Kon Duk to Metri

KONDUKTOMETRI

I. TUJUAN PERCOBAAN

- Menentukan daya hantar listrik suatu larutan

- Menentukan ekivalen titrasi

II. DASAR TEORI

Pengukuran konduktivitas dapat juga digunakan untuk

menentukan titik akhir titrasi. Titrasi konduktometri dapat dilakukan

dengan dua cara tergantung pada frekuensi aru syang digunakan, jika

arus frekuensinya bertambah besar, maka kapasitas dan induktif akan

semakin besar.

Konduktometri merupakan salah satu metode analis yang

berdasarkan daya hantar larutan. Daya hantar ini bergantung pada jenis

dan konsentrasi ion didalam larytan. Menurut hukum ohm arus (I)

berbanding lurus dengan potensial listrik (E) yang digunakan, tetapi

berbanding terbalik dengan tahan listrik (R0.

I = E/R

G = I/R

Daya hantar (G) merupakan kebalikan dari tahanan yang

mempunyai satuan ohm atau siemens (s), bila alur listrik kesuatu larutan

melalui luar bidang elektroda (A) dan berbanding terbalik dengan jarak

kedua elektroda (I), maka :

G = I/R

= k x A/I

Dimana :

A/I : tetapan sel

K : daya hantar arus(konduktivitas) dengan satuan SI ohm cm-1

atau scm-1

Titrasi yang didapat adalah :

Titrasi konduktifitas yang dilakukan dengan frekuensi arus rendah

Titrasi konduktifitas yang dilakukan dengan frekuensi arus tinggi yang

disebut titrasi frekuensi tinggi

TITRASI KONDUKTOMETRI FREKUENSI RENDAH

Penambahan suatu elektrolit lain pada keadaan yang tidak ada

perubahan volume yang begitu besar akan mempengaruhi konduktivitas

larutan karena akan terjadi reaksi ionic atau tidak. Jika terjafi reaksi ionic

akan terjadi perubahan konduktivitas karena terjadinya yang cukup

sehingga dapat diamati reaksi yang terjadi.

Pada titrasi penetralan, pengendapan, penentuan titrasi

ditentukan berdasarkan konduktifitas dari reaksi kimia yang terjadi.

Hantaran diukur pada setiap penambahan sejumlah pereaksi dan

pengukur titik akhir titrasi berdaasarkan dua alur garis yang saling

berpotongan, titik potong ini disebut titik ekivalen. Kelebihan dari titrasi

ini, baik untuk asam yang sangat lemah yang secara potensiometri tidak

dapat dilakukan dengan cara konduktometri dapat dilakukan, selain itu

secara konduktometri contra suhu tidak perlu dilakukan.

TITRASI KONDUKTOMETRI FREKUENSI TINGGI

Titrasi ini sesuai untuk sel yang terdiri atas sistem reaksi yang

dibuat bagian atau dipasang sirkut osilator berionisasi pada frekuensi

beberapa MHz . keuntungan cara ini antara lain elektroda ditempatkan

diluar sel dan tidak kontak dengan zat lain, sedangkan kerugiannya

respon tidak spesifik karena tidak bergantung pada hantaran dan tetapan

dielektrik dari sistem, selain itu tidak dipengaruhi oleh sifat kimia dari

komponen-komponen sistem.

III. ALAT DAN BAHAN

Alat yang digunakan

- Konduktometer 660

- Elektroda emension cell dengan konstanta cell 0,78

- Gelas kimia

- Pipet ukur

- Kaca arloji

- Corong

- Spatula

- Magnetic stirer

Bahan yang digunakan

- KCl 1 M

- KCl 0,1 M

- KCl 0,01 M

IV. PROSEDUR KERJA

Kalibrasi Konduktometer

- Memasang cell konduktometer pada socket cond cell dengan

socket berwarna hitam

- Pasang resistance termometer pt-100 pada socket berwarna

merah

- Menghidupkan alat konduktometer

- Mengecek harga konstantan cell pada elektrodaimension cell,

masukan harga 1,00 pada cell const dan tekan tombok X1

- Memasukan harga temperature pada temp dengan menekan

tombol temp

- Memasukan harga koef temperatur , untuk larutan KCl 1,95 ,

sedangkan untuk yang lain bisa dilihat pada tabel

- Menggunakan frekuensi 2Hz

- Mengisi gelas kimia 50 ml KCl 1M dan masukan elektroda

kedalamnya

- Mengatur temperatur larutan KCl sesuai dengan tabel atau

menekan tombol temp

- Masukan harga K pada suhu larutan untuk menghitung konstanta

cell (K)

- Kalibrasi telah selesai dan mencatat harga konduktifitas larutan

KCl 1 M

- Menentukan konduktifitas larutan KCl 0,1 M dan 0,01 M dan

membandingkan perhitungan konduktivitas secara teoritis dan

hitung persen kesalahan.

