq) + 2e− Mn(sz) -1,185

V2+(aq) + 2e− V(sz) -1,175

Cr2+(aq) + 2e− Cr(sz) -0,913

Fe2+(aq) + 2e− Fe(sz) -0,447

Cd2+(aq) + 2e− Cd(sz) -0,403

Co2+(aq) + 2e− Co(sz) -0,280

Ni2+(aq) + 2e− Ni(sz) -0,257

Sn2+(aq) + 2e− Sn(sz) -0,138

Pb2+(aq) + 2e− Pb(sz) -0,126

2H+(aq) + 2e− H2(g) 0,000

Sn4+(aq) + 2e− Sn2+(aq) +0,151

Cu2+(aq) + e− Cu+(aq) +0,153

Ge2+(aq) +2e− Ge(sz) +0,240

VO2+(aq) + 2H+(aq) +e− V3+(aq) + H2O(f) +0,337

Cu2+(aq) + 2e− Cu(sz) +0,340

Tc2+(aq) + 2e− Tc(sz) +0,400

Ru2+(aq) + 2e− Ru(sz) +0,455

I2(sz) + 2e− 2I−(aq) +0,535

UO22+(aq) + 4H+(aq)+ 2e− U4+(aq) + 2H2O(f) +0,612

PtCl42−(aq) + 2e− Pt(sz) + 4Cl−(aq) +0,755

Fe3+(aq) + e− Fe2+(aq) +0,770

Hg22+(aq) + 2e− 2Hg(f) +0,797

Hg2+(aq) + 2e− Hg(f) +0,851

2Hg2+(aq) + 2e− Hg22+(aq) +0,920

Pt2+(aq) + 2e− Pt(sz) +1,180

MnO2(sz) + 4H+(aq) + 2e− Mn2+(aq) + 2H2O(f) +1,224

Cr2O72−(aq)+ 14H+(aq) +

6e− 2Cr3+ (aq) + 7H2O (f) +1,360

Co3+(aq) + e− Co2+(aq) +1,920

S2O82−(aq) + 2e− 2SO4

2−(aq) +2,010

Kód HUN-1


4-A1) Ha az egész galváncellára a reakcióhányados értéke (Q, definícióját lásd alább)

30,00 ๐C-on 2,18 · 10−4, akkor az elektromotoros erő +0,450 V. Számítsd ki a fémelektród

standard redukciós potenciálját (E๐) és azonosítsd az „M” fémet!

Megjegyzés: QRTGG o ln

Számításaid:

M standard redukciós potenciálja ……....………..………V

(Három jeggyel a tizedesvessző után.)

Ezért, az „M” fém a …………..………

4-A2) Írd fel a galváncellában spontán végbemenő redoxireakció rendezett egyenletét!

Kód HUN-1


4-A3) A cellában lévő (l. 1. ábra) M2+(aq) oldat ismeretlen koncentrációját jodometriás

titrálással határozhatjuk meg. Egy lombikban a M2+(aq) tartalmú oldat 25,00 cm3-es

részletéhez feleslegben KI-ot adunk. A végpontig 25,05 cm3 0.800 mol·dm–3 nátrium-

tioszulfát-oldat szükséges. Írj fel minden redoxireakciót, amelyik ezzel a titrálással

kapcsolatos, és határozd meg az oldat M2+(aq)-koncentrációját!

Számításaid:

Az M2+(aq)-oldat koncentrációja ……….………mol dm−3

(Válaszolj három jeggyel a tizedesvessző után!)

Ha nem bírtál eredményre jutni, a továbbiakban egy 0,950 mol dm–3-es M2+-koncentrációval

számolj!

Kód HUN-1


4-A4) Ha az 1. ábrán látható félcellában a hidrogéngáz nyomása 0,360 bar, és a platinaelektród

egy olyan pufferoldat 500 cm3-ébe merül, amely 0,050 mol tejsavat (HC3H5O3) és 0,025 mol

nátrium-laktátot (C3H5O3Na) tartalmaz, akkor a galváncella elektromotoros ereje +0,534 V.

Számítsd ki 30,00 ๐C-on a pufferoldat pH-ját és a tejsav savállandóját (Ks)!

