LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 7 fileN có 4 đồng phân amin. CH 3 CH 2 CH 2 NH 2; (CH 3) 2 CHNH 2; CH 3 CH 2 NHCH 3; (CH 3) 3 N → Đáp án C Câu 3: Axit n{o sau đ}y

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017

http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ 1

ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 50 phút

Họ, tên thí sinh:............................................................................... Số báo danh: ..........................................

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;

Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108, Ba = 137.

Câu 1: Chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là

A. propyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. etyl axetat.

Hướng dẫn giải

CH3CH2COOCH3 có tên gọi là metyl propionat.

→ Đáp án B.

Câu 2: Số amin có công thức phân tử C3H9N là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.


Hợp chất C3H9N có 4 đồng phân amin.

CH3CH2CH2NH2; (CH3)2CHNH2; CH3CH2NHCH3; (CH3)3N

→ Đáp án C

Câu 3: Axit n{o sau đ}y l{ axit béo?

A. Axit axetic. B. Axit glutamic. C. Axit stearic. D. Axit ađipic.


Axit axetic: 3CH COOH

Axit glutamic: HOOC – [CH2]2 – CH2(NH2) – COOH

Axit stearic: 17 35C H COOH → axit béo

Axit ađipic: 2 5HOOC CH COOH

→ Đáp án C

Câu 4: Kim loại n{o sau đ}y tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường

A. Na. B. Fe. C. Mg. D. Al.


Na là kim loại kiềm nên tan hết trong nước.

Na + H2O → NaOH + 1

2H2↑

Fe, Mg tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao.

Al không phản ứng với H2O (SGK12-NC trang 173).

→ Đáp án A

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 02



Câu 5: Thủy phân chất X bằng dung dịch NaOH, thu được hai chất Y v{ Z đều có phản ứng

tráng bạc, Z tác dụng được với Na sinh ra khí H2. Chất X là

A. HCOO-CH2CHO. B. CH3COO-CH=CH2.

C. HCOOCH=CH2. D. HCOOCH=CH-CH3.


Phản ứng thủy phân:

2 2

3 2 3 3

HCOOCH CHO NaOH HCOONa HOCH CHO

CH COOCH CH NaOH CH COONa CH CHO

2

2 3

3 3

HCOOCH CH NaOH HCOONa CH CHO

HCOOCH CH CH NaOH HCOON Ca CH CHOH

Phản ứng với Na:

2 2 2

1HOCH CHO Na NaOCH CHO H

2

→ Đáp án A

Câu 6: Kim loại n{o sau đ}y không t|c dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. Cu. B. Na. C. Mg. D. Al.


Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (SGK 12 CB – trang 157).

→ Đáp án A

Câu 7: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với

dung dịch HCl?

A. NaCrO2. B. Cr(OH)3. C. Na2CrO4. D. CrCl3.


A sai vì NaCrO2 không phản ứng với NaOH.

B đúng vì Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O

Cr(OH)3 + NaOH →NaCrO2 + 2H2O

C sai vì Na2CrO4 không phản ứng với NaOH.

D sai vì CrCl3 không phản ứng với HCl.

→ Đáp án B.

Câu 8: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất nào sau đây?

A. Muối ăn. B. Thạch cao. C. Phèn chua. D. Vôi sống.


Để khử đất chua người ta sử dụng vôi sống (CaO) vì khi tan trong nước CaO tạo ra

OH trung hòa H dư có trong đất.

CaO + H2O → Ca(OH)2

2OH H H O

→ Đáp án D



Câu 9: Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ sai?

A. Anilin t|c dụng với nước brom tạo th{nh kết tủa trắng.

B. Dung dịch lysin l{m xanh quỳ tím.

C. Dung dịch glyxin không l{m đổi m{u quỳ tím.

D. Cho Cu(OH)2 v{o dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện m{u v{ng.


A đúng vì:

B đúng vì lysin : 2 2 4 2H N(CH ) CH(NH )COOH có số nhóm – NH2 nhiều hơn số nhóm

– COOH → quỳ tím chuyển màu xanh.

C đúng vì glyxin : 2 2NH CH COOH có số nhóm – NH2 bằng số nhóm – COOH

→ quỳ tím không chuyển màu.

D sai vì cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu tím (phản

ứng màu biure).

→ Đáp án D

Câu 10: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?