Tabel Harga K untuk Penentuan Tetapan sel

T (0C) Ktabel (ms/cm) T (

0C) Ktabel (ms/cm)

0 7,15 24 12,64

10 9,33 25 12,88

15 10,48 26 13,13

20 11,67 27 13,37

21 11,91 28 13,62

22 12,51 29 13,87

23 12,39 30 14,12

V. PERHITUNGAN

1. Pembuatan larutan

- Larutan KCl 1 M

Gr = M x V x BM

= 1 mol/ l x 0,1 l x 74,5 gr/ mol

= 7, 45 gr

- Larutan KCl 0,1 M

Gr = M x V x BM

= 0, 1 mol/ l x 0,1 l x 74,5 gr/ mol

= 0, 745 gr

- Larutan KCl 0,01 M

Gr = M x V x BM

= 0,0 1 mol/ l x 0,1 l x 74,5 gr/ mol

= 0,0745 gr

2. Persentase Kesalahan

a) Larutan KCl 1 M

- Pada suhu 270C

K pada tabel ( teoritis) = 13,37 mS/ cm

K pada pengukuran ( praktek) = 13,90 mS/ cm

% Kesalahan = T P x 100 %

T

= 13, 37 13, 90 x 100 %

13, 37

= 3, 9 %

- Pada suhu 200C




T

= 11,67 12, 34 x 100 %

11, 67

= 5, 74 %

- Pada suhu 150C

K pada tabel ( teoritis) = 10, 48 mS/ cm



T

= 10,48 10,50 x 100 %

10,48

= 0,19 %

- Pada suhu 100C




T

= 9,33 9,50 x 100 %

9, 33

= 1,8 %

b) Larutan KCl 0,1 M

- Pada suhu 270C




T

= 13, 37 13, 60 x 100 %

13, 37

= 1,7 %

- Pada suhu 200C


K pada pengukuran ( praktek) = 11, 60 mS/ cm


T

= 11,67 11,60 x 100 %

11, 67

= 0, 59 %

- Pada suhu 150C




T

= 10,48 10,57 x 100 %

10,48

= 0,85 %

- Pada suhu 100C




T

= 9,33 9,14 x 100 %

9, 33

= 2, 03 %

c) Larutan KCl 0,01 M

- Pada suhu 270C




T

= 13, 37 13, 80 x 100 %

13, 37

= 3, 2 %

- Pada suhu 200C




T

= 11,67 12, 07 x 100 %

11, 67

= 3, 4 %

- Pada suhu 150C




T

= 10,48 10,60 x 100 %

10,48

= 1, 1 %

- Pada suhu 100C




T

= 9,33 9,80 x 100 %

9, 33

= 5, 03 %

VI. DATA PENGAMATAN

NO sampel T (0C) K (ms/cm)

1 Larutan KCl 1 M 27 13,90

20 12,34

15 10,50

10 9,50

2 Larutan KCl 0,1 M 27 13,60

20 11,60

15 10,57

10 9,14

3 Larutan KCl 0,01 M 27 13,80

20 12,07

15 10,60

10 9,80

VII. ANALISA PERCOBAAN

Pada percobaan ini ialah konduktometri dapat di analisa bahwah

konduktometer merupakan alat yang di gunakan untuk menentukan titik akhir

titrasi. Konduktometer merupakan analisis yang berdasarkan daya hantar

larutan. Daya hantar ini bergantung pada jenis dan konsentrasi ion di dalam

larutan.

Pada percobaan konduktometer 1 ini , kami hanya melakukan kalibrasi

dengan larutan KCl 1 M, KCl 0,01 M, dan KCl 0,01 M. Dengan suhu yang kami

gunakan pada setiap pengukuran masing- masing larutan ialah 270C merupakan

suhu awal, 200C, 150C, dan 100C. Untuk suhu di bawah 270C kami gunakan es

batu untuk mendapatkan suhu yang kami inginkan.

Pengukuran di Lakukan dengan cara mengisi larutan KCl 1 M, KCl 0,01 M,

dan KCl 0,01 M pada masing- masing gelas kimia. Kemudian masukkan elektroda

ke dalamnya sampai semua bagian tercelup ke dalam larutan yang akan kita

ukur. Dan atur temperaturnya sesuai dengan suhu yang akan kita ukur pada

tombol Temp . Setelah selesai masukkan harga k pada larutan untuk

menghitung konstanta cell (K), dan catat hasil pengukuran kemudian bandingkan

dengan k pada tabel dan menghitung persen kesalahan dari masing- msing

larutan dan setiap temperatur yang digunakan.

Pengukura dengan menggunakan konduktometer untuk menentukan titik

akhir titrasi lebih teliti, di bandingkan dengan cara manual menggunakan buret.

Semakin besar penambahan mol zat terlarut makin banyak penurunan tekanan

uap.

VIII. KESIMPULAN

1. Pengukuran konduktivitas dapat di gunakan untuk menentukan titik akhir

titrasi

2. Alat konduktometer lebih teliti dan akurat di bandingkan dengan cara

manual menggunakan buret untuk menentukan titik akhir titrasi.

3. Persentase kesalahan yang di dapat pada percobaan ialah

Larutan KCl 1 M

- Suhu 270C = 3,9 %

- Suhu 200C = 5,74 %

- Suhu 150C = 0,19 %

- Suhu 100C = 1,8 %

Larutan KCl 1 M

- Suhu 270C = 1,7 %

- Suhu 200C = 0,59 %

- Suhu 150C = 0, 85 %

- Suhu 100C = 2, 03 %

Larutan KCl 1 M

- Suhu 270C = 3,2 %

- Suhu 200C = 3,4 %

- Suhu 150C = 1,1 %

- Suhu 100C = 5, 03 %

DAFTAR PUSTAKA

Joobshet , instrumen dan teknik pengukuran . 2013. Palembang . polsri

Documents

Kon Duk to Metri