A pufferoldat pH-jának kiszámítása:

A pufferoldat pH-ja ……………………………………

(2 jeggyel a tizedesvessző után)

Ha ezt is képtelen lettél volna kiszámítani, akkor egy 3,46-os pH-értékkel kellene tovább

számolnod.

A tejsav savállandójának (Ks) kiszámítása:

A tejsav savi disszociációs állandója ……………………………………

Kód HUN-1


5. feladat A

B C

D Össz

A1 A2 C1 C2

Max 1 1 3 1 2 2 10

Eredmény

5. feladat: Foszfát és szilikát a talajban

A foszfor talajbeli eloszlását és mobilitását általában savas vagy lúgos reagensekkel végzett

kioldásokkal tanulmányozzák. Egy talajmintát a következőképpen analizáltak:

A rész: A teljes foszfátion- (PO43−) és szilikátion- (SiO4

4−) tartalom meghatározása

Egy 5,00 g-os talajmintát olyan reagenssel tártak fel, amely a teljes foszfor- és

szilíciumtartalmat oldatba viszi, majd 50,0 cm3-re hígították. A kapott oldatból meghatározták

a teljes foszfor- és szilíciumtartalmat. A foszfortartalom 5,16 mg∙dm−3, míg a szilícium-

tartalom 5,35 mg∙dm−3 volt.

5-A1) Számítsd ki 1,00 g talajminta foszfáttartalmát mg-ban!

Számításod:

1 g talaj ____________________mg PO43−-ot tartalmaz. (a tizedesvessző után 3 értékes jegyre)

5-A2) Számítsd ki 1,00 g talajminta szilikáttartalmát mg-ban!

Számításod:

1 g talaj ______________________ mg SiO44−-ot tartalmaz. (a tizedesvessző után 3 értékes jegyre)

5. feladat

Az összes 5%-a

Kód HUN-1


B rész: A növények számára felvehető PO43− meghatározása savas kioldással

Foszfátiont az ún. molibdénkék-módszerrel lehet például meghatározni, ahol egy mól

foszfátion egy mól molibdénkék vegyületté alakul. Ezt a módszert használták a savas kioldás

analíziséhez. Abszorbanciát (A) és transzmittanciát (T) mértek 1,00 cm-es küvettával 800 nm-

en, ahol a molibdénkék vegyület moláris extinkciós koefficiense 6720 dm3∙mol−1 ∙cm−1 .

A transzmittancia és az abszorbancia a következő egyenletekkel adható meg:

T = I / Io

A = log (Io / I)

ahol I az áteresztett, Io pedig a beeső fény intenzitása.

5-B1) A műszer nullázására (nulla abszorbancia beállítására) egy 7,5∙10−5 mol dm−3

molibdénkék oldatot használtak referenciaoldatként (ez a szokásos eljárás, ha a minta nagy

koncentrációban tartalmaz foszfátiont). A kioldással nyert mintaoldatra kapott transzmittancia

pedig 0,55 volt. Számítsd ki a mintaoldat foszfátion-koncentrációját (mol dm−3)!

Számításod:

Az ismeretlen foszfátion-koncentrációja _________________________________mol∙dm−3

Kód HUN-1


C rész: PO43− és SiO4

4− -koncentráció meghatározása lúgos talajkivonatban

A foszfátion és a szilikátion is reagál lúgos közegben molibdátionnal, sárga foszfomolibdát és

szilikomolibdát képződése közben. Ezeket aszkorbinsavval redukálva az élénk színű

molibdénkék vegyületeket lehet kapni. Mindkét komplex abszorpciós maximuma 800 nm-en

található. Foszfátion meghatározásakor a szilikátion zavaró hatását borkősav hozzáadásával

tudjuk megszüntetni.

Foszfátion esetén két kalibráló egyenest vettek fel, az oldataik egyikét kezelték borkősavval, a

másikat nem. A szilikátionok esetén csak borkősavas kezelés nélkül vettek fel egy kalibráló

egyenest. A következő lineáris összefüggéseket kapták:

Körülmény Kalibráló egyenes egyenlete

Foszfátion borkősavval és anélkül y = 6720x1

Szilikátion borkősav nélkül y = 868x2

y a 800 nm-en mért abszorbancia,

x1 a foszfátionok koncentrációja mol∙dm−3-ben,

x2 a szilikátionok koncentrációja mol∙dm−3-ben.