A. Tinh bột. B. Glucozơ. C. Saccarozơ. D. Xenlulozơ.


Đissaccarit (saccarozơ); poli saccarit (xenlulozơ, tinh bột): tham gia phản ứng

thủy phân.

Monosaccarit (glucozơ): không tham gia phản ứng thủy phân.

→ Đáp án B

Câu 11: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khi thủy ph}n ho{n to{n đều thu được sản phẩm

gồm alanin và glyxin?

A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.


Cách 1:

Các tripepit (mạch hở) khi thủy ph}n ho{n to{n đều thu được sản phẩm gồm alanin

và glyxin là:

Ala-Ala-Gly Ala-Gly-Ala Ala-Gly-Gly

Gly-Gly-Ala Gly-Ala-Gly Gly-Ala-Ala

→ Có 6 tripeptit thỏa mãn

→ Đáp án D

Cách 2:

Số tripepit tạo từ 2 α-aminoaxit là 23 = 8



Trong 8 tripeptit có 2 tripeptit chỉ gồm alanin hoặc chỉ gồm glyxin

→ Có 8 – 2 = 6 tripeptit khi thủy ph}n ho{n to{n đều thu được sản phẩm gồm alanin

và glyxin

→ Đáp án D

Câu 12: Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường được dùng để dệt vải và may

quần áo ấm. Trùng hợp chất n{o sau đ}y tạo th{nh polime dùng để sản xuất tơ nitron?

A. CH2=CH-CN. B. CH2=CH-CH3.

C. H2N-[CH2]5-COOH. D. H2N-[CH2]6-COOH.


tơ nitron → Đáp án A

Câu 13: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Dung dịch I2 Có màu xanh tím

Y Cu(OH)2 trong một trường kiềm Có màu tím

Z Dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

T Nước Br2 Kết tủa trắng

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ.

B. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ.

C. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin.

D. Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin.


X + dung dịch I2 → m{u xanh tím → X l{ hồ tinh bột.

Y + Cu(OH)2/môi trường kiềm → m{u tím → Y l{ lòng trắng trứng.

Z + AgNO3/NH3 → Ag↓ → Z l{ glucozơ.

T + nước Br2 → kết tủa trắng → T l{ anilin.

→ Đáp án C

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

(a) Glucozơ được gọi l{ đường nho do có nhiều trong quả nho chín.

(b) Chất béo l{ đieste của glixerol với axit béo.

(c) Ph}n tử amilopectin có cấu trúc mạch ph}n nh|nh.

(d) Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng th|i rắn.

(e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ.

(f) Tinh bột l{ một trong những lương thực cơ bản của con người.

Số phát biểu đúng l{



A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.


Các phát biểu đúng l{ (a), (c), (e), (f) → có 4 ph|t biểu đúng

(b) sai vì chất béo là trieste của glixerol với axit béo.

(d) sai vì ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái lỏng.

→ Đáp án D

Câu 15: Oxit nhôm không có tính chất hoặc ứng dụng n{o sau đ}y?

A. Dễ tan trong nước. B. Có nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Là oxit lưỡng tính. D. Dùng để điều chế nhôm.


A sai vì Al2O3 không tan trong nước (SGK 12 cơ bản – trang 125)

B đúng vì Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy trên o2050 C

C đúng vì Al2O3 vừa phản ứng được với dung dịch axit v{ vừa phản ứng được với

dung dịch bazơ

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

D đúng vì nhôm được điều chế từ phản ứng điện ph}n nóng chảy Al2O3

2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

→ Đáp án A

Câu 16: Phát biểu n{o sau đ}y sai?

A. Glyxin, alanin l{ c|c ⍺ - amino axit.

B. Geranyl axetat có mùi hoa hồng.

C. Glucozơ l{ hợp chất tạp chức.

D. Tơ nilon-6,6 v{ tơ nitron đều là protein.


A đúng (SGK 12 cơ bản trang 45)

B đúng (SGK 12 cơ bản trang 5)

C đúng (SGK 12 cơ bản trang 22)

D sai, tơ nilon-6,6 v{ tơ nitron l{ tơ tổng hợp, ko phải là protein.

→ Đáp án D

Câu 17: Trong c|c ion sau đ}y, ion n{o có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Zn2+. B. Ca2+. C. Ag+. D. Cu2+.


