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La Historia de la Tabla
Periódica Moderna
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a
sus similitudes de sus propiedades físicas y
químicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica
Moderna
Johann Dobereiner
1780 - 1849
Modelo de las triadas
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.Ejemplos: Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba)
John Newlands
1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran
en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.
La propuesta de Newland fue ridiculizada en
su momento por la comunidad científica.
Cuando intentó publicar su trabajo en la
Chemical Society, se le rechazó, aduciendo
que dicha propuesta era tan arbitraria como el
haber sugerido un orden alfabético de los
elementos.
John Newlands
Dmitri Mendeleev
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según la
masa atómica de los mismos.
Mendelevio
Lothar Meyer
1830 - 1895
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó
su propia Tabla Periódica con los elementos
ordenados de menor a mayor masa atómica.
Elementos conocidos hasta entonces
• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos
según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar
algunos elementos entonces desconocidos
Entonces, ¿porqué se considera a Mendeleev
el padre de la Tabla Periódica Moderna, y no
a Meyer, o a ambos?
• Propuso que si el peso atómico de un elemento
lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el
peso atómico debía estar mal medido. Así
corrigió las masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas
de tres elementos que eran desconocidos
Mendeleev...
La Tabla de Mendeleev...
Tras el descubrimiento de estos tres elementos
(Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que
demostraron la gran exactitud de las
predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica
fué aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley
1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico)
de los elementos. Reagrupó los elementos
en orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad
fundamental que se incrementa en
pasos regulares de un elemento a otro.
Esta cantidad sólo puede ser la carga
del núcleo positivo central”
Glenn T. SeaborgTras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la
estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo
su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos,
siendo desde entonces conocidos como los actínidos.
1912 - 1999
Glenn T. Seaborg
Es la única persona que ha tenido un elemento
que lleva su nombre en vida.
1912 - 1999
“Este es el mayor honor que he
tenido, quizas mejor, para mí, que el
haber ganado el Premio Nobel”
La “Geografía” de la Tabla Periódica
El conjunto de elementos que ocupan una línea horicontal se denomina PERIODO.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que
conforman un mismo grupo
presentan propiedades
físicas y químicas similares.
La Tabla Periódica
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración
electrónica del último nivel energético.
Bloques s y d: nº e valencia = nº grupo
Bloque p: nº e valencia = nº grupo - 10
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metales de transición
Metales de transición internos
Estos elementos se
llaman también tierras
raras.
Halógenos
Gases Nobles
La Tabla Periódica es la herramienta más
importante en la “caja de herramientas” de un
Químico!
¿Qué es la tabla periódica?
• La tabla periódica es la referencia más importante que poseen en la química.
• En esta se ordenan todos los elementos conocidos por los hombres.
• Los elementos estan ordenados de izquierda a derecha y de arriba a abajo según el orden ascendente del número atómico de cada elemento.
¿ Qué observamos en la tabla?
• En la tabla periódica se muestra la información individual de cada elemento.
• Se muestra el número atómico del elemento - que es el numero de protones que posee el elemento.
• El símbolo – es una o dos letras que representan el elemento. Si son dos la segunda siempre irá en letra minúscula
• Masa atómica – es la masa que posee el elemento.
• Algunas tendrán más información y algunas tendrán menos pero todas tendrán el símbolo al menos…
¿ Qué observamos en la tabla?
10Ne20.18
Numero atómico Símbolo
Masa atómica