A talajkivonatra mért abszorbancia (800 nm-en) borkősavas kezelés esetén 0,267, borkősavas

kezelés nélkül 0,510 volt.

5-C1) Számítsd ki a foszfátionok koncentrációját mol∙dm−3 -ben a lúgos talajkivonatban és

számítsd át mg foszfor ∙dm−3 értékre!

Számításod:

A PO43− koncentrációja :_______________________ mol∙dm−3 (a tizedesvessző után 2 értékes jegyre)

A P koncentrációja :_________________________ mg∙dm−3 (a tizedesvessző után 2 értékes jegyre)

Kód HUN-1


5-C2) Számítsd ki a szilikátionok koncentrációját mol∙dm−3 -ben a lúgos talajkivonatban és

számítsd át mg szilícium ∙dm−3 értékre!

Számításod:

A SiO44− koncentrációja :______________________ mol∙dm−3 (a tizedesvessző után 2 értékes jegyre)

A Si koncentrációja :_________________________ mg∙dm−3 (a tizedesvessző után 2 értékes jegyre)

Kód HUN-1


D rész: Ammónium-foszfomolibdát dúsítása

Ammónium-foszfomolibdát (NH4)3PMo12O40) vegyületet tartalmazó, 100 cm3-es vizes oldatot

extraháltak 5,0 cm3 szerves oldószerrel. A megoszlási hányados (Kow) defíníció szerint a vegyület

szerves fázisban (co) és vizes fázisban (cw) lévő koncentrációjának aránya. Az ammónium-

foszfomolibdátra ez a Kow megoszlási hányados 5,0. Az ammónium-foszfomolibdát moláris

abszorpciós koefficiense a szerves fázisban 5000 dm3∙mol−1∙cm−1.

5-D) Számítsd ki az eredeti vizes mintaoldat foszfortartalmát (mg-ban), ha a szerves fázis

abszorbanciája 0,200. Az optikai úthossz továbbra is 1,00 cm.

Számításaid:

A teljes P-tartalom az eredeti vizes oldatban: _____________________________mg

Kód HUN-1


6. feladat

(6%)

A B C Össz

A1 A2 B1 B2 B3 C1 C2

Max. 3 8 4 3.5 5 2 4 29.5

Eredmény

6. feladat: Vas

A) rész

A tiszta vas könnyen oxidálódik, ami korlátozza felhasználását. Az X egyike azon ötvöző

elemeknek, amelyek megnövelik a vas oxidációval szembeni ellenállóképességét.

6-A1) Néhány információ az X elemről:

(1) Az első ionizációs energia befektetésekor az n1, l1 kvantumszámú (n1 = 4 – l1) elektron

távozik.

(2) A második ionizációkor az n2, l2 kvantumszámú (n2 = 5 – l2) elektron távozik.

(3) X relatív atomtömege kisebb, mint a vasé.

Melyik az X elem?

(A megfelelő vegyjellel válaszolj!)

6. feladat

Az összes 6%-a

Kód HUN-1


6-A2) Az Fe és az X is tércentrált köbös rácsban kristályosodik. Ha a Fe atomokat merev

gömböknek képzeljük, az egy elemi cella belsejében lévő vasatomok térfogata 1,59 · 10–23 cm3.

Az X elem elemi cellájának térfogata pedig 0,0252 nm3. Szilárd oldatként viselkedő

helyettesítési ötvözet akkor keletkezik, ha R = (|𝑅𝑋−𝑅𝐹𝑒|

𝑅𝐹𝑒) · 100 kisebb vagy egyenlő, mint 15,

itt RX és RFe rendre az X és a Fe atomsugara. Képes-e X és a vas szilárd oldatként viselkedő

helyettesítési ötvözetet képezni? A számításaidat is írd le! Nem kapsz semmit, ha az

eredményt számítás nélkül adod meg! A gyengébbek kedvéért a gömb térfogata: 4/3r3.

Válasz (Jelöld ✓-val a megfelelő négyzetben.)

Igen (R 15) Nem (R > 15)

Számításaid:

RFe = ...…………...…..nm RX = ………………….nm R = ……………..…..

Kód HUN-1


B) rész

A természetes vizekben a vas Fe(HCO3)2, azaz Fe2+ és HCO3– ionok formájában van jelen. A

vas vízből való eltávolítására a Fe(HCO3)2-t oxidálják és oldhatatlan Fe(OH)3-dá alakítják,

amely kiszűrhető az oldatból.