Theo d~y điện hóa, tính oxi hóa: Ca2+ < Zn2+ < Cu2+ < Ag+

→ Đáp án C

Câu 18: Cho hỗn hợp gồm Al và Zn vào dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn

to{n, thu được dung dịch X chỉ chứa một muối và phần không tan Y gồm hai kim loại. Hai

kim loại trong Y và muối trong X là



A. Al, Ag và Zn(NO3)2. B. Al, Ag và Al(NO3)3.

C. Zn, Ag và Al(NO3)3. D. Zn, Ag và Zn(NO3)2.


Hai kim loại trong Y là hai kim loại có tính khử yếu nhất là Ag và Zn 3Al 3Ag Al 3Ag

Muối thu được là muối của kim loại có tính khử mạnh nhất.

→ Muối X là : Al(NO3)3

→ Đáp án C

Câu 19: Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát ra. Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì

A.phản ứng ngừng lại B. tốc độ tho|t khí không đổi

C. tốc độ thoát khí giảm D. tốc độ tho|t khí tăng.


Khi thêm vài giọt CuSO4 vào dung dịch sẽ hình thành cặp pin điện hóa Al-Cu làm cho

khí thoát ra nhanh hơn

→ Đáp án D

Câu 20: Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai?

A. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs.

B. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ.

C. Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì.

D. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.


A sai vì các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs (SGK Hóa

12NC trang 150)

B đúng vì kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập phương t}m khối (độ đặc khít

kém)

C đúng vì c|c kim loại kiềm ở nhóm IA có bán kính lớn nhất so với các kim loại khác

cùng chu kì

D đúng vì do c|c electron tự do trong kim loại kiềm gây ra.

→ Đáp án A

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng sau:

R + 2HCl(loãng) t RCl2 + H2 ↑

2R + 3Cl2 t 2RCl3

R(OH)3 + NaOH(loãng) → NaRO2 + 2H2O

Kim loại R là

A. Cr. B. Al. C. Mg. D. Fe.


R tạo ra 2 muối là RCl2 và RCl3 → R có hóa trị II v{ III → B và C sai.

R(OH)3 tác dụng với NaOH → D sai.



A đúng vì:

Cr + 2HCl (loãng) t CrCl2 + H2 ↑

2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3

Cr(OH)3 + NaOH(loãng) → NaCrO2 + 2H2O

→ Đáp án A

Câu 22: Thực hiện thí nghiệm điều chế khí X, khí X được thu vào bình tam giác theo hình

vẽ sau:

Thí nghiệm đó l{:

A. Cho dung dịch HCl v{o bình đựng bột CaCO3.

B. Cho dung dịch H2SO4 đặc v{o bình đựng lá kim loại Cu.

C. Cho dung dịch H2SO4 lo~ng v{o bình đựng hạt kim loại Zn.

D. Cho dung dịch HC đặc v{o bình đựng tinh thể K2Cr2O7.


3 2 2 2

2 4 4 2 2

2 4 (l) 4 2

2 2 7 2 3 2

2HCl CaCO CaCl H O CO

2H SO Cu CuSO SO 2H O

H SO Zn ZnSO H

14HCl K Cr O 2KCl 3Cl 2CrCl 7H O

(ñ)

Vì bình thu khí úp ngược nên khí thu được nhẹ hơn không khí (MX < 29) → X l{ H2

→ Đáp án C.

Câu 23: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2.

(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng.

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư.

(e) Nhiệt phân AgNO3.

(g) Đốt FeS2 trong không khí.

(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.




(a) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4

đpdd

2 2 3

t2 2

2 4 2 4 2 2

t3 2 2

t2 2 2 3 2

4 2 2 4 2

(b) Cl 2FeCl 2FeCl

(c) H CuO Cu H O

(d) 2Na 2H O CuSO Na SO Cu(OH) H

(e) 2AgNO 2Ag 2NO O

(g) 4FeS 11O 2Fe O 8SO

(h)2CuSO 2H O 2Cu 2H SO O

→ Đáp án B

Câu 24: Cho các chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z),

H2NCH2COOC2H5 (T). Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung

dịch HCl là:

A. X, Y, Z, T. B. X, Y, T. C. X, Y, Z. D. Y, Z, T.


Chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là H2NCH2COOH (X)

CH3COOH3NCH3 (Y), H2NCH2COOC2H5 (T)

* H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

H2NCH2COOH + HCl → 23ClH NCH COOH

* CH3COOH3NCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3NH2 + H2O

CH3COOH3NCH3 + HCl →CH3COOH + CH3NH3Cl

* H2NCH2COOC2H5 + NaOH → H2NCH2COONa + C2H5OH

H2NCH2COOC2H5 + HCl → 23ClH NCH COOH

+ C2H5OH

→ Đáp án B

Câu 25: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau khi c|c phản ứng xảy

ra ho{n to{n, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2 (đktc) đ~ phản ứng là

A. 8,96 lít. B. 6,72 lít C. 17,92 lít. D. 11,2 lít.


Bảo toàn khối lượng ta có: mmuối = 2CKL lm m

2 2Cl Cl

28,4m 40,3 11,9 28,4 g n 0,4 mol

71

2ClV 0,4.22,4 8,96 (l)

→ Đáp án A

Câu 26: Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H2O dư, thu được 1,344 lít khí H2

(đktc). Kim loại M là :

A. Na. B. K. C. Li. D. Rb.




M + H2O MOH + 1

2 H2↑

22H M H M

1,344 4,68n 0,06mol n 2n 2.0,06 0,12mol M 39

22,4 0,12

→ Kim loại M là kali (K)

→ Đáp án B

Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ v{ 9 gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với

lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 32,4. B. 16,2. C. 21,6. D. 43,2.


5 11 5 3 3 2 5 11 5 4 4 3C H O CHO 2AgNO 3NH H O C H O COONH 2Ag 2NH NO

nglucozơ 27

0,15mol180

; nfructozơ 9

0,05mol180

Agn 2. (nglucozơ + nfructozơ) Ag2.(0,15 0,05) 0,4 mol m 0,4.108 43,2 (g)

→ Đáp án D

Câu 28: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được

sau phản ứng là

A. 1,68 gam. B. 3,36 gam. C. 2,52 gam. D. 1,44 gam.


2 3

2 3

Fe O

t2 3 2

Fe Fe O Fe

4,8n 0,03 mol

160

Fe O 3CO 2Fe 3CO

n 2.n 2.0,03 0,06 mol m 0,06.56 3,36gam

→ Đáp án B

Câu 29: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc t|c H2SO4 đặc), thu

được 26,4 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là

A. 75%. B. 55%. C. 60%. D. 44%.


3CH COOH este

24 26,4n 0,4 mol, n 0,3 mol

60 88

CH3COOH + C2H5OH 2 4H SO

CH3COOC2H5 + H2O

0,4

0,3 ← 0,3

H% phản ứng = 0,3

.100% 75%0,4



→ Đáp án A

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo, thu được lượng CO2 và H2O hơn kém nhau 6

mol. Mặt khác a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của a

là

A. 0,20. B. 0,15. C. 0,30. D. 0,18.


n 2n 2 2k 6 2 2 2

3n 5 kC H O O nCO (n 1 k)H O

2

n (n 1 k) 6 k 7

→ Có 4 liên kết π trong gốc axit (do có 3 liên kết π C=O) 2Brn 0,6a 0,15.

4 4

→ Đáp án B

Câu 31: Cho 0,1 mol -amino propionic tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung

dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 200 mL dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa

m gam muối. Giá trị của m là

A. 11,10. B. 16,95. C. 11,70. D. 18,75.


nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol

CH3CH(NH2)COOH + HCl → CH3CH(NH3Cl)COOH

0,1 0,1

CH3CH(NH3Cl)COOH + 2NaOH → CH3CH(NH2)COONa + NaCl + H2O

0,1 ← 0,2 → 0,1 0,1

→ Muối thu được sau phản ứng gồm: 3 2CH CH(NH COONa : 0,1 mol

NaCl : 0,1 mo

)

l

→ mmuối = 0,1.111 + 0,1.58,5 = 16,95 gam

→ Đáp án B

Câu 32: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) v{o dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và

0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700.


2 2

2

CO NaOH Ba(OH)OH

OH

CO

3,36n 0,15mol; n n 2n 0,15 2.0,1 0,35mol

22,4

n 0,35T 2,3 T 2

n 0,15



→ OH dư 2 2 22 33

CO BaCOCO Ba Ban n 0,15mol n n n 0,1mol

3BaCOm 0,1.197 19,7gam → Đáp án D

Câu 33: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b

mol AlCl3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

A. 2 : 1 B. 2 : 3 C. 4 : 3 D. 1 : 1


Nhìn v{o đồ thị ta có:

nNaOH = 0,8 mol thì bắt đầu có kết tủa a = nHCl = 0,8 mol.

nNaOH = 2,0 mol thì 3Al(OH)n 0,4mol , kết tủa chưa bị hòa tan.