6-B1) A Fe2+ lúgos oldatban KMnO4-tal oxidálható, és Fe(OH)3, valamint MnO2 csapadék

keletkezik. Írd fel ennek a lúgos oldatban végbemenő reakciónak a rendezett ionegyenletét!

Ilyen körülmények között a HCO3-ionok CO3

2-tá alakulnak. Írd le ennek a lúgos oldatban

lezajló reakciónak a rendezett ionegyenletét!

6-B2) Az A egy lehetséges oxidálószer. A kovalens vegyület, molekulája 2-nél több atomot

tartalmaz, és egy kétatomos halogénmolekula (Q2) és NaQO2 alábbi módon felírt reakciójával

állítható elő.

1Q2 + xNaQO2 yA + zNaQ itt x+y+z ≤ 7

x, y és z a rendezett egyenlet sztöchiometriai számai.

A hidrogénből és halogénből álló biner vegyületek közül HQ-nak van a legalacsonyabb

forráspontja. Azonosítsd Q-t!

Tudjuk, hogy A-ban van párosítatlan elektron. Rajzold le A egy olyan Lewis-szerkezetét,

amelyben minden atomon 0 a fiktív töltés!

(Vegyjeleket írj!)

Q = ……………........

Az A vegyület Lewis szerkezete:

Milyen A molekula alakja? (Jelöld ✓-val a megfelelő négyzetben.)

egyenes V-alakú gyűrűs tetraéderes síkháromszöges más

Kód HUN-1


6-B3) A D vegyület egy bomlékony oxidálószer, amelyet szintén lehet a Fe(HCO3)2

természetes vizekből való eltávolítására használni. Ez a G, Z elemeket és a hidrogént

tartalmazza, benne Z oxidációs száma +1. Ebben a vegyületben a hidrogén a két másik elem

közül a nagyobb oxidációs számú atomjához kapcsolódik. Néhány információ a G és Z

elemről:

(1) G normál körülmények között kétatomos, G2 molekulákat alkot.

(2) Z atomja egy protonnal kevesebbet tartalmaz, mint egy E elemé. E

standardállapotban gáz, Z2 egy illékony szilárd anyag.

(3) Az EG3 molekula piramis alakú.

Azonosítsd a G és Z elemet, és rajzold fel D szerkezetét a térszerkezetével együtt.

(Vegyjeleket írj!)

G = …….………….…… Z = ……………….…..

D molekula szerkezete:

Kód HUN-1


C) rész

A 59Fe egy orvosi használatra gyártott izotóp, amelyet a lép vasanyagcseréjének vizsgálatára

használnak. Ez az izotóp a következőképpen bomlik 59Co atommá:

𝐹𝑒2659 𝐶𝑜27

59 + a + b (1)

6-C1) Mi az a és a b az (1) egyenletben? (Jelöld ✓-val a megfelelő cellákban!)

proton neutron béta pozitron alfa gamma

6-C2) Ha a 59Fe izotóp 178 napig bomlik az (1) egyenlet szerint, akkor a 59Co és 59Fe mólaránya

15 : 1 lesz. Ez az időtartam az izotóp felezési idejének (t1/2) n-szerese, Ha n egész szám, mennyi

(napokban) a 59Fe felezési ideje? Tüntesd fel a számításod menetét is!

Számításaid:

A 59Fe felezési ideje = …………………….nap (1 tizedesjeggyel)

Kód HUN-1


7. feladat

(6%)

A Összes

A1 A2 A3 A4 A5

Max. 4,5 1,5 6 6 2 20

Eredmény

7. feladat: Kémiai kirakós

Ez a feladat néhány titánkomplex szintézisével és jellemzésével foglalkozik.

7-A1) Ha a 2-terc-butilfenolt, formaldehidet és N,N'-dimetil-etilén-1,2-diamint 2 : 2 : 1

arányban – savas közegben, 75 C-on – reagáltatjuk, akkor három azonos, C26H34N2O2 képletű

vegyületet kapunk, az alábbi egyenlet szerint. Rajzold fel mindhárom termék szerkezetét!