→ 3NaOH Al(OH)n

= 3.0,4 = 0,12 mol

nNaOH = 2,8 mol thì 3Al(OH)n 0,4mol , kết tủa bị hòa tan một phần.

4[Al(OH) ]

2,8 2,0n 0,2mol

4

Theo định luật bảo toàn nguyên tố Al: b = 3Aln = 0,4+0,2 = 0,6 mol.

→ a : b = 0,8 : 0,6 = 4 : 3

Đáp án C

Câu 34: Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X

và khí H2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất

của N+5) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 9,15. B. 8,61. C. 10,23. D. 7,36.


0,4

0

số mol Al(OH)3

0,8 2,0 2,8 số mol NaOH

0,4

0

số mol Al(OH)3

0,8 2,0 2,8 số mol NaOH

nHCl

Al(OH)3 Al(OH)

3: 0,4

[Al(OH)4]

-: 0,2



Fe HCl

2 2

1,12n 0,02 mol; n 0,3.0,2 0,06mol

56

Fe 2HCl FeCl H

0,02 0,06

→ Fe hết; HCl dư {

Bảo toàn electron: 2 3

3 2Fe Fe 1e 4H 3e NO NO 2H O

0,02 0,02

Ag 1e Ag

Ag

3n 0,02.1 0,02. 0,005mol

4

Bảo toàn nguyên tố clo (Cl- → AgCl) → AgCl HClCln n n 0,06mol

Ag AgClm m m 0,005.108 0,06.143,5 9,15gam

→ Đáp án A

Câu 35: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, l{ đồng ph}n cấu tạo của nhau v{ đều chứa

vòng benzen. Đốt ch|y ho{n to{n m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được

14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O. Mặt kh|c, cho m gam E phản ứng tối đa với dung dịch

chứa 2,4 gam NaOH, thu được dung dịch T chứa hai muối. Khối lượng muối của axit

cacboxylic trong T là

A. 1,64 gam. B. 2,72 gam. C. 3,28 gam. D. 2,46 gam.


Ta có: x y 2 2 2 2

0,36 0,320,16

yC H O O xCO H O

2

Bảo toàn nguyên tố oxi: E

0,32.2 0,16 0,36.2n 0,04 mol

2

0,32 0,16.2x 8 ; y 8

0,04 0,04 → Công thức E là C8H8O2

Vì nNaOH = 0,06 > nE = 0,04 và E phản ứng với dung dịch NaOH chỉ thu được 2 muối

→ Hai este l{ HCOOCH2C6H5 và HCOOC6H4CH3

6 5 3 2 6 5HCOOC H CH HCOOCH C Hn 0,06 0,04 0,02 n 0,04 0,02 0,02 mol

→ mmuối = mHCOONa = 0,04.68 = 2,72 gam

→ Đáp án B



Câu 36: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α-amino

axit có công thức dạng H2NCxHyCOOH bằng dung dịch NaOH dư, thu được 6,38 gam muối.

Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X bằng dung dịch HCl dư, thu được m gam muối.

Giá trị của m là

A. 6,53. B. 8,25. C. 5,06. D. 7,25.


Đặt nX = a mol

Ta có: X + 3NaOH → muối + H2O

2H O NaOHn a mol;n 3a mol

Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + 2H Om

4,34 + 3a.40 = 6,38 + a.18 → a = 0,02 mol

X + 3HCl + 2H2O → muối

mmuối = 4,34 + 0,02.3.36,5 + 0,02.2.18 = 7,25 gam

→ Đáp án D

Câu 37: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) và chất Z (C4H8N2O3); trong đó, Y l{ muối của

axit đa chức, Z l{ đipeptit mạch hở. Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun

nóng, thu được 0,2 mol khí. Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được