1. termék:

2. termék:

7. feladat

Az összes 6%-a

Kód HUN-1


3. termék:

7-A2) Ha 2,4-di-terc-butilfenolt használunk a 2-terc-butilfenol helyett a 7-A1)-ben leírt

körülmények és sztöchiometria szerint, akkor csak egyetlen X termék keletkezik. Rajzold le X

szerkezetét!

Kód HUN-1


A 7-A2)-ben kapott X és a Ti(OiPr)4 [iPr = izopropil] reakciója dietil-éterben és inert

atmoszférában a hatos koordinációjú Ti-komplexet (Y) eredményezi, ami szobahőmérsékleten

egy sárga kristályos anyag. A másik termék az izopropil-alkohol.

(1. egyenlet)

X, Y és Ti(OiPr)4 UV–látható spektrumaiban csak Y mutat elnyelést = 370 nm

hullámhossznál. X és Ti(OiPr)4 0,50 mol dm−3 benzolos oldatait a térfogatokat változtatva

összekeverjük, és további benzollal hígítjuk. A keverékek = 370 nm-en mért abszorbancia

adatai a következők:

X oldat térfogata

(cm3)

Ti(OiPr)4 oldat

térfogata (cm3)

A benzol térfogata

(cm3)

Abszorbancia

0 1,20 1,80 0,05

0,20 1,00 1,80 0,25

0,30 0,90 1,80 0,38

0,50 0,70 1,80 0,59

0,78 0,42 1,80 0,48

0,90 0,30 1,80 0,38

1,10 0,10 1,80 0,17

1,20 0 1,80 0,02

7-A3) Töltsd ki az alábbi táblázatot a megfelelő adatokkal!

4

i Pr)Ti(O mol + mol

mol

X

X Abszorbancia

0,05

0,25

0,38

0,59

0,48

0,38

0,17

0,02

(2 tizedesjeggyel)

Kód HUN-1


Rajzold ide be a 4

i Pr)Ti(O mol + mol

mol

X

X függvényében az abszorbanciát!

A 4

i Pr)Ti(O mol + mol

mol

X

X azon értékéből, amely a legtöbb Y terméket adja,

következtethetünk a reakció sztöchiometriai arányára. A fenti grafikon alapján mi a Ti : X

mólarány az Y komplexben?

A Ti : X mólarány az Y komplexben ................................................

0.00

0.10

0.20

0.30

0.40

0.50

0.60

0.70

0.80

0.90

1.00

0.00 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 1.00

Ab

sorb

ance

mol X mol X + mol Ti(OiPr)4

Kód HUN-1


7-A4) Az Y Ti-komplex hatos koordinációjú. Az Y IR-spektruma nem tartalmaz széles

elnyelési sávot 3200–3600 cm−1-nél. Y-nak három diasztereomer szerkezete lehetséges. A N-

atomok sztereokémiáját számításba nem véve, áttekinthetően rajzold le mindhárom

diasztereomer szerkezetét.

Nem szükséges a ligandumok részletes szerkezetét lerajzolnod. Csak azokat a donor atomokat

jelöld, amelyek a titánhoz koordinálódnak! A ligandum szénvázát elég a következő módon

rajzolnod:

Például a: így szimbolizálható:

**Ha nincs meg 7-A2)-ból az X szerkezete, akkor használd a következő szimbólumot X-ként

(A és Z a donor atomok):

1. diasztereomer:

2. diasztereomer:

Kód HUN-1


3. diasztereomer:

7-A5) Bizonyos körülmények között az 1. egyenlet szerinti komplexképzési reakcióban az Y-

nak csak egy diasztereomerje keletkezik. Amikor Y szerkezete “merev” (nincs intramolekuláris

mozgás), az Y 1H NMR spektruma CDCl3-ben a terc-butil csoportok helyén négy szingletet

mutat 1,25, 1,30, 1,66, és 1,72 ppm-nél. Rajzold fel az ennek egyedül megfelelő Y

diasztereomer szerkezetét!

(Nem kell a ligandum teljes szerkezetét kirajzolnod. Elég a donoratomokat feltüntetni és a vázat

úgy berajzolni, mint a 7-A4-ben)

Kód HUN-1


8. feladat A Össz.

(5%) A1 A2 A3 A4 A5

Max. 6 5.5 3 4 1.5 20

Eredmény

8. feladat: A szilikagél felszíne

A szilícium-dioxid különböző, amorf és kristályos formában létezik.

A szilikagél előállítható szol–gél eljárással szilícium-alkoxidokból, például tetrametoxi-

szilánból (TMOS) és tetraetoxi-szilánból (TEOS) az alábbi módon:

a. Hidrolízis

b. Vízkilépéssel járó kondenzáció

c. Alkoholkilépéssel járó kondenzáció

8. feladat

Az összes 5%-a

Szilikagél

Kód HUN-1


A szilkagél belsejében minden szilíciumatom négy oxigénatommal van tetraéderes kötésben,

egy háromdimenziós térhálót alkotva. A szilíciumatom környezete a szilikagél belsejében így

néz ki:

8-A1) Egy szilíciumatom környezete a szilikagél felszínén háromféle lehet. Rajzold le (a

fenti példához hasonlóan) ezt a három szerkezetet!

A szilikagél kitűnő fémion adszorber vizes oldatokban. A fém-szilikát komplexekre javasolt

szerkezet a következő:

I

II

8-A2) Amikor Cu2+ adszorbeálódik rá, a szilikagél színe fehérről halványkékre változik. A

spektrum széles abszorpciós sávot mutat (egy vállal) a látható tartományban, max = 550 nm.

A kialakuló rézkomplex a II-hez hasonló szerkezetet vesz fel. Rajzold fel a Cu2+ ion d-

pályáinak felhasadási diagramját! Jelöld a komplex minden d-pályáját a diagramon az ábrán

megadott irányoknak megfelelően! Add meg azokat az elektronátmenet(ek)et, amely(ek) a

látható tartományban elnyelést okoz(nak)!

A felhasadási diagram:

A megfelelő elektronátmenet(ek) (jelöld az alacsonyabb és a magasabb energiájú d-pályát!)

x

y

z

Kód HUN-1


8-A3) Az első periódusban található átmenetifémek ionjai közül mely(ek) képez(nek) a

szilikagéllel a Cu2+-ével analóg szerkezetű komplexet, aminek az elektronátmenete(i) is

megfelelnek a Cu2+-ionéinak? A fémion +2 vagy +3 oxidációs állapotban legyen.

Érdemes tudni, hogy a szilanol-csoport (Si-OH) és a víz gyenge terű (kis felhasadást okozó)

ligandumok.

A szilikagél megköt mindenféle fémiont. A szelektivitás növelése érdekében a szilikagél

felületét módosítják valamilyen szerves molekula, pl. 3-aminopropil-trimetoxiszilán vagy

3-merkaptopropil-trimetoxiszilán rögzítésével.

8-A4) Amikor a Hg2+ a szilikagél-SH kéntartalmú kötőhelyeihez kötődik, akkor a

[Hg(szilikagél-SH)2]2+ szimmetrikus komplex képződik. Rajzold le a [Hg(szilikagél-SH)2]

2+

szerkezetét! (Használhatod az R-SH rövidítést a teljes szilikagél-SH kirajzolása helyett!)

Rajzold mellé a koordinátarendszert a fentiekhez hasonlóan! Rajzold meg a d-pályák megfelelő

felhasadási diagramját az egyes pályákat is feliratozva!

Szerkezet: d-pálya felhasadási diagram :

Kód HUN-1


8-A5) Jelöld, hogy a következő állítások igazak vagy hamisak!

a) A [(Hg(szilikagél-SH)x)]2+-ban lehetséges d-d átmenet.

Igaz Hamis

b) Lévén, hogy [(Cu(szilikagél-NH2)x]2+ geometriája hasonló más réz(II)-ammin

komplexekhez, várhatóan a színe is hasonló.

Igaz Hamis

c) A látható abszorpciós spektrumban a [(Cu(szilikagél-NH2)x]2+ -ra nagyobb max

érték várható, mint a [(Cu(szilikagél-OH)x]2+-ra.

Igaz Hamis

Kód HUN-1


9. feladat A

Összes A1 A2 A3

Max. 6 6 11 23

Eredmény

9. feladat: Út az ismeretlenbe

9-A1) Az A jelű szerves vegyület királis, molekulatömege 149 (egész számra kerekítve) és

csak három elem alkotja.

Az A vegyület 1H NMR spektrumában más jelek mellett összesen háromféle aromás

protont látunk, a 13C NMR spektrumában pedig nyolc jel található, melyek közül négy van a

120-140 ppm tartományban.