m gam chất hữu cơ. Gi| trị của m là

A. 20,15. B. 31,30. C. 23,80. D. 16,95.


Y là muối của axit đa chức → Y l{ (COONH4)2

Z l{ đipeptit mạch hở → Z l{ 2 2 2NH CH CONHCH COOH

4 2 2 3 2(COONH ) 2NaOH (COONa) 2NH 2H O

2 2 2 2 2 2NH CH CONHCH COOH 2NaOH 2NH CH COONa H O

Ta có:3 4 2 3NH (COONH ) NH

1n 0,2 mol n n 0,1 mol

2

2 8 2 4

4 8 2 3

4 8 2 3

hh C H N O

C H N O

C H N O

m m 25,6 0,1.124n 0,1 mol

M 132

4 2 2 4(COONH ) 2HCl (COOH) 2NH Cl

0,1 0,1

2 2 2 2 3 2NH CH CONHCH COOH 2HCl H O 2NH CH COOHCl

0,1 0,2

2 3 2(COOH) NH CH COOHCl

m m m 0,1.90 0,2.111,5 31,3

→ Đáp án B



Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l và

Cu(NO3)2 2a mol/l, thu được 45,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,

nóng (dư), thu được 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, l{ sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng

xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 0,25. B. 0,30. C. 0,15. D. 0,20.


22SO Ag Cu

7,84n 0,35 mol ; n 1.a a mol ; n 1.2a 2a mol

22,4

Nếu chất rắn chỉ chứa Ag: 1 6 4

Ag Ag 1e ; S 2e S

2Ag SO Agn 2n 0,7mol m 0,7.108 75,6 45,2 (loại)

Nếu chất rắn chứa a mol Ag và 2a mol Cu. 1 6 4

2

Ag Ag 1e ; S 2e S

Cu Cu 2e

Bảo toàn electron ta có :2SOa 4a 2n 5a 0,7 a 0,14mol

m 0,14.108 2.0,14.64 33,04 45,2 (loại)

Vậy Mg, Al hết, Ag hết, 2Cu dư.

Gọi số mol 2Cu phản ứng là x mol.

Ta có:108a 64x 45,2 a 0,3

a 2x 0,7 x 0,2

.

Vậy a = 0,3M

→ Đáp án B

Câu 39: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có

cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện

phân, thu được dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc). Dung

dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không

tan trong dung dịch. Giá trị của t là

A. 6755 B. 772 C. 8685 D. 4825.


nkhí = MgO

2,24 0,80,1 mol, n 0,02 mol

22,4 40

Gọi số mol khí H2, Cl2 và O2 lần lượt là a, b, c mol.

→ nkhí = a + b + c = 0,1

Catot (-) Anot (+): 2Cu 2e Cu 22Cl Cl 2e



0,05 → 0,1 b → 2b

2 22H O 2e H 2OH 2 22H O O 4H 4e 2a ← a → 2a c → 4c → 4c

2H OH H O (1)

H (1) OHn n 2a mol

222H MgO Mg H O (2)

MgOH (2)n 2n 2.0,02 0,04 mol

Hn 2a 0,04 4c

Ta có hệ phương trình:

a b c 0,1 a 0,04

2a 0,04 4c b 0,03

BT e: 0,1 2a 2b 4c c 0,03

→ ne cho = 0,1 + 2.0,04 = 0,08 mol

en .F 0,18.96500t 8685

I 2 (giây)

→ Đáp án C

Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 v{ CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho

1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và

hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3

lo~ng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, l{ sản

phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đ}y?

A. 8,0 B. 9,5 C. 8,5 D. 9,0


CO

1,344n 0,06 mol

22,4 ; NO

0,896n 0,04 mol

22,4

Coi hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu v{ O → m kim loại = 0,75m và mO = 0,25m

Hỗn hợp khí Z gồm CO2 v{ CO dư. ZM 36

2CO CO CO

44 36%n 50% n n 0,03 mol

44 28

Quá trình cho – nhận e: 0 n 5 2

KL KL ne N 3e N

0,12 0,04

2 4 0 2

2C C 2e O 4e 2O

m 0,25m0,03 0,06

32 16



mmuối = 3 3

KL NO NOm m 0,75m m 3,08m

3NOm 2,33m

2 23

O NO CONO

mn 4n 3n 2n ( 0,12 0,06).62 2,33m m 9,48

32

→ Đáp án B

Documents

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 7 fileN có 4 đồng phân amin. CH 3 CH 2 CH 2 NH 2; (CH 3) 2 CHNH 2; CH 3 CH 2 NHCH 3; (CH 3) 3 N → Đáp án C Câu 3: Axit n{o sau đ}y