Az A vegyület előállítható úgy, hogy egy karbonil vegyületet metilaminnal, majd

NaBH3CN-del reagáltatunk.

Írd fel az A fentieknek megfelelő összes lehetséges szerkezetét! A sztereokémiát nem

szükséges jelölnöd, és a sztereoizomerek nem is számítanak külön megoldásnak.

9. feladat

Az összpontszám 6%-a

Kód HUN-1


9-A2) Az A vegyület itt lehetséges izomerjei közül az egyik (A1, A2 vagy A3) előállítható a B

vagy a C és D molekulákból az alábbi ábrán látható módon. Add meg a B-F vegyületek

szerkezetét és rajzold be a kérdéses A izomert! (MW=molekulatömeg)

Friedel-Crafts

acilezés

B E

F

H+, H2O

1. CH3NH2

Az A1-A3 szerkezetek egyike

2. NaBH3CN

(MW = 118)

(MW = 134)

PCC

+

C

D

PCC =N

H

O

Cr

O

OCl

Piridínium klórkromát

AlCl3

Kód HUN-1


9-A3) Az A vegyület (az előbb előállított izomer, az A1-A3 szerkezetek egyike), aminek (R)-

izomerje előállítható az X és Y vicinális diolokból az alábbi ábrán látható módon. A két diol

egymás szerkezeti izomerje, és mindkét vegyület eggyel kevesebb szénatomot tartalmaz, mint

az A vegyület.

Add meg a G-N, X, Y vegyületek és az A molekula (R)-izomerjének szerkezetét! Minden

vegyület esetén jelöld a térszerkezeteket! (MW=molekulatömeg)

1 eq. PivCl, Et3N

(S)-diol (MW = 152)

X G

K

H

PPh3

(R,R)-aziridin

1.

bázis

2. LiAlH4 majd feldolgozás

1. SOCl2, Et3N

2. NaN3, acetone, H2O, melegítés

(1S,2S)-diol (MW = 152)

Y

(1R,2S)-azido-alkohol

L

N

M

A

Elsõ szintézis:

Második szintézis:

(gyûrûs amin)

NaBH4

EtOH,melegítés

(S)-form (R)-epoxid (MW = 134)

IJ

(gyûrûs éter)

O

OCl

Gyûrûfelnyíláshidrogénezéssel

O

Cl

O

S

O

ClH3CPivCl = MsCl =

1 eq. MsCl, Et3N

1 eq. MsCl, Et3N

(R)-izomer

(A1, A2 vagy A3)

fölös CH3NH2,melegítés

hidrolízis ésciklizálás

Kód HUN-1


10. feladat

A B Összes

A1 B1 B2

Max 20,5 4 5,5 30

Eredmény

10. feladat: Alkaloidok szintézise

Az alkaloidok a nitrogéntartalmú természetes vegyületek egyik csoportját alkotják.

Bonyolult szerkezetük és biológiai hatásuk miatt kiemelt figyelem övezi őket. A következő

percekben e vegyületcsoport két izgalmas képviselőjével – a szaurisztolaktámmal és a

pankratisztatinnal - kapcsolatos furfangos talányokra kell fényt derítened.

A feladat

A szaurisztolaktám erős citotoxikus hatást mutat különféle rákos sejteken. A vegyület a

következő ábrán látható szintézissel állítható elő (a 1H-NMR spektrumokat CDCl3-ban vették

fel 300 MHz-en).

10. feladat

Az összes 7%-a

Kód HUN-1


10-A1) Rajzold fel az A-G molekulák szerkezetét. A megoldásokat a következő oldalon levő

táblázatba írd be!

C16H16O3

A termék két aromás gyûrût tartalmaz:

egy monoszubsztituál gyûrût és egy

tetraszubsztituált gyûrût két szinglet jellel

az 1H-NMR spektrumban

Erõs IR abszorpció az

1725-1700 cm-1 régióban és széles IR

abszorpció 3300 - 2500 cm-1 között

Erõs IR abszorpció az

1750 - 1735 cm-1 régióban

Az aromás jelek mellett, az 1H-NMR spektrum

0-6 ppm tartományában lévõ jelek:

3.87 (s, 3H), 3.84 (s, 3H),

2.63 (s, 3H), 2.31 (s, 3H)

A molekula 1H-NMR jelei:

7.59 (s, 1H), 3.88 (s, 3H),

3.87 (s, 3H), 2.68 (s, 3H),

2.35 (s, 3H)

C12H12Br2O5


7.74 (s, 1H), 5.19 (s, 2H),

3.93 (s, 3H), 3.91 (s, 3H),

2.36 (s, 3H)

C10H10BrNO3


7.40 (s, 1H), 4.22 (s, 2H),

3.98 (s, 3H), 3.19 (s, 3H)

és egy D2O-val cserélhetõ proton

NaClO2NaH2PO4

1. PhCH2Br, K2CO3

2. POCl3, DMF

kat. H2SO4MeOHreflux

2. Ac2O piridine

Br2

N

O

Me

HO

MeO

Szaurisztolaktám

B(OH)2CHO

kat. Pd(PPh3)4Cs2CO3

h

NO O

Br

AHO

MeO

2-metoxi-4-metilfenol

fölösCH3NH2

(NBS)

DMF = H N

O

majdvizes feldolgozás

B

CDE

F G

1. H2 , Pd/C

Kód HUN-1


Az A-G vegyületek szerkezete.

A B

C D

E F

G

Kód HUN-1


B, feladat

A pankratisztatin, melyet a Hawaii szigetén honos vörös pókliliom nevű gizgazból izoláltak,

erős rákellenes és vírusellenes hatást mutat.

A pankratisztatin szintézise az X1 és X2 vegyületeken keresztül oldható meg. E két intermedier

előállítása a következő ábrákon látható.

10-B1) Add meg az A és B vegyületek szerkezetét!

O

O

OMe

Br

OOHC

Az A vegyület (E)-izomerje

1. PPh3, benzol reflux

2. n-BuLi, THF

-10 C, majd szobahõ

1. H2O/THF, kat. p-TsOH

2. PCC

COOH

O

O

OMe

X1 intermedier

()

SO3H

p-TsOH =

PCC =NH

Cl Cr

O

O

O

B

Kód HUN-1


10-B2) A X1 molekula egyik enantiomerjét deutériummal jelölték. A kapott molekula

térszerkezete az alábbi ábrán látható.

Rajzold fel az E és F vegyületek térszerkezetét (az E-t szék-formában)!

Az X2 vegyület képletében az Y protont (1H) vagy deutériumot (2H) jelent?

COOH

O

O

OMe

2H

(S)-konfiguráció

KI3, NaHCO3

E

DBU,benzol, reflux

N

N

DBU =

COOMe

O

O

OMe

HO Y

X2 intermedier

NaOMe, MeOHreflux20 h

X1 intermedier

egyik enantiomerje

Y =

F

Kód HUN-1


11. feladat A

Összes A1 A2

Max 10 2 12

Eredmény

11. feladat: Kiralitás

A tükörsíkkal rendelkező transz-ciklooktén-gyűrűrendszer racemizációja erősen gátolt. A

molekula csavart kettős kötése miatt érdekes reaktivitást mutat cikloaddíciós reakciókban.

2011-ben Fox és munkatársai kidolgoztak egy fotokémiai szintézist transz-ciklooktén

származékok előállítására.

CO2Et

hidrid redukció

1

HO1. h

Rh2(OAc)4

N2CO2Et

cisz-transz (fotoizomerizáció)

4 3

2. Transz-izomer izolálásaa cisz mellõl

HO

2

cisz-kondenzált biciklus

11. feladat

Az összpontszám 2%-a

Kód HUN-1


11-A1) Rajzold fel a „2” vegyület redukciójával képződő „3” vegyület összes

sztereoizomerjét! Az R,S konfigurációkat nem szükséges meghatároznod.

11-A2) Hány sztereoizomert kapunk, amikor a „3” vegyület egyik sztereoizomerjét a „4”

vegyületté alakítjuk?

Az így kapott sztereoizomerek száma =

Ha a „4” vegyületnek egynél több sztereoizomerje keletkezik így, lehetséges-e ezeket akirális

kromatográfiával szétválasztani?

Igen Nem

Documents

Kód HUN-1 - 49th INTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIAD : … · Kód HUN-1 Elméleti forduló (Hungarian version), 49th IChO 2017, Thaiföld 1 Olvasási idő: A verseny kezdete előtt